中考化学一轮复习考点精练实验数据处理或者误差分析的探究

实验数据处理或者误差分析的探究311、监测某厂污水中有毒金属离子含量，需配制100克11%的氯化钠溶液．某学生按如图所示步骤顺序操作．或“不确定”）A．称量操作中砝码和氯化钠放错盘B．烧杯用水洗涤后未干燥就使用C．量取水时平视量筒内凹液面最低处D．溶解操作中有少量水溅出E．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出．（1）为测定空气中氧气的含量，某兴趣小组的同学选用了40mL的试管作反应容器（如图）和量程体积足够大且润滑效果很好的针筒注射器，将足量的白磷放入试管后，用橡皮塞塞紧试管，并夹紧弹簧夹．用酒精灯加热白磷，燃烧结束后，等到试管冷却后松开弹簧夹，观察现象．①正式开始实验前，该兴趣小组同学打开弹簧夹，将注射器活塞从20mL刻度处推至15mL 处，然后松开活塞，观察到活塞返回至20mL刻度处．该操作的主要目的是______．②实验后，可以观察到针筒活塞会从原来的20mL刻度处慢慢向左移到约______处．A．4mL刻度，B．8mL刻度，C．12mL刻度，D．16mL刻度③下列实验操作，对实验结果有影响的是______A．装置有点漏气，B．白磷的量不足，C．用干燥的红磷代替白磷做实验（2）小婧同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体．但她在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体．[提出问题]为什么会生成淡黄色固体？[查阅资料]小婧查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：[提出猜想]分析资料，小婧认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的______反应生成的．[实验探究]小婧设计实验证实了自己猜想，她的实验方案是______．[实验结论]根据小婧的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：______ 2MgO2、陶店中学化学兴趣小组的同学利用下列装置进行实验．（一）实验目的：（1）用高锰酸钾制取一瓶氧气，做细铁丝燃烧的实验．（2）粗略测定加热2g高锰酸钾所收集到的氧气体积．（二）反应原理：（用文字表达式表示）（三）仪器认识：（四）装置连接：→d（五）问题分析：（2）用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时，发现瓶底炸裂，发生失误的操作原因可能（3）根据化学方程式可算出理论上2g高锰酸钾完全分解可生成氧气0.203g．而实际测得氧气在标准状况下的体积为177ml，换算成质量为0.253g，超过理论量为：0.253g-0.203g=0.05g．从理论上推测，你认为超过理论量的氧气可能来源于什么物3、某研究性学习小组设计了如图所示的装置，探究空气中氧气的体积分数，其中A是底面积为50cm2、高20cm的圆筒状玻璃容器（带密封盖），上面标有以cm为单位的刻度，B是带刻度的敞口玻璃管（其它辅助装置略）．他们的操作过程如下：a．检查装置的气密性；b．加入水并调整B的高度，使A中的液面至刻度15cm处；c．将过量的铜粉平铺在惰性电热板上，盖紧密封盖；d．通电加热铜粉，待充分反应后，冷却到原来的状况，调整B的高度使容器A、B中的液面保持水平，记录液面刻度．（注：A容器内固态物质所占的体积忽略不计）A．红磷，B．木炭，C．铁粉（4）该小组中有同学提出，用木炭代替铜粉也能测定空气中氧气的体积分数，只要将水换4、鳔是鱼在水中实现沉浮的一种重要调节器官．某同学解剖大鲤鱼得到了鱼鳔，进行了如下实验．（1）该同学用如图方法测得鱼鳔的体积为l00m1，这一测量结果与空气中鱼鳔的体积相比是______的（选填“偏大”或“偏小”）．（2）为分析鱼鳔内气体的成分，该同学用适当的方法将鳔内气体转移到集气瓶中，并将燃着的木条插入其中：发现木条能继续燃烧．由此可知，鳔内气体中含有______．5、小军根据燃烧红磷测定空气中氧气含量的实验原理，认为可用木条燃烧产生的木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，并按如图装置进行实验．②小军检查装置气密性后，将盛有足量红热木炭的燃烧匙迅速伸入集气瓶中，并把塞子塞紧，待红热的木炭熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹，并未发现倒吸现象．经过认真分析，小军③小军反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是（答一条）．6、实验室可用下图所示装置进行过氧化氢的分解．过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解生成氧气和水．分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度．回答下列问题：（1）分液漏斗中应放入的物质是______，锥形瓶中应放入的物质是______．写出反应文字表达式并注明基本反应类型：______。

