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课题4 化学式与化合价
、了解相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组、通过讨论交流、活动探究，培养学生利用所学的知识解决实际问题的能力和基本二、教学重难点
根、氯酸根；
K 教学流程
素的化合价，
1价，写出氯化钠的化学式。
2
运用，
．求化学式中各元素的质量比：
教学反思
从学生的需要出发，在保证教学三维目标完成的情况下及时调整自己的教学设计。
教学设计分四块：（1）化合价的概念；（2）化合价的特点；（3）化合价的表示方法；（4）化合价的应用。
为了降低初中化学难度，新教材特意回避了化合价的概念，同时也回避了化合价与原子结构的关系。
直接将化合价强加给学生，学生恐怕难以接受，于是我参考不同版本的新教材对本节内容的处理方法，给化合价下了一个较好理解的定义，即“能体现不同元素原子在形成化合物时数目关系比的数值”。
九年级化学上册第四单元自然界的水课题4 化学式与化合价（第2课时）示范教案（新版）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（九年级化学上册第四单元自然界的水课题4 化学式与化合价（第2课时）示范教案（新版）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为九年级化学上册第四单元自然界的水课题4 化学式与化合价（第2课时）示范教案（新版）新人教版的全部内容。
第二课时根据化学式的计算教学过程导入新课上节课我们学习了化学式与化合价,知道了化学式可以表示物质的组成，化合价能表示原子之间相互化合的数目。
每一个化学式中元素原子个数比是一定的,因此我们也可以说原子质量比是一定的，原子所占的比例也是一定的。
这就是我们今天要研究的内容。
推进新课根据化学式可以进行以下几种常见计算。
1.根据化学式计算相对分子质量［例1］计算H2O的相对分子质量.因为H2O中有两个H原子和一个O原子所以应计算两个H原子的相对原子质量和一个氧原子的相对原子质量之和解：H2O的相对分子质量=2×1+16×1=18（相对分子质量的单位为1，一般不写出）［例2］计算2H2O的相对分子质量.解：2H2O的相对分子质量=2×（2×1+16×1）=36［练习］计算3HNO3、NH4NO3、(NH4）2SO4的相对分子质量。
2.根据化学式计算组成物质的元素质量比［例] 计算H2O中H、O元素的质量比。
在物质中各元素的质量比就是同种原子的相对原子质量之和之比。
解：H2O中H、O元素的质量比=（2×1）∶(16×1）=2∶16=1∶8（化为最简整数比)计算二氧化碳中各元素的质量比m(C ）∶m(O ）=（12×1）∶（16×2)=12∶32=3∶8计算硫酸中各元素的质量比:m(H ）∶m(S)∶m(O）=（1×2）∶32∶(16×4） =1∶16∶32计算硫酸铵中各元素的质量比：m （N)∶m(H)∶m(S）∶m（O)=（2×14)∶（1×8)∶32∶(16×4)=7∶2∶8∶16［练习］ 计算HNO 3、NH 4NO 3中各元素的质量比。
2021年九年级化学上册第四单元自然界的水《4.4 化学式与化合价（第二课时）》导学案新人教版一、学习目标1、理解化合价。
2、记住一些常见元素和原子团的化合价。
3、能依据物质组成、利用元素化合价书写常见物质的化学式。
二、学习重点化合价的认识与运用三、课堂导入1、前面我们学习了有关原子结构的初步知识，你还记得原子氢、氧、氖、钠、镁、氯的原子结构示意图吗？元素的性质与原子核外电子的排布，特别是有密切的关系。
稀有气体元素的最外层都是个，属于结构，金属元素最外层电子一般少于个，在化学反应中易电子，趋向达到相对稳定结构，非金属元素最外层电子一般多于个，在化学反应中易电子，趋向达到相对稳定结构。
2、指出下列物质中各原子的个数比：Al2O3KIO3H2CO3四、学习研讨[自主学习]阅读课本82页和83页内容，思考以下问题：1、化合价是什么？你能给同桌说说82页倒数第二段化合物中Cl、Na、Fe的化合价是怎样确定的？用同样的方法你能确定下列化学式中加点元素的化合价吗？M．gO A．l2O 32、什么是原子团？试举例说明。
化学上原子团通常叫什么？找出并记住表4—6中原子团的化合价。
