安徽省六校2014级高一新生入学素质测试化学试卷

2014年普通高等学校招生全国统一考试(安徽卷)化学1.CO 2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。

以下是在一定条件下用NH 3捕获CO 2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH 3+CO 2+H 2O下列有关三聚氰胺单位说法正确的是( )A.分子式为C 3H 6N 3O 3B.分子中既含有极性键，也含有非极性键C.属于共价化合物D.生成该物质的上述反应为中和反应解析：根据三聚氰酸的结构简式，可知其分子式为C 3H 3N 3O 3，A 错误；B 、根据原子间的连接方式可知，三聚氰酸中只有极性键，B 错误；C 、根据三聚氰酸的组成可知其属于共价化合物，C 正确；D 、NH 3不属于碱，CO 2不属于酸，所以该反应不属于酸碱中和反应。

答案：C2.下列有关Fe 2(SO 4)3溶液的叙述正确的是( )A.该溶液中，K+、Fe 2+、C 6H 5OH 、Br - 可以大量共存B.和KI 溶液反应的离子方程式：Fe 3++2I -= Fe 2++I 2C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe 3++SO 42-+Ba 2++3OH -=Fe(OH)3↓+BaSO 4↓D.1L 0.1mol ·L -1该溶液和足量的Zn 充分反应，生成11.2g Fe解析：A 、C 6H 5OH 是苯酚()，具有还原性，Fe 3+具有氧化性，二者能发生氧化还原反应，故不能大量共存；B 、Fe 3++2I -= Fe 2++I 2该离子反应不满足电荷守恒，B 错误；C 、Fe 2(SO 4)3溶液中，Fe 3+和SO 42-的个数比为2:3，所以离子方程式的书写不满足配比关系，C 错误；D 、发生的离子反应2Fe 3++3Zn=2Fe+3Zn 2+，参加反应的3(Fe )1L 0.1mol /L 20.2mol n +=⨯⨯=，故生成产的Fe 的物质的量也是0.2mol ，质量为11.2g ，D 正确。

答案：D选项 实验目的 主要仪器 试剂 A分离Br 2和CCl 4混合物 分液漏斗、烧杯 Br 2和CCl 4混合物、蒸馏水 B鉴别葡萄糖和蔗糖 试管、烧杯、酒精灯 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液 C实验室制取H 2 试管、带导管的橡皮塞 锌粒、稀HNO 3 D 测定NaOH 溶液浓度 滴定管、锥形瓶、烧杯 NaOH 溶液、0.1000 m ol·L -1盐酸 24错误；B 、葡萄糖分子中有5个羟基和1个醛基，可以用鉴别醛基的方法进行鉴别，加入的试剂可以使银氨溶液或者斐林试剂等，而蔗糖中没有醛基，B 正确；C 、硝酸具有强氧化性，当与金属反应时不会产生氢气，会随着浓度的变化生成NO 2、NO 等气体，C 错误；D 、酸碱中和滴定要有指示剂(甲基橙)显示滴定终点(用标准盐酸溶液来测定氢氧化钠溶液的浓度选用酸式滴定管，待测液是氢氧化钠，滴入甲基橙后溶液颜色是黄色，当向氢氧化钠溶液中滴入的甲基橙时呈黄色，不断的滴加稀盐酸，溶液随着氢氧化钠和稀盐酸的反应碱性减弱酸性增强，当正好中和再滴一滴稀盐酸溶液就呈酸性，溶液的pH3.1～4.4之间显示橙色)，D 错误。

2014年普通高等学校招生全国统一考试理综化学试题（安徽卷，解析版）7．CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。

以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2→+H2O下列有关三聚氰胺的说法正确的是A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应8．下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A．该溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和K I溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－ Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－ Fe(OH)3＋ Ba SO4D．1 L0.1 mol·L—1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe9．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是选项实验目的主要仪器试剂A 分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B 鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C 实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D 测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液，0.1000mol/L盐酸10．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是A B C D升高温度，平衡常数减小0~3s内，反应速率为：v(NO2)=0.2mol·L-1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)11．室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)【答案】B【解析】试题分析：A、氢氧根的浓度大于硫氢根离子，错误；B、质子守恒，正确；C、电荷守恒，但阴离子缺少碳酸氢根，错误。

绝密★启用前安徽省2014届高三高考模拟化学试卷考试时间：100分钟；须知事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷〔选择题〕请点击修改第I卷的文字说明一、选择题〔题型注释〕1．信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱〞。

如下观点或做法错误的答案是A.在即将到来的新能源时代,核能、太阳能、氢能将成为主要能源B.加大煤炭的开采速度,增加煤炭燃料的供给量,以缓解石油危机C.光缆在信息产业中有广泛应用,制造光缆的主要材料是二氧化硅D.高温结构陶瓷氮化硅〔Si3N4〕具有较高的硬度和耐磨性,可用于制造汽车发动机2．如下各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是( )A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32－、CH3COO－、CO32－B．无色溶液中：Mg2+、MnO4－、SO42－、K+C．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－D．c(ClO－)= 1.0 mol/L的溶液：Na+、SO32－、S2－、SO42－3．用如下实验别离装置进展相应实验，能达到实验目的的是〔〕A．用图Ⅰ所示装置除去CO2中含有的少量HClB．用图Ⅱ所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图Ⅲ所示装置别离NaCl和Na2SO4的混合溶液D．用图Ⅳ所示装置别离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层4．如下表示正确的答案是A．由于Ksp(BaSO4)= 1.1 ×10-10 小于Ksp(BaCO3)= 5.1 ×10-9，如此不能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀B．在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反响后的最高温度作为末温度C．除去CH3COOC2H5中的CH3COOH先加足量的饱和Na2CO3溶液再蒸馏D．能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl25．如下表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是反响纵坐标甲乙A 等质量钾、钠分别与足量水反响H 2质量钠钾B 一样质量氨气，在同一容器中2NH3N2+3H2 ΔH >0 氨气的转化率500℃400℃C 在体积可变的恒压容器中，体积比1:3的N2、H2，N2+3H22NH3氨气的浓度活性一般的催化剂活性高的催化剂D 2molSO2与lmolO2，在一样温度下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) SO3物质的量2个大气压10个大气压6．如下有关原子结构与元素周期律的表示正确的答案是A．P、S、Cl的最高价含氧酸的酸性依次增强B．第ⅠA族元素铯的同位素137Cs比133Cs多4个质子C．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7D．元素周期表位于金属与非金属分界限附近的元素属于过渡元素7．化学美无处不在，如下图是物质间发生化学反响的颜色变化，其中X是A．稀盐酸 B．Na2SO4溶液 C．稀硫酸 D．Na2CO3溶液第II卷〔非选择题〕请点击修改第II卷的文字说明8．A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。

安徽高一高中化学开学考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.《奔跑吧兄弟》是一档热播的娱乐节目，其中蕴含着许多化学知识，其中一期节目，队员用水枪将酚酞溶液喷射到对方的“名牌”上，立即变红色。

事先浸泡“名牌”的溶液可能是()A．白酒B．纯碱溶液C．食盐溶液D．柠檬酸2.食品中可以按规定加入一定量的食品添加剂、干燥剂或除氧剂，下列说法正确的是( )A．补血营养品红桃K中添加微量铁粉，作为补铁剂B．中秋月饼包装袋内有小袋铁粉，作为干燥剂C．苏打饼干包装盒中有小袋生石灰，作为补钙剂D．卤制品中加入大量亚硝酸钠，作为保鲜剂3.除去物质中的杂质(括号内为杂质)，选用试剂和操作方法均正确的是( )4.人类生活一刻也不能离开水，很多化学现象也与水有关，下列与水有关的现象的描述中发生了化学变化的是( ) A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶时，在瓶口会出现白雾B．块状的生石灰暴露在空气中会变为白色固体粉末C．盛有浓硫酸的是试剂瓶在空气中敞口放置时，溶液质量会增加D．烧碱在空气中敞口放里，表面会变得潮湿5.下列实验操作不符合规范要求的是( )6.下列实验操作正确的是( )7.汞是银白色闪亮的重质液体，化学性质稳定，不溶于酸也不溶于碱。

