北京市铁路二中2017-2018学年高二上学期期中化学试卷(理科) Word版含解析

2017-2018学年北京101中高二（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1．有机化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．PX（即对二甲苯）是苯的同系物，来源于煤和石油B．乙二醇可用作汽车防冻液，甘油可用于配制化妆品C．苯酚有毒，如不慎沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液洗涤D．罐装液化石油气的主要成分有丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等2．下列物质沸点最高的是（）A．乙烷B．丙烷C．正戊烷D．异戊烷3．下列化学用语正确的是（）A．羟基的电子式：B．聚丙烯的结构简式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．苯甲酸的结构简式：4．与水混合时均出现分层，且有机层均在上层的一组物质是（）A．苯、甲苯B．硝基苯、己烷C．溴乙烷、乙酸乙酯D．氯仿、酒精5．下列分子中所有碳原子不可能都共平面的是（）A．新戊烷B．间二甲苯C．2﹣甲基﹣2丁烯D．丙炔6．下列物质既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（）A．一氯甲烷B．1﹣氯﹣2，2﹣二甲基丙烷C．1﹣溴﹣2﹣甲基丙烷D．3﹣氯﹣2，2，4，4﹣四甲基戊烷7．由1﹣溴丁烷为主要原料制取1，2﹣二溴丁烷时，发生的反应依次为（）A．消去反应、加成反应B．加成反应，消去反应C．取代反应、加成反应D．加成反应、取代反应8．相对分子质量为84的链烃主链上有四个碳原子的同分异构体有（）A．2种B．3种C．4种D．5种9．如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图．下列说法不合理的是（）A．逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率B．KMnO4酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性C．用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质，不需要除杂D．将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高10．下列有关苯环与羟基或烷基之间的相互影响及其解释正确的是（）A．苯酚显酸性，体现羟基对苯环的影响B．苯与液溴反应需加催化剂，苯本分与浓溴水混合即可反应，体现苯环对羟基的影响C．苯的硝化反应只能生成硝基苯，甲苯的硝化反应能生成三硝基甲苯，体现苯环对甲基的影响D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能，体现苯环对甲基的影响11．下列实验装置或操作正确的是（）A B C D分离四氯化碳和水实验室制乙酸乙酯实验室制乙烯石油的蒸馏A．A B．B C．C D．D12．下列关于和的说法不正确的是（）A．均属于醇B．均能发生消去反应C．均能发生催化氧化反应生成酫D．与氢卤酸反应时均断裂C﹣O13．下列说法不正确的是（）A．饱和一元醇的沸点比与它相对分子质量相近的烷烃高B．只用酸性高锰酸钾溶液即能鉴别苯、甲苯和四氯化碳C．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，说明碳酸的酸性比苯酚强D．乙烯和聚乙烯均可与溴水发生加成反应14．用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（）乙烯的制备试剂X 试剂YA CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2O KMnO4酸性溶液B CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2O Br2的CCl4溶液C C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃ NaOH溶液KMnO4酸性溶液D C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃ NaOH溶液Br2的CCl4溶液A．A B．B C．C D．D15．下列5种有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是（）①CH2=CHCOOH②CH2=CHOOCH3③CH2=CHCH2OH④CH3CH2CH2OH⑤A．①③④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．①②⑤16．某高聚物的结构如图：其单体的名称为（）A．2，4﹣二甲基﹣2﹣已烯B．2﹣甲基﹣1，3﹣戊二烯和乙烯C．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙烯D．2，4﹣二甲基﹣1，3﹣已二烯和乙烯17．提纯下列物质（括号中为杂质），所先除杂试剂和分离方法都正确的（）选项被提纯的物质（杂质）除杂试剂分离方法乙烷（乙烯）酸性KMnO4溶液洗气溴苯（溴）苯蒸馏苯（苯酚）浓溴水过滤苯甲酸（NaCl）水重结晶A．A B．B C．C D．D18．下列说法不正确的是（）A．用核磁共振氢谱能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3B．用红外光谱能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3C．室温下，在水中的溶解度：苯酚＞丙三醇＞1﹣氯丁烷D．由乙烷和丙烯组成的混合物共1mol，完全燃烧生成3molH2O19．下列说法正确的是（）A．乙烯、甲苯、苯酚均能与溴水反应B．乙炔、苯、苯酚均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙醇、苯酚、乙酸都能与氢氧化钠溶液反应D．乙醇、苯酚、乙酸都能与钠反应，且在相同条件下剧烈程度依次增大20．下列实验能达到预期目的是（）选项实验内容实验目的将苯加入溴水中并充分振荡，水层颜色变浅证明苯与溴发生取代反应乙醇加入酸性重铬酸钾溶液中，溶液由橙色变为绿色证明乙醇具有还原性C2H5Br与NaOH溶液混合后充分振荡，再加入AgNO3溶液检验C2H5Br中的Br元素向苯酚的饱和溶液中滴加少量稀溴水检验苯酚A．A B．B C．C D．D21．胡椒粉是植物挥发油的成分之一．它的结构式为，下列叙述中不正确的是（）A．1mol胡椒粉最多可与4mol氢气发生反应B．1mol胡椒粉最多可与4mol溴发生反应C．胡椒粉能发生加聚反应，且能与氢氧化钠溶液反应D．胡椒粉分子中所有碳原子可能在同一平面上22．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得．下列有关说法正确的是（）A．该反应是加成反应B．苯酚和羟基扁桃酸互为同系物C．羟基扁桃酸的核磁共振氢谱上共有8个峰D．1mol羟基扁桃酸能与3molNaOH反应二、解答题（共5小题，满分56分）23．（14分）（2014秋•北京校级期中）请识别物质W的球棍模型（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等），并回答问题．（1）W的结构简式为，W是否存在顺反异构？（填“是”或“否”）．（2）下列物质中，与W互为同分异构体的是（填序号），与W互为同系物的是（填序号）．①CH3CH=CHCOOH②CH2=CHCOOCH3③CH3CH2CH=CHCOOH④（CH3）2CHCOOH（3）W可以发生的化学反应类型有（填序号）．①加成反应②取代反应③氧化反应④中和反应⑤加聚反应（4）乳酸是W与水在一定条件下发生加成反应的产物的同系物．①乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为．②在浓硫酸加热条件下，两分子乳酸发生分子间脱水生成环酯，其反应方程式为．24．（12分）（2014秋•北京校级期中）菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物．（1）化合物甲中一定含有的含氧官能团的名称为．（2）5.8g甲完全燃烧可产生0.3molCO2和0.3molH2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是．（3）苯氧乙酸有多种同分异构体，同时满足条件：①含有酯基；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③含有苯环，且苯环上一硝基取代物只有两种．符合上述条件的同分异构体有种，写出其中一种的结构简式．（4）已知：R﹣CH2﹣COOHR﹣ONa R﹣O﹣R′（R﹣、R′﹣代表烃基）菠萝酯的合成路线如下（合成路线中的“甲”已由上述第二问推得）：①试剂X不可选用的是（选填字母）．a．CH3COONa溶液b．NaOH溶液c．NaHCO3溶液d．Na②丙的结构简式是，反应Ⅲ的反应类型是．③反应Ⅳ的化学方程式是．25．（14分）（2014秋•北京校级期中）软性隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯（HEMA）制成超薄镜片，其合成路线为：已知：a．b．CH3COOCH2CH2OH的名称为乙酸羟乙酯回答下列问题：（1）化合物A的分子式为，C3H7OH表示的物质的结构简式有两种，在上述合成路线中，化合物C的系统命名为，C的核磁共振氢谱图中显示有种峰．（2）A、E的结构简式分别为：A、E．（3）有机化合物H分子中含有的官能团名称为．（4）写出下列过程的反应类型：A→B，E→F，H→HEMA．（5）写出下列反应的化学方程式：①C→D．②I→G．③H→HEMA．26．（10分）（2014秋•北京校级期中）已知：乙烯是一种无色稍有气味气体，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂：SO2易溶于水，难溶于四氯化碳等有机溶剂．实验室制乙烯时，产生的气体能使溴水褪色，甲、乙同学探究溴水褪色的原因．（气密性已检验，部分夹持装置略）．操作现象点燃酒精灯，加热至170℃ a．A中烧瓶内液体渐渐变黑b．B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色…实验完毕c．A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出（1）写出生成乙烯的化学方程式．烧瓶内液体渐渐变黑说明浓硫酸具有性．（2）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用．①根据甲的观点，C2H4使B中溶液褪色的化学方程式为．②乙根据现象c认为产生了SO2，SO2使B中溶液褪色的化学方程式是．（3）为证实各自观点，甲、乙同学重新实验，各自在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶，均观察到溴水褪色．①根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是．②乙为进一步验证其观点，取少量反应后的B中溶液，加入少量BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，反应的离子方程式为．27．化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），用环己醇制备环己烯．已知：密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性环己醇0.96 25 161 难溶于水环己烯0.81 ﹣103 83 难溶于水（1）制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片（防止暴沸），缓慢加热至反应安全，在试管C内得到环己烯粗品．①导管B除了导气外还具有的作用是．②试管C置于冰水浴中的目的是．（2）①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静止、分层，环己烯在层（填“上”或“下”），分液后用（填选项字母）洗涤．A、KMnO4溶液B、稀H2SO4C、Na2CO3溶液②蒸馏收集产品时，控制的温度应在左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（填选项字母）．A、蒸馏时从70℃开始收集产品B、环己醇实际用量多了C、制备粗品时环己醇随产品一起蒸出．2014-2015学年北京101中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1．有机化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．PX（即对二甲苯）是苯的同系物，来源于煤和石油B．乙二醇可用作汽车防冻液，甘油可用于配制化妆品C．苯酚有毒，如不慎沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液洗涤D．罐装液化石油气的主要成分有丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等考点：化学实验安全及事故处理；有机化学反应的综合应用．分析：A．PX结构与苯结构相似，在组成上比苯多2个﹣CH2原子团，煤干馏得到PX，石油中烃催化重整能得到PX；B．乙二醇型防冻液采用乙二醇与软水按不同比例混合而成；甘油具有吸湿性，可用于护肤用品；C．苯酚有毒，且极易溶于乙醇中；D．液化石油气特点为：在常温常压下呈气态（常压下沸点为﹣42.7～0.5℃），当压力升高或温度降低时，很容易变为液态．解答：解：A．PX结构与苯结构相似，在组成上比苯多2个﹣CH2原子团，所以PX与苯是同系物，煤干馏得到PX，石油中烃催化重整能得到PX，故A正确；B．乙二醇型防冻液采用乙二醇与软水按不同比例混合而成；甘油具有吸湿性，可用于护肤用品，故B正确；C．苯酚有毒，且极易溶于乙醇中，NaOH具有强烈腐蚀性，所以苯酚如不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇溶液洗涤，故C错误；D．