3、化合价是不同元素的原子相互化合时表现出来的一种性质。
阅读表4—6，了解常见元素的化合价，阅读后与同学们讨论：在化合物中氢通常显价，氧元素通常显价；在金属化合物中金属元素一般显价，非金属元素一般显价；单质中元素的化合价为；在化合物里各元素的正负化合价的代数和为；一些元素在不同物质中可显的化合价。
试着标出下列物质中各元素的化合价：CaO Fe2O3H2KOH CO2CO4、记忆化合价：一价氢氯钾钠银，二价氧钙镁钡锌，三铝四硅五价磷，谈变价，也不难，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，单质化合价为零。
[自主学习]阅读83页课本上半部分内容。
根据例题说明怎样依据化合价推求物质的化学式？已知下列各元素的化合价，试着写出它们与氧结合成氧化物的化学式：Fe +3 N +5 Na +1 C +4[交流学习]小组内检查练习情况，交流讨论：依据化合价推求物质的化学式的方法。
课题4 化学式与化合价答案：(1)元素符号和数字的组合(2)水这种物质(3)水由氢元素和氧元素组成(4)1个水分子(5)1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成(6)金属(7)固态非金属(8)分子中所含原子数(9)正上方(10)左(11)右(12)正负化合价的代数和为零(13)0 (14)正负化合价的代数和为零(15)左(16)右(17)各原子相对原子质量的总和(18)各元素的相对原子质量与原子个数的乘积(19)该元素的质量与组成物质的元素总质量1．化学式(1)概念用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子叫做化学式。
例如，我们前面曾用化学符号表示过一些物质，如O2、C、Fe、CO2、H2O等，它们都是化学式。
(2)化学式的意义①宏观：a．表示什么物质；b．物质是由什么元素组成的。
②微观：c．表示什么分子；d．1个分子中所含原子的种类和数目。
e．由离子构成的物质，还表示构成这种物质的离子个数比。
例如，CO2可以传递以下信息：宏观上，CO2既表示二氧化碳气体，又表示二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的；微观上，CO2既表示1个二氧化碳分子，又表示1个二氧化碳分子是由1个碳原子和两个氧原子构成的。
NaCl可以传递以下信息：宏观上，NaCl既表示氯化钠这种物质，又表示氯化钠是由钠元素和氯元素组成的；微观上，NaCl表示出氯化钠中钠离子与氯离子的个数比是1∶1。
【例1—1】小明认为O2表示氧气，你认为O2还可表示：①氧元素②一个氧分子③两个氧元素④氧气由氧元素组成⑤每个氧分子由两个氧原子构成⑥两个氧原子正确的是( )A．①②③B．②④⑤C．②④⑥ D．①④⑥解析：O2是化学式，宏观上表示物质氧气及氧气由氧元素组成，微观上表示氧分子及氧分子的构成。
故②④⑤正确；氧元素应用元素符号O表示，故①是错误的；元素是宏观概念，不讲个数，故③是错误的；表示两个氧原子直接在元素符号前写“2”，即2O，故⑥是错误的。
答案：B(3)化学式的写法和读法①单质a．元素符号型。
课题4 化学式与化合价课时2一、教学目标1.理解化合价的本质，掌握化合价的一些规律；2.了解化合价与离子符号表示方法的不同。
3.根据物质的化学式，会判断某元素的化合价；4.熟记一些常见元素和根的化合价，并学会根据化合价推求化学式的方法。
二、教学重难点重点：记住常见元素和原子团的化合价，会利用化合价书写化学式，会根据化学式判断某元素的化合价。
难点：化合价含义的理解、应用和记忆。
三、教学准备教师准备：多媒体课件四、教学过程原子个数1:1 2:1 1:1 1:2 2:3 比【提问】请同学们思考：为何在化学式中各元素的原子个数比不同呢？【讲解】从上表可以看出，不同元素相互化合时，其原子个数比是不同的，这时元素显示出来的特性就是元素的化合价。
化学上根据元素的化合价来确定化合物中各元素间的原子个数比。
例如：在HCl中，H为+1价，Cl为-1价；在H2O中，H为+1价，O为-2价。
注意：元素只有在形成化合物时，才讲化合价，即单质的化合价为零。
【PPT展示】氯化钠的形成过程【讲解】钠原子的原子结构中最外层是1个电子，容易失去1个电子，形成稳定结构；即为钠离子。
