物质变化与我们物质的变化

物质的变化知识点总结一、物质的变化分类根据物质的状态变化，物质的变化可分为物理变化和化学变化。

1. 物理变化物理变化是指物质在不改变其化学性质的条件下，仅仅改变了其物理性质的变化。

例如：水的气化、液化都是物理变化。

在物理变化中，物质新的化学性质并没有产生，因此，物质参与物理变化的反应后，仍然保留原来的化学成分。

这是物理变化和化学变化的最主要区别。

2. 化学变化化学变化又称化学反应，是指物质在一定条件下，由一种物质转变为另一种物质的过程。

化学变化发生时，物质的化学成分和物理性质都发生了改变，新物质在形态、组成和性质上和反应前的物质都不同。

化学变化是指物质的变化所在，它是物质转化为新物质的过程，以化学式、结构式或方程式表示。

例如：烧木头生成二氧化碳和水是一种典型的化学变化。

二、物质的变化原理不同物质的变化原理也各不相同，但总的来说，物质变化的原理包括能量原理、质量守恒原理、原子分子理论等。

1. 能量原理能量是物质变化过程中最基本的物理量，能量变化规律是各种物质变化的基础。

能量在变化过程中既不会凭空出现，也不会消失无踪。

在物质的变化过程中，能量可能在形式上发生变化，但总的能量守恒原则是不变的。

这是物质变化过程中最基本的能量原理。

2. 质量守恒原理质量守恒定律是物质变化的基本原理之一。

质量守恒原理是指在任何封闭系统中，物质不会凭空生成或消失，物质的总质量在任何变化过程中保持不变。

这也是化学反应中质量变化的基本原则。

3. 原子分子理论原子分子理论是现代化学的基本理论，它认为所有物质都是由原子和分子构成的，原子和分子之间的结合和分离可以导致物质的变化。

在化学变化中，原子和分子的组合、分解、重排等反应是物质变化的基础。

三、物质的变化过程根据物质的状态变化，物质的变化过程包括固态变化、液态变化和气态变化三种。

1. 固态变化在固态变化过程中，物质的分子或原子之间的距离和相对位置发生变化，但物质的形状、体积和质量保持不变。

物质的变化与化学反应物质的变化是化学研究中最基本的概念之一。

从我们日常生活中常见的变化，如水的沸腾、铁的生锈，到实验室中的化学反应，如氧化反应、还原反应，物质的变化无处不在。

本文将介绍物质的变化和化学反应的基本概念和特征，以及常见的几种化学反应类型。

一、物质的变化物质的变化是指物质发生了某种性质或组成上的变化，从而形成了新的物质。

物质的变化可以分为两类：物理变化和化学变化。

1. 物理变化物理变化是指物质的性质改变了，但其组成没有发生变化。

例如，水从液态变为固态，冰的性质发生了变化，但它仍然是由水分子组成的。

物理变化可以逆转，即改变条件后，物质可以恢复到原来的状态。

2. 化学变化化学变化是指物质的性质和组成都发生了变化，形成了新的物质。

在化学变化中，常会伴随着能量的吸收或释放，以及产生气体、固体等的变化。

例如，燃烧是一种常见的化学变化，燃烧物质燃烧后会生成新的物质，同时释放出大量的能量。

二、化学反应化学反应是物质发生化学变化的过程。

化学反应可以用化学方程式表示，反应物在方程式的左边，生成物在方程式的右边。

在化学方程式中，反应物和生成物之间用箭头“→”表示。

1. 反应物与生成物反应物是参与化学反应的物质，生成物是在反应过程中形成的新物质。

例如，二氧化碳与水反应生成碳酸氢根离子，可以用化学方程式表示为：CO2 + H2O → HCO3-在这个反应中，二氧化碳和水是反应物，碳酸氢根离子是生成物。

2. 化学反应的特征化学反应具有一些基本的特征，如化学反应速率、化学平衡和化学能量变化。

化学反应速率是指反应物转变为生成物的速度。

反应速率受到多种因素的影响，如温度、浓度、物质的性质和催化剂等。

化学平衡是指在闭合系统中，反应物与生成物的浓度达到一定比例后，反应停止进行，称为化学平衡。

在化学平衡状态下，反应物与生成物的浓度不再发生变化。

化学反应涉及能量的吸收或释放。

吸热反应是指反应过程中吸收热量，释热反应是指反应过程中释放热量。

