【精品推荐】苏教版高中化学必修二专题一练习1

苏教版高中化学必修2全册课时练习目录专题1 微观结构与物质的多样性 .......................... - 3 -第1单元核外电子排布与周期律............................... - 3 - 课时1 核外电子排布................................................................................................... - 3 -课时2 元素周期律（一）........................................................................................... - 3 -课时3 元素周期律(二) ................................................................................................ - 5 -课时4 元素周期表及其应用（一）........................................................................... - 7 -课时5 元素周期表及其应用（二）........................................................................... - 9 -第2单元他微粒之间的相互作用力............................ - 12 -课时6 离子键............................................................................................................. - 12 -课时7 共价键............................................................................................................. - 13 -课时8 分子间作用力................................................................................................. - 14 -第3单元从微观结构看物质的多样性.......................... - 16 -课时9 同素异形现象同分异构现象....................................................................... - 16 -课时10 不同类型的晶体........................................................................................... - 19 -专题2 化学反应与能量变化............................. - 21 -第1单元化学反应速度与反应限度............................ - 21 -课时1 化学反应速率................................................................................................. - 21 -课时2 化学反应的限度............................................................................................. - 24 -第2单元化学反应中的热量................................. - 26 -课时3 化学反应中的热量......................................................................................... - 26 -第3单元化学能和电能的转化............................... - 28 -课时4 化学能转化为电能......................................................................................... - 28 -课时5 电能转化为化学能......................................................................................... - 30 -第4单元太阳能、生物质能与氢能的利用..................... - 32 -课时6 太阳能、生物质能与氢能的利用................................................................. - 32 -专题3 有机化合物的获得与应用 ......................... - 34 -第1单元化石燃料与有机化合物.............................. - 34 -课时1 天然气的利用甲烷..................................................................................... - 34 -课时2 石油的炼制乙烯(1) .................................................................................... - 36 -课时3 石油的炼制乙烯(2) ...................................................................................... - 38 -课时4 煤的综合利用苯......................................................................................... - 40 -第2单元食品中的有机化合物................................ - 42 -课时5 乙醇 .............................................................................................................. - 42 -课时6 乙酸 ................................................................................................................ - 44 -课时7 酯油脂......................................................................................................... - 46 -课时8 糖类 .............................................................................................................. - 48 -课时9 蛋白质氨基酸............................................................................................. - 50 -第4单元人工合成有机化合物................................ - 52 -课时10 简单有机化合物的合成............................................................................... - 52 -课时11 有机高分子的合成....................................................................................... - 54 -专题4 化学科学与人类文明............................. - 56 -第1单元化学是认识和创造物质的科学........................ - 56 -课时1 化学是打开物质世界的钥匙......................................................................... - 56 -课时2 化学是人类创造新物质的工具..................................................................... - 59 -第二单元化学是社会可持续发展的基础....................... - 61 -课时3 化学是社会可持续发展的基础..................................................................... - 61 -参考答案 (64)专题1 微观结构与物质的多样性第1单元核外电子排布与周期律课时1 核外电子排布一、选择题（每题只有一个选项符合题意）7．某原子核外共有n个电子层(n＞3)，则(n－1)层最多容纳的电子数为A．8个B．18个C．32个D．2(n－1)2个8．今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是A．硅原子和钠原子B．硼原子和氢原子C．氮原子和碳原子D．碳原子和铝原子9．某元素的相对原子质量是31，原子核外有三个电子层，•最外层有5个电子，则该元素原子核中的中子数是A．12个B．15个C．16个D．17个10．下列各组元素的原子，其中最外层电子数相同的是A．氮和磷B．碳和硫C．钠和铝D．氟和氖11．三种元素x、y、z的原子，最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则这三种元素是A．N、P、Cl B．P、O、S C．N、O、S D．O、F、Cl12．某粒子核外有18个电子，核内有17个质子和18个中子，则这粒子是A．氩原子B．氯原子C．氯离子D．硫离子18．有X、Y、Z三种元素，X元素的原子失去两个电子后，第二层为最外层；Y元素原子核外有3个电子层，其最外层电子数占核外电子总数的1/3；Z元素核内有13个质子。

A. co?的电子式：9：£：9：B. CT的结构示意高一化学专题一、二综合试题1.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是C.N?的结构式：N三N :D.质量数为32的氧原子2.据报道，美国夏威夷天文中心的科学家发现了一种新的氢微粒，它是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成。

关于这种微粒的下列说法中正确的是A.是氢的一种新的同素异形体B.是氢元素的一种新的同位素C.该微粒的组成可H]H3+表示D.该微粒比普通氢分子多一个氢原子核3.一般认为：原子在相互作用形成化合物时，需要通过电子转移（得失或共用）形成最外层8电子稳定结构（H除外）。

但是，也有许多化合物例外，即最外层电子不足或超过8个电子。

下面所列的化合物中，各原子可以满足最外层8电子的是A.PCI5B. NaClC. SO2D. BF34.短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，且均为同周期，4种元素原子的最外层电子数之和为18, X和Y的原子序数比为6： 7, X的最高正价是W的最低负价绝对值的2倍。

下列说法否丰硒的是（）A.Y的单质可能为原子晶体B.X和W uj组成离子化合物C.Z和W的单质发生化学反应可生成两种共价化合物D.Z和W的最高价氧化物对应的水化物都是强酸5.科学家们相信，第七周期包含的元素数目与第六周期相同。

