高一化学必修二学案 课题：电子式

2020-2021学年高一化学人教版第一章第三节化学键——电子式一．选择题（共20小题）1．2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。

下列与氮元素有关的说法正确的是（）A．14N与14C互为同位素B．Si3N4中N为+3价C．NH3的热稳定性比HF的强D．N2的电子式：2．下列的说法正确的是（）A．CaCl2的电子式：B．电负性大小：H＜C＜O＜NC．乙烯中碳原子间存在σ键和π键D．纯碱溶液呈碱性的原因：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣3．下列物质的电子式的书写，正确的是（）A．B．C．H：O：H D．4．下列有关化学用语表示正确的是（）A．﹣CHO的电子式：B．聚丙烯的结构简式：C．1﹣丁烯的键线式：D．丙烷分子的比例模型为：5．下列物质的电子式书写正确的是（）A．氯化钾B．氢氧化钠C．二氧化碳D．氨气6．下列有关化学用语的表达方式中，正确的是（）A．Na+的电子排布图：B．氟离子的核外电子排布式：1s2s22p5C．氯化铵的电子式：D．H2O的电子式：7．下列有关NH3的说法错误的是（）A．属于极性分子B．比例模型为C．电子式为D．含有极性键8．下列物质的电子式书写不正确的是（）A．B．C．D．9．电子式书写不正确的是（）A．H：H B．C．D．10．下列说法错误的是（）A．CaO2的电子式为B．Na不能从MgCl2溶液中置换出MgC．[SiO4]四面体广泛存在于硅的含氧化合物中D．利用FeCl3的水解反应可以制备Fe（OH）3胶体11．下列物质的电子式正确的是（）A．Na2O2：B．CH3Cl：C．Mg3N2：D．BF3：12．下列物质的电子式正确的是（）A．B．C．D．13．“新冠病毒”疫情让人们再次认识到化学的重要性。

下列有关抗疫物资的化学用语表示正确的是（）53IA．碘酊中质量数为127的碘原子：127B．供氧剂中过氧化钠（Na2O2）的电子式：C．84消毒液中次氯酸钠的电离方程式：NaClO⇌Na++ClO﹣D．口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式：14．反应NH4Cl+NaNO2═NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。

第一节化学能与热能第1课时化学键与化学反应中能量变化的关系[学习目标定位] 1.运用微观的思想,从反应物分子和生成物分子中化学键变化的角度,在本质上认识物质变化与能量变化的关系。

2.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因,知道化学反应中的能量变化和物质具有的能量之间的关系。

一、断开或形成1 mol某化学键的能量变化1.化学反应的本质是原子(或原子团)的重新组合,即反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成。

2.物质中的原子之间是通过化学键结合的。

断开反应物中的化学键要吸收能量,形成生成物中的化学键要放出能量。

3.断开或形成1 mol H2中化学键的能量变化(1)在1 mol氢分子中,含有2 mol氢原子,含有1 mol H—H键。

(2)已知在25 ℃和101 kPa的条件下,由2 mol H原子形成1 mol H—H键时,放出436 kJ的能量。

若要使1 mol氢分子变为2 mol氢原子时,需要断开1 mol H—H键,其能量变化是吸收436 kJ的能量。

4.断开或形成1 mol CH4中化学键的能量变化(1)CH4的电子式是,结构式是,1 mol CH4分子中含有4 mol C—H键。

(2)在CH4中,断开1 mol C—H键要吸收415 kJ的能量。

若要形成1 mol CH4中的C—H键,其能量变化是放出4 mol×415 kJ·mol－1＝1 660 kJ的能量。

在25 ℃和101 kPa的条件下,由原子形成1 mol化学键时所放出的能量,与断开1 mol相同化学键所吸收的能量是相等的。

1.键能是指在25 ℃、101 kPa的条件下,将1 mol理想气体分子AB拆分为中性气态原子A和B时所需要的能量。

显然键能越大,化学键越牢固,含有该键的分子越稳定。

如H—H键的键能是436 kJ·mol－1,是指使1 mol H2分子变成2 mol H 原子需要吸收436 kJ的能量。

高中化学电子式教案
教学内容：电子式
教学目标：
1. 了解原子结构和电子排布的基本原理。

2. 掌握电子式的表示方法和使用方法。

3. 能够根据元素的原子序数和电子数来写出其电子式。

教学重点：
1. 原子结构和电子排布的基本概念。

2. 电子式的表示方法。

3. 元素的电子式写法。

教学难点：
1. 理解电子排布的规律。

2. 根据元素的原子序数和电子数来写出其电子式。

教学准备：
1. 教案PPT
2. 白板和彩色粉笔
3. 电子式练习题
教学过程：
1. 导入：通过提问引导学生回顾原子结构和周期表的相关知识，引出电子排布的概念。

