金属与金属矿物课件

气(qīnɡ qì)生成！
1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反
应 ？反应 的剧烈程度如何？反 (fǎnyìng)
(fǎnyìng)
应(fǎnyìng)后生成了什么气体？哪些金属不
能与盐酸、稀硫酸发生反应(fǎnyìng)？由此 你能把金属分为哪两类？
第十五页，共三十二页。
2.对于能发生的反应，若从反应物和 生成物的物质类别的角度去分析， 这些反应有什么共同特点 ？ (tèdiǎn) 它们 属于哪种反应类型？并请归纳已学 过的化学反应基本类型。
A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCL
B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2
C. Fe + HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu + Hg(NO3)2 试评价这三种方案：
（1）最差的方案是
是
。
，理由
பைடு நூலகம்
（2）最好的方案是
是
。
，理由
第二十六页，共三十二页。
第二十二页，共三十二页。
交流 与讨论 (jiāoliú)
• 通过(tōngguò)上述探究，你能得出铝、铜、 银的金属活动性顺序吗？ Al Cu Ag 金属(jīnshǔ)活动性由强减弱
第二十三页，共三十二页。
金属(jīnshǔ)活动性顺序：
k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
反
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
单质 化合物 (dānzhì)

Cu+FeSO；4
3.一氧化碳还原氧化铜
高温
CuO + CO
Cu + CO2 。
在炼铁时需弄清哪些问题吗？
原料： 铁矿石、焦炭、空气、
设备： 原理：
尾气（高炉煤气） CO、CO2、N2、粉尘
炼铁常厂见选的的是铁哪矿种石矿石？考虑哪些因素 ？
赤铁矿（Fe2O3)
磁铁矿(Fe3O4)
黄铁矿(FeS2)
金明的实验设计完美吗？ 若有不足，请你指出并帮忙改进。
尾气处理
用酒精灯点燃， 使其转化为CO2
用气球收集或用排水 法收集后利用
药品：Fe2O3 (红色) 、 CO 原理：3CO＋Fe2O3 高温 2Fe＋3CO2 装置:
步骤： 现象：A中红色粉末变成黑色
B中澄清石灰水变浑浊 点燃
尾气处理：用气球或排水法收集再用
不活泼的金属主要以单质形式存在， 人类直接用物理方法开发；而较活 泼的金属主要以化合物形式存在， 人们需要用化学方法提炼，但由于 化学性质较活泼易变质不易保存。
钛铝钒合金
铁铬镍合金 铁锰碳合金
看到这些，你联想到 哪些问题？
请你设计实验探究铁生锈的条件
方 法 引 领
涂油防锈
搪瓷防锈
喷漆防锈
气的混合气体发生爆炸
▲实验结束时，先停止加热，待试管冷
却后再停止通CO 为什么 ？
防止生成的铁在高温下又被氧化
▲拆洗装置
颠倒顺序的
后果？
通一氧化碳→点灯→熄灯→停通一氧化碳
酒精灯：迟到早退；一氧化碳：早出晚归
你能用哪些方法证明生成了铁？
a.用磁铁吸引，若生成的黑色固体能被吸引 则证明生成了铁。
b.取样于试管中，加入少量稀盐酸，若有 气泡产生，且溶液变成浅绿色，则证明 生成了铁。 c.取样于试管中，加入硫酸铜溶液，若表 面会有红色物质析出，则证明生成了铁。

