上海市最新2017-2018年高三上学期化学期中联考试卷

吴淞中学2017学年第一学期高三年级化学期中考试试卷2017.11可能用到的原子量：H-1 S-32 O-16 N-14 Fe-56 Cu-64 C-12一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.煤化工和石油化工的工艺中属于物理变化的是A. 煤的干馏B. 煤的液化C. 石油分馏D. 石油裂化2.用分液漏斗可以分离的一组混合物是A. 硝基苯和水B. 乙酸乙酯和乙酸C. 溴乙烷和乙醇D. 乙醇和水3.元素周期表中的铊的数据如图，下列说法正确的是A. 铊元素的质量数是204.4B. 铊原子的中子数为81C. 铊对应的氢氧化物有两性D. 铊元素的原子序数为814.下列电离方程式错误的是A. HCl→H++Cl-B. H2CO32H++CO32-C. NaCl→Na++Cl-D. NH3·H2O NH4++OH-5.下列有机物的系统命名正确的是A. 2-乙基丁烷B. 3,3-二甲基丁烷C. 2-甲基-1,3-丁二烯D. 2,2-二甲基-3-戊炔6.工业上不需要通过氧化还原反应就能从海水中获取的物质是A. 液溴B. 精盐C. 钠D. 烧碱7.下列有关颜色变化的叙述不正确的是A. 淀粉溶液中滴入碘水——变蓝色B. KSCN溶液中滴入Fe3+——变血红色C. 氯化银见光分解——变银白色D. 无水硫酸铜在空气中久置——变蓝色8.黄酒存放过程中，有部分乙醇转化为乙酸，导致黄酒变酸。

该过程中发生的反应为A. 取代反应B. 加成反应C. 氧化反应D. 酯化反应9.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A. 氧化还原反应：元素化合价是否变化B. 共价化合物：是否含有共价键C. 强弱电解质：溶液的导电能力大小D. 金属晶体：晶体是否能够导电10.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是A. 合成氨工业选择的反应条件不是室温，是500℃左右B. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释C. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D. 硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率11.室温下，pH=4的醋酸和pH=10的氢氧化钠等体积混合后，所得溶液的pH值A. 一定大于7B. 一定等于7C. 一定小于7D. 可能大于712.可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q，下列研究目的和示意图相符的是A B C D研究目的压强对反应的影响（P2>P1) 温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示13.SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，再通入下列气体后仍然不产生沉淀的是A. NH3B. CO2C. Cl2D. NO214.如图用石墨电极电解CuCl2溶液。

绝密★启用前上海市静安区彭浦高级中学2017-2018学年高三上学期期中考试化学试题试卷副标题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题)请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题1．铀－235（23592U ）是常用的核燃料，23592U 核外电子数为（ ）A ．327B ．235C ．143D ．922．调味品食醋中含有3%—5%的（ ） A ．甲醇B ．乙醇C ．乙醛D ．乙酸3．易形成简单阴离子的元素是 A ．OB ．MgC ．NaD ．He4．下列物质属于电解质的是 A ．Cl 2B ．KNO 3C ．SO 2D ．Al5．原子核外L 电子层最多能容纳的电子数是 A ．4B ．6C ．8D ．106．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是 A ．O 2、 I 2、 Hg B ．CO 2、 KCl 、 SiO 2 C ．Na 、 K 、 RbD ．SiC 、 NaCl 、 SO 27．氯化钠晶体熔化的过程中，破坏了（ ） A ．离子键和金属键 B ．离子键 C ．共价键和金属键D ．共价键8．短周期元素X 的最高价氧化物的化学式为X 2O 7，则X 为（ ）…○…………装……※※请※※不※※要※※在※…○…………装……9．能将化学能转化为电能的是 A ．水力发电B ．风力发电C ．太阳能电池D ．铜锌原电池10．下列物质加入水中，因水解而呈碱性的是 A ．生石灰B ．熟石灰C ．纯碱D ．烧碱11．下列物质不能通过化合反应制得的是 A ．FeCl 3B ．FeCl 2C ．Fe （OH ）3D ．Fe （OH ）212．pH=l 的溶液中含有Na ＋、Cl -、NO 3-，还可能含有大量的 A ．Fe 3＋B ．Ag ＋C ．OH -D ．CO 32-13．NaOH 溶于水时，扩散过程吸收了a kJ 的热量，水合过程放出了b kJ 的热量。