液化石油气特点为：在常温常压下呈气态（常压下沸点为﹣42.7～0.5℃），当压力升高或温度降低时，很容易变为液态，丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等有机物符合该特点，所以罐装液化石油气的主要成分有丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等，故D正确；故选C．点评：本题考查物质成分及用途、化学实验安全等知识点，明确物质性质是解本题关键，熟悉常见有机物结构和性质，易错选项是C，注意：安全事故处理时不能造成二次伤害，题目难度不大．2．下列物质沸点最高的是（）A．乙烷B．丙烷C．正戊烷D．异戊烷考点：晶体熔沸点的比较．分析：对应烃类物质，烃的相对分子质量越大，沸点越高；分子式相同的，支链越多，沸点越低，据此答题．解答：解：戊烷的相对分子质量比乙烷、丙烷大，所以戊烷的沸点比乙烷、丙烷高，戊烷的同分异构体中正戊烷支链最少，所以正戊烷的沸点最高，故选C．点评：本题考查有机物沸点的比较，题目难度不大，本题注意把握影响沸点高低的因素以及氢键的性质．3．下列化学用语正确的是（）A．羟基的电子式：B．聚丙烯的结构简式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．苯甲酸的结构简式：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．分析：A．羟基中存在一个碳氧共用电子对，不带电；B．聚丙烯的结构单元的主链含有2个C原子；C．碳碳双键为官能团，不能省略；D．苯环上1个氢原子被羧基取代得到苯甲酸．解答：解：A．羟基中存在一个碳氧共用电子对，羟基的电子式为：，故A错误；B．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的结构简式为：，故B错误；C．乙烯的结构简式：CH2=CH2，故C错误；D．苯甲酸的结构简式：，故D正确；故选：D．点评：本题考查了常见化学用语的表示方法，注意掌握电子式、结构简式等化学用语的概念及正确的表示方法是解题关键，题目难度不大．4．与水混合时均出现分层，且有机层均在上层的一组物质是（）A．苯、甲苯B．硝基苯、己烷C．溴乙烷、乙酸乙酯D．氯仿、酒精考点：分液和萃取．分析：在水中可以分层，则物质与水不互溶，上层是水说明该物质的密度比水大．解答：解：A．苯、甲苯均不溶于水，密度比水小，故A正确；B．硝基苯密度比水大，在下层，故B错误；C．溴乙烷密度比水大，在下层，故C错误；D．酒精易溶于水，与水互不相溶，故D错误．故选A．点评：本题考查分液的原理，掌握物质的溶解性及密度是解题的关键，难度不大．5．下列分子中所有碳原子不可能都共平面的是（）A．新戊烷B．间二甲苯C．2﹣甲基﹣2丁烯D．丙炔考点：常见有机化合物的结构．分析：在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．解答：解：A．新戊烷中，4个甲基上的碳原子四面体的顶点位置，2号碳原子处于该四面体内部，所以碳原子不可能处于同一平面，故A错误；B．苯为平面结构，间二甲苯中甲基碳原子处于苯中H原子位置，所有碳原子都处在同一平面上，故B正确；C．乙烯为平面结构，2﹣甲基﹣2丁烯中甲基上的碳原子处于乙烯中H原子位置，所有碳原子可能处在同一平面上，故C正确；D．乙炔是直线型结构，丙炔中甲基碳原子处于乙炔中H原子位置，所有碳原子都处在同一直线上，可能处在同一平面上，故D正确．故选A．点评：本题主要考查有机化合物的结构特点，难度不大，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．6．下列物质既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（）A．一氯甲烷B．1﹣氯﹣2，2﹣二甲基丙烷C．1﹣溴﹣2﹣甲基丙烷D．3﹣氯﹣2，2，4，4﹣四甲基戊烷考点：卤代烃简介；有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机反应．分析：卤代烃发生消去反应的结构特点是：只有﹣X相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应，形成不饱和键；卤代烃均能发生水解反应，反应实质为﹣X被﹣OH取代，据此进行判断解答：解：只有﹣X相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应，所有卤代烃均能发生水解反应．A、CH3Cl，只含有1个碳原子，不能发生消去反应，故A错误；B、，与Cl原子相连碳原子的相邻碳上没有氢原子，不能发生消去反应，故B错误；C、1﹣溴﹣2﹣甲基丙烷，与溴原子相连碳原子的相邻碳上有氢原子，能够发生消去反应，也能够水解，故C正确；D、3﹣氯﹣2，2，4，4﹣四甲基戊烷，与Cl原子相连碳原子的相邻碳上没有氢原子，不能发生消去反应，故D错误；故选C．点评：本题考查卤代烃的水解反应、消去反应，难度不大，注意卤代烃发生消去反应的结构特点是：只有﹣X相连碳原子的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应．7．由1﹣溴丁烷为主要原料制取1，2﹣二溴丁烷时，发生的反应依次为（）A．消去反应、加成反应B．加成反应，消去反应C．取代反应、加成反应D．加成反应、取代反应考点：有机物的结构和性质．分析：1﹣溴丁烷在加热条件下和NaOH的醇溶液发生消去反应生成1﹣丁烯，1﹣丁烯和溴发生加成反应生成1，2﹣二溴丁烷，据此分析解答．解答：解：1﹣溴丁烷在加热条件下和NaOH的醇溶液发生消去反应生成1﹣丁烯，反应方程式为Br（CH2）3CH3+NaOH CH2=CHCH2CH3+NaBr，属于消去反应；1﹣丁烯和溴发生加成反应生成1，2﹣二溴丁烷，反应方程式为CH2=CHCH2CH3+Br2→BrCH2CHBrCH2CH3 ，属于加成反应，故选A．点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，知道常见反应类型及反应条件，注意基础知识的总结和归纳，题目难度不大．8．相对分子质量为84的链烃主链上有四个碳原子的同分异构体有（）A．2种B．3种C．4种D．5种考点：有机化合物的异构现象．分析：根据商余法确定该有机物的分子式，然后利用同分异构体的书写原则及“链烃主链上有四个碳原子”写出满足条件的结构简式．解答：解：根据商余法可知：=6，该有机物分子式为：C6H12，该烃为链烃，则该有机物分子中含有1个碳碳双键，主链上有四个碳原子，则主链为1﹣丁烯或2﹣丁烯，①当为1﹣丁烯时，剩余的两个碳可能为乙基或两个甲基，满足条件的结构简式有：CH2=C （CH2CH3）CH2CH3、CH2=C（CH3）CH（CH3）CH3、CH2=CHC（CH3）2CH3，②为2﹣丁烯时，剩余的两个C只能组成两个甲基，满足条件的有机物的结构简式为：CH3C （CH3）=C（CH3）CH3，所以满足条件的有机物的结构简式有4种，故选C．点评：本题考查了有机物结构简式的书写及判断，题目难度不大，明确同分异构体的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力．9．如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图．下列说法不合理的是（）A．逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率B．KMnO4酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性C．用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质，不需要除杂D．将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高考点：常见气体制备原理及装置选择．专题：实验题．分析：A、逐滴加入饱和食盐水时可控制反应物水的供给，从而控制生成乙炔的速率；B、酸性KMnO4溶液能氧化乙炔，所以乙炔使酸性KMnO4溶液褪色；C、乙炔气体中混有的硫化氢可以被Br2氧化，对乙炔性质的检验产生干扰；D、对于烃类物质而言，不饱和程度越高，则含碳量越高，火焰越明亮，冒出的烟越浓．解答：解：A、电石跟水反应比较剧烈，所以用饱和食盐水代替水，逐滴加入饱和食盐水时可控制反应物水的供给，从而控制生成乙炔的速率，故A正确；B、酸性KMnO4溶液能氧化乙炔，因此乙炔使酸性KMnO4溶液褪色，表现了乙炔的还原性，故B正确；C、乙炔气体中混有的硫化氢可以被Br2氧化，对乙炔性质的检验产生干扰，所以应用硫酸铜溶液洗气，故C错误；D、对于烃类物质而言，不饱和程度越高，则含碳量越高，火焰越明亮，冒出的烟越浓，乙炔含有碳碳三键，是不饱和程度较高的烃类物质，故D正确；故选：C．点评：本题考查乙炔气体的制备原理、装置和注意事项，其中注意事项非常重要，均可设计成该气体制备实验的考点，整体难度不大，C为易错点．10．下列有关苯环与羟基或烷基之间的相互影响及其解释正确的是（）A．苯酚显酸性，体现羟基对苯环的影响B．苯与液溴反应需加催化剂，苯本分与浓溴水混合即可反应，体现苯环对羟基的影响C．苯的硝化反应只能生成硝基苯，甲苯的硝化反应能生成三硝基甲苯，体现苯环对甲基的影响D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能，体现苯环对甲基的影响考点：有机分子中基团之间的关系．分析：A．苯环影响羟基，O﹣H键易断裂；B．﹣OH影响苯环，苯环上邻、对位H较活泼；C．甲基影响苯环，使苯环上的H更活泼；D．苯环影响甲基，则甲苯中甲基易被氧化．解答：解：A．苯环影响羟基，O﹣H键易断裂，苯酚溶液显弱酸性，故A不选；B．﹣OH影响苯环，苯环上邻、对位H较活泼，则苯酚比苯容易发生溴代反应，故B不选；C．苯硝化反应一般生成硝基苯，而甲苯硝化反应生成三硝基甲苯，则甲基影响苯环，使苯环上的H更活泼，故C不选；D．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲烷不能，苯环影响甲基，则甲苯中甲基易被氧化，故D选；故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重原子团相互影响的考查，注意羟基对苯环影响，甲苯中苯环影响甲基，题目难度中等．11．下列实验装置或操作正确的是（）A B C D分离四氯化碳和水实验室制乙酸乙酯实验室制乙烯石油的蒸馏A．A B．B C．C D．D考点：实验装置综合．分析：A．四氯化碳不溶于水，能直接通过分液操作分离；B．吸收乙酸乙酯的导管不能伸入液面以下；C．乙醇发生消去反应生成乙烯，测定反应液的温度；D．温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口处．解答：解：A．四氯化碳与水互不相溶，则通过分液存在直接分离，故A正确；B．酯化反应装置中，吸收乙酸乙酯的导管不能插入液面以下，以免发生倒吸，故B错误；C．乙醇发生消去反应生成乙烯，测定反应液的温度，温度计应插入液面以下，故C错误；D．石油的蒸馏装置中，温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，题目难度中等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析．12．下列关于和的说法不正确的是（）A．均属于醇B．均能发生消去反应C．均能发生催化氧化反应生成酫D．与氢卤酸反应时均断裂C﹣O考点：有机物的结构和性质．分析：根据和的结构简式可知，中含有苯环和醇羟基，中含有醇羟基，所以它们都属于醇，羟基邻位碳上都有氢原子，都能发生消去反应，能氧化生成醛，氧化生成酮，它们都能与氢卤酸发生取代反应，发生取代时羟基被卤原子取代，所以断裂的是C﹣O键，据此答题．解答：解：根据和的结构简式可知，A、中含有苯环和醇羟基，中含有醇羟基，所以它们都属于醇，故A正确；B、和中羟基邻位碳上都有氢原子，都能发生消去反应，故B正确；C、能氧化生成醛，氧化生成酮，故C错误；D、和都能与氢卤酸发生取代反应，发生取代时羟基被卤原子取代，所以断裂的是C﹣O键，故D正确，故选C．点评：本题考查有机物的结构和性质，注意熟练掌握羟基的性质为解答该题的关键，题目难度不大．13．下列说法不正确的是（）A．饱和一元醇的沸点比与它相对分子质量相近的烷烃高B．只用酸性高锰酸钾溶液即能鉴别苯、甲苯和四氯化碳C．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，说明碳酸的酸性比苯酚强D．乙烯和聚乙烯均可与溴水发生加成反应考点：有机物的结构和性质．分析：A．饱和一元醇可形成氢键，作用力较强；B．苯、四氯化碳都不溶于水，密度大小与水不同，与高锰酸钾不反应；C．根据强酸制备弱酸的特点判断；D．聚乙烯不含碳碳双键．解答：解：A．饱和一元醇可形成氢键，作用力较强，则沸点比与它相对分子质量相近的烷烃高，故A正确；B．苯、四氯化碳都不溶于水，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，且与高锰酸钾不反应，而甲苯可被酸性高锰酸钾氧化，可鉴别，故B正确；C．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，说明碳酸的酸性比苯酚强，因符合强酸制备弱酸的特点，故C正确；D．聚乙烯不含碳碳双键，与溴水不反应，故D错误．故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、苯酚及乙烯的性质的考查，题目难度不大．14．用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（）乙烯的制备试剂X 试剂YA CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2O KMnO4酸性溶液B CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2O Br2的CCl4溶液C C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃ NaOH溶液KMnO4酸性溶液D C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃ NaOH溶液Br2的CCl4溶液A．A B．B C．C D．D考点：乙烯的化学性质．。