若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是A.它的原子核外有8个电子层B.它是活泼的非金属兀素C.它是活泼的金属元素D.它的最外层电子数是86.下列说法正确的是（双选）A、原子晶体中只存在共价键B、稀有气体形成的晶体属于分子晶体C、晶体中存在离子的一定是离子晶体D、金属兀素和非金属兀素形成的化合物一定是离子化合物7.下列关于共价化合物的说法屮，一定止确的是%1具有较低的熔沸点②不是电解质③固态时是分子晶体④都由分子构成⑤液态时不导电A.①③④B.②④⑤C.①②③④⑤D.只有⑤&下列各组物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是A.二氧化硅和牛石灰的熔化B.氯化钠和铁的熔化C.液漠和苯的气化D.氯化鞍和蔗糖溶解在水中9.下列说法正确的是（）A.SiH4比CH4稳定B.O'—半径比F—的小A. E 是一种非金属兀素 C. E 的一种氧化物为EO2C. Na 和Cs 属于第I A 族元素，Cs 失电子能力比Na 的强D. P 和As 属于第V A 族元素，H 3PO 4酸性比H 3A S O 4的弱10. 短周期元素E 的氯化物ECl n 的熔点为-78°C,沸点为59°C ；若0.2mol ECl n 与足量的AgNO 3溶液 完全反应后可以得到57.4g 的AgCl 沉淀。

高中化学学习材料唐玲出品宿迁中学高一化学必修二专题一专题练习选择题部分（一）可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32一．选择题（每小题只有1个选项）1．下列说法中肯定错误的是A．某原子K层上只有一个电子 B．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为82．某元素二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数A．12 B．14 C．16 D．183．A和B均为短周期元素，它们的离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构。

下面说法正确的是A．原子序数为A > B B.核外电子数为A > BC. 原子半径A > BD.离子半径 A- > B2+4．下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水5．下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2 B．CO2和H2S C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl6．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是A．NH3，H2，CH4 B． PCl3，CO2，H2SO4C．SO2，SiO2，P2O5 D． CCl4，Na2S，H2O27．下列性质的比较中，正确的是A．熔点：Li＞Na＞K＞Rb B．沸点：NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3C．热稳定性:CH4＞PH3＞H2O＞HF D．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO38．科学家最近发现两种粒子；第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是A．“四中子”不显电性 B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体9．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A．CaCl2 B．Na2O C．H2O D．NH4Cl10．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．HClO B．PCl5 C．BF3 D．CO211．能与NaOH溶液反应的属于原子晶体的化合物是A．金刚石 B．晶体硅 C．石英（SiO2） D．CO212．下列物质属于分子晶体且是化合物的是A．石英 B．食盐 C．干冰 D．碘13．在下列有关晶体的叙述错误的是A．离子晶体中，一定存在离子键 B．原子晶体中，只存在共价键C．离子晶体中可能存在共价键 D．分子晶体中有可能存在离子键14．将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共价键②离子键③分子间作用力，正确的顺序是A．①②②③ B．②①②③ C．②③②① D．①①②③15．下列各组元素原子中，按金属性依次增强或非金属性依次减弱的是A．Na，Mg，Al B．N，O，F C．Li，Na，K D．I，Br，Cl16．在常温常压下呈气态的化合物,降温使其固化得到的晶体属于A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D.何种晶体无法判断选择题部分（二）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、下列微粒中：①+313Al②③④-F，其核外电子数相同的是A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④2、某元素原子可用符号表示, 则能确定该元素种类的微粒的数目是A、ZB、AC、A+ZD、A-Z3、下列电子式正确的是4、A元素的阳离子、B元素的的阴离子都具有相同的电子层结构。

第二单元微粒之间的相互作用力一、选择题(本题包括2７小题,每小题3分，共８１分)1.下列叙述中正确的是(）A.化学键只存在于原子之间B.化学键只存在于离子之间C．化学键是直接相邻的原子之间强烈的相互作用Ｄ. 化学键是直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用2.下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是(）A.１0与1９B.6与16Ｃ.１1与1７Ｄ.14与83. 下列离子化合物的电子式书写不正确的是()A.氯化钙Ｂ.硫化钠C.氟化钾D.过氧化钠４. 下列物质中存在分子间作用力的是(）Ａ.ＮaClB．ＫOHC.H2ＯD.ＳｉO2５.下列物质中所含化学键只为共价键的化合物是(）Ａ.碘化氢B.烧碱Ｃ.液溴Ｄ.食盐6.下列物质中所含有的化学键类型完全相同的一组是（）A.KCl、NaOHB.CO2、HClＣ.CaＣl２、NH4 NO3D.Na２Ｏ２、H2Ｏ２７.下列叙述正确的是(）A.金属元素与非金属元素间只能形成离子键B.非金属元素不可能形成离子化合物Ｃ.离子化合物中可能有共价键Ｄ．共价化合物中可能有离子键8.化学键的断裂和形成,下列说法正确的是(）Ａ.氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成B.有化学键断裂的过程一定是化学变化C．化学反应过程中,所有反应物中都要断裂化学键Ｄ.干冰升华时，分子中的共价键发生断裂9.下列物质中，既有离子键又有共价键的是(）Ａ.CaCl2B.ＫOHC.H2ＯD.HF10. 下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是（）A.I2升华B．ＮaＣl 颗粒被粉碎C.Ｈ２SO4溶于水得硫酸溶液D.NａＯH受热熔化11. 下列说法正确的是()A.氢键是一种化学键Ｂ．分子间氢键使物质具有较高的熔、沸点Ｃ. 能与水分子形成氢键的物质易溶于水D. 水结成冰体积膨胀与氢键无关12.下列叙述中正确的是（）A．使阴、阳离子结合成化合物的静电引力叫做离子键B．只有活泼金属或活泼非金属元素之间才能形成离子键C．氯气与NaOＨ反应过程中,同时有离子键、共价键的断裂和形成Ｄ.离子所带的电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关13.原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用——化学键,由于有化学键使得一百多种元素构成了世界万物。