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2016《名师面对面》高考化学一轮复习课件 第6章 第16讲 化学反应与能量.ppt

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2016届高考化学一轮复习课件第六章第16讲化学反应与能量

2016届高考化学一轮复习课件第六章第16讲化学反应与能量

• 7．下列属于新能源的是(
)
• ①天然气 ②煤 ③海洋能 ④石油 ⑤太 阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 • A．①②③④ B．③⑤⑥⑦⑧ • C．①③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ • 【答案】B
热化学方程式
• 1．概念 物质的量 反应热 • 表示参与化学反应的物质的 __________ 和 ________的关系的化学方程式。 • 2．意义 物质 能量 • 表明了化学反应中的 _______变化和_______ 变化。 2 mol H2(g)和1 mol O2(g)生成 • 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 2 mol H2O(l) 时放出 571.6 kJ的热量 － 1 kJ·mol ，表示在298 K、101 kPa时 ________________________________
－
(2)意义：H2 的燃烧热为 285.8 kJ·mol－1，表示在 25 ℃、 1 mol H2完全燃烧生成H2O(l)时放出的热量 101 kPa 条件下，_______________________________________ 1 为 285.8 kJ _____________用热化学方程式表示为 H2(g)＋ O2(g)===H2O(l) 2 ΔH＝－285.8 kJ· mol 1。
(6)已知 N2(g)＋3H2(g)
－
2NH3(g) )
ΔH＝－92.4 kJ/mol，
在该反应中，当有 3 mol e 转移时，上述热化学反应方程式的 焓变变为 ΔH＝－46.2 kJ/mol( (7)NaHCO3＋H2 均无能量变化( ) (2012 安徽卷－7A) 储氢 HCOONa＋H2O，储氢、释氢过程 释氢
• 3．书写热化学方程式的“五个”注意 • (1)注意ΔH的符号和单位：若为放热反应ΔH应 负值 正值 为________；若为吸热反应 ΔH应为 “______”。ΔH的单位是kJ·mol－1。 • (2)注意反应热的测定条件：反应热与测定条 件(温度、压强等)有关，绝大多数反应是在25 ℃、101 kPa下测定的，此时可不注明温度和 压强。

【金版教程】2016年高考化学(新课标人教版)一轮复习精品课件：第6章 化学反应与能量 阶段性复习课6(34页)

【金版教程】2016年高考化学(新课标人教版)一轮复习精品课件：第6章 化学反应与能量 阶段性复习课6(34页)

Q2<0，故 Q1>Q2，错误；C 项，S(g)→S(s)放出热量，故 Q1>Q2，错误；D 项，CH3COOH 为弱酸，反应时电 离要吸热，Q2>Q1。
[答案]
AD
题型五
有关反应热的计算
1. 利用键能计算 [例 5] 键能： 共价键 H－H H－O H－Cl 键能 /kJ· mol 436 463 432
2. 盖斯定律的运用 [例 6] 已知 H2(g)、C2H4(g)和 C2H5OH(l)的燃烧热分别是 285.8 kJ· mol－1、1411.0 kJ· mol－1 和 )
1366.8 kJ· mol－1，则由 C2H4(g)和 H2O(l)反应生成 C2H5OH(l)的 ΔH 为( A. －44.2 kJ· mol
－1
已知键能是指常温常压下拆开 1 mol 某化学键需要吸收的能量。下面是某些化学键的
共价键 H－Br H－I O＝O
键能 /kJ· mol 366 298 496
－1
共价键 Cl－Cl Br－Br I－ I
键能 /kJ· mol－1 243 193 151
已知：I2(s)===I2(g)
ΔH＝＋35 kJ· mol 1，根据上述数据，推断下列反应吸收热量的是 (
[答案]
C
题型三 [例 3]
－1
热化学方程式的正误判断
－ －
[2014· 湖北八校联考]CH4、 H2、 CO 的燃烧热分别为 890.31 kJ· mol 1、 285.8 kJ· mol 1、 110.5 kJ· mol )
，下列热化学方程式书写正确的是 (
A. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.31 kJ· mol