上海市高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列物质中的主要成分不是硅酸盐的是（）A . 玻璃B . 陶瓷C . 石英D . 水泥2. （2分）下列物质之间的转化，不能一步完成的是（）A . Na2O→NaOHB . SO3→H2SO4C . SiO2→H2SiO3D . NO2→HNO33. （2分） (2016高一下·厦门期中) 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（）A . CO2B . KOHC . MgCl2D . Na2O4. （2分） (2016高一上·淄博期中) 下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A . Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣B . Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣C . Mg2+、K+、Cl﹣、NO3﹣D . Na+、K+、NO3﹣、H+5. （2分） (2017高三上·静海开学考) 根据表中信息判断，下列选项正确的是（）A . 第①组反应的其余产物为H2OB . 第③组反应中生成1mol Cl2 ，转移电子4molC . 氧化性由强到弱顺序为MnO4－> Cl2 > Fe3+>Br2D . 第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为3：26. （2分） (2016高三上·黑龙江开学考) 某溶液中含有Na+、CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣、Cl﹣，在加入Na2O2后浓度不发生变化的是（）A . Na+、CO32﹣B . Cl﹣C . CO32﹣、Cl﹣D . HCO3﹣、SO32﹣7. （2分） (2017高一上·宁波期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 金属钠和水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B . 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2OC . 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D . 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O8. （2分） (2018高一上·广西月考) 已知：5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4- +2H2O，下列说法正确的是（）A . PbO2 为还原剂，具有还原性B . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2C . 生成 1 mol 的 Pb2+ ，转移的电子数为 5 molD . 酸性环境下 PbO2 的氧化性强于 MnO4-9. （2分） (2018高一上·大庆期中) 用NaCl固体配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是（）A . 称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上B . 若在移液过程中，溶液溅出容量瓶，则应重新配制溶液C . 固体直接转移到容量瓶中，并加水稀释到刻度线D . 将5.85 g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol·L-1的NaCl溶液10. （2分）(2016·镇海模拟) 有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、I﹣、HCO3﹣，取该溶液的实验如下：实验步骤实验现象（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色（3）取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成（4）取（3）中的上层清液，加AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸（5）取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解由此判断，下列说法正确的是（）A . 根据实验（1）可以确定溶液中不含有HCO和I﹣，因为这二个离子相对应的酸为弱酸B . 溶液中一定存在的离子是NO、SO、Cl﹣、Mg2+、Al3+；溶液中肯定不存在的离子是：Fe2+、HCO、I﹣、Ba2+C . 为进一步确定其它离子，应该补充焰色反应的实验来检验K+就可以D . 通过实验（1）和（2）就可以确定溶液中一定含有NO，一定不含有Fe2+、I﹣、HCO，所以实验步骤（4）的设计是错误的11. （2分） (2016高二下·河南月考) 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）A . 1s22s22p63s23p3B . 1s22s22p3C . 1s22s22p2D . 1s22s22p63s23p212. （2分）进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释正确的是（）A . 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于硝酸B . 在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C . 在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO42﹣D . 将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化13. （2分） (2019高二下·白山期中) 甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。

2017年高三年级上期期中考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。

考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共50分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卷上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。

不能答在试题卷上。

3．考试结束，将答题卷交回。

本试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35．5 Al：27 Mg：24 K：39 Si：28 N：14 S：32 I：127一、选择题（本题共10小题。