•2、多数合金的熔点低于组成它的成分金属
•3、调整合金的配方和改变合金的形成条件，可以制成性 能不同的各种合金
• ●合金的性能一般由组成它的成分元素的种类和数量决定。
• 目前，合金的品种已不下万种，远远超出金属自身
的种类。合金的制造大大拓宽了金属材料的应用范围和使
用价值。
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第一节金属与金属矿物
“马踏飞燕”是一件青铜马的工艺品，出土
于甘肃省武威雷台的东汉墓。它头短颈长，身 体浑圆，躯干粗实，四肢修长，弯尾上扬，张 口嘶鸣；在四蹄腾空的右后蹄下踏着一只展翅 飞翔的燕子，故名“马踏飞燕”。其神采正如 汉武帝的《西极天马歌》所吟：“天马来兮从 西极，径万里兮归有德；承灵威兮降外国，涉 流沙兮四夷服。”叫人见了此马凌云飞奔之感 油然而生。巍巍中华国富民强，真是神采飞扬， 气势磅礴，不愧于“千古一马”之美誉也！
PPT文档演硝酸铜在燃放时 产生绿色火焰，发生如下反应： •2Cu(NO3)2 == 2CuO + O2↑ + 4X↑。下列 有关说法错误的是( ) •A. 根据质量守恒定律可知X的化学式为NO2 •B. 该反应的基本反应类型为分解反应 •C. Cu(NO3)2中铜元素的化合价为+1 •D. 产物中CuO属于氧化物
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第一节金属与金属矿物
•其实我们知道很多
• 你知道哪些金属？见过哪些金属？说出它们的名称
和元素符号，完成课本P.114的表5-1 。看看谁知道
的最多！
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第一节金属与金属矿物
我知道的 我见过的
金属元素的名称和符号
金属 名称
•钠 •镁
•钾 •锌 •钙 •……
元素
符号 •Na •Mg •K •Zn •Ca •……

【解析】A.生铁中的含碳量是2%~4.3%，钢中的含碳量是 0.03%~2%，生铁和钢的本质区别就是含碳量不同，A正确； B.合金的硬度比组成合金的纯金属大，B错误； C.铝是银白色，铁丝、铁片等是银白色，铁粉是黑色，铜是紫 红色，C错误； D.铝能制成铝箔是因为铝具有良好的延展性，D错误； 故选A。
二、金属的锈蚀和防护 1．铁生锈的条件是：
铁与___氧__气___和____水____发生一系列复杂的变化，生成铁 锈；铁锈的主要成分是氧化铁，呈暗红色，它的化学式是 ___F_e_2O__3_；用__稀__硫__酸__或__稀__盐__酸__可除铁锈，写出其中一个反 应的化学方程式：__F_e_2_O_3_＋__6_H_C_l_=__=_2_F_e_C_l_3＋__3_H__2O__________。 2．防止铁生锈的原理是 ：
(4)A中玻璃管中出现的现象是_红__色__固__体__变__成__黑__色___，反应的化 学方程式为___3_C_O__＋__F_e_2O__3高=__=温_=_2_F_e_＋__3_C__O_2____。
(5)B中可看到的现象是____澄__清__石__灰__水__变__浑__浊__，反应的化学方 程式为___C_O__2_＋__C_a_(O__H_)_2_=_=_=_C_a_C__O_3_↓_＋__H_2_O_____。
三、金属矿物的冶炼 1．保护金属资源的途径：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金 属；③有计划、合理地开采矿物；④寻找金属的代用品等。 2．铁的冶炼原料：铁矿石、焦炭、石灰石。 3冶炼铁的原理： _在_高__温__下__，__利__用_焦__炭__和__氧__气__反_应__生__成__的__C_O_把__铁__从__铁__矿_石__里__还__原__出__来_ 如图是炼铁的原理图：

二、金属的化学性质
金属和氧气反应的探究实验
铁在氧气中燃烧 铝在氧气中反应 铜在氧气中加热
表面发黑
△
现 象 方程式 结 论
剧烈燃烧，火 星四射，生成 黑色固体
点燃
表面变暗，失 去金属光泽
4Al + 3O2 = 2Al2O3
3Fe +2O2 = Fe3O4
2Cu + O2 = 2CuO
铁、铜、铝等很多金属能与氧气反应(金除外)，这 些氧化物称为金属氧化物
5.镁、铁等金属在日常生活中都有较广泛 的应用。请解释下列问题，并写出有关化 学方程式： （1）为什么一些烟花和照明弹中含有镁？ （2）市场上出售的补血麦片中常含有微 量细小的铁粉，铁粉与人体胃液的盐酸反 应转化为亚铁化合物，起到补血的作用。
物பைடு நூலகம்性质 密度（g.cm-3) 金 铅
物理性质比较 银 铜 铁 锌 铝
6、根据你的生活经验和上表中提供的信息，分析下列问题：
铁的硬度大，且铅有毒 （1）为什么菜刀、锤子等用铁制而不用铅制？
（2）为什么灯泡里的灯丝用钨丝而不用锡制？如果用锡作灯丝，可能 会出现什么情况？ 钨的熔点高，锡的熔点低易熔断 （3）为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀银或镀金如何？
防止铁生锈，且铬的硬度大，而金银的硬度小。
4、看以下的方程式，判断它哪些是置换反 应？哪些不是置换反应？ ①Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ②Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
③3Cu+8HNO3= 3Cu(NO3)2+2NO + 4H2O
5.用两种方法鉴别铁和铜 6.简答题： 1989年，世界卫生组织确认，长期摄入铝元素， 对人体的大脑和神经系统将造成损害，建议人们 限制能导致人体摄入铝元素的各种应用。根据你 的生活经验，说说受限制的应用包括哪些？（至 少说出两方面）

