人教版初三化学下册常见酸的化学性质

初三化学：酸碱盐知识点梳理第一部分常见的酸1. 定义：在水溶液中解离时产生的阳离子全部是氢离子(或H+)的化合物2. 常见酸的特性及用途（1）盐酸① 浓盐酸具有挥发性，敞口放置时瓶口形成白雾，有刺激性气味；纯净的浓盐酸是无色的液体② 用途：用于金属除锈､电镀､化工生产等｡人体胃液中含有盐酸，可帮助消化（2）硫酸① 不易挥发，无味；纯净的浓硫酸是无色､黏稠的油状液体② 浓硫酸的特性：吸水性：实验室中常用来作气体干燥剂脱水性：可使蔗糖､纸张等脱水而炭化腐蚀性：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠(或NaHCO3)溶液③ 用途：用于金属除锈､生产车用电池､化肥､农药､精炼石油等3. 化学通性（酸5条）酸具有通性的原因是：在水溶液中都能解离出H+(或氢离子)（1）与酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色（2）与活泼金属反应：通式：酸+活泼金属→盐+H2↑(置换反应)举例：（3）与某些金属氧化物反应通式：酸+金属氧化物→盐+H2O(复分解反应)举例：（4）与碱反应通式：酸+碱→盐+H2O(复分解反应)举例：（5）与某些盐反应通式：酸+盐→新酸+新盐(酸+碳酸盐→新盐+H2O+CO2↑)(复分解反应)举例：【注意】不同酸具有“个性”的原因是：含有的酸根离子(或阴离子)不同。

如：第二部分常见的碱1.定义：在水溶液中解离时产生的阴离子全部是氢氧根离子(或ＯH-)的化合物2.常见碱的特性及用途（1）氢氧化钠①化学式NaOH，俗称火碱、烧碱、苛性钠。

白色固体；有强烈的腐蚀性，若沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液；易溶于水，溶解时放出大量的热；易潮解，可用作某些气体的干燥剂②用途：用于生产肥皂以及石油、造纸、纺织和印染等工业；生活中用于除油污等（2）氢氧化钙①化学式Ca(OH)2，俗称熟石灰、消石灰。

白色粉末状固体，微溶于水；溶解度随温度的升高而减小，有腐蚀性②用途：作建筑材料；保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵；用于改良酸性土壤、配制农药波尔多液等【注意】氢氧化钠、氢氧化钙易吸收空气中的CO2(或二氧化碳)而变质，因此需密封保存3.化学通性（碱4条）与指示剂反应：能使紫色石蕊溶液变蓝，能使无色酚酞溶液变红（1）与某些非金属氧化物反应：通式：碱＋非金属氧化物→盐＋H2O举例：（2）与酸反应通式：酸＋碱→ 盐＋ H2O(中和反应)(复分解反应)举例：（3）与某些盐反应通式：碱＋盐→新碱＋新盐（复分解反应）举例：【注意】不同碱具有“个性”的原因是含有的阳离子不同。

人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱-《常见酸的化学性质》教案一、教学目标1.了解常见酸的化学性质。

