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高一期中考试化学参考答案及评分建议1-5 CBCDD 6-10 DCCDC 11-16 CCDDDC17.（共8分）（1）(1分）； （2）188O （1分）（3）F -< O 2- < S 2-（ 2分）（4）3NO 2 + H 2O = HNO 3 + NO （2分）（5）2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2- + 2H 2O （2分）（写反应方程式不给分）18. （10分）(1)2H 2O 2=2H 2O+O 2↑（2分，条件可以是加热、MnO 2、FeCl 3、催化剂等）； （1分） ； bc （2分，全对才给分）(2) H 2O 2、Na 2O 2、SO 2（3分，对一个1分，写出其它物质不管）(3)H ++HSO 3- =H 2O+SO 2↑（2分）（写化学方程式不给分）19．(10分)（每空2分）(1)2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2 ； (2)④ ；(3)第二周期第ⅤA 族；Ca （OH ）2+2NH 4Cl 2 = CaCl 2 +2NH 3↑ + 2H 2O （写加热浓氨水等给1分）4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ； 20.（12分）(每空2分）（1）取少量样品放入试管中，加入NaOH 溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（操作和现象各1分）（2）； 2 Na 2O 2 + 2CO 2 = 2 Na 2CO 3 + O 2（3）Al(OH)3+OH -==AlO 2-+2H 2O（4）HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4>Al （OH ）3（5）SO 2 + Cl 2 +2H 2O = H 2SO 4 + 2HCl21.（12分）（1）利用生成的二氧化碳将整个装置内的空气赶尽，避免NO 和氧气反应生二氧化氮对气体产物的观察产生干扰（2分）； 装置C 中产生白色沉淀（1分）（2）铜丝表面产生气泡，稀硝酸液面上仍为无色，溶液变为蓝色（2分）（或铜丝表面有气泡，溶液变蓝）；3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO↑+4H 2O （2分）（3）将注射器F 中的空气推入E 中，E 中的无色气体变为红棕色（2分）（操作和现象各1分）； 有硝酸生成，CaCO 3 +2HNO 3 = C a (N O 3)2 + CO 2 ↑ + H 2O （1分）（写有硝酸生成或用方程式表示都得分）（4）吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，兼有防止溶液倒流的功能（或尾气处理，防倒吸）（写一点得一分，全对得两分）（2分）。
2018—2019学年第二学期期中高一化学试卷总分：100 考试时间: 75分钟本卷可能用到的相对原子质量：H: 1 Si: 28第I卷选择题（共69分）一、选择题：（本题包括23小题，每小题3分共计69分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1.江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程。
下列不利于“清水蓝天”工程实施的是A. 将废旧电池深埋，防止污染环境B. 加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C. 积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D. 农作物秸秆收割后可发酵制造沼气和农家肥【答案】A【解析】A. 将废旧电池深埋，会污染土壤和水源，不能防止污染环境，A错误；B. 加强城市生活污水脱氮除磷处理，能遏制水体富营养化，有利于“清水蓝天”工程，B正确；C. 积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，可以减少化石燃料的使用，有利于“清水蓝天”工程，C错误；D. 农作物秸秆收割后可用于发酵制造沼气和农家肥，有利于“清水蓝天”工程，D正确，答案选A。
2.下列化学用语正确的是A. 氯化氢的电子式：B. 氯离子的结构示意图：C. 中子数为20的氯原子：2017ClD. 碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=Na2++CO32-【答案】B【解析】【详解】A．氯化氢为共价化合物，其分子中存在一个氢氯极性键，正确的电子式为：，故A错误；B．氯离子的核电荷数为17、核外电子总数为18，Cl-的结构示意图为：，故B正确；C．中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子的正确表示方法为：3717Cl，故C错误；D．碳酸钠属于强电解质，碳酸钠的电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32-，故D错误；答案选B。
3.下列物质属于共价化合物的是A. NaClB. K2OC. COD. N2【答案】C【解析】【详解】A．氯化钠中只含离子键，属于离子化合物，故A错误；B．氧化钾只含离子键，为离子化合物，故B错误；C．CO只含共价键，为共价化合物，故C正确；D．氮气只含共价键，为单质，故D错误；答案选C。
