溶液的配制(溶液配置的实验)

化学实验报告配置氯化钠溶液化学实验报告：配置氯化钠溶液一、实验目的1.学习和掌握配置溶液的基本操作流程。

2.了解溶液的组成及其性质。

3.培养实验操作技能和观察能力。

二、实验原理氯化钠溶液是由氯化钠固体溶解于水中形成的。

通过称量一定质量的氯化钠固体，加入到一定量的水中，搅拌溶解，即可得到一定浓度的氯化钠溶液。

三、实验材料与器具1.氯化钠固体2.蒸馏水3.电子天平4.容量瓶（100ml）5.烧杯（250ml）6.玻璃棒7.滤纸8.滴管9.实验室通风设备四、实验步骤与记录1.使用电子天平称量2.0g的氯化钠固体，将其放入烧杯中。

2.用玻璃棒搅拌烧杯中的氯化钠，使其充分溶解。

3.将烧杯中的溶液倒入容量瓶中。

4.用玻璃棒引流，用滤纸过滤溶液中的不溶物。

5.用滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，至刻度线。

6.摇匀后，贴上标签，注明溶液名称、浓度等信息。

7.将废液倒入废液收集桶中。

8.在通风良好的实验室环境下完成实验报告。

五、实验结果与分析1.通过实验，我们成功地配置了浓度为0.9%的氯化钠溶液。

在实验过程中，我们需要注意称量准确、溶解充分、过滤彻底等操作步骤，以保证溶液的质量和浓度。

2.通过观察实验过程和结果，我们可以发现氯化钠在水中的溶解度相对较大，加入一定量的水后，氯化钠能够完全溶解在水中。

同时，过滤后的溶液透明度高，无悬浮物和沉淀物，说明氯化钠的质量和纯度较高。

3.在实验过程中，我们还需要注意安全问题。

由于氯化钠溶液具有一定的腐蚀性，因此在操作过程中要避免直接接触皮肤或眼睛。

此外，在通风良好的环境下进行实验也是必要的，以防止吸入氯化钠粉尘对身体健康造成影响。

4.通过本次实验，我们不仅学会了如何配置一定浓度的氯化钠溶液，还对溶液的组成、性质以及实验操作技能有了更深入的了解。

同时，在实验过程中培养了自己的观察能力和动手能力，为今后的化学学习和实践打下了坚实的基础。

5.在实际应用中，氯化钠溶液常被用作生理盐水使用，具有维持人体内环境稳态的作用。

溶液的配制的实验原理
溶液配制的实验原理是c=n/v(mol/L)，其中c：浓度，n：物质的量，v：溶液体积。

在化学上用，化学物品和溶剂（一般是水）配制成实验需要浓度的溶液的过程就叫做配制溶液。

配制溶液前需要计算所需物品的多少并清理仪器。

溶液配制的步骤如下：
（1）实验仪器：
量筒、烧杯、容量瓶（规格视具体情况确定）、玻璃棒、天平、平衡纸、胶头滴管，药匙。

（2）计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。

（2）用托盘天平称量固体质量或用量筒量取液体体积。

（3）在烧杯中溶解或稀释溶质，恢复至室温，检查容量瓶是否漏水。

（4）将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中。

（5）用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。

（6）向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。

（7）盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。

第1篇实验名称：溶液配制实验日期：2023年X月X日实验地点：化学实验室一、实验目的1. 掌握溶液配制的基本原理和方法。

2. 学会使用托盘天平、量筒、滴定管等仪器进行溶液配制。

3. 了解溶液浓度的计算和应用。

二、实验原理溶液配制是将溶质溶解于溶剂中，形成一定浓度的溶液。

溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的量。

本实验以配制一定浓度的盐酸溶液为例，介绍溶液配制的原理和方法。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：托盘天平、量筒、滴定管、烧杯、玻璃棒、洗瓶、滤纸等。

2. 试剂：盐酸（分析纯）、蒸馏水、标准溶液（如0.1mol/L NaOH溶液）。

四、实验步骤1. 计算所需盐酸的物质的量：根据实验要求，计算所需盐酸的物质的量，即n （HCl）=C×V，其中C为溶液浓度，V为溶液体积。

2. 称量盐酸：使用托盘天平准确称量所需盐酸的质量，注意称量过程中避免污染。

3. 溶解盐酸：将称量好的盐酸加入烧杯中，加入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。

4. 定容：将溶解后的盐酸转移至量筒中，加入蒸馏水至刻度线，用滴定管调整液面，使液面与刻度线相切。

5. 混匀：将量筒中的溶液摇匀，确保溶液浓度均匀。

6. 标准溶液的配制：按照相同的方法配制标准溶液，用于滴定实验。

五、实验数据记录1. 称量盐酸的质量：m（HCl）=X g2. 溶液体积：V（溶液）=Y mL3. 溶液浓度：C（溶液）=Z mol/L六、实验结果分析1. 计算溶液浓度：C（溶液）=m（HCl）/M（HCl）×1000/V（溶液），其中M （HCl）为盐酸的摩尔质量。

