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高中化学人教版氨的教案
一、教学目标
1. 知识目标：了解氮气的性质及用途，掌握氨的物理性质和化学性质；
2. 能力目标：能够分析氨的合成反应，勾画氨的制备工艺流程，运用氨的化学性质解决实际问题；
3. 情感目标：培养学生对环境保护和能源利用的意识，培养学生勤奋学习、积极探究的品质。
二、教学重点和难点
1. 了解氨的制备方法和应用；
2. 掌握氨的物理性质和化学性质。
三、教学过程
1. 导入新课：介绍氨的性质，引发学生对氨的好奇和探究欲望。
2. 学习氨的物理性质和化学性质，进行实验验证，巩固学生对氨的认识。
3. 结合实际案例，讨论氨的应用领域和环保意义。
4. 学习氨的制备方法和化学合成反应，引导学生分析氨的合成原理。
5. 分组讨论，设计氨的制备工艺流程，展示学生的创造力和解决问题的能力。
6. 总结本节课的知识点，激励学生对化学学科的探索和研究。
四、教学评价
1. 课堂表现：听课认真、思维活跃、能积极回答问题、能有效运用所学知识解决问题；
2. 作业表现：书写规范、内容详实、用词准确、理解透彻；
3. 实验操作：注意安全、操作规范、数据准确、结论明确。
五、教学反思
通过本节课的教学，学生对氨的性质和应用有了更深入的理解，同时也加深了对氨制备方法和化学反应的认识。
在未来的教学中，可以增加更多案例引导学生探究氨在环保和生产中的重要性，激发学生的学习兴趣，提高学生的学习效果。
高二化学教案氨，铵盐（精选3篇）教案一课题：氨和铵盐的性质和用途教学目标：1.了解氨和铵盐的性质；2.了解氨和铵盐的用途；3.掌握氨和铵盐的实验室制备方法；4.能够分辨和测试氨和铵盐。
教学重点：氨和铵盐的性质和用途。
教学难点：分辨和测试氨和铵盐。
教学准备：实验器材和试剂，教学PPT。
教学过程：一、导入（5分钟）通过回顾上一堂课所学的内容，让学生回忆起氨和铵盐的形成过程，并介绍本节课的教学目标。
二、学习氨的性质和用途（15分钟）1.通过PPT介绍氨的常见性质，如无色、有刺激性气味、易溶于水等；2.列举氨的常见用途，如制冰、制肥料等；3.展示一些实际应用案例，如氨在制备化学药品中的用途等。
三、学习铵盐的性质和用途（15分钟）1.通过PPT介绍铵盐的性质，如易溶于水、能融化于高温等；2.列举铵盐的常见用途，如生产肥料、制备火药等；3.展示一些实际应用案例，如铵盐在制备肥料中的用途等。
四、实验演示和实践操作（30分钟）1.进行实验演示，展示氨和铵盐的制备方法；2.学生进行实践操作，分辨和测试氨和铵盐。
五、总结（5分钟）通过总结，让学生掌握本节课所学的知识和技能，并强调学生们下节课的学习任务。
教学延伸：学生可以根据所学的知识，设计一个小实验或实际应用案例，展示氨和铵盐的性质和用途。
教案二课题：氨和铵盐的实验室制备教学目标：1.了解氨和铵盐的实验室制备方法；2.掌握氨和铵盐的实验室制备步骤；3.能够根据实验条件，合理选择实验方法。
教学重点：氨和铵盐的实验室制备方法和步骤。
教学难点：合理选择实验方法。
教学准备：实验器材和试剂，教学PPT。
教学过程：一、导入（5分钟）通过回顾上一堂课所学的知识，让学生了解氨和铵盐的性质和用途，并介绍本节课的教学目标。
二、学习氨的实验室制备方法（15分钟）1.通过PPT介绍氨的几种实验室制备方法，如氨的金属还原法等；2.逐步讲解每种实验方法的步骤，并进行实验演示；3.让学生尝试根据不同的实验条件，选择合适的实验方法。
氨与铵盐学案姓名班级【学习目标】1. 通过对“价-类”模型的学习，达到解决“人工固氮”、“制备硝酸盐氮肥”等实际问题的能力要求；2. 通过对喷泉实验、白烟实验、氨气的实验室制法、铵盐的性质相关实验的学习，达到提升实验探究能力和证据推理能力的效果；3. 通过由空气获取“面包”过程的研究，感受化学物质及其变化的价值，增强对于化学可促进生产发展、化学可帮助我们建设美丽家园的意识。
【课前自学】一．NH31.NH3的物理性质纯净的氨气是、的气体。
氨很容易，液氨气化是要吸收热量液氨常用作致冷剂。
2. NH3的化学性质(1) 氨和水反应的方程式。
通常把当作溶质，0.1mol/L氨水的含义是。
