2012硫和氮的氧化物教学设计及反思

《硫和氮的氧化物》化学教学设计《硫和氮的氧化物》化学教学设计现在很多老师上课都用课件，通过课件教学可以帮助同学们更好的学习，更好的了解上课内容，下面是xx小编给大家带来《硫和氮的氧化物》化学教学设计，大家可以看一下，希望对同学们学习化学有所帮助。

《硫和氮的氧化物》化学教学设计【篇一】教学准备教学目标1、学习运用科学探究的方法进行学习，在与他人的合作中体验实验探究的快乐。

2、了解SO2的性质和用途，初步学会设计实验进行探究的技能。

3、培养实验设计、观察、分析能力，训练知识应用能力。

教学重难点重点：SO2的化学性质、可逆反响难点：SO2的化学性质、可逆反响教学工具实验仪器、多媒体教学过程导入新课〔用多媒体播放当天的空气质量日报〕师：请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。

生：首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒。

师：今天我们共同讨论关于二氧化硫的问题。

[板书]第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫和三氧化硫[实物展示]粉末状硫及块状硫。

师：我们在初中阶段学习过的硫有何物理、化学性质呢?生：〔学生讨论，用多媒体小结〕物理性质：*固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，易升华等。

与铁生成硫化亚铁、与铜生成硫化亚铜，也可以和活泼的金属反响；硫在空气中或氧气中可以燃烧生成SO2，可以与非金属反响。

1、SO2的物理性质2、演示1课前收集好的一试管二氧化硫，观察颜色，闻气味，与空气密度比拟。

3、师：请同学们总结一下二氧化硫的物理性质。

师：我们可以通过怎样的实验证明SO2的溶解性呢?〔学生思考探索，设计实验方案，讨论可行性，然后由一名同学上台演示实验〕[演示]2将一集满SO2的试管倒置于水槽中，晃动、观察。

师：这个实验说明什么问题呢?〔学生讨论实验，交流讨论结果〕[多媒体]二氧化硫的物理性质状态：气体颜色：无色气味：有刺激性沸点：-10℃毒性：有毒密度：比空气大溶解度：易溶于水，在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2。

高一化学硫和氮的氧化物的教案一、教学内容本教学内容主要涵盖以下两个方面：1.硫的氧化物——二氧化硫、三氧化硫、二氧化硫的制备与应用2.氮的氧化物——氮氧化物、氮的三氧化物、氮气在空气中的比例以及其对环境的影响二、教学目标通过本节课程的学习，学生应该能够：1.理解硫和氮的氧化物的化学性质以及生产过程；2.掌握制备二氧化硫的方法及其应用；3.熟悉氮氧化物的特性、制备方法，了解其对环境的影响。

