人教版高中化学必修一教案4.3硫的氧化物(二氧化硫和三氧化硫)

课时1 硫的氧化物——SO 2和SO 3目标与素养：1.了解硫的存在和硫单质的性质。

(宏观辨识)2.掌握SO 2和SO 3的主要性质及实验探究。

(变化观念与科学探究)一、硫的存在和主要性质 1．硫的存在形态2．硫的主要性质硫单质俗名为硫黄，为黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2。

(1)还原性：与O 2反应：S ＋O 2=====点燃SO 2。

(2)氧化性①与Fe 反应：Fe ＋S=====△FeS ； ②与Cu 反应：2Cu ＋S=====△Cu 2S ； ③与Hg 反应：S ＋Hg===HgS 。

(3)与NaOH 溶液的反应：3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。

微点拨：①粘有硫的试管可以用CS 2或热的碱液洗涤。

②硫与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物，而不是高价态。

如Fe 与S 反应生成FeS 而不是Fe 2S 3。

二、硫的氧化物 1．SO 2的性质及应用 (1)物理性质颜色状态气味密度溶解性毒性无色气体刺激性气味比空气大易溶于水有毒(2)SO2的化学性质写出有关反应的化学方程式或反应现象：①漂白性：与某些有色物质(如品红)生成不稳定的无色物质，加热或久置可恢复原来的颜色。

②还原性与O2反应：，此反应为可逆反应。

③酸性氧化物的通性与H2O反应：，此反应为可逆反应。

与NaOH反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。

与CaO反应：SO2＋CaO===CaSO3。

(3)SO2的用途①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。

②用于杀菌消毒。

微点拨：①可逆反应指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。

②向右进行的反应为正反应，向左进行的反应为逆反应。

③此类反应无法进行完全。

2．SO3的性质(1)SO3的物理性质SO3的熔沸点较低，在标准状况下SO3为固体，在常温下为液体。

(2)SO3的化学性质三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：SO2和SO3分别是什么酸的酸性氧化物？提示：H2SO3和H2SO4。

《硫的氧化物》的教学设计一．教材依据：本课是根据人教版化学必修1中第四章第二节《硫和氮的氧化物》的第一课时进行教学设计的。

二．设计思想本节中重点介绍硫的两种氧化物。

硫的氧化物是典型的元素化合物的知识，同时也涉及到有关于环保方面的知识，教材力争把两者有机地结合，融为一体。

对于非金属氧化物，学生并不陌生，在初中曾详细学习过二氧化碳的性质。

二氧化硫性质既有与二氧化碳相似之处，也有很多不同。

尤其是二氧化硫的氧化性和还原性，在学完氧化还原以后，这是一个非常好的运用和巩固的时机。

在学习二氧化硫的化学性质时，由二氧化硫的组成、化合价推测性质，由实验验证推测，同时复习酸性氧化物、氧化还原反应的有关知识。

本节课采用“自主探究”的教学方式，教师给学生创设良好的学习情景，促进学生对知识的主动建构，提高学生的实践能力。

三、教学目标知识目标：1. 使学生了解二氧化硫的物理性质；2. 掌握二氧化硫，三氧化硫的化学性质；能力目标：1. 培养观察实验现象，分析实验现象，获得结论的能力。

2. 培养学生理论联系实际，利用所学知识独立完成简单实验的能力德育目标：结合二氧化硫的组成和性质的关系的教学，对学生进行事物联系和发展的普遍规律的观点的教育；通过二氧化硫的污染的教学，对学生进行环保意识教育。

四、教学重点教学重点：二氧化硫的化学性质五．教学难点教学难点：二氧化硫的漂白性质。

六、教具学具准备集满SO2气体的试管、紫色石蕊试液、Na2S溶液、Na2SO3固体、浓硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、1%品红溶液、石灰水、水槽、导管、试管、试管夹、酒精灯、火柴、干燥管，棉花，新鲜叶子。