物质的性质和变化1.物质的变化和性质(1)物理变化：物质发生变化时没有生成其他物质的变化，如石蜡受热熔化、水的三态变化、灯泡发光、金刚石加工成首饰等。

(2)化学变化：物质发生变化时生成了其他物质的变化，又叫化学反应。

如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。

(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。

如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。

拓展：有些物理性质可通过仪器定量测量，如熔点、沸点，密度等。

(4)化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。

规律：物质的性质决定物质的用途，物质的用途说明物质的性质。

(5)化学变化和物理变化的本质区别：有无新物质生成。

(6)化学变化中，常伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等，这些现象有助于我们判断物质是否发生了化学变化，但有上述现象产生的变化不一定就是化学变化。

(7)注意点：①是否有新的物质生成是判断一个变化是物理变化还是化学变化的依据。

②发光发热的变化不一定都是化学变化，如电灯发光，是电能转变为光能和热能，并没有新的物质生成，是物理变化。

③爆炸不一定都是化学变化，如自行车车胎的爆炸为物理变化，火药爆炸为化学变化。

2.判断与识别物质的性质和变化的方法(1)化学变化和物理变化的本质区别：有无新物质生成，因此判断和识别化学变化和物理变化化学性质；反正，则不是化学性质，而是物理性质。

(3)区别物质的性质和变化物质的性质和变化是两个不同的概念。

性质是物质的固有属性，而变化是一个过程，是性质的体现。

在汉语中表述中常用可以、易、会、能等词来描述。

如铝箔燃烧属于化学变化，铝箔能燃烧属于物理变化；水变成水蒸气属于物理变化，水能变成水蒸气属于物理性质。

我们生活在(物质) 构成的世界里，所有的物质都在不停地(运动)，还会发生(变化)。

第一课我们身边的物质1.世界是由(物质 )构成的。

我们身边的书、橡皮、桌子……包括我们自己，都是由物质构成的。

2.我们 (能直接或间接观察) 到的实际存在的东西都是(物质)。

3.我们周围的物质都会发生变化，有的物质变化很快，而有些物质变化比较缓慢，甚至不容易被我们察觉。

4.物质总是在不断地变化，有些变化只改变了物质的形态、大小，有些变化产生了新的物质。

第二课物质发生了什么变化1．观察到“没有明显变化”跟观察到“明显变化”的现象同等重要。

2. 观察加热白糖的变化(1)取少量白糖放在纸上观察，我发现白糖的特点是:白色的晶体颗粒，晶体形状是立方体。

(2)加热过程中白糖的变化:白糖在加热的过程中，首先会发生物理变化，即固体的白糖在加热的情况下变成液体的白糖，然后继续加热，白糖的颜色逐渐加深，直至全部炭化，能闻到焦味，这时发生了化学变化。

如果继续加热，黑色的炭还会燃烧。

(3)蜡烛燃烧中的变化:在加热白糖的过程中，蜡烛也在不断地燃烧，它也在同时发生着化学变化和物理变化。

蜡烛熔化是物理变化，液体的蜡烛油汽化后燃烧是化学变化。

3．物质的变化可以划分为物理变化和化学变化，它们的区别在于（是不是产生了新的物质）。

4．物质的变化有快有慢。

有些变化只改变了物质的（状态、形状、大小）等，没有产生新的不同于原来的物质，我们把这类变化称为（物理变化）；有些变化产生了新的物质，我们把有新物质生成的变化称为（化学变化）。

5. 加热白糖伴随的变化：物理变化：固体蜡变成液体的蜡油化学变化：颜色变化：白色→褐色→黑色6. 蜡烛燃烧：物理变化：固体蜡变成液体蜡化学变化：产生二氧化碳气体7. 化学变化中往往伴随着物理变化。

第三课米饭、淀粉和碘酒的变化1．米饭放进嘴里，一开始没有甜味，说明米饭没有发生变化；咀嚼一段时间，变得有（甜味）了，这是因为米饭中有一种叫（淀粉）的东西，在我们的咀嚼过程中发生了变化——淀粉变成了麦芽糖。

