《原子的结构》讲义在我们探索物质世界的奥秘时，原子无疑是一个关键的基石。
了解原子的结构，就像是打开了一扇通往微观世界的大门，让我们能够更深入地理解物质的本质和各种化学、物理现象。
一、什么是原子原子是化学变化中的最小粒子。
这意味着在化学反应中，原子不会被“创造”或“毁灭”，只是以不同的方式重新组合。
它是构成物质的基本单位，我们身边的各种物质，无论是固体、液体还是气体，都是由原子组成的。
二、原子的构成原子并不是一个实心的小球，而是由位于中心的原子核和围绕原子核高速运动的电子组成。
原子核又由质子和中子构成。
质子带正电荷，中子不带电。
一个原子中质子的数量决定了它的元素种类，这被称为原子序数。
比如氢原子有 1 个质子，氧原子有 8 个质子。
电子带负电荷，其质量相比质子和中子要小得多。
电子在原子核外分层排布，不同的电子层能容纳的电子数量是有限的。
三、原子核的特点原子核虽然体积很小，但却集中了原子的绝大部分质量。
想象一下，如果把原子比作一个巨大的体育场，原子核就如同场中央的一只蚂蚁，而电子则像在看台上高速奔跑的微小粒子。
原子核的密度极大，其内部的粒子之间存在着强大的相互作用，使得原子核保持稳定。
四、电子的排布规律电子围绕原子核运动并不是随意的，而是遵循一定的规律。
电子层从内到外依次被命名为 K、L、M、N 等。
第一层（K 层）最多容纳 2 个电子，第二层（L 层）最多容纳 8 个电子，第三层（M 层）最多容纳 18 个电子，以此类推。
此外，电子在填充电子层时，会先填充能量较低的电子层，然后再填充能量较高的电子层，这被称为“能量最低原理”。
五、原子的电性由于原子核内质子带正电荷，电子带负电荷，当原子中质子数等于电子数时，原子整体呈电中性。
但在某些情况下，原子会失去或得到电子，从而形成带正电或带负电的离子。
例如，钠原子容易失去一个电子，形成带一个正电荷的钠离子；氯原子容易得到一个电子，形成带一个负电荷的氯离子。
六、原子的相对原子质量以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。
