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物理化学专业物理化学专业简介物理化学是一门研究物质结构和性质，研究化学反应的动力学和热力学，探究原子分子和光相互作用的学科。
它是理论和实验相结合的学科。
物理化学主要涉及热力学、量子力学和统计学等基础理论，以及电化学、化学动力学、物理化学电子学、表面化学和分子物理学等具体领域的研究。
物理化学作为化学、物理、材料学、能源、生命科学等领域中不可或缺的重要学科，已成为自然科学和工程技术的重要分支之一。
物理化学主要领域1. 热力学：热力学是研究物质的热现象，特别是热力学平衡状态下热现象的规律性和相互关系的学科。
热力学描述了物质热平衡状态的转换，包括化学反应、相变、溶解等。
在能源领域和材料科学中，热力学的应用变得尤为重要。
2. 量子物理学：量子物理学是一门研究微观世界的学科，主要探究原子、分子和基本粒子的相互作用和行为规律。
量子力学已经成为当代物理学的基本理论之一，涉及到许多其他学科领域，如化学、材料学等。
3. 化学动力学：化学动力学研究化学反应的速率和速率控制因素的学科。
它可以解释化学反应的速度，也可以指导有机合成、燃烧等一系列化学过程的优化。
4. 电化学：电化学是研究电与化学现象相互关系的学科。
它可以解释电解质、电池和电解过程等现象。
此外，电化学和能源领域的应用如氢能、燃料电池、太阳能电池等，也是非常重要的一个分支。
5. 分子物理学：分子物理学研究分子和原子的结构、动力学及其与波动、辐射、物质相互作用的学科。
它可以探究大量的化学和生命过程，如DNA的结构、药物作用机理等。
物理化学的应用1. 化学加工和工艺的优化：物理化学可以解释和优化许多工艺，如粉煤灰处理、电镀、纳米制备等。
这有助于提高生产效率，降低能源消耗和环境影响。
2. 新型材料设计和合成：通过物理化学，可以了解分子和材料的结构和特性，发现新的材料组合，进而研发出新的多功能和高性能材料。
3. 药物和医疗技术的研发：药物分子的结构和活性等性质，可以通过物理化学分析和建模方法来进行研究，为药物开发和生产提供支持。
物理化学（代码: 070304）培养方案（硕士）一、专业（学科）简介及研究方向本专业培养具备物理化学方面的知识, 能在高等院校、科研院所、工矿企业等部门从事教学、科研、技术管理工作等方面工作的化学人才。
有3个主要研究方向: 1. 化学热力学；2. 催化化学；3. 功能材料。
二、培养目标按照研究生教育要“面向现代化、面向世界、面向未来”的要求, 培养“德、智、体、美”全面发展的社会主义现代化建设所需要的人才。
具有扎实的物理化学学科的基础知识, 了解物理化学学科的国内外研究状况、发展前沿及与相关学科的交叉渗透, 治学态度严谨, 有实事求是的科学作风和开拓创新的素质。
掌握一门外语, 能熟练查询、阅读本专业该语种的文献资料, 并有一定的应用该语种的写作能力和听、说能力。
理论联系实际, 能解决物理化学有关的理论和实际问题。
三、课程设置及学分要求1. 本学科硕士研究生应修总学分不低于36 学分。
学位课: 政治理论课必修2门, 3学分；基础英语必修, 4学分；专业类学位课必修4 门, 12 学分。
非学位课须修5 门, 11 学分。
必修环节: 社会实践2学分；学术活动2学分；开题报告2学分。
注意: 申请学位的成绩要求为学位课成绩≥70分, 非学位课≥60分四、实践环节基本要求实践环节为社会实践, 时间安排为第二学年。
可以参加教学实践, 讲授一定学时的本科课程, 批改本科课程的习题, 讲解习题课、辅带专业实验、辅助指导本科生毕业设计（论文）等教学环节的任务, 具体内容由导师根据教学需要来指定, 总时间不少于20学时；亦可以在教师指导下进行与本学科专业相关的社会实践, 并提交有较高价值的调查报告, 调查报告不少于2000字。
