酸和酸的化学性质各地中考试题附答案

考点13 酸和酸的化学性质（包括指示剂）一、选择题2. （·江苏泰州）普通食醋中含3%~5%的醋酸，下列属于醋酸化学性质的是 ( )A.常温下为无色液体B.能溶于水C.易挥发D.能使紫色石蕊试液变红【答案】D【解析】A、B、C表现的分别是物质的颜色状态、溶解性、挥发性，这些均不需发生化学变化就能表现出来，都属于物理性质；D中醋酸能使紫色石蕊试液变红，是通过化学变化表现出来的，是化学性质。

10．（·湖南株洲）下列有关说法中不正确．．．的是（）A．酸溶液中都含有H＋，所以有相似的化学性质B．酸、碱在水溶液中都可解离出带电的粒子C．在实验室，常用浓硫酸来干燥某些气体D．医疗上的生理盐水是0.9%的纯碱溶液【答案】D【解析】医疗上的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液13．（·湖北宜昌）下列记录的实验现象与事实不相符．．．的是（）A．磷在空气中燃烧产生大量白烟B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，看到瓶口有大量白雾C．在电解水实验中，正负两极产生的气体体积比约为2︰1D．取少量氢氧化钠曝露在空气中，氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解【答案】C【解析】在电解水实验中，正极产生的是氧气，负极产生的氢气，气体体积比为1:2,而不是2:1.9. （·山西）物质的结构决定性质，下列有关说法错误的是（）A．过氧化氢与水化学性质不同的原因是由于分子构成不同B．盐酸与硫酸化学性质相似的原因是在水溶液中都含有H+C.氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相似的原因是在水溶液中都含有OH-D.金刚石与石墨物理性质差异较大的原因是由于碳原子的结构不同【答案】D【解析】A.一个过氧化氢分子是由两个氢原子和两个氧原子构成的，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，故过氧化氢分子和水分子的构成不同，因为分子是保持物质的化学性质的最小粒子，所以过氧化氢与水化学性质不同,故本选项正确；B.盐酸与硫酸在水溶液中都会解离出氢离子，所以化学性质相似，故本选项正确；C．氢氧化钠与氢氧化钙在水溶液中都会解离出OH-，所以化学性质相似，故本选项正确；D.金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，由于碳原子的排列方式不同，所以物理性质有较大差异，故本选项错误。

《酸、碱、盐的化学性质》专项测试题一、单选题）（每小题只有一个正确答案）1．下列实验中，能够达到实验目的的是A．制备Cu （OH）2;用CuO与适量NaOH溶液混合，过滤B．除去CaCl2溶液中的少量盐酸:加入过量的CaO,过滤C．分离KCl和FeCl3溶液:加入适量的KOH溶液，过滤D．鉴别NH4Cl和CO（NH2）2（尿素）:取样，分别与熟石灰粉末混合研磨闻气味2．下列实验中没有明显现象的是A．将硝酸铵溶于水中B．将光亮的铜丝放入硫酸溶液中C．将氯化氢气体通入紫色石蕊试液D．向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钡溶液3．除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是( )A．A B．B C．C D．D4．下列各组物质，不用其他试剂就能签别出来的是A．H2SO4、 FeSO4、CuSO4、KMnO4(溶液)B．C 、CuO、 Fe3O4、MnO2C．浓氨水稀HCl 稀硫酸石蕊试液D．Ca(OH)2、CaCO3、NaCl 、H2O5．下列物质的溶液一般不与其他物质发生复分解反应的是（）A．KNO3B．NaCl C．Cu（OH）2D．MgSO46．除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）不正确的是（）A．A B．B C．C D．D7．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，但盲目推理又可能得出错误结论。

下列推理正确的是（）A．氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物B．酸中都含有氢元素，含有氢元素的物质一定是酸C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应D．碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性8．下列相关说法用粒子知识解释不正确的是( )A．A B．B C．C D．D9．下列实验方法一定能达到实验目的的是A．除去KCl溶液中的CuCl2,加入适量的NaOH溶液,过滤B．鉴别Ca(OH)2溶液和NaOH溶液,加入Na2CO3溶液,观察是否有沉淀产生C．检验废水中是否含有SO42-,滴加BaCl2溶液.D．分离食盐和泥沙,加水溶解,过滤10．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是A．A B．B C．C D．D11．按下表进行实验，有关说法及分析错误的是A．①有蓝色沉淀B．②反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2C．两个反应都属于复分解反应D．只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应12．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）A．在稀盐酸中：Na+、CO32-、SO42-B．在氢氧化钠溶液中：H+、Zn2+、Cl-C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3-D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH-13．利用超临界水技术处理废弃电路板，能得到由CuO和Cu2O组成的固体残渣，将残渣进行进一步处理可得硫酸铜晶体(CuSO4•5 H2O)等物质。