利用实验、讨论、启发、阅读、对比、归纳等教学方法，采用多媒体手段，调动学生多种感官一起参与学习。

充分调动学生学习的主动性和积极性，发挥学生的主体作用。

重点的解决方法：1.做好实验，SO2的水溶性实验不仅能反映它的物理性质，主要还能证明SO2是酸性氧化物，应该具有酸性氧化物的通性。

点燃 《硫和氮的氧化物》[三维目标]1、知识与技能：了解硫的存在形式和性质；了解三氧化硫的性质与用途；理解二氧化硫的性质与用途。

2、过程与方法：以实验为基础、合作探究，培养分析问题、解决问题的能力。

3、情感、态度和价值观：培养科学的探究精神；让“人与自然和谐相处”的精神深入每一个学生的心里。

[教学重点]二氧化硫的性质[教学难点]二氧化硫的化学性质[教学过程]引入用硫熏制药材的视频、观察生活中的两种花生。

新课一、硫1、硫在自然界的存在形式游离态和化合态2、物理性质：俗称硫磺。

淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS 2。

3、化学性质常见化合价为－2，0，＋4，＋6，你能说出其代表物吗？单质硫会具有哪些化学性质？（1）氧化性： Fe ＋S===F eS（2）还原性： S+O 2==SO 2二、二氧化硫1、二氧化硫的物理性质思考1：SO 2的物理性质体现在哪些方面？ （颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性）探究1：请设计一个实验来证明SO 2是否易溶于水？ 探究过程：把盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在水面下打开胶塞，观察现象并分析。

探究现象：试管内液面上升探究结论1：无色、有刺激性的有毒气体，密度比空气大 ，易液化、易溶于水。

2、二氧化硫的化学性质思考2：研究物质的化学性质可从哪些方面入手？①从组成上看：SO 2一种非金属氧化物，非金属氧化物有很多是酸性氧化物；②从SO 2中S 元素的化合价看：推断它应具有怎样的化学性质？（1）二氧化硫的化学性质——酸性氧化物的通性探究2：SO 2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？发生化学反应的判断依据是什么？探究过程：用二支试管分别各取少量刚才获得的SO 2水溶液：1、滴入2-3滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化,再加热，再观察溶液颜色的变化2、加入到另一支盛有澄清石灰水的试管中探究现象：1、石蕊试液变红，加热后溶液颜色变浅2、澄清石灰水变浑浊探究结论2： SO 2溶于水,实质上有部分与水发生了化学反应。

高一化学必修1第四章第三节硫和氮的氧化物〔第1课时 二氧化硫和三氧化硫〕编写人： 谢肇明审核人：许丰娟高一_____班第____组编号_____姓名_________小组评价______教师评价_______ 【学习目标】1、了解单质硫和二氧化硫的物理性质；了解可逆反响的概念。

2、掌握二氧化硫的主要化学性质；了解三氧化硫的化学性质。

【学习重点】二氧化硫的主要化学性质。

【使用说明】本学案需1课时完成。

课前请阅读教材89-91页并完成【预习自学】一、单质硫： 1、硫〔俗称〕：色固体〔晶体〕， 溶于水， 溶于酒精，溶于二硫化碳〔CS 2〕。

硫在自然界以态和态存在。

2、硫的原子构造，硫是比拟活泼的非金属单质，常见化合价为，你能说出其代表物吗？。

硫在反响中即表现氧化性又表现复原性。

3、硫的化学性质：〔1〕氧化性 S+Fe =FeS 2Cu+S =Cu 2S 结合氯气与铁、铜的反响比拟氯和硫的氧化性〔2〕复原性;S+O 2====二、二氧化硫和三氧化硫 1、二氧化硫 〔1〕物理性质SO 2是色、有的有气体，容易，易于水〔1体积水可溶解40体积〕。

密度比空气，收集SO 2用方法。

〔2〕二氧化硫的化学性质：写出以下反响的化学方程式。

SO 2 与 H 2O 的反响 (酸性氧化物)SO 2 与 O 2 的反响SO 2 与 NaOH 的反响(酸性氧化物) 2、三氧化硫〔1〕物理性质：标准状况下．．．．．为无色、易挥发的晶体．．℃℃。