(2) NH3和O2在催化剂存在下发生的化学反应为：,此反应中的氧化剂是、氧化产物是 ,电子转移的数是。
3. NH3的实验室制法(1)反应原理：铵盐+碱→ NH3↑ (NH3是惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体,常用此性质检验NH3)。
(2)浓氨水滴入碱石灰(或固体NaOH 、生石灰)混合制 NH3。
4.工业制法：N2 + 3H2→ 2NH35.浓氨水与浓盐酸接近，能产生白烟现象的物质二．铵盐(NH4+)1. 铵盐常温下都是体,溶与水,均为化合物。
2. 铵盐受热都发生分解，不同物质、不同温度、分解产物有所不同。
3.所有的铵盐和碱反应加热都生成NH3 。
4. NH4+ 鉴别的常用试剂:有关的离子方程式。
【学习过程】【实验1】氨气溶于水的喷泉实验【实验2】氨与盐酸【实验3】加热铵盐【实验4】铵盐与碱的反应【实验5】实验室制取氨气反应原理：；反应装置：；净化装置：；收集装置：；验满方法：；尾气处理：；【思考】：如何用氨气制取硝态氮肥？【学习效果】1．下列反应属于氮的固定的是A．空气在雷电作用下产生NOB．NO和O2生成NO2C．铜与浓硝酸反应产生NO2D．NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH32.如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是A．该实验说明氨气极易溶于水B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C．氨水很稳定，将烧瓶内的红色溶液加热颜色不会发生变化D．形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压3. 试管中盛有白色晶体，检验它是不是铵盐的方法中不可行的是A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在管口C．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在管口D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口4. 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A．①是氨气发生装置 B．②是氨气吸收装置C．③是氨气发生装置 D．④是氨气收集、检验装置5. 氨气是一种重要的工业原料。
氨、铵盐第一课时_高中化学教案氨、铵盐（第一课时）_高中化学教案作为一无名无私奉献的教育工作者，有必要进行细致的教案准备工作，编写教案有利于我们科学、合理地支配课堂时间。
那么优秀的教案是什么样的呢？下面是小编精心整理的氨、铵盐（第一课时）_高中化学教案，欢迎大家分享。
氨、铵盐（第一课时）[教学目标]1．知识目标（1）掌握氨气分子的结构、性质、用途及相互关系。
（2）掌握氨水的性质、掌握有关氨气溶于水的计算。
（3）了解氨水、液氨的区别，能分析氨水溶液中存在有关平衡问题。
2．能力和方法目标（1）通过氨水、液氨成分的比较，培养学生的分析、对比能力。
（2）通过氨的结构、性质和用途相互关系的理解，提高推理能力。
（3）通过有关计算训练数学计算和推理能力。
（4）通过有关实验现象的观察、实验结论的分析，提高观察能力和解释能力。
[教学重点、难点]氨水跟液氨的差异。
喷泉实验的有关计算。
[教学过程]见课件[氨、铵盐（一）ppt文件][巩固练习]1．完成下表，比较液氨跟氨水的差异。
液氨与氨水的比较液氨氨水物质成分微粒种类主要性质存在条件答案：液氨与氨水的比较液氨氨水物质成分纯净物（非电解质）氨的水溶液是混合物。
NH3·H2O是一种弱电解质。
微粒种类氨分子氨分子、一水合氨分子、水分子、铵离子、氢氧根离子、氢离子主要性质不具有碱性氨水中的一水合氨具有碱的通性存在条件常温常压下不能存在常温常压下可存在2．气体X可能有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3溶液，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X的成份的下列说法正确的是①一定含有HBr，可能含有CO2 ②一定不含CO2 ③一定不含NH3、Cl2、H2S ④可能含有Cl2、CO2。