演示文稿一轮复习化学第6章《化学反应与能量》

演示文稿一轮复习化学第6章《化学反应与能量》

△H
E反应物总能量>E生成物总能量
放热反应 △H<0
E反应物总能量<E生成物总能量
吸热反应 △H>0
△H= E生成物总能量-E反应物总能量
第六页，共31页。
物质的能量无绝对数值 ，无法相减计算
【例】 （2011年广东31）
（改编）在答题卡的坐标图中，分别画出上述反应在无 催化剂和有催化剂情况下，反应过程能量的变化图
243kJ/m ol
H
H
+
+
Cl
Cl
H Cl 431 kJ/m ol
H Cl
E反应放出=862 kJ/mol-679 kJ/mol=183 kJ/mol
即：△H=∑反应物键能-∑产物键能
△H=-183 kJ/mol
第五页，共31页。
从能量守恒的角度：
生成物 的总能 量
E活 △H
生成物的 总能量
E活
③化学计量数与ΔH相对应，若计量数增倍，ΔH也要增倍。 ④放热反应的ΔH为“－”，吸热反应的为“＋”，ΔH的单位为kJ·mol-1 。
⑤反应热（ΔH）与测定条件（T、p）有关，若不注明则指在25 ℃和101 kPa（通常情况）时的数据。
第十一页，共31页。
练习1、已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g） ΔH=-270 kJ·mol-1；下列说法正确的是( )C A.2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气 吸收270 kJ热量 B.1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液 态氟化氢放出的热量小于270 kJ C.在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气 的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量 D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个 氟化氢气体分子放出270 kJ热量

【名师面对面】高考化学一轮复习 第六章 第16讲 化学反应与能量课时作业

【名师面对面】高考化学一轮复习 第六章 第16讲 化学反应与能量课时作业

必考部分第六章第16讲化学反应与能量一、单项选择题1．某反应的反应过程中能量变化如下图所示(图中E表示活化能)。

下列叙述正确的是( )A．逆反应的活化能大于正反应的活化能B．该反应为放热反应C．催化剂能改变反应的焓变D．催化剂能降低反应的活化能【答案】D2．(2015上海十三校联考)化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。

下列有关说法正确的是( )A．该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能B．该合成氨过程不属于氮的固定C．空气、水、太阳能均为可再生资源D．断裂N2中的N≡N键会释放出能量【答案】C3．已知：①1 mol H2中化学键断裂时需要吸收 436 kJ 的能量；②1 mol Cl2中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量；③由氢原子和氯原子形成1 mol HCl时释放431 kJ的能量。

下列叙述正确的是( )A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝＋183 kJ/molC．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ/molD．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ/mol【答案】C【解析】根据反应热的含义，生成2 mol氢氯键放出热量431×2 kJ，断裂1 mol H2和Cl2分别吸收热量436 kJ、243 kJ，故ΔH＝436＋243－431×2＝－183 kJ/mol。

4．已知在298 K时下述反应的有关数据如下：C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1＝－110.5 kJ/molC(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ/mol 则C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)的ΔH 为( ) A ．＋283.5 kJ/mol B ．＋172.5 kJ/mol C ．－172.5 kJ/mol D ．－504 kJ/mol【答案】B【解析】根据盖斯定律，ΔH ＝2×(－110.5 kJ/mol)－(－393.5 kJ/mol)＝＋172.5 kJ/mol 。

高考化学总复习一轮精品课件化学反应与能量1

高考化学总复习一轮精品课件化学反应与能量1
Exe2:下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共 存的是（ ）
√ A. H+ Cu2+ SO42- Cl- ； B.Al3+ Ba2+ S2- NO3-
C.K+ Na+ OH- AlO2 - ； D.H+ Fe2+ MnO4- SO42-
Exe3:在强酸性溶液中能够大量共存的一组离子是（ ） A.K+ Al3+ MnO4- Cl - ； B.Fe2+ Cu2+ NO3- SO42-
√ C.Ca2+ Fe3+ SO42- I- ； D.Cu2+ Fe3+ SO42- NO3-
Exe4:常温下某溶液中，由水电离出的氢离子的物质的量浓度为
1× 10-13mol/L，该溶液中不能大量共存的离子组是〔 〕
√A.K+ Fe2+ NH4+ NO3- ；
B.K+ Na+ SO42- NO3-
②Mg2+、Ca2+、Ba2+和HCO3- 、HSO3- 等可以 大量共存，不考虑它们之间的双水解。
③离子间的氧化复原反响受溶液酸、碱性影响
NO3-、ClO3------- S2-、Fe2+、 I-
在非酸性溶液里可以大量共存， 在酸性环境中会发生氧还反响。
OH-常温
MnO4- 氧 化
SO32-、S2O32-、S2-、I-
B. Fe2+ Al3+ ClD. Fe3+ Ag+ NH4+
Exe6:下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不
产生沉淀的是（ ） A.Na+ Ca2+ Cl- SO42-

