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2018版高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练9 新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018版高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练9 新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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小题提速练（九)(分值:42分，建议用时：15分钟)序号78910111213得分答案选择题：本题7目要求的.7．化学已渗透到人类生活的各个方面.下列说法错误的是（)A．新买的衣服先用水清洗，可除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛整理剂B．硅胶是一种无毒无味、吸水能力强的物质，常用作袋装食品的干燥剂C．纤维的应用很广，人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物D．合金的生成常会改善金属单质的性质，日常生活中合金的使用范围远大于纯金属C［甲醛具有防皱作用，常用作衣服的防皱整理剂，由于易溶于水，新买的衣服用水清洗，可除去衣服上残留的甲醛，A正确；硅胶具有较强的吸水性，且无毒无味，可用作袋装食品的干燥剂，B正确；人造纤维和合成纤维是有机高分子化合物，光导纤维的主要成分是SiO2，属于无机非金属材料，C错误；合金具有某些金属单质所不具有的性质，如硬度大、机械强度高、耐腐蚀等,故日常生活中合金的使用范围远大于纯金属，D正确。
］8．25 ℃时，下列离子组在给定条件下可能大量共存的是（)A．使甲基橙显红色的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO错误!B．溶有少量NaOH的溶液中：NH＋，4、Mg2＋、HCO错误!、NO错误!C．溶有大量FeCl3的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、SCN－D．水电离出的c（H＋)＝1。
浙江省A9协作体暑假返校联考高三化学参考答案一、选择题题号12345678答案C C A C C B A A 题号910111213141516答案DDBBDDBA二、非选择题17．（10分）（1）3d 3（1分）（2）Ti 14C 13（2分）（3）BD （2分）（41010（2分）；4（1分）（5）>（1分）；稀释过程中破坏了HCO 3-离子之间的氢键，使溶液碱性增强（1分）18．（10分）（1）NH 3（1分），sp 3（1分）（2）2444()()()()()c NH c HSO c H c SO c OH +-+-->>>>（2分）（3）BCD （2分）（4）或[]3-（2分）（5）取适量溶液于小试管中，加浓NaOH 溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检测，若试纸变蓝，则阳离子为铵根离子（2分）19．（10分）（1）（1分）；低温（1分）（2）AC （2分）（3（2分）（4）（2分）要求：最高点时间变短，物质的量变大（5）反应I 和II 均为放热反应，温度350℃到450℃时体系未达平衡，温度升高，反应速率加快，NO 转化率增大；反应I 达平衡，反应II 继续正向进行，使反应I 平衡逆移，选择性减小（或催化剂对反应I 的催化效率下降等）（2分）20．（10分）（1）球形冷凝管（1分）；水浴（1分）（2）①24232422H SO Na SO Na SO SO H O +==+↑+（1分）②NaOH 溶液（1分）；既能随时取样监测三颈烧瓶中溶液的pH 值，又不会使SO 2气体逸出而污染空气（2分）（3）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤（1分）（4）①BFADEC （2分）②（1分）21．（12分）（1）酯基、醚键（2分）（2）（2分）（3）AB （2分）（4）+(CH 3CO)2O→+CH 3COOH （2分）（5）（2分）（6）、、（2分）。
第九讲有机化学基础2一．各类烃化学性质比较例.下列各组试剂中，能用溴水加以鉴别的是A．CH4与C3H8 B．与C6H10C．CCl4与 D．－3例 .有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④乙烯、⑤2－丁炔、⑥环乙烷、⑦邻－二甲苯、⑧环己烯，即能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是----------------（）（5）③④⑤⑧ B、④⑤⑦⑧ C、④⑤⑧ D、③④⑤⑦⑧下列实验要取得成功不需加热的是A．制乙烯 B．制硝基苯 C．制溴苯 D．制乙炔B．二．烃的衍生物卤代烃：溴乙烷①.物理性质：②化学性质：1）溴乙烷的水解反应：反应原理：CH3CH2Br +H-OH CH3CH2OH + HBr或：CH3CH2Br +NaOH CH3CH2OH + NaBr溴乙烷的消去反应反应原理：CH3CH2Br + NaOH CH2＝CH2↑ + NaBr + H2O札依采夫规则：卤代烃发生消去反应时，消除的氢原子主要来自含氢原子较少的碳原子上例题1下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是（）醇：一.