2. 比较实验结果与理论值：将实验测得的溶液浓度与理论值进行比较，分析误差产生的原因。

七、实验总结1. 本实验通过溶液配制，掌握了溶液配制的基本原理和方法。

2. 实验过程中，应注意称量准确、溶解充分、定容精确，以确保实验结果的准确性。

3. 实验结果与理论值存在一定误差，可能是由于实验操作不规范、仪器精度等因素造成的。

第1篇一、实验目的1. 熟悉溶液配制的基本操作步骤。

2. 掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。

3. 了解物质的量浓度与质量分数之间的关系。

4. 提高实验操作技能和数据处理能力。

二、实验原理溶液的浓度是指单位体积（或单位质量）溶液中所含溶质的物质的量。

本实验采用直接配制法，通过称取一定量的溶质，溶解在一定体积的溶剂中，配制成所需浓度的溶液。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：电子天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、滴定管、移液管、洗瓶、滤纸等。

2. 试剂：NaCl（分析纯）、蒸馏水、酚酞指示剂等。

四、实验步骤1. 称量：用电子天平准确称取一定质量的NaCl，精确至0.01g。

2. 溶解：将称量好的NaCl放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，直至NaCl完全溶解。

3. 转移：将溶解好的溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转入容量瓶中。

4. 定容：向容量瓶中加入蒸馏水，直至液面距离刻度线1～2cm时，改用滴定管滴加蒸馏水，直至液面与刻度线相切。

5. 混匀：盖上容量瓶塞，倒转摇匀，使溶液浓度均匀。

6. 配制质量分数溶液：取一定体积的配制好的溶液，用移液管准确量取，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，配制成所需浓度的质量分数溶液。

五、数据处理1. 计算NaCl的物质的量：n(NaCl) = m(NaCl) / M(NaCl)，其中m(NaCl)为NaCl的质量，M(NaCl)为NaCl的摩尔质量。

2. 计算溶液的物质的量浓度：c(NaCl) = n(NaCl) / V，其中V为溶液的体积。

3. 计算质量分数：ω(NaCl) = m(NaCl) / m(溶液) × 100%，其中m(溶液)为溶液的质量。

六、实验结果与分析1. 实验数据：- NaCl的质量：1.50g- 溶液的体积：100.0mL- NaCl的摩尔质量：58.44g/mol- 配制好的溶液的物质的量浓度：c(NaCl) = 0.1000mol/L- 配制好的溶液的质量分数：ω(NaCl) = 5.85%2. 结果分析：- 通过实验，成功配制了0.1000mol/L的NaCl溶液，实验结果与理论值基本一致。

第1篇实验名称：溶液配制实验目的：1. 熟悉溶液配制的基本操作方法。

2. 掌握使用量筒、容量瓶、移液管等仪器进行溶液配制的技巧。

3. 了解溶液浓度、摩尔浓度等基本概念。

实验原理：溶液配制是指将溶质按照一定比例溶解在溶剂中，形成一定浓度的溶液。

溶液的浓度可以用质量浓度、摩尔浓度等表示。

在实验中，我们通过准确称量溶质的质量、量取溶剂的体积，利用容量瓶、移液管等仪器进行溶液的配制。

实验仪器与试剂：1. 仪器：电子天平、量筒、容量瓶、移液管、烧杯、玻璃棒、滴定管、洗瓶、滤纸等。

2. 试剂：氯化钠、蒸馏水、氢氧化钠、硫酸等。

实验步骤：1. 称取一定质量的溶质。

根据实验要求，使用电子天平准确称取所需质量的溶质。

2. 量取一定体积的溶剂。

使用量筒量取所需体积的溶剂，倒入烧杯中。

3. 将溶质加入溶剂中。

将称量好的溶质小心地加入烧杯中的溶剂中，用玻璃棒搅拌至完全溶解。

4. 调整溶液体积。

将溶解后的溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒，将冲洗液一并转移到容量瓶中。

5. 定容。

向容量瓶中加入蒸馏水，至刻度线处。

用滴定管滴加蒸馏水，直至液面与刻度线相切。

6. 摇匀。

将容量瓶盖紧，倒置几次，使溶液混合均匀。

实验结果与分析：1. 实验结果：配制了一定浓度的溶液。

2. 结果分析：通过准确称量溶质的质量、量取溶剂的体积，以及使用容量瓶、移液管等仪器进行溶液的配制，成功配制了一定浓度的溶液。

实验讨论：1. 在溶液配制过程中，应注意避免溶质粘附在容器壁上，影响溶液的浓度。

2. 使用量筒、容量瓶、移液管等仪器时，要确保准确读取刻度，避免读数误差。

3. 在定容过程中，要注意液面与刻度线相切，避免液面高于刻度线。

实验总结：本次实验成功配制了一定浓度的溶液，掌握了溶液配制的基本操作方法。

通过实验，加深了对溶液浓度、摩尔浓度等基本概念的理解。

在实验过程中，需要注意操作细节，确保实验结果的准确性。

实验日期：____年__月__日实验人：____指导教师：____第2篇一、实验目的1. 熟悉溶液配制的基本操作方法。

一、实验目的1. 掌握化学溶液的配置方法。

2. 熟悉常用化学试剂的性质及使用方法。

3. 培养实验操作技能和严谨的科学态度。

二、实验原理化学溶液的配置是指将固体或液体溶质溶解在溶剂中，形成一定浓度的溶液。

本实验以配置0.1mol/L的NaCl溶液为例，介绍化学溶液的配置方法。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：分析天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、滴定管、移液管、洗瓶、滤纸等。

