(完整word版)苏教版高一化学金属钠的性质与应用练习题

【创新方案】2014年高中化学 2.2.1 金属钠的性质与应用每课一练苏教版必修1一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．下列叙述中错误的是( )A．钠在自然界中可以以游离态存在B．钠在燃烧时产生黄色火焰C．钠元素主要以Na＋形式存在于海水中D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠解析：钠在自然界中只能以化合态的形式存在。

答案：A2．[双选题]下列关于金属钠的说法中，不．正确的是( )A．钠具有银白色金属光泽，密度比水小B．钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠C．由于钠的密度大于煤油且不与煤油反应，所以可将少量的钠保存在煤油中D．钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物解析：钠易与空气中的氧气、水、二氧化碳反应，最终变为碳酸钠，B项错误；D项，未考虑工业生产的实际情况。

答案：BD3．将一小块钠投入盛5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是( ) A．钠熔成小球并在液面上游动B．发出“嘶嘶”的响声C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊解析：将一小块钠投入饱和澄清石灰水中，钠与水剧烈反应，有A、B选项所叙述的现象。

随着2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑反应的进行，水被消耗，溶液的温度升高，由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，所以溶液中的Ca(OH)2有部分析出，可以观察到溶液变浑浊。

答案：C4．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( )A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量较大D．两块钠的反应产物质量一样大解析：等质量的钠被氧化时失去相同数目的电子，等质量的钠生成过氧化钠时结合的氧多，产物质量大。

答案：B5．下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是( )A．Na2O、Na2O2均与水反应放出O2B．Na2O、Na2O2均可用于杀菌消毒C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂D．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子解析：A项：Na2O与水反应只生成NaOH；B项：Na2O没有强氧化性，不能用于杀菌消毒；C项：Na2O2与CO2反Na2O2中－1价O变成了－2价和零价；D项：1 mol Na2O2与水反应转移1 mol电子。

课时 5 金属钠的性质与应用【基础梳理】1. 下列钠的化合物在自然界中不存在的是（）A．Na2CO3B．Na2SO4C．Na2O D．NaNO32．金属钠可以存放于哪种物质（容器）中。

①煤油②四氯化碳③敞口容器④密闭容器（）A．①②③B．②③④C．①④D．①②③④3．钠的下列用途与钠的化学性质无关的是（）A．制取过氧化钠B．制钠钾合金，作快中子反应堆的热交换剂C．冶炼金属钛D．应用在电光源上4．金属钠投入水中发生剧烈反应,并有氢气生成。

装运金属钠的包装箱应贴的图标是( )5．下列关于钠离子和钠原子的叙述中，正确的是（）A．都具有弱氧化性 B．钠离子比钠原子活泼C．焰色反应均呈黄色 D．都能和水反应6．取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象描述正确的是:①金属先熔化;②在空气中燃烧,产生黄色火花;③燃烧后得白色固体;④燃烧时火焰为黄色;⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 ( )A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤7.将一小块钠投入到FeCl3的稀溶液中,以下对实验现象的描述中最恰当的是( )A.Na溶解,溶液里有黑色固体析出和无色气体逸出B.钠与溶液剧烈反应,溶液里有红褐色沉淀生成和无色气体放出C.钠在溶液的表面上静静地消失,溶液里有红褐色沉淀生成D.钠迅速消失,溶液里快速地冒出很多的气泡,同时有白色固体生成8．下列说法，不正确的是( )B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物C．NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有很强腐蚀性的强碱D．NaCl的性质稳定，可用作调味品9．写出下列反应的化学方程式，用双线桥标出电子转移的方向和数目。

（1）钠在空气中燃烧：____________________________________ __________；（2）钠与TiCl4共熔：____________________________________ __________；（3）Na2O2和水反应：_________________________________________________；（4）钠投入CuSO4溶液中：_____________________________________________。

第二单元钠、镁及其化合物第一课时金属钠的性质与应用基础梳理1．钠的物理性质：质软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。

2．钠的化学性质：钠原子很容易失去最外层的一个电子，形成钠离子，表现出很强的还原性。

要点提示：（1）钠与氧气的反应①钠在空气中的缓慢氧化过程及现象：切开金属钠，呈银白色(钠的真面目)→迅速变暗(生成Na2O)→变白色固体(生成NaOH)→成液(NaOH潮解)→结块(吸收CO2成Na2CO3·10H2O)→最后粉末(晶体风化变为Na2CO3)。