乙醇1.分子结构分子式：C2H6O 结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH（官能团—OH）核磁共振氢谱图？2.化学性质（1）与钠的反应2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2O Na + H2↑例：相同质量的乙醇、乙二醇、丙三醇分别与足量的金属钠反应, 放出氢气最多的是(A)乙醇 (B)乙二醇 (C)丙三醇 (D)相等（2）氧化反应a、燃烧b、乙醇的催化氧化总结在乙醇的催化氧化反应中，乙醇是还原剂，氧气是氧化剂，铜是催化剂，氧化铜是中间产物，O2把乙醇氧化成了乙醛实验现象：c、乙醇能被KMnO4 或K2Cr2O7酸性溶液氧化氧化氧化CH3CH 2OH→CH3CHO→CH3COOH结论：在有机化学反应中，通常把有机物分子中失去氢原子或加入氧原子的反应叫做氧化反应。
与此相反，有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。
高考能力测试步步高化学基础训练9基础训练9 物质的量浓度和溶解度（时间60分钟，赋分100分）●训练指要本训练点的主要内容有：物质的量浓度的概念及有关计算；溶解度的概念及有关计算；物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的相互换算；配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
一、选择题（每小题5分，共45分）1.20℃时，将某盐R 的溶液蒸发掉10 g 水后恢复到20℃，需再加6 g 盐R （无水），溶液即达饱和，若将原溶液蒸发掉30 g 水，只需加1 g 盐R 就可在20℃时达饱和。
则20℃时盐R 的溶解度是A.20 gB.25 gC.30 gD.35 g2.以下各结论，错误的是A.溶质的质量分数为30%的NaCl 溶液，加入等质量的水稀释后，其溶质的质量分数为15%B.物质的量浓度为10 mol ·L －1的H 2SO 4溶液，用等体积的水稀释后，其物质的量浓度为5 mol ·L －1C.室温时，某物质在1 L 水中最多能溶解0.09 g ，此物质应属于“不溶物质”D.常温常压下，1体积水约溶解700体积的氨气，这里氨气的体积，是指标准状况下的体积3.在100 g 浓度为18 mol ·L －1，密度为ρ（g ·cm －3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol ·L －1的硫酸，则加入水的体积A.小于100 mLB.等于100 mLC.大于100 mLD.小于ρ100mL4.a mol 氨完全氧化成HNO 3，并且全部溶于反应生成的水中，得HNO 3的质量分数约为A.78%B.42%C.50%D.63%5.设N A 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol ·L －1的Ba （NO 3）2溶液不正确的说法是A.2 L 溶液中有阴、阳离子总数为0.8 N AB.500 mL 溶液中NO -3浓度为0.2 mol ·L －1 C.500 mL 溶液中Ba 2＋浓度为0.2 mol ·L －1D.500 mL 溶液中NO -3浓度为0.2 N A 6.已知甲、乙溶质质量分数与密度的关系如下表：溶质质量分数甲溶液密度（g/cm 3） 乙溶液密度(g/cm 3) 1%0.95 1.02 5%0.92 1.04 10% 0.90 1.07甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合后，下列叙述正确的是A.混合后甲、乙溶液质量分数均大于5%B.混合后乙溶液质量分数大于5%，甲溶液质量分数小于5%C.混合后甲溶液质量分数大于5%，乙溶液质量分数小于5%D.混合后甲、乙溶液质量分数均等于5%7.在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl,16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。
2024版步步高新高考化学考前三个月专项练习回扣练二 物质的典型性质与重要用途30练回扣练二 物质的典型性质与重要用途30练1.金属及其化合物(判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化。
()(2)镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁。
()(3)焰火中红色来源于钠盐灼烧。
()(4)FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe3O4。
()(5)铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂。
()(6)纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料。
()(7)钠与水和乙醇反应的实质相同。
()(8)Na2O和Na2O2晶体中，阳离子和阴离子的个数比均为2∶1。
()(9)Na2O2是碱性氧化物，因而与SO2反应生成Na2SO4。
()(10)氧化铝与NaOH溶液反应可生成Al(OH)3。
()(11)将FeCl3滴入NaOH溶液，制取Fe(OH)3胶体。
()(12)用酸性KMnO4检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2。
()(13)铜在干燥的空气中性质稳定，但是在潮湿的环境中则易被锈蚀，生成铜绿。