考核方式: 教学实践完成后, 本人写出报告, 由指导研究生教学实践的老师写出评语, 获得通过, 计2学分。
五、学术活动基本要求硕士研究生在校期间, 须参加15次以上（含15次）的学术活动, 中期考核前必须达到10次, 其中包括本学科内做学术报告1次。
《物理化学》课程教学大纲一、课程基本信息（一）课程中文名称：物理化学（二）课程英文名称：Physical Chemistry（三）课程代码：（四）课程属性及模块：专业必修课（五）授课学院：理学院（六）开课学院：理学院（七）教材及参考书目教材：《物理化学》（第五版）上册，傅献彩，沈文霞等编，高等教育出版社，2005年《物理化学》（第五版）下册，傅献彩，沈文霞等编，高等教育出版社，2006年参考书：《物理化学核心教程》（第二版），沈文霞编，科学出版社，2009年《物理化学》，万洪文，詹正坤主编，高等教育出版社，2009年《物理化学简明教程》（第四版），印永嘉等编，高等教育出版社，2009年《物理化学学习指导》，孙德坤沈文霞等编，高等教育出版社，2009年《物理化学核心教程学习指导》，沈文霞等编，科学出版社，2009年《化学热力学基础》，李大珍编，北京师范大学出版社，1982年《物理化学》，朱文涛编，清华大学出版社，1995年《物理化学教程》（修订版），姚允斌，朱志昂编，湖南科技出版社,1995年（八）课程定位及课程简介《物理化学》是化学及相关学科的理论基础。
是化学、化工、冶金、材料等专业本科生必修的专业主干基础课之一。
它是从化学现象与物理现象的联系入手，借助数学、物理学等基础科学的理论及其提供的实验手段，来探求化学变化中最具普遍性的基本规律的一门学科。
它是先行课程无机化学、分析化学、有机化学普适规律的理论归纳和定量探讨，是后续专业知识深造和科研工作的理论基础，也是连接化学与其它学科的桥梁。
（九）课程设计基本理念依据“以学生为中心”的教育教学理念，本课程的教学目的主要是：（1）使学生在已学过的一些先行课程（无机化学、有机化学、分析化学、高等数学、普通物理学）的基础上，对化学运动作理论和定量探讨。
（2）使学生能系统地掌握物理化学的基本知识和基本原理，加深对自然现象本质的认识；（3）使学生学会物理化学的科学思维方法，培养学生提出问题、研究问题的能力，培养他们获取知识并用来解决实际问题的能力。
物理化学专业介绍物理化学专业介绍物理化学是一门研究物质的物理性质与化学性质、它们之间的关系、转化以及在应用中的新技术、新材料等方面的学科。
物理化学以化学和物理学为基础，综合运用数学、计算机科学、电子学、光学、力学等多学科知识和技术，对物质的基本性质、结构与变化进行研究。
物理化学包括热力学、动力学、电化学、分子光学、量子化学、表面化学、固体物理化学、高分子化学、生物物理化学等多个专业分支。
其中，热力学是研究物质热力学性质的学科；动力学是研究物体的运动规律的学科；电化学是研究电化学反应和电化学过程的学科；分子光学是研究分子结构和光学性质的学科；量子化学是研究物质微观量子性质的学科；表面化学是研究物质表面性质及协同作用的学科，固体物理化学是研究固体物质的物理化学性质的学科，高分子化学是研究大分子化合物结构特性及其反应机理的学科，生物物理化学是研究生物分子的物理化学性质、生物大分子的结构与功能以及生物过程中的物理化学机制的学科。
物理化学旨在探索物质的本质，为人类的技术、工程以及环境的保护等提供基础理论和实践指导，具有重要的学术和应用价值。
物理化学专业培养有广泛的物理和化学知识，掌握物理化学的基本理论和实验技能，能进行物理化学领域的创新科研和应用技术等方面的工作。
