2022~2023年高二上册期中考试化学题带答案和解析(云南省红河州泸西一中)

高二（上）期中化学试卷一．选择题（每题3分，共48分）1．（3分）决定化学反应速率的主要原因是（）A．参加反应物本身的性质B．加入催化剂C．温度和压强D．各反应物和生成物的浓度2．（3分）下列说法正确的是（）A．活化分子间的碰撞一定能发生化学反应B．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．自发进行的反应一定迅速D．凡是熵增加的过程都是自发过程3．（3分）反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．增加CO的物质的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大4．（3分）在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后3秒内，H2的平均反应速率为0.3mol/（L•s），则3秒末NH3的浓度为（）A．0.45mol/L B．0.5mol/L C．0.6mol/L D．0.55mol/L5．（3分）在某温度下，可逆反应mA+nB⇌pC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（）A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C．K随反应物浓度的改变而改变D．K随温度和压强的改变而改变6．（3分）对于反应2A（g）+3B（g）=C（g）+5D（g），在某段时间内的平均反应速率为v x，（x代表某反应物或生成物）之间的关系，正确的是（）A．B．C．D．7．（3分）在恒容的密闭容器内放入5molSO2和5molO2，在某温度下经过反应生成2molSO3，此时密闭容器内压强是反应前压强的（）A．2倍 B．1.5倍C．0.9倍D．0.5倍8．（3分）在密闭容器中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是（）A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动C．D的质量分数变大D．a＜c+d9．（3分）在一定条件下反应xA+yB⇌zC达到平衡．下列说法中正确的是（）A．若C是气体，且x+y=z，则增大压强平衡一定不移动B．若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x+y＜zC．若B、C都是气体，其它条件不变，增大A的物质的量平衡不移动，则A为固态或液态D．若升高温度C的质量分数减少，则正反应是吸热反应10．（3分）某密闭容器中发生反应：X（g）+Y（g）⇌3Z（g）△H＜0如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（）A．t2时加入了催化剂B．t3时降低了温度C．t5时增大了压强D．t4～t5时间内转化率最低11．（3分）一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度（）A．①④B．②③C．②③④D．只有④12．（3分）某可逆反应：mA（气）+nB（气）⇌pC（气）（焓变为△H），其温度T、时间t与生成物C的体积百分数C%、平衡混合气体的平均相对分子质量M 的关系如图1，2所示，下列结论正确的是（）A．m+n＞p，△H＞0 B．m+n＞p，△H＜0 C．m+n＜p，△H＞0 D．m+n ＜p，△H＜013．（3分）对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）14．（3分）与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3⇌NH4++NH2﹣，以下叙述中正确的是（）A．液氨中含有H2O，NH3•H2O，NH3，NH4+，NH2﹣等微粒B．液氨中c（NH4+）•c（NH2﹣）是一个随温度升高而减小的常数C．液氨的电离达到平衡时c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2﹣）D．任何温度下，只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）和c（NH2﹣）一定相等15．（3分）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（）A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点K w的数值比c点K w的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度16．（3分）恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A（g）+2B（g）⇌2C（g）+xD（s）的化学平衡状态，相关数据如下：M：3mol A、2mol B；2min达平衡，生成D 1.2mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3mol•（L•min）﹣1．N：2mol C、y mol D；达平衡时c（A）=0.6mo l•L﹣1．下列推断的结论中不正确的是（）A．x=2B．平衡时M中c（A）＜0.6 mol/LC．y＞0.8D．M、N达到平衡时容器中各物质浓度相等二．填空题（共52分）17．（16分）（I）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验．图一可通过观察①定性比较得出结论．有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是②，你认为还可以作何改进？③（II）图二为在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线，请回答：（1）“O”点导电能力为O的理由是；（2）a、b、c三点的c（H+）由小到大的顺序为；（3）a、b、c三点处，电离程度最大的是；（4）若使c点溶液中c（CH3COO﹣）增大，c（H+）减小，则可采取的措施是：①；②．18．（12分）850℃时反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）△H＜0，该温度下平衡常数K=l．t℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的A和B发生化学反应，各物质浓度随时间变化如下表：t℃时物质的浓度（mol•L﹣1）变化时间/min A B C D00.2000.3000020.1380.2380.0620.06230.1000.2000.1000.10040.1000.2000.1000.10050.1160.2160.08460.0960.2660.104（1）计算t℃该化学反应的平衡常数：（2）t℃850℃（填大于、小于或等于）．判断依据是（3）反应在4min～5min之间，平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移动，可能的原因是a．增加A的浓度b．增加D的浓度c．加压d．使用催化剂（4）某温度下反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡浓度符合c（C）•c（D）=2c（A）•c（B），则此时的温度850℃（填大于、小于或等于）．19．（8分）（1）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10﹣7mol/L，此时溶液的c（OH ﹣）=mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0×10﹣4mol/L，则溶液中，由水电离产生的c（H+）=mol/L，此时温度25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．（2）某温度下的水溶液中，C （H+）=10x mol/L，C （OH﹣）=10y mol/L，x和y 的关系如图所示．计算：该温度下水的离子积为．20．（16分）甲醇是一种可再生能源，在日常生活中有着广泛的应用．工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），图1表示反应中能量的变化；图二表示一定温度下反应过程：根据题意完成下列各题：（1）图一表示使用和未使用催化剂时反应过程和能量的对应关系．下列有关催化剂的说法不正确是A．降低分子的能量B．增加了活化分子数C．提高了活化分子百分数D．增加了单位体积内的活化分子数（2）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=，升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v （H2）=[用n（B）、t（B）表示]．（4）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系将体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是a．氢气的浓度减少b．正反应速率加快，逆反应速率也加快c．甲醇的物质的量增加d．重新平衡时增大（5）在T2℃下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡状态时，测得c（CO）=0.2mol•L﹣1，则CO的转化率为．21．在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图：1）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为．①0.20mol•L﹣1②0.12mol•L﹣1③0.10mol•L﹣1④0.08mol•L﹣1（2）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol•L﹣1），请在如图中画出第5分钟末达到此平衡时NH3浓度的变化曲线．高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（每题3分，共48分）1．（3分）决定化学反应速率的主要原因是（）A．参加反应物本身的性质B．加入催化剂C．温度和压强D．各反应物和生成物的浓度【分析】影响化学反应速率的主要原因是反应物的性质，为内因，温度、压强、浓度以及催化剂是影响化学反应速率的外因，为次要因素．【解答】解：影响化学反应速率的主要原因是反应物的性质，为内因，如Na、Mg分别与水的反应；一些不能发生的反应，即使加入催化剂或改变温度、压强、增大浓度等也不能反应，不是影响反应速率的主要因素。