〔2〕化学性质：属于酸性氧化物 SO 3 ＋ H 2O ——SO 3 ＋ CaO ——SO 3 ＋ C a (O H )2 ——3、二氧化硫的主要来源; 含还硫物质的燃烧在煤、石油和某些金属矿物中含硫或硫的化合物在燃烧或冶炼时，会生成SO 2，这是大气中SO 2的主要来源[思考]怎样闻SO 2气体？[合作探究]〖实验探究1〗完成课本P90“实验4－7〞，思考交流课本P91“学与问〞。

二氧化硫教学设计【教材分析】二氧化硫的内容选自人教版高中化学必修1第四章第三节第一课时。

学生已经系统学习了金属其化合物的基础上进一步学习的一种重要化合物，同时初中已经接触了CO2 及酸雨危害，这些都为本节课性质的探讨和应用埋下了伏笔。

教学中接触到了可逆反应，把可逆反应的概念说清楚，为学生今后化学平衡的学习打下坚实的基础。

这节课讲的二氧化硫，它的一个用途就是制备硫酸，为本章第四节的学习奠定了基础。

本节课，在整个化学学习中成到了承上启下的作用。

【学情分析】本节课针对的是高一学生。

在知识上，他们具备了一定的初中化学基础，在高中已经学习了一些金属及其化合物，掌握了元素化合物部分的学习方法。

在能力上，他们学过一些化学实验基本方法，具备了一定的实验技能和探究意识。

但是，教学过程中不宜挖得过深，不宜过多拓展。

在心理特点上，他们正值青春年少，精力充沛，有强烈的好奇心和求知欲，有利于新知识的学习。

【教学目标】1、知识与技能（1）了解二氧化硫的物理性质。

（2）掌握二氧化硫的化学性质及其用途。

（3）了解二氧化硫对空气的污染和环境保护的知识。

2、过程与方法（1）针对二氧化硫相关问题，学习自己设计实验，自主探究，自己学会思考。

（2）学习运用所学知识，解决环境问题。

（3）培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力。

3、情感态度与价值观（1）通过了解二氧化硫的性质、用途及酸雨的控制与科学处理，进一步认识化学在生活中的作用。

（2）通过类比的学习培养学生科学的学习态度，增强环保意识和节约意识，培养学生的化学学科核心素养。

【教学重点】二氧化硫的物理性质和化学性质。

【教学难点】二氧化硫的化学性质。

【学习方法】自主学习法：通过学案学习、实验探究及问题思考，对二氧化硫的化学性质有所掌握。

合作讨论法：通过对问题的小组合作探究的模式，彼此交流，倾听别人的见解，开阔自己的科学视野，培养学生的小组合作意识。

实验教学法：通过学生实验，培养学生思考动手能力，增强学生学习化学的兴趣。

[SO2+ Ca(OH)2== CaSO3↓+ H2O；CaSO3+ H2O + SO2== Ca（HSO3）2]
[问]能不能用澄清的石灰水来鉴别SO2与CO2？
不能
[板书]③与碱性氧化物反应SO2+CaO==CaSO3
［讲］利用这点性质，我们可以解决含硫矿物燃料燃烧排放SO2的问题，可以把生成的SO2最终转化为石膏，称之为钙基固硫
［讲］SO2在日常生活中有一定用处，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，此外，二氧化硫还用于杀菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。食用这类食品，对人的肝、肾脏等有严重损害，并有致癌作用。
[板书](5)用途：制H2SO4；作漂白剂；杀菌，消毒
[板书](二)二氧化硫
[展示]一瓶盛满的二氧化硫集气瓶
[问]二氧化硫什么颜色？什么状态？有什么气味？
二氧化硫是无色，有刺激性气味的气体。
[问]二氧化硫在水中的溶解性怎样呢？
二氧化硫易溶于水。
[板书]1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。
[过渡]刚了解SO2的物理性质，下面重点研究SO2的化学性质，看看他到底有什么秘密？
1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。
2、化学性质
可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。
(1)酸性氧化物------亚硫酐
①二氧化硫与水反应：SO2+ H2O H2SO3(亚硫酸)
②二氧化硫与碱的反应
存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石