()(14)铜与氯气、氧气、硫分别反应，得到的产物中铜的化合价均为＋2价。
()答案 (1)√ (2)√ (3)× (4)√ (5)√(6)× (7)√ (8)√ (9)× (10)× (11)× (12)× (13)√ (14)×2.非金属及其化合物(判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因。
()(2)硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐。
()(3)ClO2可用作自来水消毒剂。
()(4)燃煤脱硫后，经气化或液化可以转化成清洁能源。
()(5)使用“84”消毒液时，滴几滴白醋，能提高漂白效率。
()(6)SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH反应，所以它是一种两性氧化物。
2021年高二暑期补习效果检测考试化学试题含答案第Ⅰ卷相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、选择题（本题包括25个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1．在多数有机物分子里，碳原子与碳原子或碳原子与其它原子相结合的化学键是Ａ．只有非极性键Ｂ．只有极性键Ｃ．有非极性键和极性键Ｄ．只有离子键2．下列说法正确的是Ａ．互称为同分异构体的物质不可能具有相同的通式Ｂ．通式相同的不同有机物一定属于同系物Ｃ．互为同分异构体的物质之间物理性质一定不同，但化学性质一定相似Ｄ．具有相同官能团的有机物不一定是同系物3.自然界中化合物的种类最多的是（）A、无机化合物B、有机化合物C、铁的化合物D、碳水化合物4．下面的原子或原子团不属于官能团的是5、下列物质属于醇类的是（）A．B．C．D．6．按系统命名法下列名称不正确的是（）A．1一甲基丙烷B．2一甲基丙烷C．2，2一二甲基丙烷D．3一乙基庚烷7.下列分子式表示的物质一定是纯净物的是( )A 、C5H10B 、C8H10C 、CH4OD 、C2H4Cl28．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须．．满足的条件是A. 分子中的C、H、O的个数比为1：2：3B. 分子中C、H个数比为1：2C. 该有机物的相对分子质量为14D. 该分子中肯定不含氧元素9．下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是( )A、C3H7ClB、C3H8C、CH2Cl2D、C2H610. 要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是（）A．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水B．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液C．点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色D．加入浓硫酸与浓硝酸后加热11．下列名称的有机物实际上不可能存在的是A.2，2—二甲基丁烷B.2—甲基—4—乙基—1—己烯C.3—甲基—2—戊烯D.3，3—二甲基—2—戊烯12．验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是A．只测定它的C、H比B．只需证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2C．只测定其燃烧产物中H2O与CO2的物质的量的比值D．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量13. 某烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烃的名称是（）A．3，3-二甲基-1-丁炔B．2，2-二甲基-2-丁烯C．2，2-二甲基-1-丁烯D．2，2-二甲基-3-丁烯14. 13．以下说法正确的是（）A．同分异构体之间分子式相同，其式量也一定相等，式量相等的物质一定是同分异构体。
2024年高中化学暑期培训心得总结随着高中学习的深入，化学这门科目逐渐显露出其复杂性和难度，因此我决定参加暑期化学培训来提高自己的学习效果。
经过这段时间的学习，我对化学的认识有了更深入的理解，并积累了许多有价值的学习方法和技巧。
以下是我对这次暑期培训的心得总结。
首先，化学知识的理解需要具备扎实的基础知识。
在培训的初期，老师强调了化学基础知识的重要性，并对重要的基础知识进行了梳理和复习。
通过多次的复习和讲解，我对化学的基本概念和原理有了更深入的理解。
我认识到只有牢固掌握了基础知识，才能更好地理解后续的知识点和解决化学问题。
其次，学习化学需要注重理论与实践的结合。
在培训班中，老师带领我们进行了很多实验操作，让我们亲自动手操作化学实验。
通过实践操作，我们不仅能够更直观地感受到化学现象，还能够理解理论知识的实际应用。
实验操作不仅能够帮助我们加深对化学知识的理解，还能够培养我们的实践动手能力。
第三，创造性思维对于解决化学问题至关重要。
在培训的过程中，老师给我们提供了很多化学问题和实例，并引导我们进行思考和解决。
通过这种方式，我们不仅能够加深对知识的理解，还能够培养创造性思维。
创造性思维是解决复杂化学问题的关键，通过培训，我学会了运用创造性思维来解决化学问题，并在解题过程中提出了一些新颖而有效的解决方法。
第四，化学学习需要坚持和主动。