新人教高二上学期化学期中测试题〔附答案〕化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，查字典化学网为大家推荐了高二上学期化学期中测试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

第一卷(48分)一、选择题(每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意)1.将来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

以下属于将来新能源标准的是() ①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.①③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧2.以下有关焓变与反响热的说法，正确的选项是()A.反响热和焓变的单位都是kJB.假如反响是在恒温恒压条件下进展的，此时的反响热与焓变相等C.假如反响是在恒温恒容条件下进展的，此时的反响热与焓变相等D.任何化学反响的反响热均可通过实验直接测定3.实验证明，多数能自发进展的反响都是放热反响。

对此说法的理解正确的选项是()A.所有的放热反响都是自发进展的B.所有的自发反响都是放热的C.焓变是影响反响是否具有自发性的一种重要因素D.焓变是决定反响是否具有自发性的唯一判据4.以下有关强、弱电解质的表达正确的选项是()A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B.强电解质的水溶液中不存在溶质分子C.强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D.不同的弱电解质只要物质的量浓度一样，电离程度也一样5.在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH H++CH3COO-。

参加少量以下固体物质，能使平衡逆向挪动的是()A. CH3COONaB.NaClC.Na2CO3D.NaOH6.把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如右图所示，在以下因素中，影响反响速率的因素是()①盐酸的浓度②镁条的外表积③溶液的温度④Cl-的浓度A.①④B.③④C.①②③D.②③7.在一恒温、恒容的密闭容器中发生反响A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当以下物理量不再变化时，可以说明该反响已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的平均相对分子质量C.A的物质的量浓度D.气体的总物质的量8.COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) 0，当反响到达平衡时，以下措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能进步COCl2转化率的是()A.①④⑥B.①②④C.②③⑤D.③⑤⑥9.对于可逆反响A(g)+3B(s) 2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反响速率如下，其中表示的反响速率最快的是()A.v(A)=0.5 molL-1min-1B.v(B)=1.2 molL-1s-1C.v(D)=0.4 molL-1min-1D.v(C)=0.1 molL-1s-110.现用0.10 molL-1HCl溶液滴定10 mL 0.05 molL-1NaOH 溶液，假设酸式滴定管未润洗，到达终点时所用盐酸的体积应是()A.10 mLB.5 mLC.小于5 mLD.大于5 mL11.对反响A+B AB来说，常温下按以下情况进展反响：①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol ②50 mL溶液中含A、B 各0.05 mol ③0.1 molL-1的A、B溶液各10 mL ④0.5 molL-1的A、B溶液各50 mL四者反响速率的大小关系是()A.②④③B.④②①C.①④③D.①③④12.在密闭容器中进展反响：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL-1、0.3 molL-1、0.2 molL-1，在一定条件下，当反响到达平衡时，各物质的浓度有可能是()A.Z为0.3 molL-1B.Y2为0.4 molL-1C.X2为0.2 molL-1D.Z为0.4 molL-113.反响Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)，700 ℃时平衡常数为1.47,900 ℃时平衡常数为2.15。