2. 试剂：NaCl固体、去离子水、盐酸（1mol/L）、酚酞指示剂等。

四、实验步骤1. 称取固体NaCl：用分析天平准确称取0.8655g NaCl固体。

2. 溶解：将称取的NaCl固体放入烧杯中，加入少量去离子水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。

3. 调整溶液体积：将溶解后的NaCl溶液转移到100mL容量瓶中，用去离子水冲洗烧杯及玻璃棒，将冲洗液一并转移到容量瓶中。

4. 定容：向容量瓶中加入去离子水至刻度线，用滴定管滴加少量盐酸（1mol/L），观察溶液颜色变化。

当溶液变为浅红色时，停止滴加。

5. 混匀：塞紧容量瓶塞，倒置摇匀，使溶液浓度均匀。

6. 标签：在容量瓶上贴上标签，注明溶液名称、浓度、配置日期等信息。

五、实验结果与分析1. 配制0.1mol/L的NaCl溶液，实验过程中注意控制溶液体积，避免浓度误差。

2. 滴加盐酸（1mol/L）观察溶液颜色变化，确保溶液浓度准确。

3. 实验过程中注意操作规范，防止污染和浪费。

六、实验总结1. 本实验通过配置0.1mol/L的NaCl溶液，掌握了化学溶液的配置方法。

2. 实验过程中，注意了常用化学试剂的性质及使用方法，提高了实验操作技能。

3. 通过本次实验，培养了严谨的科学态度和团队协作精神。

4. 在实验过程中，发现了以下问题：（1）称取固体NaCl时，由于操作不当，导致称量误差较大。

（2）调整溶液体积时，由于滴定管读数不准确，导致溶液体积偏大。

5. 针对以上问题，提出以下改进措施：（1）提高称量精度，采用更精确的分析天平。

甲醛溶液配制：1用电子天平称取 2.50克的甲醛溶液(35-40%)；2 将称好的甲醛溶液移至1000ml的容量瓶中,用蒸馏水稀释至刻度。

甲醛溶液浓度按下述方法标定：1分别用移液管移取取20毫升的甲醛溶液与25毫升碘标准溶液(0.1mol/L)、10毫升氢氧化钠标准溶液（1mol/L）与100ml带塞三角烧瓶中混合；2将混合液静置暗处15分钟，把1mol/L硫酸溶液15毫升加入到混合液中，多余的碘用0.1mol/L硫代硫酸钠溶液滴定，滴定接近终点时，加入几滴0.5%淀粉指示剂,继续滴定到溶液变为无色为止；3滴定到溶液变为无色为止，用0.1mol/L硫代硫酸钠溶液18 毫升；4同时用20毫升蒸馏水做平衡实验.重复上诉1-3的操作过程，用0.1mol/L硫代硫酸钠溶液29 毫升；配制日期: 年月日化验员:颜色由红色到橙黄色到淡黄色到无色。

颜色在滴定过程中的变化。

甲醛浓度825毫克/升，量取18毫升即可碘标准溶液（0.1 mol/L）配制：1 在感量0.01克的电子天平上称取碘13.00克;2在感量0.01克的电子天平上称取碘化钾30.00克;3将上述称量的药品同置于洗净的玻璃研钵内，加少量蒸馏水研磨完全溶解。

4将完全溶解的溶液转至1 L的棕色容量瓶中，用蒸馏水稀释到刻度，摇匀，储存于暗处。

溶液名称：硫酸(1mol/L)配制人员: 贾秀田配制日期：08年11月2日溶液名称：氢氧化钠(1mol/L)配制人员: 贾秀田配制日期：08年11月2日溶液名称：硫代硫酸钠标准溶液（0.1 mol/L）配制人员: 贾秀田配制日期：08年11月2日溶液名称：乙酰丙酮（体积百分浓度0.4%）配制人员: 贾秀田配制日期：08年11月2日溶液名称：乙酸铵溶液（质量百分浓度20%）配制人员: 贾秀田配制日期：08年11月2日溶液名称：碘标准溶液（0.1 mol/L）配制人员: 贾秀田配制日期：08年11月2日甲醛的收集：在直径为240mm（容积9-11L)的干燥其底部放直径为120mm、高度为60mm的结晶皿，在结晶皿内加入300mL蒸馏水。