有关反应方程式为：4Na＋O22Na2O；Na2O＋H2O 2NaOH；2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O；Na2CO3＋10H2O Na2CO3·10H2O；Na2CO3·10H2O Na2CO3＋10H2O（风化）。

②钠在空气中燃烧钠在空气中燃烧，首先受热熔化（钠熔点低)，随后着火燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体（Na2O2），有黄色的烟生成（Na2O2固体小颗粒）。

（2）钠与水反应的实验现象及原因分析：钠与水反应的实质是钠原子和水电离出来的H反应，离子反应方程式：2Na＋2H2O2Na＋2OH＋H2↑。

（3）钠与酸溶液的反应：不少同学因为看到金属钠与水反应很剧烈，就认为钠与盐酸的反应实质上是先和水反应，生成的NaOH再和盐酸作用，这是不正确的。

实际上钠无论是和水反应还是和盐酸反应，其实质都是和H＋反应：2Na2Na＋，Na失去电子，发生氧化反应；2H＋H2↑，H+的得到电子，发生还原反应。

由于盐酸是强酸，在水溶液中完全电离H Cl H＋＋Cl－，而水是难电离物质，仅能发生微弱电离H2O H＋＋OH－，因此盐酸中的c(H＋)远远大于H2O提供的c(H＋)，故钠投入盐酸中，钠直接与盐酸反应：2Na＋2HCl2NaCl＋H2↑。