河南省信阳市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高一下·衡阳期末) 古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（）A . 瓷器B . 丝绸C . 茶叶D . 中草药2. （2分） (2016高一下·望都期中) 有机物CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2的关系是（）A . 互为同位素B . 互为同系物C . 互为同分异构体D . 互为同种物质3. （2分） (2018高二上·汽开区月考) 化学与生活密切相关,下列说法错误的是（）A . 煤的干馏是化学变化过程B . 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C . 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D . 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料4. （2分）下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是（）A . 乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以与碳酸盐反应，产生CO2气体B . 乙酸能与醇类物质发生酯化反应C . 乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色D . 乙酸在温度低于16.6 ℃时，就凝结成冰状晶体5. （2分）某有机物的结构简式如图所示，它可以发生反应的类型有（）①加成②消去③水解④酯化⑤氧化⑥加聚．A . ①②③④B . ①②④⑤C . ①②⑤⑥D . ③④⑤⑥6. （2分） (2019高一上·萧山期末) 下列有关实验操作的说法中正确的是（）A . 容量瓶使用前必须干燥，否则将引起误差B . 分液操作时，从下口放出下层液体，紧接着放出上层液体C . 焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验D . 蒸馏实验结束后，先停止通冷凝水，再停止加热7. （2分）下列反应中，不属于加成反应的是A . 乙烯与氢气反应制取乙烷B . 甲烷与氯气反应制取一氯甲烷C . 乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷D . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色8. （2分）已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。
河南省信阳市息县第一高级中学、第二高级中学、息县高中2018-2019学年高一下学期期中联考试题可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 Cu-64 Mg-24 Al-27 Fe-64第Ⅰ卷（本卷共计48分）一．选择题：（每小题只有一个选项，每小题3分，共计48分）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D. 铅笔芯的主要原料是石墨，儿童在使用时不会引起中毒【答案】B【解析】A、在元素周期表的金属和非金属分界线附近的元素既有金属性又有非金属性，则金属和非金属分界线附近寻找半导体材料，故A正确；B、对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C、雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故C正确；D、铅笔的主要成为为石墨，不是铅，儿童使用时不会引起中毒，故D正确；故选B。
点睛：本题考查较为综合，涉及化学与生活的运用，解题关键：注意把握相关基础知识，树立化学来源于生活而又服务于生活的理念，易错点D，铅笔的主要成为为石墨，不是铅，易被误解。
2.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A. H2OB. SF6C. CCl4D. PCl5【答案】C【解析】A、H2O分子中，氢原子最外层有2个电子，所以氢原子不满足8电子稳定结构，故A错误；B、SF6中，S原子的最外层电子为：6+6=12，不满足8电子稳定结构，故B错误；C、CCl4中，C原子的最外层电子为：4+4=8，Cl原子的最外层电子为：1+7=8，满足8电子稳定结构，故C正确；D、PCl5中，P原子的最外层电子为：5+5=10，Cl原子的最外层电子为：1+7=8，不都满足8电子稳定结构，故D错误；故选C。
河南省信阳市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分）日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs和131I，其中有关127I与131I的说法正确的是（）A . 127I与131I互为同位素B . 127I与131I互为同素异形体C . 127I与131I是同分异构体D . I与Cl均属ⅦA族，I比Cl活泼2. （3分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . NH3的电子式：C . 过氧化氢的电子式：D . 乙酸的球棍模型：3. （2分） (2019高三上·大庆月考) 下列说法错误的是（）A . 碳酸钠可用于去除餐具的油污B . 氢氧化铝可用于中和胃酸过多C . 二氧化硅可用作计算机芯片D . 铝合金大量用于高铁建设4. （2分） A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B的简单离子具有相同电子层结构，B 与D形成的离子化合物是日常生活中常用的调味品，A与C同族。