化学配置溶液实验报告化学配置溶液实验报告引言：化学配置溶液实验是化学实验中常见的一种实验方法，通过将不同浓度的溶液配置出来，以便进行后续的实验操作。

本次实验旨在通过配置不同浓度的盐溶液，探究不同浓度溶液的性质和应用。

实验材料和方法：实验材料包括：盐、蒸馏水、量筒、容量瓶、磁力搅拌器、滴定管、试管等。

实验方法如下：1. 准备不同浓度的盐溶液：分别称取一定质量的盐，加入一定体积的蒸馏水，通过磁力搅拌器搅拌均匀。

2. 使用滴定管将不同浓度的盐溶液滴入试管中，观察其溶解度和溶液的颜色。

3. 将不同浓度的盐溶液倒入容量瓶中，使用试管进行标记。

实验结果：通过实验，我们配置了不同浓度的盐溶液，包括低浓度、中浓度和高浓度。

观察到低浓度的盐溶液溶解度较高，溶液呈浅色；中浓度的盐溶液溶解度适中，溶液呈中等深度的颜色；高浓度的盐溶液溶解度较低，溶液呈深色。

讨论：1. 溶解度与浓度的关系：根据实验结果，我们可以得出结论，溶解度与浓度呈正相关关系。

随着溶液浓度的增加，溶解度也会增加。

2. 溶液浓度的应用：不同浓度的溶液在实际应用中有着不同的用途。

低浓度的溶液常用于稀释试剂、制备标准溶液等实验操作；中浓度的溶液常用于化学分析、药物配制等领域；高浓度的溶液则常用于制备浓缩溶液、腐蚀试验等实验操作。

3. 溶液的颜色与浓度的关系：实验中观察到不同浓度的盐溶液呈现不同的颜色。

这是因为随着溶液浓度的增加，溶质的浓度也增加，导致溶液的颜色加深。

结论：通过本次实验，我们成功配置了不同浓度的盐溶液，并观察到了不同浓度溶液的性质和应用。

实验结果表明溶解度与浓度呈正相关关系，不同浓度的溶液在实际应用中有着不同的用途。

此外，溶液的颜色也与浓度有关，随着浓度的增加，溶液的颜色加深。

实验中可能存在的误差包括称取盐的误差、溶液搅拌不均匀等。

为了减小误差，可以增加实验重复次数，提高称量准确性，并且在配置溶液时充分搅拌。

实验的局限性在于本次实验仅针对盐溶液的浓度配置进行了探究，未涉及其他类型的溶液。

第1篇一、实验目的1. 熟悉溶液配制与稀释的基本原理和方法。

2. 掌握容量瓶、移液管、玻璃棒等实验仪器的使用技巧。

3. 培养实验操作的规范性和准确性。

4. 通过实验，加深对物质的量浓度概念的理解。

二、实验原理溶液的配制与稀释是化学实验中常见的操作。

溶液的配制是指根据实验需要，将一定量的溶质溶解在一定量的溶剂中，得到所需浓度的溶液。

溶液的稀释是指将一定浓度的溶液加入一定量的溶剂中，得到所需浓度的溶液。

溶液的配制与稀释遵循以下原理：1. 物质的量守恒：溶液中溶质的物质的量在配制与稀释过程中保持不变。

2. 溶液浓度计算公式：C1V1 = C2V2，其中C1和V1为原溶液的浓度和体积，C2和V2为新溶液的浓度和体积。

三、实验用品1. 仪器：烧杯、容量瓶、移液管、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、电子天平、蒸馏水。

2. 试剂：氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）、盐酸（HCl）、氢氧化钠（NaOH）。

四、实验步骤1. 计算所需溶质的量：根据实验需要，计算所需溶质的物质的量。

2. 称量：使用电子天平准确称取所需溶质的质量。

3. 溶解（稀释）：将称量好的溶质放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌至溶质完全溶解。

4. 移液：使用移液管将溶解好的溶液移入容量瓶中，注意使用玻璃棒引流。

5. 洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液一并移入容量瓶。

6. 定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。

7. 摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀溶液。

8. 稀释：将配制好的溶液取出一定体积，加入适量蒸馏水，重复步骤5～7，得到所需浓度的稀释溶液。

五、实验结果与分析1. 溶液配制结果：根据实验数据，配制出所需浓度的溶液。

2. 溶液稀释结果：根据实验数据，得到所需浓度的稀释溶液。

3. 分析与讨论：（1）在溶液配制过程中，准确称量溶质的质量是保证溶液浓度准确的关键。

第1篇一、实验目的1. 熟悉精密移液器的使用方法。

2. 掌握准确配制一定物质的量浓度溶液的实验操作步骤。

3. 了解溶液浓度误差分析。

二、实验原理溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量。

在实验室中，常用物质的量浓度（C）来表示溶液的浓度，其单位为mol/L。

本实验通过精密移液器准确量取一定体积的浓溶液，加入适量的溶剂，稀释至所需体积，从而配制出所需浓度的溶液。

三、实验仪器与试剂仪器：1. 精密移液器：10mL、1mL2. 量筒：10mL3. 烧杯：100mL4. 玻璃棒：1根5. 胶头滴管：1根6. 恒温水浴锅：1台试剂：1. 标准溶液：已知浓度的NaOH溶液2. 实验溶液：待配制溶液3. 水或去离子水四、实验步骤1. 准备实验器材，检查精密移液器是否完好。

2. 使用精密移液器准确量取10.00mL标准溶液，放入100mL烧杯中。

3. 用玻璃棒搅拌，使溶液充分混合。

4. 将烧杯放入恒温水浴锅中，加热至室温。

5. 使用精密移液器准确量取1.00mL实验溶液，加入烧杯中。

6. 用玻璃棒搅拌，使溶液充分混合。

7. 使用量筒量取适量的去离子水，缓慢加入烧杯中，使溶液总体积达到100mL。

8. 用玻璃棒搅拌，使溶液充分混合。

9. 将配制好的溶液转移至100mL容量瓶中，用去离子水冲洗烧杯和玻璃棒，并将冲洗液转移到容量瓶中。

10. 用去离子水定容至刻度线，摇匀溶液。

11. 将配制好的溶液转移至干净的试剂瓶中，贴上标签，标明溶液名称、浓度、配制日期等信息。

五、数据处理1. 计算实验溶液的物质的量浓度：C（实验）= C（标准）/ V（标准）× V（实验）其中，C（标准）为标准溶液的浓度，V（标准）为标准溶液的体积，V（实验）为实验溶液的体积。