本专业课程主要包括物理化学、分子光谱学、分子光学、电化学、化学动力学、统计力学、量子化学、表面化学、固体物理化学、高分子化学、生物物理化学等课程。
毕业生可以在高校、研究机构、化工企业、生物医药企业等领域从事教学科研、技术开发和管理工作。
物理化学专业的学习要求能够熟练掌握物理学和化学学科基础知识，如量子力学、统计力学、热力学、化学动力学等；理解化学反应的基本原理和机理，掌握物理化学实验方法和分析技能；具有较强的计算机应用和数据处理能力，了解物理化学在科学技术、环保、新材料、新能源等方向中的应用前景。
总之，物理化学专业是一门基础学科，是物理和化学科学发展的重要组成部分，具有广泛的应用前景和市场需求，是全国高等教育的重要专业之一。
物化生专业的职业发展与职业规划物化生（物理化学生物学）专业是一门综合性很强的学科，它涉及物理学、化学和生物学等领域的知识，为学生提供了广阔的职业发展空间。
本文将探讨物化生专业的职业发展前景，并为学生提供一些建议，以制定合理的职业规划。
一、物化生专业的职业发展前景1.研究机构与科研院所作为一门综合性的学科，物化生专业的毕业生具备广泛的科研能力和实验技术，因此，他们在各类科研机构和科研院所中有着广阔的就业机会。
这些机构包括国家实验室、大学研究所、医学研究中心等，毕业生可以从事物理化学、生物化学、生物技术等领域的科研工作，为科学进步和社会发展做出贡献。
2.制药与生物技术公司随着制药与生物技术行业的迅速发展，物化生专业的毕业生在制药与生物技术公司中也有很好的职业发展机会。
他们可以从事新药研发、制药流程优化、生物制品生产等领域的工作，为医药领域的创新和发展提供支持。
同时，随着生物医药行业的崛起，越来越多的生物技术公司涌现，为物化生专业的毕业生提供了更多的就业机会。
3.环境保护与能源领域在环境保护与能源领域，物化生专业的毕业生可以应用所学的物理化学和生物学知识，从事环境监测、污染治理、新能源开发等工作。
随着环境问题和能源危机的日益严重，对物化生专业人才的需求也在逐渐增加，因此，物化生专业的毕业生在环保与能源行业中将具备广阔的就业前景。
4.教育与科普机构物化生专业的毕业生可以在教育与科普机构中从事科学教育与科普工作。
他们可以担任中小学物理化学或生物学教师，也可以在科普机构中从事科学知识传播与科普活动组织。
在这个岗位上，他们可以将自己所学的知识传授给更多的人群，培养出更多的科学人才。
二、物化生专业的职业规划建议1.提前规划职业方向在选择物化生专业时，学生可以提前对自己的职业方向进行规划。
根据个人兴趣和优势，可以选择科研、制药、环保与能源、教育科普等不同的职业方向。
有一个明确的职业目标可以帮助学生更好地制定职业规划，并有针对性地进行学习与实践。
1.任一体系经一循环过程回到始态，则不一定为零的是 .A.DGB.DSC.DUD.Q【参考答案】: D2.在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为：A.κ增大，Λm增大B.κ增大，Λm减少；C.κ减少，Λm增大； D.κ减少，Λm减少。
【参考答案】: B3.下列对于催化剂特征的描述中，不正确的是A.催化剂只能改变反应到达平衡的时间，对已经达到平衡的反应无影响B.催化剂在反应前后自身的化学性质和物理性均不变C.催化剂不影响平衡常数D.催化剂不能实现热力学上不能发生的反应。