下列说法正确的是（）A . 简单离子半径：A<B<DB . A与B形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C . 氧化物的水化物的酸性一定是D>CD . 气态氢化物沸点A大于C是因为H−A键比H−C键稳定5. （2分） (2017高一下·湖南期中) 若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于（）A . Ⅲ B族B . Ⅲ A族C . Ⅰ B族D . Ⅰ A族6. （2分） (2018高二下·伊宁期末) 完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（）A . 除去淀粉溶液中的氯化钠B . 分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯C . 从碘化钠和碘的混合固体中回收碘D . 除去乙烷气体中混有的乙烯7. （2分）将燃着的H2S不断通入盛有一定量O2的集气瓶中．当火焰熄灭后继续通入H2S，发生的主要反应是（）A . 2H2S+O2→2S+2H2OB . 2H2S+3O2→2SO2+2H2OC . 2H2S+SO2→3S+2H2OD . 2SO2+O2→2SO38. （2分） (2016高一下·武城期末) 下列说法正确的是（）A . 原子的半径越小，其原子序数越大B . 最外层电子数少的原子一定比最外层电子数多的原子易失电子C . 金属性、非金属性强弱从根本上取决于其原子核外电子的排布情况D . 元素的化合价越高，其金属性越强9. （2分） (2016高一下·周口期中) 下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是（）A . NaOHB . H2OC . MgCl2D . Na2O210. （2分） (2020高一上·伊春月考) 某溶液中可能含有、、Cl-.检验其中是否含有 ,除BaCl2溶液外,还需要的溶液是（）A . H2SO4B . HClC . NaOHD . NaNO311. （2分） (2016高二下·黔南期末) 东汉时，《神龙本草经》记载“石胆…能化铁为铜”．“石胆”或叫“胆矾”，成分是五水硫酸铜（CuSO4•5H2O）．下列说法不正确的是（）A . 记载中的反应属于置换反应B . CuSO4溶液呈中性C . 记载中L含了湿法炼铜的原理D . 每生成1mol铜转移2mol电子12. （2分） (2017高一上·杭州期末) 下列基本实验操作中，不合理的是（）A . 配制一定物质的量浓度溶液，向容量瓶加水至离刻度线1～2cm，改用胶头滴管定容B . 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C . 用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子D . 分液操作，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出13. （2分）海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A . 海水中含有溴元素，只需经过化学变化就可以得到高纯度的溴B . 海水淡化涉及到了化学变化C . 从海水中可以得到NaCl，除了食用外，还可以用于工业制氯气D . 海水中含有丰富的钠、镁、碘、金14. （2分） (2018高一上·孝义期末) 将5mL0.4mol/LAgNO3溶液与10 mL 0.3mol/LBaCl2溶液混合。
河南省信阳市河南第一高级中学2018-2019学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于元素周期表的说法错误的是A．元素周期表是元素周期律的具体表现形式B．是先有元素周期律，再有元素周期表的C．中学课本上的元素周期表是常用的一种形式，也是唯一的一种形式D．同一周期的元素原子的电子层数大都相等参考答案：C略2. 下图表示4个碳原子相互结合的方式。
小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。
（1）图中属于烷烃的是（填编号）（2）在上图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成和；不仅可以形成，还可以形成碳环。
（3）上图中互为同分异构体的是：A与；B与；D与。