北京二中2017-2018学年度第一学段高三年级学段考试试卷化学命题人：温利权审核人：徐勇得分：__________可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 N-14 Fe-56一、选择题（每小题2分，共50分）1．下列说法不正确的是（）A．食盐和醋都是常用的食品添加剂B．钙、铁、碘都是人体内必需的微量元素C．ClO2、O3等均可用于饮用水消毒D．静脉滴注NaHCO3溶液可治疗水杨酸中毒反应【解析】A．食品添加剂是指为改善食物的色、香、味，或补充食品再加工过程中失去的营养成分，防腐剂、营养强化剂等。

食盐、食醋等都是常用的食品添加剂，A正确；B．钙是常量元素，铁、钾都是微量元素，B错；C．ClO2、O3等都具有强氧化性，常用于饮用水消毒，C正确；D．水杨酸中毒用弱碱性的NaHCO3溶液进行静脉注射，D正确；故选B。

2．下列说法不正确的是（）①纳着火用干沙土扑灭②明矾可用于水的净化和消毒③打磨过的铝片加热熔化时会滴落，未打磨的铝片则不会滴落④可用铁制容器盛放和运输浓硫酸⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥铝制器皿不宜盛放酸性或碱性食物⑦钠、镁、铝在空气中都易被氧化，所以需要密封保存⑧氧化铝常用来制造耐火材料⑨Na2O2用作呼吸面具的供氧剂⑩灼烧某待测液，焰色反应为黄色，则待测液中一定不含钾离子A．②③⑦⑩B．①④⑤⑨C．⑤⑥⑦⑧D．③④⑥⑧【解析】①钠与水、二氧化碳能发生化学反应，所以不能用水、和二氧化碳类的灭火剂灭火，只能用干沙灭火，①正确；②明矾水解能生成A l(O H)3胶体，具有吸附性，能吸附水中悬浮性杂质，故能净水，但是不能消毒，②错；③打磨过的Al在加热时也会迅速生成致密的氧化膜，所以加热融化时不会滴落，③错；④常温下铁在浓硫酸中钝化，故可用铁制容器盛放浓硫酸，④正确；⑤青铜、不锈钢、硬铝都是常见的合金，⑤正确；⑥Al是两性物质，能与酸、碱反应，⑥正确；⑦钠、镁、铝在空气中都容易被氧化，但是镁和铝表面的氧化膜非常致密，不需要密封保存，⑦错；⑧氧化铝熔点高，故可做耐高温材料，⑧正确；⑨Na2O2可以人体呼出的水和二氧化碳发生化学反应，故可做供氧剂，⑨正确；⑩钾元素的焰色反应必须用蓝色钴玻璃滤掉钠的黄色光才能观察到，所以焰色反应为黄色不一定没有钾元素，⑩错。

北京二中2017-2018学年度第一学段高二年级学段考试试卷化学选修Ⅳ一、选择题（每小题2分，共50分）1．下列说法不正确的是（）A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．给电池进行充电是电能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程【答案】D【解析】A．煤燃烧是化学变化，变化过程中放热，是化学能转化为热能，故A正确；B．植物通过光合作用把太阳能转变成自身的物质而储存在植物体内，所以植物燃料的能量来源于太阳能，化石燃料是由死去的动植物在地下分解转化而形成的，其能量也来源于太阳能，故B正确；C．给电池充电是电解池原理，是电能转化为化学能的过程，故C正确；D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖，是太阳能转变成化学能的过程，故D错误。

故选D。

2．下列物质的水溶液能导电，属于强电解质的是（）A．冰醋酸B．明矾C．SO3D．C2H5OH【答案】B【解析】强电解质有强酸（HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4），强碱（NaOH、KOH、Cl(OH)2、Ba(OH)2）和盐。

A．冰醋酸是乙酸，是弱酸，其水溶液能导电，故A不符题意；B．明矾是KAl(SO4)2·12H2O，易溶于水，且是盐，是强电解质，其水溶液能导电，故B符合题意；C．SO3是非电解质，SO3与H2O反庆成H2SO4，H2SO4溶于水能导电，故C不符合题意；D．C2H5OH是有机物，属于非电解，其水溶液不导电，故D不符合题意。

故选B。

3．在2A B3C4D++反应中，表示该反应速率最快的数据是（）A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1C．v(C)= 0.8mol·L-1·s-1 D．v(D)=1.0mol·L-1·s-1【答案】B【解析】在化学反应中，各物质的速率之比等于化学计量系数之比；比较化学反应速率快慢需用同一物质的速率比较，故以物质B为标准。

北京市铁路第二中学2016——2017学年度第一学期高三化学第二次阶段考试试卷2016/11/8班级姓名学号分数可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Cr 52 S 32 Ba 137第I卷（选择题，共40分）一．选择题：每小题只有一个选项符合题意（共20道，每小题2分，共40分）1．下列说法正确的是A．柠檬、桔子属于酸性食物B．食盐不属于食品添加剂C．人体内没有能使纤维素水解的酶，因此人类不需要摄入纤维素D．“酱油加铁”是为了补充人体必需的微量元素铁2．为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最好选用A．Cl2水 B．KMnO4溶液 C．H2O2溶液 D．HNO3溶液3．下列叙述正确的是A．常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数是2×6.02×1023B．常温下，1 L 0.1mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的NH4+数是0.1×6.02×1023C．常温常压下，22.4 L SO2和O2混合气体中含有的氧原子数是2×6.02×1023D．铁铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1 mol H2时，转移电子数是2×6.02×10234．下列条件下，可以大量共存的离子组是A．某无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、MnO4-B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SO42－、K+、SCN－-C．在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-D．含有大量NH4+的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、OH-5．下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2只作氧化剂B．NO2溶于水发生了氧化还原反应C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性D．浓HNO3与C反应时，体现了HNO3的强氧化性和酸性6.下列解释实验现象的反应方程式正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2HIOO H OOCH 3H 3COOOH OOHH 3CO异秦皮啶秦皮素B ．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4溶液至中性Ba 2++ OH -+ H ++ SO -24＝BaSO 4↓ + H 2OC ．Na 2O 2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na 2O 2+CO 2=2Na 2CO 3+O 2D ．饱和氯化铁溶液滴入沸水中，溶液呈红褐色Fe 3++ 3H 2O △Fe (OH)3(胶体) + 3H+7. 下列有关物质的性质与应用对应关系不正确的是 A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用自来水的消毒剂 B. SO 2具有漂白性，可用于漂白纸浆C.硅胶吸附水分能力强，可以做袋装食品、瓶装药品的干燥剂D. Fe 2O 3是一种红棕色粉末，常用作红色油漆8. 某未知溶液中已检验出含有离子Ca 2+、NO 3－，且pH=2。

2017-2018学年度第一学期高二年级化学期中练习（理科）可能用到的原子量：错误！未找到引用源。

、错误！未找到引用源。

、错误！未找到引用源。

错误！未找到引用源。

Ⅰ卷选择题（每题2分，共60分）1.与乙炔具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是A.丙炔B.环丁烷C.甲苯D.苯2.已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：错误！未找到引用源。