高中化学教案《二氧化硫和三氧化硫》一.课型：探究课二.课时：1小时三.教学目标：1、了解二氧化硫和三氧化硫的化学性质、物理性质和制备方法；2、能够通过实验或化学方程式描述其产生和反应过程；3、理解其应用领域和环境污染问题。

四.教学重点：1、化学方程式的写法和化学反应；2、物理性质和化学性质的区别；3、环境污染问题的讨论及解决措施。

五.教学难点：1、如何进一步了解二氧化硫和三氧化硫的性质；2、如何在课堂上引导学生关注环境保护问题。

六.教学步骤：1、导入和引导教师通过提问，引导学生对于大气污染、酸雨等现象的了解。

2、呈现实验（1）让学生观察二氧化硫熏制时的颜色变化和脱酸剂的变化，并描述这两种化学物质的外观和硬度。

（2）在实验室设置实验装置，观察二氧化硫气体在空气中的变化以及三氧化硫的制备。

（学生在此过程中可以提出自己的疑问）3、引导思考让学生根据实验过程或化学方程式回答以下问题：（1）二氧化硫和三氧化硫有哪些物理性质和化学性质？（2）它们可以有哪些应用领域和环境污染问题？（3）为什么二氧化硫可以作为脱硫剂使用？4、探究（1）让学生通过网络或课堂讲解了解二氧化硫和三氧化硫的制备方法和应用领域。

（2）结合课堂讲解和学生的自学资料，让学生在小组内检测家庭中的大气环境污染状况，收集数据并分析它们之间的联系。

5、归纳总结（1）让学生各自总结二氧化硫和三氧化硫的重要性以及产生它们的原因，并探讨如何解决大气污染问题。

（2）通过讲解，引导学生理解大气污染预防的重要性，维护和改善生态环境的意义。

七.课后作业：1、查阅有关二氧化硫和三氧化硫性质、制备和应用领域的文献；2、了解大气污染的成因和防治措施，并思考如何参与到环保行动中去。

第三节硫和氮的氧化物(第1课时)教学目标知识与技能1．了解二氧化硫的物理性质、理解二氧化硫的化学性质，包括酸性氧化物的通性、漂白性、还原性和氧化性。

2．掌握研究非金属氧化物性质的一般方法。

过程与方法通过小组实验探究二氧化硫的溶解性、能否与水反应、漂白性等性质，提高学生探究实验的设计能力、动手操作能力、观察现象和分析现象的能力。

情感态度价值观1．以小组学习、组内合作、组间交流等形式，培养学生的合作学习意识，养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度。

2．认识二氧化硫在生产生活中的应用和对生态环境、食品安全的影响, 培养学生辩证地分析事物的科学态度和价值观。

3．通过实验设计的微型化和环保化操作，增强环保意识和节约意识。

教学重点、难点重点：二氧化硫与水反应、二氧化硫的漂白性难点：二氧化硫的漂白原理教学过程【引入】中央电视台报道河南洛阳龙门石窟酸雨的情况。

造成酸雨的原因是什么呢？其中一个重要的原因是二氧化硫排入大气中形成酸雨的，这节课我们首先来学习硫的氧化物的有关性质。

板书：二氧化硫和三氧化硫（一）硫［讲述］介绍硫的存在形式：［设问］：这种块状的硫，易研成粉末，在初中我们就见过，请大家在课本上找出有关它的点燃一些性质的描述。

［投影］：S + O2= SO2［设问］：那么SO2有怎样的性质，根据初中所学的知识你对SO2又了解多少？［设问］：研究一种物质性质主要从哪几方面？探究一：讲述改进装置的使用方法及实验步骤。

注意：1、注射器下端不要离开水面；2、缓慢拉动活塞，要一次性到位才能使抽取的水大约有10mL。

3、小组同学既要分工明确、又要团结合作［设问］：能否总结一下SO2的物理性质？［板书］：（二）二氧化硫1、物理性质［设问］：研究物质的化学性质可从哪些方面入手呢？［设问］：对比CO2的性质，得到SO2的水溶液的酸碱性如何？现在请同学们根据桌上现有的药品和仪器设计一个实验来验证它的酸碱性。