（填编号）参考答案：（1）A、C（2）碳碳双键碳碳三键碳链（3） A与C B与E、F、H D与G3. 下列化学反应的离子方程式正确的是（）A. 氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3++4NH3·H2O=-AlO2-+4NH4++2H2OB. 氯气和水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C. 硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD. 金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑参考答案：CA、氢氧化铝只溶于强酸强碱，向氯化铝中加过量的氨水，只会生成氢氧化铝，而不会生成AlO2-，故A错误；B、HClO是弱酸，在离子方程中不可拆分，故氯气和水反应的离子方程应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B错误；C、NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，假设NaHSO4为1mol，其中有1mol H+,1mol SO42-,要将溶液反应至中性，则需要加入1molOH-，即0.5mol Ba(OH)2，此时离子间反应量的关系为：1H+ + 0.5SO42-+1 OH-=1H2O+0.5 BaSO4↓，整理成离子方程式为：2H++SO42- +Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C正确；D、电荷不守恒，故D错误。
河南省信阳市高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一上·温州期末) 下列与硫酸型酸雨的形成无关的是（）A . 工业上大量含硫燃料的燃烧B . 工业生产使空气中CO2含量增加C . SO2在尘埃催化下氧化为SO3D . SO3与水反应生成H2SO42. （2分） (2015高二下·广州期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 在标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为 NAB . 1mol碳正离子CH5+所含的电子数为10NAC . 标准状况下，16g甲烷完全燃烧所消耗的氧气的分子数的3NAD . 0.5molC3H8分子中含C﹣H共价键2NA3. （2分） (2016高二下·汕头期末) 同周期的X，Y，Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4 ，下列判断正确的是（）①阴离子的还原性按X，Y，Z顺序减弱②单质的氧化性按X，Y，Z顺序增强③元素的原子半径按X，Y，Z顺序减小④气态氢化物的稳定性按X，Y，Z顺序减弱．A . ①②B . ②③C . ①②③D . ①②③④4. （2分） (2016高一下·莒南月考) 下列递变规律正确的是（）A . O，S，Na、K的原子半径依次增大B . Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C . HF，HCl、H2S，PH3的稳定性依次增强D . KOH，Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强5. （2分）下列说法中正确的是（）A . 乙烯中C＝C的键能是乙烷中C－C的键能的2倍B . 氮气分子中含有1个s键和2个p键C . N－O键的极性比C－O键的极性大D . NH4＋中4个N－H键的键能不相同6. （2分）(2020·深圳模拟) X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X 的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物（ZXY）2的结构式如图所示。
河南省信阳市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . BCl3 和 PCl3 中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构B . 所有共价化合物熔化时需克服微粒间的作用力类型都相同C . NaHSO4 晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响D . NH3 和 CO2 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构2. （2分）下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 实验室制备氢气B . 灼热的碳与水的反应C . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D . 铝粉与氧化铁粉末反应3. （2分） (2019高二上·汉中期末) [四川省绵阳市2019届高三第三次诊断性考试]化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法不正确的是（）A . 我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金B . 高纯硅具有良好的半导体性能，可用于制光电池C . 港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料D . 