苏教版高中化学必修一综合练习2
- 格式：docx
- 大小：44.90 KB
- 文档页数：6
精 品 试 卷
推荐下载
高中化学学习材料
（灿若寒星**整理制作）
徐州市侯集中学高一化学综合练习（二）
班级： 姓名： 得分： 2011/12/19
可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Mg：24 C1：35.5
一．单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题共23题，每题3分，共69分）。
1．下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是
A．干冰、石灰石、氧化钙 B．氧气、盐酸、熟石灰
C．水、烧碱、食盐 D．液氯、硝酸、纯碱
2．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是
A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢
B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）
C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污
D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
3．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离
A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取
4．下列反应中，不属于氧化---还原反应的是
A．C + O2CO2 B．CH4 + 2O2 CO2+ 2H2O
C．CaO + H2O = Ca(OH)2 D．CuO + H2 Cu + H2O
5．下列物质中属于两性化合物的是
A．MgO B．Al C．NaAlO2 D．Al(OH)3
6．23592U的原子核内的中子数与核外电子数之差是
A．235 B．143 C．92 D．51
7．以下关于金属钠的叙述中不正确的是
A．金属钠可保存在煤油中
B．金属钠可将铁从其溶液中置换出来
C．钠投入水中熔化成小球，说明钠的熔点低，且钠与水反应为放热反应
D．钠着火不能用水灭火，可以用沙子。 精 品 试 卷
推荐下载 8．关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是
A．NaHCO3的溶解度在相同条件下比Na2CO3大
B．Na2CO3可与CaCl2反应，NaHCO3也可与CaCl2反应
C．NaHCO3比Na2CO3稳定
D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2∶1，而放出的气体的物质的量之比为1∶1
9．欲除去NaHCO3溶液中少量Na2CO3，可用
A．饱和石灰水 B．NaOH溶液 C．盐酸 D．通入CO2
10．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A．HNO3 B．Cl2 C．NH4NO3 D．SO2
11．把金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液质量减轻的是
A．HCl B．Na2SO4 C．FeCl3 D．K2SO4
12．称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为
A.1：1 B.2：3 C.1：2 D.1：3
13．铝能提炼难熔金属和制成铝热剂，是因为铝
A．密度小，熔点较低 B．在空气中燃烧，发出耀眼白光
C．具有还原性，且生成氧化铝时放出大量热 D．是金属
14．下列物质既能与酸反应又能与碱反应的是
A．Na2CO3 B．NaAlO2 C．BaCl2 D．NaHCO3
15．用于飞机制造业的重要材料的是
A．Mg-Al合金 B．Cu-Sn合金 C．Al-Si合金 D．不锈钢
16．下列用途主要是体现铝的物理性质的是
①家用铝锅 ②盛浓硝酸的容器 ③制导线 ④焊接钢轨 ⑤包装铝箔 ⑥炼钢的脱氧剂
⑦做防锈油漆 ⑧做合金用作飞机制造业材料 ⑨工业做热交换器
A、①②③④ B、③④⑥⑦⑧⑨ C、①③⑤⑦⑧⑨ D、①③②④⑥⑧
17．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
B．常温常压下，64 g SO2含有的的原子数为3NA
C．常温常压下， NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D．配制物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液，需MgCl2 47.5 g
18．下列离子组合可存在于无色溶液中的是
A．H+、Cu2+、NO3- B．H+、OH-、Ba2+
C．OH-、Mg2+、CO32- D．OH-、Ba2+、Cl-
19．下列离子方程式正确的是 精 品 试 卷
推荐下载 A．碳酸钙与盐酸反应：CO32- + 2H+ == CO2 ↑+ H2O
B．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ==Fe3+ + 3H2 ↑
C．碘化钾溶液和溴水反应：2I- + Br2 == 2Br - + I2
D．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
20．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是
A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．硫酸铜溶液 D．氢氧化钠溶液
21．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是
A．NaOH溶液 B． 氨水 C．盐酸 D． Ba(OH)2溶液
22．从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是
A．铝土矿溶于NaOH溶液中 B．偏铝酸钠溶液的酸化
C．灼烧氢氧化钠固体 D．电解熔融的氧化铝
23．在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，SO42—的浓度为0.3mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为
A．0.225mol/L B．0.25mol/L C．0.35mol/L D．0.7mol/L
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案
题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23
答案
二．非选择题（本题包括4小题，共计31分）
24．（5分）一瓶溶液里可能含有24233SOCO,NO,Cl,OH和五种阴离子中的某几种，现分别取溶液少许分装于两支试管里，做以下实验，并观察到相应现象如下：
①向第一支试管里滴入酚酞试液，溶液变红色。
②第二支试管里加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤后并将滤液移入第三支试管，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐渐消失，并有无色气体产生，该气体通入澄清石灰水，立即产生混浊。
③向第三支试管中加入少量AgNO3溶液和稀硝酸，无现象。
根据上述现象，判断溶液中肯定含有 离子，不含 离子，无法确定是否存在的离子为___________。
25．（10分）某混合物A，含有KAlSO42、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化： 精 品 试 卷
推荐下载 某试剂过量
据此判断：
1 固体B所含物质的化学式 。
2 固体E所含物质的化学式 。
3 反应①的离子方程式为
反应②的离子方程式为
反应③的离子方程式为
26．（8分）铝镁合金现已成为轮船制造、化工生产等行业的重要原料。现有一块铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学分别称取3.9克样品，并设计了不同的实验方案：
甲：铝镁合金 测得生成气体的体积Ｖml(已折算成标准状况)；
乙：铝镁合金 测得剩余固体的质量a克；
丙：铝镁合金 溶液 测得沉淀的质量b克。
⑴写出实验设计甲有关反应的离子方程式：
该方案能否测定出镁的质量分数？ （填“能”或“不能”）
⑵实验设计乙所加入的试剂是 __，测得的镁的质量分数为
⑶实验设计丙测得沉淀的质量为2.9克，加过量的NaOH溶液充分反应后，_________（填一种分离方法），洗涤烘干沉淀，测得镁的质量分数为（保留小数点后一位小数） ，如果未洗涤沉盐酸
过量NaOH
溶 液 盐酸 精 品 试 卷
推荐下载 淀，测得镁的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
27．（8分）向100mL 2mol·L-1的AlCl3溶液中加入一定量的1mol·L-1NaOH溶液，得到7.8g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积是多少？
参考答案
1—5 D. B. C. C. D. 6—10 D. B. D. D. D.
11—15 C. A. C. D. A. 16—20 C. B. D. C. C.
21—23 B. D. C.
24.肯定含有OH— CO32— 不含 Cl— SO42— 无法确定NO3—
25.1 固体B所含物质的化学式： Al2O3
2 固体E所含物质的化学式 ： K2SO4 、 （NH4）2SO4
3 反应①的离子方程式为：
AlO2— + CO2 + 2H2O == Al(OH)3 ↓+ HCO3—