【参考答案】: B4.某反应在一定条件下平衡的转率为25％，当有催化剂存在时，其转化率应当 25％A.大于B..小于C.等于D.大于或小于【参考答案】: C5.所谓溶胶的沉降平衡是指A.各处浓度均匀一致B.粒子匀速下沉C.粒子分布达平衡D.粒子所受重力=阻力【参考答案】: C6.液体在固体表面铺展过程中所涉及的界面变化是 .A.增加液体表面和固-液界面，减小固体表面B.增加固-液界面，减小固体表面C.减小液体表面和固体表面，增加固-液界面D.增加固体表面和固-液界面，液体表面不变【参考答案】: A7.科尔劳施的电解质当量电导经验公式Λ = Λ∞ - Ac1/2，这规律适用于：A.弱电解质溶液；B.强电解质稀溶液；C.无限稀溶液；D.浓度为1mol·dm-3的溶液【参考答案】: B8.对于任一反应，反应级数A.只能是正整数B.只能是正数C.只能是整数D.可以是负分数【参考答案】: D9.下面对于物理吸附的描述，不正确。
A.吸附力基于van der Waals力，吸附一般没有选择性B.吸附层可以是单分子层或多分子层C.吸附速度较快，吸附热较小D.吸附较稳定，不易解吸【参考答案】: D10.下列性质中既不属于溶胶动力学性质又不属于电动现象的是A.电导B.电泳C.Brown运动D.沉降平衡【参考答案】: A11.溶胶的基本特征可归纳为A.高度分散和聚结不稳定性B.多相性和聚结不稳定性C.不均匀性和热力学不稳定性D.高度分散，多相性和聚结不稳定性【参考答案】: D12.当光照射溶胶时，所显示Tyndall效应的光波称作A.乳光B.反射光C.折射光D.透射光【参考答案】: A13.将AgNO3、CuCl2、FeCl3三种溶液用适当装置串联，通一定电量后，各阴极上析出金属的。
物化生专业的前景与就业方向随着科技和经济的快速发展，物化生专业（物理化学生物学）变得越来越受关注。
物化生专业是一门综合性科学，涉及物理学、化学学科和生物学学科的知识与技术。
在这个科技进步的时代，物化生专业的前景和就业方向也备受关注。
本文将介绍物化生专业的前景以及相关的就业方向。
一、物化生专业的前景物化生专业具有良好的前景，这是因为该专业与许多高新技术领域密切相关。
以下是一些物化生专业的前景：1. 生物技术产业：物化生专业毕业生在生物技术领域有广阔的就业机会。
生物技术在医药、农业、环境保护和食品安全等领域有着广泛的应用。
物化生专业毕业生可以从事基因工程、生物药物研发、生物能源、生物材料等方面的工作。
随着人们对健康和环境的关注增加，生物技术产业将会不断发展，为物化生专业的毕业生提供更多的就业机会。
2. 环境科学与工程：物化生专业毕业生在环境科学与工程领域也有广泛的就业机会。
环境保护是当今社会面临的重要问题之一，物化生专业毕业生可以从事环境监测、污染治理、环境评估等方面的工作。
此外，随着可持续发展的要求日益增加，环境科学与工程领域将会迎来更多的发展机会。
3. 药物研发与制造：物化生专业毕业生在药物研发与制造领域也有广阔的就业机会。
随着人们健康意识的提高，药物研发和制造领域的需求也在增加。
物化生专业毕业生可以从事药物品质控制、药物合成、药物分析等方面的工作。
4. 新材料研究与开发：物化生专业毕业生在新材料研究与开发领域也有良好的就业机会。
新材料的研究与应用是实现科技创新的重要领域之一。
物化生专业毕业生可以从事新材料的研究、开发和应用等方面的工作。
二、物化生专业的就业方向物化生专业的毕业生可以选择多种就业方向。
以下是一些常见的就业方向：1. 科研机构：物化生专业的毕业生可以在科研院所、大学和研究机构等科研单位工作。
他们可以从事基础研究、应用研究、新技术开发等方面的工作。
2. 医药公司与生物技术公司：许多医药公司和生物技术公司需要拥有物化生专业背景的人员从事药物研发、生物工程、生物制药等工作。
高校物理化学专业热力学知识梳理热力学是物理化学中重要的分支之一，研究的是物质能量转化和能量守恒的规律。
在高校物理化学专业的学习中，热力学是一门必修课程，对于学生理解物质性质和物质变化过程具有重要意义。
本文将对高校物理化学专业热力学知识进行梳理，帮助读者系统地了解和掌握相关概念和理论。