火箭推进剂使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的环境污染小4. （2分）(2018·青浦模拟) 下列表示错误的是（）A . CO2的电子式B . Cl2的结构式Cl—ClC . CH4的球棍模型D . Cl-的结构示意图5. （2分） (2017高一下·郑州期末) 对于N2+3H2 2NH3, 下列不同物质表示的反应速率最大的是（）A . V(N2)=0.01mol·L-1· min-1B . V(H2)=0.06mol·L-1· min-1C . V(NH3)=0.02mol·L-1· min-1D . V(H2)=0.002mol·L-1· min-16. （2分） (2015高一下·永昌期中) 某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）A . R一定是第四周期元素B . R一定是ⅣA族元素C . R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D . R气态氢化物化学式为H2R7. （2分） (2018高一下·惠阳期中) 某微粒用 n+表示，下列关于该微粒的叙述中符合题意的是（）A . 所含质子数＝A－nB . 质子数＝Z＋AC . 所含电子数＝Z＋nD . 所含中子数＝A－Z8. （2分）下列变化过程，属于吸热过程的是（）①金属钠与水②酸碱中和③浓H2SO4稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥液态水变成水蒸气⑦灼热的碳与水蒸气在高温下反应⑧碳酸钙受热分解A . ①②③④⑤B . ①②⑤C . ⑦⑧D . ⑥⑦⑧9. （2分）(2016·镇海模拟) 下列实验操作不能达到实验目的是（）选项实验目的实验操作A若配制480mL与240mL溶液应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶B证明NH4Cl溶液能促进Mg（OH）2固体的溶解向两份等量Mg（OH）2固体中分别加入等体积蒸馏水和NH4Cl溶液C证明Al2O3的熔点比Al高把砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热到熔化D证明胶体的分散质能透过滤纸将Fe（OH）3胶体过滤后所得滤液置于暗处，再用激光笔照射滤液A . AB . BC . CD . D10. （2分）关于铜—锌—稀硫酸构成的原电池的有关叙述错误的是（）A . 锌为负极，锌发生氧化反应B . .铜为正极，铜不易失去电子而受到保护C . 负极发生还原反应，正极发生氧化反应D . 外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极11. （2分） (2018高二上·定远期中) 工业上利用可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是（）A . 合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率B . 恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大C . 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D . 在t1、t2时刻，NH3 (g)的浓度分别是c1、c2 ，则时间间隔t1～t2内，NH3 (g)生成的平均速率为v＝(c2-c1)/(t2-t1)12. （2分）可逆反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（）①单位时间内生成n mol I2的同时生成2n mol HI②单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol I2③用HI，H2、I2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态．A . ①④⑥B . ②③⑤C . ①④D . 全部13. （2分） (2018高二上·黄陵开学考) 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）A . HClB . NH4NO3C . KClD . CaCl214. （2分） (2019高三上·鄂尔多斯期末) X、Y、Z、W均为短周期主族元素且原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为13，Ⅹ的原子半径比Y的小，W与X同族，用惰性电极电解一种常见的无色无味液体可得到X和Z元素的单质。
河南信阳市息县第一高级中学、第二高级中学、息县高中2018-2019学年高一下学期期中联考试题可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 Cu-64 Mg-24 Al-27 Fe-64第Ⅰ卷（本卷共计48分）一．选择题：（每小题只有一个选项，每小题3分，共计48分）1、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D. 铅笔芯的主要原料是石墨，儿童在使用时不会引起中毒2．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H2O B．SF6 C．CCl4D．PCl53．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是（）a.①②③互为同位素b.①②③互为同素异形体c.①②③是三种化学性质不同的粒子d.①②③具有相同的质量数e.①②③具有相同的质量f.①②③是三种不同的原子A.a、fB.d、eC.b、cD.e、f4．下列微粒半径大小比较正确的是()A．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－B．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋C．Na<Mg<Al<SD．Ca<Rb<K<Na5．下列化学用语书写正确的是()A．