每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．许多成语中都蕴含化学原理。

下列有关解释不正确的是2．下列有关说法正确的是A．标准状况下，6．72 LNO2与水反应转移的电子数为0．1N AB．1 L 0．1 mol／L的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于0．1N AC．1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3N AD．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A3．下列说法正确的是A．二氧化硫可用于杀菌、消毒B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源C．氯气和明矾均可做自来水的消毒剂D．食品保鲜剂中所含铁粉和生石灰均作还原剂4．依据元素周期律进行推断，下列不正确的是A．碱性：KOH＞NaOH B．氧化性：Cl2＞SC．稳定性：HBr＞HI D．酸性：H3PO4＞HNO35．下列离子方程式书写正确的是A．铁粉溶于氯化铁溶液：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋B．硫化钠溶液呈碱性：S2－＋2H 2O H2S＋OH－C．用FeCl3溶液回收废旧电路板中的Cu：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋D．工业上利用电解饱和食盐水制氯气：2H＋＋2Cl－通电H2↑＋Cl2↑6．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（g）△H＝－1367．0 kJ·mol－1（燃烧热）B．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）△H＝＋57．3 kJ·mol－1（中和热）C．2NO2＝O2＋2NO △H＝＋116．2 kJ·mol－1（反应热）D．S（s）＋O2（g）＝SO2（g）△H＝－296．8 kJ·mol－1（反应热）7．硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是A．Na＋、Fe3＋、3NO－、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B．向0．1 mol·L－1该物质的溶液中逐滴滴加0．1 mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示C．检验该物质中Fe2＋是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D．向该物质的溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使24SO－完全沉淀的离子方程式为Fe2＋＋224SO－＋2Ba2＋＋2OH－2BaSO4↓＋Fe（OH）2↓8．对于下列实验事实的解释，不合理的是9．下列实验操作能达到实验目的的是A．用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2B ．用氨水鉴别NaCl 、MgCl 2、AlCl 3、NH 4Cl 四种溶液C ．用酸性KMnO 4溶液验证草酸的还原性D ．用饱和NaHCO 3溶液除去Cl 2中混有的HCl10．下列说法正确的是A ．SO 2和SiO 2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸B ．Na 2O 和Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也完全相同C ．Al 2O 3和Na 2O 按物质的量比1 ：1投入水中可得到澄清溶液D ．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11．下列有关物质应用的说法错误的是A ．CCl 4曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应会产生有毒物质．现已被禁用B ．工厂常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质设计的C ．Li 是最轻、活动性强的金属，是制造电池的理想物质D ．为了延长果实或花朵的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯12．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大。

1 永安六中教研片2017—2018上学期期中考试卷参考答案一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确答案）1．C 2．D 3．B 4．A 5．A 6．c 7．D 8．C 9．D 10．C二、填空与简答题（共38分，每空1分，符号表达式2分）11．（1）2N 2 （2）He （3）氧化铁 （4）Al 2O 3 （5）Ca(OH)212．元素 原子 分子 NaCl I13．氧气不足或铁丝表面生锈或温度未达到铁丝的着火点 Fe ＋O 2Fe 3O 4 防止生成的高温熔化物溅落炸裂瓶底14． (1) 纯净物 氢气 + 氯气 −−→−点燃氯化氢 化合 (2) 2 分子 原子15． (1)硫元素 16 (2) 22.99 金属 (3) 9 Mg 三 (4) A16．(1)物理 (2)ABC （3）过滤 吸附 （4）肥皂水 煮沸 （5）H 2O −−→−通电H 2+O 2（6）蒸馏三、实验与探究题（共24分）（每空1分，符号表达式2分）17．（1）①产生大量白烟 P ＋O 2P 2O 5 4 氧气 五氧化二磷 减小 ② 氮气 ③除尽氧气（2） ① 木炭燃烧虽消耗了氧气，但产生了新的气体，致使集气瓶内气体压强没在明显变化 ② 药品要能在空气中燃烧；燃烧时只消耗氧气；生成物最好是固体；如果生成物是气体，则应用其它物质将其完全吸收……（合理均可）18．(1)酒精灯 禁止向燃着的酒精灯内添加酒精(或绝对禁止用酒精灯引燃另一个酒精灯等；（合理均可)(2 ) ①只需盖满试管底部 ③预热(或均匀受热或来回移动酒精灯)(3) ① 检查装置的气密性 ②氧气不易溶于水 防止水槽里的水倒吸进入热的试管中，造成试管破裂 （4）①甲 H 2O 2−−→−2MnO H 2O +O 2 ②KClO 3−−→−2MnO KCl+O 2 ③铁架台、酒精灯、大试管、橡皮塞、导管。