初三化学酸碱反应试题答案及解析1.下列有关规律的说法正确的是A．所有的酸中一定含有氢元素和氧元素B．金属与盐溶液发生置换反应后，溶液质量都增加C．酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水不一定是酸雨D．NaOH具有碱性，可以治疗胃酸过多症【答案】C【解析】A、酸中一定含有氢元素，但不一定含有氧元素，如：盐酸，错误，B、金属与盐溶液发生置换反应后，溶液质量不一定都增加，如：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag等，错误，C、酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水不一定是酸雨，如正常雨水中由于溶有了二氧化碳也显酸性，正确，D、NaOH具有碱性，但同时具有强烈的腐蚀性，故不可以用来治疗胃酸过多症，错误，故选C【考点】酸的组成，NaOH的化学性质，PH ，金属与盐溶液反应2.下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）A．将碳和氧化铜混合在高温下反应B．用一定质量的高锰酸钾加热制氧气C．向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸D．分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量【答案】D【解析】解答图像题，抓住“三点一走势”，即反应开始的一点，反应结束的一点，以及过量的点，以及对应量的变化趋势，A、将碳和氧化铜混合在高温下反应生成单质铜，铜的质量应小于氧化铁，故固体质量应是不断减少，错误，B、用一定质量的高锰酸钾加热制氧气，刚开始反应氧气的质量应为0，故起始点应从原点开始，错误，C、向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸，反应是二氧化碳，即起始点应从原点开始，错误，D、分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，由于横坐标表示的量是稀盐酸的质量，故刚开始产生的氢气质量相等，由于相同质量的氯化氢消耗铁的质量更多，故铁先反应完，正确，故选D【考点】图像题的解答3.为了除去物质中的杂质（括号内为杂质），需要选用适当的试剂，其中正确的是（）A．C（Zn）﹣稀硫酸B．CaCl2溶液（HCl）﹣Ba（OH）2溶液C．CO2（CO）﹣澄清的石灰水D．NaOH溶液[Ca（OH）2]﹣K2CO3溶液【答案】A【解析】 A、Zn能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，碳不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确． B、HCl能与Ba（OH）2溶液反应生成氯化钡和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误． C、CO2能与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与澄清的石灰水反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误． D、Ca（OH）2能与K2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误，故选A【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质．4. pH是水质检测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是A．pH＝1.3的工业废水B．pH＝4.5的雨水C．pH＝7.0的蒸馏水D．pH＝7.3的矿泉水【答案】A【解析】pH<7，溶液显酸性，pH越少，溶液酸性越强。

专题12 常见的酸和碱知识梳理一、浓盐酸和浓硫酸的性质1、浓盐酸：无色，有刺激性气味的液体，有强腐蚀性。

浓盐酸在空气中打开瓶塞，会在瓶口处形成白雾,这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故，说明浓盐酸具有挥发性。

工业盐酸因含有杂质而呈黄色。

2、浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发。

浓硫酸有较强的吸水性，因而常用作气体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。

3、如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液，以防止烧伤皮肤。

4、稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人。

5、思考：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸变小不变变小变小浓硫酸不变变大变大变小二、酸的化学性质1、酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。

2、酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属）(1)盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐溶解至消失；放热；反应的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。

(2)盐酸与铁钉反应：铁钉表面有气泡产生，同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。

反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。

（★单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所得溶液是浅绿色。

）3、酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐(1)盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为黄色。

方程式Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O。

（铁锈的主要成分为Fe2O3，含Fe3+的溶液是黄色。

）(2)硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为蓝色，方程式：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。

考点13 酸和酸的化学性质（包括指示剂）一、选择题15．（2019年黑龙江大庆，15题）“类推”是学习化学过程中常用的思维方法。

现有以下类推结果其中错误的是( )○l酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；○2氧化物中含有氧元素所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；○3金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2;○4浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻,所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻.A.○1B.○1○3C.○1○2○4D.全部【答案】D【解析】○l酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应或非金属氧化物与碱反应都生成盐和水，但不是中和反应；○2由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物。

氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如CuSO4；○3金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，金属铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，不是FeCl3和H2;○4浓盐酸具有挥发性，把试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻,浓硫酸具有吸水性，敞口久置也变稀且质量增加。

故以上说法均错误。

【解析】A.氧气具有助燃性，气焊时支持物质燃烧释放热量进行切割金属，由于钨的熔点高，可用来制造耐高温的灯丝；用石墨制铅笔芯是利用石墨的质软的性质，故都正确；B.利用汽油或酒精溶解圆柱笔油可以清除衣服上的圆柱笔油；棉和羊毛燃烧时放出的气味不同，故可以用点燃的方法去区分棉和羊毛织物；将肥皂水分别放入硬水和软水中，现象不同，个可以用肥皂水区别硬水和软水，故都正确；C.人体患坏血病的原因是人体缺少维生素C，农作物所需最主要的第三大营养素是：N、P、K，人体缺少钙元素易患骨质疏松或佝偻病，故都正确；D.由于浓硫酸具有很强的腐蚀性，溶于水会放出大量的热，如果不小心沾到皮肤上要用水大量冲洗，然后用3%-5%的碳酸氢钠溶液冲洗，千万不能用氢氧化钠溶液中和，因为氢氧化钠和浓硫酸属于强碱与强酸，发生中和反应会放出大量的热造成二次伤害，故错误；炒菜时油锅着火时，可以向锅内放入蔬菜或盖上锅盖，千万不能弃锅而逃，那样会造成火灾，故错误；假酒中毒是因为假酒中含有甲醇，甲醇有毒，故错误。