注意：当酸过量时只考虑钠与酸电离出的H+反应；当过量的钠与稀酸反应时，首先是钠消耗酸，紧接着是过量的钠再与水反应，所以产生H2的量应按钠的量计算。

金属的化学性质知识要点及练习一知识要点 1、钠1钠的物理性质：银白色、金属光泽的固体,质软,可用小刀切割,密度比水小. 2钠的化学性质 ①与氧气的反应常温下,放空气中钠表面变暗易被氧气氧化,4Na+O 2=2Na 2O 白色固体. 点燃条件下,钠剧烈燃烧,产生黄色火焰,2Na+O 2Na 2O 2淡黄色固体.②与水的反应钠与水反应：2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑实验现象：钠浮．在水面上密度比水小,熔．化成一个小球放热反应,钠熔点低,在水面上游．动,发出响．声有气体生成,加酚酞后溶液变红．有碱生成. 2、其他金属1铁：铁与水蒸气反应：3Fe+4H 2OgFe 3O 4+4H 22铝：①在常温下,铝能够与空气里面的氧气反应,生成一层致密而坚固的氧化物薄膜.②铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应2Al ＋6HCl=2AlCl 3+3H 2↑,2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2偏铝酸钠+3H 2↑.3、物质的量用于化学方程式计算参加反应的物质的物质的量之比等于方程式前的系数之比 二巩固练习一钠的性质1．在地壳中含量最多的金属元素是 A ．铁B ．氧C ．硅D ．铝2.在实验室中,通常将金属钠保存在A ．水中B ．煤油中C ．四氯化碳中D ．汽油中3．钠着火时,灭火方法可选用A．泡沫灭火器B.液态二氧化碳灭火器C．干粉灭火器D.砂土4．将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧,不可能出现的现象是A．金属钠融化为小球B．火焰为黄色C．燃烧后得到一白色固体D．燃烧后得到一淡黄色固体5．金属钠与水滴加少量的酚酞反应的实验中,下列有关叙述或解释正确的是A．金属钠浮在水面,是因为钠不溶于水B．溶液呈红色是因为产物中有碱C．钠在水面旋转是因为搅拌D．没有反应的钠用手拿出放入原瓶中6．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是A．钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.有强还原性7．金属钠和水含几滴酚酞的反应是一个重要的实验,能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是：①密度较小②熔点较低③硬度较小④还原性强⑤该反应生成相应的碱⑥该反应是放热反应A．①②③④⑤B．①②④⑤⑥C．除③⑥之外D．全部8．金属钠分别与下列溶液反应时,既有沉淀析出,又有气体逸出的是A．BaCL2溶液B.K2SO4溶液C.FeCL3溶液D.NH4NO3溶液9．在自然界中以游离态存在的金属是A．铁B．金C．钠D．铝10．写出下列反应的化学方程式,并改写成离子方程式,指出反应的氧化剂. 1Fe和盐酸反应_____________________氧化剂__________离子方程式__________________________2钠和H2O反应____________________氧化剂__________离子方程式__________________________3铁和硫酸铜反应___________________氧化剂__________离子方程式__________________________二铝的性质1．下列金属铝的叙述中,说法不正确的是A．Al是地壳中含量最多的元素B．Al是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子,表现还原性C．Al箔在空气中受热可以熔化,且发生剧烈燃烧D．Al箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的Al并不滴落2.铝是重要的金属材料之一,下列铝的叙述中,不正确的是A．铝最外层有3个电子B．铝是地壳中含量最多的金属元素C．在常温下,铝不能与氧气反应D．铝既能溶于酸,又能溶于强碱溶液3.下来说法中正确的是A．铝在空气中有较强的抗腐蚀性是因为铝不与氧气反应B．铝制品表面有一层氧化膜起保护作用,无论怎样加热,铝都不再与O2反应C．铝与盐酸反应或与NaOH溶液反应时都放出H2D．铝与盐酸反应时被氧化,与NaOH溶液反应时被还原4．为了除去铁粉中的少量铝粉,可以选取下列哪种溶液A．浓盐酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓氢氧化钠溶液5．人的胃液是一种强酸性液体,pH在0.9～1.5之间,氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分．目前这种胃药已不常用,原因主要是A．长期摄人铝元素不利于人体健康B．它不能中和胃液C．它不易溶于胃液D．它的疗效太差6．下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH＝AlO2＋H2C．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2 D．铜和硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2 7．对于铝和烧碱溶液的反应,下列说法不正确的是A．铝是还原剂B．H2O是氧化剂C．NaOH和H2O是氧化剂D．偏铝酸钠是氧化产物8．Al 粉投入某无色澄清的溶液中产生H 2,则下列离子组合正确的是 A ．H +、Fe 2+、Na +、NO 3-B ．Na +、Mg 2+、Al 3+、Cl -C ．Cu 2+、Mg 2+、Cl -、OH -D ．Ba 2+、Cl -、OH -、NO 3-9.某无色溶液能与铝反应放出氢气,该溶液肯定不能大量共存的离子组是A ．Cl －、Mg 2＋、K ＋、SO 42－B ．NH 4＋、Cl －、Na ＋、Ba 2＋C ．SO 42－、Cl －、CO 32－、Na ＋D ．HCO 3－、K ＋、NH 4＋、SO 42－10．有两种金属组成的混合物粉末10g 与足量的稀盐酸反应,生成11．2L 标况H 2,则该混合物的组成不可能是A ．Fe 、ZnB ．Al 、CuC ．Al 、MgD ．Al 、Fe11．常温下,1L0.5mol/lHCL 分别与1molNa 、Mg 、Al 反应,所得H 2 A ．一样多B.钠最多C.镁最多D.铝最多12．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是A ．锌B ．铁C ．铝D ．镁13．向MgSO 4和Al 2SO 43的混合溶液中,逐滴加入NaOH 溶液.下列图象中,能正确表示上述反应的是横坐标表示加入NaOH 溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量14.在Al 2SO 43和MgSO 4的混合溶液中,滴加NaOH 溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH 溶液的体积关系如图所示,则原混合溶液中Al 2SO 43与MgSO 4的物质的量浓度之比为A ．6∶1B ．3∶1C ．2∶1D ．1∶2。

金属钠的性质与应用班级__________ 姓名_________ 学号__________一、选择题（每小题有一个或两个符合题意的答案）1、保存金属钠的方法是( )A、放在棕色瓶中B、放在细沙中C、放在水中D、放在煤油中2、在钠的下列主要用途中，利用钠的物理性质的是( )①制取过氧化钠等化合物②制钠钾合金，做原子反应堆的导热剂③还原钛等金属④制高压钠灯A、①②B、①③C、②④D、④3、关于钠原子和钠离子，下列叙述中，错误的是（）A、它们相差一个电子层B、它们的化学性质相似C、钠离子与钠原子互为同位素D、钠原子和钠离子均为同一种元素4、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A、钠的熔点低B、钠的密度小C、钠的硬度小D、钠有强还原性5、将2.3g钠放入97.7g水中，所得溶液中溶质的质量分数（）A、小于2.3%B、等于2.3%C、等于4%D、大于4%6、下列说法中错误的是（）A、钠原子有强还原性，钠离子有强氧化性B、电解熔融的氯化钠，钠离子被还原为钠原子C、由于钠很活泼，可以将硫酸铜溶液中的铜置换出来D、钠是电和热的良导体7、欲使每10个水分子中溶有1个钠离子，则90ml水中应投入金属钠的质是（）A、10.5gB、11.5gC、21gD、23g8、氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠呈+1价，NaH与水反应放出氢气。