氯原子的原子结构中最外层是7个电子，容易得到1个电子，形成稳定结构，即为氯离子。
钠离子与氯离子在静电作用下就形成了氯化钠。
在氯化钠中，钠为+1价。
氯为-1价。
【讲解】化合价是一种人为规定，它反映的是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。
化合价有正负、数值大小之分，在化合物中，各元素正负化合价的代数和为0。
【讨论】下表给出了一些常见元素的化合价，观察有什么特点和规律？【总结】●在化合物里，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价；●金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；非金属元素与氧化合时通常显正价；例如：●一些元素在不同物质中可显不同化合价；例如：●在单质中，元素的化合价为0。
【总结】知道了元素的化合价，可以为书写化合物的化学式提供帮助，因此我们要记住一些常见元素的化合价。
第四单元 自然界的水课题4 化学式与化合价（第2课时）★知识点1、相对分子质量某物质化学式中 。
温馨提示 相对分子质量与相对原子质量采用的是同一个标准，也是个比值，单位是“1”，一般不写出。
2、有关相对分子质量的计算以A x B y 为例：M r ＝ 。
易错提醒有关相对分子质量计算的注意事项（1）计算过程中应特别注意不要漏掉化学式中元素符号右下角的数字； （2）熟练掌握在相对分子质量计算中，“+”和“×”的使用；（3）求物质中各元素的质量比时，一般最后要化成最简整数比，一定要注意质量比中元素的排列顺序和数据的排列顺序要前后对应；计算某元素的质量分数时不要忘记乘以100%。
3、化合物中各元素的质量比等于 。
以A x B y 为例：A 、B 元素质量比＝[A r (A)×x ]∶[A r (B)×y ]。
4、化合物中某元素的质量分数＝该元素原子的相对原子质量×原子个数化合物的相对分子质量×100%。
以A x B y 为例：A%＝A r （A ）×xA r （A ）×x ＋A r （B ）×y ×100%。
5、某元素的质量==某化合物的质量×该元素原子的相对原子质量×原子个数化合物的相对分子质量×100%6、含有杂质的某化合物中某元素质量的计算某元素的质量＝某混合物的质量×纯度×该元素原子的相对原子质量×原子个数化合物的相对分子质量×100%特别提醒计算一定质量的某混合物中某一元素的质量时可按下式： 混合物中某元素的质量=混合物质量×纯度×该元素的质量分数， 纯度=纯净物质量混合物质量×100%(即纯净物的质量分数)。
注意：含杂质的计算（纯度计算）：[计算公式]：混合物×纯%=纯净物，纯净物÷纯%=混合物。
课题4 化学式与化合价（第二课时）课时目标1．理解化合价的含义，熟记一些常见元素、原子团的化合价 2．认识原子结构与元素化合价的关系3．初步学会使用化合价规则求化合物中某元素的化合价 4．初步学会应用化合价书写一些简单化合物的化学式 课堂导学 知识点二 化合价1．原子结构与元素化合价的关系在化学反应中，通常用“化合价”来反映原子得到或失去电子的情况。
在化学反应过程中，分子分裂成原子，原子通过得、失电子相互结合在一起形成分子，很多分子聚集在一起构成新的物质。
原子在化学反应中失n 个电子，化合价为＋n 价，形成带n 个单位正电荷的阳离子；原子在化学反应中得n 个电子，化合价为－n 价，形成带n 个单位负电荷的阴离子。
因此，原子的最外层电子数与元素的化合价有密切关系。
例如，镁原子的结构示意图如右，镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去2个电子，形成Mg 2＋，化合价为＋2价。
有一些物质，如Ca(OH)2、CaCO 3等，它们中的一些带电的原子团，如OH －、CO 2－3，常作为一个整体参加反应，这样的原子团，又叫做根，根也有化合价，如OH －带1个单位负电荷，表示得1个电子，化合价为－1价。
2．化合价的表示方法通常是在元素或原子团的正上方用“＋n ”或“－n ”来表示元素或原子团的化合价，化合价为“＋1”或“－1”时，“1”不能省略。
如，M ＋2g O －2、Na ＋1OH －1、Ca ＋2(OH －1)2。