汞常温下即可蒸发，汞蒸发气和汞的化合物多有剧毒(慢性)，汞使用的历史很悠久，用途很广泛，如图是汞在元素周期表中的相关信息，关于汞的说法正确的是( )A ．汞属于非金属元素B ．汞原子中质子与中子数之和为200.6C ．汞原子中电子数为80D ．汞不能与其他物质发生化学反应8.下列说法正确的是( )A ．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐B ．把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体是二氧化碳C ．取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该溶液中一定有硫酸根离子D ．不用任何试剂就可以把KOH 、HN03、CuSO 4、MgCl 2四种溶液鉴别出来9.某物质在氧气中完全燃烧生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，则关于这种物质的组成描述正确的是( ) A ．该物质只含有碳元素和氢元素B ．该物质中碳元素与氢元素的质量比为12 : lC ．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D ．该物质的分子中碳原子和氢原子的个数比为1 : 210.将O 2、C 、CO 、CuO 、NaHCO 3、稀盐酸六种物质两两混合，有CO 2生成的化学反应有( ) A ．3个 B ．4个 C ．5个 D ．6个11.在一定条件下，常温常压下的水可瞬间结成冰，俗称“热冰”，下列说法正确的是( ) A ．“热冰”与水的化学性质相同 B ．“热冰”在任何条件下都不会融化 C ．水结成“热冰”分子间的间隔变大 D ．结成“热冰”后，分子停止运动12.如图是某化学反应的微观模拟示意图，下列说法正确的是()A ．该反应属于置换反应B ．反应前后原子种类不变、数目改变C ．反应物中包含两种化合物D ．发生反应的分子个数比为1:113.向一定质量FeCl 2和CuCl 2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图象不能正确反映对应关系的是()A ．B ．C ．D ．14.已知：2CO 2+2Na 2O 2=2Na 2CO 3+O 2，在密闭容器中，将6.6gCO 2与一定量的Na 2O 2固体充分反应后，气体变为3.8g 。

安徽六校教育研究会2025·届高三年级入学素质测试化学试题1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。

2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。

必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56第I卷(选择题共42分)一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。

每题只有一个选项符合题意)1. 化学很重要。

化学可以满足下列需求：清洁的空气、健康的食品、可靠的药品和先进的材料。

下列有关叙述不正确的是NaIO)的形式存在A. 加碘食盐中的碘以碘酸钠(3B. 可生物降解的聚乳酸用于手术缝合线、药物缓释材料等C. “84”消毒液和“洁厕灵”不能混合使用D. 制作豆腐时可使用石膏、氯化镁作凝固剂【答案】A【解析】【详解】A(KIO3)的形式存在，故A错误；B．可生物降解的聚乳酸具有优异的生物相容性，较少受到排斥，无毒性，可用作手术缝合线、缓释药物材料，故B正确；C．洁厕灵（含盐酸）和84消毒液（含次氯酸钠）进行混用，会产生有毒气体氯气，故C正确；D．在制作豆腐的过程中，石膏和氯化镁通过与豆浆中的蛋白质发生反应，使其凝固成固体，石膏通过与豆浆中的钙离子结合形成凝胶，从而凝固豆腐，而氯化镁则通过改变豆浆中大豆蛋白的结构，使其凝固成豆腐，故D正确；故选A。

2. 下列化学用语或图示正确的是Cl-CH-CH=CHA. 1-氯丙烯的结构简式：22B. 基态氮原子电子排布轨道表达式写成违背了泡利原理O分子的球棍模型：C. 3D. CO的电子式：【答案】D【解析】【详解】A．1-氯丙烯的结构简式：CH3-CH=CHCl，A错误；B．基态氮原子电子排布轨道表达式写成违背了洪特规则，B错误；C．O3的分子结构如图，呈V形，两个键的夹角为116.5°，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供两个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键，所以O3分子的球棍模型不是：，C错误；D．CO为共价化合物，其电子式为：，D正确；故选D。

2013.8 1．化学与社会、环境、生活联系紧密，下列有关说法正确的是A．用米汤检测食盐中是否含碘B．焰火的绚丽是某些金属元素特殊化学性质的体现C．家用臭氧型消毒柜中发生的反应为3O2错误!2O3D．PM2.5颗粒（直径小于或等于2。

5微米的颗粒物)在空气中形成胶体考点：考查化学与STS、元素及其化合物性质用途。

2．2013年2月，俄罗斯境内有大量陨石坠落，经过化学分析，陨石的游离态的铁含量约为10％左右，此外还有橄榄石（Fe2SiO4）、亚硫酸盐等化学成分,下列有关说法正确的是A．此陨石是一种纯度较高的硅酸盐矿石B．此陨石具有耐酸碱的特性C．陨石中含有游离态的铁是因为在外太空中铁的活性比地球上铁的活性低D．橄榄石中Fe为+2价考点：考查化学与STS、元素及其化合物性质用途。

3．下列有关化学用语表示正确的是A．S2—的结构示意图：B．常用于考古中文献年代确定的原子：14C6C．H2CO3的电离方程式：H2CO32H++ CO错误!D．4g H2在空气25℃。

101kPa下燃烧，生成液态的水放出571.6kJ·mol-1的热量,则该反应的热化学方程式为：2H2(g）+O2(g)==2H2O(g)；△H=－571。

6kJ/mol考点：考查化学用语、电离方程式、热化学方程式.4．以N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体含有的氧原子数为2N A B．标准状况下，由Na2O2制的11.2LO2反应转移的电子束为2N A C．18.0g重水（D2O）与20gNe所含有的电子数都为10N A D．0。

5mol O3与11.2L O2所含的分子数都为0。

5N A考点：考查物质的量及相关计算。

5．工业上常利用液晶显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末为原料回收金属铈（Ce）,金属铈是一种重要的稀土元素，原子序数为58,它有四种同位素，元素的相对原子质量为140，下列有关说法正确的是A．它是第五周期元素B．原子核内一定有82个中子C．铈的四种同位素形成的中性原子核外电子数相同D．Ce2+离子中有55个质子考点:考查元素周期表及原子结构.6．下列实验过程中反应的离子方程式的书写正确的是A．水壶中水垢用食醋除去：2H++ CaCO3= Ca2++CO2↑+H2O2H++Mg（OH)2= Mg2++2H2O B．“84消毒液"(有效成分HClO)和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混用会导致氯气中毒Cl–+ClO–+2H+=Cl2↑+H2OC．SO2通入滴加酚酞的NaOH溶液中,红色变浅:SO2+2NaOH=Na2SO4+ H2OD．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O错误!:Cr2O错误!+Fe2++14H+= 2Cr3++ Fe3++7 H2O考点：考查离子方程式的书写、元素及其化合物性质用途。

安徽六校教化探讨会2024级高一新生入学素养测试化学试题卷可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64一、单项选择题（包括12题，每题2分，共24分，每题只有一个选项符合题意）1.将下列物质加入水中充分搅拌，能形成无色溶液的是A. 面粉B. 硫酸铜C. 酒精D. 植物油2.为纪念元素周期表的发觉者门捷列夫，1955年发觉的一种新元素命名为“钔”，其在元素周期表中的有关信息如图所示，有关钔的说法错误的是（）A. 属于金属元素B. 元素符号是MdC. 原子序数是101D. 相对原子质量是258g3.科学家最新发觉，通过简洁的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，下面是该反应的微观示意图，下列说法错误的是A.反应前后不变的微粒是碳、氢和氮原子B. 生成物Z和W的质量比为7：4C. 该化学反应为置换反应D. W是最简洁的有机化合物4.下列除杂质（括号内为杂质）的试验设计中，所选试剂和操作都正确的是（）选项物质选用试剂操作A CO2（HCl）NaOH溶液将混合气体通过NaOH溶液B KClO3固体（KCl）/ 加热至不再产生气体C KNO3溶液（ KOH）CuSO4溶液加入适量试剂，过滤、蒸发D MgCl2溶液（NaCl）①KOH溶液②稀盐酸加入过量试剂①，过滤、洗涤，向所得固体中加入适量试剂②至固体恰好溶解A．A B．B C．C D．D5.某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入确定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。