六年级下册科学第二单元《物质的变化》知识点梳理第二单元《物质的变化》知识点我们生活在(物质)构成的世界里，所有的物质都在不停地(运动)，还会发生(变化)。

第一课我们身边的物质1.世界是由(物质)构成的。

我们身边的书、橡皮、桌子……包括我们自己，都是由物质构成的。

2.我们(能直接或间接观察)到的实际存在的东西都是(物质)。

3.我们周围的物质都会发生变化，有的物质变化很快，而有些物质变化比较缓慢，甚至不容易被我们察觉。

4.物质总是在不断地变化，有些变化只改变了物质的形态、大小，有些变化产生了新的物质。

第二课物质发生了什么变化1．观察到“没有明显变化”跟观察到“明显变化”的现象同等重要。

2.观察加热白糖的变化(1)取少量白糖放在纸上观察，我发现白糖的特点是:白色的晶体颗粒，晶体形状是立方体。

(2)加热过程中白糖的变化:白糖在加热的过程中，首先会发生物理变化，即固体的白糖在加热的情况下变成液体的白糖，然后继续加热，白糖的颜色逐渐加深，直至全部炭化，能闻到焦味，这时发生了化学变化。

如果继续加热，黑色的炭还会燃烧。

(3)蜡烛燃烧中的变化:在加热白糖的过程中，蜡烛也在不断地燃烧，它也在同时发生着化学变化和物理变化。

蜡烛熔化是物理变化，液体的蜡烛油汽化后燃烧是化学变化。

3．物质的变化可以划分为物理变化和化学变化，它们的区别在于（是不是产生了新的物质）。

4．物质的变化有快有慢。

有些变化只改变了物质的（状态、形状、大小）等，没有产生新的不同于原来的物质，我们把这类变化称为（物理变化）；有些变化产生了新的物质，我们把有新物质生成的变化称为（化学变化）。

5.加热白糖伴随的变化：物理变化：固体蜡变成液体的蜡油化学变化：颜色变化：白色→褐色→黑色1第二单元《物质的变化》知识点6.蜡烛燃烧：物理变化：固体蜡变成液体蜡化学变化：产生二氧化碳气体7.化学变化中往往伴随着物理变化。

第三课米饭、淀粉和碘酒的变化1．米饭放进嘴里，一开始没有甜味，说明米饭没有发生变化；咀嚼一段时间，变得有（甜味）了，这是因为米饭中有一种叫（淀粉）的东西，在我们的咀嚼过程中发生了变化——淀粉变成了XXX。