选择题化学与生产，生活密切相关，下列与化学有关说法正确的是（）A.氯水、王水是混合物，铁粉、漂白粉是纯净物B.H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体C.HCl、SO3、BaSO4是电解质，H2、Cl2、C2H5OH 是非电解质D.风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源【答案】D【解析】A、氯水是氯气水溶液、王水是浓盐酸和浓硝酸的混合物、漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，铁粉是单质，属于纯净物，故A错误；B、H、D、T 的质子数都是1，而中子数分别为0、1、2，且三者都是原子，则互为同位素，H2、D2、T2属于同一单质，仅组成的原子不同，不是同素异形体，故B错误；C．HCl、BaSO4是电解质，SO3、C2H5OH是非电解质，氢气、氯气是单质既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D、风能、生物质能可以在自然界里源源不断的得到补充，所以它们属于可再生能源；煤、石油、天然气会越用越少，不可能在短期内从自然界得到补充，所以它们属于不可再生能源，故D正确；故选D。

选择题下列有关节约资源和保护环境的说法不正确的是（）A.用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量B.煤经气化和液化两个物理过程，可变为清洁能源，减少对环境的污染。

C.使用地热能、生物质能等非化石能源可减少PM2.5D.创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式【答案】B【解析】A．煤中含有硫元素，用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量，故A正确；B．煤气化是一个热化学过程，以煤或煤焦为原料，以氧气（空气、富氧或纯氧）、水蒸气或氢气等作气化剂，在高温条件下通过化学反应将煤或煤焦中的可燃部分转化为气体燃料的过程；煤液化就是以煤为原料生产甲醇的过程，是化学变化，故B错误；C．使用地热能、生物质能能够减少化石燃料的使用，减少粉尘颗粒的排放，可减少PM2.5，有利于环境保护和节约能源，故C正确；D．动机车替代燃油机车可以减少环境污染物的排放，有利于环境保护，故D正确；故选：B。

2022-2023学年全国高二上化学期中试卷考试总分：90 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 14 小题 ，每题 5 分 ，共计70分 ）1. 下列关于物质性质的说法错误的是（ ）A.小苏打可用于治疗胃酸过多B.氯化铁溶液可用于刻制含铜箔的印刷电路板C.漂白粉久置于空气中会与水、二氧化碳反应而失效D.将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变蓝后褪色2. 某反应由两步反应构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（ ）A.两步反应均为吸热反应B.三种化合物中最稳定性C.与的能量差为D.反应，反应条件一定要加热3. 反应由①、②两步反应构成，其反应进程与能量关系如图所示。

已知：①(快反应)；②(慢反应)。

下列说法正确的是（ ）A.比稳定B.①、②两步反应均为放热反应A ⇌B ⇌C C A C E 4A ⇌B 2NO(g)+(g)=2N (g)O 2O 2NO +=N O 2O 3N +NO =2N O 3O 2NO 3NO NO NO NOC.第②步的逆反应的活化能更大，因此更容易转化为和D.升高温度，①、②两步反应速率均加快4. 研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。

下列说法错误的是（ ）A.加入降低了正极反应的活化能B.电池工作时正极区溶液的降低C.被完全氧化时有被还原D.负极反应为5. 分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（ ）A.①②中作负极，③④中作负极B.②中作正极，电极反应式为C.③中作负极，电极反应式为D.④中作正极，电极反应式为6. 钠离子电池开始成为下一轮电池研究的重点，一种可充电钠离子电池（电解质溶液为溶液）的工作原理如图所示。