（A）只有①（B）只有③（C）①和③（D）②和③答案：C。
2．关于氨水的叙述中，错误的是（）（A）氨水的溶质是NH3·H2O（B）氨水可使酚酞指示剂变红（C）氨水中含三种分子和三种离子（D）氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小答案：A。
向空气要面包——氨和铵盐教学设计一. 教材分析：在新课程标准中，“氮及其化合物”属于必修课程“常见的无机物及其应用”和“化学与社会发展”主题下的内容，在高一化学必修第二册(2019版)中，是第一章第二节的重要内容。
此部分内容承载着帮助学生结合真实情景或实验探究去了解氮及其化合物的主要性质、物质及其转化及其在促进社会文明发展中的重要价值，帮助学生构建“价-类”二维图的认知模型。
二.学情分析：在学习了氯、硫等非金属元素的基础上，有氧化还原反应等相关知识做理论支撑，学生可以构建出“价-类”二维模型，但是缺乏利用模型预测物质性质和物质转化的能力；对“生物固氮”有所了解，但是缺乏对“人工固氮”的认识；知道氮肥有助于粮食增产，但对氮肥发展史知之甚少，更无法分辨各类氮肥的优劣和使用注意事项。
三.教学目标1、通过如何向空气中要面包的预测，培养学生初步应用“价-类”模型解决问题；2、通过设计喷泉实验、白烟实验、氨气的实验室制法、铵盐的性质相关实验等，提升学生实验探究能力和证据推理能力；3、通过由空气获取“面包”过程的研究，使学生感受化学物质及其变化的价值，增强学生对于化学可促进生产发展、化学可帮助我们建设美丽家园的意识。
四.教学重难点通过如何向空气中要面包的预测，培养学生初步应用“价-类”模型解决问题；通过如何获取氮肥的活动，再次培养学生应用模型解决实际问题的能力。
五.教学方法讨论法、直观演示法、创设情境解决实际问题六. 教学设计思路本节围绕氨的性质，将教学过程分为4个教学环节：首先通过如何向空气要面包的提出，引出工业合成氨；然后围绕合成氨工厂如何进军氮肥业，引导学生从问题解决的视角探究氨的水溶性和碱性；在此基础上引导学生利用“价-类”模型，解决如何制备更优化的硝态氮肥；最后通过实验探究帮助学生解决铵态氮肥的施用注意事项。
七.教学流程八.教学过程放在阴冷的环境下）【任务】根据以上资料，预测氨水可能具有怎样的性质？【小结】氨水在一段时间内为我国的粮食增产作出了卓越贡献，然而因它易挥发，运输不便等原因，已逐渐淡出了消费市场。
氨及铵盐教案教案标题：氨及铵盐教案教学目标：1. 了解氨和铵盐的基本概念和性质。
2. 掌握氨和铵盐的制备方法。
3. 理解氨和铵盐在日常生活和工业中的应用。
4. 培养学生的观察、实验和解决问题的能力。
教学准备：1. 教师准备：氨和铵盐的示范实验、教学PPT、教学实验器材和药品。
2. 学生准备：学生课前预习相关知识。
教学过程：步骤一：引入（5分钟）1. 利用教学PPT或举例子引入氨和铵盐的概念，激发学生的学习兴趣。
步骤二：知识讲解（20分钟）1. 通过教学PPT或黑板，向学生介绍氨和铵盐的基本概念和性质。
2. 解释氨和铵盐的分子结构，以及它们的物理和化学性质。
步骤三：制备方法（15分钟）1. 向学生介绍氨和铵盐的制备方法，包括实验室制备和工业制备。
2. 通过示范实验或教学视频展示实验室制备氨和铵盐的过程。
步骤四：应用领域（15分钟）1. 探讨氨和铵盐在日常生活和工业中的应用，如肥料、清洁剂、药品等。
2. 引导学生思考氨和铵盐的应用对环境和人类健康的影响。
步骤五：实验操作（30分钟）1. 将学生分成小组，进行氨和铵盐的实验操作。
2. 提供实验指导和安全提示，确保学生能够安全、准确地完成实验。
步骤六：实验分析与总结（15分钟）1. 学生观察实验现象，记录实验结果。
2. 引导学生分析实验结果，总结实验中所观察到的氨和铵盐的性质和特点。
步骤七：课堂讨论（10分钟）1. 组织学生进行课堂讨论，分享实验结果和心得体会。
2. 引导学生思考和讨论氨和铵盐的应用和环境问题。