实验数据处理或者误差分析的探究81、如图所示的下列实验装置．回答问题：（1）仪器①的名称是______，检验B装置气密性方法是______．（2）如果用氯酸钾和二氧化锰的混合物来制氧气，反应方程式为______△2KCl+3O2↑2、为测定某NaCl、Na2CO3固体混合物的组成，小明同学取16g该混合物样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛固体混合物的总质量为98g，再把100g稀盐酸分四次平均分成四份依次加入盛有固体样品的烧杯中，每次都充分反应．实验数据如：（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是______g．（2）该固体混合物中碳酸钠的质量分数？（3）根据实验数据，在右边的坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线（不要求写出计算过程，只画出曲线即可）2、关于下列图象的有关描述正确的是（）①向pH值为13的烧碱溶液中加入pH值为2的稀硫酸；②向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液；③向等质量、溶质质量分数相同的盐酸中分别加入氧化镁和碳酸镁；④一定温度下向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体并搅拌．A．①②③④四幅图象全部正确B．要证明图象①a点溶液中含过量的硫酸，可加入氯化钡溶液，观察有无沉淀产生C．图象②中，当碳酸钠溶液加至b点时，溶液中只存在一种溶质D．图象④中，若c点对于的纵坐标为20%，则该温度下硝酸钾的溶解度为25g3、某同学利用氢气还原灼热氧化铜的实验测定水的组成（装置如下图）．试回答下列有关问题：（4）测定结果如下：实验前后D装置中玻璃管及其固体物质的质量分别为65.6g和59.2g，而实验前后E装置中U型管及其盛放物质的质量分别为100.8g和108.0g．则该同学测定的（5）F装置的作用是吸收空气中的水蒸气，如不加F装置，实验结果将会比上述（4）中的4、[2007年1月17日新华社消息]国家卫生部对《生活饮用水卫生标准》进行全面修订和完善．新标准为国家标准，对饮用水增加了亚硝酸盐、溴酸盐、贾第虫和隐孢子虫等危及人健康的有害物检测指标．新标准于2007年元月7日起强制执行．新标准水质指标将从以前的35项，增加到106项．这意味着今后居民饮用水有更多的检测项目把关．我市河流众多，某化学兴趣小组用洁净的塑料瓶分别从甲、乙、丙、丁四条河流中，取回一定量的水样进行研究．请回答下列各小题：写序号，下同）A．甲B．乙C．丙D．丁A．元素B．分子C．原子D．单质（3）加氯消毒是我国城市供水传统而主流的消毒方式，而越来越多的研究表明，面对污染加重，过多采用加氯方式反而会对水质安全有负面影响．因此，新标准在水处理工艺上重新考虑安全加氯对供水安全的影响，增加了与此相关的检测项目．为测定水样中氯离子含量，（4）上述溶液配制过程中，在用量筒取水时仰视读数（其它过程均正确），则所配溶液溶（5）过去因为水源比较清洁，污染较小，水处理主要的任务是去除水中浊度与细菌病毒．但经过几十年的发展，目前我国水源水质污染主要是有机物污染、内分泌干扰物污染等，因此，A．含硫酸的废水；B．含烧碱的废水；C．含农药的废水；D．含碳酸氢铵的农业污水．5、用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体测定一种铁的氧化物（Fe x O y）的组成，实验装置如图所示．根据上图试回答：（1）甲装置的作用是______，反应的化学方程式是______．（2）实验过程中丁装置没有明显变化，而戊装置中溶液出现了白色沉淀，则该还原性气体是______．（3）当丙装置中的Fe x O y，全部被还原后，称量剩余固体的质量为16.8g，同时测得戊装置的质量增加了17.6g．则该铁的氧化物的化学式为______．（4）上述实验装置中，如果没有甲装置，将使测定结果中铁元素与氧元素的质量的比值______；（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）如果没有最后的己装置，可能产生的后果是______．6、工业上用赤热的焦炭和水蒸气在高温条件下生产水煤气，其产物中含有H2O、H2、CO、CO2等物质．课外兴趣小组的同学设计如下实验装置，用来证明水煤气中含有H2和CO，请根据下图回答有关问题：（装置图中省去了铁架台）（1）装置B、C的作用分别是______、______．（2）证明水煤气中有H2的现象是______．（3）小华同学认为该装置还可用来测定氧化铜中铜、氧元素质量比．他记录了以下两个数据：反应前D装置中氧化铜样品为Xg，反应后F装置增重Yg，则氧化铜中铜、氧元素质量比的计算式为______（用字母表示）．若考虑到石灰水中的Ca（OH）2的溶解性较差，则实验结果可能比真实数值______（填“偏大”或“偏小”）．（4）该装置的设计，有一处明显的不足，应如何改进______．。