物质的变化规律一、物质的变化形式物质的变化是指物质在一定条件下发生的性质转变。

根据物质变化的形式，可以将物质的变化分为物理变化和化学变化两种。

1. 物理变化物理变化是指物质在不改变其化学组成的情况下，仅改变其外部形态或者状态的变化。

例如，物质的物态变化（如固体变为液体、液体变为气体）就属于物理变化。

在物理变化中，物质的分子结构不发生改变，只是分子之间的相互作用力发生了变化。

2. 化学变化化学变化是指物质在一定条件下，发生化学反应，产生新的物质的变化。

化学变化通常涉及物质的化学组成和结构的改变，如物质的化学反应、物质的燃烧等。

在化学变化中，物质的原子或者分子重新组合，形成新的物质。

二、物质变化的规律物质的变化遵循一定的规律，其中包括以下几个方面：1. 能量守恒定律能量守恒定律是自然界中普遍存在的基本规律。

它指出，在物质的变化过程中，能量既不能被创造，也不能被消灭，只能从一种形式转化为另一种形式。

例如，在物质的化学反应中，反应物的化学能转化为产物的化学能，同时伴随着能量的释放或吸收。

2. 质量守恒定律质量守恒定律是物质变化的基本规律之一。

它指出，在任何物质变化过程中，物质的质量总是保持不变的。

无论是物理变化还是化学变化，反应前后物质的总质量始终保持恒定。

这意味着在物质的变化过程中，物质既不能被创造，也不能被破坏。

3. 化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物的浓度变化量。

化学反应速率受多种因素的影响，如反应物浓度、温度、催化剂等。

一般来说，反应物浓度越高、温度越高、催化剂的存在都会加快化学反应的速率。

4. 化学平衡化学平衡是指在一定条件下，反应物与生成物之间的浓度达到一定比例的稳定状态。

在化学平衡状态下，反应物的浓度与生成物的浓度之间保持一定的比例关系。

化学平衡的达成需要满足一定的条件，如温度、压力、物质浓度等。

5. 物理相变物质的相变是指物质在一定条件下从一种物态转变为另一种物态的过程。

常见的物理相变有固体的熔化、液体的沸腾和汽化、气体的凝结和冷凝等。

物理、化学变化与我们的生活物理变化：是没有新物质生成的变化。

1①固态的冰受热熔化成水，液态的水蒸发变成水蒸气；水蒸气冷凝成水，水凝固成冰。

水在三态变化中只是外形和状态变化了。

并没有新的物质产生出来，所以属于物理变化。

1②如扩散、聚集、膨胀、压缩、挥发、升华、摩擦生热、铁变磁铁、通电升温发光、活性炭吸附氯气等都是物理变化。

1③汽油挥发1④蜡烛熔化1⑤木头加工课桌，1⑥铁铸成锅,1⑦黄金打造成金箔1⑧灯泡发光的属于物理变化1⑨这是生活中常见的现象，在嘴还没有从管内吸气时，管内外液面是相平的。

这时，管内外液面上的气体压强相等；在嘴从管内吸气时，管内气体减少，管内液面上的压强也减少，这时管子内液面上的气体压强小于管外作用的液面上的大气压。

所以，我们说这个现象的原因是大气压作用的结果。

喝汽水时，首先要将管子插入汽水里，当嘴吸气里，管内便有一部分气体被吸进嘴里，便造成了管内剩余气体体积变大，压强变小，且小于管外的大气压，因而在管外大气压的作用下，汽水便沿管子上升，被吸进嘴里。

1⑩月亮跟着人一起前进化学变化：是有新物质产生的变化叫做化学变化，又叫化学反应。

宏观上可以看到各种化学变化都产生了新物质，这是化学变化的特征。

从微观上可以理解化学变化的实质：化学反应前后原子的种类、个数没有变化，仅仅是原子与原子之间的结合方式发生了改变。

化学变化常伴有光、热、气体、沉淀产生或颜色气味改变等表现现象发生，可以参照这些现象来判断有无化学反应发生。

但要注意跟物理变化的区别。

物理变化也常伴有发光（电灯）、放热（摩擦）、放出气体（启开汽水瓶盖）、颜色变化（氧气变成液氧）等现象发生，只是没有新物质生成，这是物理变化与化学变化的根本区别。

根据反应物、生成物种类不同可以把化学反应分为化合、分解、置换和复分解4种基本类型。

也可以从其他角度给化学反应分类，如分成氧化还原反应与非氧化还原反应；吸热反应与放热反应等等。

2①石墨在一定条件下变成金刚石就不是物理变化，而是化学变化，因为它变成了另外一种单质2②如铁的生锈、节日的焰火、酸碱中和等等，镁带在空气中燃烧生成了其他物质,所以是化学变化。

探究物质的变化1． 物质的变化（1） 物理变化：物质发生变化时没有生成新物质，这种变化叫做物理变化。

如：水的三态变化、玻璃破碎、石蜡熔化、铁丝绕成各种形状、铁在高炉里熔成铁水、酒精挥发、硫酸铜晶体溶解在水等都是物理变化。

（2） 化学变化：物质发生变化时生成新物质，这种变化叫做化学变化，又叫化学反应。

如：火柴燃烧、植物的光合作用、绿叶变黄等都是化学变化。

还有下列变化也是化学变化：① 硝酸铅和碘化钾反应322322)(KNO PbI KI NO Pb +↓===+② 硫酸铜晶体加热变成无水硫酸铜↑+===⋅∆O H CuSO O H CuSO 242455白色蓝色③ 硫酸铜与氢氧化钠反应↓+===+2424)(2OH Cu SO Na NaOH CuSO④ 电解水↑+↑===22222O H O H 通电2发光、放热、变色、气体的放出、沉淀的析出等现象能帮助我们判断是否发生化学变化，但不一定是充分的依据，有的物理变化也有发光放热现象，如电灯发光放热属于物理变化。

判断是否发生化学变化的依据是看有没有新物质生成。

3． 观察化学实验的基本方法（三阶段）（1） 变化前：记录物质的名称，观察并记录物质的形态、颜色等。

（2） 变化中：观察并记录物质的形态、颜色、能量变化等现象。

如：蓝色硫酸铜溶液中滴入无色氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀。

（3） 变化后：记录生成物质的形态和颜色等。

4． 推理（推测）我们可通过物质的变化推测物质的性质，通过物质的性质推测物质所发生的化学变化。

变化性质推测推测⇔观察硫酸铜晶体实验活动中的变化可推测归纳硫酸铜晶体的性质： （1） 物理性质：硫酸铜晶体呈蓝色，易溶于水，水溶液呈蓝色 （2） 化学性质：① 硫酸铜晶体加热脱水生成白色粉末↑+===⋅∆O H CuSO O H CuSO 242455白色蓝色② 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀↓+===+2424)(2OH Cu SO Na NaOH CuSO③ 无水硫酸铜与水反应生成蓝色硫酸铜水合物蓝色白色O H CuSO O H CuSO 242455⋅===+5． 酸的概念在水中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸。