步骤八：作业布置（5分钟）1. 布置相关的作业，如阅读理解题、实验报告等。
2. 提醒学生按时完成作业并准备下节课的学习内容。
教学延伸：1. 鼓励学生进行更多的实验和观察，拓展对氨和铵盐的认识。
2. 引导学生进行实际应用的探究，如制备某种铵盐肥料的实验等。
教学评估：1. 教师观察学生的课堂参与情况和实验操作表现。
2. 批改学生的作业和实验报告，评估他们对氨和铵盐的理解和应用能力。
第2课时氨和铵盐一、教学目标1.知识与技能（1）了解氨气、铵盐的性质和用途，掌握氨气的检验方法；（2）理解“喷泉”实验中喷泉产生的原理；2.过程与方法（1）培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力。
（2）在构建氮及其化合物等有关知识网络的过程中，学会提炼化学知识的方法。
3.情感态度与价值观（1）逐步培养勤于思考，勇于探究的科学品质，严谨求实的科学态度。
（2）培养学生能主动关心与环境保护，资源综合利用等有关的社会热点问题，形成与环境和谐共处，合理利用自然资源的观念。
教学重难点1.教学重点氨气、铵盐的性质及检验方法。
2.教学难点氨气的性质。
二、教学过程【师】大家还需要注意，氨对人的器官有刺激作用，若不慎接触过多，及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水清洗。
【师】氨能与哪些物质进行反应? 【展示PPT 】 与水反应:NH 3 + H 2ONH 3•H 2O+ OH -与酸反应:NH 3 + HCl ＝ NH 4Cl NH 3 + H 2SO 4 ＝ (NH 4)2SO 4 与O 2反应 NH 3 + 5O 2催化剂△4NO + 6H 2O【师】氨与水反应生成氢氧根，溶液显碱性，所以可用湿润的红色石蕊试纸检验NH 3。
氨与氯化氢气体反应产生大量白烟。
可用浓盐酸检验氨气。
氨气与氧气反应生成一氧化氮是工业制硝酸的基础。
『思考与讨论』为什么氨的催化氧化反应的产物是NO 而不是NO 2 ? 因为加热时NO 2不稳定，易分解为NO 和O 2,105℃时几乎完全分解，所以产物为NO 。
【师】我们知道氨极易溶于水，针对这一性质，我们有一个比较有意思的实验。
同学们可以动手操作。
【展示PPT 】 喷泉实验实验操作：在干燥的圆底烧瓶里充满NH 3，用带有玻璃管和胶头滴管(预先吸入水)的橡胶塞塞紧瓶口。
倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中(预先在水里滴入少量酚酞溶液)。
打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。
观察并描述现象， 分析出现这些现象的可能原因。
第五章第二节氮及其化合物第2课时氨和铵盐一、【学情分析】在学习了氯、硫等非金属元素的基础上，有氧化还原反应等相关知识做理论支撑，学生可以构建出“价-类”二维模型，但是缺乏利用模型预测物质性质和物质转化的能力；对“生物固氮”有所了解，但是缺乏对“人工固氮”的认识；知道氮肥有助于粮食增产，但对氮肥发展史知之甚少，更无法分辨各类氮肥的优劣和使用注意事项。
二、【教材解析】本节是人教版第五章第二节氮及其化合物的内容。
本节内容主要包括：氮及氮的固定、一氧化氮和二氧化氮、氨和铵盐、硝酸、酸雨及其防治。
教材首先根据氮的原子结构知识，应用前一节掌握的研究非金属单质性质的基本思路预测氮的化学性质，渗透条件对化学反应的影响，引出氮的固定对人类生存的重要意义。
之后，根据物质类别研究氮的化合物，包括一氧化氮、二氧化氮、硝酸、氨和铵盐的化学性质。
以工业合成氨、工业制硝酸的生产原理为载体，应用氧化还原反应原理，设计含氮化合物的转化，使学生认识到从一种原料转化成多种产品，路径之一是通过氧化还原反应改变主要元素的化合价，提升“变化观念”等学科核心素养。
教材设置铵根离子的检验、实验室制取氨的实验活动，让学生根据氨、铵根离子的性质和反应，选择合适的试剂，设计检验或者制取物质的方案，提升其科学探究的能力。
最后，教材编入“酸雨及其防治”内容以及“测定雨水的pH”的研究与实践活动，综合运用硫和氮及其化合物的相关知识，寻求证据参与社会性议题的讨论，分析硫酸工业、合成氨工业对社会发展的价值和对环境的影响，有意识地渗透资源合理利用和环境保护的意识。