这种酸性物质就是亚硫酸，这也是SO2能形成酸雨主要原因。

二氧化硫教学设计一、教学目标1、知识与技能：（1）使学生了解硫酸型酸雨的形成原因、危害及其防治的原理；（2）使学生了解二氧化硫的物理性质和用途；（3）使学生掌握二氧化硫的化学性质。

2、过程与方法：（1）使学生学会通过SO2学习，培养“发现问题、解决问题”的识和能力；（2）使学生通过演示实验探究归纳出SO2的性质；培养学生的实验探究能力和思维的逻辑性。

3、情感态度与价值观（1）使学生了解SO2引起酸雨等环境污染的社会问题，树立强烈的环境保护意识和健康意识，热爱大自然，使其意识到自己的责任和义务；（2）使学生了解SO2在食品加工等领域的广泛应用，认识化学与人类生活的密切联系，体验学科价值；（3）通过SO2的氧化性和还原性的教学培养学生辩证认识事物两面性的辩证唯物主义哲学观点。

二、教材分析与处理1、本节在教材中的地位和作用本节课学习的主要内容是SO2的性质和作用，通过本节课的学习可以使学生了解硫酸型酸雨的形成、危害及其防治，帮助学生树立良好的环境保护意识；让学生认识SO2的性质及其在生产生活中的广泛应用。

进一步介绍硫及其化合物。

充分发挥理论知识对学习元素及其化合物知识的指导作用。

这是对高中化学必修阶段无机化合物知识体系的进一步完善，同时也将为“硫酸工业”、“硫和含硫化合物的相互转化”等相关知识的学习奠定必要的基础。

因此它在教材中具有着承上启下的作用，是高中阶段元素化合物知识体系中的一个重点，也是知识过渡的一座桥梁。

2. 重点、难点及确定依据：重点：SO2的氧化性、还原性和漂白性难点：通过探究实验,理解SO2的漂白性。

三、【教学过程】四、板书设计二氧化硫的化学性质（一）物理性质（二）化学性质1、酸性氧化物的通性2、还原性和氧化性3、漂白性五、课后反思六、在进行教学设计时，遵照高考对元素化合物的要求。

对于SO2的性质讨论，引领学生从：物质类别、氧化还原观点和特性三个宏观角度进行探究。

每个角度都给学生设计了相应的问题组，层层递进，帮助学生理解。

第四章第三节硫和氮的氧化物
二氧化硫和三氧化硫导学案
【学习目标】
1. 运用类比思想，通过实验探究掌握SO2的性质
2. 通过对SO2性质的学习，形成物质性质的研究方法
3. 能认识SO2的危害和用途，并体会用全面观点看待问题的哲学思想
【学习重点】
学习二氧化硫的化学性质，形成物质性质的研究方法
【学习难点】
二氧化硫的还原性和漂白性
【自主学习】
SO2的物理性质：色，味气体，有毒。

水溶性：于水。

【知识类比】
SO2和CO2都可以溶于水？两者有什么相同之处
【知识迁移】
根据上诉所得信息，你能推测出SO2还能与那些物质发生反应？
【实验设计】
分析上诉信息中的化学反应，寻找Na2SO3和SO2的关系，预测SO2的性质和可能发生的反应？并根据老师提供的试剂和仪器设计实验，并谈谈你的设计理念。

【现象分析】
【知识小结】
【课后作业】
根据本节课所学的知识，自主完成SO3的学习
【课后拔高】
书写SO2与高锰酸钾反应的离子方程式，并思考SO2与其他强氧化物性物质的反应。

【课题】人教版·高中化学·必修1人教版必修1 第四章第三节《二氧化硫与三氧化硫》教学设计湘潭县五中肖亮一、基本说明（1）教学内容所属模块：人教版·高中化学·必修1（2）年级：高一（3）所用教材出版单位：人民教育出版社（4）所属的章节：第四章第三节第1课时（5）教学时间：45分钟二、教材分析本节内容选自人民教育出版社高中化学必修一第四章第三节（第一课时），本节内容是典型的元素化合物知识，这一课时重点学习二氧化硫的有关性质。