四、计算题（共8分）（按格式要求计算）（1）碳酸钙中钙元素、碳元素、氧元素质量比为40:12:48=10:3:12（2）碳酸钙中钙元素的质量分数=40/100×100%=40%（3）小明同学每天从钙片中摄入钙元素的质量=0.75g×2×40%=0.6g（4）每天至少需要喝牛奶0.6g /0.10g ×100ml=600ml。

评卷得分一、选择题1．（10分）A、B、C、D均为中学化学常见物质，且含有一种相同的元素，它们之间有如下转化关系，其中A是单质。

（1）若A是一种淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C是形成酸雨的主要物质。

请写出C与B反应的化学方程式_________________________________。

（2）若B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C、D是形成光化学烟雾的一个重要原因。

请写出反应③的化学方程式____________________________________,实验室中检验气体B存在用的试剂或用品为________________。

（3）若B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应②③均需要强碱性溶液，反应④可以通过滴加少量稀盐酸实现。

据此判断A元素在周期表中的位置是_________________,请写出②的离子方程式_____________________________________。

（4）若C是一种淡黄色固体，常用于吸吸面具中的供氧剂，D是一种强碱。

写出反应④的离子方程式_____________________________。

2．(2019·江苏高考)糖类是人体所需的重要营养物质。

淀粉分子中不含的元素是( )A．氢 B．碳 C．氮 D．氧3．下列分子或离子的中心原子,带有一对孤电子对的是( )A. H 2OB. BeCl2C. CH4D. PCl3 4．某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为( )A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO45．已知CeO2通常既不溶于强酸，也不溶于强碱。

某工厂以平板电视显示屏厂的废玻璃粉末（含CeO2、SiO2、Fe2O3、FeO等物质）为原料，设计如图所示工艺流程，制得纯净的CeO2。

2017-2018学年第一学期期中考试化学试题(全卷满分：100分考试用时：90分钟)参考相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Zn-65第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题3分，共48分）1．化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法不正确．．．的是A．维生素C常用作抗氧化剂，说明它具有还原性B．大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2、NO2的排放C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食品受潮、氧化变质D．碳单质有多种同素异形体，如金刚石、12C、14C、C60等2．春秋末期齐国的工艺官书《考工记》中载有“湅帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰）混合加水所得液体来洗涤丝帛。

这种液体能洗涤丝帛主要是因为其中含有A．氧化钙B．碳酸钠C．氢氧化钾D．次氯酸钠3．下列有关化学用语表示正确的是A ．氢氧根离子的电子式为：B．中子数为10的氧原子：18OC．S2－的结构示意图：D ．甲烷分子的比例模型是：4．阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的共价键数为0.4N AB．密闭容器中1 mol N2与3 mol H2充分反应，转移电子数为6N AC．14 g 乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）混合气体中的氢原子数为2N AD．1 L 0.5 mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数为N A 5．下列关于物质的分类说法正确的是A．SO2、CO2、NO2都是酸性氧化物B．氯化铵、硫酸钡、次氯酸钠都是强电解质C．汽油、漂白粉、水玻璃、液氯均为混合物D．NH3 、NH3•H2O均为电解质，且都为纯净物6．下列关于物质性质的描述正确的是A．自然界中没有游离态的硅和氯B．钠与氧气反应的产物与反应条件无关C．SiO2与酸、碱均能反应，属于两性氧化物D．把氯气通入紫色石蕊试液中，溶液呈红色7．下列关于物质用途的说法不正确．．．的是A．SO2可用于漂白纸浆B．氢氧化铝、碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C．钢罐可用于储运浓硫酸D．磁性氧化铁可用于制备红色颜料和油漆8．将过量的CO2分别通入①CaC12溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(C1O)2溶液；④饱和Na2CO3溶液。

2017-2018学年高三（上）期中化学试卷一．选择题（共7小题，满分42分，每小题6分）1．（6.00分）下列叙述正确的是（）A．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和消毒，两者原理相同B．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，加入KCl溶液，则溶液颜色变深2．（6.00分）生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后，染料分子释放荧光。