(3) BC 它们能与氢氧化钠反应生成水、气体或沉淀 (4)分子构成不同
【解析】
(1)氢氧化钠能使酚酞溶液变红，则若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是溶液变红色。
(2)反应②是氢氧化钠与酸的反应，若酸是盐酸，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为 ；由图可知，随着酸的加入，溶液的温度是先升高后降低，则该反应是放热反应。
下列结论正确的是（ ）
A．实验一说明NaOH溶液没有变质B．实验二H)2D．实验三说明NaOH溶液部分变质
【答案】D
【解析】
实验一说明溶液呈碱性；实验二有气泡产生说明氢氧化钠溶液已变质，溶质中含有碳酸钠；实验三加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为氯化钡和碳酸钠生成的碳酸钡沉淀，且加入足量的BaCl2溶液，已将溶液中的碳酸钠完全反应，过滤沉淀后，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色，说明溶液中还含有氢氧化钠，故氢氧化钠溶液已部分变质。
(4)一氧化碳与二氧化碳虽然组成元素相同，但性质不同，是因为它们的分子构成不同。
7．（2022年江苏省扬州市中考）为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。
(1)20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。
①用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是____(填名称)，玻璃棒在配制实验中的作用是___。
B．少量二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
C．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，出现蓝色沉淀
D．稀盐酸中加入少量铁锈，溶液变为黄色
【答案】A
【解析】
A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊气体，说法不正确，符合题意；
B、二氧化碳和石灰水中溶质氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故少量二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说法正确，不符合题意；

初三化学酸试题及答案
一、选择题
1. 以下哪种物质属于酸？
A. 氢氧化钠
B. 硫酸
C. 氯化钠
D. 碳酸钙
答案：B
2. 酸的共性是什么？
A. 导电
B. 有颜色
C. 有气味
D. 有味道
答案：A
3. 酸的化学性质不包括以下哪一项？
A. 能使紫色石蕊试液变红
B. 能与碱发生中和反应
C. 能与金属反应生成氢气
D. 能与水反应生成氢气
答案：D
二、填空题
4. 酸的定义是能够在水中电离出________的化合物。

答案：氢离子（H+）
5. 硫酸的化学式为________。

答案：H2SO4
三、简答题
6. 请简述酸的通性。

答案：酸的通性包括：能使紫色石蕊试液变红，能使无色酚酞试液不变色，能与碱发生中和反应，能与金属反应生成氢气等。

四、实验题
7. 请描述如何用实验方法鉴别盐酸和硫酸。

答案：取少量待测液体于试管中，分别加入硝酸钡溶液。

如果出现白色沉淀，则为硫酸；如果没有明显变化，则为盐酸。

五、计算题
8. 已知某酸的溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，求该酸的pH值。

答案：pH = -log10(0.01) = 2
六、论述题
9. 论述酸在日常生活中的应用。

答案：酸在日常生活中有广泛的应用，如食品工业中用于制作饮料和调味品，医药工业中用于消毒和制药，农业中用于调节土壤酸碱度等。

结束语：
通过本试题的练习，同学们应该对酸的概念、性质、应用有了更深入的理解。

希望同学们能够将所学知识运用到实际生活中，提高化学学习的兴趣和能力。

初三化学酸碱反应试题答案及解析1.下列四个图象中，能正确表示对应变化关系的是（）A．向一定量稀盐酸中加水稀释B．一定温度下，不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠C．室温时，向一定量的稀盐酸中加入少量镁条D．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气A． A B． B C． C D． D【答案】C【解析】A、加水稀释盐酸时，溶液的酸性也在减弱，溶液的pH逐渐增大，由于仍为酸性溶液，所以曲线只能逐渐靠近7但永远不能等于7或大于，故A错误； B、不饱和的氯化钠溶质的质量分数不为零，溶液达到饱和后，溶质的质量分数不变，故B错误； C、镁和盐酸反应放出大量的热，随着反应的进行，产生的热量逐渐增加，反应结束时产生的热量最多，温度最高，反应结束后恢复至室温，故C正确；D、双氧水分解生成氧气，加催化剂和不加催化剂产生的氧气一样多，只是反应的速率不同，故D错误．故选C．【考点】酸碱溶液的稀释；实验室制取氧气的反应原理；饱和溶液和不饱和溶液；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系2.现有常温下的三种溶液：①纯碱溶液②食盐水③食醋，pH大小关系为A．②＜①＜③B．③＞②＞①C．①＞②＞③D．③＜①＜②【答案】C【解析】①纯碱溶液呈碱性，pH＞7；②食盐水呈中性，pH=7；③食醋呈酸性，pH＜7，则pH大小关系为①＞②＞③。