2. 分析溶液浓度误差：计算理论浓度与实验浓度之间的误差，分析误差产生的原因。

六、实验结果与分析1. 实验结果：通过精密移液器准确量取10.00mL标准溶液，加入适量的去离子水，稀释至100mL，配制出所需浓度的溶液。

溶液的配置实验报告一、实验目的本实验旨在通过配置浓度不同的溶液，掌握浓度、摩尔等重要概念，了解溶解过程及各类常见溶液的制备方法，并学会正确使用实验室仪器进行实验操作。

二、实验原理一般情况下，溶液可以分为等摩尔、等体积和浓溶液三种类型。

其中，等摩尔溶液表明相同数量的分子已经被溶解在了溶剂中，等体积溶液则是指相同体积的溶液中含有相同的质量，而浓溶液则是指单位体积中所含物质的质量较大。

实验中，常用的是浓溶液。

浓度可用莫尔性（mol/L）、百分比质量分数或百分比体积分数等表示，其中mol/L是最常用的表示方法。

在本实验中，我们配置的溶液为盐酸溶液和氢氧化钠溶液。

三、实验操作1. 配制1mol/L盐酸溶液为了配置1mol/L盐酸溶液，我们需要先精确地称量出浓盐酸（HCl）。

具体步骤如下：（1）取100ml容量瓶，加入47ml蒸馏水；（2）用枪头分配器从容器中取出约53ml盐酸；（3）将盐酸注入100ml容量瓶中，用蒸馏水将体积充满至刻度线。

2. 配制0.1mol/L氢氧化钠溶液为了配置0.1mol/L氢氧化钠溶液，我们需要先称量出粉末氢氧化钠，并将其溶解到蒸馏水中。

具体步骤如下：（1）取100ml容量瓶，加入约40ml蒸馏水；（2）称量0.4g氢氧化钠，加入容量瓶中；（3）用蒸馏水将氢氧化钠充分溶解，直至容器内液体达到刻度线。

四、实验结果通过上述实验操作，我们成功地配置出了浓度分别为1mol/L的盐酸溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液。

在操作过程中，我们还学会了一些基本的实验技巧，例如称量仪器和实验室用具的使用、试剂添加、溶解等。

五、实验分析在实验过程中，我们也发现了一些问题。

例如，容量瓶和枪头分配器的使用需要非常准确，否则会严重影响溶液的浓度，甚至导致实验失败。

此外，尽管莫尔性是表达味道方便的一种方式，但从使用角度来看，百分比浓度更为方便实用。

总的来说，配置溶液的实验既有理论知识的层面，也有实践技术的层面。

大学溶液的配制实验报告篇一：实验报告_酸碱标准溶液的配制和标定实验一酸碱标准溶液的配制和标定实验目的1. 掌握标准溶液的配制方法。

2. 掌握滴定法定量测定溶液浓度的原理，熟悉滴定管、移液管的准备、使用及滴定操作。

3. 熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的确定。

实验原理酸碱滴定法是化学定量分析中最基本的分析方法。

一般能与酸或碱直接（或间接）发生酸碱反应的物质大多可用酸碱滴定法测定他们的浓度。

按酸碱反应方程式中的化学计量系数之比，酸与碱完全中和时的pH值称为化学计量点，达到化学计量点时，应满足如下基本关系：cAVA?cBVB?A?B式中，cA、VA、?A分别为酸的“物质的量”浓度、体积、化学计量系数；cB、VB、?B分别为碱的“物质的量”浓度、体积、化学计量系数。

其中，酸、碱的化学计量系数由酸碱反应方程式决定。

由于酸、碱的强弱程度不同，因此酸碱滴定的化学计量点不一定在pH=7处。

通常，酸碱溶液为无色，酸碱中和是否完全，需用指示剂的变色来判断。

指示剂往往是一些有机的弱酸或弱碱，它们在不同pH值条件下颜色不同。

用作指示剂时，其变色点（在化学计量点附近）的pH值称为滴定终点。

选用指示剂要注意：①变色点与化学计量点尽量一致；②颜色变化明显；③指示剂用量适当。

酸碱滴定中常用HCl和NaOH溶液作为标准溶液，但由于浓HCl容易挥发，NaOH固体容易吸收空气中的H2O和CO2，直接配成的溶液其浓度不能达到标准溶液的精度，只能用标定法加以标定。

基准物质H2C2O4的分子式确定，化学性质稳定，不易脱水或吸水，可以准确称量，所以，本实验采用（H2C2O4·2H2O，摩尔质量为126.07g·mol-1）为基准物质，配成H2C2O4标准溶液。

以酚酞为指示剂，用H2C2O4标准溶液标定NaOH溶液；再以甲基橙为指示剂，用标定后的NaOH标准溶液滴定HCl溶液，从而得到HCl标准溶液。

仪器与试剂电子天平，酸式滴定管（50 mL），碱式滴定管（50 mL），容量瓶（250 mL），移液管（25 mL），吸耳球，锥形瓶（250 mL），试剂瓶，量筒，洗瓶，滴定台，蝴蝶夹，烧杯，玻棒，滴瓶，滴管。