下列有关推断正确的是A. 滤渣中确定有银，没有铜和锌B. 滤液中确定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银C. 滤液中确定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D. 滤渣中确定有银和锌，可能有铜6.下列四个图象中，能正确反映对应变更关系的是A、向等质量的Mg和MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸B、确定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾C、等质量的铁和镁与过量且相同浓度的稀硫酸反应D、向确定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸7.下列说法不正确的是（）A．将装有某气体的试管管口靠近酒精灯火焰产生爆鸣声，说明该气体是氢气和氧气的混合气B. 向等量的硬水和软水中分别加入等量的肥皂水，产生的泡沫不一样多C. 燃着的木条分别在空气样品和人体呼出气体样品中燃烧的现象不同，说明两种样品中氧气含量不同D. 向盛有粉尘的金属罐中快速鼓入空气，点火发生爆炸，该粉尘可能是面粉8．L—谷氨酸的化学式为C5H9NO4，下列有关L—谷氨酸的叙述正确的是（）A．L—谷氨酸是由碳、氢、氮、氧四种原子构成的B．L—谷氨酸中碳元索的质量分数为60％C．L—谷氨酸中碳、氢两种元素的质量比为20：3D．一个L—谷氨酸分子中共含有18个原子9.t℃时，加热烧杯中的石灰水，发觉溶液变浑浊，测得此时溶液的pH＞7。

安徽省六校2014级高一新生入学素质测试化学参考答案 第 1 页 共 1 页 安徽省六校2014级高一新生入学素质测试
化学参考答案
一、（每題2分，共20分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C D C A C D C B
二、(共34分）
11.（每空2分，共10分）（1）生成不支持燃烧的CO 2 Al 2O 3 （2）2a+3b=c+2d
(3) CO 32- 开始产生沉淀，后又部分溶解
12.(6分）
（1）Fe 2O 3、SO 2（每空1分，共2分）
(2)2H 2O 2+SO 2=H 2SO 4 （2分） 32y/233x 或32y/233x ×100%（2分）
13.（每空2分，共8分）
（1）(NH 4)2SO 4
+MgO 2NH 3↑+MgSO 4+H 2O (2)(NH 4)2SO 4
(3)烧杯、漏斗、玻璃棒 （4）氧化剂
14.（每空2分，共10分）
三、计算题（本题共6分）
15. （1）64g （2分） （2）6.4%（4分）
实验操作
实验现象 实验结论 取7.2克红色固体于烧杯
中，加入足量稀硫酸，充分
搅拌，静置 若无明显现象 红色固体 Cu 。

若溶液变为蓝色，且有固体剩余 红色固体肯定含有 Cu 2O ，可能含有 Cu 。

将上述反应液过滤、洗涤、干燥和称重，得固体5.2g
确认红色固体为Cu 2O 和
Cu 。

7．CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。

以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2→+H2O。

下列有关三聚氰胺的说法正确的是A．分子式为C3H6N3O3B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应8．下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A．该溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－＝Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓＋Ba SO4↓D．1 L0.1 mol·L—1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe【答案】D9．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是选项实验目的主要仪器试剂A 分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B 鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C 实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D 测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液，0.1000mol/L盐酸【答案】B10．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是A B[来源学科网Z,X,X,K] C D升高温度，平衡常数减小0~3s内，反应速率为：t1时仅加入催化剂，平衡达平衡时，仅改变x，v(NO2)=0.2mol·L-1正向移动则x为c(O2)【答案】A浓度对反应速率和平衡的影响，侧重考查图像分析，属于中等难度试题的考查，意在考查学生严谨的逻辑思维能力和分析问题、解决问题的能力。

11．室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(HC2O4－)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na＋)+c(H＋)=2c(CO32－)+c(OH－)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)+c(Ca2＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+2c(Cl－)【答案】B12．中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是选项规律结论A 较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、B 反应物浓度越大，反应速率越快稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量NH3沸点低于PH3C增大而升高ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuSD 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化[来源:]沉淀【答案】DD正确，答案选D。

2014年安徽省中考化学六校联考试卷四（满分60）一、选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分）1．下列说法中，发生了化学变化的是（）A．用食醋除水壶中的水垢 B．用木炭除中冰箱中的异味C．用酒精溶解油渍 D．用铅笔芯替代石墨试验导电性2．合理搭配饮食是我们的健康理念。

妈妈为小明提供的一份午餐是：米饭、炒牛肉、馒头、鸡蛋汤．这份午餐搭配中缺失的营养素是（）A．油脂 B．维生素 C．蛋白质 D．糖类3．实验是学习化学的一条重要途径．下列化学实验操作正确的是（）A．闻气体的气味 B．滴加液体 C．加热液体 D．稀释浓硫酸4．最近，“镉大米”成为公众关注的热点问题之一。

据了解，含镉的大米对人的肝肾损害比较大,镉（Cd）的原子序数为48，中子数为64，下列说法错误的是（）A．镉原子的质子数为48 B．镉原子的相对原子质量为112gC．镉是金属元素 D．镉原子的核外电子数为485．下列化学符号中数字表示的意义正确的是（）A．CO2：“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子B．2Na：“2”表示两个钠元素C．“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷D．S2-：“2-”表示硫元素的化合价为负二价6．我市盛产茶叶，“雪青”“清润茗芽”等绿茶享誉省内外。

绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法不正确的是（）A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成B．一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成C．单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38︰26︰23D．一个单宁酸分子中含26个氢分子7．如图，硒被誉为“抗癌大王”。

根据提供的硒的有关信息，下列说法中，正确的是（）A．硒属于金属元素B．硒的原子序数是34C．硒的原子结构示意图中x=4D．硒的相对原子质量是78.96 g8．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂不正确的是（）9．下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）A B C DA．向pH=3的稀盐酸中不断加水B．向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体C．高温煅烧一定质量的石灰石D．在部分变质的NaOH溶液中加稀盐酸10．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A．甲物质的溶解度一定大于乙物质的溶解度B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等C．将甲溶液从t2℃时降温到t1℃时，一定有晶体析出D．将t2℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法二、填空题（共34分）11．如图是人们经常使用的交通工具—自行车，请完成下列各题:（1）由金属材料制成的有C（填序号），属于合成材料的是ABDE（填序号）；（2）车轮的钢圈会生锈主要是因为铁与空气中的氧气及水蒸气发生化学反应，用稀硫酸除铁锈的原理Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O（用化学方程式表示）；（3）利用铁生锈的原理在食品工业上还有应用。

2014年安徽省普通高中学业水平测试科学基础（化学部分）本试卷分为第I 卷和第II 卷两部分。

第I 卷为选拔题，第II 卷为非选择题。

全卷共19题，满分50分。

考试时间为40分钟。

可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Cl －35.5 Fe －56第I 卷（选择题 共80分）第I 卷共40小题，第1~15题为生物试题，第16~30题为化学试题，第31~40题为物理试题。

选择题（包括40小题，每小题2分，共80分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，错选、多选不给分。