下列说法不正确的是（）A．可用氯化铁溶液检验上述反应有苯酚生成B．荧光棒发光过程涉及化学能到光能的转化C．二苯基草酸酯苯环上的一氯代物共有3种D．二苯基草酸酯与草酸二甲酯互为同系物3．（6.00分）设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．室温下，1L pH=1的盐酸中，由水电离的H+离子数目为0.1N AB．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5N AC．甲烷碱性燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4N AD．1 mol C2H6O分子中含有的O﹣H键数目一定为N A4．（6.00分）X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物是强碱，Z的原子半径在该周期中最小．据此判断下列说法正确（）A．X是第IA元素，Z是第ⅦA元素B．元素X、Z形成的化合物是共价化合物C．Y一定是金属元素D．Z的最高价氧化物对应的水化物是弱酸5．（6.00分）下列实验操作规范并能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D6．（6.00分）如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）．闭合K，灯泡发光．下列叙述中不正确的是（）A．当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的C（H+）约为0.1mol•L ﹣1B．电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯C．电池工作时，外电路的电子方向是从a到bD．乙池中的氧化产物为SO42﹣7．（6.00分）醋酸中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，下列措施可以使的值减小的是（）A．加入水B．加入少量氢氧化钠固体C．加入少量冰醋酸 D．加入少量醋酸钠固体二．实验题（共3小题，满分43分）8．（14.00分）某学习小组用凯氏定氮法（Kjeldahl method）来测定农产品中氮的含量，测定过程如下：Ⅰ．用热浓硫酸处理0.25 g 谷物样品，把有机氮转化为铵盐。

2017—2018学年度第一学期检测试题高三化学2017．11 注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共8页，包含选择题［第1题～第15题，共40分］、非选择题［第16题～第21题，共80分］两部分。

本次考试时间为100分钟，满分120分。

考试结束后，请将答题卡交回。

2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。

3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。

非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。

在试卷或草稿纸上作答一律无效。

4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。

可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23 S-32 Mn-55 V-51选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。

1. 化学与社会可持续发展密切相关。

下列做法不合理．．．的是A．向海水中加入明矾制取淡水B．用碱性废水中和处理酸性废水C．用无磷洗涤剂避免水体富营养化D．按规定对生活废弃物进行分类放置2. 下列有关化学用语表示正确的是A．N2的电子式：B．质量数为34的硫原子：1634SC．F－的结构示意图：D．邻硝基甲苯的结构简式：CH3O2N3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．铝具有良好的导热性，可用铝槽车贮运浓硝酸C．NaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂D．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂高三化学试卷第1 页共16 页高三化学试卷 第 2 页 共 16 页4．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 是短周期中非金属性最强的元素，Y 原子的最外层电子数是其最内层电子数的一半，Z 的最高正价是其最低负价绝对值的3倍，X 与W 同主族。