试比较与离子符号书写的差异性：＋1价的氢元素①__________；氢离子②__________； －2价的硫酸根③__________；硫酸根离子④____________。
3．化合价的一般规律阅读教材P85，了解化合价的规律。
(1)在单质里，元素的化合价为⑤________。
(2)在化合物里，元素的化合价有正价和⑥_______，各元素的化合价代数和为⑦________。
(3)由金属元素和非金属元素组成的化合物，金属元素显⑧________，非金属元素显⑨________。
第四单元第四单元课题4化学式与化合价（4）课型新授写电话1．了解相对分子质量的概念，学会利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。
教学目标2．使学生掌握通过量的计算研究化学的方法情感·态树立理论联系实际的观点，能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成有关化学式的基本计算有关化学式的在综合计算仪器药品其它教学流程设计活动设计二次备课问题1 什么是相对原子质量？引导学生回顾前面有关相对原子质量和化学式的表示意义等知识，层层设疑，逐根据学案上的学习目标和导学提纲，特按照学案上的导学提纲，(1)说出“CO”这个符号的微观意义2教师提出问题，层层设疑探究与交自然引出相对质量的概念，水（2）那么，一个二氧化碳分子的真实质量到渠成。
应该等于什么？（3）那么，一个二氧化碳分子的相对质量流 又等于什么？（4）那么，分子的相对质量，就是相对分子质量。
知识点一、计算相对分子质量然后，指导学生总结出相 对分子质量的概念和计算方 法。
问题 1 什么叫相对分子质量？有没有单位？ 用什么表示？ 【例题 1】求：学生先自主学习例题，然后尝试做跟踪练习，并在小组内交流展示，教师巡回指 (2)H O 的相对分子质量 2【跟踪练习 1】求出：23会处理化学式前面的数字和2（2）求出 3CO （NH ） 的相对分子质量 括号外面的数字。
2 2综上所述，概括出计算相知识点二、计算物质组成元素的质量比问题1 怎样求组成物质的元素的质量 学生先自主学习例题，然后尝试做跟踪练习，并在小组内交流展示，教师巡回指 比？ 问题 2 计算格式怎样书写？【解】二氧化碳中碳、氧元素的质量比通过跟踪练习和变式练 习，熟练计算方法，注意查准 原子个数。
并明确质量比的实际意义24与交流【变式练习2】若二氧化碳中含碳12g,含氧元素多少克？计算公式总结：物质组成元素的质量比综上所述，概括出计算相=各原子的相对原子质量×原子个数，之比。
（全国通用版）2018-2019学年九年级化学上册第四单元自然界的水课题4 化学式与化合价导学案（新版）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国通用版）2018-2019学年九年级化学上册第四单元自然界的水课题4 化学式与化合价导学案（新版）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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课题4 化学式与化合价第1课时化学式1。
了解化学式的含义；了解化学式前、中有关数字的不同意义.2。
学会根据规定书写和读出一些简单的化学式。
化学式阅读课本第83页的有关内容,完成下列填空：1.用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子,叫做化学式.2。
任何纯净物都有固定的组成,每种纯净物只有 1 个化学式，混合物没有化学式.3.写出下列物质的化学式。
（1)氧气 O2，（2）水 H2O ，（3)二氧化碳 CO2，（4)氮气 N2，(5)氢气 H2，（6）四氧化三铁Fe3O4 ,(7）硫 S ，(8)氯化钠 NaCl 。
上述物质中属于单质的是（1）(4）（5)(7），属于化合物的是 (2)（3）(6)（8）。
4.化学式H2O的意义有：(1)表示水这种物质，(2)表示1个水分子，(3）表示水由氢元素和氧元素组成，(4）表示 1个水分子由2个氢原子和1个氧原子组成。
1。
化学式能表示哪些意义？其中有哪些意义属于宏观意义？有哪些意义属于微观意义？请举一例说明。
2。
化学式前面和化学式中元素符号右下角的数字各表示什么意义？（1）化学式前面的数字表示有几个这样的分子或原子。