2.掌握常见酸的酸味、酸黏性、导电性等性质。

3.学会使用物理方法鉴别常见酸。

二、教学重点1.掌握常见酸的化学性质及其特征。

2.学会使用物理方法鉴别常见酸。

三、教学难点1.学生理解不同酸的化学性质的差异。

2.学生学会使用物理方法鉴别常见酸。

四、教学过程1. 导入让学生回顾上节课学过的内容，复习酸和碱的基本概念。

2. 学习常见酸的化学性质首先，老师向学生简要介绍什么是酸，然后引出本节课的主要内容——常见酸的化学性质。

接着，教师通过板书展示、图片和视频示例等方式，向学生展示常见酸的化学性质。

具体包括：•酸的酸味：让学生观察和嗅闻一些常见酸的物质，并描述它们的酸味。

•酸的酸黏性：学生可以自己尝试将一些常见酸滴在玻璃片上，并观察它们的酸黏性。

•酸的导电性：通过实验演示，让学生了解酸的导电性，并让学生进行实际操作，验证该特性。

3. 物理方法鉴别常见酸在学习了常见酸的化学性质后，引导学生思考如何使用物理方法鉴别常见酸。

教师通过实验演示和讲解示范，介绍以下几种常见的物理方法鉴别常见酸：•酸的钙化：通过将酸与石灰石反应，产生气体的特点来鉴别常见酸。

•酸的蚀刻：通过将酸液滴在金属上，观察金属的变化来鉴别常见酸。

•酸的变色：通过将酸溶液与酸性指示剂接触，观察颜色的变化来鉴别常见酸。

4. 综合练习让学生进行综合练习，对所学知识进行巩固和应用。

可以利用选择题、填空题、实际操作等形式，考察学生对常见酸的化学性质的理解和运用。

5. 小结与反思在本节课的最后，教师对本节课所学的内容进行简单总结，并提醒学生课后需要复习的重点知识点。

同时，教师还可以要求学生提出自己对本节内容的思考和反思，以促进学生的思维能力和学习兴趣。

五、教学反思本节课通过以常见酸的化学性质为主线，结合物理实验和学生的观察感受，让学生深入了解了常见酸的特性。

通过学生的实际操作和参与，增强了学生的学习兴趣和实践能力。

九年级化学酸的知识点
九年级化学中，酸是一个重要的知识点。

以下是关于酸的一些基本知识点：
1. 酸的定义：酸是指在水中能够产生氢离子（H+）的物质。

根据酸的氧化还原性质，还可以将酸定义为可以接受电子对的物质。

2. 酸的性质：
- 酸味酸性：大多数酸都具有酸味，但强酸的酸味往往无法通过嗅觉感知。

酸味是由于酸分子与味蕾的刺激作用。

- 酸性：酸溶液具有酸性，可以导致 pH 值小于7。

酸性越强， pH 值越低。

- 腐蚀性：许多酸具有腐蚀性，可以与其他物质发生化学反应，损坏材料。

- 导电性：酸溶液可以导电，因为酸溶液中的酸分子能够解离为离子。

3. 酸的种类：
- 强酸：酸解离程度高，可以完全解离（如盐酸、硫酸）。

- 弱酸：酸解离程度低，只有一小部分酸分子解离（如乙酸、柠檬酸）。

4. 酸的常见实例：
- 盐酸（HCl）：可以从氯化氢气体溶解或用氢氯酸得到，是强酸。

- 硫酸（H2SO4）：可以从硫酸铜溶解或用二氧化硫与氧气反应得到，是强酸。

- 醋酸（CH3COOH）：主要成分是乙酸，是弱酸。

- 柠檬酸（C6H8O7）：柠檬中的主要成分，是弱酸。

5. 酸的产生：
- 酸可以通过氧化金属、非金属元素或其化合物得到。

- 酸也可以通过电离和溶解来产生。

这些是九年级化学中关于酸的基本知识点，希望对你有帮助！。

第 07 讲_酸的性质知识图谱常有的酸知识精讲一．酸的定义酸是在水溶液中电离时，电离出的阳离子都是氢离子（H ）的化合物。

二．酸碱指示剂跟酸或碱（碱是在水中电离出的阴离子所有是 OH 的化合物）的溶液起作用而显示不一样颜色的物质叫酸碱指示剂，简称指示剂。

常用的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。

石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝。

酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。

紫色石蕊遇酸变红遇碱变蓝无色酚酞遇酸不变遇碱变红三．盐酸1．盐酸的物理性质：浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发，在空气中易产生白雾，有酸味。

2．盐酸的化学性质：（1）能使石蕊试液变红，不可以使酚酞溶液变色；（2）和开朗金属反响，生成盐和氢气，如2Al6HCl2AlCl 3 3H 2；（3）与金属氧化物反响，生成盐和水，如Fe2 O36HCl2FeCl 3 3H 2O 。

3．盐酸的用途：重要化工产品，用于金属表面除锈，制药等；人体胃液中含有少许盐酸，可帮助消化。

四．硫酸1．硫酸的物理性质：浓硫酸是无色黏稠、油状液体，有吸水性，溶于水时放热。

2．稀硫酸的化学性质：（1）能使石蕊试液变红，不可以使酚酞溶液变色；（2）和开朗金属反响，生成盐和氢气，如Fe H2 SO4FeSO4H 2；（3）与金属氧化物反响，生成盐和水，如CuO H 2SO4CuSO4H2O ；（4）有很强的腐化性。

3．浓硫酸的脱水性：浓硫酸能将木材、布料、皮肤等物质中的氢、氧元素按水的构成比 2:1 脱去，这种作用叫做脱水作用。

假如不慎将浓硫酸沾到皮肤上或许衣物上，应用大批水冲刷，而后涂上 3%~ 5% 的碳酸氢钠溶液。

4．浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸时，必定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，其实不停搅拌；且不行将水直接倒在浓硫酸里。

五．硝酸1．硝酸也是一种含氧酸，对应的酸酐是N 2O5。

2．物理性质：（1）纯净的硝酸是无色的液体，拥有刺激性气味、易挥发，翻开浓硝酸的瓶盖在瓶口会产生白色酸雾。