中学化学复习化学实验中的数据处理与误差分析化学实验是中学化学教学中非常重要的一环。

通过实验，学生能够亲身体验和观察化学现象，探索科学的奥秘。

然而，在进行实验的过程中，不可避免地会出现一些数据的测量和处理，并伴随着误差的存在。

本文将就中学化学实验中的数据处理与误差分析进行探讨。

一、数据处理在化学实验中，我们通常会进行一系列的数据测量，包括质量、容积、温度、时间等等。

这些数据对于我们得出实验结论和进行进一步分析非常重要。

然而，原始数据中可能存在一些误差，因此我们需要对数据进行处理，以减小误差并获得更准确的结果。

1. 精确度和准确度：精确度是指进行多次测量时结果的一致性，准确度是指测量结果与真实值的接近程度。

在实验中，我们追求既有高的精确度又有高的准确度。

为了提高精确度，我们可以增加测量次数并取平均值；为了提高准确度，我们需要减小系统误差和随机误差。

2. 四舍五入：在处理数据时，我们需要注意有效数字的规范。

一般来说，保留有效数字的规则是：若末位数字为5，则根据前一位数字的奇偶性确定舍入；若末位数字大于5，则进位；若末位数字小于5，则舍去。

例如，如果测量结果为25.345 g，则保留三个有效数字为25.3 g；如果测量结果为25.356 g，则保留三个有效数字为25.4 g。

3. 绝对误差和相对误差：测量结果与真实值之间存在误差，可以通过计算绝对误差和相对误差来评估测量结果的可靠性。

绝对误差是指测量结果与真实值之间的差异，可以通过测量结果减去真实值来计算；相对误差是指绝对误差与真实值之比，可以通过绝对误差除以真实值再乘以100%来计算。

二、误差分析在化学实验中，误差是不可避免的。

误差可以分为系统误差和随机误差两种类型。

1. 系统误差：系统误差是由于实验装置、仪器等因素引起的，导致每次测量结果都与真实值存在一定的偏差。

系统误差是可预测和可修正的，一般通过仪器校准、装置调整等手段来减小。

例如，如果在测量容器体积时，容器的刻度不准确，则每次测量结果都会偏离真实值。

实验数据处理或者误差分析的探究31、根据图及描述回答下列问题：（1）关闭B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，2、某学生在A，B，C，D四个小烧瓶中分别放人①干燥的细铁丝；③浸过食盐水的细铁丝；③浸过清水的细铁丝；④煮沸并冷却了的满满一瓶食盐水及细铁丝，并使铁丝完全浸没在食盐水中．然后装配成如图模所示的四套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如表（表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm）所示．（设环境温度和压强保持不变）（2）上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为（填写烧瓶编号）：______．（3）影响铁生锈的因素有：______．3、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小刚同学进行了如下实验（假设杂质不溶于水、不含有钙元素、不与酸反应），他将蛋壳洗净、干燥并捣碎放在烧杯里，然后往烧杯中加入一定量盐酸，到蛋壳上恰好不再产生小气泡时停止．实验过程和测定的相关实验数据如下图所示：（1）他将收集到的气体通入足量澄清石灰水中，石灰水变浑浊．据此可判断，收集到的气若根据“反应过程中减少的质量”，计算出蛋壳中碳酸钙的质量分数，请你写出计算过程和结果．（3）根据不同的数据求得蛋壳中碳酸钙的质量分数有明显差别，请你分析其中可能的原因．4、复习时，课堂上老师引导我们回顾了二个探究实验．探究1：在实验室做酸和碱与指示剂反应的实验，所用试剂如图所示，实验后把废液集中倒入废液缸中．探究2：某学习小组的三位同学为了测定H2SO4与NaOH发生中和反应时放出的热量，他们在下图所示的小烧杯中装入一定量的NaOH溶液，测其温度；另取一定量的硫酸溶液，测其温度后，再缓缓地倾入小烧杯中，并边加边用环形玻璃棒上下移动搅拌，记录溶液温度的变化．甲、乙、丙三位同学实验时选择的试剂情况见表：（2）甲、乙、丙三位同学中，有两位同学选择的试剂有错误．从溶液温度改变的因素考虑，指出错误的原因是：（3）另一位回学选择的试剂正确，但用上述实验方法测得的中和热数值都会偏小，试分析5、在学了盐的性质以后，某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中质量分数的如下探究实验．（1）“操作1”的名称是______；该操作需要用到的铁制仪器是______．（2）写出加过量CaCl2反应的化学方程式______；确定CaCl2溶液是否过量的方法是______．（3）溶液M的溶质是______；导致测定沉淀的结果偏大的原因可能是______．6、甲乙丙三个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定”的实验：（1）甲组的实验方案是：将一定质量的混合物溶解在水中配成溶液，滴加稀盐酸，根据消耗盐酸溶液的质量来测定碳酸钠的含量．甲组要完成测定实验，还缺少的数据是______，判断是否恰好反应必须用到的试剂是______．（2）乙组同学的方案是：根据沉淀的质量计算得出碳酸钠的含量，乙经正确计算，得出碳酸钠的含量偏大，原因可能是______，溶液M中的溶质是______．（3）丙组的实验方案是：将样品与足量的稀盐酸反应，用右上图装置测定产生的CO2气体的体积，通过计算得出样品中Na2CO3的质量．请分析装置中油层的作用是______，现收集到0.1摩尔CO2气体，求原混合物中Na2CO3的质量．（要求列式计算）利用纯碱在实验室可以制取许多物质，某研究性学习小组对纯碱展开如下探究：Ⅰ．利用纯碱和稀盐酸制取二氧化碳（1）写出如图装置B中标号仪器名称______，用纯碱和稀盐酸制取二氧化碳的反应方程式为______．应该选用的发生装置为______，用装置C收集二氧化碳导气管需伸到集气瓶底部，目的______．（2）有人认为用稀硫酸和纯碱制取二氧化碳，优于用稀盐酸和纯碱制取二氧化碳，理由是______．Ⅱ．利用纯碱和熟石灰制取烧碱溶液步骤一：将纯碱溶于水，加入适量熟石灰；步骤二：过滤；步骤三：检验滤液中存在的溶质．（3）步骤一中需要使用玻璃棒，其作用是______，纯碱与熟石灰反应方程式为______．（4）步骤二中过滤器中滤纸没有紧贴漏斗内壁的后果是______．（5）小红按下表完成步骤三，请你将小红的实验设计补充完整。