第1篇实验名称：化学溶液配制实验实验目的：1. 熟悉化学溶液的配制方法。

2. 掌握溶液浓度和体积的计算方法。

3. 培养实验操作技能，提高实验准确性。

实验原理：化学溶液的配制是通过溶解固体溶质于溶剂中，得到一定浓度的溶液。

根据摩尔浓度（M）的定义，溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值即为溶液的摩尔浓度。

实验仪器与试剂：1. 仪器：天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、移液管、滴定管、量筒等。

2. 试剂：待配溶液（固体溶质）、溶剂（水或其他溶剂）、标准溶液（如NaOH标准溶液）等。

实验步骤：1. 计算所需溶液的浓度和体积。

2. 称量固体溶质，准确至0.01g。

3. 将固体溶质加入烧杯中，加入少量溶剂溶解。

4. 将溶液转移至容量瓶中，用溶剂洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中。

5. 定容至刻度线，用滴定管加入适量标准溶液进行滴定。

6. 记录滴定数据，计算待配溶液的浓度。

实验数据及处理：1. 计算所需溶液的浓度和体积：设待配溶液的摩尔浓度为C，体积为V，所需固体溶质的质量为m，摩尔质量为M。

根据公式：C = m / (M V)，可以计算出所需固体溶质的质量。

2. 称量固体溶质：称取固体溶质，准确至0.01g。

3. 溶解固体溶质：将固体溶质加入烧杯中，加入少量溶剂溶解。

4. 转移溶液：将溶液转移至容量瓶中，用溶剂洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中。

5. 定容：定容至刻度线，用滴定管加入适量标准溶液进行滴定。

6. 记录滴定数据：记录滴定过程中消耗的标准溶液体积，以及滴定终点时的颜色变化。

7. 计算待配溶液的浓度：根据滴定数据，计算出待配溶液的浓度。

实验结果与分析：1. 通过实验，成功配制出所需浓度的溶液。

2. 实验过程中，注意了称量、溶解、转移等操作，确保了实验的准确性。

3. 通过滴定实验，验证了待配溶液的浓度。

实验结论：1. 本实验成功配制出所需浓度的溶液，实验结果符合预期。

2. 在实验过程中，掌握了化学溶液的配制方法，提高了实验操作技能。

溶液的配制实验步骤详细配制溶液分三种情况：第一情况是用固体配制溶液；第二情况是用液体配制溶液；第三情况是用气体配制溶液。

初中只需掌握前两种溶液的配制。

例1、配制100克质量分数为10%的氯化钠溶液的实验步骤：1、计算配制100克质量分数为10%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量=100g*10%=10克，所需水的质量=100g-10g=90g，所需水的体积=90g/（1g/ml）=90ml2、称量用托盘天平称量10克的氯化钠，e79fa5e98193e4b893e5b19e31333330353631倒入烧杯中。

3、溶解用量筒量取90毫升的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。

4、贴标签贮存把配好的溶液装入试剂瓶并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中例2：用质量分数98%的浓硫酸（p=1.84g/ml）配制500克质量分数为20%的稀硫酸的实验步骤：1、计算配制500克质量分数为20%的稀硫酸需要浓硫酸的质量=（500g*20%）/98%=102g需要浓硫酸的体积=102g/1.84g/ml=55.4ml所需水的质量=500g-102g=398g所需水的体积=398g/（1g/ml）=398ml2、量取（此步与固体配制溶液不同）用量筒量取398ml水，倒入烧杯中。

3、稀释（此步与固体配制溶液也不同）用量筒量取55.4毫升的浓硫酸，沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速扩散。

4、贴标签贮存把配好的溶液冷却后装入试剂瓶并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。

第1篇实验名称：溶液的配置实验目的：1. 掌握溶液的基本概念和配制方法。

2. 熟悉实验器材的使用。

3. 提高实验操作技能。

实验原理：溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。

在一定温度和压力下，溶质可以溶解在溶剂中形成溶液。

溶液的浓度表示溶质在溶液中的相对含量，通常用质量分数、摩尔浓度、质量浓度等表示。

实验仪器：1. 烧杯2. 量筒3. 电子天平4. 滴定管5. 玻璃棒6. 恒温水浴锅7. 移液管实验药品：1. 溶质（如NaCl、KNO3等）2. 溶剂（如水、乙醇等）实验步骤：1. 准备实验器材和药品。