物质的变化和性质一、物理变化1.概念没有生成其它物质的变化,叫做物理变化．．．．.例如:汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化等.2.物理变化的特征没有其他物质生成,仅是形状、状态(气体、液体、固体)的变化.二、化学变化1.概念生成其它物质的变化,叫做化学变化．．．．.．．．．,也叫化学反应例如:木柴燃烧、铁生锈等.2.化学变化的基本特征(1)有其它物质生成. 常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等.(2)常伴随能量变化. 常表现为吸热、放热、发光等.化学反应中伴随的现象有：发光、发热、变色、产生气体、沉淀，这些现象可以帮助我们判断有没有化学变化发生。

但有这些现象发生不一定是化学变化。

注：现象只是判断的依据，不是根本，有发光、发热、生成气体现象的并非一定是化学变化。

3.物理变化与化学变化的区别与联系(1)区别:是否有其它物质生成.(2)联系:化学变化中包含物理变化; 物理变化中不一定包含化学变化.4、物质的变化比较——物理变化和化学变化宏观：判断下列物质的变化属于物理变化还是化学变化？1、矿石粉碎。

2、年久的铜制品上出现了“铜绿”。

3、手电筒按下按钮发光。

4、将食盐滴入到自来水中。

5、铁片在空气中生锈。

6、将石灰石碾成粉末。

7、碱式碳酸铜（铜绿）受热分解。

8、镁带在空气中燃烧。

9、用石灰水刷墙，墙渐渐变白。

10、将铁块煅烧打成一把刀。

11、植物的光合作用。

12、自行车轮胎受热爆炸。

三、物理性质物质不需要发生化学变化就表现出来的性质,叫做物理性质．．．．.例如:颜色、气味、状态、熔点、沸点、硬度、密度、是否溶于水、挥发性、导电性等.下面我们重点介绍几个重要的物理性质.1.熔点和沸点当固体物质受热时,达到一定温度就会变为液态,这种过程叫熔化,物质的熔化温度叫做熔点.一般来说固体变成液体和液体变成固体的温度是相同的.液体沸腾的温度叫做沸点.物质的沸点随着大气压强的增大而升高.2.密度我们把物质单位体积的质量叫做密度.四、化学性质物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。

第二章：物质变化
1.物质：我们能直接或间接观察到的实际存在的东西都是物质。

2.物质变化：世界是由物质组成的，物质是不断变化的。

有些变化只改变了物质的形状、大小，有些变化产生了新物质。

3.物理变化：只改变形状、大小等，没有产生新物质的变化叫物理变化。

3.化学变化：产生了新物质的变化叫化学变化。

（白糖加热和蜡烛燃烧既有物理变化又有化学变化）
4.米饭咀嚼一段时间会变甜的原因：米饭里含有淀粉，唾液里含有淀粉酶，淀粉酶能使淀粉水解产生麦芽糖，所以变甜了（新物质产生，属于化学变化）。