应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是A.错误！未找到引用源。

B.错误！未找到引用源。

C.错误！未找到引用源。

D.错误！未找到引用源。

3.下列物质的说法不正确的是A.乙烯是石油裂解后的产物B.芳香烃主要来自于煤的干馏后的煤焦油C.汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压蒸馏D.裂化汽油不能使溴水褪色4.下列关于乙炔的说法不正确的是A.燃烧时有浓厚的黑烟B.可通过酸性高锰酸钾溶液来区别烯烃和炔烃C.为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替D.乙炔的收集方法可用排水法收集5.属于苯的同系物是A. B.C. D.6.某烃结构式如下：，有关其结构说法正确的是：A.所有原子可能在同一平面上B.所有原子可能在同一条直线上C.所有碳原子可能在同一平面上D.所有氢原子可能在同一平面上7.有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2—丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因化学反应而褪色的是A.③④⑤⑧B.④⑤⑦C.④⑤D.③④⑤⑦⑧8.将0.2mol两种气态烃组成的混合气完全燃烧后得到6.72升二氧化碳（标准状况下）和7.2克水，下列说法正确的是A.一定有乙烯B.一定有甲烷C.一定没有甲烷D.可能有乙烷9.下列物质中存在顺反异构体的是A.2—氯丙烯B.丙烯C.2，3—二氯—2—戊烯D.1—丁烯10.能够鉴定氯乙烷中氯元素存在的操作是A.在氯乙烷中直接加入错误！未找到引用源。

溶液B.加蒸馏水，充分搅拌后，加入错误！未找到引用源。

北京市铁路第二中学2017-2018学年度第一学期高二化学期中试卷（理科）班级__________姓名__________学号__________分数__________第一部分（选择题共50分）一、每小题只有一个选项符合题意（共25小题，每小题2分）1．下列物质属于弱电解质的是（）A．Cl2B．CO2C．NH3·H2O D．AgCl【答案】C【解析】Cl2即不是电解质又不是非电解质；CO2为非电解质，NH3·H2O为弱电解质，AgCl为强电解质。

故选C。

2．下列措施能降低化学反应的活化能，提高反应速率的是（）A．增大反应物浓度B．加催化剂C．加压D．升温【答案】B【解析】增大反应物浓度，加压升温可加快反应速率但不会改变活化能，催化剂可通过降低活化能提高反应速率。

故选B。

3．下列热化学方程式中，∆H能正确表示物质的燃烧热的是（）A．CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) ∆H＝-283.0kJ/molB．C(s)+1/2O2(g)CO(g) ∆H＝-110.5kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) ∆H＝-241．8kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)16CO2(g)+18H2O(l) ∆H＝-11036kJ/mol【答案】A【解析】燃烧热指1mol可燃物充分燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。

故选A。

4．下列措施中，不能加快化学反应速率的是（）A．将食物储存在冰箱里B．往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液C．用粉末状碳酸钙代替块状碳酸钙与稀盐酸反应D．用稀H2SO4溶液与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液【答案】A【解析】降温可降低反应速率，故A错误；FeCl3可催化H2O2分解，故B正确；粉末状碳■■可增大与盐酸接触面积加快反应速率，故C正确；稀硫酸与锌粒反应时加入滴CuSO4溶液，Fe会与置换出的铜形成原电池加快反应速率，故D正确。

5．对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)∆H<0，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是（）A．升温B．使用合适的催化剂C．增大压强D．增大H2O(g)的浓度【答案】D【解析】ΔH<0，反应前后系数不变，升温、加压均使平衡逆移，CO转化率降低；加入催化剂不能使平衡移动，不能改变转化率；增大H2O(g)浓度，平衡正移，CO转化率增大。

北京市铁路第二中学2014-2015学年度第一学期高二化学期中测试（理科）班级姓名学号分数本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第1页至第5页,填在机读卡上；第Ⅱ卷第6页至第10页，填在试卷上。

共120分，考试时间90分钟。

考试结束后，将本试卷的答题纸和第Ⅱ卷一并交回。

第Ⅰ卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Cu:64 I:127一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．下列措施能降低化学反应的活化能，提高反应速率的是（）A．增大反应物浓度 B．加催化剂 C．加压 D．升温2.下列说法正确的是（）A．吸热反应不加热就不会发生B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．反应是放热还是吸热与反应物和生成物所具有的总能量的相对大小有关D．放热的反应在常温下一定很容易发生3．已知反应，下列反应速率最大的是（）A．v(D)=0.4 mol·L—1·s—1B．v(C)=0.5 mol·L—1·s—1C．v(B)=0.6 mol·L—1·s—1D．v(A)=0.15 mol·L—1·s—14. 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述正确的是（）A、a电极是正极B、b电极的电极反应为：4OH-－4 e-＝2H2O ＋O2C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D、氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源5．某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．若加入催化剂，B点会降低C．若加入催化剂，ΔH数值会减小D．若升高温度，则平衡向正反应方向移动6．下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是( )A．K的大小与起始浓度有关B．温度越高，K值越大C．K值越大，反应物的转化率越大D．K值越大，正向反应进行的程度越小7．下列描述中，不符合．．．生产实际的是（）A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，用金属网（涂镍碳钢网）作阴极D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极8．电子计算器中所用的纽扣电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O 和Zn ,电解质溶液为KOH溶液。

北京二中2017—2018学年度第一学段高二年级模块考试试卷物理 选修3-1命题人： 审核人： 得分：常用物理量：元电荷e=1.6×10-19C ，sin37o =0.6，cos37o =0.8一、单项选择题（每道小题只有一个选项是正确的，每小题3分，多选或错选不得分，共45分） 1、关于机械波的概念，下列说法中正确的是 A ．质点振动的方向总是垂直于波传播的方向B ．简谐波沿长绳传播，绳上相距半个波长的两质点振动位移相同C ．任一振动质点每经过一个周期沿波的传播方向移动一个波长D ．简谐波的周期和每个质点振动周期相同2、两个相同的金属小球(可视为点电荷)，带同种电荷，所带电量之比为1:7，在真空中相距为r ，把它们接触后再放回原处，则它们间的静电力为原来的 A ．4/7 B ．3/7 C ．9/7 D ．16/73、A 为已知电场中的一固定点，在A 点放一电量为q 的电荷，所受电场力为F ，A 点的场强为E ，则 A ．若在A 点换上－q ，A 点场强方向变成反向B ．若在A 点换上电量为2q 的电荷，A 点的场强将变为2EC ．若在A 点移去电荷q ，A 点的场强变为零D ．若在A 点换上－2q ，A 点场强仍为E4、保护知识产权、抵制盗版是我们每个公民的责任与义务。

盗版书籍影响我们的学习效率甚至会给我们的学习带来隐患。

小华有一次不小心购买了盗版的物理参考书，做练习时，他发现有一个关键数字看不清，拿来问老师，如果你是老师，你认为可能是下列几个数字中的那一个A ．6.2×10-19CB ．6.4×10-19CＣ．6.6×10-19C Ｄ．6.8×10-19C5、一个点电荷从静电场中的a 点移到b 点，其电势能的变化为零，则 A ． a 、b 两点的电场强度一定相等 B ． 该点电荷一定沿等势面运动 C ． a 、b 两点的电势一定相等D ． 作用于该点电荷的电场力与其运动方向总是垂直的6、如右图所示，A 为空心金属球，B 为靠近A 的另一个原来不带电的枕形金属壳。

北京市铁路第二中学2017—2018学年度第一学期高三化学期中考试试卷2017/11/6可能用到的相对原子质量：H1 C 12N 4 O16 Na 23一、单选题（共42分）1．下列变化过程不涉及．．．氧化还原反应的是（）A B C D气缸中燃料燃烧人工吹制玻璃器皿铜狮表面出现铜绿酸雨的形成【答案】B2．下列说法不正确．．．的是（）A．生铁和钢都属于合金B．明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物C．食盐水、稀豆浆、糖水都能产生丁达尔效应D．以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒【答案】C3．下列关于硅及其化合物的说法不正确．．．的是（）A．单质硅常用作半导体材料B．硅酸钠是制备木材防火剂的原料C．二氧化硅是制备光导纤维的基本原料D．硅酸可由二氧化硅与水直接反应制得【答案】D4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．在pH=12的溶液中：Na+、Ca2+、HCO3-、ClO-B．在能使石蕊变红的溶液中：Mg2+、K+、Br-、SO42-C．在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中：K+、Al3+、I-、Cl-D．在与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-【答案】B5．从香荚兰豆中提取的有机物A可用来合成工人香料，其结构简式如下图所示。

下列关于物质A的说法正确的是（）A．A的分子式是C8H10O3B．分子中含有酯基C．A只能发生取代反应D．能与NaOH溶液反应【答案】D6．下列解释事实的方程式不正确．．．的是（）A．将NO2通入水中，红棕色消失：3NO2+H2O2HNO3+O2B．向含有Hg2+的废水中加入Na2S产生沉淀：Hg2++S2-HgS↓C．Na与水反应产生气体：2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑D．向燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2△2CaSO4+2CO2【答案】A7．下列事实与元素周期律相关知识无关．．的是（）A．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝B．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱C．金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰D．F2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃【答案】C8．图是元素周期表的一部分，下列关系判断正确的是（）A．原子半径：Y>X>WB．氢化物的沸点：W>X>YC．氢化物的稳定性：R>Y>XD．简单阴离子的还原性：Y>R>Z【答案】D9．肼（N2H4）是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如下图所示。

北京市高二上学期期中考试化学试卷(带答案和解析)学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列化学用语不正确的是 （ ）A ．甲烷的球棍模型：B ．乙烯的空间填充模型：C ．乙酸的分子式：242C H O D ．乙烯的实验式2CH2NO 2N A ．AB ．BC ．CD ．D3．正丁烷的球棍模型如图。

下列有关正丁烷的说法中不正确．．．的是（ ）A ．分子式为48C HB ．分子中每个碳原子形成了4个共价键C ．与异丁烷在性质上存在一定差异D ．一定条件下可以与卤素单质发生反应A ．AB ．BC ．CD ．D5．下列化学用语表示正确的是（ ） A ．乙炔的空间填充模型：B ．羟基的电子式：C ．乙醇的分子式：C 2H 5OHD ．聚丙烯的结构简式：6．下列说法中，不正确．．．的是（ ） A ．12C 和14C 互为同位素 B ．410C H 与1022C H 不一定是同系物 C ．2O 和3O 互为同素异形体D ．36C H 有两种同分异构体 7．下列各组中所发生的两个反应，属于同一类型的是（ ） ①由甲苯制甲基环己烷；由乙烷制溴乙烷 ②乙烯使溴水褪色；乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③由乙烯制聚乙烯；由1，3-丁二烯合成聚1，3-丁二烯 ④由苯制硝基苯；由苯制溴苯 A ．只有②③B ．只有③④C ．只有①③D ．只有①④8．某有机物在氧气中充分燃烧得到2CO 和2H O ，该有机物分子中含有2个碳原子，且其相对分子质量为60.关于该有机物的下列说法正确的是（ ） A ．属于烃类B ．该有机物分子中只含有1个氧原子C ．若与金属Na 发生反应产生H ，则分子中一定含有O-H 键D ．若分子中含有羧基，则该有机物可能有2种结构9．酯在酸、碱或酶催化下可发生水解：2RCOOR'H O RCOOH R'OH +→+，利用该性质可制得一种长效、缓释阿司匹林(有机物L)，其结构如图所示。