化学中考总复习之
金属与金属矿物 （下册单元）
知识 纲要
合金（混合物）
不同种 金属或 金属与 非金属 融合
回收利用
多数活动 较强，在 空气等条 件下反应 不可 再生
（混合物） 反应提炼
金属矿物
（赤铁矿，磁铁 矿，黄铜矿等）
金属
（纯净物， 单质）
金属的绣蚀和防护
金属活动性顺序
常见金属的化学性质及运用
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
思考：以上金属生锈成分的猜想依据是什么？ 如何防止金属因生锈而造成的浪费？
能力提升
中考指导书69页15题
有关金属的化学性质
1、能与氧气发生化合反应 2、某些活泼性强于氢的金属能和酸发生置换 反应，生成氢气。 3、金属活动性强的单质能将盐溶液中较弱的 金属离子置换出来。（强单换弱单）
牛刀小试
判断下列各组物质能否发生反应？ 1、银和稀盐酸 2、铝和稀硫酸 3、锌和硫酸铜溶液 4、铜和氯化银固体
直击中考
（210.南京）有X、Y、Z三种金属，如果把X 和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气， Y不反应；如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液 中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没 有变化。 根据以上实验事实，判断这三种金属的活动 性由强到弱的顺序为 （ ） A．Z、Y、X B、X、Y、Z C．Y、X、Z D．X、Z、Y
硫酸 亚铁 晶体
（4）步骤④的操作是
，溶液2和溶液3为什么要混合？
.
能力提升
中考指导书69页13、14题
有关冶炼金属的实验
工业冶炼金属铁的原理： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

金属与盐溶液反应的图像
【例10】将铜丝插入到一定量的硝酸银溶液中，恰好完全反应，下列图像对应关 系成立的是 （ ）
。
D. Fe2O3可以和 盐酸 反应一步生成FeCl3。
考点三 金属活动性顺序的判断及其应用
【例3】探究Fe、Mg、Ag三种金属的活动性顺序，下列试剂的选择方案不可行的是
（）
D
A. Mg、Fe、Ag、稀盐酸
B. Mg、Ag、FeCl2 溶液 C. MgCl2 溶液、Fe、AgNO3 溶液 D. MgCl2 溶液、Fe、Ag
1. 金属性质
2. 金属氧化物 的化学性质
3. 金属的活动 性顺序的判断 及其应用
要合金。
二级主题
标准
活动与探究建议
山西省
★交流有关日常生活中使用金属材
料的信息，利用互联网或其他途径4. 铁的冶炼
4. 认识金属材料在生 收集有关新型合金的成分、特性和
产、生活和社会发展 用途的资料。
中的重要作用。 ★调查当地金属矿物的开采和金属
3CO
+
Fe2O
高温 3
2Fe + 3CO（2 用化学方
程式表示）。
（4）高炉炼铁得到的是生铁，它是 混合物 （填物质类别），不能用于制造医
疗器械等，可以将其继续加工成钢，这个变化属于 化学变化 （填“物理变化”
或“化学变化”）
（5）高炉气的主要成分是氮气、一氧化碳、二氧化碳，如果将高炉气作为燃
料，发生反应的化学方程式为
金属与金属 5. 认识废弃金属对环
矿物
境的影响和回收金属
的重要性。
利用情况，提出有关的建议。
★参观炼铁厂或观看工业炼铁的录5. 金属资源的