）16．空气是人类宝贵的自然资源，下列有关说法正确的是（ ）A ．拉瓦锡通过定量实验得出氧气约占空气总体积4/5的结论B ．食品包装中充氮气的目的是为了给人体补充氮元素C ．饼干在空气中变软是因为吸收了空气中的水蒸气D ．目前计入空气污染指数的气体主要有SO 2、CO 2和NO 2等 17．碳元素有612C 、613C 、614C 等核素，有关这三种核素的说法正确的是（ ）A ．都是碳的同位素B ．质子数分别是12、13和14C ．质量数相等D ．中子数相等 18．关于Na 2CO 3和NaHCO 3的说法中，不正确．．．的是（ ） A ．均为钠盐 B ．受热均易分解C ．焰色反应均为黄色D ．均能与盐酸反应 19．下列实验操作不能．．用于物质分离的是（ ）20．下列化学反应中，水仅做氧化剂的是（ ）21．下列离子或分子在溶液中能大量共存的一组是（）A．Al3+、SO42—、NH3•H2O B．Na+、OH—、Cl2C．K+、Ca2+、CO32—D．H+、Na+、NO3—22．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数是N AB．0.1mol•L—1 NaCl溶液中含有的Cl—数一定是0.1 N AC．标准状况下，N A个O3分子的物质的量是3 molD．常温常压下，16 g甲烷中含有的氢原子数为4N A23．关于右图所示的原电池，下列说法正确的是（）A．石墨电极上发生氧化反应B．电子由锌片通过导线流向石墨棒C．该装置将电能转化为化学能D．将稀H2SO4换成乙醇，灯泡亮度不变24．在恒容密闭容器中进行反应，下列说法不正确．．．的是（）A．在上述条件下，氢气能完全转化为氨气B．其它条件不变时，充入氮气可增大反应速率C．其它条件不变时，降低温度可碱小反应速率D．达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率25．下列依据实验目的所设计的实验操作正确的是（）注意：26~30小题有两组，你可以选做《化学与生活》模块或《有机化学基础》模块的任一组。

宿州市2014届高中毕业班第一次教学质量检测
化学试题参考答案及评分标准
题号12345678910答案BBACDCDBAC题号111213141516171819答案DDCCAACDC20. （8分）(1) 1s22s22p63s23p4
（2分） 14C （1分）（2）（1分）
（3）Cl（1分） 、b（1分）
（4）H2CO3（1分）,是弱酸其余为强酸（1分）
21．（7分）
（1）8 H2O （2分）
（2）△H3=（△H1 + △H2 ）（2分）
（3）①吸热 （1分） ②B C （2分）
22、（10分）（1）减少有毒气体的排放，防止大气污染 （2分）
（2）5.2～7.6 （2分） （3）蒸发浓缩、冷却结晶（2分,各1分）
（4）降低烘干温度，防止产品分解 （2分）
（5）样品中含有氯化物杂质；烘干时失去了部分结晶水 （2分，任写一个）
23．（7分）
（2）洗涤（1分）
（3）(126b/217a)×100%（2分,没有写100%不扣分，）
（4）用止水夹夹在A处，通过分液漏斗滴加水，一段时间后若水不能顺利滴加，说明甲气密性好，否则气密性不好（2分，其它合理答案皆可）
饱和NaHSO3溶液或非极性溶剂如CCl4等（1分）
（5）①没有吸收SO2中水蒸气的装置 ②球形干燥管与空气相通 ③反应结束后，装置内残留的SO2不能完全排出（1分，答一点即可，其它合理答案酌情给分）
24. 11分（1）碳碳双键 (1分) 羧基 (1分) CH3CH2COOH(1分)
（2）2-溴丙酸或α-溴丙酸(2分)
（3）取代反应(1分)
（4）abc(2分)
：
：
（3分。

安徽省六校2014级高一新生入学素质测试化学试题【注意事项】1．本试卷总分60分，理化答题时长共150分钟，请掌握好时间。

2．先将自己的姓名、准考证号用钢笔或圆珠笔填写在答题卷的相应位置上。

3．考生务必将答案答在答题卷上，在试卷上作答无效。

注意字迹清楚，卷面整洁。

可能用到的相对原子质量：Cu ：64 C ：12 O ：16 H ：1 S:32 Ba:137 一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共20分）1. 化学是一门以实验为基础的自然科学，被很多人称之为“中心科学”，与能源、材料、环境等都存在着密切的联系。

下列与化学有关的说法中错误的是 （ ）A.使用太阳能代替化石燃料，能减少温室气体的排放。

B.固体煤转化为含有CO 、H 2、CH 4等可燃气体和CO 2、N 2等非可燃气体的过程称为煤的气化，煤的气化在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用。

C.为了减小“白色污染”，可以将其进行集中焚烧或就地掩埋D.镁合金具有强度高、机械性能好、密度小等优点，这些优点使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。

2.用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。

在离子方程式中，反应前后的电荷是守恒的。

现有离子方程式：3Fe 2+ + 2R 2O 3n- + O 2 + 4OH - = Fe 3O 4 + R 4O 2-6 + 2H 2O 。

上述反应R 2O 3n-中R 的化合价是 （ ）A.+2B.+3C.+4D.+53. 图表资料可以为我们提供很多信息。

下面是某学生对图表资料的使用，其中正确的是（ ）A.根据某元素的原子结构示意图判断该元素原子核中有几个中子B.根据密度数据判断液体物质挥发性的大小C.根据“溶解度与温度的关系图”，设计通过蒸发、结晶把混合溶液中某些物质分离出来的方法D.根据物质熔点的不同，设计通过蒸馏的方法来进行物质的初步分离4.美国化学家R.F.Heck 因在有机化学领域发现如下Heck 反应而获得2010年诺贝尔化学奖。