2. 称取一定量的溶质，用移液管准确量取溶剂。

3. 将溶质放入烧杯中，加入部分溶剂，用玻璃棒搅拌直至溶质完全溶解。

4. 将溶液转移到量筒中，用溶剂洗涤烧杯，将洗涤液一并转移到量筒中。

5. 调整溶液体积至所需体积，搅拌均匀。

6. 将溶液转移到滴定管中，用玻璃棒引流。

7. 检查溶液的浓度，必要时进行稀释或浓缩。

实验结果：以配制10% NaCl溶液为例，实验结果如下：1. 称取10.0g NaCl固体。

2. 量取90.0mL水。

3. 将NaCl固体加入烧杯中，加入部分水，搅拌至完全溶解。

4. 将溶液转移到量筒中，用溶剂洗涤烧杯，将洗涤液一并转移到量筒中。

5. 调整溶液体积至100.0mL，搅拌均匀。

6. 将溶液转移到滴定管中，用玻璃棒引流。

7. 检查溶液的浓度，实际浓度为9.9%，误差为0.1%。

实验结论：1. 通过本次实验，掌握了溶液的基本概念和配制方法。

2. 熟悉了实验器材的使用，提高了实验操作技能。

3. 实验结果表明，在配制溶液过程中，准确称量溶质、量取溶剂和搅拌溶解是保证溶液浓度准确的关键。

4. 在实际操作中，应严格按照实验步骤进行，避免操作失误导致溶液浓度偏差。

5. 本实验中，10% NaCl溶液的浓度误差为0.1%，说明实验操作规范，溶液浓度配制准确。

第2篇一、实验目的1. 掌握溶液的基本概念和配置方法；2. 熟悉常用化学试剂的性质及使用方法；3. 培养实验操作技能和严谨的科学态度。

一、实验目的1. 掌握溶液配置的基本原理和方法。

2. 熟悉常用溶液的配制过程。

3. 提高实验操作技能和实验数据分析能力。

二、实验原理溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。

溶液的浓度是指溶质在溶液中的含量，通常用质量浓度（g/L）或摩尔浓度（mol/L）表示。

溶液配置是将已知浓度的溶液按照一定比例稀释或浓缩，以得到所需浓度的溶液。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：电子天平、容量瓶、移液管、烧杯、玻璃棒、滴定管、洗瓶、滤纸等。

2. 试剂：氯化钠（NaCl）、蒸馏水、浓盐酸、氢氧化钠（NaOH）等。

四、实验步骤1. 配制0.1mol/L氯化钠溶液（1）称取1.7g氯化钠，置于烧杯中。

（2）加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解。

（3）将溶液转移到100mL容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒，并将冲洗液转移到容量瓶中。

（4）向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，用滴定管滴加浓盐酸，调节pH值为7，摇匀。

（5）贴上标签，备用。

2. 配制0.1mol/L氢氧化钠溶液（1）称取4.0g氢氧化钠，置于烧杯中。

（2）加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解。

（3）将溶液转移到100mL容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒，并将冲洗液转移到容量瓶中。

（4）向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，用滴定管滴加浓盐酸，调节pH值为7，摇匀。

（5）贴上标签，备用。

3. 配制1mol/L盐酸溶液（1）称取36.5g浓盐酸，置于烧杯中。

（2）加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解。

（3）将溶液转移到1000mL容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒，并将冲洗液转移到容量瓶中。

（4）向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，摇匀。

（5）贴上标签，备用。

五、实验数据记录与分析1. 配制0.1mol/L氯化钠溶液称量：1.7g溶质：NaCl溶剂：蒸馏水浓度：0.1mol/L2. 配制0.1mol/L氢氧化钠溶液称量：4.0g溶质：NaOH溶剂：蒸馏水浓度：0.1mol/L3. 配制1mol/L盐酸溶液称量：36.5g溶质：HCl溶剂：蒸馏水浓度：1mol/L六、实验结果与讨论1. 实验结果通过以上实验，成功配制了0.1mol/L氯化钠溶液、0.1mol/L氢氧化钠溶液和1mol/L盐酸溶液，各溶液浓度符合预期。

溶液配制实验报告无机化学实验第四版实验三:溶液的配制实验报告实验名称:溶液的配制实验日期: 温度: 气压:一. 实验目的1. 学习比重计，移液管，容量瓶的使用方法2. 掌握溶液的质量分数，质量摩尔浓度，物质的量浓度等一般配制方法和基本操作3. 了解特殊溶液的配制二.基础知识(详细见课本)1. 由固体试剂配制溶液2. 由液体(或浓溶液)试剂配制溶液三. 基本操作1. 容量瓶的使用(参见第四章二)2. 移液管的使用(参见第四章二)3. 比重计的使用(参见第四章三)4. 托盘天平及分析天平的使用((参见第四章一)四. 实验内容(以下的数据供参考)1. 用硫酸铜晶体粗略配制50ml0.2mol/L的硫酸铜溶液。

(涉及粗略配制的知识)根据前面的计算公式:硫酸铜的质量=CVM=0.2*0.05*160=1.6g配制过程:用托盘天平称取1.6g的硫酸铜晶体，倒入烧杯，再用量筒量取50ml 蒸馏水也倒入烧杯，搅动，使晶体完全溶解，即得50ml0.2mol/L的硫酸铜溶液，将其倒入试剂瓶，贴上标签备用。

2. 准确配制100ml质量分数为0.90%的生理盐水。

按氯化钠:氯化钾:氯化钙:碳酸氢钠=45:2.1:1.2:1的比例，在氯化钠溶液中加入氯化钾，氯化钙，碳酸氢钠，经消毒后即得0.90%的生理盐水。

(涉及准确配制的知识)根据前面的计算公式:溶质的质量=(WV溶剂)/(1-W)根据比例算出各自所需的质量配制过程:用分析天平准确称取它们各自的质量，把称取出的氯化钠倒入干净的烧杯中，加入适量的蒸馏水使其完全溶解，再加入氯化钾，氯化钙，碳酸氢钠，搅拌，使它们完全溶解于氯化钠的溶液中，将溶液转移到100/ml的人容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯二至三次，冲洗液也倒入容量瓶中，再加蒸馏水至标线处，盖上塞子，将溶液摇匀，即是所配溶液，经消毒后移入试剂瓶中，贴上标签备用。