实验数据处理或者误差分析的探究21、某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．【产品与原理】该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品--纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl．生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应为：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；分离出NaHCO3，加热制得纯碱．【生产流程】【相关资料】（1）NH4Cl NH3↑+HCl↑（2）已知20℃时有关物质的溶解度如下【问题讨论】：（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名称为______．（2）反应①中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式：______．（3）反应③中得到纯碱的化学方程式为：______ Na2CO3+H2O+CO2↑、2、如图是小明配制100g质量分数为18.5%的蔗糖溶液的实验操作示意图：（3）用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序（4）若上图③中砝码的质量为15 g，游码的读数为3.5 g，则小明称得的蔗糖质量实际小忻和小燕合作测定盐酸、硫酸组成的混合酸中溶质的质量分数，设计并进行了如下两个探究实验：【实验1】取20g该混合酸并分成4等份，然后分别加入一定量未知质量分数的BaCl2溶液，实验记录如下：过pH测定仪打印出加入NaOH溶液的质量与烧杯中溶液pH的关系如图：【数据处理】小忻依据【实验1】沉淀的质量计算出混合酸中H2SO4的质量分数．小燕依据【实验2】求混合酸中HCl的质量分数，过程如下：【解析】设混合酸中HCl的质量分数为ω．HCl+NaOH=NaCl+H2O36.5 40×ω10g×10%解得：ω=0，1825=18.25%现请你参与探究并完成相关问题．（可能用到的相对分子质量：H2SO4-98BaSO4-233 BaCl2-208 ）（1）【实验1】中发生反应的化学方程式为______．（2）小忻测出原混合酸中H2SO4的质量分数为______（保留三位有效数字）．（3）小燕计算出混合酸中HCl的质量分数会______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”），理由是______（如“无影响”，本空不作答）．3、已知金属钠和水能发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现取金属钠4.6 g投入到100 g水中，充分反应后，冷却到室温（20℃），得到一种不饱和溶液．向所得溶液中逐滴滴入MgSO4溶液，实验测得溶液的总质量与滴入MgSO4溶液的质量关系曲线如右图所示．根据题意回答下列问题：（1）金属钠和水充分反应后，生成氢气的质量为：______g．（2）图中A点的纵坐标表示的溶液的质量是：______g．（3）通过计算求出当滴入120 g MgSO4溶液时（即B点），充分反应后溶液的总质量是多少？（计算结果精确至0.1g）4、实验老师买来一瓶浓硫酸，仔细观察标签，其内容如下图所示，请回答下列问题：（1）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是多少克？______．（2）现要将100g这种浓硫酸稀释为溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要加入多少mL水？（水的密度为1g/mL）______．（3）用量筒量取所需体积的水时，俯视刻度，则稀硫酸的溶质质量分数将______．（偏大或偏填小）。

实验数据处理或者误差分析的探究131、课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3，还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定．（一）粗产品制备：（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为．（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得粗产品．（二）粗产品成分分析：（1）取适量粗产品溶于水，滴加Ba（NO3）2溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为，该粗产品中一定不含有，理由是．（2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质．（三）粗产品含量测定：[Na2CO3含量的测定]（1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置．取10.0g粗产品，进行实验说明：碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物．E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为 NaHCO3十HCl=NaCl十CO2↑十H2O．（2）操作步骤①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0.48g．（3）问题探究F中的试剂应为，B装置的作用是，H装置的作用是．若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．事实上10.0g粗产品只能产生0.44g CO2．请你仔细分析上述实验，解释实验值0.48g比正确值0.44g偏大的原因（假设操作均正确）．（4）数据计算根据正确值0.44g可求得粗产品中Na2CO3的质量分数为%．[NaOH含量的测定]该小组同学又另取10.0g粗产品，逐滴加入20%的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为36.5g，放出CO20.44g（不考虑二氧化碳气体的溶解）．求原粗产品中NaOH的质量分数．（写出计算过程）2、下图是实验室制取气体的常用仪器．请根据要求填空：（1）图中仪器A的名称是______．（2）某同学用氯酸钾制取、并用排空气法收集一瓶氧气，应选择上图中的仪器（填番号）______，其化学方程式为______△2KCl+3O2↑3、现有以下装置：法是．（3）小华同学用浓HCl与大理石在B装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧a．产生的CO2直接使石蕊试液变红b．产生的CO2与H2O反应生成H2CO3，使石蕊试液变红c．挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红4、注：单向阀原理说明：当注射器推活塞时，①关闭，②打开；当注射器拉活塞时，①打开，②关闭．（1）甲、乙两同学欲对上述整套装置检查气密性：甲同学是用手捂住试管（或微热试管），乙同学是先从玻璃导管向试管中注入水，观察导管中液面与试管中液面是否形成高度差，且若上述两种方案均不能，请思考新方案，并填下列空白（若上述可行，则不填下列空白）：（2）向试管中加入0、00127%的碘水10g，用适量的蒸馏水稀释后，再加入2～3滴淀粉溶液，配置成溶液A．测定指定地点空气中SO2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，试管明反应恰好完全进行，此时应停止抽气．（3）我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值（mg/m3）：一级标准：0.15；二级标准：0.50；三级标准：0.70．该课外活动小组分成第一活动小组和第二活动小组，使用相同的实验装置和溶液A，在同一地点、同时测量空气中SO2的含量．当反应恰好完全进行，记录抽气时间和次数如下（假定每次抽气500mL）．请将下表填写完整（计算时保留2位有效数字）：中所列举“第二”）小组的测定结果准确，另一小组实验结果产生较大偏差的原因是（两个小组所用5、用H2和CuO 反应的实验来测定水的组成，如图A所示．请回答下列问题：（1）实验中，用锌粒和稀硫酸反应制取氢气：（2）实验中，测定的数据如表所示，根据数据计算生成的水中氢氧元素的质量比为：（要①相对CuO而言，H2是过量的；②CuO粉末中含有不与H2反应的杂质；③反应中部分CuO 变成Cu2O；④干燥剂CaCl2有部分失效；⑤用固体NaOH代替CaCl2做干燥剂．6、钢铁工业是国家工业的基础．2007年我国粗钢产量接近5亿吨，居世界前列．湛江的东海岛也将建设千万吨钢铁厂，这将给湛江的经济带来质的飞跃．某校兴趣小组取某种钢样进行试验，请计算：（1）取钢样（假设只含铁单质和碳单质）粉末100g，在氧气中充分燃烧，得到CO2气体4.4g，此钢样粉末中碳的质量分数为______（保留到0.1%）．（2）分别向四份不同质量的钢样粉末中加入100g稀硫酸溶液，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：②求在实验3中反应后所得的溶液中溶质的质量分数？。