下列叙述中，错误的是( )A、NaH 溶于水显碱性B、NaH 中氢离子的电子层排布与氦原子相同C、NaH 中H-可被还原成氢气D、NaH中H-可被氧化成氢气9、下列反应及其叙述中，正确的是( )A、2Na+2H2O==2NaOH+H2↑，水是氧化剂，钠是还原剂B、Na2O+H2O==2NaOH，水既是氧化剂，又是还原剂C、Cl2+H2O==HCl+HClO，水既不是氧化剂，又不是还原剂D、2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O，水既是氧化产物，又是还原产物10、下列变化是物理变化的是（）A、将金属钠和金属钾混合研磨得到液体B、刚切开的金属钠放置在空气中变暗C、刚切开的金属钠放置在空气中加热变成淡黄色D、一小块钠投入到水中熔成闪亮的小球11、下列物质的保存方法错误的是( )A、金属钠应保存在煤油里B、过氧化钠固体应存放在敞口容器中C、盛放氢氧化钠溶液的瓶口应用橡皮塞塞紧D、盛放浓硫酸的瓶口应用玻璃塞塞紧12、下列叙述中正确的是( )①钠在空气中燃烧生成白色的过氧化钠②钠与硫直接化合，甚至发生爆炸③钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜④金属钠只有还原性，没有氧化性⑤钠原子最外层上只有一个电子，所以在反应中化合价总是＋1价A. ①②④B．②③④⑤C．②④⑤D．①④⑤13．金属钠分别投入到下列溶液中反应时，既有气体又有沉淀产生的是（）A、硫酸铵B、稀盐酸C、硝酸铜D、氯化铁14、将4.6g钠分别加入到100g质量分数不同的下列盐酸中①3.65%；②7.3%；③36.5%，则放出的氢气（）A、①最少B、③最多C、①②一样多D、①②③一样多15、将0.5mol金属钠投入到足量水中，得到溶液a；将0.5molMg投入到与水等质量的足量盐酸中，得溶液b，则a和b的质量关系为（） A、a=b B、a>b C、a<b D、无法比较二、填空题1、将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中，可观察到下列现象，概括成以下五个字。

作业12 钠、镁及其化合物——金属钠的性质与应用一.选择题（每小题5分，共75分） 1．A 下面关于金属钠的描述正确的是A ．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在B ．钠离子和钠原子都具有较强的还原性C ．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来D ．钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂2．A 钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。

其中正确的一组是A ．①②③④⑤B ．全部C ．①③④⑤⑥D ．①③④⑥3．A 钠应用于电光源上是由于A ．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强B ．钠很软C ．钠是一种活泼金属D ．钠燃烧发出黄色火焰4. B 将a g 钠投入b g 水中（足量水），反应后所得溶液中溶质的质量分数是 A ．%100⨯+ba a B ．%10040⨯+b a a C ．%10020⨯+b a a D ．%100232240⨯+b a a 5．A 下列说法不正确的是A ．钠是电和热的良导体B ．钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发出黄色火焰C ．钠与硫化合时反应很剧烈，甚至会发生爆炸D ．钠离子半径比钠原子半径大6. A 钠在自然界中最主要的存在形式是A.游离态B.氯化钠C.硫酸钠D.硝酸钠7. A 钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.有强还原性8. A 关于Na ＋的描述正确的是A.是银白色金属B.极易被氧化C.可存在于晶体或溶液中D.水溶液呈碱性9. A 在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是a.试管夹b.镊子c.小刀d.冷凝管e.滤纸f.研钵g.烧杯h.坩埚i.石棉网j.玻璃片k.药匙l.燃烧匙A.abdiB.cefkC.fghlD.bcegj10. B 将一小块钠投入到NH 4Cl 溶液中，产生的气体是A ．O 2和H 2B ．只有H 2C ．只有NH 3D ．H 2和NH 311. B 取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成淡黄色固体物质 A ．①② B ．①②③ C ．①④⑤ D ．④⑤12. B 将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是A ．稀H 2SO 4B ．氯化钠溶液C ．硫酸铜溶液D ．氯化镁溶液13. B 将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是A.HClB.K 2SO 4C.CuCl 2D.饱和NaOH 溶液14. B 某溶液含有较多的Na 2SO 4和少量的Fe 2（SO 4）3。