格致中学二O一七学年度第一学期期中考试高三年级化学试卷相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32一、选择题（每小题只有1个正确答案，共40分）1.生活中曾发生过将漂粉精与洁厕灵（含有盐酸）混合使用而中毒的事件，是因为两者会发生反应生成A.次氯酸B.高氯酸C.氧气D.氯气2.氮原子2p亚层上的3个电子不相同的是A.能量B.电子云形状C.电子云伸展方向D.自旋状态3.下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是A.KClB.NaBrC.LiID.KF4.我国在砷化镓太阳能电池研究方面技术领先，砷(As)和镓(Ga)都是第四周期的元素，分别属于VA族和IIIA族，下列说法中错误的是A.原子半径：Ga＞As＞PB.热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3C.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4D.Ga(OH)3可能是两性氢氧化物5.下列物质的有关性质，能用共价键键能大小解释的是A.还原性：HI＞HFB.溶解度：HF＞HIC.沸点：HF＞HID.热分解温度：HF＞HI6.配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4溶液被氧化，可向溶液中加入少量的A.稀硫酸B.浓硫酸C.铁D.硫酸铁固体7.下列关于离子反应的说法错误的是A.根据有无电子转移，离子反应可以分为氧化还原反应和离子互换反应B.一般情况下，离子反应总是朝向所有离子浓度减小的方向进行C.难溶物或弱电解质也能发生离子互换反应D.溶液中的离子反应可以有分子参加8.在锌粒和稀硫酸的反应体系，分别加入以下少量固体物质，对生成氢气的速率基本无影响的是A.硫酸铜B.氯化钙固体C.烧碱D.氧化铁9.常温下，0.1mol/L的下列溶液中，c(NH4+)最大的是A.NH4ClB.(NH4)2Fe(SO4)2C.NH4HCO3D.CH3COONH410.25℃时，将10mLpH=11的氨水稀释至1L，溶液的pH或pH范围是A.9B.13C.11～13D.9～1111.将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或者加入少量CH3COONa晶体时，都会引起A.溶液的pH变大B.CH3COOH的电离程度增大C.溶液的导电能力增强D.溶液中c(OH-)减小12.据报道，在40GPa高压下，用激光加热到1800K，人们成功制得了某种CO2的晶体，其结构类似于SiO2的结构，下列有关推断中错误的是A.该晶体不可用作制冷材料B.该晶体硬度大，可用作耐磨材料C.该晶体有很高的熔点D.该晶体中每个碳原子形成2个碳氧双键13.室温下，某溶液中由水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-26，下列离子组合在此溶液中一定能够大量共存的是A.ClO-、K+、Cl-B.NO3-、Ba2+、Na+C.NO3-、Ba2+、Na+D.NH4+、Ba2+、NO3-14.能正确表达下列反应的离子方程式是A.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-→CaCO3↓+H2OB.硫化亚铁与浓硫酸混合加热：FeS+2H+→H2S↑+Fe2+C.氯化铝溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3·H2O→AlO2-+4NH4++2H2OD.稀硝酸可洗去试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-→Ag++NO2↑+H2O15.利用如图装置探究铁在海水中的电化学腐蚀与防护，下列说法错误的是A.若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，采用了牺牲阳极的阴极保护法B.若X为锌棒，开关K置于N处，X极的反应：4OH--4e→O2↑+2H2OC.若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，采用了外加电流的阴极保护法D.若X为碳棒，开关K置于M处，X极的反应：O2+4e+2H2O→4OH-16.20℃时，有两种0.1mol/L的一元弱酸的钠盐NaX和NaY，向NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；向NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列说法正确的是A.酸性：HY＞HXB.HX和HY酸性相同但比H2CO3弱C.结合H+的能力：Y-＞CO32-＞X-＞HCO3-D.同浓度下，溶液的碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO317.已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g）-Q（Q＞0）的化学反应速率（v）与时间（t）的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g) N2O4(g)+Q（Q＞0）的浓度（c）随时间t的变化情况，下列说法中正确的是A.图一t2时刻改变的条件可能是升高了温度或增大了压强B.图一t2时刻改变的条件可能是通入了CO气体C.图二t1时刻改变的条件可能是升高了温度或增大了压强D.图二t1时刻改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小18.一定温度下，将一定量的固体A置于固定容积的密闭容器中发生分解反应，一段时间后达到平衡：A(s) 2B(g)+C(g)，以下可以作为平衡标志的是A.2v正(B)=v逆(C)B.气体B的体积分数不变C.混合气体的平均摩尔质量不变D.混合气体的密度不变19.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不相符的是A.OH-+CO32-+2H+→HCO3-+H2OB.2OH-+CO32-+4H+→CO2↑+3H2OC.2OH-+CO32-+3H+→HCO3-+2H2OD.OH-+CO32-+3H+→CO2↑+2H2O20.已知某溶液中只存在OH-、Cl-、NH4+、H+四种离子，下列说法错误的是A.若溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液一定显中性B.若溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，则溶液中一定含有NH4Cl和NH3·H2OC.若溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，则溶液中可能含有NH4Cl或NH4Cl和HClD.若溶液中c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)，则溶液中可能含有大量NH4Cl和少量HCl二、综合题（共60分）（一）（本题共14分）引燃A+N2↑+3CO2↑（已配平）。