安徽六校教育研究会2024届高三年级入学素质测试化学试题2023.8考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟.2.考生作答时，请将答案答在答题卡上.必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写．．．．．．．．的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．.．可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Ti-48 Bi-209一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分.每小题只有一个选项符合题意.）1.近年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没，下列说法错误的是（）CO制冰技术，比氟利昂更加环保A.国家速滑馆“冰丝带”采用了2B.第三代核电“华龙一号”落户福建，核反应不属于化学变化C.领奖礼服中的石墨烯发热材料属于有机高分子材料D.“天宫二号”卫星使用的高性能硅芯片中含有单质硅2.下列化学用语表示正确的是（）SO的VSEPR模型：A.3−的s sσ键形成的示意图：B.用电子云轮廓图表示H HC.碳的基态原子轨道表示式：D.HCl的形成过程：3.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是（）甲乙丙丁COA.用甲装置制备并收集2B.用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C.用丙装置制备无水2MgCl D.用丁装置操作可排出盛有4KMnO 溶液滴定管尖嘴内的气泡4.化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程如图所示.下列说法不正．．确．的是（ ）①② ③A.药剂A 具有还原性B.①→②过程若有2mol S S —键断裂，则转移2mol 电子C.②→③过程若药剂B 是22H O ，其还原产物为2H OD.化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S S —键位置来实现头发的定型5.铁的配合物离子（用[]L Fe H +−−表示）催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：反应进程下列说法错误的是（）A 该过程总反应为22HCOOHCO H ↑+↑催化剂B.+H 浓度过大或者过小，均导致反应速率降低C.该催化循环中Fe 元素的化合价未发生变化D.该过程的总反应速率由Ⅳ→Ⅰ步骤决定6.以菱镁矿（主要成分为3MgCO ，含少量2SiO 、23Fe O 和23A1O ）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如图：已知浸出时产生的废渣中有2SiO ，()3Fe OH 和()3Al OH .下列说法错误的是（ ）A.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行B.浸出镁的反应为4232MgO 2NH ClMgCl 2NH H O ++↑+C.流程中可循环使用的物质有3NH 、4NH ClD.分离2Mg +与3Al +、3Fe +是利用它们氢氧化物sp K 的不同7.中科院院士研究发现，纤维素可在低温下溶于NaOH 溶液，恢复至室温后不稳定，加入尿素可得到室温下稳定的溶液，为纤维素绿色再生利用提供了新的解决方案.下列说法错误的是（ ）A.纤维素是自然界分布广泛的一种多糖B.纤维素难溶于水的主要原因是其链间有多个氢键C.NaOH 提供OH −破坏纤维素链之间的氢键D.低温降低了纤维素在NaOH 溶液中的溶解性8.石墨与2F 在450℃反应，石墨层间插入F 得到层状结构化合物()x CF ，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示.下列关于该化合物的说法正确的是（ ）A.与石墨相比，()x CF 抗氧化性增强B.与石墨相比，()x CF 导电性增强C.()x CF 中C C −的键长比C F −短D.()x 1mol CF 中含有2xmol 共价单键9.回收利用工业废气中的2CO 和2SO ，实验原理如图所示.下列说法不正确的是（）A.废气中2SO 排放到大气中会形成酸雨B 装置a 中溶液显碱性的原因是3HCO −的水解程度大于3HCO −的电离程度 C.装置a 中溶液的作用是吸收废气中的2CO 和2SO D.装置b 中的总反应为223224SOCO H O HCOOH SO −−+++电解10.葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙；其阳极区反应过程如图：下列说法正确的是（）A.溴化钠起催化和导电作用B.每生成1 mol 葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了2 mol 电子C.葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有八元环状结构的产物D.上述实验中可用2CaCl 代替3CaCO 制备葡萄糖酸钙二、多选题（本题共4小题，每小题4分，共16分.全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）11.日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为()34223W ZX WY ⋅.已知：X 、Y 、Z 和W 为原子序数依次增大的前20号元素，W 为金属元素.基态X 原子s 轨道上的电子数和p 轨道上的电子数相等，基态X 、Y 、Z 原子的未成对电子数之比为2：1：3.下列说法正确的是（ ） A.电负性：Y>X>Z>W B.原子半径：X<Y<Z<WC.Y 和W 的单质都能与水反应生成气体D.Z 元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性12.25℃时，用10.1mol L OH Na −⋅溶液滴定浓度相同的2H A 溶液，2H A 被滴定分数()2n(NaOH)n H A、pH 及微粒分布分数δ[()()()22n(X)δ(X)n H A n HA n A −−=++，X 表示2H A 、HA −或2A −]的关系如图所示：下列说法错误的是（）A.a 、b 、c 、d 四点溶液中水的电离程度：c d b a >>>B.c 点溶液中：()()2c Na 2c(HA)c A +−=+C.25℃时，2H A 第一步电离平衡常数4al K 10−≈D.b 点溶液中：()()()()()()22c Na c HA c A c H c H A c OH +−−+−>>>>>13.下列由实验操作和现象推出的结论错误的是（）32常温下，某溶洞水体中pM 随pH 的变化关系如图所示.已知：()-8.54sp 3K CaCO 10=；pM lg c(M)=−，M 为3HCO −、23CO −、或2+Ca 下列说法正确的是（）A.曲线③代表()3p HCO −与pH 的关系 B.()2hl 3K CO −的数量级为410− C.m 2.57=D.pH 由4到8的过程中，()3c HCO −增大的比()23c CO −快 三、填空题（本题共4小题，共54分）15.（14分）钛在医疗领域、航空航天材料方面的使用非常广泛.某小组利用如图所示装置在实验室制备并收集4TiCl ，并用4TiCl 制备纳米2TiO （夹持装置略去）.【实验一】制备无水4TiCl 已知：①4TiCl 高温时能与2O 反应，遇水极易水解.②瓷舟中物质反应后除生成4TiCl 、3FeCl 外，还生成一种有毒氧化物气体和少量副产物4CCl ③相关物质的部分物理性质如表：熔点/℃沸点/ 水溶性4TiCl -23.2136.4 极易水解生成白色沉淀，能溶于4CCl 等有机溶剂3FeCl 306 315 易水解生成红褐色沉淀4CCl -2376.8难溶于水（1）洗气瓶A 中的试剂为________________________（填名称）.（2）管式炉加热至900℃，瓷舟中主要发生反应的化学方程式为________________________.（3）实验过程中需要先后通入2N 两次，第二次通入2N 的作用是________________________. 装置单元X 的作用是________________________.（4）为除去产物中的3FeCl ，控温箱的温度应控制的范围是________________________.欲分离锥形瓶中的液态混合物，采用的操作名称是________________________. 【实验二】用4TiCl 制备纳米22xTiO yH O ⋅（5）可由4TiCl ，直接水解制备22xTiO yH O ⋅，再经焙烧得到2TiO ，请写出4TiCl ，直接水解产生22xTiO yH O ⋅的化学方程式：_______________________.（6）实验室可用电位滴定法测定纳米22xTiO yH O ⋅组成，方法如下：步骤Ⅰ：取样品6.94g 纳米22xTiO yH O ⋅用稀硫酸充分溶解得到4TiOSO ，再用足量单质Al 将2TiO +还原为3+Ti ，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入500mL 容量瓶，定容得到待测液.步骤Ⅱ：取待测液50.00mL 于烧杯中，用()442NH Fe SO 标准溶液滴定，将3+Ti 氧化为2TiO +时，溶液中3+Ti 浓度不断变化，指示电极的电位发生相应变化，根据测量工作电池电动势的变化即可确定滴定终点.用()-14420 .2000 mol L NH Fe SO ⋅标准溶液滴定时，三次滴定消耗标准溶液的平均值为40.00mL.通过计算，该样品的组成为____________（填化学式）.16.（14分）铋及其化合物在工业生产中用途广泛，如氯氧化铋（BiOCl ）常用作电子设备、塑料助剂等.一种用铋精矿（23Bi S ，含有2FeS 、2Cu S 、2PbO 及不溶性杂质）制备BiOCl 的一种方法，其流程如图：已知：①3+Fe 开始沉淀（c 0.1 mol /L =）的pH 为1.9，沉淀完全（5c 10mol /L −=）时的pH 为3.2②2+Fe 开始沉淀（c 0.1 mol /L =）的pH 为7.0，沉淀完全（5c 10mol /L −=）时的pH 为9.0③pH 3≥时，3BiCl 极易水解为BiOCl 沉淀 请回答以下问题：（1）“加压浸取"过程中，23Bi S 转化为23Bi O ，2FeS 转化为23Fe O ，而2Cu S 溶解进入浸出液且硫元素转化为24SO −，请写出2Cu S 在此过程中发生反应的离子方程式：________________________.（2）“操作Ⅰ”为____________、____________、过滤、洗涤、干燥. （3）分析盐酸羟胺（3NH OHCl ）在流程中的作用：____________.（4）滤液3中2+Fe 的浓度为0.056 g /L ，“调pH ”步骤中pH 的范围为____________.（5）写出流程中生成BiOCl 的离子方程式：____________________________________.（6）铋化锂晶胞结构如图所示：①晶胞可以看作是由Bi 原子构成的面心立方晶格，Li 原子填充在其中的四面体和八面体空隙处，图中铋原子坐标参数：A 为（0，0，0）、B 为____________.②若晶胞的参数为a pm ，阿伏加德罗常数为A N ，晶体的密度为____________3g cm −⋅（填计算表达式）.17.（12分）20212030年前达到最高值，2060年前达到碳中和.