故选C【考点】溶液的酸碱度3.（8分）从HCI、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2几种溶液中取出其中的两种混合。

（1）若混合后溶液质量减小，可能的组合是________________。

（2）若混合的溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为：________________、________________。

（3）将稀硫酸逐滴滴入剩下的几种组合中，若产生气体与加入稀硫酸有如图所示的关系，则这样的组合可能是________________。

【答案】（1）HCI和Na2CO3，Na2CO3和Ca(OH)2（2）NaOH+HCl==NaCl+H2O，Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O（3）NaOH、Na2CO3或Ca(OH)2、Na2CO3【解析】(1)混合后溶液质量减小，要不是反应产生气体，跑到空气中去了，要不是形成沉淀，故可能的组合是HCI和Na2CO3，Na2CO3和Ca(OH)2(2)混合的溶液质量不变，说明反应既没有气体生产，也没有沉淀生成，应该是HCI和NaOH或HCI、NaCl和Ca(OH)2，化学方程式为：NaOH+HCl==NaCl+H2O，Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O（3）根据图像可知，刚加入稀硫酸，并没有气体产生，后来才开始产生气体，说明在混合溶液中两种物质都能与稀硫酸反应，且有一种物质能与稀硫酸反应产生气体，即Na2CO3，两一种物质自然就是NaOH或Ca(OH)2，故组合是NaOH、Na2CO3或Ca(OH)2、Na2CO3【考点】化学用语的书写4.酸碱盐是初中化学的重要知识，下列关于酸碱盐的说法正确的是A．pH小于5．6的雨水是酸雨B．农作物都适宜在pH为4．5～5．5的土壤中生长C．稀氨水能使紫色石蕊试液变蓝色D．胃酸过多的病人可多喝一些柠檬汁【答案】AC【解析】 A．pH小于5．6的雨水是酸雨，选项正确；B．农作物都适宜在中性或接近中性的土壤中生长，选项错误；C．稀氨水显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，选项正确；D．柠檬汁显酸性，不能降低胃液的酸性，选项错误；故选AC【考点】溶液酸碱性5.下列图像与对应的表述不吻合的是（）A．向氢氧化钠溶液中不断加水B．氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气C．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液D．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体【答案】A【解析】A选项向氢氧化钠溶液中不断加水是错误的叙述，因为氢氧化钠加水不能变为酸溶液；B选项氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气是正确的叙述；C选项．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液是正确的叙述；D选项某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体是正确的叙述，故答案选择A【考点】基本概念及原理、酸碱盐的性质6.下列物质间的转化不能一步完成的是（）A．KNO3→NaNO3B．Mg→MgO C．Na2CO3→NaOH D．H2O→H2【答案】A【解析】A．硝酸钾和其他酸碱盐都不能生成沉淀，不与其他物质反应，故不能一步完成；B．镁在氧气中燃烧能生成氧化镁；C．碳酸钠与熟石灰反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；D．水在通电条件下可生成氢气和氧气。

现象 化学方程式
铁锈 +盐酸
铁锈逐渐消 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 失,溶液由 无色变黄色 铁锈逐渐消 失,溶液由无 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 色变黄色 +3H O
2
铁锈 +硫酸
二、酸的化学性质
3、与某些金属氧化物反应 思考：除锈时能否将铁制品长时间浸在酸 中？为什么？
【实验探究】
实验探究：盐酸中和氢氧化钠溶液 探究问题：盐酸与氢氧化钠溶液反应所得溶 液的酸碱性？
提出猜想：所得溶液可能呈碱性，也可能呈 中性或酸性。 实验验证：
实验操作 实验现象 实验结论 用试管取该溶液1溶液呈碱性 2ml，滴入1-2滴 无明显现象 试液，振荡。
【分析与思考 若无明显现象，为了进一步确定溶液的酸碱 】
中考复习：第十单元《酸和碱》
第一课时《酸及酸的化学性质》
修水县第二中学
桂促波
请同学们回顾下册课本第48-54页知识并试着作答以下问题： 1.生活中经常遇到的显酸性的物质有食醋、果汁、稀盐酸等，这些 不变色 物质中都含有酸，能使紫色石蕊试液变 红色 ，无色酚酞试液 。 2.实验室和化工厂生产中常用的酸有 盐酸、硫酸、硝酸 等，生活 中常见的酸有醋酸、柠檬酸、碳酸等。 3.浓盐酸具有挥发性 ，敞口放在空气中看到瓶口有 白雾 ，一段时 间后，溶液质量会减小，溶质质量分数会 减小 。 4.浓硫酸具有吸水性 ，敞口放置一段时间后，溶液质量会增加 ， 溶质质量分数会 减小 。 浓硫酸慢慢倒入水 5.因为浓硫酸具有腐蚀性,所以在稀释时一定要把______________ 中,并不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸里。如果不慎将浓硫酸沾 到皮肤或衣服上，要立即用干布擦拭并用 再用大量水 冲洗，然 后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 6.下列不能与盐酸反应②⑧ ____①Fe ②Cu ③Fe2O3 ④CuO ⑤CaCO3 ⑥Na2CO3⑦ NaHCO3 ⑧ NaCl ⑨AgNO3 ⑩ NaOH ⑾ Ca(OH)2