实验数据处理或者误差分析的探究231、工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质．右图是测定纯碱样品中Na2CO3质量分数的实验装置（气密性良好，样品质量为11.0g，装置D的质量为172.2g）．操作步骤为：将样品装入广口瓶中→打开止水夹，缓缓鼓入空气数分钟→连接装置D→关闭止水夹，向盛有样品的广口瓶中滴加稀硫酸至不再产生气泡→打开止水夹，再缓缓鼓入空气数分钟→称量装置D的质量为176.6g．（假设每套装置均反应完全）．（1）若去掉C装置，则测定结果______（填序号）．①偏大②偏小③不变④无法判断（2）开始时和结束时都要缓缓鼓入空气数分钟，其目的分别是______．（3）计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数．2、、某兴趣小组为测定某废铝锅中铝变质的程度，从废铝锅底部剪一块16g的铝片，将它放入21.9%的稀盐酸中，小红通过称量剩余物质的质量求出氢气的质量，消耗盐酸的质量与剩余物质如下表所示（假设酸与氧化膜反应时没有H2产生，其它杂质不与酸反应），请回答：（2）求被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数，写出具体计算过程．（3）小芳通过如图所示装置测量氢气的体积来求未变质的铝的质量，通过小芳的方法测出被氧化的铝的质量______（填“偏大“、“偏小”或“准确”），请你说明理由______．3、利用化学方程式可以从量的方面研究物质的变化．如可用稀硫酸和镁反应来测定镁的相对原子质量（设镁的相对原子质量为X）．图是某同学设计的测定镁的原子质量的装置（盛放镁条的塑料隔板上有小孔）．（1）镁与稀硫酸反应的化学方程式为______；（2）连接好仪器后，要进行的操作主要有以下几步：①待仪器C中的物质恢复至室温时，测得量身E中水的体积为VmL，换成质量为m1g；②天平上称取质量为m2g的镁条，并将其投入试管C中；③检查装置的气密性；④旋开A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时，再关闭活塞．上述几步操作的先后顺序是______；在A中加入水的目的是______．（3）由（2）中实验数据，镁的相对原子质量X的计算式为______；（4）若未将试管C冷却至室温就读取E中水的体积，这将会使测得镁的相对原子质量数据（填“偏高”“偏低”或“无影响”）______4、化学兴趣小组利用下图所示装置，测定某碳酸饮料中CO2的含量．资料：①CO2与足量Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀．②NaHCO3与盐酸反应生成CO2将一瓶饮料冷藏24小时（未结冰），开封后取一定量样品加入到盛有过量NaOH溶液的容器中，充分反应后作待测液．回答下列问题：（1）装置B中仪器①②的名称分别为______ 和______．加入足量盐酸，仪器②中发生的化学反应方程式为、．（2）反应后持续缓缓通入空气，若缺少装置A，则实验结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同），若饮料未冷藏，则实验结果______．（3）装置D的作用是______，若冷藏温度过低，饮料结冰，则实验结果明显偏小，可能的原因是______．若不测定C中BaCO3的质量，只测定C在实验前后的质量差，则实验结果明显偏高，原因是______．（4）下列各项措施中，不能提高实验结果准确度的是______．（填字母）a、滴加盐酸不宜过快b、在A～B之间添加盛有浓硫酸的洗气装置c、在B～C之间添加盛有NaHCO3的洗气装置5、某品牌纯碱中含有少量氯化钠．某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），组内一同学设计了如下实验：【设计实验方案】实验装置（如图2所示，固定装置略去）；需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前、后装置（包括氢氧化钠固体）的总质量．（1）A装置中反应的化学方程式为______；为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应，其操作是______．（2）B装置的作用是______；C装置中反应的化学方程式为______．（3）补充D装置______（简要叙述或画出装置示意图）．【交流与表达】（4）有同学认为图2所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低，原因是______．（5）为了克服图2装置的不足，有同学提出，还应增加图1装置与A装置连接（A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），在反应前、后用图1装置分两次缓缓鼓入足量空气．①反应前，断开B、C装置之间的连接，用图1装置鼓入空气的作用是______；②反应后，用图1装置鼓入空气的作用是______；③在A装置中的反应发生时，开关R处于关闭状态，其原因是______．【数据处理】（6）称得的纯碱样品质量为10.8g，实验前、后C装置的总质量分别为75.2g和79.6g，纯碱的纯度为______%（计算结果保留小数点后一位）．【反思与评价】（7）能否用稀盐酸代替稀硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是______．（8）改进后的实验装置能减少测定的误差，原因是①反应生成的CO2尽可能被C装置吸收；②______6、小兰用右图装置测定空气中氧气的体积分数时，发现进入集气瓶里的水的体积远大于集气瓶容积的，针对这一事实，你认为可能的原因是（）A．没有预先检查装置气密性B．取用红磷的量太多C．实验时忘记事先夹紧止水夹D．实验后未等瓶内气体冷却，就打开止水夹。