装………姓名：_____装………绝密★启用前上海市黄浦区卢湾高级中学2017-2018学年高三上学期期中考试化学试题试卷副标题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题)请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题1．食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是( ) A ．淀粉的含量 B ．二氧化硫的含量 C ．亚硝酸盐的含量D ．甲醛的含量2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A ．CO 2的电子式B ．Cl -的结构示意图C ．乙烯的结构简式 C 2H 4D ．质量数为37的氯原子1737Cl3．植物及其废弃物可以制取乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是（ ） A ．它是一种再生能源 B ．乙醇易燃烧，污染小C ．乙醇只能在实验室内作燃料D ．粮食作物是制乙醇的重要原料4．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ） A ．NaOHB ．SiO 2C ．FeD ．C 3H 85．下列关于化学学习和研究的说法错误的是（ ） A ．化学模型有助于解释一些化学现象 B ．质量守恒定律是大量实验事实的总结 C ．化学家提出的假设都能被实验证明 D ．化学基本原理的应用是有一定条件的6．下列过程或现象与盐类水解无关的是( ) A ．纯碱溶液去油污 B ．铁在潮湿的环境下生锈……线………………线…………7．下图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是A ．CO 2（NaHCO 3溶液） 无色喷泉B ．NH 3（H 2O 含酚酞） 红色喷泉C ．CO 2（NaOH 溶液） 无色喷泉D ．HCl （AgNO 3溶液） 白色喷泉8．下列反应的离子方程式正确的是( )A ．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO 2＋OH -= HSO 3-B ．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO 3－＋Ba 2＋＋OH -= BaCO 3↓＋H 2OC ．盐酸滴入氨水中：H -＋OH -= H 2OD ．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO 32 -＋2H + = CO 2↑＋H 2O 9．下列有关实验操作错误的是 A ．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B ．用胶头滴管滴加少量液体 C ．给盛有2/3体积液体的试管加热D ．倾倒液体对试剂瓶标签面向手心10．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ） A ．氧化还原反应：元素化合价是否变化 B ．共价化合物：是否含有共价键 C ．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D ．金属晶体：晶体是否能够导电11．有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是 （ ） A ．氢气在氯气中燃烧——苍白色 B ．钠在空气中燃烧——黄色 C ．乙醇在空气中燃烧——淡蓝色D ．硫在氧气中燃烧——绿色12．下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A ．F 2、K 、HClB ．Cl 2、Al 、H 2C ．NO 2、Na 、Br 2D ．O 2、SO 2、H 2O13．在一定的条件下，完全分解下列某化合物2g ，产生氧气1.6g ，此化合物是( ) A ．1H 216OB ．2H 216OC ．1H 218OD ．2H 218O14．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )……○………______班级：_____……○………A ．23g Na 在氧气中完全燃烧失电子数为0.5N A B ．1L 2mol·L －1的MgCl 2溶液中含Mg 2＋数为2N A C ．标准状况下，11.2L SO 3所含分子数为0.5N A D ．室温下，8g 甲烷含有共价键数为2N A15．常温下，某溶液中由水电离出来的c （H +）=1×10-13mol/L ，该溶液可能是（ ） ①二氧化硫水溶液；②氯化铵水溶液；③硝酸钠水溶液；④氢氧化钠水溶液 A ．①④B ．①②C ．②③D ．③④16．下列叙述错误的是A ．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B ．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C ．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D ．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na 2CO 3溶液除去17．乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（ ）A ．和金属钠作用时，键①断裂B ．和浓硫酸共热至170℃时，键②和⑤断裂C ．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂D ．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂18．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ） A ．相同浓度的两溶液中c(H ＋)相同B ．100mL 0.1mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C ．pH ＝3的两溶液稀释100倍，pH 都为5D ．两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H ＋)均明显减小 19．根据表中键能（kJ/mol ）数据不能得出的结论是……○……※※装※※订※※……○……A．H2(g)→2H (g)－436kJB．H(g)+F(g)→HF (g)+565kJC．HF的热稳定性大于H2SD．H2S的沸点比H2Se的沸点高20．取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。

○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前上海市扬子中学2017-2018学年高三上学期期中考试化学试题试卷副标题题号 一 二 三 四 总分 得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题)请点击修改第I 卷的文字说明 评卷人 得分一、单选题1．23592U 是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。