因此对二氧化碳的综合利用显得尤为重要.（1）通过电解的方式可实现对二氧化碳的综合利用，2022年7月香港中文大学王莹教授研发新型电解槽实现二氧化碳回收转化效率达到60%以上.Pd Cu −双金属催化剂在某介质中催化2CO 转化为32CH CH OH 的原理如图所，请写出其电极反应式：_____________________________________.（2）在席夫碱（含“RC N −=−”有机物）修饰的纳米金催化剂上，2CO 直接催化加氢成甲酸.其反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注.该历程中起决速步骤的化学方程式是______________________________.（3）通过使用不同新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成转化为二甲醚（33CH OCH ）也有广泛的应用. 反应Ⅰ.2232CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)++ 1H 49.01kJ mol −∆=−⋅反应Ⅱ.33322CH OH(g)CH OCH (g)+H O(g)1ΔH 24.52kJ mol −=−×反应Ⅲ.222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)++ 1H 41.17kJ mol −∆=+⋅①223322CO (g)6H (g)CH OCH (g)3H O(g)++H ∆=______kJ /mol . ②起始压强为4.0MPa 、恒压条件下，通入氢气和二氧化碳的()()22n H 4n CO =的情况下，不同温度下2CO 的平衡转化率和产物的选择性（选择性是指生成某物质消耗的2CO 占2CO 消耗总的百分比）如图所示；温度超过290℃时，2CO 的平衡转化率随温度升高而增大的原因是____________上图中，在200℃时，若经过0.2s 该平衡体系即达到平衡.2CO 分压的平均变化速率为______MPa /s ，此时反应Ⅰ的p K =______2MPa −（保留三位有效数字）18.（14分）K 是某药物的中间体，以顺丁烯二酸为原料制备K 的流程如图：已知：①B和C反应生成D的原子利用率为100%②图中，Me代表甲基，Et代表乙基请回答下列问题：（1）C的名称是____________，I所含官能团的名称为酯基、____________.（2）J→K的反应类型是____________.（3）若1mol H在碱的作用下生成1mol I和1mol L，则L在核磁共振氢谱图中峰的面积比为_________.（4）写出B→D反应的化学方程式：____________________________________.（5）在D的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有______种.FeCl溶液发生显色反应①遇3②能发生银镜反应和水解反应任选一种苯环上含3个取代基的同分异构体与足量的热烧碱溶液反应，写出发生反应的化学方程式：____________________________________.（6）以异戊二烯（2—甲基—1，3—丁二烯）、3—烯环戊醇（）和CH COOOH为原料合成某药物中间3体，设计合成路线（无机试剂任选）：______________________________.安徽六校教育研究会2024届高三年级入学素质测试化学试题参考答案、提示及评分细则题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 13 14 选项CBCBCADACAACADACBC一、选择题（每小题3分，共42分）1.C 【解析】A.氟利昂会破坏臭氧层，国家速滑馆“冰丝带”采用了2CO 制冰技术，所以更加环保，A 正确；B.核反应中原子核会发生裂变、聚变等变化，所以核反应不属于化学变化，B 正确；C.石墨烯是碳元素形成的单质，属于新型无极非金属材料，不属于有机高分子材料，C 错误；D.高性能硅芯片的主要成分是单质硅，D 正确；故选C.2.B 【解析】A.3SO 无孤电子对，价层电子对数为3，VSEPR 模型是平面三角形，与图不相符，故A 错误； B.H 的s 能级为球形，两个氢原子形成氢气时，是两个s 能级的原子轨道和互靠近，形成新的轨道，则用电子云轮廓图表示H H −的s s σ−键形成的示意图：，故B 错误；C.基态碳原子的核外电子排布式为2221s 2s 2p ，根据洪特规则，2p 轨道上的2个电子应该分别在2个轨道上，且自旋方向相同，轨道表示式：，故C 错误；D.HCl 是共价化合物，不存在电子得失，其形成过程应为，故D 错误；故选B.3.C 【解析】A.2CO 密度大于空气，应采用向上排空气法收集，A 错误；B.苯与溴在溴化铁作用下反应，反应较剧烈，反应放热，且溴易挥发，挥发出来的溴单质能与水反应生成氢溴酸，所以验证反应生成的HBr ，应先将气体通过四氯化碳，将挥发的溴单质除去，B 错误；C.2MgCl 能水解，在加热时通入干燥的HCl ，能避免2MgCl 的水解，C 正确；D.高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管中，不能盛放在碱式滴定管中，D 错误；故选C.4.B 【解析】A.①→②是氢原子添加进去，该过程是还原反应，因此①是氧化剂，具有氧化性，则药剂A 具有还原性，故Λ正确；B.①→②过程中S 的价态由-1价变为-2价，若有2mol S S −键断裂，则转移4mol 电子，故B 错误；C.②→③过程发生氧化反应，若药剂B 是22H O ，则B 化合价应该降低，因此其还原产物为2H O ，故C 正确；D.通过①→②过程和②→③过程，某些蛋白质中S S −键位置发生了改变，因此化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S S −键位置来实现头发的定型，故D 正确；故选B.5.C 【解析】A.由反应机理可知，HCOOH 电离出氢离子后，HCOO −与催化剂结合，放出二氧化碳，然后又结合氢离子转化为氢气，所以化学方程式为22HCOOHCO H ↑+↑催化剂，故A 正确；B.若氢离子浓度过低，则反应Ⅲ→Ⅳ的反应物浓度降低，反应速率减慢，若离子浓度过高，则会抑制加酸的电离，使甲酸根浓度降低，反应Ⅰ→Ⅱ速率减慢，所以氢离子浓度过高或过低，均导致反应速率减慢，故B 正确；C.由反应机理可知，Ⅱ→Ⅲ过程碳元素化合价升高，因此铁元素化合价降低，Ⅳ→Ⅰ过程氢元素化合价降低，因此铁元素化合价升高，所以Fe 在反应过程中化合价发生变化，故C 错误；D.出反应进程可知，反应Ⅳ→Ⅰ能垒最大，反应速率最慢，对该过程的总反应起决定作用，故D 正确；故选C.6.A 【解析】菱镁矿烧得到轻烧粉，3MgCO 转化为MgO ，加入氯化铵溶液浸取，浸出的废渣有2SiO 、3Fe(OH)，3Al(OH)，同时产生氨气，则此时浸出液中主要含有2Mg +，加入氨水得到()2Mg OH 沉淀，煅烧得到高纯镁砂.A.一水合氨受热易分解，沉镁时在较高温度下进行会造成一水合氨大量分解，挥发出氨气，降低利用率，故A 错误；B.高温煅烧后Mg 元素主要以MgO 的形式存在，MgO 可以与铵根水解产生的氢离子反应，促进铵根的水解，所以得到氯化镁、氨气和水，化学方程式为4232MgO 2NH Cl MgCl 2NH H O ++↑+，故B 正确；C.浸出过程产生的氨气可以回收制备氨水，沉镁时氯化镁与氨水反应生成的氯化铵又可以利用到浸出过程中，故C 正确；D.3Fe(OH)，3Al(OH)的sp K 远小于()2Mg OH 的sp K ，所以pH 达到一定值时3Fe +、3Al +产生沉淀，而2Mg +不沉淀，从而将其分离，故D 正确；故选A.7.D 【解析】A.纤维素属于多糖，大量存在于我们吃的蔬菜水果中，在自然界广泛分布，A 正确；B.纤维素大分子间和分子内、纤维素和水分子之间均可形成氢键以及纤维素链段间规整紧密的结构，使纤维素分子很难被常用的溶剂（如水）溶解，B 正确；C.纤维素在低温下可溶于氢氧化钠溶液，是因为碱性体系主要破坏的是纤维素分子内和分子间的氢键促进其溶解，C 正确；D.由题意可知，低温提高了纤维素在NaOH 溶液中的溶解性，D 错误；故选D.8.A 【解析】A.()x CF 中C 原子的所有价键均参与成键，未有未参与成键的孤电子或者不饱和键，故与石墨相比，()x CF 抗氧化性增强，A 正确；B.石墨晶体中每个碳原子上未参与杂化的1个2p 轨道上电子在层内离域运动，故石墨晶体能导电，而()xCF中没有未参与杂化的2p 轨道上的电子，故与石墨相比，()x CF 导电性减弱，B 错误；C.已知C 的原子半径比F 的大，故可知()x CF 中C C −的键长比C F −长，C 错误；D.由题干结构示意图可知，在()x CF 中C 与周围的3个碳原子形成共价键，每个C C −键被2个碳原子共用，和1个F 原子形成共价键，即()x 1mol CF 中含有2.5x mol 共价单键，D 错误；故选A. 9.C 【解析】A.2SO 是酸性氧化物，废气中2SO 排放到空气中会形成硫酸型酸雨，故A 正确；B.装置a 中溶液的溶质为3NaHCO ，溶液显碱性，说明3HCO −的水解程度大于电离程度，故B 正确； C.装置a 中3NaHCO 溶液的作用是吸收2SO 气体，2CO 与3NaHCO 溶液不反应，不能吸收2CO ，故C 错误；D.由电解池阴极和阳极反应式可知，装置b 中总反应为223224SO CO H O HCOOH SO −−+++电解，故D 正确；故选C.10.A 【解析】A.由图中信息可知，溴化钠是电解装置中的电解质，其电离产生的离子可以起导电作用，且Br −在阳极上被氧化为2Br ，然后2Br 与2H O 反应生成HBrO 和Br −，HBrO 再和葡萄糖反应生成葡萄糖酸和Br −，溴离子在该过程中的质量和性质保持不变，因此，溴化钠在反应中起催化和导电作用，A 正确； B.由A 中分析可知，2mol Br −在阳极上失去2mol 电子后生成21mol Br ，21mol Br 与2H O 反应生成1mol HBrO ，1mol HBrO 与1mol 葡萄糖反应生成1mol 葡萄糖酸，1mol 葡萄糖酸与足量的碳酸钙反应可生成0.5mol 葡萄糖酸钙，因此，每生成1mol 葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了4mol 电子，B 错误； C.葡萄糖酸分子内既有羧基又有羟基，因此，其能通过分子内反应生成含有六元环状结构的酯，C 错误；D.盐酸酸性太强，2CaCl 不能直接与葡萄糖酸反应直接制备葡萄糖酸钙，D 错误；故选A. 二、多选题（本题共4小题，每小题4分，共16分.）11.AC 【解析】根据题中所给的信息，基态X 原子s 轨道上的电子式与p 轨道上的电子式相同，可以推测X 为O 元素或Mg 元素；由荧光粉的结构可知，X 主要形成的是酸根，因此X 为O 元素；基态X 原子中未成键电子数为2，因此Y 的未成键电子数为1，又因X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，故Y 可能为F 元素、Na 元素、Al 元素、Cl 元素；因题目中给出W 为金属元素且荧光粉的结构中Y 与W 化合，故Y 为F 元素或Cl 元素；Z 原子的未成键电子数为3，又因其原子序大于Y ，故Y 应为F 元素、Z 其应为P 元素；从荧光粉的结构式可以看出W 为某+2价元素，故其为Ca 元素；综上所述，X 、Y 、Z 、W 四种元素分别为O 、F 、P 、Ca.A.电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，根据其规律，同一周期从左到右依次增大，同一主族从上到下依次减小，故四种原子的电负性：Y>X>Z>W ，A 正确；B.