5.鉴别食物中含有淀粉：因为淀粉遇到碘酒会产生蓝色的新物质，所以在食物中滴一滴碘酒，如果变蓝，就说明这食物中含有淀粉。

6.小苏打和白醋混合后的现象：能听见吱吱的声音，产生大量的气体，用手触摸烧杯感到比原来凉一些。

7.二氧化碳的特点：能灭火、比空气重。

8.铁生锈：是一种化学变化，铁锈是一种不同于铁的新物
9.铁生锈与哪些因素有关：铁生锈与空气（空气中含有二氧化碳和氧气）和水有关。

11.防止铁生锈的方法：使铁与空气、水隔开。

例如：涂油漆、电镀、喷蜡。

12..硫酸铜溶液与铁钉反应的现象：浸入硫酸铜溶液的铁钉表面有红色的物质（铜）附着，浅蓝色的硫酸铜溶液逐渐变浅。

13.化学变化伴随的现象：改变颜色、发光发热、产生气体、产生沉淀。

14.我们日常生活中哪些行为属于物理变化：把木材作成椅子等家具、泡茶、制作橙汁饮料等。

②哪些行为属于化学变化：吃食物、生产水泥、放烟花等。

15.蜡烛融化（物理变化）蜡烛燃烧（化学变化）。

物质的变化和性质知识点详解一、基本概念1.物质的变化（1）物理变化：没有生成其他物质的变化。

（2）化学变化：生成了其他物质的变化。

物理变化和化学变化的辨析：从宏观看，要抓住变化时是否有其他物质生成；从微观看，构成物质的粒子是否发生了变化。

如果变化时没有新物质生成，或构成物质的粒子没有变化，就是物理变化，否则就是化学变化，而伴随变化产生的现象：发光、放热、变色、生成气体、产生沉淀等只能作为判断的辅助依据，而不能作为判断化学变化的标准。

如一些同学错误地认为冰融化成水是化学变化，原因是固态冰和液态水是两种物质。

同学们应该注意，一种物质的三种状态就其本质而言，仍属同一种物质。

绿色的碱式碳酸铜粉末在加热条件下逐渐变为黑色粉末，试管口有水珠生成，同时从试管中导出的气体使澄清石灰水变浑浊，证明其中一定含有二氧化碳。

显然碱式碳酸铜已转变为其他三种物质，这一变化属于化学变化。

我们不妨记住物理变化的四种常见形式：状态的改变（固、液、气）；形态的改变（如矿石的粉碎）；某些能量形式的改变（如电灯通电后发光、放热，电能转变成光能和热能）；位移的改变（物体从甲地转移到乙地）。

熟悉了物理变化，就不难判断化学变化。

2.物质的性质（1）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

如：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、挥发性、延展性等。

（2）化学性质：物质在化学变化中才能表现出来的性质。

主要包括：可燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性等。

3.物质的性质和变化的区别物质的性质和变化是两组不同的概念，二者之间既有区别又有联系，性质是物质固有的属性，是物质的基本特征，是变化的内因（即变化的依据），而变化只是一个过程，是性质的具体体现，即性质决定变化、变化体现性质。

物质的变化和性质在描述上是不同的，描述物质的性质时有“可以——不可以”、“能——不能”、“ 容易——不易”等字词。

如：镁能燃烧，就是镁的化学性质。

物质的变化和性质在我们生活的这个世界里，物质无处不在。

从我们呼吸的空气，到脚下坚实的大地；从日常饮用的水，到璀璨的宝石，无一不是由物质构成的。

而物质又有着各种各样的变化和性质，这些变化和性质不仅让我们的世界丰富多彩，也蕴含着无尽的科学奥秘。

先来说说物质的变化。

物质的变化可以分为物理变化和化学变化两大类。

物理变化，顾名思义，就是在变化过程中没有新物质生成的变化。

比如说，水的蒸发就是一个典型的物理变化。

当水受热变成水蒸气时，它的成分依然是水分子，只是状态从液态变成了气态。

再比如，把铁块铸成铁锅，只是形状发生了改变，其本质还是铁这种物质。

又比如，将食盐溶解在水中，形成盐水，食盐的成分并没有发生变化，只是在水中分散开来了。

物理变化通常只是物质的状态、形状、大小等方面的改变，而物质的化学组成保持不变。

物理变化往往是可逆的，比如水蒸气可以冷凝变回液态水。

与物理变化不同，化学变化是指有新物质生成的变化。

例如，铁在潮湿的空气中生锈，铁锈的成分与铁完全不同，这就是一种化学变化。

再比如，蜡烛燃烧，生成了二氧化碳和水，这也是化学变化。

还有，我们的身体进行新陈代谢，食物在体内被消化吸收，转化为能量和其他物质，这同样属于化学变化。

化学变化往往伴随着一些明显的现象，比如发光、发热、产生气体、生成沉淀等。

但要注意，有这些现象出现并不一定就意味着发生了化学变化，还需要进一步分析物质的本质是否发生了改变。

化学变化通常是不可逆的，一旦新物质生成，很难再恢复到原来的状态。

物质的性质也可以分为物理性质和化学性质。

物理性质是指物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

比如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性等。

以金属铜为例，它呈现出红色，具有良好的导电性和导热性，这些都是铜的物理性质。

水在常温下是液态，沸点是 100 摄氏度，这也是水的物理性质。

化学性质则是物质在化学变化中表现出来的性质。

例如，可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。

龙文教育个性化辅导授课教案教师：邓奋学生：时间：年月日段课题：８、物质变化与我们一、教学目标科学概念：物质的变化与人类的生产生活有着紧密的联系，人类进行的所有的生产活动和人类的生活，都是利用了物质的变化。