《普通高中化学课程标准(2017版)》对本节的要求：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氮及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
结合实例认识金属、非金属及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
高二化学教学设计——氨铵盐.docx氨铵盐教案【教学目标】知识技能：掌握氨的化学性质和用途。
能力培养：通过氨的性质的实验教学，进一步培养和提高学生分析实验现象的能力。
科学思想：通过氨的化学性质的教学，渗透由表及里、由现象到本质的观点。
科学方法：通过对氨的性质探究，让学生在学习过程中体验科学模型、假说的研究方法重点、难点氨溶解性、还原性的实验分析，体验科学模型和科学假说的研究方法。
教学过程设计续表教师活动学生活动设计意图【引入】简单复习氮气的性质，引出氨和铵盐的新课题。
回忆旧知识，明确本节学习目标。
通过承上启下，稳定学生情绪。
【板书】第三节氨铵盐一、氨1氨的分子结构【提问】请用电子式表示氨分子的结构。
引导学生运用所学理论分析氨的分子结构。
【展示1】氨分子结构的比例模型。
【提问】根据氨的分子结构，你能推断出氨分子是极性分子吗【板书】具有一对孤对电子，呈三角锥形，极性分子。
观察分子模型，着重分析分子结构特点。
思考、回答问题。
通过引导观察模型帮助学生理解记忆。
【展示2】一瓶氨气。
【提问】在通常状况下，氨有哪些物理性质【板书】2氨的物理性质【设问】氨容易不容易液化呢【录像1】实验2氨的溶解性喷泉实验观察要点：见课堂实验记录。
根据氨分子与水分子的结构特点，分析得出氨的溶解性大的假说，并根据已有氯化氢易溶于水的经验，设计用喷泉实验验证。
观察实验现象，填写课堂实验记录，并分析反应的原理，由现象分析得结论。
引导学生提出氨易溶于水的假说，并利用喷泉实验来证实假说。
通过对氨的溶解性的探究，让学生体验科学研究的方法。
通过实验教学，进一步提高学生观察和分析实验的能力。
【提问】描述观察到的现象并分析推断出什么结论【板书】极易溶于水（1700）【过渡设问】在喷泉实验中，烧瓶内溶液变红，说明氨溶于水后呈碱性。
大家分析一下究竟发生了什么化学变化呢【板书】3氨的化学性质(1)氨与水反应【讲解】氨溶于水使酚酞溶液变红，说明产生了一种新物质即一水合氨，它能够部分电离出铵根离子和氢氧根离子。
氨和铵盐教学设计及反思一、引言氨和铵盐是化学教育中的重要知识点，不仅在高中化学课程中有所涉及，也在大学化学课程中占有一席之地。
本文将针对氨和铵盐的教学设计进行探讨和反思，以期在教学过程中能够更好地引导学生理解和掌握这一知识点。
二、教学设计1. 教学目标通过本次教学，学生应该能够：- 理解氨和铵盐的基本概念和定义；- 掌握氨和铵盐的命名规则和化学式的写法；- 理解氨和铵盐的物理性质和化学性质；- 理解氨和铵盐在日常生活和工业生产中的应用。
2. 教学内容- 氨的概念和性质；- 铵盐的概念和性质；- 氨和铵盐的命名规则；- 氨和铵盐的物理性质和化学性质；- 氨和铵盐的应用。
3. 教学方法- 讲授结合实例：通过具体的实例，引导学生理解和掌握氨和铵盐的概念和性质；- 实验展示：组织学生进行一些简单的实验，观察氨和铵盐的物理性质和化学性质；- 探究学习：引导学生主动思考和探索，培养他们的实践操作能力和解决问题的能力；- 讨论交流：组织学生进行小组讨论、交流分享，促进学生之间的互动和合作。
4. 教学过程- Step 1：导入（5分钟）- 通过简单的例子引导学生对氨和铵盐的认知，并激发学生学习的兴趣。
- Step 2：概念讲解（20分钟）- 讲解氨和铵盐的基本概念和定义，帮助学生建立起正确的认知框架。
- Step 3：命名规则和化学式的写法（25分钟）- 通过具体的例子和规则书写练习，引导学生掌握氨和铵盐的命名规则和化学式写法。
- Step 4：物理性质和化学性质的理解（30分钟）- 通过实验展示和讨论交流，让学生亲自观察和体验氨和铵盐的物理性质和化学性质，加深他们对这些性质的理解。