高中化学学习材料唐玲出品专题二第二单元第一课时金属钠的性质及应用一、选择题1．下列叙述中错误的是( )A．钠在自然界中可以以游离态存在B．钠在燃烧时产生黄色火焰C．钠与硫化合时可能发生爆炸D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠【解析】钠在自然界中只能以化合态的形式存在。

【答案】 A2．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( )A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大D．两块钠的反应产物质量一样大【解析】本题只涉及钠与氧气的反应。

钠在氧气中加热生成过氧化钠，不加热则生成氧化钠及少量过氧化钠，产物中的钠元素只显＋1价。

解题时要钠与氧气反应随温度不同产物不同，等质量的钠被氧化时失去相同数目的电子，等质量的钠生成过氧化钠时结合的氧多，产物质量大。

【答案】 B3．欲使每10个水分子中溶有1个Na＋，则90 mL水中应投入金属钠的质量为( ) A．10.5 g B．11.5 gC．21 g D．23 g【解析】 设投入m 金属钠2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑2 2 2由条件得m 2 g ⎝ ⎛⎭⎪⎫90－m 2 g ×18/18＝110，解m ＝10.5 g 。

【答案】 A4．在烧杯中加水和苯(密度：0.88 g/cm 3)各50 mL ，将一小粒金属钠(密度：0.97 g/cm 3)投入烧杯中。

观察到的现象可能是( )A ．钠在水层中反应并四处游动B ．钠停留在苯层中不发生反应C ．钠在苯的液面上反应并四处游动D ．钠在苯与水的界面处反应并做上下跳动【解析】 苯与水互不相溶，且苯比水密度小，则苯与水分层并且苯在上层，两层液体间有一个界面。

钠比水密度小、比苯密度大，由浮力原理可知，呈固态的钠粒一定是处在苯与水的界面处。

钠与苯不发生反应，在两种液体的界面处跟水反应生成氢气。

氢气不溶于水和苯，包围在钠粒周围的氢气使钠粒受的浮力大于重力而上浮。

第二单元钠、镁及其化合物第1课时金属钠的性质与应用基本要求1．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是()①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低于100 ℃④密度比水小⑤热和电的良导体A．①②④B．①②③④C．①③④D．①②③④⑤2．下列关于金属Na的叙述中，说法不正确的是()A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰B．Na在空气中燃烧，产物是Na2OC．Na着火时，应立即用干燥沙土来灭火D．实验室中少量Na密封，保存在煤油中3．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是()A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．钠的还原性强4．下列物质中，有一种物质的颜色与其他三种物质的颜色不同，这种物质是()A．NaOH B．Na2O C．Na2O2D．Na2CO35．不是由钠的化学性质决定的用途是()①制取过氧化钠②做原子反应堆的导热剂③冶炼钛④放在煤油中A．②B．①②C．③④D．②④6．钠块投入下列物质中不能放出气体的是()A．煤油B．水C．食盐水D．CuSO4溶液7．关于钠的叙述中，正确的是()A．钠是银白色金属，硬度很大B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D．金属钠的熔点很高8．一小块钠置于空气中，有下列现象：①变成白色粉末；②变暗；③变成白色固体；④表面出现液体。

上述现象出现的先后顺序是()A．①②③④B．②③④①C．②③①④D．③②④①9．将钠投入硫酸铜溶液中，溶液质量的变化()A．增大B．减小C．不变D．无法判断10．(1)可以证明钠的硬度小的实验事实是_________。

(2)可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是______。

11．有人设计出一种在隔绝空气下让钠与水反应的方法，利用煤油来控制反应速率。

使学生能观察到各种实验现象。

该方法简便、安全、现象明显、有趣味性，实验装置如图2－2－1所示。

图2－2－1将6 mm×50 mm的玻璃管和长颈漏斗插入橡皮塞孔中，玻璃管外套上30 mm长的乳胶管，乳胶管上再接6 mm×30 mm金属尖嘴管，乳胶管上夹上弹簧夹。