硫原子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：146CC．氟化镁的电子式：D．Fe 在热的浓盐酸中氧化产物的化学式：FeCl36．下列能源中属于一次能源的是()A．汽油B．锂电池C．氢能D．煤7. 应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）①卤素单质的熔点随原子序数的增大而升高②砹（85At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HC1③硒（34Se）的气态氢化物比S的气态氢化物稳定性差④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊（81Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．A.①③④B.①③⑥C.③④⑤D.②④⑥8.已知断裂1molH-H要吸收的能量为436kJ，形成1molH-N放出391kJ的能量，氨气的结构＋3H2 2NH3，1molN2与3molH2反应时放热92kJ，则断裂如图，根据化学方程式N1molN≡N所需要的能量为( ）A．431kJ B. 698kJ C. 946kJ D. 394kJ9．上海自主研发了一种氢燃料汽车。
河南信阳高中18-19 学度高一放学期年中考试- 化学本试卷分第I 卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分, 共 100 分 , 考试时间 90 分钟。
本卷须知1、答第一卷前，考生务势必自己的姓名、准考据号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑，如需变动，用橡皮擦洁净后，再填涂其余答案，不可以答在试卷上。
以下数据可供解题时参照：相对原子质量： F～ 19H～ 1O～ 16C～ 12N～ 14S～ 32Cl ～ 35.5Br ～ 80Na～ 23K～ 39Ca～40Mg～ 24Al ～ 27Fe～ 56Cu～64Ag～ 108Zn～ 65Hg～ 201S～ 32Ne～ 20第一卷〔选择题共54 分〕一选择题 ( 每题 3 分 *18=54 分 )1、以下各组性质比较中，正确的选项是()①酸性： HClO4>HBrO4>HIO4②碱性： Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2＋＋＋⑤气态氢化物稳固性：HF＞ HCl＞ H2SA、①②③B、①②④⑤C、②③④D、①②⑤2、以下说法正确的选项是()A、含有共价键的化合物必是共价化合物B、阴、阳离子间经过静电引力所形成的化学键是离子键C、化学变化过程，必定会损坏旧的化学键，同时形成新的化学键D、液态氯化氢中存在H＋和 Cl －，所以能导电3、将必定量铁粉和铜粉的混淆物加入由稀H2SO4和 HNO3构成的混淆溶液中，充足反响后金属粉末有节余，以下有关推测正确的选项是()A、反响过程中不行能产生H2B、节余的金属粉末中必定有铜C、往反响后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色D、往反响后的溶液中加入足量的稀H2SO4，那么金属粉末的质量必定会减少4、设 N A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是()―A、 1.7gOH 所含电子数为0.8N AB、标准状况下，11.2LHCl 所含质子数为18N AC、常温下， 11.2LCl 2所含原子数为N AD、 0.5molD 2O中所含质子数为5N A5、以下化学用语表达正确的选项是()A、 HCl 的电子式为 H+B、 S2－的构造表示图为C、 O-16 原子的符号为166OD、126C 、136C 、146C 含有同样的中子数6、X 元素原子的质量数为2+离子含有的电子的物质的量约为 () m，核内中子数为 n，那么 WgXA、(mn2) w molB、 (m n2) w molm mC、(mn2)w molD、 (m n2) w molm m7、以下说法中正确的选项是〔〕①钠在空气中焚烧生成淡黄色的Na2O2②常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸③盐酸既有氧化性又有复原性④Fe 〔OH 〕3、FeCl 2、H 2SiO 3 都不可以斩钉截铁用化合反响制备 ⑤ SO 2 能使酸性高锰酸钾溶液退色，所以它拥有漂白性 A 、②③B 、①②③C 、①②③④8、中学化学教材中有大批数据， 以下为某同学对数据的利用状况， A 、用 NaOH 和 HCl 反响测得的中和热，计算必定量稀 H SO 和2 4D 、①②③⑤此中不正确的选项是 〔〕NaOH 溶液反响的反响热B 、用沸点数据推测两种液体混淆物用蒸馏方法分别开来的可能性C 、用沸点数据来剖析分子的稳固性 D 、用原子 ( 或离子 ) 半径数据推测某些原子( 或离子 ) 氧化性或复原性强弱9、依据等电子原理：由短周期元素构成的粒子，只需其原子数同样，各原子最外层电子数之和同样， 可互称为等电子体，它们拥有相像的构造特征。
2018-2019学年本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷3至4页，全卷共4页，共100分，考试时间90分钟。
注意事项：1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号等考生信息填写在答题卡上，并用2B铅笔将考号填涂在相应位置。