- Step 5：应用展示（20分钟）- 通过案例分析和讨论，引导学生认识到氨和铵盐在日常生活和工业生产中的广泛应用。
- Step 6：总结归纳（10分钟）- 对本次教学的重点内容进行总结归纳，巩固学生的学习成果。
三、教学反思1. 教学方法选择合理性在本次教学中，我们采用了多种教学方法，如讲授、实验展示、探究学习和讨论交流等。
第二节 氨 铵盐教学目的：使学生了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质及实验室制法，铵根离子的检验。
教学重点：氨的化学性质教学难点：氨的化学性质，氨气的实验室制法。
一、教学过程：[提问]1.在农业生产上经常施用什么氮肥？1． 接近氨水和NH 4HCO 3化肥时，能闻到什么气味？ [讲述]常用的氮肥有氯化铵、硫酸铵、碳酸氢铵等，总称铵盐。
接近氨水或碳酸氢铵时，闻到的刺激性气味是氨的气味，我们这节的内容就是氨和铵盐。
[板书] 第二节 氨 铵盐 一、氨[板书]1.氨的物理性质：[展示]展示一瓶氨气、引导学生观察色、态、密度（与空气相比较）并闻气味。
[提问]你认为NH 3是否易溶于水？依据是什么？（相似相溶） [演示][实验1-13]：氨易溶于水。
讨论：为什么水不能充满整个烧瓶。
原因可能有以下几点：1、所收集的氨气不纯净。
2、瓶塞不紧，漏气，如果瓶塞不紧可能使实验完全失败。
3、烧瓶潮湿[提问]为什么会变红色？为什么会形成喷泉？结论：NH 3极易溶于水，且溶于水和水反应生成碱。
[讲述]氨气也是一种易液化的气体，降温或加压就可使之变为无色液体。
因此氨常用作致冷剂。
氨的性质物理性质：常温常压下为无色有刺激性气味的气体，密度小于空气（标况时为4.2217g/L=0.771克/升），易液化-33.5O C （易液化的气体有：氯气、二氧化硫、氨气），易溶于水（1：700，可进行喷泉试验）（气体在水中的溶解度：CO 2、Cl 2、SO 2、H 2S 、HCl 、NH 3、O 2、N 2），氨的水溶液称为氨水（试分析氨水中所含微粒种类），氨水密度小于水，其密度随浓度增大而减小（酒精与之相同，硫酸、盐酸都与之相反）。
思考：1） 3X%氨水与X%的氨水等体积混合后溶液的浓度大于？等于？小于？2X% 2） 3X%硫酸与X%的硫酸等体积混合后溶液的浓度大于？等于？小于？2X%[学生活动]根据以上讲述总结NH 3主要物理性质。
[板书]色、味、密度、溶解性（1:700）、易液化、易挥发。
[提问]闻氨气气味时，若吸入过量氨气，对人体有何害处？[讲述]氨气对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用，不慎接触过多的氨气而出现病状，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛。
2：氨的分子结构：[学生活动]写出NH 3分子的电子式和结构式，判断氨分子中化学键是什么键？氨分子是什么分子 ？[讲述]经实验测定，氨分子呈三角锥形结构，N-H 键之间的夹角为107°18′。
氨分子催化剂 Δ是极性分子。
N —H 是极性共价键，经实验测定，氨分子呈三角锥形(出示比例模型)，N 位于锥顶，三个H 位于锥底。
每两个N —H 间的夹角是107°18′。
显然氨分子中正负电荷的分布不对称，它是极性分子。
物质名称 化学式 电子式 结构式 空间构型 氨NH 3H-N-H H三角锥形 键角107 18’3.氨的化学性质：（1）： NH 3与水的反应：[设疑]那么为什么氨水显碱性呢？[板书]NH 3+H 2O====NH 3·H 2O====NH +4+OH —(可逆反应)一水合氨NH 3+H 2O===NH 3·H 2O NH 3·H 2O 一元弱碱：NH 3·H 2O===NH 4++OH -。
NH 3·H 2O 不稳定，加热易分解NH 3·H 2O==NH 3↑+H 2O 。
辨析：NH 3是非电解质，NH 3·H 2O 是弱电解质。
SO 2、CO 2是非电解质，H 2SO 3、H 2CO 3是弱电解质 所含微粒种类物质成分能否导电能否使干燥的红色石蕊试纸变蓝液氨 氨水[讲述]NH 3溶于水,大部分与水形成一水合氨，而一水合氨小部分电离成NH +4和OH —,所以氨水显碱性。