2. 讲解：通过PPT介绍原子结构和电子排布的基本原理，让学生了解电子式的表示方法。

3. 实践：让学生根据元素的原子序数和电子数，用符号表示法写出其电子式。

4. 练习：分发练习题，让学生自主完成，并相互讨论纠正。

5. 总结：让学生总结本节课所学的知识点，并提出问题，与老师一起讨论解决。

6. 作业布置：布置相关练习题让学生巩固所学内容。

教学反思：
通过这节课的教学实践，学生对原子结构和电子排布有了更深入的理解，掌握了电子式的表示方法和使用技巧。

同时，学生也能够根据元素的原子序数和电子数来写出其电子式，提高了他们的化学学习能力和实践能力。

在教学中，我会根据学生的实际情况，灵活调整教学方法和手段，帮助他们更好地掌握化学知识。

章末重难点专题突破一、物质电子式的书写方法微粒的种类电子式的表示方法注意事项举例原子元素符号周围标明最外层电子，每个方向不能超过2个电子最外层电子少于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布阳离子单原子离子符号右上角标明正电荷数Na＋、Mg2＋多原子元素符号紧邻铺开，周围标清电子分布用“［]”，右上角标明正电荷数阴离子单原子元素符号周围合理分布最外层电子用“[］"，右上角标明负电荷数及所获电子多原子元素符号紧邻铺开,合理分布最外层电子及所获电子相同原子不能合并，用“[］”，右上角标明负电荷数离子化合物由阳离子电子式和阴离子电子式组成同性不相邻，离子合理分布，相同离子不能合并共价化合物由原子电子式组成不用标“［］"和正、负电荷数【例1】下列化学用语书写正确的是(）A．氯原子的结构示意图:B．氨分子的电子式C．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：【例2】已知五种元素的原子序数大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族.A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相等，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。

试回答下列问题:（1)写出五种元素的名称：A_____________，B_____________，C_____________，D_____________，E_______________.（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_________________________________________________________________________________________ _______________。

(3)写出下列物质的电子式：①D元素形成的单质________；②E与B形成的化合物______________________;③A、B、E形成的化合物______________；④D与E形成的常见共价化合物__________________。

催化剂△第一章物质结构元素周期律1、4Li + O22Li2O 4Na+O2＝2Na2O2Na+O2Na2O22Na+2H2O===2NaOH+H2↑2K+2H2O===2KOH+H2↑2、卤素单质与氢气反应（条件、现象不同）F2+ H2=== 2HF Cl2+ H2=== 2HClBr2+ H2=== 2HBr I2+ H2=== 2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）Cl2可以从溴化物（或碘化物）中置换出Br2（或I2）：①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl②Cl2+2KI=I2+2KCl（2）Br2可以从碘化物中置换出I2：Br2+2KI=I2+2KBr4、Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑（沸水)2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg+2HCl === MgCl2+ H2↑5、第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O2、原电池原理（1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置（2）典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应）正极（铜）：2H++2e-=H2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑3、2H2O2=催化剂△2H2O+O2↑4、2C + O22CO Fe2O3+3CO2Fe + 3CO2第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应CH4(g)+2O2(g)−−→−点燃 CO2(g)+2H2O(l)（2）取代反应2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应：C2H4+3O2−−→−点燃2CO2+2H2O（2）加成反应。

（3）聚合反应：3、苯的主要化学性质（1）氧化反应2C6H6+15O2−−→−点燃 12CO2+6H2O（2）取代反应①②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。

第三节第9课时电子式
【考点要求】用电子式表示化合物的形成过程
【教学目标】掌握化学键的形成过程和形成条件，并熟练地用电子式表示化合物的形成过程。

电子式
1、定义：在周围用或来表示的式子叫做电子式
知识点一：电子式的书写：
（1）、原子的电子式：（一般要求电子最大范围分布在元素符号的上、下、左、右四个方位）
（2）阳离子的电子式：
②、简单阳离子（即单核阳离子）的电子式就是阳离子的符号
③、复杂阳离子的电子式需用“[ ]”括起来并标上离子所带的电荷
（3）阴离子的电子式：必须在元素符号周围标出最外层电子，并用“[ ]”括起来并标上离子所带的电荷
（4）共价化合物：没有离子只有原子的电子式，突出共用电子对。

用电子式表示共价化合物形成过程：如HCl的形成过程：
小结一：用电子式表示离子化合物的形成过程时需要注意
(1)连接号必须使用，不能用。

(2)离子化合物要标明，阴离子的电子式要用表示；共价化合物要突出。

(3)离子化合物形成过程用用箭头标出电子转移情况，共价化合物不用
例题一：.写出下列原子的电子式:
Na Mg C N O
Cl Al F Si S
例题二：.写出下列离子的电子式:
H+Na+Mg2+K+
Br-N3-Cl-O2-
例题三；写出下列离子化合物的电子式:
NaCl Na2S MgCl2
MgO K2S CaF2
例题四;.用电子式表示下列离子化合物的形成过程
例:NaCl:
K2S:
MgBr2:
MgO: CaF2:。