《名师面对面》高考化学一轮复习课件 第6章 第16讲 化学反应与能量

《名师面对面》高考化学一轮复习课件 第6章 第16讲 化学反应与能量

4．能源问题 (1)我国目前使用的主要能源是__化__石__燃__料__，它们的蕴藏量
有限，而且不可再生，最终将会枯竭。 (2)化石燃料的大量使用带来严重的__环__境__污__染__问题。
5．解决能源问题的措施 (1)提高能源的使用效率 ①改善开采、运输、加工等各个环节。 ②科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧。 一是保证燃烧时有__足__量__的__氧__气_____，如鼓入空 气、增大O2浓度等。 二 是 保 证 燃 料 与 空 气 有 _足__够__大__的__接__触__面__积___ ， 如 将 固 体 _粉__碎__成__粉__末___，将液体__喷__成__雾__状____等。 (2)开发新的能源 开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能 源。
【答案】4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 352 kJ·mol－1
4．(1)肼(N2H4)和NO2是一种双组分火箭推进剂。两种物 质混合发生反应生成N2和H2O(g)，已知8 g气体肼在上述反应 中 放 出 142 kJ 热 量 ， 其 热 化 学 方 程 式 为 _________________ ___________________________________________________。
知识导图
焓变
1．化学反应的实质与特征 (1)实质：__旧__化__学__键_____断裂和___新__化__学__键__形成。 (2)特征：既有_物__质_____变化，又有__能__量__变化。 2．焓变 (1)定义：在__恒__压____条件下进行的反应的_热__效__应___。 (2)符号：___Δ_H____。 (3)常用单位：_k_J_/_m_o_l__或_k_J_·_m__o_l－__1_。

【高考总动员】2016届高考化学一轮专题讲座课件：第6章 化学反应与能量转化


高三总复习· 化学
【答案】 ＋6H2O (2)阳极 (3)280 D
(1)原电池
－ CH3OH－6e－＋8OH－ === CO 2 3
电解 4AgNO3＋2H2O=====4Ag＋O2↑＋4HNO3 1.6
(4)减小 增大
高三总复习· 化学
[专题集训] 1．某同学按下图所示的装置进行实验。 A、 B 为两种常
高三总复习· 化学
(2)根据电池中的电极材料和电解质溶液判断： 原电池一般是两种不同的金属电极或一种金属电极一个 碳棒做电极；而电解池则一般都是两个惰性电极，如两个铂 电极或两个碳棒。原电池中的电极材料和电解质溶液之间能 发生自发的氧化还原反应，电解池的电极材料一般不能和电 解质溶液自发反应。如下图：B 为原电池，A 为电解池。
2 见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当 K 闭合时，SO4 从右向
－
左通过交换膜移向 A 极。下列分析正确的是(
)
高三总复习· 化学
A．溶液中 c(A2 )减小
＋
B．B 极的电极反应：B－2e－===B2＋ C．Y 电极上有 H2 产生，发生还原反应 D．反应初期，X 电极周围出现白色胶状沉淀
－ 【解析】 根据 SO2 则 4 从右向左通过交换膜移向 A 极，
高三总复习· 化学
(3)根据电极反应现象判断： 在某些装置中根据电极反应或反应现象可判断电极，并 由此判断电池类型，如下图：
Байду номын сангаас
高三总复习· 化学
若 C 极溶解，D 极上析出 Cu，B 极附近溶液变红，A 极 上放出黄绿色气体，则可知乙是原电池，D 是正极， C 是负 极；甲是电解池， A 是阳极，B 是阴极。B、D 极发生还原 反应，A、C 极发生氧化反应。