知识点一、化合价实验测知，化合物均有比。
［课件展示］通过观察我们可以得出［提问］化学式中的各［分析］原因是在形成电子数达到8，不同原子的［总结］化合物均有固元素的化合价是元素的原子意一点，化合价是元素的性化合价。
［注意］（1）原子团的（2）原子团不是一种物原子团在许多情况下作为一（KClO3）中的氯酸根（ClO ［课件展示］请同学们化合价的代数和有什么相同［总结］（1）许多元素化合物里正负化合价的代数出的性质，因此,单质分子中【规律方法小结】①化元素的原子和不同元素的原②化合价一定要标出“③原子团（根）是一个④化合价与离子的区别化合价口诀1：一价氢铵钾钠银，二价二三铁、二四碳，二、氢一氧二为标准，单质（其中氧、硫的二价为其离子所带的电荷，通常数值相等、正负相同。
④原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式。
⑤正负化合价代数和为0的原则检查化学式。
［练习］写出溴化钠、氧化钙、二氧化氮的化学式。
答案：NaBr、CaO、NO2［补充］十字交叉法写化学式一排序，二标价，三约简，四交叉，五检查例：写出下列物质的化学式练习：写出下列物质的化学式氧化钠氯化钡氯化银答案：Na2O BaCl2AgCl（2）已知化学式书写化合价（知式写价）［例］（1）已知：O为-2价，求Fe2O3中铁元素的化合价。
（2）已知：Fe为+3价，求Fe2(SO4)3中硫酸根的化合价。
［分析］根据化学式能求出元素或根的化合价，依据就是正负化合价代数和为零。
可变价元素的化合价必须根据计算才能确定。
［答案］（1）Fe2O3中铁元素的化合价为+3价；（2）Fe2(SO4)3中的硫酸根的化合价为-2价。
［练习］标出下列加点元素的化合价：［补充拓展］物质的命名备课笔记［课件展示］如何读下1.HCl、HF、MgO、Al2.P2O5、SiO2、N2O、C3.HClO3、HMnO4、HN4.NaOH、Ba(OH)2、Al5.Hg(NO3)2、KClO3、K6.NH4Cl、NH4F、(NH47.FeO、Fe2S3、FeCl2、FeFeMnO4、CuCl2、CuO、Cu［归纳］化学式的读法（1）两种元素组成的物（2）由非金属元素和氧练习与应用（P89）2.选择题（4）某工地发生多人食所致。
课题4 化学式与化合价（第二）目标1．理解化合价的含义，熟记一些常见元素、原子团的化合价 2．认识原子结构与元素化合价的关系3．初步学会使用化合价规则求化合物中某元素的化合价 4．初步学会应用化合价书写一些简单化合物的化学式 课堂导学 知识点二 化合价1．原子结构与元素化合价的关系在化学反应中，通常用“化合价”来反映原子得到或失去电子的情况。
在化学反应过程中，分子分裂成原子，原子通过得、失电子相互结合在一起形成分子，很多分子聚集在一起构成新的物质。
原子在化学反应中失n 个电子，化合价为＋n 价，形成带n 个单位正电荷的阳离子；原子在化学反应中得n 个电子，化合价为－n 价，形成带n 个单位负电荷的阴离子。
因此，原子的最外层电子数与元素的化合价有密切关系。
例如，镁原子的结构示意图如右，镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去2个电子，形成Mg 2＋，化合价为＋2价。
有一些物质，如Ca(OH)2、CaCO 3等，它们中的一些带电的原子团，如OH －、CO 2－3，常作为一个整体参加反应，这样的原子团，又叫做根，根也有化合价，如OH －带1个单位负电荷，表示得1个电子，化合价为－1价。
2．化合价的表示方法通常是在元素或原子团的正上方用“＋n ”或“－n ”来表示元素或原子团的化合价，化合价为“＋1”或“－1”时，“1”不能省略。
如，M ＋2g O －2、Na ＋1OH －1、Ca ＋2(OH －1)2。
试比较与离子符号书写的差异性：＋1价的氢元素①__________；氢离子②__________； －2价的硫酸根③__________；硫酸根离子④____________。
3．化合价的一般规律阅读教材P85，了解化合价的规律。
(1)在单质里，元素的化合价为⑤________。
(2)在化合物里，元素的化合价有正价和⑥_______，各元素的化合价代数和为⑦________。