实验数据处理或者误差分析的探究151、根据下列给出的实验装置图，回答：2、3、（1）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰混合加热制取甲烷，可选用的发生装置是．4、在做甲烷燃烧实验时，点燃前必须要，否则会发生危险．5、（2）若用装置C制取CO2，并把CO2通入澄清石灰水中，较长时间一直未观察到石灰水变浑浊，其原因是生成的CO2中混有气体．6、（3）D是用CO还原CuO的实验装置图．实验时，①中的现象是；②中的现象是．7、尾气应该，以防止和控制尾气中的对空气的污染．8、为测定空气中氧气的含量，某兴趣小组的同学选用40mL的试管和量程足够大且润滑效果很好的注射器等作器材（如图）．将足量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧管口，夹紧弹簧夹．加热白磷，燃烧结束，待试管冷却后松开弹簧夹，观察现象．9、（1）正式开始实验前，该兴趣小组同学打开弹簧夹，将注射器活塞从20mL刻度处推至15mL处，然后松开活塞，观察到活塞返回至20mL刻度处．该操作的主要目的是．10、（2）实验中，在松开弹簧夹前，试管中可以观察到白磷燃烧发出黄色火焰，放出大量的热并产生．11、（3）实验后，可以观察到针筒活塞会从原来的20mL刻度处慢慢向左移到约处．12、A．4mL刻度B．8mL刻度C．12mL刻度D．16mL刻度13、（4）下列实验操作，对实验结果几乎没有影响的是14、A．装置有点漏气B．白磷的量不足C．用干燥的红磷代替白磷做实验．15、16、（1）石油属于（填：混合物或纯净物）．17、（2）只要买了东西，商家就提供的塑料袋，给人们的生活提供了很多便利，但是由于过度使用塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题，为此，国务院办公厅发出通知，从今年的6月1日起，所有的超市、商场，还有集贸市场都不再提供的塑料袋．某化学研究小组的同学欲对某种塑料方便袋（资料显示该塑料只含C、H两种元素）的组成进行测定，设计了下列实验，如图所示．18、19、①仪器Ⅰ的名称是；仪器Ⅱ的名称是．20、②装置B的作用是；21、③研究小组的同学在实验前后二次称量装置D，其目的是；22、④若仪器C的玻璃管中放入的塑料试样质量为Wg，塑料试样充分燃烧后，若仪器D增重a g，则Wg该塑料试样中含氢元素的质量为g（计算结果可为分数形式）23、⑤若实验中没有连接装置B，测定该塑料试样中氢元素质量分数的结果是（填“偏小”、“偏大”、“无影响”）．24、根据初中所学的知识并结合下列仪器回答问题：25、（1）实验室制取二氧化碳，除了选用了仪器b、g 外还得选择上述仪器中的______（填写序号）．26、（2）小华同学在实验室用上述装置制二氧化碳，应先往仪器b中加入的药品是______，后加入______；反应的化学方程式是______．27、（3）检验一瓶二氧化碳是否已经集满的方法是______．28、（4）小黄同学用浓盐酸与大理石在上述装置中反应，制取CO2并检验其有关的性质，观察到烧杯中紫色石蕊溶液变红色，对这一现象解释合理的是______（填序号）．29、a产生的CO2直接使石蕊溶液变红；30、b产生的CO2与水反应生成碳酸，使石蕊溶液变红；31、c挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊溶液变红．32、33、34、氢气具有还原性，可在加热条件下还原氧化铜．小明同学利用氢气的还原性设计下图实验装置测定氧化铜样品（其中的杂质不参与反应）中氧化铜的质量分数．试回答下列问题：（1）写出仪器A中发生反应的化学方程式：______．（2）装置C的作用是______，有关化学方程式为______．（3）仪器D中的实验现象是：______，发生反应的化学方程式为______.CuH2O35、（1）加入一定量MnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图曲线所示．36、①写出H2O2发生反应的化学方程式．37、②实验时放出气体的总体积是mL．38、③反应放出气体所需时间约为min．39、（2）为探究Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果，某化学兴趣小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题．40、①定性分析：如图甲可通过观察，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是．41、42、②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．检查装置乙气密性的方法是，实验中需要测量的数据是．43、。