同一周期原子半径从左到右依次减小，同一主族原子半径从上到下依次增大，故四种原子的原子半径：Y<X<Z<W ，B 错误；C.2F 与水反应生成HF 气体和2O ，Ca 与水反应生成氢氧化钙和氢气，二者均可以生成气体，C 正确；D.Z 元素的最高价氧化物对应的水化物为34H PO ，几乎没有氧化性，D 错误；故选AC.12.AD 【解析】图可知，a 、b 、c 、d 所在实线为10.1mol L NaOH −⋅溶液滴定二元弱酸2H A 的滴定曲线，()()2n NaOH 1n H A <时，2H A 部分反应，溶液中溶质为NaHA 和2H A ；()2n(NaOH)=1n H A 时，反应生成NaHA ，NaHA 溶液显酸性；()()2n NaOH 21n H A >>时，溶液中溶质为NaHA 和2Na A ；()2n(NaOH)2n H A =时，反应生成2Na A ，2Na A 溶液显碱性.A.未加氢氧化钠溶液时，2H A 电离出氢离子，抑制水的电离，加入氢氧化钠溶液，酸逐渐被中和为盐，对水的抑制程度减弱，生成的NaHA 、2Na A 能水解，促进水的电离，酸碱恰好中和为2Na A 时，即d 点附近（pH 突变），对水的电离促进程度最大，故a 、b 、c 、d 四点溶液中水的电离程度：d>c>b>a ，故A 错误；B.c 点溶液中，溶液中溶质为NaHA 和2Na A ，且()()2c HA c A −−=，由电荷守恒可知，()()()()()2c Na c H c HA c OH 2c A ++−−−+=++，pH 7=时，()()c H c OH +−=，故()()()()()()()222c Na c HA 2c A 3c HA 3c A 2c HA c A +−−−−−−=+===+，故B 正确；C.由图可知，25℃、()()2c HA c H A −=时，pH 约为4，则2H A 第一步电离平衡常数()()()()+4a12c HA c H K c H 10c H A −+−==≈，故C 正确；D.b 点溶液中溶质为NaHA 和2Na A ，结合图像可知()()()()22c Na c HA c A c H A +−−>>>，b 点pH 7<，()()c H c OH +−>，2H A 被滴定分数()2n(NaOH)1n H A >，()()2c OH c H A −>，故D 错误；故选AD.13.AC 【解析】A.2Na S 与4CuSO 溶液反应生成CuS 沉淀，为沉淀生成，不存在沉淀的转化，则不能证明溶度积大小，即不能证明：sp sp K (CuS)K (ZnS)<，故A 错误；B.氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，向24K MnO 和KOH 的绿色混合溶液中通入2Cl ，溶液变为紫红色，说明氯气将24K MnO 氧化为4KMnO ，证明碱性条件下氧化性：24Cl KMnO >，故B 正确；C.2H A 被滴定分数硝酸可能氧化亚硫酸根离子生成硫酸根，硫酸根与银离子结合生成沉淀，由实验现象可知，溶液中可能含有亚硫酸根离子，故C 错误；D.苯中C 的非金属性较弱，分子间只存在范德华力，而醋酸分子间存在氢键，常温下，将50mL 苯与350mL CH COOH 混合体积为101mL ，说明混合过程中削弱了3CH COOH 分子间的氢键，且苯与3CH COOH 分子间的作用力弱于氢键，导致分子间距离增大，从而使体积变大，故D 正确；故选AC.14.BC 【解析】二氧化碳可以和少量氢氧根反应生成碳酸氢根，和过量的氢氧根反应生成碳酸根，所以碱性越强碳酸根的浓度越大，碳酸根浓度越大，钙离子的浓度越小，所以曲线①为()2pH Ca +，曲线②为()23pH HCO −，曲线③为()23p CO −. 【解析】A.曲线③代表()23p CO −，A 错误； B.点()10.3,1.1时，()21410.3 3.7hl 3K CO 1010−+−==，B 正确； C.()8.6,n 碳酸根浓度等于钙离子浓度，()()()228.54sp 33K CaCO c CO c Ca 10−+−=⋅=，()8.542 4.2723c CO 10mol /L 10mol /L −−−==，()8.6,m 即pH 8.6=，()8.6c H 10mol /L +−=，()14 5.48.610c OH mol /L 10mol /L 10−−−−==，()()()()32 3.7hl 323c HCO c OH K CO 10c CO −−−−−⋅==，()()()3.7 3.73 1.75.423c HCO 10101010c CO c OH −−−−−−===，()()1.72 1.7 4.2733c HCO 10c CO 1010mol /L −−−=⋅=×2.5710mol /L −=，()()2233p CO lgc CO 2.57−−=−=，C 正确； D.根据图像斜率，pH 由4到8的过程中()3c HCO −增大的比23CO −慢，D 错误；故选BC. 三、填空题（本题共4小题，共54分） 15.【答案】（除标注外，每空2分，共14分）（1）浓硫酸（2）32439002FeTiO 7Cl 6C2TiCl 2FeCl 6CO++++℃（3）排尽装置中的氯气，方便后面拆卸仪器 吸收装置中产生的CO ，防止污染环境（4）136.4~306C °（1分） 蒸馏（1分）（5）4222xTiCl (2x y)H O xTiO yH O 4xHCl ++=⋅↓+（6）228TiO 3H O⋅【解析】反应前通入氮气，排尽装夏内原有的空气，随后通入2Cl ，经过浓硫酸干燥后，2Cl 进入瓷舟与3FeTiO 、C 反应，根据题干可知，除了生成4TiCl 、3FeCl 外，同时生成一种有毒氧化物气体和少量的副产物4CCl ，则该氧化物为CO ，反应的化学方程式为32439002FeTiO 7Cl 6C2TiCl 2FeCl +++℃246CO TiCl +，32FeCl 、CO 均会进入控温箱，根据3FeCl 和4TiCl 的沸点可知，控温箱控制温度在136.4~306C °，可冷凝3FeCl 且保证4TiCl 为气态，从而除去4TiCl 中混有的3FeCl ，最后4TiCl 经冷凝收集在锥形瓶中，碱石灰用于吸收多余的2Cl ，因反应生成的CO 尚未处理，故装置单元X 作用为吸收CO ，防止其污染环境.（1）产品易水解，需要对原料进行干燥，因此洗气瓶A 中的试剂为浓硫酸.（2）管式炉加热至900C °，氯气进入瓷舟与3FeTiO 、C 反应，根据题干可知，除了生成4TiCl 、3FeCl 外，同时生成一种有毒氧化物气体和少量的副产物4CCl ，则该氧化物为CO ，反应的化学方程式为3243249002FeTiO 7Cl 6C2TiCl 2FeCl 6CO TiCl ++++℃.（3）4TiCl 高温下能与2O 反应，遇水极易水解，因此第一次通2N 的作用为将装置内的空气和水蒸气排尽，防止生成的4TiCl 与氧气或水蒸气反应导致4TiCl 不纯.制备无水4TiCl 需要氯气的参与，因此第二次通入2N 的作用是排尽装置中的氯气，使其全部被碱石灰吸收，同时方便后面拆卸仪器；反应有CO 生成，因此装置单元X 的作用为吸收装置中产生的CO ，防止污染环境.（4）3FeCl 和4TiCl 的混合气体进入控温箱，将控温箱温度控制在136.4~306℃，可冷凝产品3FeCl 且保证4TiCl 为气态，从而除去4TiCl 中混有的3FeCl ；锥形瓶中除4TiCl 外还含有少量4CCl ，可用蒸馏的方法分离.（5）4TiCl 直接水解生成22xTiO yH O ⋅和HCl ，反应的化学方程式为4222xTiCl (2x y)H O x 4y TiO H O xHCl +↓+⋅+=（6）3Fe +将3Ti +氧化为2TiO +，自身被还原为2Fe +，根据得失电子守恒，3Fe +与3Ti +消耗的物质的量之比为1：1，现消耗的3Fe +为130.2000mol L 40.0010L 0.008mol −−⋅××=，则有30.008mol Ti +，根据Ti 守恒，6.94g 样品中2TiO 的物质的量为0.08mol ，2TiO 质量为6.4g ，剩余的6.94g 6.4g 0.54g −=为2H O ，2H O 的物质的量为0.03mol ，则该样品的组成为228TiO 3H O ⋅.16.【答案】（除标注外，每空2分，共14分）（1）()2223223442Cu S 16NH 5O 2H O4Cu NH 2SO 4OH +−−+++++或()22232234242Cu S 16NH H O 5O 4Cu NH 2SO 4OH 14H O +−−+⋅+=+++（2）蒸发浓缩 冷却结晶（每空1分）（3）①将铅元素从+4价还原为+2价，便于后续“沉铅”②将3Fe +还原为2Fe +，提高产品纯度（答出一点即可得2分）（4）3pH 8≤<（5）3232Bi Cl CO BiOCl CO +−−++=↓+↑ （6）①311,,444②330A 7122094a N 10−×+×⋅【解析】铋精矿加入氨水、氧气加压浸取，根据题目所给信息可知，过滤后Cu 、S 元素进入浸出液，浸出渣主要含有23Bi O 、23Fe O 、2PbO 及不溶性杂质；浸出液经系列操作得到4CuSO 溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到无水硫酸铜；浸出渣加入稀盐酸、盐酸羟胺，Bi 元素转化为3BiCl 进入滤液1P b 、Fe 元素分别被还原成2PbCl 、2FeCl 进入滤液1，滤液中加入稀硫酸得到硫酸铅沉淀，此时滤液2中含有3BiCl 、2FeCl ，加入碳酸钠调节pH ，得到BiOCl ，滤液3中此时还有2FeCl ，以及加入碳酸钠后得到的NaCl .【解析】（1）加压氧化氨气过程中，2Cu S 发生反应的离子方程式为()2223223442Cu S 16NH 5O 2H O4Cu NH 2SO 4OH +−−+++++或()22232234242Cu S 16NH H O 5O 4Cu NH 2SO 4OH 14H O +−−+⋅+=+++.（2）操作Ⅰ为从硫酸铜溶液中得到五水硫酸铜，操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥.（3）3Fe(OH)在pH 1.9=时开始沉淀，而后续流程为了得到BiOCl ，需要将pH 调至约为3，若Fe 元素为+3价，则该过程中会产生3Fe(OH)沉淀，而稀盐酸、稀硫酸都不能还原3Fe +，所以盐酸羟胺在反应中的作用为将3Fe +还原成2Fe +，以免在生成BiOCl 的同时生成3Fe(OH)沉淀；同时可以将铅元素从+4价还原为+2价，便于后续“沉铅”.（4）滤液3中2Fe +的浓度为0.056g /L ，物质的量浓度为0.001mol /L ，2Fe +开始沉淀(c 0.1mol /L)=的pH 为7.0，沉淀完全()5c 10mol /L −=时的pH 为9.0，亚铁离子开始沉淀时()c OH /L −610mol /L −，此时pH 8=；pH 3≥时，3BiCl 极易水解为BiOCl 沉淀，则“调pH ”步骤中pH 的范围为3pH 8≤<.（5）加入碳酸钠调节pH 约为3，得到BiOCl ，根据元素守恒可得离子方程式为3232Bi Cl CO BiOCl CO +−−++↓↑.（6）①中铋原子坐标参数：A 为(0,0,0)、B 为311,,444. ②根据均摊法，该晶胞含有的Li 为18112124++×=，含有的Bi 为1168428×+×=，晶体的密度()3A3330103A 7122094gN m 7122094ρ g cm V a N 10a 10cm−−−×+××+×===⋅⋅⋅. 17.【答案】（每空2分，共12分）（1）22322CO 12e 9H O CH CH OH 12OH −−+++（2）***22CO H HCO +（3）①-122.54②反应Ⅲ为吸热反应，当温度超过290C °，反应Ⅲ占主导因素，CO 的选择性增大得更快，更有利于反应Ⅲ正向移动，故2CO 的转化率随温度升高而增大 1.5 38.9610−×。