第九页，共十三页。
金属 的物理性质 (jīnshǔ)
• 熔点(róngdiǎn)
金属的熔点一般较大，但高低差别较大。最 难熔的是钨，最易熔的是汞、铯和镓。
第十页，共十三页。
联想 与启示 (liánxiǎng)
• 以下铁的用途中，涉及(shèjí)了那些铁的性质？
1、铁锭轧成铁板或拉成铁丝。
2、油罐车行使时罐内石油(shíyóu)振荡 产生静电，易发生火险，因此车尾 有一条拖地的铁链。
第十一页，共十三页。
联想 与启示 (liánxiǎng)
• 你知道铸造硬币的金属材料由哪些吗？你 觉得(jué de)在选择铸币材料时应考虑哪些因 素？
第十二页，共十三页。
内容(nèiróng)总结
金属与金属矿物。金属与金属矿物。请你充分调动起你的思维，准备迎接新的挑战：。下面一组图片分别展示 了各种金属的用途，请你运用你以往学习的各学科的知识解释一下，它们分别应用了金属的那些性质。在粉末状时 ，金属吸收可见光后辐射不出去，所以这时金属一般呈暗灰色或黑色。Ag、Cu、Au、Al、Zn、Pt、Sn、Fe、Pb、Hg 。金属有延性（可以(kěyǐ)抽成细丝），也有展性（可以(kěyǐ)压成薄片）。金属的熔点一般较大，但高低差别较大
第四页，共十三页。
第五页，共十三页。
金属 的物理性质 (jīnshǔ)
• 金属光泽
Fe
在粉末状时，金属
吸收可见光后辐射CuBiblioteka (fúshè)不出去，所以这
时金属一般呈暗灰
色或黑色。
Zn
第六页，共十三页。
金属 的物理性质 (jīnshǔ)
• 导电性和导热性 常见金属的导电和导热(dǎorè)能力顺序 （由大到小）： Ag、Cu、Au、Al、Zn、Pt、Sn、 Fe、Pb、Hg

光泽、延展
性、强度
光泽、延展性好 光泽、延展性好 属光泽、延展
探究2导热性 、强度大
、强度大
性好、强度大
探究3导电性
探究4能不能 被磁铁吸引
导热性好 导电性好
能
导热性好 导电性好
不能
导热性好 导电性好
不能
归纳金属的 物理性质
2021/2/25
有金属光泽、延展性好、机械强度大、导热性
好、导电性好，但有差异。
2021/2/25
17
提问与解答环节
Questions And Answers
谢谢聆听
·学习就是为了达到一定目的而努力去干, 是为一个目标去 战胜各种困难的过程,这个过程会充满压力、痛苦和挫折
Learning Is To Achieve A Certain Goal And Work Hard, Is A Process To Overcome Various Difficulties For A Goal
Fe
单质化学式 Fe
2021/2/25
锌 铅 钾 钠镁
Zn Pb K N a Mg
Zn Pb K N a Mg 铜 铝 汞 银金
Cu A l Hg Ag Au Cu A l Hg Ag Au
8
实验探究
铁的实验现 铝的实验现 铜的实验现
象
象
象
探究1：颜色、银白色、有金属 银白色、有金属 紫红色、有金
16
• 1、为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？ • 答：因为铁的导热性好。 • 2、银的导电性比铜好，为什么不用银制造电线、电缆
？
• 答：因为银的价格比铜高。 • 3、联合国卫生组织为什Байду номын сангаас推荐使用中国的铁锅做炊具

知识点二
金属矿物的开发利用
1.金属在自然界中的存在形式 游离 金、铂等化学性质不活泼的金属，在自然界以 态存在；化学性质较活泼的金属在自然界 化合 中以 态存在。 2．金属冶炼的一般步骤 (1)富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的 还原剂 含量。 还原 (2)冶炼：利用氧化还原反应，用 把金 属矿石中的金属离子 成金属单质。 (3)精炼：提纯金属。
低碳钢 → 根据含碳量高低 中碳钢 → 根据化学成分→碳素钢 钢 → 高碳钢 →合金钢
(2)有色金属材料——铜和铝 ①铜合金 青铜 ，常见的铜合金还有 我国使用最早的合金是 黄铜 和 白铜 。 ②铝合金
常见种类：硅铝合金、镁铝合金、硬铝 小 、强度 高 、塑性 好 、易于加工、成本低 密度 性质特抗腐蚀能力 建筑业 主要用途 容器和包装业 交通运输及电子行业
熟记5个化学方程式 2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3(铜锈)， 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O， Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O， △ Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O， △ Cu(OH)2=====CuO＋H2O。
[特别提醒] (1)金属活动性顺序中，金属的位 置越靠后，其阳离子越容易被还原，金属的位 置越靠前，其阳离子越难被还原。一般来说在 金属活动顺序表中，排在Cu以后的用分解法或 直接提纯，排在Al以后和Cu以前用还原法，排 在Al以前的用电解法冶炼。 (2)冶炼Mg时只能电解MgCl2不能电解MgO(熔点 太高)。 (3)冶炼Al时只能电解Al2O3不能电解AlCl3(共价 化合物，熔融时不导电)。 (4)用热还原法得到的铜还要经过电解精炼才能 得到精铜。