高三化学一轮复习 第六章 化学反应能量 电化学基础6-1 96张PPT


(1)化学反应表现为吸热还是放热，与反应开始是否需要加
热无关，需要加热才发生的反应不一定是吸热反应(如 C＋
O2=点==燃==CO2)，吸热反应也能自发进行，如 Ba(OH)2·8H2O 与
NH4Cl。
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(1)已知 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，则
2H2(g)＋2Cl2(g)===4HCl(g)的
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提示：在空气中燃烧放出的热量多，因在纯氧中燃烧火焰
明亮， 光能多，故热量 少。 感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进 行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
问题探究 2：放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不
加热就不反应，对吗？
提示：不正确。反应放热还是吸热，与反应物和生成物具
有的能量有关，与加热与否无必然关系。例如红磷和 O2 生成
P2O5 需要加热，Ba(OH)2·8H2O 和 NH4Cl 混合搅拌就可反应。
2019/9/3
7
问题探究 3：做实验时，不管吸热反应和放热反应都用到 酒精灯，怎样判断该反应是吸热反应还是放热反应？放热反应
(1)反应热是化学反应中 放出或吸收
的热量；
(2)焓变是化学反应在 放出或吸收 放出或吸收的热量；

2024届高考化学一轮总复习第六章化学反应与能量第一节化学反应的热效应课件

(2)吸热反应：吸收热量的化学反应。反应物的总能量_小__于_ 生成物的总能量。反应体系的能量_升__高__，故ΔH__>_0，即ΔH 为_正__值___。
(3)常见的吸热反应和放热反应
吸热反应(ΔH＞0)
放热反应(ΔH＜0)
①Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的 ①中和反应
反应
②燃烧反应
(2)测定原理
ΔH＝－（m酸＋m碱）n·c·（t终－t始） c＝4.18 J·g－1·℃－1＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1；n 为生成 H2O 的物质的量。稀溶液的密度用 1 g·mL－1 进行计算。
(3)装置如图
(4)注意事项
①隔热层及杯盖的作用是保温、隔热，减少热量损失。 ②为保证酸、碱完全中和，常使碱稍稍过量(0.50 mol·L－1 盐酸、0.55 mol·L－1 NaOH 溶液等体积混合)。 ③实验时不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器。因为铜丝导 热性好，比用玻璃搅拌器误差大。
(2)体系、环境与热量 ①体系：容器中的反应物及发生的反应等看作一个反应体
系，简称体系(又称系统)。 ②环境：与体系相互影响的其他部分，如盛溶液的容器和
溶液之外的空气等可看作环境。
③热量是指因温度不同而在体系与环境之间交换或传递 的__能__量__。
(3)焓和焓变
ΔH kJ·mol－1
kJ/mol
(3)应用 转化关系
反应热间的关系 ΔH1＝_____a_Δ_H_2____ ΔH1＝____－__Δ_H__2 ___ ΔH＝__Δ_H__1＋__Δ__H_2__
2.反应热的大小比较 (1)根据反应物的量的大小关系比较反应焓变的大小
①H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH1