考点22 酸和酸的化学性质（包括指示剂）一、选择题1、（2011年浙江杭州， 15题）食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有些妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是A.除去菜刀上的铁锈B.除去水壶壁上的水垢C.清洗溅到皮肤上的碱液D.鉴别黄金饰品中是否含有铜2、（2011年四川雅安，30题）通过初中化学的学习，我们可以总结或发现许多具有一定规律性的知识。

在下列所给的有关规律的描述中正确的是A ．“碳”是一个大家族，所有物质都含有碳元素B ．所有酸中都一定含有氧元素C ．金属与酸发生置换反应后，溶液的质量都会增加D ．酸、碱、盐之间都能发生复分解反应3、（2011年浙江温州，19题）将稀硫酸分别滴入下列物质中，无明显现象的是A ．镁条B ．铜丝C ．BaCl 2溶液D ．Na 2CO 3溶液4、（2011年四川南充，12题）向下表中的甲物质中逐滴加入乙物质溶液至过量，反应生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系符合如下曲线描述的是序号甲 乙 A铜锌的混合物粉末 稀盐酸 B盐酸和稀硫酸的混合溶液 氯化钡溶液 C氯化钠和氯化钙的混合溶液 碳酸钠溶液 D 盐酸和氯化铜的混合溶液 氢氧化钠溶液5、（2011年山东济宁，13题）下面对某些实验现象的描述，不正确的是A ．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光B ．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰C ．醋酸溶液滴入酚酞试剂，变红色D ．氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液，出现红褐色沉淀6、（2011年山东滨州，14题）下列说法正确的是A ．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝B. 浓硫酸露置于空气中，溶质的质量质量分数变大C. 长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化D ．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾7、（2011年四川绵阳，17题）相同质量的Mg 、Fe 分别与稀盐酸作用，产生H 2的质量m （H 2）与加入稀盐酸的体积V （稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（D ） 沉淀或气体的质量 乙的质量8、（2011年江苏苏州，26题）盐酸、希硫酸在水溶液中都能产生H +，故有许多共同的性质。

考点1３酸和酸的化学性质（包括指示剂)一、选择题（２０18•辽宁葫芦岛）下列物质若露置于空气中，会因发生物理变化而使质量减小的是（）A．浓盐酸B．生石灰ﻩＣ.石灰石Ｄ.浓硫酸【答案】A１0.（2０18·湖南湘西)在实验室中,下列物质具有强烈腐蚀性的是( )A．稀HClﻩB．NaCｌ溶液ﻩＣ.KNO3溶液ﻩD．98％的浓H2SO4【答案】D9．(20１8·湖南湘西）下列说法正确的是( )A.能使燃烧的木条熄灭的气体一定是二氧化碳B．ｐH=9的溶液显酸性C.碱溶液能使紫色石蕊试剂变红色Ｄ.氧气能使带火星木条复燃【答案】Ｄ(2０18·江苏扬州)7、下列物质显酸性的是（ )A.食盐水Ｂ.食醋Ｃ.蔗糖溶液 D.肥皂水【答案】B1２.（2018·甘肃兰州）关于下列实验现象的描述正确的是( )A。

向稀硫酸溶液中滴加２—3 滴紫色石蕊,溶液颜色变红B.红热的铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射C。

将浓硫酸缓慢注入水中，水立刻沸腾,液滴飞溅D．硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，并产生有刺激性气味的 SO2气体1２．Ａ（10、（2018·山东滨州）归纳推理是化学学习中常用的方法。

下列机理正确的是Ａ.分子可以构成物质,所以物质一定都是由分子构成的Ｂ。

单质只含有一种元素,所以含一种元素的物质都是单质C.碱的溶液能使无色酚酞试液变红,所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶液D。

点燃可燃性气体有可能引发爆炸，所以点燃可燃性气体前一定要先检验气体纯度【答案】D(2018·江苏苏州)2０、某溶液中存在较多的H+、ＳO４２—、CI—,该溶液中还可能大量存在的离子是ﻬ A.OH—Ｂ。