学生在学习前两节硅、氯单质及其化合物的基础上，继续学习硫及其氧化物，巩固了研究非金属单质及其化合物性质的一般方法。

另外，二氧化硫是典型的大气污染物之一。

通过这堂课的学习，培养学生的环保意识和食品安全意识，增强学生的社会责任感，体现了知识与社会、生活、健康、环境的联系，在介绍二氧化硫主要的性质和应用时，以正面教育为主，让学生对二氧化硫的认识形成积极的态度，同时不回避给环境、食品安全带来的负面影响，培养学生辩证分析事物的科学态度和价值观。

三、学情分析在初中已学习了二氧化碳的性质，在这节之前已接触过酸性氧化物和碱性氧化物的概念，二氧化硫也是酸性氧化物，与二氧化碳的性质有许多共同之处，对本堂课起到了铺垫和支持的作用。

学生初步具备了一定的实验操作能力和观察分析能力，对化学实验兴趣浓厚，有强烈的探求欲、表现欲和成就欲。

但由于学生是在高中阶段刚开始接触元素化合物知识，对元素化合物知识的系统学习方法还没有掌握，尚不能认识到物质性质的多样性：既有一般规律又有特殊性。

实验操作能力和观察分析能力以及设计实验方案的能力有待于提高。

四、教学目标（1）知识与技能目标1．了解二氧化硫的物理性质、理解二氧化硫的化学性质，包括酸性氧化物的通性、漂白性、还原性和氧化性。

2．掌握研究非金属氧化物性质的一般方法。

（2）过程与方法1．通过小组实验探究二氧化硫的溶解性、能否与水反应、漂白性等性质，提高学生探究实验的设计能力、动手操作能力、观察现象和分析现象的能力。

高一化学二氧化硫和三氧化硫教案高一化学二氧化硫和三氧化硫教案1．了解硫在自然界的存在形态。

2．掌握So2的化学性质及检验方法；学会设计实验验证So2的还原性及漂白性。

．了解So3的主要性质。

硫的存在和性质[基础·初探]．硫的存在游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。

化合态①主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。

②重要的化合物。

名称硫铁矿黄铜矿石膏芒硝化学式FeS2cuFeS2caSo4·2H2oNa2So4·10H2o2.硫的性质物理性质俗名色态溶解性黄色晶体不溶于水，微溶于酒精，易溶于cS2化学性质①还原性：与o2反应：S＋o2点燃So2。

②氧化性：与Fe反应：Fe＋S△FeS；与cu反应：2cu＋S△cu2S；与Hg反应：S＋Hg===HgS。

③与NaoH溶液的反应：3S＋6NaoH△2Na2S＋Na2So3＋3H2o。

[题组·冲关]．下列有关硫的性质的叙述正确的是A．淡黄色晶体，不溶于水易溶于酒精B．质脆易粉碎，不溶于二硫化碳，加热易熔化c．既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D．粘有硫的试管可用cS2或热的NaoH溶液清洗【解析】A项，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于cS2；c项，硫既有氧化性又有还原性，与Fe、cu粉反应时均生成低价硫化物，Fe＋S△FeS,2cu＋S△cu2S。

【答案】D2．下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是①cuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤cu2S⑥Fecl2⑦cS2⑧H2SA．②⑤⑧B．①④⑥c．③④⑦D．④⑥⑦【答案】B【题后反思】硫与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物，而不是高价态。

如Fe与S 反应生成FeS而不是Fe2S3。

二氧化硫与三氧化硫[基础·初探]教材整理1二氧化硫的性质与应用．So2的物理性质颜色状态气味溶解性毒性无色气体刺激性气味比空气大易溶于水有毒2.So2的化学性质写出有关反应的化学方程式或反应现象：漂白性：与某些有色物质生成不稳定的无色物质，加热或久置可恢复原来的颜色。