在培训班的过程中，老师给我们布置了很多化学作业，并要求我们在规定的时间内完成。
通过这种方式，我学会了良好的学习习惯和时间管理能力。
在以后的学习中，我要继续保持坚持和主动的学习态度，并且要主动解决遇到的困难和问题，不断提高自己的学习效果。
总之，参加高中化学暑期培训对我来说是一次非常宝贵的经历。
通过培训，我不仅加深了对化学知识的理解，还学会了一些实用的学习方法和技巧。
在以后的学习中，我将坚持学以致用，不断提高自己的化学水平。
我相信，只要持之以恒地学习和努力，我一定能够取得好成绩，为自己的未来发展打下坚实的基础。
绝密★考试结束前浙江省A9协作体暑假返校联考高二化学试题命题：知恩中学 李建娣 审题：普陀中学 邵静颖 回浦中学 林 雅 校审：孙 营本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．碘的分子式是 A ．I 2B ．SC ．COD ．N 22．下列属于最高价氧化物的是 A ．NaClB ．SO 3C ．COD ．H 2SO 43．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是 A ．B ．C ．D ．4．下列属于非电解质的是A ．新制氯水B ．石墨C ．无水乙醇D ．熔融态氯化钾5．下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是 A ．CaCl 2B ．NaHSO 4C ．CH 3COONaD ．NH 4Cl6．下列有关化学用语表示不正确．．．的是 A ．镁离子的结构示意图： B ．苯的比例模型：C ．原子核内有8个中子的碳原子：86CD ．乙烯的结构简式：CH 2=CH 27．反应2F 2＋2H 2O ＝4HF ＋O 2中，还原剂是 A ．F 2B ．O 2C ．HFD ．H 2O8．“一带一路”，陪您一览沿线国家五彩缤纷的特色商品，下列商品的主要成分所对应的材料类型 不正确．．．的是 8 +12 2A ．土耳其彩瓷B ．捷克水晶C ．巴基斯坦铜器D ．波斯地毯无机非金属材料合成高分子材料 金属材料 天然高分子材料9A ．CH 4和C 6H 14不一定互为同系物B ．O 2与O 3互为同素异形体，氧原子间成键方式不同，性质存在差异C ．C 与Si 在元素周期表中处于同一周期D ．35Cl 和37Cl 是两种不同的元素10．下列说法不正确．．．的是 A ．煤的干馏属于化学变化B ．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物C ．可燃冰是可再生能源D ．蛋白质是生命的基础，是人体必需的营养物质11．X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素的最外层电子数之和为22。
高二升高三暑假专项训练之氧化还原反应1．以下变化中，气体被恢复的是A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液发生白色沉淀【答案】B2．以下能量转化进程与氧化恢复反响有关的是A．硅太阳能电池任务时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能【答案】A。
【解析】A、硅太阳能电池主要是以半导体资料为基础，应用光电资料吸收光能后发作光电转换反响，与氧化恢复反响有关；B、锂离子电池任务时，触及到氧化恢复反响；C、电解质溶液导电实质是电解的进程，与氧化恢复反响有关；D、葡萄糖供能时，触及到生理氧化进程。
应选A。
3．K 2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-〔橙色〕+H2O2CrO42-〔黄色〕+2H+。
用K2Cr2O7溶液停止以下实验：结合实验，以下说法不正确的选项是A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B．②中Cr2O72-被C2H5OH恢复C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D．假定向④中参与70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色【答案】D4．以下化工消费进程中，未触及氧化恢复反响的是A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴【答案】C【解析】试题剖析：A．海带提碘是将KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化恢复反响，错误；B．氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反响发生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化恢复反响，错误；C．氨碱法制取碱的进程中没有元素化合价的变化，是非氧化恢复反响，正确；D．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化恢复反响，错误。
应选项C正确。
5．O2F2可以发作反响：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，以下说法正确的选项是A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是恢复剂C．假定生成4.48L HF，那么转移0.8mol电子D．恢复剂与氧化剂的物质的量之比为1：4【答案】D6．某铁的氧化物〔Fe x O〕1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入规范状况下112mlCl2，恰恰将Fe2+完全氧化。