Ｂa2＋ C.NH4+Ｄ.Ａg+【答案】C(20１8·江苏苏州）13、下列关于浓硫酸的说法正确的是A。

易挥发 B.有腐蚀性 C.无吸水性D。

密度比水小【答案】B4。

（2018•广东深圳）下列说法正确的是（）A.将pH试纸直接浸入待测液中测其pHB.能与盐酸反应生成CＯ2气体的盐一定是ＮaHCO3C。

《酸、碱、盐的化学性质》专项测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．初中化学里，我们学习过以下常见的碱、酸、盐：NaOH、Ca(OH)2、HCl、H2SO4、Na2CO3，请你整理归纳，这五种物质两两相互能发生化学反应的共（）A．4 组B．5 组C．6 组D．7 组2．对反应X+3NaOH=3Y+Fe(OH)3↓的分析，错误的是A．Y中一定含有Na元素B．X可以是单质C．Y可能是NaCl D．X可能是FeCl33．分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的是( )A．A B．B C．C D．D4．针对目前备受关注的“疫苗事件”，小照查阅资料认识了一种生产流感疫苗的原料——莽草酸（C7H10O5），它具有酸的通性，下列关于莽草酸溶液的说法中，正确的是（）A．能使无色酚酞变红B．加入金属铜后产生气泡C．能与氧化铜反应产成蓝色溶液D．加入碳酸钾后没有明显现象5．归纳是学习化学的基本方法。

下面是小明整理的部分化学知识，其中都正确的选项是A．A B．B C．C D．D6．区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，不可用的试剂是（）A．稀盐酸B．酚酞试液C．氯化钡溶液D．氢氧化钙溶液7．在四只分别盛有稀盐酸的烧杯中，滴有石蕊溶液，现往这四只烧杯中不断加入下列物质直至过量，其中能使溶液最后呈紫色的物质是( )A．CaCO3 B．CaO C．NaOH D．Na2SO48．下列设计方案合理且化学方程式书写正确的是A．证明金属活动性Mg>Ag：Mg+2AgCl2MgCl2+AgB．用硝酸钡区别氢氧化钠和硫酸钾：K2SO4+Ba(NO3)2BaSO4↓+KNO3C．用稀硫酸除去炭粉中的少量氧化铜：CuO+H2SO4CuSO4+H2OD．用氢氧化钙治疗胃酸过多症：Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O9．向一定质量 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入 Zn，溶液质量与加入 Zn 的质量关系如图所示，下列说法正确的是（）A．a点溶液中的溶质有2种B．c点溶液中溶质为Zn（NO3）2C．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀D．取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生10．下列各组稀溶液，仅用组内物质及其反应产物就能鉴别出来的是A．Na2CO3 HCl K2SO4 BaCl2B．NaCl AgNO3 CaCl2 HNO3 C．CuSO4 NaCl KNO3 BaCl2D．KCl H2SO4 NaOH Ba（NO3）211．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D12．称取一定量的碳酸钙，高温煅烧一段时间后，向其中加入100 g稀盐酸，恰好完全反应。

酸的化学性质一、选择题：1、（2020•内江）下列有关化学实验现象描述不正确的是（）A．铁在氧气中燃烧，火星四射，产生黑色固体B．纯净氢气在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色C．镁带在氧气中燃烧发出耀眼的白光，产生白色固体D．酚酞试液滴入稀硫酸中，溶液呈红色2、（2020•包头）向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸。

下列能正确反映其对应变化关系的是（）3、（2020•绥化）下列图象分别对应四个变化过程，能正确反映对应变化关系的是（）A、向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量B、用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气C、气体物质的溶解度与温度和压强的关系D、在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量水4、（2020•广州）下列关于硫酸的认识，正确的是（）A．组成：硫酸溶液中H+和SO42-的数目相同B．性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应C．用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放5、（2020•益阳）如图所示，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。