北京市高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共35分)1. （2分）(2015·潮州模拟) 下列说法正确的是（）A . 汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的B . 乙醇、乙烯、乙醛都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 豆科作物根瘤菌将含氮化合物转化为蛋白质是氮的固定D . 核电站泄漏的放射性碘﹣131（ I）、铯﹣137（ Cs）互称同位素，可使蛋白质变性2. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（）①二氧化硅是电子工业中常用的半导体材料②氢氧化铝可用于治疗胃酸过多③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂④天然气、石油和煤均属于不可再生能源⑤用食醋清洗热水瓶中的水垢⑥用纯碱溶液洗涤餐具上的油污⑦用米汤检验含碘盐中的碘酸钾⑧医疗上可用碳酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为碳酸钡不溶于水⑨某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多⑩加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水．A . ①③④⑦⑩B . ②③④⑤⑥C . ①⑦⑧⑨⑩D . ①②④⑦⑨⑩3. （2分） (2019高二上·都匀期末) 在一定温度下，10mL 1.0mol/L H2SO4与Zn粒发生反应。

不同时刻测定生成H2的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min013579V(H2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述错误的是（溶液体积变化忽略不计）（）A . 0~5 min的平均反应速率：v(H2SO4)≈0.02mol/(L•min)B . 5~9 min的平均反应速率：v(H2SO4)< 0.02mol/(L•min)C . 反应到5 min时，c(H2SO4)=0.010mol/LD . 反应到5 min时，Zn溶解了65mg4. （2分） (2017高二上·芗城期末) 在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡的是（）A . 混合气体的压强B . C和D物质的量浓度相等C . 混合气体的密度D . 混合气体的总物质的量5. （2分） (2016高一下·惠安期末) 四个体积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应：N2+3H22NH3 ，反应开始时，反应速率最大的是（）容量温度（℃）N2（mol）H2（mol）催化剂A50026有B500 1.5 4.5无C450 1.5 4.5无D45026无A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2015高二上·山西月考) 如图试管中盛有酸雨浸泡过的铁钉，U形管中盛有一段红墨水．开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升．下列说法不正确的是（）A . 开始时发生的是析氢腐蚀B . ﹣段时间后发生的是吸氧腐蚀C . 两段时间内负极的电极反应相同D . 两段时间内正极的电极反应相同7. （2分）如图甲所示，纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影，磷酸铁锂电池是杭州市纯电动公交车所用的电池，现要从废旧磷酸铁锂电池中回收Fe、Al、Li等物质，采用下图乙所示方法．已知：磷酸铁锂电池溶解在中含有、等离子及少量不溶物，滤液c中含有大量离子，可溶于冷水，不溶于热水．下列说法不正确的是（）A . 向滤液a中加入适量溶液，可以得到白色沉淀B . 滤液b中加入氨水的目的是使沉淀，滤渣c为红褐色C . 要将Li从溶液中析出，可在滤液c中加入足量溶液，加热浓缩，冷却结晶D . 图中的氨水可以用适量NaOH溶液代替．8. （3分） (2018高三上·徐州月考) 下列有关说法正确的是（）A . 一定条件下反应2SO2+O2 2SO3达到平衡时，v正（O2）=2v逆（SO3）B . 用如图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀C . 常温下，向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中的值增大D . 常温下，pH=2的HCl溶液与pH=12的Ba（OH）2溶液等体积混合，两者恰好完全反应9. （2分）下列说法不正确的是（）A . 物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B . 所有的燃烧都是放热反应C . 热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数D . 热化学方程式中化学式前面的化学计量数可以是分数10. （2分）下列说法中正确的是（）A . 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B . 自发反应在恰当条件下才能实现C . 高温高压下使石墨转化为金刚石的反应是自发的化学反应D . 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同11. （2分） (2019高二上·日喀则期末) 一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入溶液乙烷和氧气。

（第1题）答案：D 解析：点电荷之间的电场力2r Qq kF =，电荷量都变为3倍，力变为9倍。

（第2题）答案：D解析：感应电荷近端异种电荷，远端同种电荷，故选D 。

（第3题）答案：C解析：场强是电场本身的性质，与试探电荷无关，场强方向是正电荷的受力方向，负电荷受力的反方向，故选C 。

（第4题）答案：A解析：沿电场线电势降低，所以a 点电势高于b 点，电场线疏密程度表示场强强弱，无法判断。

（第5题）答案：D解析：金属球内部处于静电平衡状态，故合场强处处为零。

所以感应电荷在球心处产生的场强应和点电荷Q 产生的场强大小相等，即2r Q kE =（第6题）答案：C 解析：根据电容kdS U Q C r πε4==，d 减小，C 变大，U 不变，Q 变大，电容充电，电流从b 到a ，故选C 。

（第7题）答案：D解析：受电场力向右，A 错误；电势能变化看电场力做功，电场力做正功电势能减少，B 错误；动能变化看合外力做功，合外力做负功，动能减小，C 错误；机械能变化看除重力弹力以外其他力做功，电场力做正功，机械能增加，D 正确。

（第8题）答案：C 解析：根据电阻决定式Sl R ρ=，体积不变，横截面积变为原来的十分之一，则长度变为原来的十倍，电阻变为原来的一百倍，故选C 。

（第9题）解析：与灯泡并联的电阻增大，分压增大，最终增大到U 。

（第10题）答案：B 解析：改装电流表应并联电阻，电阻大小Ω≈=-=4.0499.02.0A V I I R I R g g g（第11题）答案：C解析：欧姆定律适用于金属导体和电解液，不适用于非纯电阻电路包括导电气体、半导体、电动机等，非线性元件不适用于欧姆定律，但纯电阻可以用I U 来计算电阻。