2024年高中化学暑期培训心得总结范本在2024年的高中化学暑期培训中，我通过参加一系列的学习和实验，收获了很多知识和经验。
经过一个月的时间的学习，我对化学的理论知识有了更深入的了解，并且在实验中也取得了一定的进步。
以下是我在这个暑期培训中的心得总结。
首先，在这个暑期培训中，我深刻体会到了化学的重要性和广泛应用的范围。
化学是一门研究物质的变化和性质的科学，无论是生活中的日常用品还是工业生产中的材料，都离不开化学的应用。
通过这个暑期培训，我对化学的学习兴趣大大增加，并且更加认识到化学的重要性。
其次，在课堂学习中，我学到了许多化学的基本概念和理论知识。
老师通过生动的讲解和丰富的例子，让我更加深入地理解了化学的原理和规律。
例如，我学习了化学反应的速率，了解了速率与反应物浓度、温度等因素的关系。
我还学习了化学平衡的概念和表达式，并且能够解析化学平衡的相关问题。
这些理论知识为我后续的学习打下了坚实的基础。
此外，在实验课中，我也收获了很多。
实验课是将理论知识与实际操作相结合的重要环节。
通过实验，我对化学实验操作的规范和要求有了更深入的了解，学会了正确使用实验仪器和化学药品。
同时，通过实验我还掌握了一些基本的实验技巧，如酸碱中和反应的判断、气体收集和测量等。
这些实验经验的积累对我以后的学习和研究有着重要的意义。
在这个暑期培训中，我还参加了一些化学竞赛和讨论活动，这对于提高我的综合能力和交流能力有着很大的帮助。
通过与其他同学的比拼和交流，我发现了自己的不足之处，并且从中吸取了许多宝贵的经验。
同时，这些活动也让我学会了团队合作和互相学习的重要性，培养了我与他人合作的能力。
在整个暑期培训中，我意识到要想取得好的学习效果，只有日积月累，不断提高。
化学是一门需要长期积累和不断实践的学科，所以我要利用好暑期培训的机会，多做习题和实验，不断巩固和实践所学的知识，提高自己的学习能力和解决问题的能力。
总的来说，2024年的高中化学暑期培训给我带来了很多收获，不仅提高了我的化学知识水平，也养成了我良好的学习和实验习惯。
暑假化学学科培训心得体会范文（通用14篇）暑假化学学科培训心得体会范文（通用14篇）当我们受到启发，对生活有了新的感悟时，有这样的时机，要好好记录下来，这样可以记录我们的思想活动。
那么心得体会到底应该怎么写呢？以下是小编收集整理的暑假化学学科培训心得体会范文，仅供参考，大家一起来看看吧。
暑假化学学科培训心得体会篇17月5日——8日我参加了邵阳县举办的义务教育化学学科课程标准（修订版）。
课堂教学基本技能与训练为期4天的培训，通过这几天的学习，认真听取了优秀教师对《化学课程标准》的解读，观看视频等，对新课标的理念、标准有了初步的了解。
下面谈谈培训的几点心得体会：一、新的化学课程标准有新特色新课程标准在教学观念、课程目标、教学内容、教学手段、策略与评价等方面有了新的改革与创新，体现了当前教育教学与时代发展的新趋势。
它要求新课程的改革要坚持“三个面向”的原则，转变陈旧的教学观念和方法，突出“以人为本”的新思想，深入全面推进素质教育，十分重视培养学生动手动脑的能力，强调学生的发展是课改的出发点和归宿。
新课标还明确要求教师在整个教学过程中要千方百计激发学生的兴趣，帮助学生树立学习的自信心，养成良好的学习习惯，形成有效的学习策略，发展自主学习的能力和合作精神，让学生掌握学习的方法，培养终身学习的能力。
二、新的化学课程标准有新的教学理念新课标将情感态度、学习策略、知识与技能的培养融为一起，确定为教学目标，使素质教育的思想贯穿于日常的教育教学的实践中，把非智力因素的开发摆在首位。
这就要求我们教师彻底转变教学观念，树立新的教学理念。
这就是：1、面向全体学生，注重素质教育；2、整体设计目标，体现灵活开放；3、突出学生主体，尊重个体差异；4、采用活动途径，提倡体验参与；5、注重过程评价，促进学生发展；6、开发课程资源，拓展学用渠道。
三、教师要具有丰富的学科知识、精堪的教学能力教师的教学能力固然要有理论的指导，但更重要的是要在教学实践中锻炼。
浙江省A9协作体暑假返校联考高三化学试题考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题时在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填写相应数字；3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；考试结束后，只需上交答题卷。
4．可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32K-39Cr-52Fe-56Cu-64Ga-70As-75选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质不属于电解质的是A ．Ca(OH)2B ．AlCl 3C ．CH 3CH 2OHD ．Na 2O 22．KNO 3是一种重要的硝酸盐，下列说法不．正．确．的是A ．KNO 3是一种强酸强碱盐，水溶液呈中性C ．KNO 3稀溶液能使蛋白质盐析3．下列化学用语表示正确的B ．黑火药爆炸中KNO 3作氧化剂D ．K 元素位于周期表s 区是A ．基态硫原子价电子的电子排布图为B ．SO 32-的VSEPR模型为C ．系统命名为：2,4,4-三甲基戊烷D ．CCl 4中C 原子成键轨道的电子云轮廓图为4．关于反应CH 3CH 2OH +CuO CH 3CHO +Cu +H 2O ，下列说法正确的是A ．乙醇是还原剂，乙醛是还原产物C ．当生成1molH 2O 时，转移2mol 电子5．