介父从州今凶分市天水学校实验数据处理或者误差分析的探究161、某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如下列图装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数〔铁架台、铁夹等在图中均已略去〕．2、3、实验步骤如下：4、①按图连接装置，并检查气密性；5、②准确称得盛有碱石灰〔固体氢氧化钠和生石灰的混合物〕的枯燥管D的质量为83.4g；6、③准确称得6g纯碱样品并放入容器B中；7、④关上K1，翻开K2，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；8、⑤关上K2，翻开K1，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得枯燥管D的总质量为85.6g．9、试答复：10、〔1〕装置A中试剂为碱性溶液，其作用是______．11、〔2〕实验步骤⑤鼓入空气的目的是______．12、〔3〕C装置的作用是______，假设没有C装置，那么会导致测定结果______〔填“偏大〞或“偏小〞〕．13、〔4〕E装置的作用是______．14、〔5〕根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品碳酸钠的质量分数为______%〔计算结果保存一位小数〕．15、〔6〕经精确测定，样品中碳酸钠的实际质量分数略小于上述所求数值，其原因可能是______．16、课外探究小组的同学们为探究一定量的高锰酸钾所制得氧气的体积和细铁丝在氧气中燃烧的实验现象，进行了如下实验，请你参与他们的实验并答复有关问题：17、18、〔1〕写出图中标号仪器的名称：①______，②______，③______；19、〔2〕你觉得他们应该选择氧气的发生装置是______〔填序号〕，产生氧气的化学方程式是______；20、〔3〕为了到达粗略测定一定质量的高锰酸钾所收集到氧气的体积的实验目的，你认为各装置的正确连接顺序是______〔用a、b、c、…等表示〕，实验结束后他们发现收集到的气体比根据化学方程式算出的理论值更多，你认为超过理论值的氧气可能来源于______；21、〔4〕他们用G装置探究铁丝在氧气中燃烧的实验时，没有观察到“剧烈燃烧、火星四射〞的实验现象．你认为可能的原因是______．研究性小组做了如下的实验：取50g石灰石样品〔杂质不溶于水，不发生化学反响，也不含钙元素〕放入锥形瓶中，并参加足量稀盐酸．实验装置如以下列图所示，锥形瓶连同瓶中石灰石样品和稀盐酸以及瓶口棉花起始时的总质量为300.0g．实验数据记录如下表：时间/min 2 4 6 8 10 12 14 16电子天平29 290.0 286.0 284.0 283.0 28 M 28示数/g（1）表中M=______g．（2）〔2〕依据实验数据记录作出生成CO2的质量与时间关系的图象：（3）（4）〔3〕请计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．〔请写出计算过程〕（5）〔4〕取该石灰石样品100g，高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，计算所得氧化钙的质量．〔请写出计算过程〕（6）（7）22、我国湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱〞之说，其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物．小王同学以捞出的碱作为样品，并用以下一套装置对样品进行分析，根据量筒中收集到的液体的体积〔相当于二氧化碳的体积〕来计算样品中碳酸钠的含量．〔：HCl+NaHCO3═NaCl+CO2↑+H2O；CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小〕23、24、〔1〕在A和B 两套装置中，哪一套装置更合理______〔选填“A〞或“B〞〕．25、〔2〕准确读取量筒内液体体积的方法是______．26、〔3〕锥形瓶中原有的空气对实验结果是否有明显影响？______〔填“有〞或“没有〞〕．27、〔4〕假设实验中用的盐酸是浓盐酸，那么测得的样品中碳酸钠的含量与实际值相比会______〔填“偏大〞或“偏小〞或“不变〞〕．28、〔5〕在实验过程中，对取用样品的量的多少有一定要求，为什么？______．29、〔6〕假设取样品的质量为3g，反响停止后量筒内液体的体积为560mL〔该条件下二氧化碳的密度为1.96g/L〕．试计算该样品中碳酸钠的含量〔计算过程中保存两位小数〕．30、阳光化学兴趣小组利用以下列图所示装置测定样品中Fe2O3〔样品中杂质高温下不分解，也不参加反响〕的质量分数，答复以下问题．31、32、〔1〕实验开始时，应先挤压鼓气球持续一段时间，其目的是______．33、〔2〕A装置的作用是______；实验前B装置中放入Fe2O3样品的操作是______；反响进行一段时间后C 装置中的现象是______．34、〔3〕反响前准确称量样品的质量为5g，完全反响后C装置增加了1.35g，那么样品中Fe2O3的质量分数为______．35、〔4〕假设去D装置，那么实验所测定的样品中Fe2O3的质量分数比实际的质量分数会______〔填“偏大〞“偏小〞或“不变〞〕．。