一、热力学基本概念1. 系统和周围环境：在热力学研究中，我们通常把要研究的物质或系统称为系统，而系统外与系统相互作用的一切称为周围环境。
系统与周围环境之间的能量交换形成了热力学研究的基础。
2. 热力学状态和平衡：系统在不同条件下具有不同的状态，用来描述系统状态的物理量称为状态参量，如温度、压强、体积等。
系统处于平衡状态时，其各项状态参量不随时间变化，这是热力学稳定的基本要求。
3. 热力学变量和状态方程：热力学变量是用来描述系统状态的量，如内能、焓、熵等；而状态方程则是变量之间的数学关系，如理想气体状态方程PV=nRT。
二、热力学第一定律热力学第一定律是能量守恒定律在热力学中的具体表现，它说明了能量可以从一种形式转化为另一种形式，但总能量守恒。
按照能量形式的不同，热力学第一定律可分为内能变化、功和热交换三种形式。
1. 内能变化：系统的内能是由其微观粒子的结构、运动和相互作用决定的。
当系统内能发生变化时，通常表示为ΔU，可以用来描述系统吸热或放热的过程。
2. 功：在热力学中，功是指系统对外界做的机械功。
当物体发生位移时，外力对它做功，系统通过这种功可以转化为其他形式的能量。
3. 热交换：热交换是系统与周围环境之间通过热传导、对流或辐射等方式传递能量。
热交换通常用Q表示，正值表示系统吸热，负值表示系统放热。
三、熵和热力学第二定律熵是热力学中一个重要的物理量，用来描述系统的无序程度。
熵增原理是热力学第二定律的核心内容，它表明孤立系统的总熵不会减少，而是增加或保持不变。
1. 熵的定义：熵是系统在某一状态下的热力学状态函数，常用符号S表示。
物化生专业介绍就业前景和发展方向物化生（物理化学生物学）专业是一门综合性学科，它涉及到物理学、化学和生物学领域的知识和技术。
在当今快速发展的科技领域中，物化生专业的人才需求日益增长。
本文将介绍物化生专业的就业前景和发展方向。
一、就业前景1. 科研机构与高校：物化生专业毕业生可以选择在科研机构或高校从事科学研究工作。
他们可以参与相关领域的前沿研究项目，探索新的科学发现，为社会的科技进步作出贡献。
在这些机构和高校中，毕业生还可以获得丰富的实验室经验和科研能力培养。
2. 生物科技公司：随着生物科技的飞速发展，物化生专业毕业生在生物科技公司中的就业机会也不断增加。
他们可以参与新药研发、基因工程、生物传感器等领域的工作，为医学、农业、环境等领域提供技术支持和创新解决方案。
3. 医药公司与化妆品公司：物化生专业的毕业生还可以选择就职于医药公司和化妆品公司。
他们可以从事药物研发、质量控制、产品创新等方面的工作。
这些行业对物化生专业人才的需求日益增长，为毕业生提供了广阔的就业空间。
4. 环保与能源领域：环保和能源是当今社会关注的热点领域，物化生专业毕业生在这些领域的就业前景广阔。
他们可以参与环境监测、废水处理、新能源开发等工作，为可持续发展作出贡献。
二、发展方向1. 学术研究：对于深入研究物化生领域的学生来说，继续攻读硕士和博士学位是一个明智的选择。
通过学术研究的不断深入，他们可以在相关领域取得突破性的科研成果，为学术界和科技进步作出贡献。
2. 专业技术人员：物化生专业毕业生还可以选择成为专业技术人员。
通过不断的学习和技术培训，他们可以积累丰富的实践经验，成为在科研、生产等方面具有独特技术能力的专家。
3. 创业与企业管理：物化生专业的毕业生也可以选择创业或从事企业管理工作。
他们可以利用自己在专业领域的知识和技能，开展相关的创业项目，创造新的商业价值。
同时，他们也可以通过进修管理学等相关课程，担任企业的高层管理职位。