下列实验装置或操作符合要求的B ．反应需要加热，所以这是一个吸热反应D ．CuO 作催化剂是①②③④A ．教学演示Cl 2和CH 4反应常用图①装置C ．苯甲酸重结晶时趁热过滤可用图③装置B ．实验室制Cl 2常用图②装置D ．实验室制NH 3可用图④装置6．下列说法正确的是A ．核酸、油脂、蛋白质、糖类均能水解并释放能量B ．冠醚15-冠-5能分离K +和Na +，体现了超分子的“分子识别”特性C ．X 射线衍射在结构检测中广泛应用，能测定键长、键能、晶体结构等D ．实验室制乙炔时常用NaOH 溶液净化杂质气体7．下列有关材料的说法不．正．确．的是A ．单晶硅具有特殊的光学和电学性能，可用于作光导纤维B ．稀土元素包括镧系元素和钪、钇共17种，被称为“冶金工业的维生素”C ．石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，具有很高的强度D ．高密度聚乙烯（HDPE ）是在较低压力和温度下加聚得到的支链较少、密度较高的有机高分子材料8．下列反应对应离子方程式表达正确的是A ．FeCl 2溶液滴入NaHCO 3溶液中：Fe 2++2HCO 3-===FeCO 3↓+CO 2↑+H 2OB ．CuSO 4溶液加入小颗粒金属钠：Cu 2++2Na ===Cu +2Na +C ．过量Cl 2通入Na 2CO 3溶液中：Cl 2+CO 32-===Cl -+ClO -+CO 2D ．乙醛与新制氢氧化铜共热：CH 3CHO +2Cu(OH)2+OH -===CH 3COO -+Cu 2O ↓+H 2O 9．有关阿伏伽德罗常数N A 的说法正确的是A ．标准状况下，1.12L SO 2和SO 3混合物中含分子数0.05N AB ．1mol中含σ键数目为9N AC ．在1L 0.1mol/LNa 2CrO 4溶液中加H 2SO 4调pH 至1时，溶液中含Cr 微粒数有0.05N AD ．铁片上电镀铜时，电路中通过0.1mol 电子，阳极质量减少3.2g 10．阿法替尼适用于晚期非小细胞肺癌的一线治疗，右图是合成阿法替尼的中间产物M ，关于其相关表述正确的是A ．该有机物M 有两性B ．1molM 与足量的NaOH 反应，最多消耗NaOH 5molC ．M 与足量氢气充分加成后，每个分子中有8个手性碳原子D ．M 分子结构中共直线的原子最多有4个11．四种主族元素X 、Y 、Z 、W 分布在了三个短周期，且原子序数依次增大。
皇泉州民德市追俊学校学业达标集训一、单项选择题Ⅰ(15道)1．(2019·中学模拟一)起固氮作用的化学反是( )A．N2与H2在一条件下反生成NH3B．硝酸工厂用NH3氧化制NOC．NO不稳，遇到O2转化为NO2D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵答案：A2．(2018·中学模拟)下列物质中，氮元素的化合价为＋4的是( )A．NO B．N2O3C．NO2D．N2O答案：C3．(2019·市上学期期末)上80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。
下列关于NO的说法不正确的是( )A．NO对臭氧层有破坏作用B．NO是造成光化学烟雾的因素之一C．NO是尾气的有害成分之一D．NO分子所含电子总数为偶数D [N的电子数为7，O的电子数为8，所以NO分子中所含电子总数为15，是奇数，故D不正确。
]4．(2018·中学5月学业水平模拟)下列气体中，只能用排水法收集的是( )A．O2B．NH3C．HCl D．NO答案：D5．在NO2与水的反中( )A．氮元素的化合价不发生变化B．NO2只是氧化剂C．NO2只是还原剂D．NO2既是氧化剂，又是还原剂D [NO2与水反3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，氮元素的价态既有升又有降，故NO2既作氧化剂，又作还原剂。
]6．下列有关C、N、S非金属元素化合物的说法正确的是( )A．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体B．SO2具有漂白性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C．室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气D．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳C [NaHCO3、(NH4)2CO3受热易分解：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，(NH 4)2CO 3=====△2NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O ，但Na 2CO 3受热难分解，A 项错误；SO 2使酸性高锰酸钾溶液褪色表现了SO 2的还原性，B 项错误；NO 2、SO 2均可与NaOH 反：2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O ，SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O ，C 项正确；稀硝酸和稀硫酸均不能将木炭氧化，D 项错误。