2.答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上的答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
3．非选择题答案使用0.5毫米的黑色墨水笔书写在答题卷上，字体工整字迹清楚，不得超出答题栏边界。
4．考试结束后，监考员请将答题卷收回。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 Br:80第I卷（选择题共48分）一、选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个．．正确答案）1．提高能源的利用率已成为国际能源研究的热点课题。
下列相关措施使用不当的是A．使燃料充分燃烧 B．加大能源开采力度C．加强能源利用的科技投入 D．合理使用能源【答案】B【解析】试题分析：A．使燃料充分燃烧能提高燃烧的效率，提高能源的利用率，A正确；B．常规能源应该减少开采，节约利用，加大能源开采力度不能提高能源利用率，B错误；C．加强能源利用的科技投入能提高能源的利用率，C正确；D．合理使用能源，减少能源浪费，能提高能源的利用率，D正确；答案选B。
【考点定位】本题主要是考查常见的能量转化形式【名师点晴】该题比较基础，难度不大。
侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握。
该类试题是常把化学知识与实际生产、生活、环境保护及科技前沿等问题结合起来，突出化学与可持续发展、环境保护的密切联系，综合考查学生分析问题、解决问题的能力。
2．X、Y－、Z2＋三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是A．中子数 B．质量数 C．电子数 D．核电荷数【答案】D【解析】试题分析：三种微粒的电子层结构相同，说明三种微粒的核外电子数一定是相等的。
由于三种微粒分别是不带电荷、1个负电荷和2个正电荷，因此根据原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数可知，它们的核电荷数一定是不相等的，答案选D。
考点：考查原子核外电子的排布、原子的组成等有关判断3．下列装置能形成原电池且灵敏电流计指针发生偏转的是【答案】A【点睛】本题考查了原电池原理的分析应用，明确原电池的工作原理、构成条件是答题的关键。
构成原电池需具备以下条件：两个活性不同的电极；电解质溶液；形成闭合回路；存在能自动发生的氧化还原反应。
4．下列化学用语正确的是A．硫化氢分子的电子式： B．S2﹣的结构示意图：C．HClO的结构式：H-O-Cl D．NH4Cl的电子式：【答案】C【解析】试题分析：A、硫化氢是共价化合物，电子式为，A错误；B、硫的原子序数是16，则硫离子的结构示意图为，B错误；C、次氯酸的电子式为，结构式为H—O—Cl，C正确；D、氯化铵是离子化合物，电子式为，D错误，答案选C。
考点：考查化学用语正误判断5．关于原子结构、元素性质的说法正确的是A．随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素C．在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低D．在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等【答案】B【解析】试题分析：A．同周期元素随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小，不同周期的元素，原子序数越大，原子半径越大，错误；B．同种元素的不同核素的中子数一定不同，所以具有相同的中子数的不同的核素一定不属于同种元素，正确；C．在化学反应中，原子首先失去原子最外层的能量较高的电子，错误；D．在元素周期表中，各主族元素的最高化合价一般与其族序数相等，但有些元素无最高价，如F元素无正价，错误，答案选B。
考点：考查原子结构、元素性质的关系及应用的知识。
6．下列用电子式表示的形成过程正确的是A．B．C．D．【答案】D【解析】氯化氢是共价化合物，应该是。
溴化钠是离子化合物，应该是。
氟化镁中氟离子的是不能合并的，正确的应该是。
答案选D。
7．下列各组物质中，化学键类型相同的是A．CaF2和CsCl B．NaOH和H2SO4 C．NaCl和HNO3 D．CCl4和Na2S 【答案】A【解析】试题分析：A．CaF2和CsCl都是离子化合物，只含有离子键，化学键的类型相同，正确；B．NaOH 是离子化合物，含有离子键、极性共价键，而H2SO4是共价化合物，含有极性共价键，化学键的类型不相同，错误；C．NaCl是离子化合物，只含有离子键；HNO3是共价化合物，含有极性共价键，化学键的类型不相同，错误；D．CCl4是共价化合物，含有极性共价键，Na2S是离子化合物，只含有离子键，化学键的类型不相同，错误。
考点：考查物质含有的化学键的类型的判断的知识。
8．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子X m + 和Y n - 的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是A．a=b+m+n B．a = b-m+n C．a = b+m-n D．a=b-m-n【答案】A【解析】试题解析：离子X m+和Y n-的核外电子排布相同，指的是核外电子总数相等，X m+核外电子数为a-m ; Y n-核外电子总数为b+n，a-m=b+n；、a="b+m+n" ，A正确；考点: 电子层结构相同的离子，核外电子排布规律。