[提问]1.氨水和液氨有何区别? 2.氨水中存在哪些粒子? 3.氨水应如何保存? （2）：与酸反应：酸+NH 3——铵盐（NH 3与HCl 的反应） 与HCl 反应：NH 3+HCl===NH 4Cl 实验：[演示][实验1—14]现象：浓氨水和挥发性强酸相遇产生白烟，这是因为：氨水中挥发出的NH 3分子与酸中挥发出的溶质如（HCl 、HBr 、HI 、HNO 3）相遇生成铵盐固体微粒。
NH 3+HCl=NH 4Cl （白烟） NH 3+HNO 3=NH 4NO 3（白烟）2NH 3+H 2SO 4=(NH 4)2SO 4 （无白烟）[提问]生成的“白烟”是什么物质?是如何生成的?用浓HNO 3代替浓盐酸能否产生相同的现象?为什么?氨水和H 2SO 4能否反应?学生回答后,引导学生写出氨气与盐酸，硝酸，硫酸及用氨水吸收CO 2的方程式。
（3）：氨与氧气反应: 4NH 3+5O 2===== 4NO+6H 2O(放热反应催化氧化，用于制硝酸)[讲述]这个反应叫氨的催化氧化,是工业上制HNO 3的第一步反应,引导学生分析反应中化合价的升降,指出氧化剂、还原剂,标出电子转移数。
[小结]：氨水的主要性质: 挥发性, 弱碱性，NH 3的还原性 还原性专题一：氨的催化氧化实验按下图进行实验，度解释到的现象，并写出有关化学方程式。
现象及原因：a ） 红棕色气体产生 原因：b ） 有烟生成 原因：c ） 铂丝保持红热 原因： 化学方程式d ）e ）f ）g ）注意：氨对多种金属都具有强烈的腐蚀作用，一般将不能直接用金属器皿保存。
①空气——演示实验4NH 3+5O 2 加热催化剂4NO+6H 2O+Q（丝红热，说明反应放热）( 2NO+O 2=2NO 2 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO NH 3+HNO 3=NH 4NO 3 ) 现象：红热；红棕色气体；冒白烟。
②纯氧气4NH 3+3O 2(纯) 点燃 2N 2+6H 2O 伴有黄绿色的火焰 2NH 3+3Cl 2=N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2=N 2+6NH 4Cl （应用：检验管道中的氯是否有泄漏）2NH 3+3CuO 3Cu+N 2↑+3H 2O （黑色的粉末变成红色）（联想氢气、碳、一氧化碳与氧化铜的反应）氮氧化物——归中反应 4NH 3+6NO 催化剂5N 2+6H 2O 8NH 3+6NO 2催化剂7N 2+12H 2O 归中反应小结： NaH+H 2O — C+CO 2加热S+H 2SO 4(浓)加热H 2S+SO 2—H 2S+H 2SO 4(浓)— H 2S+H 2SO 4(浓)加热Na 2SO 3+Na 2S+H 2SO 4—HCl(浓)+Ca(ClO)2— HCl(浓)+KClO 3— 氧化性：2NH 3+2Na=2NaNH 2+H 2↑（联想：2Na+H 2O=2NaOH+H 2↑） NaNH 2+H 2O=NaOH+NH 3↑（联想：NaH+H 2O=NaOH+H 2↑ Mg 3N 2+6H 2O=2NH 3↑+3Mg(OH)2↓ ） （4）：与盐反应1）盐+NH 3·H 2O ——碱+盐（两者发生复分解反应）： 例：NH 3·H 2O+MgCl 2==== NH 3·H 2O+Al 2(SO 4)====3NH 3·H 2O+AlCl 3=Al(OH)3↓+3NH 4Cl3NH 3·H 2O+Al 3+=Al(OH)3↓+3NH 4+3NH 3+3H 2O+AlCl 3=Al(OH)3↓+3NH 4Cl 3NH 3+3H 2O+Al 3+=Al(OH)3↓+3NH 4+ 8NH 3+CaCl 2=CaCl 2·8NH 3 4NH 3+CuSO 4=CuSO 4·4NH 3注意区分氨水和氨气的化学性质的表达 （也可做银氨溶液）4氨的用途：一种重要的化工产品。
是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱（的重要原料。