巴中中学高二升高三暑假高中化学专训9《电化学基础》一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1．下列产品的使用不会．．对环境造成污染的是( )A．含磷洗衣粉 B．氢气 C．一次电池 D．煤2．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是( ) A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应3．下列叙述的方法不正确．．．的是( )A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D．用牺牲锌块的方法来保护船身4．下列关于实验现象的描述不正确．．．的是( )A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快5．关于如图所示装置的叙述，正确的是( )A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原6．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是( )A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性7．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
则下列有关的判断正确的是( )A．a为负极、b为正极 B.a为阳极、b为阴极C. 电解过程中，氯离子浓度不变D. 电解过程中，d电极质量增加8．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn 2O 3(s)下列说法错误．．的是( ) A ．电池工作时，锌失去电子B ．电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s)+H 2O(1)+2e —=Mn 2O 3(s)+2OH —(aq)C ．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D ．外电路中每通过O.2mol 电子，锌的质量理论上减小6.5g9．PH ＝a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a ，则该电解质可能是( )A.NaOHB.H 2SO 4C.AgNO 3D.Na 2SO 4 10．在外界提供相同电量的条件，Cu 2+或Ag +分别按Cu 2++2e →Cu 或Ag ++e -→Ag 在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g ，则析出银的质量为( )A ．1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g11．金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe 、Zn 、Cu 、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe 2+＜Ni 2+＜Cu 2+）( )A ．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni 2+ + 2e — == NiB ．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C ．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe 2+ 和Zn 2+D ．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Pt12．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为，下列叙述不正确．．．的是( )A ．放电时每转移3 mol 电子，正极有1mol K 2FeO 4被氧化B ．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e — + 5 OH — = FeO24 + 4H 2OC ．放电时负极反应为：Zn —2e — +2OH —= Zn(OH)2D ．放电时正极附近溶液的碱性增强13．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C ．两烧杯中溶液的pH 均增大D ．产生气泡的速度甲比乙慢14．下列描述中，不符合生产实际的是( )A ．电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极B ．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 放电 充电 3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOHC ．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D ．在镀件上电镀锌，用锌作阳极15．下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c 点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c 、d 两点短路．下列叙述正确的是( )A ．a 为直流电源的负极B ．B ．c 极发生的反应为2H ＋＋2e －＝H 2↑C ．f 电极为锌板D ．e 极发生还原反应16．有一合金由X 、Y 、Z 、W 四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z 、Y 能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z 的化合物；若将该合金做阳极，用X 盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X 。