故选C（第12题）答案：A解析：电阻电功率R I UI P 2==，两电阻之比为4:1，所以电流之比为1:2功率就相等了，故选A 。

（第13题）答案：A解析：带电液滴静止，故受力平衡，受电场力向上，带负电，A 正确；断开电源，若板间距d 增大，Q 不变，场强E 不变，带电液滴保持静止。

北京市铁路二中2014-2015学年高二上学期期中化学试卷（理科）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．下列措施能降低化学反应的活化能，提高反应速率的是( )A．增大反应物浓度B．加催化剂C．加压D．升温2．下列说法正确的是( )A．吸热反应不加热就不会发生B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．放热的反应在常温下一定很容易发生3．已知反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），下列反应速率最大的是( )A．v（D）=0.4 mol•L﹣1•s﹣1B．v （C）=0.5 mol•L﹣1•s﹣1C．v （B）=0.6 mol•L﹣1•s﹣1D．v （A）=0.15 mol•L﹣1•s﹣14．图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述正确的是( )A．a电极是正极B．b电极的电极反应为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源5．某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A．该反应过程为吸热反应B．若加入催化剂，B点会降低C．若加入催化剂，△H数值会减小D．若升高温度，则平衡向正反应方向移动6．下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是( )A．K的大小与起始浓度有关B．温度越高，K值越大C．K值越大，反应物的转化率越大D．K值越大，正向反应进行的程度越小7．下列描述中，不符合生产实际的是( )A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用石墨作阳极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极8．电子计算器中所用的纽扣电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH 溶液．电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）2、Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣下列叙述中，正确的是( )A．电流由锌经外电路流向氧化银B．锌是正极，氧化银是负极C．工作时，负极区溶液pH减小，正极区pH增大D．溶液中OH﹣向正极移动，K+、H+向负极移动9．根据反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu，设计原电池，下列装置中正确的是( )A．B．C．D．10．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）；△H＞0下列叙述正确的是( )A．加入少量W，逆反应速率增大B．平衡后加入X，上述反应的△H增大C．升高温度，平衡逆向移动D．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡11．某同学按照课本实验要求，用50mL 0.50mol•L﹣1的盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法中，正确的是( )A．实验过程中没有热量损失B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D．若烧杯上不盖硬纸板，测得的△H将偏小12．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0 kJ•mol﹣1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．乙烷的燃烧热就是1mol乙烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量13．下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是( )A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率14．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH约为3.5．在酸雨季节铁制品极易腐蚀，下列说法正确的是( )A．腐蚀中正极反应为：2H++2e﹣=H2↑B．腐蚀中负极反应为：Fe﹣3e﹣=Fe3+C．钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀D．钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止腐蚀15．有关碰撞理论，下列说法中不正确的是( )A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应B．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，反应速率增大C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大D．正催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，反应速率增大16．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是( )A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H217．下列方法中可以说明2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）已达到平衡的标志是( )A．c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1时B．温度和体积一定时，容器内压强不再变化C．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化D．温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化18．在密闭容中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( ) A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a＞c+d19．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强20．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是( )A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s）B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y转化了0.79molD．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌Z（g）21．可逆反应：aA（g）+bB（s）⇌cC（g）+d D（g），当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度（T）、压强（P）的关系如图所示，下列判断正确的是( )A．T1＜T2 △H＞0 B．T1＞T2 △H＜0C．P1＜P2 a=c+d D．P1＜P2 a+b=c+d22．100mL浓度为2mol/L的盐酸跟略过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )A．加入适量的6mol/L的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量醋酸钠溶液D．加入适量的硝酸钾溶液23．某温度下，H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=2.25．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示．下列判断不正确的是( )起始浓度甲乙丙c（H2）mol/L 0.010 0.020 0.020c（CO2）mol/L 0.010 0.010 0.020A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/LD．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢24．结合图判断，下列叙述正确的是( )A．Ⅰ是验证牺牲阳极的阴极保护法的实验装置B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe﹣2e﹣=Fe2+C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe（CN）6溶液，均有蓝色沉淀25．已知反应：2CH3COCH3（l）⇌CH3COCH2COH（CH3）2（l）．取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y﹣t）如图所示．下列说法正确的是( )A．b代表0℃下CH3COCH3的Y﹣t曲线B．反应进行到20min末，CH3COCH3的C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的二、填空题26．（1）书写草酸（H2C2O4）使酸性KMnO4溶液褪色的化学方程式__________（2）书写硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式__________．27．海水是一个巨大的化学资源宝库．（1）海底蕴含着储量巨大的甲烷水合物，CH4被认为是21世纪新型洁净的能源．在25℃、101kPa 时，16g CH4气体完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是__________．（2）下列关于甲烷燃烧的说法正确的是__________（填序号）．A．天然气属于化石燃料，属于不可再生的能源B．该反应中，反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量C．25℃、101kPa 时，16g的CH4完全燃烧生成气态水时放出的热量大于890.31kJ．28．美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电池，其构造如图所示；两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电．（1）①a极__________极②a电极反应式为__________（2）氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制．常用的燃料，往往是某些碳氢化合物，如甲烷（天然气）、汽油等．请写出将图中H2换成CH4时所构成的甲烷燃料电池中①a极的电极反应式__________②甲烷燃料电池总的离子反应方程式为__________．29．（17分）电解原理在化学工业中有广泛应用．（1）图1是电解食盐水的工业模拟图①电解饱和食盐水的离子方程式__________②溶液A是__________（2）图2是实验室常用的电解池装置，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①在__________（填X或Y）极附近观察溶液变红．②Y电极上的电极反应式为__________，检验该电极反应产物的方法是__________（3）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是__________，电极反应式是__________．30．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2的化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO 浓度如表：请回答：以下各题（均不考虑温度变化对催化效率的影响）：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H__________0（填写“＞”、“＜”、“=”）．（2）前2s内的平均反应速度v（N2）=__________．（3）假设在容器中发生上述反应，达到平衡时下列能提高NO转化率的是__________．A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．①请在空格﹣﹣﹣﹣中填入剩余的实验条件数据．②请在给出的坐标图中，画出表中的Ⅱ、Ⅲ两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号．（见答题纸）二、B卷满分20分31．甲醇的研究成为当代社会的热点．Ⅰ．甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．（1）101kP a时，1mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为__________．（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol﹣1②CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2已知H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1则反应②的△H2=__________kJ•mol﹣1．（3）甲醇燃料电池的结构示意图如图1．甲醇进入__________极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为__________．负极发生的电极反应为__________．Ⅱ．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）达到化学平衡状态．（1）该反应的平衡常数表达式K=__________；根据图2，升高温度，K值将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__________（用n B、t B表示）．（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是__________（填字母）．a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO） b．混合气体的密度不再改变c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是__________（填字母）．a．c（H2）减少 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢c．CH3OH 的物质的量增加 d．重新平衡时减小．北京市铁路二中2014-2015学年高二上学期期中化学试卷（理科）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．下列措施能降低化学反应的活化能，提高反应速率的是( )A．增大反应物浓度B．加催化剂C．加压D．升温考点：化学反应速率的影响因素．分析：只有催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，增大反应速率，以此解答．解答：解：增大浓度、压强，可增大单位体积活化分子数目，但活化能不变；升高温度，反应的活化能不变，但提供能量，活化分子百分数增加，反应速率增大，只有催化剂，可降低反应的活化能，反应速率增大，故选B．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的影响反应速率的外界因素为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．2．下列说法正确的是( )A．吸热反应不加热就不会发生B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．放热的反应在常温下一定很容易发生考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、有的吸热反应不加热也会发生；B、有的放热反应也需要反应条件；C、反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定△H的正负；D、有的放热反应也需要加热．解答：解：A、有的吸热反应不加热也会发生，如碳酸氢铵的分解，故A错误；B、有的放热反应也需要反应条件，如碳的燃烧，故B错误；C、反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定△H的正负，反应物的总能量大于生成物所具有的总能量为放热反应，反之为吸热反应，故C正确；D、有的放热反应也需要加热，常温下不容易发生，碳与氧气的反应，故D错误；故选C．点评：本题考查了反应过程中的能量变化，注意吸热反应、放热反应的判断及与反应条件无关，题目较简单．3．已知反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），下列反应速率最大的是( )A．v（D）=0.4 mol•L﹣1•s﹣1B．v （C）=0.5 mol•L﹣1•s﹣1C．v （B）=0.6 mol•L﹣1•s﹣1D．v （A）=0.15 mol•L﹣1•s﹣1考点：化学反应速率和化学计量数的关系．分析：由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故速率之比与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，据此解答．解答：解：A.=0.2 mol•L﹣1•s﹣1；B.=0.25 mol•L﹣1•s﹣1；C.=0.2 mol•L﹣1•s﹣1；D.=0.15 mol•L﹣1•s﹣1，故反应速率：V（C）＞V（D）=V（B）＞V（A），故选B．点评：本题考查化学反应速率比较，难度不大，注意理解速率规律，也可以利用归一法计算比较，但利用比值法更为简单，对于选择题更适用．4．图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述正确的是( )A．a电极是正极B．b电极的电极反应为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源考点：原电池和电解池的工作原理．分析：氢氧燃料电池中，氢气易失电子发生氧化反应，所以通入氢气的电极是负极，氧气易得电子发生还原反应，所以通入氧气的电极是正极；当电解质溶液是氢氧化钾时，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，正极上氧气得电子生成氢氧根离子；当电解质溶液是酸时，负极上氢气生成氢离子，正极上氧气和氢离子反应生成水．解答：解：A．燃料电池中，通入燃料氢气的电极a是负极，所以a电极是负极，故A错误；B．b电极为正极，正极上得电子发生还原反应，O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，故B错误；C．氢氧燃料电池中，电子由负极通过外电路流向正极，故C错误；D．氢氧燃料电池的产物是水，环保无污染，是一种具有应用前景的绿色电源，故D正确；故选D．点评：本题考查了燃料电池，要注意的是：虽然燃料相同，但电解质溶液不同时，电极反应式就不同，如氢氧燃料电池，在酸性介质和碱性介质中的电极反应式就不同．5．某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A．该反应过程为吸热反应B．若加入催化剂，B点会降低C．若加入催化剂，△H数值会减小D．若升高温度，则平衡向正反应方向移动考点：反应热和焓变；化学平衡的影响因素．专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题．分析：A、当反应物的能量高于生成物的能量，反应是放热的，反之是吸热的；B、催化剂可以降低反应的活化能来加快反应速率；C、催化剂不会改变反应的焓变；D、升高温度，化学平衡向着吸热反应方向进行．解答：解：A、从图中看出：反应物的能量高于生成物的能量，所以反应是放热的，故A错误；B、加入催化剂，可以降低反应的活化能来加快反应速率，即B点会降低，故B正确；C、加入催化剂只能改变反应速率，不会改变反应的焓变，故C错误；D、从图中看出：反应物的能量高于生成物的能量，所以反应是放热的，升高温度，化学平衡向着吸热反应方向进行，即逆向进行，故D错误．故选B．点评：本题涉及物质的能量和反应的吸放热之间的关系、催化剂的特点以及温度对化学平衡移动的影响等方面的知识，属于综合知识的考查，难度不大．6．下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是( )A．K的大小与起始浓度有关B．温度越高，K值越大C．K值越大，反应物的转化率越大D．K值越大，正向反应进行的程度越小考点：化学平衡常数的含义．专题：化学平衡专题．分析：平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强无关，平衡常数越大，说明可逆反应进行的程度越大，以此解答该题．解答：解：A．平衡常数是温度的函数，只与温度有关，对于同一个化学反应来说，在相同温度下，平衡常数为定值，故A错误；B．温度升高，如平衡向正反应方向移动，则K值增大，如向逆反应方向移动，则K值减小，故B错误；C．K值越大，说明平衡时生成物浓度越大，反应物浓度越小，则反应物的转化率越大，故C 正确；D．K值越大，反应物的转化率越大，则正向反应进行的程度越大，故D错误．故选C．点评：本题考查了化学平衡常数、影响因素及应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意化学平衡常数只与温度有关，同一转化关系化学计量数不同，平衡常数不同，温度相同，同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数．7．下列描述中，不符合生产实际的是( )A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用石墨作阳极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：A、电解原理分析，铁做阳极失电子溶解；B、依据电解精炼铜原理分析，粗铜做阳极，纯铜做阴极；C、电解饱和食盐水，阳极材料为石墨，溶液中氯离子失电子生成氯气；D、依据电镀原理分析，镀层金属做阳极；解答：解：A、电解原理分析，铁做阳极失电子溶解不符合生产实际，电解熔融的氧化铝制取金属铝，用石墨作阳极，故A错误；B、依据电解精炼铜原理分析，粗铜做阳极，纯铜做阴极，故B正确；C、电解饱和食盐水，阳极材料为石墨，溶液中氯离子失电子生成氯气，故C正确；D、依据电镀原理分析，镀层金属做阳极，在镀件上电镀锌，用锌作阳极，故D正确；故选A．点评：本题考查了电解原理的理解和应用，主要是电解精炼铜、电镀、氯碱工业原理分析判断，题目较简单．8．电子计算器中所用的纽扣电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液．电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）2、Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣下列叙述中，正确的是( )A．电流由锌经外电路流向氧化银B．锌是正极，氧化银是负极C．工作时，负极区溶液pH减小，正极区pH增大D．溶液中OH﹣向正极移动，K+、H+向负极移动考点：原电池和电解池的工作原理．分析：A、电池工作时电子由负极通过外电路流向正极，电流流向和电子流向相反；B、根据化合价变化可知Zn被氧化，发生氧化反应，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，得电子发生还原反应；C、根据两极区域电极反应式确定pH的变化；D、由电荷守恒可知，带负电荷的阴离子应该移向负极，带正电荷的离子移向正极．解答：解：A、根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，电流从正极流向负极，即电流由氧化银经外电路流向锌，故A错误；B、根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，故B错误；C、原电池工作时，负极发生反应Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O，溶液pH值减小，正极上发生反应：Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣，溶液pH值增大，故C正确；D、原电池工作时，溶液中OH﹣向负极移动，K+、H+向正极移动，故D错误．故选C．点评：本题考查原电池工作原理以及电极反应式的书写知识，题目难度不大，可以根据所学知识来回答．9．根据反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu，设计原电池，下列装置中正确的是( )A．B．C．D．考点：原电池和电解池的工作原理．分析：根据电池反应式知，失电子的金属作负极，则锌作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，铜离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中含有铜离子，则电解质溶液为可溶性的铜盐，由此分析解答．解答：解：A、左边烧杯应是硫酸锌，锌失电子沿导线到铜极表面，右边烧杯中的铜离子在铜的表面获得电子，所以右边烧杯是硫酸铜，故A错误；B、电解质应含有铜离子，而不是锌离子，故B错误；C、未构成闭合回路，故C错误；D、装置的电极总反应符合Zn+Cu2+=Zn2++Cu，右边烧杯中的铜离子在铜的表面获得电子，所以右边烧杯是硫酸铜，构成原电池，故D正确；故选D．点评：本题考查了原电池工作原理，判断正负极、电解质溶液时，要根据电池反应式判断：发生氧化反应的电极为负极，发生还原反应的电极为正极，含有发生还原反应的离子溶液为电解质溶液．10．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）；△H＞0下列叙述正确的是( )A．加入少量W，逆反应速率增大B．平衡后加入X，上述反应的△H增大C．升高温度，平衡逆向移动D．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、固体量的增减不会影响反应速率，不会引起化学平衡的移动；B、反应热△H与物质的化学计量数有关，与参加反应的物质的物质的量无关；C、升高温度平衡向吸热反应移动；D、随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡．解答：解：A、W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误；B、反应热△H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故B错误；C、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故C错误；D、随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡，说明可逆反应到达平衡状态，故D正确．故选D．点评：本题考查平衡移动、外界条件对平衡的影响、平衡状态判断等，难度不大，注意基础知识的掌握．11．某同学按照课本实验要求，用50mL 0.50mol•L﹣1的盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法中，正确的是( )A．实验过程中没有热量损失B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D．若烧杯上不盖硬纸板，测得的△H将偏小考点：中和热的测定．分析：A．根据实验过程的保温情况确定保温效果；B．根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；C．根据烧杯间填满碎纸条的作用是保温；D．根据大烧杯上不盖硬纸板，热量容易散失．解答：解：A．该装置的保温效果并不如量热计那样好，大小烧杯之间要填满纸片，装置存在热量的散失，故A错误；B．根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故B正确；C．中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故C错误；D．大烧杯上不盖硬纸板，热量容易散失，中和热的数值偏小，但中和热△H会偏大，故D错误；故选：B．点评：本题考查学生有关中和热测定原理，可以根据所学知识进行回答，注意比较中和热大小时要考虑“﹣“号．12．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0 kJ•mol﹣1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．乙烷的燃烧热就是1mol乙烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．。