2022-2023学年第一学期高中期中考试
高二化学参考答案
1.D
2.A
3.B
4.C
5.C
6.B
7.D
8.D
9.A 10.B
11.（共12分）
（1）环形玻璃搅拌棒(或环形玻璃搅拌器) （2分）温度计水银球碰到杯底（2分）保温，防止热量散失，减小实验误差（2分）
（2）56.8 （2分）(3)AB（2分）（4）偏小（2分）
12. （共10分）
(1) 放热（1分）-226 （2分）(2)释放（1分）517.5kJ（2分）
(3) -92 （2分）CO2(g) + 4H2(g) = CH4(g) +2H2O(l) △H=－252.9kJ·mol-1（2分）13. （共14分）
(1)A （1分）①和空气以及水接触（2分）②Fe-2e-=Fe2+（2分）
③隔绝空气中的氧气（2分）④吸收空气中的水蒸气（2分）
(2)铁钉生锈消耗了试管内的氧气，使试管内压强低于大气压（2分）不能（1分）
(3)B（2分）
14. （共12分）
（1）正（1分）O2＋2H2O＋4e－=4OH－（2分）
（2）电解池（1分）2Cl-+2H2O 电解
2OH-+H2↑+Cl2↑（2分）
（3）阳（2分） 6.4（2分）
（4）Fe+2H2O 电解
Fe(OH)2+H2↑（2分）
15. （共12分）
(1) 7（2分）1
49（2分）
(2) ①放热（1分）②变大（1分）③830 （2分）40% （2分）④逆向（2分）
2022－2023学年第一学期期中高二化学试卷第页共1页
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第一学期期中考试高二级化学科试卷第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（每题仅有一个选项符合题意,每题5分，1２小题共60分）1. PH=1的两种溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法正确的是（）①若 a＜4，则A、B都是弱酸②稀释后，A酸溶液的c（H+）比B酸溶液c（H+）大③若a=4，则A是强酸，B是弱酸④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等．A．①②B．②③C．①④D．②④2.. 反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应．．速率．．几乎无影响的是（）①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大⑤升温A. ①⑤B. ②③C. ①③D. ②④3. 在密闭绝热容器中发生反应：SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g) △H<0下列有关说法正确的是（）A. 减小SO2的浓度，平衡正向移动B. 使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小C. 反应达到平衡时，降低温度，平衡逆向移动D. 若反应体系温度不再变化，说明反应达到平衡状态4. 可逆反应m A(s)＋n B(g) e C(g)＋f D(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量( C% )与温度( T )和压强( p )的关系如下图。

下列叙述正确的是A. 化学方程式中m+n<e＋fB. 达平衡后，若升温，平衡左移C. 达平衡后，加入催化剂则C%增大D. 达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动图Ⅰ图Ⅱ5. 把6moLM和5moLN的混合气体通入容积为4L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：5M（g）+ 4N （g ） 6P（g）+ xQ（g），经5min后反应达到平衡，此时生成P 3moL，并测得Q的平均反应速率为0.1mol/(L·min)下列说法正确的是（）A. 化学计量数x=2B. M的转化率为41.67%C. N的平衡浓度为0.075mol/LD. 反应前后混合气体的压强比为23/226. 常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH（）A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定7.在某温度下，可逆反应mA(g) +nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是（）A.K越大，达到平衡时，反应进行的程度越小B.K随反应物浓度改变而改变C. K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大D.K随温度改变而改变8.某温度时，N2（g）＋3H2（g ）2NH3（g）的平衡常数K＝a，则此温度下，NH3（g ）32H2（g）＋12N2（g）的平衡常数为( )12a D.21a9. 某密闭容器中发生如下反应： X(g)＋3Y(g) 2Z(g)；ΔH＜0123456上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。