这四种金属的活动性顺序是（ ）A.Y ＞Z ＞W ＞XB.Z ＞Y ＞W ＞XC.W ＞Z ＞Y ＞XD.X ＞Y ＞Z ＞W17．关于铅蓄电池的说法正确的是（ ） A ．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO 42—（aq ）= PbSO 4(s) +2e —B ．在放电时，该电池的负极材料是铅板C ．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D ．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO 4(s)+2e —= Pb(s)+ SO 42—（aq ）18．当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是（ ）A ．当电池负极消耗mg 气体时，电解池阳极同时有mg 气体生成B ．电池的正极反应式为：O 2 + 2H 2O -4e — ＝ 4OH —C ．电解后c(Na 2CO 3)不变，且溶液中有晶体析出D ．电池中c (KOH)不变；电解池中溶液pH 变大二、填空题（4小题共36分）19．（8分）如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：（1）铁钉在逐渐生绣。
（2）若试管内液面上升，发生 腐蚀，电极反应：负极： ，正极： 。
（3）若试管内液面下降，则原溶液呈 性，发生的电极反应：正极： 。
20．（4分）有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出。
这四种金属的活动性由强到弱的顺序是21．（4分）从NO3-、SO42-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl-等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。
若两极分别放出气体，且体积比为1∶1，电解质的化学式可能是。
22．（共14分）电解原理在化学工业中有广泛应用。
右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：⑴（8分）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式是。
在X极附近观察到的现象是。
②Y电极上的电极反应式是，检验该电极反应产物的方法是。
⑵（6分）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是，电极反应式是②Y电极的材料是，电极反应式是（说明：杂质发生的电极反应不必写出）23.（6分）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是。
电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。
（2）若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是。
欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的（填代号）。
a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。
阴极的电极反应式是。
若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为克。
三、计算题（共10分）24．有一硝酸盐晶体，其化学式为M(NO3)x·yH2O，相对分子质量为242。
取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。
经称量阴极增重0.32g。
求：（1）（6分）金属M的相对原子质量及x、y值。
（2）（4分）电解后溶液的pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）。
选修4第四章《电化学基础》测试题参考答案二、填空题19．（2）吸氧；2Fe-4e - = 2Fe 2+ O 2+2H 2O+4e=4OH -（3）较强的酸性2H + + 2e - = H 2↑20．丙丁乙甲21．HCl 或 BaCl 222．⑴①2H + + 2e - = H 2↑ 放出气体，溶液变红。
②2Cl - - 2e - = Cl 2 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y 电极附近，试纸变蓝色。
⑵①纯铜 Cu 2+ + 2e - = Cu ②粗铜Cu - 2e - = Cu 2+23.24．解析：（1）n(M)=n[M(NO 3)x ·yH 2O]= =0.005molM 的化合价=所以x=2 根据64+2(14+48)+18y=242 得y=3（2）电解总反应为：2M(NO 3)2+2H 2O 2M + 4HNO 3 +O 2↑2 40.005mol n n(HNO 3)=mol mol 01.024005.0=⨯ pH = －lg10－1 = 1 答案：（1）64；2 ；3（2） 1电解 2005.001.0=mol mol 124221.1-⋅m ol g g 64005.032.0)(==M Ar 11.01.001.0)(-+⋅==L mol Lmol H c。