过程和方法：用总结、整理知识的方法帮助建构科学概念。

用阅读资料、体验的方法了解知识。

情感态度价值观：体会到科学知识与生活之间是紧密相关的。

二、重、难点重点:了解物质的变化与人类生产生活的紧密关系。

难点：对所学知识相关实验的总结概括。

三、授课内容【教学过程】一、整理概括单元内容1、看课本资料回顾：本单元中我们研究了哪些物质的变化？罗列出来。

2、综合填表：物质的变化伴随的主要现象变化类型及特点科学概念水结冰、水蒸发易拉罐压扁弯折铁丝混合沙子和豆子火柴、蜡烛的燃烧加热白糖米饭、淀粉和碘酒小苏打和白醋铁生锈硫酸铜溶液和铁钉3、交流表格填写的知识的综合概括重点：你觉得物理变化和化学变化的主要区别在什么地方？化学变化伴随的常见现象有哪些？你怎么理解物质是变化的？二、物质变化与我们的生活联系1、交流课前收集的生活物质变化资料（教师可以根据学生所说适当补充和拓延学生的理解领域）2、阅读课本介绍的物质变化资料，思考：这中间存在着怎样的变化？属于哪一种类型的变化？3、小结：物质的变化在我们的衣食住行中无处不在，与我们的生活有着密切的关系。

三、活动制作：自制饮料1、同学们很爱喝的饮料有哪些呢？你觉得是怎样做成的呢？如果用我们物理和化学变化的眼光来看是怎样的呢？柠檬汽水：根据课本资料的配料，小组制作。

要求：仔细观察制作过程中的变化体现。

2、品尝后谈谈体会。

四、课外活动：制作橙汁饮料，与家人分享。

四、本次作业：四、五、学生对于本次课的评价：○特别满意○满意○一般○差学生签字：六、教师评定：1、学生上次作业评价：○好○较好○一般○差2、学生本次上课情况评价：○好○较好○一般○差教师签字：七、教后记龙文教育教务处：家长签字：。

第8课物质变化与我们（一）背景和目标本单元的核心概念是物质的变化,学习的重点是物质的化学变化。

从观察物质变化伴随的现象开始,通过寻求证据，证明产生了新物质，进而确定这种变化是否属于化学变化。

因此，是否“产生新物质”是区别物理变化和化学变化的标志。

本课在前面学习内容的基础上，对物质变化的形式、物质变化的种类进行梳理和总结,帮助学生形成关于物质变化的概念。

同时希望学生了解物质变化与人类生产生活的关系，理解科学与生活的关系。

本课的课题完整的表述应该是“物质变化与我们的生活”，不论是物理变化还是化学变化，均是人们生产、生活的主要内容,这是学生应该认识到的。

最后通过制作饮料的活动，引导学生进一步体验物质变化与人类生活的关系,结束本单元的学习。

科学概念.物质的变化与人类的生产生活有着紧密的联系，人类进行的所有的生产活动和人类的生活,都是利用了物质的变化。

过程与方法。

用总结、整理知识的方法帮助建构科学概念。

用阅读资料、体验的方法了解知识.情感态度价值观.体会到科学知识与生活之间是紧密相关的。

(二)教学准备每人准备白糖、柠檬酸、小苏打、玻璃杯、小饮料瓶,自己收集的关于物质变化与我们的生活之间关系的资料。

（三)教科书说明本课由三部分组成，分别是“整理本单元的主要内容”“物质变化与我们的生活"“制作饮料”.第一部分:整理本单元的主要内容这是对本单元的主要内容进行总结整理,帮助学生从整个单元去把握学习的内容,有利于培养学生的概括能力,也是学生应该掌握的学习方法。

这个单元从物质构成世界开始，讲述物质是变化的道理，物质的变化从是否产生新物质的角度，分为物理变化和化学变化，然后观察化学变化伴随的各种现象，探索化学变化的本质,形成一系列的科学概念。