4.3 硫和氮的氧化物（第1课时）教学目标一、知识目标1．掌握二氧化硫、三氧化硫的性质。

2．了解大气污染的原因及其控制。

二、能力目标通过对SO2氧化性和还原性的推测及验证，培养学生的实验设计与综合分析能力。

三、情感目标使学生体会化学对环保的重要意义，培养学生关注社会的意识和责任感。

教学重点二氧化硫和氮的氧化物的性质。

教学难点SO2的氧化性与还原性。

教学过程一、二氧化硫和三氧化硫1．硫黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

S+O2点燃SO2过渡：我们已经学习过两种非金属氧化物CO2和SiO2的性质，并且知道它们都是酸性氧化物，化学性质相似。

知识回顾：酸性氧化物的性质：（1）与碱反应生成盐和水。

（2）与某些碱性氧化物反应生成盐。

学与练：分别写出CO2与NaOH、Ca(OH)2、Na2O、CaO反应的化学方程式。

归纳整理并板书：CO2(少量)+ 2NaOH = Na2CO3 + H2OCO2(足量)+ NaOH = NaHCO3CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2OCO2 + Na2O = Na2CO3CO2 + CaO = CaCO3过渡：SO2是一种非金属氧化物，也是酸性氧化物。

它与CO2的性质上有何异同呢？学生分组实验：（1）课本第90页实验4-7。

（2）向澄清石灰水中通入SO2。

归纳整理现象：（1）试管中液面上升，用pH试纸测定溶液显酸性，滴入品红溶液后红色褪去，加热后又恢复红色，同时闻到刺激性气味。

（2）澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清。

归纳整理并板书：2．二氧化硫SO2物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。

化学性质： (1)酸性氧化物指导学生根据酸性氧化物的通性，写出SO2与Ca(OH)2、CaO反应的化学方程式。

板书：SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+H2OCaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2SO2 + CaO = CaSO3注：当SO2与碱或碱性氧化物反应时，性质与CO2相似。

课题第四章第三节硫和氮的氧化物课型新课教学目标知识与技能⑴使学生掌握二氧化硫和三氧化硫的性质。

⑵使学生了解二氧化氮和一氧化氮性质⑶使学生了解硫和氮的氧化物对空气的污染及其危害，加强环保意识，做珍爱家园——地球的主人。

2、过程与方法（1）用生活中的一些事例联系化学，体验化学科学知识在生活中的重要性。

（2）用观察法和自主实验探究法学习二氧化硫的性质，帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，培养学生的思维能力和自学能力（3）培养学生辩证分析问题的能力。

3、情感、态度、价值观⑴通过化学实验，激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生以实验事实为依据，严谨求实，勇于创新的科学品质。

（2）培养学生利用化学知识化害为利的科学思想。

（3）通过对二氧化硫对空气的污染及其危害的学习，加强学生的环保意识，增强环保责任感和使命感，做珍爱家园——地球的主人。

重点难点重点：二氧化硫与水反应、二氧化氮与水反应、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。

难点：可逆反应、二氧化氮与水反应教具准备实验仪器、PPt、多媒体设别课时安排4教学过程与教学内容教学方法、教学手段与学法、学情第一课时【引入：】我们经常可以在电视或者报纸上看到这样的空气质量预报，大家看，在表中城市的主要污染物有哪些？【提问：】二氧化硫、二氧化氮会带来什么危害？【讲解】：二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要污染物。

【展示】：酸雨危害环境图片：【过渡】：今天开始我们就来学习硫和氮的氧化物【板书】：第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫和三氧化硫1.二氧化硫【过渡：】SO2是形成酸雨的主要污染物之一，那空气中的二氧化硫从何而来？【讲解】：主要来源：硫和含硫物质的燃烧。

【展示：硫单质：】硫作为一种重要非金属单质，是一种黄色晶体，俗称硫磺，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

【过渡：】S在空气中燃烧就生成了SO2，这是一瓶刚制好的二氧化硫气体，请大家观察，请一位同学来闻一下它的气味。

【展示：】二氧化硫气体下面我们再往这瓶气体中加入一些水，注意观察。