五. 数据记录m=_______,c=_______六. 实验习题配制50ml0.1mol/LSbCl3溶液(粗略配制)m=CVM=0.1*0.05*228.5=1.1425g配制过程:用托盘天平称取1g固体，倒入带有刻度烧杯中加入少量蒸馏水，搅动，使固体完全溶解后，再加蒸馏水至50ml刻度线处即得所要配制的溶液，将其倒入试剂瓶中，贴上标签备有。

第1篇一、实验目的1. 掌握配置溶液的基本操作方法；2. 熟悉实验室常规仪器的使用；3. 了解溶液浓度的计算和配制。

二、实验原理溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。

溶液的浓度是指溶质在溶液中的质量分数或摩尔浓度。

配置溶液的目的是为了获得特定浓度的溶液，以满足实验需要。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：电子天平、量筒、烧杯、玻璃棒、滴定管、移液管、容量瓶等。

2. 试剂：待配置溶液的溶质、溶剂、标准溶液等。

四、实验步骤1. 计算所需溶质的质量根据实验要求，计算所需溶质的质量。

例如，若需配置1000mL 0.1mol/L的NaCl 溶液，需计算NaCl的质量：n = c × V = 0.1mol/L × 1L = 0.1molm = n × M = 0.1mol × 58.44g/mol = 5.844g2. 称量溶质使用电子天平称取所需质量的溶质，准确到0.01g。

3. 溶解溶质将称取的溶质放入烧杯中，加入少量溶剂，用玻璃棒搅拌至溶质完全溶解。

4. 定容将溶解好的溶液转移到容量瓶中，用溶剂冲洗烧杯和玻璃棒，并将冲洗液一并转移到容量瓶中。

5. 加溶剂至刻度线继续向容量瓶中加入溶剂，直至溶液液面接近刻度线1-2cm处。

6. 调整液面至刻度线改用胶头滴管小心滴加溶剂，使溶液液面与刻度线相切。

7. 混匀溶液盖好容量瓶瓶盖，倒转容量瓶几次，使溶液充分混匀。

8. 配制标准溶液若需配制标准溶液，按照上述步骤，使用移液管准确量取一定体积的标准溶液，加入溶剂定容。

五、实验数据记录与处理1. 记录实验过程中所使用的仪器、试剂、溶质质量、溶剂体积等数据。

2. 根据实验数据，计算溶液的浓度。

3. 对实验结果进行分析，讨论实验误差来源。

六、实验结果与分析1. 实验结果根据实验数据，计算出所配置溶液的浓度。

2. 分析（1）实验误差分析：实验误差主要来源于称量误差、量筒读数误差、溶液体积测量误差等。

第1篇一、实验目的1. 掌握溶液配制的基本原理和操作方法。

2. 学会使用托盘天平、移液管、容量瓶等实验器材。

3. 熟悉标准溶液的配制方法。

二、实验原理溶液配制是指将溶质溶解在溶剂中，形成一定浓度的溶液。

根据溶质和溶剂的量比，溶液可分为以下几种类型：1. 质量百分比浓度：溶质的质量与溶液总质量之比。

2. 体积百分比浓度：溶质的体积与溶液总体积之比。

3. 摩尔浓度：单位体积溶液中溶质的摩尔数。

三、实验器材1. 托盘天平2. 移液管3. 容量瓶4. 烧杯5. 玻璃棒6. 滴管7. 溶质（如NaCl、KCl等）8. 溶剂（如蒸馏水）四、实验步骤1. 准备工作（1）将实验器材洗净、擦干，并检查其完好性。

（2）根据实验要求，称取一定质量的溶质。

（3）将溶质放入烧杯中。

2. 溶解（1）向烧杯中加入适量溶剂，用玻璃棒搅拌，使溶质充分溶解。

（2）溶解过程中，注意观察溶质的溶解情况，避免过度搅拌导致溶质沉淀。

3. 转移溶液（1）将溶解后的溶液通过滴管转移到容量瓶中。

（2）转移过程中，注意不要将烧杯壁上的残留物带入容量瓶。

4. 定容（1）向容量瓶中加入溶剂，直至接近刻度线。

（2）用滴管滴加溶剂，使液面与刻度线相切。

（3）盖上瓶塞，轻轻摇匀溶液。

5. 标签贴纸（1）在容量瓶上贴上标签，注明溶液名称、浓度、配制日期等信息。

（2）将配制好的溶液放入试剂柜中保存。

五、实验注意事项1. 称取溶质时，注意准确称量，避免误差。

2. 溶解过程中，避免过度搅拌，以免溶质沉淀。

3. 转移溶液时，注意不要将烧杯壁上的残留物带入容量瓶。

4. 定容时，注意液面与刻度线相切，避免过量或不足。

5. 标签贴纸要清晰，便于识别。

六、实验数据记录1. 溶质质量（g）2. 溶剂体积（mL）3. 溶液浓度（mol/L）七、实验结果分析根据实验数据，计算溶液的浓度，并与理论值进行比较，分析误差产生的原因。

八、实验总结通过本次实验，掌握了溶液配制的基本原理和操作方法，熟悉了实验器材的使用。