则试剂X、Y的组合可能是（）A．水、硝酸铵B．水、烧碱C．稀硫酸、铁粉D．稀盐酸、小苏打6、（2020•鄂州）归纳、推理是学习化学的重要方法。

下列说法不正确的是（）A．不同种元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质B．不同种元素最本质的区别是质子数不同C．酸溶液可以使紫色的石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的溶液是酸溶液D．生铁和钢的性能不同，是因为它们的含碳量不同7、（2020•昆明）下列图示能正确反映对应变化关系的是（）①CH4的溶解度与温度、压强的关系②向Ca（OH）2饱和溶液中加少量CaO③在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量的铁粉、锌粉（铁粉与锌粉质量相等）④向稀硫酸中，逐滴加入与稀硫酸等质量、等质量分数的氢氧化钡溶液，测溶液的导电能力（离子浓度越大，溶液导电能力越强）A．②③B．①②C．①④D．③④8、（2020•益阳）下列物质混合，能发生反应且反应后溶液质量减少的是（）A．铜丝与稀硫酸B．稀硫酸与NaOH溶液C．铁锈与稀硫酸D．铜丝与AgNO3溶液9、（2020•株洲）下列物质间不能发生反应的是（）A．稀盐酸和镁条B．稀盐酸和铜丝C．稀盐酸和氢氧化镁D．稀盐酸和氢氧化铜10、（2020•随州）如图所示的四个图象能正确反映对应变化关系的是（）A、两份完全相同的双氧水在有无MnO2情况下产生O2B、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量C、向等质量等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉D、向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量11、（2020•营口）从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取Fe2（SO4）3溶液的方案中最佳的是（）A．过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤B．过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤C．过量的稀硫酸与Fe2O3反应D．过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤12、（2020•扬州）硫酸是一种重要的工业原料，下列说法不正确的是（）A．浓硫酸可用于干燥O2B．浓硫酸可使纸张炭化C．实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2D．稀硫酸可用于金属表面除锈A．①次氯酸钠、②盐酸、③氯气三物质按氯元素化合价由高到低顺序是：①＞③＞②B．石蕊试液遇84消毒液变蓝，遇洁厕灵变红C．洁厕灵不能用来清洗用大理石为原料做成的物品D．将酚酞试液染成的小纸花放入84消毒液中，小纸花最终呈红色14、（2020•遵义）醋酸（CH3COOH）是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO-．下列说法正确的是（）A．醋酸属于氧化物B．醋酸不能用于除铁锈C．醋酸能与镁反应产生氢气D．醋酸中碳元素的质量分数最大15、（2020•眉山）我们知道物质的性质决定其用途。

第十单元酸和碱考点22 酸和酸的化学性质（包括指示剂）一、选择题1.（10福建南安10.）因“对核糖体结构和功能的研究”而获得2009年诺贝尔化学奖。

核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基(一NH2，具有碱的性质)和羧基(一COOH，具有酸的性质)。

氨基酸分子具有的性质是A．只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应B．只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应C．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应D．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应2.（10南昌市）8．若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是A．溶质质量都减少 B．溶剂质量都增大C．溶液质量都增大D．溶质的质量分数都减小3.【10乌鲁木齐市】5．实验室有四个药品橱，已存放如下药品，实验室新购进的活性炭，应将它存放在4.（2010·辽宁鞍山，10）白蚁能分泌出蚁酸。

蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。

下列最不容易被蚁酸腐蚀的是A．镀锌水管 B．铜制塑像 C．大理石栏杆 D．铝合金门窗5.（2010·山东莱芜，7）从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是A．酸都能电离出H+B．酸都含有酸根C．酸中都含有氢元素D．酸中都含有氧元素6.（10邵阳8）下列现象的产生，与空气成分无关的是A.烧碱露置空气中变重B.浓盐酸露至空气中变轻C.酥脆饼干置于空气中变软D.菜刀置于潮湿空气中生锈7．（10邵阳9）在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。

向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。

此过程烧杯中溶液颜色的变化是A．由红色变为蓝色 B.由蓝色变为红色C.由红色变为无色D.由无色变成红色8.（10内江22）下列叙述错误的是A.石灰石可用于生产玻璃B.一氧化碳可用于工业炼铁C.盐酸可用于金属表面除锈D.氧气可用作火碱的高能燃料9.（10内江23）下列叙述正确的是A．因为水分子之间有间隙，所以水存在三态变化B．因为原子中质子数等于中子数，所以原子不显电性C．因为双氧水中含有氧分子，所以可用它制取氧气D．因为某种物质的溶液呈酸性，所以该物质属于酸10.（10无锡15）下列实验现象描述正确的是A.硫在空气中燃烧时，发出淡蓝色火焰B.铁丝在氧气中剧烈燃烧时，生成氧化铁C.打开盛有浓盐酸的瓶盖后，瓶口出现白烟D.用石蕊溶液染成的干燥的紫色纸花放入二氧化碳中，纸花变红11.【10桂林19】下列对实验意外事故的处理错误．．的是A.硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液12.（10泰安）10.对物质进行分类，是研究物质的基本方法。

九年级化学酸碱盐化学性质综合测试题-中考复习【一】1.我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸（H2SO3）。

已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色。

（1）酸雨是pH小于______的降雨。

（2）常用脱硫方法减少废气中的SO2，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4，化学方程式为________________________。

（3）实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2，Na2SO3与盐酸反应的化学方程式____________________________。

（4）小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究：【提出猜想】反应后的混合溶液中盐的成份是什么？【进行猜想】猜想1：只有K2SO3猜想2：___________ 猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3【实验探究】限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液步骤实验操作预期现象与结论1 各取2mL反应后的混合溶液分别加入A、B两只试管2 向A试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红色品红溶液证明含有K2SO33 向B试管中，加入_____________________再加入足量的________________________ 先有白色沉淀，后有气体产生，沉淀部分溶解，证明含有K2SO4，则猜想3成立2.通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据，下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是（）A．B．C ．D ．3.甲 乙（l ）甲实验中反应的化学方程式为 。