高二普通班期中考试化学试题总分：100分，时间：100分钟第Ⅰ卷一、选择题（共20小题每小题3分，计60分）1、下列说法不正确的是( )A. 任何反应都伴有能量的变化B. 化学反应中的能量变化可表现为热量的变化C. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应D. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应2、下列变化中，属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓H2SO4稀释④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥CaCO3高温分解⑦CO2+C高温2CO⑧Ba（OH）2•8H2O与固体NH4Cl混合⑨C+H2O（g）高温CO+H2⑩Al与HCl反应．A. ①②④⑥⑦⑧⑨B. ②④⑥⑦⑧⑨C. ①④⑥⑧D. ①②④⑧⑨3、化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A. 该反应是吸热反应B. 断裂1molA-A键和1molB-B键可放出xkJ能量C. 断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量D. 2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量4、1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是（）A.H2(g)+1/2 O2 (g)═H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1B.H2(g)+1/2O2 (g)═H2O(g) △H=-285.8kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H=-285.8kJD.H2+1/2O2═H2O △H=-285.8kJ·mol-15、在测定中和热的实验中,下列说法正确的是( )A. 使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与烧杯底部接触C. 用0.5mol⋅L−1NaOH溶液分别与0.5 mol⋅L−1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D. 在测定中和热实验中使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计6、热化学方程式中化学式的右边要注明物质状态，主要因为( )A.说明反应条件B.可以具体说明反应进行的情况C.物质呈现的状态与生成什么物质有关D.物质呈现的状态与反应热有关7、合理利用燃料减小污染符合“绿色”理念,下列关于燃料的说法正确的是( )A. “可燃冰”是将水变为油的新型燃料B. 氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C. 乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D. 石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料8、已知：Fe2O3(s)+3/2 C(s)=3/2 CO2(g)+2Fe(s)△H=234.1kJ⋅mol−1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=−393.5kJ⋅mol−1则2Fe(s)+3/2 O2(g )=Fe2O3(s) 的△H是( )A. −824.4kJ⋅mol−1B. −627.6kJ⋅mol−1C. −744.7kJ⋅mol−1D. −169.4kJ⋅mol−19、已知：CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H1C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H3CuO(s)+CO(g)=Cu(s)+CO2(g)△H42CuO(s)+C(s)=2Cu(s)+CO2(g)△H5下列关于上述反应焓变的判断不正确的是( )A. △H1>0B. △H2>0C. △H2<△H3D. △H5=2△H4+△H110、下列说法不正确的是（）A.利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变B.在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的C.如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓D.变当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的可由相关化学方程式的焓变相加减而得到11、下列关于化学反应速率的说法,不正确的是( )A. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B. 单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快C. 化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D. 化学反应速率常用单位有mol⋅L−1⋅s−1和mol⋅L−1⋅min−112、用大理石（杂质不与稀盐酸反应）与稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如图所示，下列说法正确的是（）A.OE段表示的反应速率最快B.EF段表示的反应速率最快，收集CO2最多C.FG段收集的CO2最多D.OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增大13、10mL1mol•L-1盐酸与一块大理石的反应：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（）A. 加入一定量的CaCl2B. 加入5 mL 1.5 mol•L-1盐酸C. 加入15 mL 0.5 mol•L-1盐酸D. 加入5 mL H2O14、反应4NH3（g）+ 5O2（g）= 4NO（g）+ 6H2O（g）在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（X）可表示为（）A．v（NH3）=0.010mol•L-1•s-1B．v（O2）=0.0010mol •L-1•s-1C．v（NO）=0.0010mol•L-1•s-1D．v（H2O）=0.045mol•L-1•s-115、如图为反应N2+3H2⇌2NH3的速率V（N2）变化的图象，则横坐标不可能是（）A. 反应时间B. 温度C. 压强D. N2的浓度16、在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是( )A.单位时间内生成nmolA的同时生成3nmol的BB. C的生成速率与C的分解速率相等C. A，B，C三种物质的浓度相等D. A，B，C的物质的量之比为1:3:217、下列说法中正确的是( )A. 在原电池中，物质在负极发生氧化反应B. 在原电池中，电子由正极流向负极C. 在电解池中，物质在阴极发生氧化反应D. 在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极18、若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是（）①将铜片接在电源的正极②将银片接在电源的正极③在铜片上发生的反应是：Ag++e-═Ag④在银片上发生的反应是：4OH--4e-═O2+2H2O⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液.A. ①③⑥B. ②③⑥C. ①④⑤D. ②③④⑥19、一定温度下，反应 N2（g＋3H2（g） 2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K,则相同温度时反应4NH 3（g）2N2（g＋6H2（g）的反应热和化学平衡常数为A．2△H 和 2K B．-2△H 和 K2C．2△H 和 -2K D．-2△H 和 K-220、在一定温度下的某容积可变的密闭容器中,建立下列化学平衡：A(g)+3B(g)⇌2C(g),能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是()A. 体系的压强不再发生变化B. 3v正(B)═2v逆(C)C. 混合气体密度不再变化D. 消耗1molA的同时生成2molC第Ⅱ卷二、填空题(共33分)21、（每空1分共6分）A与B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol.L-1。

云南省昆明市2023～2024学年高二上学期期中考试化学试题（答案在最后）本试卷分第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

第I 卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

满分100分，考试用时90分钟。

以下数据可供解题时参考。

可能用到的相对原子质量：Fe—56第I 卷(选择题，共45分)注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。