物理化学网络教学考前辅导（专科）2010.4幻灯片 2物质的pVT 关系和热性质幻灯片 3一、系统及其种类封闭系统、孤立系统二、状态和状态函数状态、状态函数、状态函数的基本特征系统的状态和状态函数幻灯片 4三、热力学温度和物质的量物质的基本单元：273.15C /K /+=t T L N n /B B =热力学温度:物质的量:+2Ca ,Ca 212+,O 21H 22+，O,H 2O 2H 222→+…3Al(OH)31，幻灯片 5四、强度性质和广延性质强度性质:与物质的量无关广延性质:与物质的量成正比五、状态函数的基本假定：均相系统，0'=W ),,,,,(21k n n n p T V V ⋅⋅⋅=),,(n p T V V =多组分纯物质六、热力学平衡态的条件热平衡、力平衡、相平衡、化学平衡幻灯片 6 一、理想气体简化的微观模型：分子无体积、分子间无相互作用宏观表现：pV = nRT 流体的pVT 关系和气液相变道尔顿分压定律和分容定律：幻灯片 7二、实际流体压缩因子:iddef)/()(V V p nRT V nRT pV Z ====问题1. 试说明压缩因子的物理意义。
2.实际气体的压缩因子不可能等于1，对吗？3.理想气体的压缩因子总是等于1，对吗？幻灯片 8CO 2 的p -V 图液化的必要条件:T < T C气液相变特征: 水平线段三、气液相变及其特征：临界点是物质的特性？临界温度越高的物质越难液化？幻灯片 9水的相图SLV点、线、面的物理意义冰的熔点随压力升高而升高？幻灯片 10RTb V V ap =-+))((m 2m)(2m V a p +：弹性碰撞)(m b V -：自由体积范德华气体的微观模型：只具有吸引力的硬球四、范德华方程幻灯片 11一、热和功热(Q )：系统吸热：Q > 0；放热：Q < 0功(W )：系统得功：W > 0；做功：W < 0体积功：⎰-=d V VVp W 外二、封闭系统的热力学第一定律W Q U +=∆W Q U --+=d d d 热力学第一定律适用条件？幻灯片 12恒容过程：恒压过程：三、第一定律的两个重要推论—盖斯定律四、热力学标准状态气体：下处于理想气体状态的气态纯物质。
液体和固体：下的液态和固态纯物质。
UQ U Q V V d d ,=∆=-H Q p ∆= ,d d def焓⋅⋅⋅+===-pV U H H Q p p p幻灯片 13理想气体的热容：⎰=∆=d m ,T T V V TC n U Q ⎰=∆=d m ,T Tp p T C n HQ R C R C p V 25 ,23 : m ,m ,==单原子R C R C p V 27 ,25 :m ,m,==双原子热容恒容变温过程：恒压变温过程：幻灯片 14蒸发时分子的热运动能不变，而分子间距增大，要克服其间相互作用，需供给能量。
0 ,; ,mvap c mvap =∆=↓∆↑ H T T H T 标准相变焓幻灯片 15一、标准摩尔生成焓最稳定的单质:H 2(g), N 2(g), O 2(g), Cl 2(g), C(石墨), S(正交硫),Hg (l), Sn(白锡), Cu (s), …二、标准摩尔燃烧焓规定的燃烧产物：CO 2(g), H 2O (l), SO 2(g),N 2(g), …)(m fH ∆)(m c H ∆标准生成焓和标准燃烧焓幻灯片 16三、用 mr m c m f H H H ∆∆∆计算、)CH ()H C ()H C ()H C ()CH ()H C (4m c 42m c 83m c 83m f 4m f 42m f m r H H H H H H H ∆-∆-∆=∆-∆+∆=∆p C,25 i.g.,H Cp C,25 i.g.,H Cp C,25 i.g.,CH +?=∆ H幻灯片 17一、2 mol 理想气体从300 K ，10 的初态，分别经下列各恒温膨胀过程至终态力：ppp 。
、、、H U W Q ∆∆Pa)10(5= p (1)可逆膨胀；(2) 在恒定的外压下膨胀。