(3)由金属元素和非金属元素组成的化合物，金属元素显⑧________，非金属元素显⑨(4)同一种元素在不同的化合物里可显示不同的化合价，如锰元素在下列物质中的化合价就不同：KMn ＋7O 4、K 2Mn ＋6O 4、Mn ＋4O 2。
(5)一种物质的同种元素也可能出现不同的化合价，如，硝酸铵中氮元素的化合价就不同：N－3H 4N ＋5O 3。
4．常见元素及原子团的化合价口诀 比一比，看谁记得快。
(1)常见元素化合价口诀：＋1钾钠氢银，＋2钙镁钡锌；通常氯－1，氧－2；铜＋1、＋2，铁＋2、＋3；碳＋2、＋4，＋3铝＋4硅＋5价磷，莫忘单质价为0。
注意：＋1价的铜元素称为亚铜；＋2价的铁元素称为亚铁。
(2)常见原子团的化合价：5.化合价的应用(1)求化学式中某元素的化合价典例解析例1 亚硒酸钠(Na 2SeO 3)能消除加速人体衰老的活性氧，其中硒(Se)的化合价为( ) A ．＋1 B ．＋2 C ．＋3 D ．＋4解析：设硒元素的化合价为x ，标出钠元素、氧元素的化合价，如根据化合物中各元素化合价代数和为0的化合价规则，列式为2×(＋1)＋x ＋3×(－2)＝0 求得x ＝＋4。
对于较复杂的化学式，或化合物中某元素具有不同的化合价时，还可采用原子团的化合价规则，即，原子团中各元素的化合价代数和为原子团的化合价，如SO 4的化合价为－2，即硫元素和氧元素的化合价代数和为－2。
答案：D变式训练1．已知亚硝酸钠中氮元素的化合价为＋3价，则亚硝酸钠的化学式为( ) A ．NaNO B ．NaNO 2 C ．NaNO 3 D ．NaNO 4 2．已知亚硫酸钠(Na 2SO x )中硫元素的化合价为＋4价，则x 的值为( ) A ．1 B ．2 C ．3 D ．43．在化学反应S ＋O 2――→点燃SO 2中，已知氧元素的化合价变化为0 →－2，则硫元素的化合价变A ．0 →－2B ．－2 → 0C ．0 →＋2D ．0 →＋44．下列物质的顺序依一定规律排列：NH 3、NO 、N 2O 3、X 、N 2O 5。
根据这种排列规律，X 的化学式可能是( )A ．N 2O 7B ．N 2O 4C ．N 2OD ．HNO 3(2)利用化合价书写简单的化学式典例解析例2 已知某种硫的氧化物中硫元素的化合价为＋6价，氧元素为－2价，写出这种硫的氧化物的化学式。
解析：根据化合价书写化学式可归纳为以下四步骤：排、标、约、叉，具体如下： ①排(按化学式的书写规则，正价在前，负价在后排列原子顺序)：S O②标(标出各元素的化合价)：S ＋6O －2③约(将化合价的绝对值约成最简整数比)：S 3O 1④叉(将整数交叉书写在元素符号的右下方，1可省略不写)：SO 3⑤查(根据化合物的化合价规则，检查化学式是否书写对)：(＋6)＋(－2)×3＝0对于涉及原子团的化学式书写，如果原子团的个数不为1时，整个原子团需要加括号。
如，硝酸钙的化学式书写过程为：CaNO 3→Ca ＋2NO －13→ Ca(NO 3)2。
答案：SO 3变式训练 1．下列试剂瓶的标签上，化学式书写错误的是( )A. B. C. D.2．写出由下列元素组成的化合物的化学式及名称Na ＋1Ca ＋2Fe ＋2Fe ＋3NH ＋14 Cl －1NaCl 名称氯化钠化合价⎩⎪⎨⎪⎧1.原子结构与元素化合价的关系2.化合价的表示方法（对比与离子符号书写的差异性）3.化合价的一般规律4.熟记常见元素及原子团的化合价5.化合价的应用⎩⎪⎨⎪⎧（1）求化合物中某元素的化合价（2）利用化合价书写化学式达标1．右图是镁元素的有关信息，则下列说法错误的是( )A．镁原子结构图中X＝8B．镁元素在化合物中通常显－2价C．镁元素的原子序数为12D．镁离子符号为Mg2＋2．下列有关化合价的叙述正确的是( )A．化合价与原子最外层电子数无关B．氨气(NH3)中氮元素的化合价为＋3C．氧气中氧元素的化合价为－2D．有些元素在不同条件下可表现出不同化合价3．镉元素(Cd)对水体会造成重金属污染，某工业废水中含有三氯合镉酸钾(KCdCl3)，其中镉元素的化合价为( )A．－1 B．＋1C．＋2 D．＋54．写出下列物质的化学式。
氯化钙________ 氧化铝________ 二氧化氮________ 硝酸亚铁________课后作业A 双基过关1.某元素M的粒子结构示意图如右，下列有关M元素的说法正确的是（）。