[基础巩固]1.下列有关钠的叙述中错误的是()A．金属钠在自然界中部分以游离态存在B．钠燃烧时产生黄色火焰C．钠与硫化合时可能发生爆炸D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠解析：选A。

钠是非常活泼的金属，所以它在自然界中只能以化合态存在，而不能以游离态存在，A选项错误；钠燃烧时产生黄色火焰，B选项正确；钠与硫化合时(如研磨)可能发生爆炸，C选项正确；钠与空气中的O2在点燃的条件下生成过氧化钠，D选项正确。

2.下列各组物质混合后，不能生成氢氧化钠的是()A．钠和水B．氧化钠和水C．过氧化钠和水D．澄清石灰水和氯化钠溶液解析：选D。

钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，A错误；氧化钠与水反应生成氢氧化钠，B错误；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，C错误；氢氧化钙和氯化钠不反应，D正确。

3.下列物质露置于空气中会发生变质，但不发生氧化还原反应的是()A．钠B．氢氧化钠C．氯化钠D．过氧化钠解析：选B。

钠露置于空气中会与氧气和水反应而变质，都是氧化还原反应，A错误；氢氧化钠露置于空气中吸水潮解而且能与空气中二氧化碳反应而变质，不是氧化还原反应，B正确；氯化钠露置于空气中不发生变化，C错误；过氧化钠露置于空气中能与二氧化碳和水反应，都是氧化还原反应，D错误。

4.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，生成物并不改变的是()A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．木炭和O2解析：选C。

钠与氧气常温生成氧化钠、加热或点燃生成过氧化钠，A错误；少量二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液生成碳酸钠，过量二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液生成碳酸氢钠，B错误；过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和氧气，C正确；木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳、不充分燃烧生成一氧化碳，D错误。

5.金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是()A．BaCl2溶液B．K2SO4溶液C．FeCl3溶液D．盐酸解析：选C。

2.2.1 课时作业[ 对点训练 ]知识点 1金属钠的性质、保留、制取和用途1．假如用氯化钠制取金属钠，其原理是 ()A．使氯化钠电离B．使氯离子氧化C．使钠离子氧化D．使钠离子复原【分析】 NaCl 中 Na 是＋ 1 价，制取 Na 须由＋ 1价变成 0 价，故需使 Na＋被复原。

【答案】 D2．钠在空气中发生变化的过程为 ()→2 2→NaOH→Na23 ·223A．Na→Na O CO10H O Na COB．Na→Na2O→NaOH →Na2CO3·10H2O→ Na2CO3C．Na→Na2O2→ NaOH→Na2CO3·10H2O→NaHCO3D．Na→Na2O→NaOH →NaHCO3→Na2 CO3【分析】钠在空气中第一被快速氧化成 Na2O，Na2O 再跟空气中的水蒸气反响生成 NaOH，且因 NaOH 易潮解而有液滴生成， NaOH 在空气中迟缓跟 CO2反响生成 Na2CO3·10H2O 晶体， Na2CO3·10H2O 晶体，在空气中易发生风化而失水生成 Na2CO3粉末。

【答案】 B3．以下对钠的用途的剖析中合理的是()A．钠钾合金可作导热剂，原由之一是因为钠钾均是电和热的良导体B．钠能够冶炼钛、锆等金属，是因为钠拥有强复原性C．钠能够应用在电光源上是因为钠能够焚烧D．钠能够用来制取 Na2O2，是因为钠可被氧气复原【答案】 B4．以下相关金属钠的说法中，错误的选项是()A．钠只有在加热条件下才能与氯气反响B．钠与氧气反响的产物与反响条件相关C．钠在反响中易失电子，表现出复原性D．钠应保留在煤油中【答案】 A5．钠与水反响时的现象与以下钠的性质没关的是()A．熔点低B．密度小C．硬度小D．有强复原性【分析】钠与水反响放热，钠易融化，与 A 项相关；钠浮于水面上，钠密度小，与 B 项相关；钠拥有强复原性，能与水强烈反响，与 D 项相关；钠的硬度小，能够用小刀切割，但与该反响没关。