求各过程的0=∆=∆H U J11486ln 21-=-=p p nRT W J11486=-=W Q 0=∆=∆H U J4490)(12-=--=V V p W 外J4490=-=W Q 解：(1) (2) 解题练习幻灯片 181mol kJ 5.484-⋅－1mol kJ 3.460-⋅－molK J 3.85⋅⋅= C mol KJ 3.45⋅⋅= C H ∆二、25℃时，液态物质A 的标准摩尔生成焓为，气态物质A 的标准摩尔生成焓为。
设液态和气态物质的恒压热容可视为常数，且液态物质A 的，气态物质A 的。
求1mol 、75℃、0.1MPa 的液态物质A 变为100℃，0.1MPa 气态物质A 时的。
幻灯片 19−−→−∆H1H ∆↓↑∆3H −−→−∆2H ()()()kJ33.23kJ 40.3J )25100(3.451kJ 2.24kJ )5.484(3.460kJ27.4J )7525(3.851=∆+∆+∆=∆=-⨯⨯=∆=---=∆-=-⨯⨯=∆H H H H H H H 解：75℃A (l)100℃A (g)25℃A (g)25℃A (l)幻灯片 20)g (H C mol kJ 0.1411⋅-=∆ H )g (CO 1mf mol kJ 5.933-⋅-=∆ H O(l)H 21mf mol kJ 8.285-⋅-=∆ H →+)g (2H )C(s,22石墨)g (H C 42 mr H ∆的，的，的。
试求25℃时反应的。
三、已知25℃时幻灯片 21 )g ,H ()l ,O H (),s ()g ,CO (H H H H ∆=∆∆=∆石墨mol kJ 4.52mol kJ )]0.1411()8.285(2)5.393(2[)g ,H C ()l ,O H (2)g ,CO (2)g ,H C ()g ,H (2),(2)g ,H C (⋅=⋅---⨯+-⨯=∆-∆+∆=∆-∆+∆=∆ H H H H H s H H 石墨解：幻灯片 22理解与讨论一、概念题1．在使用物质的量时，必须指明物质的基本单元。
（对，错）2．实际气体分子间引力使气体的压缩因子。
（增大，减小）3．一种物质的临界温度是一定的。
（对，错）4．在101325 Pa 的压力下，–5℃的冰和–5℃的水能否平衡共存？（能，不能）幻灯片 23W Q U +=∆U∆)CO (C (2m f m cH H ∆=∆，金刚石）5. 式的适用条件是：。
6. 对于气体其热力学标准状态规定为。
7. 在恒容绝热的系统中发生一化学反应，则该系统的0 。
(>、=、<)8. 在什么条件下，封闭系统的热力学第一定律的数学表达式变为。
9. 25℃时，式是否正确？10.中的是指什么？p Q H =∆RT n Q Q V p )(∆+=n ∆幻灯片 2411. 在理想气体混合物中，各组分的分压之比等于它们的摩尔分数之比。
（对，错）12. 金刚石的标准摩尔燃烧焓等于石墨的标准摩尔燃烧焓。
（对、错）13.为使某气体经恒温压缩而液化，其温度必须高于临界温度。
（对，错）14. 理想气体经绝热可逆压缩后，温度。
（变化，不变化）15. 对于反应，其标准摩尔反应焓就等于的标准摩尔燃烧焓。
（对，错）幻灯片 25O(l)H C 63J 11724-=V Q m c H ∆1molg -⋅二、0.700 g 的液态丙酮在氧弹量热计中完全燃烧，实验测得25℃的。
试计算丙酮的摩尔燃烧焓。
丙酮的摩尔质量为58.08解：幻灯片 26三、右面是水的相图，试完成下面的问题：1. 在平衡线oa 、ob 、oc 上，温度和压力间的关系服从同一关系式，试写出这个关系式；2. 水的三相点与水的冰点的温度是否相同？根据你的回答，分别写出二者的开尔文温度。