2.每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

在试题卷上作答无效。

一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.化学与生活、生产紧密相关。

下列说法正确的是A.ClO 2能杀灭水中的致病菌，其净水原理与明矾相同B.热的Na 2CO 3溶液可以去除油污，加热可以增强去污效果C.高效手性螺环催化剂通过改变反应热增大化学反应速率D.施化肥时，可以将草木灰和硝酸铵混合使用2.下列物质能导电的是①固体食盐②溴水③CuSO 4·5H 2O④液溴⑤蔗糖⑥硫酸钡固体⑦盐酸⑧冰醋酸A.②⑦B.①④⑤C.⑤⑥⑧D.③⑧3.下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是A.灼热的木炭与CO 2的反应 B.Zn 与稀硫酸反应C.氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应D.Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应4.在由水电离产生的H +浓度为13110mol/L -⨯的溶液中,一定能大量共存的离子组是A.+--2-3K Cl NO S 、、、 B.+2+-2-4K Fe I SO 、、、C.+--2-34Na Cl NO SO 、、、 D.+2+--3Na Ca Cl HCO 、、、5.关于反应()()()()2232CO g +3H g CH OH g +H O l H 0∆<，下列说法正确的是A.该反应在高温条件下可以自发进行B.向反应容器中加入催化剂，反应自发进行的临界温度会降低C.恒容条件下，通入He 和Ar 组成的混合气体，压强会增大，反应的速率会加快D.恒容条件下，可通入过量的CO 2气体来提高2H 转化率并增大生成物3CH OH 的浓度6.下列说法正确的是A.可逆反应33FeCl 3KSCN Fe(SCN)3KCl ++ 达到平衡后，加入KCl 固体，逆反应速率加快B.中和同pH 、同体积的NaOH 溶液和氨水，消耗盐酸中HCl 的物质的量相同C.由13.213.2Sn(s,)Sn(s,)>< ℃℃灰白1ΔH 2.1kJ mol -=+⋅可知，灰锡比白锡稳定D.4NH Cl 溶于2D O 的离子方程式：4232NH D O NH D O H+++⋅+ 7.常温下，按下列操作进行实验，所得溶液的pH 一定等于7的是A.将10mLpH 5=的稀盐酸加水稀释到100mL B.pH 2=的24H SO 和pH 12=的NaOH 等体积混合C.pH 2=的3CH COOH 和pH 12=的NaOH 等体积混合D.10.1mol L -⋅的HCl 和10.1mol L -⋅的32NH H O ⋅等体积混合8.已知常温下()2b 53NH H O 1.810K -⋅=⨯，下列有关电解质溶液的叙述正确的是A.在10.1mol L -⋅的氨水溶液中()()()()324NH H O NH OHH c c c c +-+⋅>>>B.向10.1mol L -⋅的氨水溶液中加入等体积10.1mol L -⋅的醋酸，溶液的导电性减弱C.向10.1mol L -⋅的氨水溶液中加水稀释，溶液中()()432NH NH H O c c +⋅的比值减小D.等物质的量浓度的氨水和4NH Cl 溶液等体积混合后()()()()4NH ClOH H +--+>>>c c c c 9.下列实验方案中，不能达到相应实验目的的是A．研究温度对化学平衡的影响B．探究浓度对反应速率的影响C．测定酸碱中和的热效应D．碱式滴定管排气泡A.AB.BC.CD.D10.乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及反应进程中能量的变化如图所示。

云南省红河州泸西一中2025届高二化学第一学期期中质量检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列做法合理的是A．进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属B．将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率C．大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活D．洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污的效果2、在固定容积的密闭容器中，发生反应：2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g)，其化学平衡常数K与温度T的关系如表：T/℃700 800 900 1000 1200K 0.6 0.9 1.3 1.8 2.7对该反应而言，下列说法正确的是A．增大压强，平衡向正反应方向移动B．温度不变，增加X的用量，K增大C．若K不变，则反应物的转化率一定不变D．该反应的正反应为吸热反应3、已知，25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸的化学式CH3COOH HCN H2C2O4电离平衡常数 1.8×10－5 4.9×10－10K1＝5.9×10－2，K2＝6.4×10－6下列有关说法正确的是( )A．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2可以证明乙酸是弱酸B．H2C2O4溶液的电离方程式为H2C2O42H+ + C2O42-C．加水稀释HCN溶液，促进HCN的电离且c(CN-)/c(OH-)增大D．在Na2C2O4 溶液中加入足量的CH3COOH溶液发生反应的离子方程式为C2O42- + CH3COOH=CH3COO- +HC2O4-4、25℃时，在pH都等于5的NH4Cl和CH3COOH两种溶液中，设由水电离产生的H+离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为A．A < B B．A = 10－4 B C．B = 10－4 A D．A = B5、现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是( ) 物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/g·cm－3溶解性乙二醇C2H6O2－11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.9 290 1.26 能跟水酒精任意比互溶A．萃取法B．结晶法C．分液法D．蒸馏法6、日常生活中的下列物质，属于合成材料的是A．羊毛B．棉线C．尼龙绳D．真丝巾7、某反应由两步反应A⇌B⇌C构成，它的反应能量曲线如反应过程如图所示，下列有关叙述正确的是( )A．两步反应均为吸热反应B．三种化合物中B最稳定C．吸热反应一定需要加热D．A反应生成C实现了化学能转化为热能8、在一恒温恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）现分别从两条途径建立平衡：I．A、B的起始量均为2mol；Ⅱ．C、D的起始量分别为2mol和6mol。