例4.钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料，但全 世界每年都有约四分之一的钢铁因生锈损失。某化 学课外活动小组，对钢铁制品锈蚀的条件进行如下 探究，设计了如图所示的实验，据此回答下列有关 问题：
（1）一周后，观察到编 号为__B____的试管中的 铁钉锈蚀严重。
（2）常温下，铁生锈的条件是铁跟__氧_气___和_水_____ 等物质相互作用的结果，铁锈的主要成分是 ____F_e2_O_3___（用化学式表示）。
（1）生锈的条件： 与水和氧气同时接触。 保持铁制品表面干燥
（2）防锈的方法： 制成合金，如不锈钢（Fe、Cr、Ni）
在铁制品表面涂一层保护膜，如：
涂油、刷油漆、镀其它金属、烤蓝等
防止金属的锈蚀；
（3）金属资源的保护措施：
回收利用废旧金属； 有计划、合理开发金属资源；
寻找金属替代品。
例1. （10河南）请回答下列有关金属的问题。 铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀? 答案:铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄 膜起保护作用。
方法:
1.先判断溶液中哪些反应可以发生,写出化学反应方程式
Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 340 180
Fe+ Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu
188
180
Fe和Al(NO3)3不反应
2.根据题中给出的信息判断加入物质是否过量
Ag、Cu不与稀硫酸反应 Fe+H2SO4=FeSO4+H2
如： Zn(NO3)2溶液、Cu、AgNO3溶液。 试剂二： “金、盐、金”（两边金属中间盐）
如：Zn、 CuSO4溶液、Ag。 试剂三：用酸验证氢前和氢后金属，再选另一种金属的盐溶 液。如：Zn、Cu、稀盐酸、 AgNO3 溶液。

2、金属的化学性质 铁能与下列哪些物质反应？写出有关化学方程式： O2 稀硫酸
点燃 3Fe+2O2＝ Fe3O4
铁
Fe+H2SO4＝ FeSO4+H2↑ 不反应
澄清石灰水 ZnCl2溶液
CuSO4溶液 Fe+CuSO4＝ FeSO4+Cu 不反应，铁没有锌活泼 AgNO3溶液 Fe+2AgNO3＝ Fe(NO3)2+2Ag
取少量被检验的物质，加入适量的
稀盐酸 ，若
有 气泡 产生，将产生的气体通入 澄清石灰水 ， 若有 沉淀 生成，证明原物质中含有CO32－。 ⑵碳酸钙的检验方法 将被检验的固体高温灼烧，将剩余固体加入适量水
中，取其清液， 通入二氧化碳 ，若出现浑浊现象，
证明原物质中含有碳酸钙。
3、生石灰的烧制和性质 ⑴生石灰的烧制 石灰石、大理石经高温煅烧，其中的 CaCO3 会 转变为疏松的 CaO 和二氧化碳。 ⑵CaO的性质 CaO俗名 生石灰 ，具有较强的 吸水 性。 化学性质：① CaO+H2O＝ Ca(OH) ； 2 ② CaO+2HCl＝ CaCl2+H2O 。 ⑶CaO的用途 用作 建筑 材料，制取 Ca(OH)2，用作 干燥 剂。
NaOH 溶液反应； 学方程式 有关化学方程式 说明 CO 2具有 ，
；
。 性质。 。 ；
• • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • •
1、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。——高士其 2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。 ——高士其 3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。 ——谢觉哉 4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。—— 贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。 ——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。—— 列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。—— 华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。 ——苏霍姆林斯基 11、学会学习的人，是非常幸福的人。 ——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。 ——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。 ——华罗庚 14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。—— 莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。 ——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。 ——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。 ——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。 ——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。—— 列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。—— 赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。—— 约翰 · 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。 ——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。 ——别林斯基