3.相图中的oa 线不能无限延长，为什么？4.在相图上标明各相区存在的相态。
幻灯片 27VT H T p 相变相变∆∆=d d 2. 不同。
三相点温度：273.16K ；冰点温度：273.15K3. 因为在水的临界温度以上，液态水已不存在，所以oa 线应止于水的临界温度，即oa 线不能无限延长。
4.解：1. 克-克方程幻灯片 28热力学定律和热力学基本方程幻灯片 29一、热力学第二定律的两种表述方式：Kelvin ：从一个热源吸热，使之完全转化为功，而不产生其它变化是不可能的。
Clausius ：热从低温物体传给高温物体而不产生其它变化是不可能的。
热力学第二定律幻灯片 30二、可逆过程可逆过程是实际过程的极限，只能趋近不能达到。
提出目的：提供一个度量不可逆程度的标准。
幻灯片 310d d BABAR≥-⎰⎰环T QTQ 0d d R ≥-环T QT Q >0 不可逆过程=0 可逆过程<0 不可能过程热力学第二定律的数学表达式，其中以可逆过程作为比较的标准。
四、克劳修斯不等式和可逆性判据幻灯片 32⎰⎰=II (R2)I R II (R1)I Rd d TQ TQ 可逆过程的热温商只决定于初终态，与路径无关⎰==-=∆∴IIIR defI II d TQ S S S TQ S R defd d ==克劳修斯不等式及不可逆程度：)/(d B A≥-∆⎰环T Q S 五、熵与熵增原理幻灯片 33熵增原理：孤立系统：0d =-Q 0d =-W 0d ≥孤立S 绝热系统：0d =-Q 0d 0≥=Q S 熵的本质：熵是分子热运动混乱程度的度量⋯⋯>>>，，低温高温固液气S S S S S幻灯片 340d 0',,≤=W V T A 00',,≤∆=W V T A 00d 0',,0',,≤∆≤==W p T W p T G G pVA TS pV U TS H G +=-+=-==def恒温恒容和只做体积功：恒温恒压和只做体积功：TSU A -==def六、亥氏函数和吉氏函数幻灯片 35七、理想气体2112ln ln p pR V V R S ==∆T nC H T nC U p V d d ,d d m,m , ==…任何过程RC C V p =- m ,m ,ln ln p p R T T C S +=∆ 恒温下的熵变：温度压力变化引起的熵变：幻灯片 36 热力学特征：0 =∆H —恒焓过程TnC U V ∆=∆m ,TnC H p ∆=∆m ,适用条件？八、焦耳-汤姆逊效应焦耳-汤姆逊效应应用：工业致冷幻灯片 37可逆相变化)()(,,R αβH H H Q Q Q p -=∆===相变相变相变相变)]()([αβV V p V p W --=∆-=相变相变Vp H W H U 相变相变相变相变相变∆-∆=+∆=∆TH T Q S //相变相变相变∆==∆0,=∆∆-∆=∆G S T U A 九、相变化中热力学函数的变化幻灯片 38普朗克假设0 K 纯固体和纯液体的熵值等于零0)K 0(m=*S 十、热力学第三定律十一、化学反应中热力学函数的变化∑∑∆-=∆=∆B mc B B m f B m r )B ()B ( H H H νν∑=∆B mB m r )B ( S S ν∑∆=∆-∆=∆B m f B mr m r m r )B ( G S T H G ν幻灯片 39V T H T p ∆∆=d d ─克-克方程o⎪⎭⎫ ⎝⎛--=∆**12m 1211lnT T R H p p CRT H p +∆-=*m }ln{适用条件？十二、克拉佩龙-克劳修斯方程幻灯片 40例1.0.1 MPa 的1 mol 双原子分子理想气体，连续经历以下变化：(a) 从25℃恒容加热到100 ℃；(b) 向真空绝热膨胀体积增大一倍；(c) 恒压冷却到25℃。