高考一轮复习化学反应中的热量教学课件

高考一轮复习化学反应中的热量课件
化学反应中的热量变化
信心来自于实力，实力来自于勤奋。
高考一轮复习化学反应中的热量课件
1．了解化学反应中能量转化的原因，知道常 见的能量转化形式。
2．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热 反应、放热反应等概念。
3．了解能源是人类生存和社会发展的重要基 础。了解化学在解决能源危机中的重要作 用。
高考一轮复习化学反应中的热量课件
考场演习一：
1、（2011年江苏省普通高中学业水平测试）下列
反应属于吸热反应的是
D
A．金属钠与水反应 B．甲烷在空气中燃烧
C．盐酸与氢氧化钠溶液反应
D．石灰石高温分解
2、 （2012年江苏省普通高中学业水平测试）下列
反应属于吸热反应的是
C
A．2Mg十O2=2MgO B．HCl十NaOH=NaCl十H2O C．C十H2O=CO十H2 D．CaO十H2O=Ca(OH)2
高考一轮复习化学反应中的热量课件
高考一轮复习化学反应中的热量课件
他山之石
【例 】(2013 年广东学业水平)H2 在 O2 中燃烧生成
H2O 的反应是放热反应，则( D )。
A．该过程中热能转化为化学能 B．反应物的总能量小于生成物的总能量 C．该过程中化学能转化为电能 D．反应物的总能量大于生成物的总能量 解析：该反应是放热反应，过程中化学能转化为热能，A、 C 错；放热反应反应物的总能量大于生成物的总能量。
高考一轮复习化学反应中的热量课件
高考一轮复习化学反应中的热量课件
达标检测：
判断下列反应是放热反应还是吸热反应： 1.镁条的燃烧。 放热 2.高温煅烧石灰石。吸热 3.氧化钙与水的反应。放热 4.盐酸与氢氧化钠溶液反应 放热 5.高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳。吸热 6.Ca(OH)2和NH4Cl的反应 吸热 7.炽热的碳与H2O的反应 吸热 8 .金属钠与水反应 放热
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高三一轮总复习 · 化学
第六章 化学反应与能量
第六章
化学反应与能量
高三一轮总复习 · 化学
第16讲
化学反应与能量
第六章
化学反应与能量
பைடு நூலகம் 高三一轮总复习 · 化学
考纲展示
1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化 形式。 2．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反 应、反应热等概念。 3．了解热化学方程式的含义。 4．理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的 简单计算。 5．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学 在解决能源危机中的重要作用。
(2)符号：________ ΔH 。 kJ· mol－1 。 kJ/mol 或__________ (3)常用单位：________
第六章 化学反应与能量
高三一轮总复习 · 化学
3．反应热 温度 下进行时，反应所 ______ 释放 或 指当化学反应在一定 ______ 吸收 的热量，通常用符号Q表示，单位J·mol－1或kJ·mol－1。 _____ 易错提醒：对于等压条件下进行的化学反应，如果反应中
第六章 化学反应与能量
高三一轮总复习 · 化学
(6)已知 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)
－
ΔH＝－92.4 kJ/mol，
在该反应中，当有 3 mol e 转移时，上述热化学反应方程式的 焓变变为 ΔH＝－46.2 kJ/mol( ) 储氢 (7)NaHCO3＋H2 HCOONa＋H2O，储氢、释氢过程 释氢 均无能量变化( ) (2012 安徽卷－7A)
第六章 化学反应与能量
高三一轮总复习 · 化学
1． 判断下列说法是否正确(对的画“√”， 错的画“×”)。 (1)化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守 恒定律( ) ) (2)需要加热才能发生的反应一定是吸热反应( 则该反应的 ΔH>0( ) ) ΔH>0，说明石墨比金刚
(3)常温下，反应 C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行， (4)雪融化时温度降低，说明雪融化是吸热反应( (5)C(石墨，s)===C(金刚石，s) 石稳定( )
物质的能量变化全部转化为热能，则反应前后物质的焓变就等
于该反应的反应热。
第六章
化学反应与能量
高三一轮总复习 · 化学
4．吸热反应与放热反应 (1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图 所示。
吸 热反应 ______
放 热反应 ______
第六章
化学反应与能量
高三一轮总复习 · 化学
(2)从反应热的量化参数——键能角度分析：
【答案】4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 352 kJ·mol－1
第六章
化学反应与能量
高三一轮总复习 · 化学
4 ． (1) 肼 (N2H4) 和 NO2 是一种双组分火箭推进剂。两种物 质混合发生反应生成 N2和 H2O(g)，已知 8 g气体肼在上述反应 中 放 出 142 kJ 热 量 ， 其 热 化 学 方 程 式 为 _________________ ___________________________________________________。 (2)0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生
(2) 注意反应热的测定条件：反应热与测定条件 (温度、压
强等)有关，绝大多数反应是在25 ℃、101 kPa下测定的，此时 可不注明温度和压强。
第六章
化学反应与能量
高三一轮总复习 · 化学
(3) 注意物质的聚集状态：反应物和生成物的聚集状态不 同，反应热 ΔH 不同，因此必须注明物质的聚集状态才能完整 aq 分 s 、____ l 、____ g 、____ 地表示热化学方程式的意义。常用____ 别表示固体、液体、气体、溶液。一般不注“ ↑ ”“ ↓ ”以及 “点燃”“加热”等。
计量数加倍，则ΔH也要加倍。
②逆反应的反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相 反。
第六章
化学反应与能量
高三一轮总复习 · 化学
“五看”法判断热化学方程式的正误 一看 ——各物质的聚集状态是否正确 ↓ 二看 ——ΔH 的变化“＋”“－”是否正确 ↓ 三看 ——反应热的单位是否是 kJ/mol ↓ 四看 ——反应热数值与化学计量数是否相对应 ↓ 五看 ——化学原理是否正确， 如是否符合燃烧热和中和热 的概念