实验数据处理或者误差分析的探究41、学习小组将“从空气中制取氮气”作为研究课题，以下是他们的实验方案：方案一：（1）写出图1装置A中发生反应的化学方程式______，装置B的作用是______．装置C 的作用是．______．方案二：（2）甲、乙两位同学分别收集一瓶装置图1的装置B中放出的气体，用图2装置进行实验，其中甲同学选用红磷，乙同学选用木炭．你认为：选用______（填“红磷”或“木炭”）的方法不科学．（3）分析误差：方案二得到的氮气密度与氮气的实际密度有误差，请你分析产生误差的可能原因（写两种）______、______；（4）利用物质间某些性质的差异选用不同的方法将它们分离，是分离物质的基本思路．例如：在工业上，分离空气中的氮气和氧气是利用它们______的不同．请列举一种你所知道的利用物质性质差异分离物质的方法______．2、氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用与集成电路生产领域．某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，现用图Ⅰ中的一些装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）（1）实验有关操作为：a、往锥形瓶中放入适量的AlN样品：b、从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；c、检验装置的气密性；d、测定收集到水的体积．正确的操作顺序A 汽油B 酒精C 植物油D CCl4偏大、偏小或不变）．（5）有人改用图Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质3、某同学用如图所示的装置测定空气中氧气的含量，实验过程中发现测定的氧气含量低于．针对这一事实，你认为下列做法和想法不正确的是（）A．查看实验装置是否漏气B．将红磷改为蜡烛再重做实验C．红磷的量不足，瓶内氧气没有消耗完D．未冷却至室温就打开弹簧夹，并观察进入水的体积4、塑料袋的广泛使用，给我们的日常生活中带来了便利．常用的塑料袋有两种，一种是用聚乙烯[（C2H4）n]制成的，另一种是用聚氯乙烯[（C2H3Cl）n]制成的．某化学兴趣小组的同学收集了一种日常生活中常用的塑料袋，对其组成进行了如下探究：Ⅰ鉴别和分析①取样，用坩埚钳夹持在酒精灯上燃烧，火焰呈黄色，且无刺鼻气味；由此可以初步确定该塑料袋是可能是由______制成的（填“聚乙烯”或“聚氯乙烯”）．②由于空气中氧气的体积分数为21%，因此用燃烧法确定塑料袋组成时，由于可能会生成既会产生污染，又会增加实验难度和实验误差的有毒气体______，故必须使用纯氧．Ⅱ设计与实验同学们设计了如图所示的装置，按下述步骤进行实验：①连接好装置，检查气密性；②称取7.0g塑料样品，放入装置C中．称量D、E的质量；③通入氧气一段时间后，加热塑料样品，使其燃烧；④塑料样品燃烧结束后，停止加热；⑤继续通氧气至玻璃管冷却后，停止通氧气；⑥再次称量D、E的质量．（3）思考与结论①仪器F的作用是______；②实验前将所用的塑料样品剪成碎屑的目的是______；③将上述实验操作中的④、⑤颠倒可能导致的不良后果是______；④若装置中没有连接仪器B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果______（填“偏小”、“偏大”、“无影响”中之一）．⑤实验后发现D、E装置分别增重9.0g、22.0g，则该塑料中碳、氢元素质量比为______．⑥塑料由于难以降解，造成白色污染．请说出生活中减少白色污染的一点措施：______．5、牙膏是日常生活中的必需品，它通常由摩擦剂、发泡剂、粘合剂等组成．摩擦剂是牙膏的主要成分，约占牙膏质量的一半以上．为了测定一种以碳酸钙为摩擦剂的牙膏中碳酸钙的含量，同学们根据碳酸钙的性质设计了以下三种不同的方案（除碳酸钙外，这种牙膏中的其它物质不与盐酸反应生成气体，且均溶于水）：方案一：将一定量的牙膏放入水中充分搅拌，然后进行 X、洗涤、干燥等操作，称量出不溶物的质量，再计算出碳酸钙的质量分数．方案二：将一定量的牙膏与过量的盐酸反应，用图l所示装置（装置的气密性良好），测量二氧化碳气体的体积（锥形瓶中液面高度变化忽略不计），利用该条件下二氧化碳的密度，计算二氧化碳的质量，然后根据化学方程式求出碳酸钙的质量，再计算出碳酸钙的质量分数．方案三：用图2所示装置，将一定量的牙膏与过量的盐酸反应，测量相关数据，推算出二氧化碳气体的质量，然后根据化学方程式求出碳酸钙的质量，再计算出碳酸钙的质量分数．老师针对三种方案提供了所需的仪器用品，同学们进行分组实验．实验中，同学们操作规范、计算无误．按照要求回答下列问题：。