教科书第40页的图表，简单地列出本单元的框架结构，在“化学变化”这个方框下面，还可以增加化学变化伴随的现象这一内容，这样对学生把握整个单元的内容会更加有利.同时，教科书没有呈现本单元的主要学习过程，我们可以帮助学生总结：主要的学习方法是从观察现象开始，通过提出假设，寻求证据检验，最后获得结论.这样的学习过程，是一个科学研究的过程，也是科学思维发展的过程，也是科学课程的重要学习方法。

物质的变化和性质一、物质的变化（一）物理变化 1．概念：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。

2．特征：没有其他物质生成，只是形状、状态（气态、液体、固体）的变化变化过程中只是形状或状态发生了变化，没有其他物质生成，像这种变化叫做物理变化。

（二）、化学变化1．概念：生成其他物质的变化叫做化学变化。

（又叫化学反应）2．特征：①有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等②常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。

我们日常看到木材燃烧，铁生锈等都是化学变化。

在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。

这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生。

二、物质的性质（一）化学性质物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。

化学变化和化学性质的联系在叙述物质的性质时，往往有下列字：能、会、可以、易、难等。

例如：（1）木柴燃烧—化学变化木柴能燃烧—化学性质（2）铁生锈——化学变化铁（在潮湿的空气里）易生锈——化学性质铁（在干燥的空气里）难生锈——化学性质（3）胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应—化学变化（二）物理性质物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。

这里不需要发生化学变化有两层含义：一是不需要变化就表现出来的性质；一是在物理变化中表现出来的性质。

例如，颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等都属于物质的物理性质。

下面我们就几个重要的物理性质作一简单介绍1、熔点我们知道，当温度升高时，固态的冰会变成液态的水。

物质从固态变成液态叫做熔化，物质的熔化温度叫做熔点；2、沸点把水加热到一定温度时，水就会沸腾。

液体沸腾时的温度叫做沸点。

物质的沸点随着大气压强的增大而升高。

3、密度两块体积相同的铁块和铝块，有经验的人只要用手分别“掂量”一下，就可以鉴别出哪是铁，哪是铝。

这是由于体积相同的铁块和铝块，它们的质量是不相等的。

我们把物质单位体积的质量，叫做这种物质的密度。

《物质的变化》物质的稳定性与变化在我们生活的这个世界里，物质无处不在。

从我们呼吸的空气，到脚下坚实的大地，从日常饮用的水，到构成生命的细胞，无一不是由物质组成。

而物质的一个重要特性，就是它们会发生变化。

有些物质变化迅速而显著，有些则缓慢而细微；有些变化只是物质的外在形态改变，而有些则涉及到物质的本质结构。

同时，物质还具有稳定性，即在一定条件下能够保持其原有性质不变。

那么，物质的变化与稳定性究竟是怎样的呢？首先，让我们来谈谈物质的稳定性。

物质的稳定性可以理解为在特定环境中保持其原有性质和状态的能力。

例如，黄金在常温常压下是一种非常稳定的物质，它不会轻易与其他物质发生反应，能够长时间保持其色泽和质地不变。

这是因为金原子的结构和电子排布使得它具有较低的化学活性。

再比如，氮气在空气中也是相对稳定的，它不会自发地与氧气发生反应生成氮氧化物，除非在特定的条件下，如高温、高压或有催化剂存在。

物质的稳定性并非绝对的，而是取决于多种因素。

温度、压力、光照、湿度等环境条件都可能影响物质的稳定性。

以食品为例，在常温下，面包可能几天就会发霉变质，但如果将其放在低温冷冻的环境中，就能延长其保质期。

这是因为低温抑制了微生物的生长和繁殖，减缓了面包中成分的化学变化，从而增强了面包的稳定性。

与稳定性相对的，就是物质的变化。

物质的变化可以分为物理变化和化学变化两大类。

物理变化是指物质在变化过程中，其本质组成不变，只是形态、状态或位置等发生了改变。

比如，水的蒸发就是一种物理变化。

液态的水在受热的情况下变成气态的水蒸气，但水分子本身并没有发生改变，仍然是 H₂O。

再比如，将铁块加工成铁片，只是改变了铁的形状和大小，其成分依然是铁。

化学变化则是指物质在变化过程中，其分子结构发生了改变，生成了新的物质。

例如，铁在潮湿的空气中生锈，铁锈的主要成分是氧化铁（Fe₂O₃），与原来的铁相比，物质的成分和性质都发生了根本的变化。

燃烧也是一种常见的化学变化，比如木材燃烧生成二氧化碳和水等新物质。