三、教学难点化学基础知识较为复杂，学生需要掌握化学方程式、化学反应的类型以及化学分析等知识点。

四、教学重点教学重点包括以下几个方面：1.二氧化硫的制备以及应用；2.氮氧化物的制备方法、特性及对环境的影响。

五、教学方法1.讲授法：重点讲解相关化学知识点，同时通过举例子来帮助学生理解。

2.实验法：进行相关实验以激发学生的兴趣和提高学生的学习积极性。

3.研究法：引导学生进行相关研究，提高学生的探究能力和科学素养。

六、教学流程1. 二氧化硫的制备及应用1.1 二氧化硫的制备1.通过火山喷发、矿石中的硫化物和岩石的化学反应等自然现象进行制备。

2.工业上，使用焦炭和硫化铁的混合物反应制备二氧化硫。

3.在实验室中，使用氧化铜与浓硫酸的反应制备二氧化硫。

1.2 二氧化硫的应用1.二氧化硫是用于制备硫酸、二氧化硫被用于保鲜。

2.同时，二氧化硫还被用作除湿剂、脱色剂以及漂白剂。

2. 氮氧化物的制备、特性及对环境的影响2.1 氮氧化物的制备1.工业上通过硝酸制造氮氧化物。

2.在实验室中，氮氧化物可以通过铜和浓硝酸的反应制造。

2.2 氮氧化物的特性1.氮氧化物存在许多形式，如NO、NO2、N2O、N2O4等。

这些氧化物的性质各异，其中一些形式，如NOx，对环境影响极大。

2.氮氧化物有很强的毒性，对人体健康和大气环境造成重大威胁。

2.3 氮氧化物对环境的影响氮氧化物是空气污染的主要来源之一，对人体健康和气候变化造成了极大的影响。

学生应该认识到氮氧化物对环境和人类的负面影响。

《硫和氮的氧化物》教学设计作为一名老师，时常需要准备好教学设计，借助教学设计可以提高教学质量，收到预期的教学效果。

我们应该怎么写教学设计呢？以下是小编整理的《硫和氮的氧化物》教学设计，欢迎大家分享。

《硫和氮的氧化物》教学设计1教学目的１、学习硫、二氧化硫的性质。

２、使学生掌握二氧化硫与水的反应。

３、使学生了解二氧化硫的漂性。

教学重点使学掌握二氧化硫与水的反应。

教学难点使学生掌握二氧化硫与水的反应、可逆反应。

教学方法探究法、多媒体辅助。

教学过程（分析以上图表）空气污染物包含二氧化硫和二氧化氮、可吸入颗粒物等。

一、二氧化硫1.物理性质无色、有刺激性气味的有毒的气体，密度比空气大，易液化(-10℃)，易溶于水(1∶40)。

（演示实验）展示二氧化硫的水溶性以及二氧化硫与水的反应2．化学性质（1）酸性氧化物SO2+H2O=H2SO3可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。

例如：CO2＋H2OH2CO3【思考】2H2O=2H2+O2与2H2+O2=2H2O是可逆反应吗？（2）漂白性（演示实验）二氧化硫通入品红溶液中思考：在亚硫酸溶液中滴入几滴品红试剂，红色立即褪去，说明SO2具有什么性质？加热后，红色恢复，说明了什么?SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定，受热易分解，使颜色恢复。

（展示图片）SO2的漂白性[思考]除了SO2，还有哪些物质具有漂白性？（播放动画）对比氯水与二氧化硫的漂白性物质/漂白氯水二氧化硫原理、氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质SO2与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质实质、氧化还原反应、非氧化还原反应、效果、永久性、暂时性、范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色（石蕊变红）（3）SO2中的化合价是+4价，既有氧化性，又有还原性3、二氧化硫的用途⑴制造硫酸。

⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。

⑶杀灭霉菌和细菌。

《硫和氮的氧化物》教学设计方案一、概述本节课是化学人教课标版高中必修①第四章《非金属及其化合物》中的第三节《硫和氮的氧化物》第一课时的内容。

是在学完了硅及其化合物和氯及其化合物之后，连续进展的硫和氮的氧化物的性质的学习。

本节内容的重难点是二氧化硫与水的反响，二氧化氮与水的反响。

对于物质化学性质的教学，应留意使学生学会通过试验得出物质性质的方法，让学生自己动手亲自试验，然后进展分析得出结论，并能够由性质联系其在实际生活中的用途，指导实践。

本节课为 1 课时，45 分钟。

二、教学目标分析学问与技能：1、了解氮、硫等非金属单质的化学性质。

2、了解氮、硫的重要化合物的主要性质。

3、生疏氮、硫及其化合物的广泛用途。

4、了解某些污染物的来源、性质和危害。

过程与方法：1、以非金属学问的学习为线索，通过多种活动，进一步把握学习物质及其化学性质的一般方法，提高自主学习力气。

2、体验通过试验的方法得出结论并加以分析的争论过程。

情感态度与价值观：1、通过试验进一步训练学生的操作技能，体会试验对生疏和争论物质性质的重要作用，养成求实、创的良好品质。

2、在指出某些非法的应用会对人体安康和社会造成危害的同时，形成关注社会的意识和责任感。

三、学习者特征分析·学生是高一学生；·学生有过分组试验学习的阅历；·学生对生活中的化学有较深厚的兴趣；·学生已经学习了硅、氯的单质及化合物的性质和用途；·学生对常见的化学现象很生疏。

四、教学策略选择与设计本节课承受试验法和自主探究法，即通过试验分析得出二氧化硫和二氧化氮的性质，并将化合物的性质与用途相联系，与实际生活、生产相联系，理论指导实践。

在教学中留意以下原则：①贴近生活，着眼于生活的点点滴滴，让学生真正体会到生活中处处有化学；②充分发挥学生的主体作用，让学生自己去操作试验，争论并表达结论。

③充分调动学生的乐观性，激发学生学习的热忱。

五、教学资源与工具设计·化学人教课标版高中必修①·特地为本课制作的课件·相关试验仪器和用品六、教学过程〔一〕创设情境引入课题教师活动：用天气预报引入课题。