高二第一学期期中考试(化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）以下现象与电化腐蚀无关的是（）A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B. 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C. 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D. 银质奖牌久置后表面变暗2.（3分）X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。

X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。

据此判断四种金属的活动顺序是( ) A．X>Z>W>Y B．Z>X>Y>W C．X>Y>Z>W D．Y>W>Z>X3.（3分）下列关于化学平衡常数K的叙述正确的是（）A．K越大，反应物的转化率越小B．两种物质反应，不管方程式怎样书写，平衡常数不变C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D．K与生成物的浓度有关4.（3分）50mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是（）A．加入适量的6 mol/L的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液5.（3分）将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH 溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为（）A Al片、Cu片B Cu片、Al片C Al片、Al片D Cu片、Cu片6.（3分）如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为( )A．②①③④⑤⑥ B．⑤④③①②⑥ C．⑤④②①③⑥D．⑤③②④①⑥7.（3分）右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是（）8.（3分）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用。

云南省泸西县第一中学2025届化学高二上期中达标测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、属于有机高分子材料的是A．聚乙烯B．硅酸盐陶瓷C．普通玻璃D．水泥2、下列有关叙述正确的是（）A．不需要加热就能发生的反应一定是放热反应B．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C．Na2O2溶于水生成了NaOH，其水溶液才能导电，故Na2O2不是电解质D．升高温度，可同时提高活化分子百分数和活化分子浓度，使化学反应速率加快3、在3支试管中分别放有①1 mL乙酸乙酯和3 mL水②1 mL 溴苯和3 mL水③1 mL乙酸和3 mL水。

下图中3支试管从左到右的排列顺序为( )A．①②③B．①③②C．②①③D．②③①4、可逆反应2A(g) +B(g)2C(g)的下列反应速率随压强变化的曲线图正确的是( )A．B． C． D．5、有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC，以下说法中不正确的是A．在三种酸HA、HB、HC中以HC酸性相对最弱B．中和1mol三种酸，需要的NaOH均为1molC．在A－、B－、C－三者中，A－结合H+的能力最强D．HA、HB、HC三者均为弱酸6、在水中加入等物质的量的Ag+、Ba2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-。

该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物和还原产物的质量比为( )A．35.5：108 B．16：137 C．8：1 D．108：35.57、下列说法正确的是( )A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化B．太阳能、煤气、潮汐能是一次能源；电力、蒸汽、地热是二次能源C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量少D．由3O2(g)=2O3(g) ΔH>0，可知臭氧比氧气的化学性质更活泼8、下列有关化学用语表示正确的是（）A．氯元素的质量数为35.5 B．3Al 的结构示意图：C．Na2O的电子式：D．磁性氧化铁的化学式：Fe2O39、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)⇌12N2(g)+CO2(g)△H＝-373.2kJ/mo1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是()A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入NO D．降低温度同时增大压强10、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1)容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度（mol·L-1）c1c2c3反应的能量变化放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率а1а2а3下列说法正确的是（）A．2c1＞c3B．a+b=92.4 C．2p2＜p3D．а1+а3=111、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅C．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深D ．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 12、下列有关平衡常数的说法中，正确的是 ( ) A ．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大 B ．反应2NO 2(g)N 2O 4(g) △H ＜0，升高温度该反应平衡常数增大C ．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等D ．CO 2＋H 2CO ＋H 2O 的平衡常数表达式为K==222()()()()c CO c H O c COc H 13、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） ①溴水中有下列平衡Br 2＋H 2OHBr ＋HBrO ，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅②工业合成氨反应N 2(g) ＋3H 2(g)2NH 3(g) △H＜0，为提高氨的产率，实际生产中采取高温、高压的措施③反应2 NO 2(g) N 2O 4(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色先变深后变浅 ④对于2HI(g) H 2(g) ＋I 2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 A ．①②B ．②③C ．③④D ．②④14、下列描述违背化学原理的是A ．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高B ．反应A(g)+3B(g)2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K 值增大C ．SO 2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快D ．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl －－2e －= Cl 2↑ 15、我国城市环境中的大气污染主要是( ) A ．CO 2、Cl 2、N 2、酸雨 B ．SO 2、CO 、NO 2、烟尘 C ．NH 3、CO 、NO 2、雾D ．SO 2、HCl 、N 2、粉尘16、图为H 2与O 2反应生成H 2O(g)的能量变化示意图：下列有关叙述不正确．．．的是 A ．1molH 2分子断键需要吸收436kJ 的能量 B ．H 2(g)+1/2O 2(g)＝H 2O(g)ΔH ＝－241.8kJ/molC ．分解1mol 气态水生成氢气和氧气总共需要吸收926.8kJ 的热量D．形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量大二、非选择题（本题包括5小题）17、甲苯是有机化工生产的基本原料之一。