A. M元素位于元素周期表的第2周期B. M元素的原子在化学反应中得到3个电子C. M元素在化合物中的化合价为3D. 该粒子的符号为M32. 下列符号书写正确的是（）。
A. 2个氢分子：2HB. 4个氧原子：2O2C. 氧化铜中铜元素的化合价：D. 2个碳酸根离子：CO323. 宇航员在太空舱中常用NiFe2O4作催化剂，将呼出的气体和某些物质转化为氧气。
已知其中Ni元素为2价，则Fe元素的化合价为（）。
A. 1B. 2C. 3D. 44. 在中考化学资料的学习工具卡上有常见的化合价记忆口诀，有一句是“SO42，CO32负二价, NO3、OH负一价，还有NH4正一价”。
请问NH4中氮元素的化合价是（）。
A. 3B. 1C. 3D. 55. 祁连玉因盛产于祁连山而得名。
地质学鉴定其矿物是蛇纹石，其化学式为Mg6[Si4O10](OH)8，则Mg6[Si4O10](OH)8中Si元素的化合价是（）。
A. 1B. 2C. 3D. 46. 已知偏钛酸钡（Ba x TiO3）中钛元素的化合价为4价，则其化学式中x的数值为（）。
A. 1B. 2C. 3D. 47. 已知碘酸钾是食盐中常用的加碘剂，其中碘元素的化合价为5价，下列化学式属于碘酸钾的是（）。
A. KIB. KIOC. KIO2D. KIO38. 某电池的正极材料由锂（Li）、钴（Co）和氧元素组成，三种元素的化合价分别是1、3、2，则该物质的化学式是（）。
A. LiCoOB. LiCoO2C. LiCoO3D. LiCoO49. 下列含氮化合物中，氮元素化合价由高到低排列的一组是（）。
A. NH3、NO、HNO3B. N2O5、N2O4、NO2C. HNO3、NO2、NH3D. NO、NO2、N2O310. 下列物质的顺序依一定规律排列：HCl、Cl2、NaClO、M、Cl2O5、HClO4。
根据这种排列规律，M是（）。
A. Cl2O7B. KClO3C. NaClO2D. MgCl211. 下列化学式书写正确的是（）。
A. 氯化钠ClNaB. 氧化铁FeOC. 氧化锌ZnOD. 氧化镁MgO212. 下列化学符号正确的是（）。
A. 2个氧分子O2B. 2个氢离子2HC. 氧化铝中铝元素的化合价为3：D. 氯化镁MgCl213. 写出下列物质的化学式或名称：（1）氯化钾__________；（2）氯化铁__________；（3）氧化钾__________；（4）NH4Cl___________；（5）Ca(OH)2_____________；（6）CaCO3__________。
14. 已知镓（Ga）元素和氯元素的原子结构示意图如下。
则由这两种元素形成的化合物的化学式是____________。
15. 从给定化合价的六种元素中，选择适当的元素，按下列要求组成物质（填写化学式）。
（1）单质：___________；（2）氧化物：_________、__________、____________；（3）金属元素和非金属元素组成的化合物：______________。
B能力提高16. 一种新型高效净水剂PAFC(化学式为[AlFe(OH)n Cl6n]m)，广泛应用于工业污水的处理。
该净水剂中铁元素的化合价为（）。
A. 0B. 2C. 3D. 617. 超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y2Ba4Cu6O x，假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化，则x的值为（）。
A. 12B. 13C. 15D. 26参考答案课堂导练① H ＋1② H ＋③ S O －24 ④ SO 2－4 ⑤ 零 ⑥ 负价 ⑦ 零 ⑧ 正价 ⑨ 负价 变式训练1. B2. C3.D4.B5. D6.CaCl 2 FeCl 2 FeCl 3 NH 4Cl 氯化钙 氯化亚铁 氯化铁 氯化铵 达标1．B 2.D 3.C 4.CaCl 2 Al 2O 3 NO 2 Fe(NO 3)2课后作业 A 双基过关1. C2. C3. C4. A5. D6. A7. D8. B9. C 10. C 11. C 12. D13. （1）KCl （2）FeCl 3（3）K 2O （4）氯化铵 （5）氢氧化钙（6）碳酸钙 14. GaCl 315. （1）Ca （2）CuO H 2O CO 2（3）CuCl 2 B 能力提高 16. C 17. B。