9．下列实验设计不能．．达到实验目的的是选项实验设计实验目的A分别取大小相近的钠粒、钾粒投入水中，观察反应的剧烈程度比较钠、钾元素的金属性强弱B将两块相同的铝片放入不同浓度的稀盐酸中，观察产生气泡的速率验证H+的浓度是影响反应速率的唯一因素【答案】B【解析】A．与水反应生成氢气的剧烈程度K＞Na，金属性K＞Na，可验证，A正确；B．铝和酸的反应是放热反应，氢离子浓度、温度影响反应速率，铝表面含有氧化铝，氧化铝和稀盐酸反应较缓慢，铝和酸反应放出的热量导致温度升高，温度影响大于氢离子浓度影响，所以反应速率增大，当一段时间后，氢离子浓度对反应速率影响大于温度时，导致反应速率降低，B错误；C．溴能氧化KI生成碘单质，该反应中溴是氧化剂、碘单质是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以能比较两种单质的氧化性强弱，能实现实验目的，C正确；D．由发生的反应可知，酸性为硫酸＞硅酸，由最高价含氧酸的酸性可知，非金属性为S＞Si，D正确，答案选D。
10．X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是A．Y的阴离子Y－的还原性强于X的阴离子X－B．X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强C．X的单质X2能将Y的阴离子Y－氧化成Y2D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价【答案】B【解析】试题分析：A、元素的非金属越强，形成阴离子的还原性越弱， Y－的还原性强于X－，非金属性：X＞Y，能说明非金属性X比Y强，错误；B、元素的非金属越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，不能通过比较气态氢化物水溶液的酸性判断非金属性强弱，正确；C、X 的单质X2能将Y的阴离子Y－氧化成Y2，氧化性：X2＞Y2，非金属性：X＞Y，能说明非金属性X比Y强，错误；D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe 为＋2价，X的得电子能力比Y强，能说明非金属性X比Y强，错误。
考点：考查非金属强弱比较。
11．下列过程只需要．．．克服分子间作用力的是A．HCl气体溶于水 B．碘单质升华C．氯化镁受热熔化 D．二氧化硅受热熔化【解析】试题分析：A．HCl是由共用电子对形成的共价化合物，HCl气体溶于水，发生电离，共价键被破坏，A项错误；B．碘单质是分子晶体，碘升华破坏的是分子间作用力，B项正确；C．氯化镁是由活泼金属和活泼非金属形成的离子化合物，氯化镁受热熔化破坏的是离子键，C 项错误；D．SiO2是原子晶体，二氧化硅受热熔化破坏的是共价键，D项错误；答案选B。
考点：考查微粒间的相互作用。
12．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol•（L·s ）-1，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为A．48 mol•（L· s ）-1 B．36 mol•（L· s ）-1C．24 mol•（L· s ）-1 D．12 mol•（L· s ）-1【答案】A【解析】试题解析：根据题意可知从10℃升高到50℃，升高了40℃，反应速率应该升高为原来的24倍，所以50℃时的反应速率为24×3 mol•（L· s ）-1=48 mol•（L· s ）-1，选项A正确，答案选A。
考点：考查反应速率的计算13．元素性质呈周期性变化的决定因素是A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素的相对原子质量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化【答案】C【解析】试题分析：元素性质呈周期性变化的原因是原子的核外电子排布呈周期性变化，故选项C正确。
考点：考查元素周期律等知识。
14．下列说法正确的是A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．吸热反应一定需要加热才能发生C．凡是放热反应的发生均无需加热D．伴有能量变化的物质变化都是化学变化【答案】A试题分析：A项化学反应发生物质变化，实质为旧键断裂新键生成，旧键断裂要吸热，而新键生成会放热，故物质发生化学反应一定发生能量变化，故A项正确；B项氢氧化钡晶体与氯化铵反应吸热，不需要任何条件，故B项错误；C项燃烧都是放热反应，需要加热到着火点，故C项错误；D项物质的三态变化有能量变化，是物理变化，故D项错误；本题选A。
考点：化学反应能量变化。
15．电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn + 2OH- -2e-==ZnO + H2O Ag2O +H2O + 2e-==2Ag +2 OH-，下列判断正确的是A．锌为正极，Ag2O为负极B．锌为负极，Ag2O为正极C．原电池工作时，溶液中OH--移向正极D．原电池工作时，溶液中电子由负极流向正极【答案】B【解析】A．根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，A错误；B．根据化合价变化可知Zn失电子被氧化，为原电池的负极，正极为Ag2O，B正确；C．原电池工作时，溶液中OH－移向负极，C错误；D．原电池工作时，电子经过导线传递到正极，溶液不能传递电子，D错误，答案选B。