酸和酸的化学性质2012年各地中考试题（附答案）2012年中考化学真题精品解析分类汇编:考点13酸和酸的化学性质（包括指示剂）一、选择题（2012湖北黄石17题,1分）下列物质露置在空气中，质量不变的是（）A．汽油B．浓硫酸C．氧化钙D．碳酸钠【答案】D【解析】汽油挥发，质量减轻；浓硫酸具有吸水性质量增加；氧化钙既具有吸水性也能和水反应，质量增加；碳酸钠不吸收空气中的水蒸气也不能和水蒸气反应，质量不变。

（2012湖北黄石15题,1分）食醋中含有醋酸（CH3COOH），下列关于醋酸的说法正确的是（）A．醋酸的相对分子质量为60gB．醋酸中CHO三种元素的质量比为1:2:1C．醋酸碳元素的质量分数为60%D．1个醋酸分子由8个原子构成【答案】D【解析】A、醋酸的相对分子质量为12×2+16×2+4=60，单位不是g是1省略不写，A不正确。

B、1：2：1是醋酸中的原子个数比不是元素质量比，B 不正确。

C、醋酸中碳元素的质量分数为24÷60×100%=40%，C不正确。

D、一个醋酸分子由两个碳原子、两个氧原子和4个氢原子共8个原子构成，D正确。

（2012年湖南衡阳，10题,2分）一些物质的近似pH为：泡菜3.4、苹果汁 3.1、西瓜汁 5.8、鸡蛋清7.6，其中酸性最强的是A.泡菜B.苹果汁C.西瓜汁D.鸡蛋清【答案】A【解析】pH越小酸性越强，pH越大碱性越强。

13.（2012年湖北黄冈，13题，2分）张亮在实验室用足量的锌粒与稀硫酸按右图装置制取一定量的氢气，发现液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，若从长颈漏斗中加入适量下列试剂，又不影响生成氢气的量，你认为最合适的是A.氢氧化钠溶液B.碳酸钠溶液C．硫酸钠溶液D.澄清石灰水【答案】C【解析】硫酸钠和稀硫酸不反应，其余三种物质都能和稀硫酸反应影响生成氢气的量。

（2012年湖南株洲，6题，2分）下列各组物质间能发生化学反应的是A．银和稀盐酸B．铁和硫酸锌溶液C．硝酸钾溶液和食盐水D．硫酸和氯化钡溶液【答案】D【解析】A、不活泼不能和稀盐酸发生反应；B、铁不如锌活泼，铁不能置换盐中的锌，故二者不能反应；C、硝酸钾和氯化钠不能生成沉淀或其他也不能生成水，不能反应；D、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能反应。

2021年初中学业水平考试化学酸的化学性质专题（附答案）一、单选题1.厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生，这种气体是（）A. 二氧化碳B. 氧气C. 氢气D. 二氧化硫2.如图为硫酸性质的知识归纳，下列表达错误的是（）A. 若盐为BaCl2的溶液，则反应中有白色沉淀生成B. 若碱为NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，证明两者发生了中和反应C. 若金属氧化物为铁锈的主要成分（Fe2O3），可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质，除去铁锈D. 若金属为Mg和Zn，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应，Mg产生的H2多3.如图表示化学反应中溶液的颜色变化．下列叙述错误的是（）A. 若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液B. 若X是稀硫酸，b可能是氧化物C. 若X是稀盐酸，c不可能是单质D. 若X是稀盐酸，d不可能是单质4.除铁锈的试剂是（）A. 氯化钠溶液B. 稀盐酸C. 氢氧化钠溶液D. 水5.向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图象相符的是（）A. B.C. D.6.食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的是（）A. 除去水壶壁上的水垢B. 减弱皮蛋的涩性C. 除去菜刀上的铁锈D. 鉴别黄金饰品中是否含有铜7.小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成．已知白醋里含3%～5%的醋酸（CH3COOH），醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是（）A. 白醋里含有氢离子B. 生成的气体是二氧化碳C. 白醋能使紫色石蕊试液变红D. 白醋与纯碱的反应属于中和反应8.下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（）A. 使紫色石蕊溶液变红B. 与NaOH发生中和反应C. 浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D. 与Mg反应放出氢气9.下列物质加入到稀硫酸中，有大量气泡产生的是（）A. ZnB. CuC. K2SO4D. NaOH10.在一定质量的Ba（OH）2溶液中，不断加入一定质量分数的稀H2SO4．下列图象正确的是（）A. B. C. D.11.下列物质中，有一种物质能跟另外3种物质发生反应，这种物质是（）A. Ca（OH）2B. Na2CO3C. Fe2O3D. HCl12.用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是（）A. FeO+2HCl═FeCl2+H2OB. FeO+2HCl═FeCl3+H2OC. Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2OD. Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O13.酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（）A. 能使紫色石蕊试液变为红色B. 能与氢氧化钠溶液反应生成水C. 能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D. 能与锌反应生成氢气14.向Na2CO3溶液里滴加稀盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向稀盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生。