安徽六校教育研究会2024级高一新生入学素质测试化学试题考生注意：1.本试卷满分60分。

2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。

必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书．．．．．．．写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、单项选择题(包括12题，每题2分，共24分，每题只有一个选项符合题意)1. 中华民族有着光辉灿烂的文明史。

下列变化不属于化学变化的是A. 粮食酿酒B. 烧制陶瓷C. 东汉炼钢D. 淘沙取金【答案】D【解析】【详解】A．粮食酿酒过程中淀粉转化为乙醇，有新物质生成，属于化学变化，故不选A；B．烧制陶瓷的过程中黏土在高温条件下发生复杂的物理、化学变化，故不选B；C．炼钢过程中氧化铁被还原为单质铁，有新物质生成，属于化学变化，故不选C；D．淘沙取金是混合物分离，没有新物质生成，不属于化学变化，故选D；选D。

2. 陆游的笔记记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏…。

可省油之半”、“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”，夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷(灯芯)，上层盏盛油，下层盏盛水。

下列有关说法中不正确的是A. 夹瓷盏的省油原理利用了物质的物理性质B. “勿用铜盏”是因为铜导热性好，易造成油大量挥发C. 省油灯用剪刀剪灭的原理是通过移走可燃物熄灯D. 及时添加水的目的是通过降温降低油的着火点【答案】D【解析】【详解】A．夹瓷盏省油是因为油燃烧生成的热量被水吸收，降低了油的温度，减少油的蒸发从而省油，利用了物质的物理性质，A正确；B．勿用铜盏，因为铜的导热性好，容易使油温升高造成油的大量挥发，B正确；C．用剪刀剪灭，移走了可燃物，从而达到熄灯的目的，C正确；D．及时添加水的目的是降低油温，但是油的着火点为定值，无法通过加水来降低，D错误；故答案选D。