北京市高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下·福建期末) 下列反应属于吸热反应的是（）A . 氢氧化钠与盐酸反应B . 葡萄糖与氧气反应C . 氧化钙与水反应D . Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl反应2. （2分） (2018高二上·北京期末) 关于吸热反应的说法，正确的是（）A . 凡需加热的反应一定是吸热反应B . 只有分解反应才是吸热反应C . 吸热反应一定不能自发进行D . 盐类的水解反应是吸热反应3. （2分） (2019高二上·杭州期中) 下列说法正确的是（）A . 6g碳和12gO2反应放出6akJ热量，则碳的热值为akJ•g-1B . 在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1 ，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于57.3kJC . 由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H＜0D . 已知：298K时，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.0kJ•mol-1,在相同温度下，向密闭容器中通入0.5molN2和1.5molH2 ，充分反应放出46.0kJ的热量4. （2分）下列各组物质的燃烧热相等的是（）A . C和COB . 红磷和白磷C . 3molC2H2（乙炔）和1molC6H6（苯）D . 1gH2和2gH25. （2分） (2016高一下·玉溪期中) 对于反应A2+3B2=2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（）A . v（B2）=0.8 mol/（L•s）B . v（A2）=0.4 mol/（L•s）C . v（C）=0.6 mol/（L•s）D . v（B2）=1.0 mol/（L•s）6. （2分）(2018·乌鲁木齐模拟) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 防腐剂是一种影响化学反应速率的食品添加剂B . 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒是利用了它们的强氧化性C . 小苏打做糕点的膨松剂是由于NaHCO3能与碱反应D . 维生素C对人体有益且人体不能合成，长期、大量服用有利于健康7. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 可逆反应aA(g)+bB(s) cC(g)+dD(g)，在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是（）A . 温度降低，化学平衡向逆反应方向移动B . 使用催化剂，C的物质的量分数增加C . 化学方程式系数a＜c＋dD . 平衡时再加入A，平衡向右移动，A的转化率增大8. （2分）向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同．已知t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法错误的是（）A . 若t1=15s，生成物C在 t0～t1时间段的平均反应速率为0.004 mol•L﹣1•s﹣1B . t4～t5阶段改变的条件为减小压强，t5～t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度C . B的起始物质的量为0.02 molD . 该化学反应的表达式为：3A（g） B（g）+2C（g）9. （2分）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对密闭容器中的反应：。