在有机合成工业（如制合成纤维、塑料、染料、尿素等）中，氨也是一种常用的原料。
氨还可用作制冰机智中的致冷剂。
（P 11） 候德榜制碱：重点讲解清楚工业流程，和两个重要环节——1、为什么会有NaHCO3析出（四种盐的溶解度比较，数据查表得：）。
2、为什么通入氨气必须放在通入二氧碳之前（气体的溶解度比较）尿素：化学式CO(NH 2)2，是已知氮肥中氮的含量最高的氮肥。
是人类第一次用无机物合成的有机物。
性质特点 易液化 易溶于水 跟水反应 跟酸反应 跟氧气反应 主要用途 作致冷剂 制氨水 制铵盐 制硝酸 5：氨的制备a) 工业制法：N 2+3H 2催化剂高温高压2NH 3（注意条件，特别是温度）b) 实验室制法i. 药品：固体氯化氨与硝石灰(碱石灰)。
ii. 原理：NH 4Cl+Ca(OH)2===CaCl 2+2NH 3+2H 2O （思考1：为什么不在相应的溶液中进行。
思考2：能否用离子方程式：NH 4++OH -===NH 3+H 2O 表示该反应过程。
iii. 装置：发生、净化、收集、尾气处理发生：与氧气相同。
净化：主要杂质为水蒸气，选用试剂为碱性干燥剂（如：碱石灰、烧碱、生石灰）或中性于燥剂（如：硅胶、硫酸铜），不能用酸性干燥剂（如：浓硫酸、五氧化二磷、浓磷酸），也不能用与之能发生配全反应的盐（如：氯化钙）。
收集：只能用向下排空气法收集。
并在收集NH 3的试管口塞一团棉花，其作用是防止对流，影响纯度。
验满：1、 2、尾气外理：用水吸收尾气，其装置如图：，为什么用一个倒置的漏斗？二：铵盐1：铵盐受热分解(NH 4)2SO 4===2NH 3+H 2SO 4 NH 4HCO 3===NH 3+CO 2+H 2O（1）：挥发性酸的铵盐： NH 4Cl NH 3↑+HCl ↑ (NH 3+HCl=NH 4Cl) （假升华现象）NH 4HCO 3 NH 3↑+H 2O+CO 2↑特殊的：NH 4I NH 3↑+H 2↑+I 2↑注意：a：NH4NO3的分解时可能发生氧化还原还应，产生复杂产物（如：N2O、N2、NH3）。
NH4NO3在受热或撞击时会发生爆炸：2NH4NO3===2N2+O2+H2O，要注意使用时的安全。
b：NH4I受热时会有紫色气体产生。
（2）：不挥发性酸的铵盐：(NH4)3PO4H3↑+H3PO4(NH4)2SO4NH3↑+NH4HSO4特殊的：NH4NO3N2O↑+2H2O （170℃~260℃）2NH4NO32N2↑+2O2↑+4H2O （>300℃）（硝酸铵炸药爆炸原理）2：铵盐跟碱反应：所有氨盐遇碱都可以生成氨气。
氨盐+碱——氨气+水+新盐或氨盐+碱——一水合氨+新盐(NH4)2SO4+Ba(OH)2==2NH3↑+ 2H2O + BaSO4↓2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑（固体不写离子方程式）NH4Cl+NaOH NH3↑+NaCl+H2O（浓溶液）NH4Cl+NaOH=NH3·H2O +NaCl（稀溶液）铵盐与碱共热可产生氨气，作为检验铵离子的方法3：与浓硫酸共热：2NH4Cl+H2SO4(浓)2HCl↑+(NH4)2SO44：铵盐的共性均是离子化合物，离子晶体；均是易溶于水的无色晶体；与碱反应（固体或溶液）时，固体状态（不写离子方程式）；溶液较稀生成一水合氨；溶液较浓或加热生成氨气5：比较NH3→NH4+⑴键能；⑵键角；⑶空间构型；⑷电性；⒂质子数；⑹质量（相对分子质量）；⑺化学性质NH3NH4+键能键角空间构型电性质子数化学性质6：随堂检测：1)．在1L1mol/L 的氨水中（D ）A 含有1molNH 3分子B 含NH 3和NH 4+之和为1molC 含D 含NH 3、NH 4+、NH 3·H 2O 之和为1mol （原子守恒）2)某无色混合气体依次通过浓H 2SO 4和Na 2O 2，若气体体积不断减少，最后颜色变深，则原混合气体的成份可能是（B ）A H 2、Cl 2、H 2SB NH 3、NO 、CO 2C NH 3、O 2、NOD HCl 、NO 2、CO 23)．把含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份。