云南高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.只改变一个影响因素，平衡常数K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是 A ．K 值不变，平衡可能移动 B ．K 值变化，平衡一定移动 C ．平衡移动，K 值可能不变 D ．平衡移动，K 值一定变化2.一定温度下，反应N 2（g ）＋3H 2（g ）2NH 3（g ）的反应热和化学平衡常数 分别为△H 和K ，则相同温度时反应4NH 3（g ） 2N 2（g ）＋6H 2（g ）的反应热和化学平衡常数为A ．2△H 和2KB ．-2△H 和 K 2C ．-2△H 和 K -2D ．2△H 和-2K3.对于反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A ．v(A)="0.04" mol·L -1·s -1B ．v(B)="0.03" mol·L -1·s -1C ．v(C)="0.04" mol·L -1·s -1D ．v(C)="0.06" mol·L -1·s -1 4.反应 2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH ＜0，达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是 A ．升高温度 B ．恒温恒容充入氧气 C ．恒温恒容充入SO 3 D ．加入催化剂V 2O 55.工业上可利用合成气（CO 和H 2的混合气体）生产甲醇。

已知：CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g) ΔH ＝－92.9 kJ/mol ，一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡。

下列说法正确的是 A ．该反应的△S ＜0B ．该反应在任何温度下均能自发进行C ．向容器中充入少量He ，平衡向正反应方向移动D ．升高温度平衡向正反应方向移动6.下列叙述中，不正确的是A ．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B ．催化剂不能改变平衡常数的大小C ．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D ．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化7.反应N 2(g)+O 2(g)2NO(g)在恒容密闭容器中进行，达到平衡后，充入N 2，下列说法正确的是 A ．平衡向逆反应方向移动，N 2和O 2的转化率都减小 B ．平衡向正反应方向移动，N 2和O 2的转化率都增大 C ．压强增大平衡不移动，N 2的转化率不变D ．平衡向正反应方向移动，N 2的转化率减小，O 2的转化率增大8.25℃时，水的电离达到平衡：H 2OH ＋＋OH －；ΔH ＞0，下列叙述正确的是A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH －)降低B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H ＋)增大，K w 不变C ．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(OH －)增大 D ．将水加热，K w 增大，pH 不变，呈中性9.在一定密闭容器中，反应aA （g ）═bB （g ）达平衡后，保持温度及各物质的量不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B 的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是 A ．平衡向正反应方向移动了 B ．物质A 的转化率减少了C ．容器体积增加可以是向其中充入了惰性气体D ．a ＜b10.下列图示与对应叙述相符合的是A ．图I ：反应CO+NO 2═CO 2+NO 达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化B ．图Ⅱ：反应2SO 2+O 2═2SO 3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化C ．图Ⅲ：反应N 2+3H 2═2NH 3在恒温情况下，反应速率与压强的关系D ．图Ⅳ：反应CO 2（g ）+H 2（g ）═CO （g ）+H 2O （g ）△H ＞0，水蒸气含量随时间的变化11.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4（g ）+2H 2（g ）=Si （s ）+4HCl （g ）；△H=+QkJ/mol （Q ＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是 A ．反应过程中，若增大压强能提高SiCl 4的转化率B ．若反应开始时SiCl 4为1 mol ，则达平衡时，吸收热量为Q kJC ．反应至4 min 时，若HCl 浓度为0.12 mol/L ，则H 2的反应速率为0.03 mol/（L•min ）D ．当反应吸收热量为0.025Q kJ 时，生成的HCl 通入100 mL 1 mol/L 的NaOH 溶液恰好反应12.反应mA(s)＋nB(g)pC(g) ΔH ＜0，在一定温度下，平衡时B 的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是A ．n ＞pB ．x 点表示的正反应速率小于逆反应速率C ．x 点比y 点时的反应速率慢D ．若升高温度，该反应的平衡常数增大13.温度、压强对化学反应速率、反应速率、平衡常数的影响及方程式的系数的关系的知识。