2017北京市西城区铁路第二中学高二（上）期中物理一、单项选择题1. 在真空中有两个静止的点电荷，二者的距离保持一定．若把它们各自的电荷量都增加为原来的倍，则两点电荷间的静电力将变为到原来的（）A. 倍B. 倍C. 倍D. 倍2. 如图，两个枕形导体、连在一起，将带正电的靠近端，则下列说法正确的是（）A. 左端带正电，左端带负电B. 左端带负电，左端也带负电C. 将、分开，则将带正电D. 先将、分开，再移走，将带负电3. 一试探电荷处于静电场中的点．下列说法中正确的是（）A. 若试探电荷的电荷量减半，则点的场强减半B. 若移开点的试探电荷，则点的场强变为零C. 点的场强越大，试探电荷在点所受到的电场力越大D. 点的场强方向为试探电荷在该点受到的电场力方向4. 如图所示，带箭头的直线是某一电场中的一条电场线，在这条直线上有、两点，用、表示这两点的场强大小，、表示这两点的电势，则（）A. B. C. D.5. 如图所示，接地金属球的半径为，球外点电荷带正电，电量为，到球心的距离为．则球壳上的感应电荷在点的场强大小为（）A. B. C. D.6. 如图所示是一个由电源、电阻、平行板电容器和开关组成的串联电路，在减小电容器两极板间距离的过程中（）A. 电阻中没有电流B. 电容器的电容变小C. 电阻中有从流向的电流D. 电阻中有从流向的电流7. 如图所示，在匀强电场中，带电粒子从点运动到点，克服重力做的功为，电场力做的功为．关于带电粒子，下列说法中正确的是（）A. 带负电B. 在点的电势能比在点少C. 在点的动能比在点少D. 在点的机械能比在点少8. 一段粗细均匀的镍铬丝，横截面的面积是，电阻是，把它拉制成横截面的面积为的均匀细丝后，它的电阻变为（）A. B. C. D.9. 如图所示，、间电压恒为，当滑动变阻器的滑片逐渐向上端移动的过程中，灯泡两端的电压（）A. 一直为B. 一直为C. 逐渐增大到D. 逐渐减小到10. 一小量程电流表的满偏电流，内阻．要把它改装成一个量程为的电流表，则应在电流表上（）A. 并联一个的电阻B. 并联一个的电阻C. 串联一个的电阻D. 串联一个的电阻11. 下列说法正确的是（）A. 欧姆定律只适用于金属导体B. 欧姆定律适用于所有导体C. 对于气体导电，欧姆定律不适用D. 对于非线性元件，因为欧姆定律不适用，所以不能用计算元件的电阻12. 两个电阻、，并联在电路中．要使这两个电阻消耗的电功率相等，可行的办法是（）A. 用一个阻值为的电阻与串联B. 用一个阻值为的电阻与串联C. 用一个阻值为的电阻与串联D. 用一个阻值为的电阻与串联13. 如图所示，平行金属板充电后与电源断开，板间有一带电液滴处于静止状态．下列说法正确的是（）A. 带电液滴带负电B. 若将下极板下移，带电液滴会向下运动C. 若将下极板上移，带电液滴会向下运动D. 若将下极板稍微向左平移一小段，带电液滴会向下运动14. “神舟”六号载人飞船上的电子仪器及各种动作的控制都是靠太阳能电池供电的．由于光照而产生电动势的现象称为光伏效应．“神舟”飞船上的太阳能电池就是依靠光伏效应设计的单晶硅太阳能电池．在正常照射下，太阳能电池的光电转换效率可达，单片单晶硅太阳能电池可产生的电动势，可获得的电流，则每秒照射到这种太阳能电池上的太阳光的能量是（）A. B. C. D.二、多项选择题15. 关于电容器的电容，下列说法中正确的是（）A. 根据可知，电容器的电容与其所带电荷量成正比，跟两板间的电压成反比B. 对于确定的电容器，其所带电荷量与两板间的电压成正比C. 无论电容器电压如何变化（小于击穿电压且不为零），它所带的电荷量与电压的比值都恒定不变D. 电容器所带的电荷量越多，电容就越大16. 干电池的电动势为，这表示（）A. 干电池在内将的化学能转化为电能B. 干电池与外电路断开时两极间电势差为C. 干电池把化学能转化为电能的本领比电动势为的蓄电池强D. 当干电池接入电路时，电路中每通过的电荷量，干电池把的化学能转化为电能17. 有一横截面积为的铜导线，流经其中的电流为．设每单位体积的导线中有个自由电子，电子的电量为．此时电子的定向移动的速度为．在时间内，通过导线横截面的自由电子数目可表示为（）A. B. C. D.18. 如图所示，用两节干电池点亮几只小灯泡，当逐一闭合开关，接入灯泡增多时，以下说法正确的是（）A. 灯少时各灯较亮，灯多时各灯较暗B. 灯多时各灯两端的电压较低C. 灯多时通过电池的电流较大D. 灯多时通过各灯的电流较大19. 图中的甲、乙两个电路，都是由一个灵敏电流表和一个变阻器组成的，它们之中的一个是测电压的电压表，另一个是测电流的电流表，那么以下结论中正确的是（）A. 甲表是电流表，增大时量程增大B. 甲表是电流表，增大时量程减小C. 乙表是电压表，增大时量程减小D. 乙表是电压表，增大时量程增大20. 图中、为竖直向下的电场线上的两点，在点电静止释放一个质量为，电荷量为的带点液滴，液滴到达点时速度恰好为零，已知、间的高度差为，则（）A. 液滴带负电B. 、两点间的电势差C. 点场强大于点场强D. 点场强大于点场强三、实验、填空题21. 如图所示的螺旋测微器的读数是__________．22. 某同学用如图甲所示的电路做“测定电源电动势和内电阻”实验，并根据测得的数据作出了如图乙所示的图象．由图可知，待测电源的电动势为__________，内电阻为__________．23. 某实验小组要描绘一只小灯泡（，）的伏安特性曲线．实验中除导线和开关外，还有以下器材可供选择：电源（，内阻约）电压表（，内阻约）电压（，内阻约）电流表（，内阻约）电流表（，内阻约）滑动变阻器（）（1）电压表应选择__________，电流表应选择__________．（以上选择填写仪器的字母代号）（2）应选择下图中哪一个电路图进行实验？__________．A． B．C． D．（3）根据正确的实验电路图，该小组同学测得多组电压和电流值，并在图中画出了小灯泡的伏安特性曲线．由图可知，随着小灯泡两端电压的增大，灯丝阻值也增大，原因是__________．当小灯泡两端电压为时，其电阻值约为__________（结果保留位有效数字）．24. 微型玩具电风扇的直流电动机线圈电阻为，当加在电动机两端的电压为时，通过电动机的电流为，若通电时间为．电动机消耗的电能为__________，电流通过线圈产生的热量__________，这段时间电动机把__________电能转化为机械能．四、计算题25. 如图甲为一被测量的某导体，、为电极，设，，，当、加上电压后，其图线如图乙所示．当时，求电解液的电阻率是多少？26. 如图所示，电路中电源的总功率是，，，、两点间的电压是，电源的输出功率是．求：（1）电源的电动势和内阻． （2）电阻的阻值．27. 如图所示，在匀强电场中，一个质量为、带电荷量为的微粒，从点以初速度竖直向上射出．粒子通过时的速度大小为，方向水平向右．求：（1）匀强电场的电场强度． （2）电场中、两点间的电势差．28. 一辆电动自行车的铭牌上给出了如下的技术参数表． 规格后轮驱动直流水磁毂电机 车型 电动自行车 额定输出功率 整车质量 额定转速最大载重额定电压 续行里程大于额定电流（1）此车的电动机在额定电压下正常工作时消耗的电功率是多大？（2）为什么表中右栏中的“额定输出功率”与（1）中所计算电功率不相等，请说明原因． （3）质量为的人骑此车沿平直公路行驶，若行驶过程中所受的阻力为车和人总重的倍，且只靠电动机提供动力，求此人骑车行驶的最大速度．29. 如图所示，两竖直放置的平行金属板间的电压为，两水平方向放置的平行金属板间的距离为，电压为．一电荷量为的电子由静止经加速电场加速后，进入平行金属板间．若电子从两板正中间垂直电场方向射入，且恰好能穿过电场．（1）求水平放置的金属板的长度．（2）求电子穿出电场时的动能．（3）若平行金属板的长度也为，求电子离开电场时速度方向与水平方向的夹角．物理试题答案一、单项选择题1.【答案】D【解析】点电荷之间的电场力，电荷量都变为倍，则库仑力变为倍．故选D.2.【答案】D【解析】当带正电的导体球靠近枕形导体端时，导体的左端感应出负电荷，导体的右端感应出等量的正电荷，故AB错误；将、分开，则将带负电，B带正电，故C错误；先将、分开，再移走，将带负电，B带正电，D正确．3.【答案】C【解析】场强是电场本身的性质，与试探电荷无关，选项AB错误；根据F=Eq可知，P点的场强越大，试探电荷在点所受到的电场力越大，选项C正确；场强方向是正电荷的受力方向，负电荷受力的反方向，选项D错误；故选C．4.【答案】A【解析】沿电场线电势降低，所以a点电势高于b点，电场线疏密程度表示场强强弱，而一条电场线不能看出疏密，则无法判断场强的大小；故选A．5.【答案】D【解析】金属球内部处于静电平衡状态，故合场强处处为零．所以感应电荷在球心处产生的场强应和点电荷产生的场强大小相等，即．故选D.点睛：明确静电平衡导体的特点，即内部场强处处为零，是个等势体，注意合场强与各个电荷产生场强的关系．6.【答案】C【解析】减小电容器两极板间距离过程中，根据电容的决定式C=分析得知，电容C增大，而电容器板间电压U 不变，则由电容的定义式C=Q/C，可知电容器的带电量增大，电容器充电，由于电容器上板A带正电，下板B带负电，则电阻R中有从b流向a的电流．故C正确，ABD错误．故选C.点睛:本题是电容器的动态变化分析问题，根据电容器的决定式C=和电容的定义式结合进行分析．7.【答案】D【解析】A．由运动轨迹上来看，垂直电场方向射入的带电粒子向电场的方向偏转，说明带电粒子受到的电场力方向相同，所以带电粒子应带正电，故A错误；B．从到的过程中，电场力做正功，电势能在减少，所以在点时的电势能大于在点时的电势能，故B错误；C．从到的过程中，克服重力做功，电势力做功，由动能定理可知，粒子在点的动能比在点多，故C正确；D．从到的过程中，除了重力做功以外，还有电场力做功，电场力做正功，电势能转化为机械能，带电粒子的机械能增加，由能的转化与守恒可知，机械能的增加量等于电场力做功的多少，所以机械能增加了，故D正确．故选CD．【点睛】解决本题的关键掌握功能关系，知道合力做功与动能的关系，电场力做功与电势能的关系，除重力以外其它力做功与机械能的关系．8.【答案】C【解析】根据电阻决定式，体积不变，横截面积变为原来的十分之一，则长度变为原来的十倍，电阻变为原来的一百倍，故选C．9.【答案】C【解析】由图看出，变阻器下部与灯泡并联后与上部串联，当滑动变阻器的滑片P逐渐向上端移动的过程中，并联部分的电阻增大，根据串联电路电压与电阻成正比的规律可知，并联部分分担的电压增大，则灯泡的电压逐渐增大．当滑片移到变阻器最上端时，灯泡与整个电阻并联，电压为U，故ABD错误，C正确．故选C．点睛：本题中变阻器接成了分压式，利用串联电路的分压规律，即可分析灯泡的电压范围．10.【答案】B【解析】改装电流表应并联分压电阻，电阻大小，故选B．点睛：本题考查了电流表的改装，知道电流表的改装原理是解题的关键，应用并联电路特点与欧姆定律可以解题．11.【答案】C【解析】欧姆定律适用于金属导体和电解液，不适用于非纯电阻电路包括导电气体、半导体、电动机等，非线性元件不适用于欧姆定律，但纯电阻可以用来计算电阻，故选C．12.【答案】A【解析】两个电阻并联，由P=可知 P1：P2=R2：R1=1：4，要使这两个电阻消耗的电功率相等，应使P2减小为原来的1/4；只要使R2两端的电压减半（R2不变），电功率就可以减小为原来的1/4，所以串联一个等值电阻（2Ω）即可．若电阻与R1串联，R1的电压减小，功率更小，两个电阻的功率不可能相等，故A正确，BCD错误．故选A.点睛：解决本题的关键，要使这两个电阻消耗的电功率相等，只能使原来电功率大的功率减小，要灵活运用P=，注意并联电路两端的电压是相等的．13.【答案】A【解析】电液滴静止，故受力平衡，受电场力向上，带负电，A正确；断开电源，若板间距增大，不变，据电容的决定式C=，及电容的定义式C=Q/U，与E=U/d，分析可知，E=，则场强不变，液滴所受的电场力不变，则液滴将静止不动．故BC错误．若将下极板稍微向左平移一小段，S减小，C减小，Q一定，则U变大，E变大，带电液滴会向上运动，选项D错误；故选A．点睛：本题关键要抓住不变量进行分析：电容器与电源保持相连，板间电压保持不变；充电后与电源断开后，电量不变．电量、正对面积不变时，改变板间距离，板间场强不变．14.【答案】C【解析】每秒钟产生的电能为，转换效率为，所以接受的太阳能为，故选C．点睛：本题考查用物理学在一些新科技的应用，这类题型出现较多，不但能很好的考查知识，而且可以激发我们学习物理的动力．二、多项选择题15.【答案】BC【解析】电容器电容是本身的性质，对于一个确定的电容器电容是不变的，与所带的电量无关，故AD错误；根据Q=CU对于确定的电容器，其所带电荷量与两板间的电压成正比，B正确；根据电容的定义式可知，电容器所带的电荷量与电压的比值是电容，C正确．16.【答案】BD【解析】电动势反应电源把化学能转化为电能的本领，是电源每搬运电荷量所做的功，与时间无关，A错误，D 正确；断路电势差等于电动势，B正确；蓄电池转化为电能的本领比的大，C错误．故选BD.点睛：本题关键是明确电动势的概念、物理意义、单位．要掌握电动势的定义式E=W/q，知道W是非静电力做功．17.【答案】AC【解析】从微观角度来说，在t时间内能通过某一横截面的自由电子必须处于长度为vΔt的圆柱体内，此圆柱体内的电子数目为nvSΔt，故C正确，D错误；从电流的定义式来说，，故在Δt时间内通过某一横截面的电荷量为IΔt，通过横截面的自由电子数目为，故A正确，B错误；故选AC．点睛：本题考查了电流的两个表达式，在解答的过程中，不需要推导公式I=neSv，但要特别注意微观表达式I=nevS 中各物理量的意义．18.【答案】ABC【解析】试题分析：由并联电路的规律可知外部总电阻的变化；由闭合电路的欧姆定律可判断路端电压和通过电池的电流变化．D、由上分析可知，灯多时，通过电池的总电流减小，而支路的数目增大，所以各灯的电流较小，故D错误．故选：AB【点评】解答本题应掌握：并联电路中并联支路越多，总电阻越小；同时注意闭合电路欧姆定律在电路动态分析中的应用方法，一般可按外电路﹣内电路﹣外电路的思路进行分析．19.【答案】BD【解析】试题分析：由图甲所示可知，G与电阻R并联，甲表是电流表，R增大时，甲表中变阻器分流减小，量程减小，故A错误，B正确．由图乙所示可知，G与R串联，乙是电压表，R增大时，变阻器分担的电压增大，乙表量程增大，故C错误，D正确，故选BD。