第六章 化学反应与能量
高三一轮总复习 · 化学
3．(2013安徽卷改编)在25 ℃、101 kPa下，已知13.5 g的 铝固体单质在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，放热419 kJ， 该反应的热化学方程式是 _______________________________
_________________________________________________。
吸收 > < 释放 > <
第六章
化学反应与能量
高三一轮总复习 · 化学
(3)常见的吸热反应和放热反应。 放热反应 ①大多数化合反应； 所有的燃烧反应 ； ②________________ 酸碱中和反应 ； ③________________ ④金属与酸的反应 吸热反应
大多数分解反应 ； ①__________________ ②盐的水解、弱电解质的电离；
成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学反
应方程式为 ______________________________________ 。又知 H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，则11.2 L(标准状况)乙 硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是________kJ。
关。
(3)催化剂改变化学反应所需的活化能，但不影响化学反应 焓变的大小。
第六章
化学反应与能量
高三一轮总复习 · 化学
1．反应热ΔH的两个基本计算公式 (1)ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量。
(2)ΔH＝反应物的总键能之和－生成物的总键能之和。
2．有关焓变的认识 (1) 吸 热 反 应 完 成 后 体 系 能 量 增 加 ， 故 ΔH____0 ， 为 ______ ； 放 热 反 应 完 成 后 体 系 能 量 减 少 ， 故 ΔH____0 ， 为 ______。 (2) 比较反应热 (ΔH) 的大小时，不要忽视 “ ＋”“ － ” 号。放热越多，ΔH就______。 【答案】(1)> 正 < 负 (2)越小
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)
【答案】D
第六章 化学反应与能量
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6 ．在热化学中，“中和热”是一个重要概念。“中和 热”的定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成 1 mol
水，这时的反应热叫做中和热。以下叙述正确的是(
①酸和碱反应生成1 mol水放出的热量即为中和热 ②在稀溶液中任何强酸与强碱反应的中和热都相等
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知识导图
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化学反应与能量
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焓变
1．化学反应的实质与特征 旧化学键 (1)实质：_____________ 断裂和___________ 新化学键 形成。 物质 能量 变化。 (2)特征：既有________ 变化，又有______ 2．焓变 恒压 条件下进行的反应的________ 热效应 。 (1)定义：在________
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5． 下列热化学方程式中 ΔH 的绝对值能表示可燃物的燃烧 热的是( ) ΔH＝－184.6 kJ/mol A．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－802.3 kJ/mol C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) 1 D．CO(g)＋ O2(g)===CO2(g) 2 ΔH＝－571.6 kJ/mol ΔH＝－283 kJ/mol
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【答案】(1)2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 136 kJ/mol (2)B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)
ΔH＝－2 165 kJ/mol 1 016.5
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)
③在稀溶液中1 mol酸和1 mol碱反应放出的热量都相等 ④将稀硫酸滴入氢氧化钠稀溶液中刚好生成 1 mol水时， 产生的热量即为中和热 A．①② C．②④ B．③④ D．①③
－
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2．中和热
酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O 时 在 稀 溶 液 中 ， ___________________________________
放出的热叫中和热。
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燃烧热和中和热的比较 燃烧热：1 mol可燃物，C→CO2g、 相同点：放热 H2→H2Ol、S→SO2g 反应，ΔH<0， 单位：kJ/mol 中和热：生成1 mol H2Ol，稀的强 酸和强碱溶液反应
应是吸热反应；开始用酒精灯加热，反应开始后，撤去酒精灯
仍能继续反应的是放热反应。放热反应加热的目的一般是引发 反应或加快反应速率。
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热化学方程式
1．概念
物质的量 和________ 反应热 的关系 表示参与化学反应的物质的__________
的化学方程式。 2．意义 物质 变化和_______ 表明了化学反应中的 _______ 能量 变化。 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，表示 2 mol H2(g)和1 mol O2(g)生成 在 298 K 、 101 kPa 时 ________________________________ 2 mol H2O(l)时放出571.6 kJ的热量 __________________________________ 。