23592U 的浓缩一直为国际社会所关注。

下列有关23592U的说法中正确的是（ ）A ．23592U 原子核中含有92个中子B ．23592U 原子核外有143个电子C ．23592U与23892U互为同位素 D ．23592U与23892U互为同素异形体2．既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的物质是（ ） A ．FeB ．Fe 2O 3C ．AlD ．AlCl 33．有关HF 和HCl 判断正确的是 A ．键长：HF>HCl B ．键能：HF>HClC ．稳定性：HCl>HFD ．共用电子对偏移程度：HCl>HF4．可用来鉴别乙醇、乙醛的试剂是 A ．银氨溶液B ．乙酸溶液C ．氯化铁溶液D ．氢氧化钠溶液5．下列化学用语表述正确的是A ．S 2－的结构示意图：B 1s2s○……○……D ．氨气分子的结构式： HH H6．下列化工生产涉及的变化主要是物理变化的是（ ） A ．煤的干馏 B ．石油的分馏 C ．石油的裂化D ．石油的裂解7．按照有机物的命名规则，下列命名正确的是 A ．1,2-二甲基戊烷 B ．2-乙基丁烷 C ．3-乙基己烷D ．3，4-二甲基戊烷8．能说明二氧化硫具有还原性的事实是 A ．使品红溶液褪色 B ．使溴水褪色 C ．与氢硫酸反应D ．与烧碱反应 9．具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是A ．熔点801 ℃,易溶于水B ．熔点10.31 ℃,液态不导电C ．熔点112.8 ℃,能溶于CS 2D ．熔点97.81 ℃,固态能导电 10．关于晶体的叙述中，正确的是（ ）A ．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B ．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C ．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D ．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体 11．下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是 A ．PCl 3B ．H 2SC ．P 4D ．C 2H 412．下列变化需克服共价键的是 A ．金刚石熔化B ．汞受热变成汞蒸气C ．蔗糖溶于水D ．食盐溶于水13．在密闭容器中，反应2X(g)Y(g)3Z(g) ƒ达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是 A ．()v 正减小，()v 逆增大 B ．()v 正增大，()v 逆减小 C ．()v 正、()v 逆都减小D ．()v 正、()v 逆都增大14．布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是（ ）装…………○……姓名：___________班级：_装…………○……B ．布洛芬与苯乙酸是同系物C ．1mol 布洛芬最多能与3mol 氢气发生加成反应D ．布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种15．配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是 A ．溶解时有少量液体溅出 B ．洗涤液未全部转移到容量瓶中 C ．容量瓶使用前未干燥D ．定容时液面未到刻度线16．下列离子在溶液中能大量共存的是（ ） A ．H +、AlO 2-、CO 32- B ．K +、Ba 2+、SO 42- C ．NH 4+、OH -、NO 3-D ．Fe 3+、NO 3-、Cl -17．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A ．Ⅰ A 族与ⅦA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物B ．第二周期元素从左到右，正价从+1递增到+7C ．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D ．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 18．下列化学用语所表示的微粒，对水的电离平衡没有影响的是A ．B ．C ．1s 22s 22p 63s 1D ．19．一定条件下，在体积为10L 的密闭容器中，1molA 和1molB 进行反应：2A(g)+B(g)2C(g)，达到平衡时生成0.6molC 。

上海市高三上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2019·莆田模拟) 化学与人类生活、生产息息相关，下列说法中错误的是（）A . 高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、75%乙醇均可用于消毒杀菌，且原理相同B . 地沟油可以用来制肥皂和甘油C . 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉D . “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量2. （2分） (2018高二上·河池期末) 下列化学用语正确的是（）A . 醛基的电子式：B . 对硝基甲苯的结构简式：C . 1-丁烯的键线式：D . 聚丙烯的结构简式：3. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，100g 17%H2O2水溶液中含氧原子总数为NAB . 常温常压下，2.8g N2气体分子中所含的共用电子对数目为0.3NAC . 0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Cl﹣数是0.2NAD . 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA4. （2分） (2017高二上·双流期中) 下列实验装置设计正确的是（）A . 干燥氯气B . 稀释浓硫酸C . 实验室制氨气D . 测定盐酸浓度5. （2分） (2018高二上·江苏期中) 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。

下列推断中正确的是（）A . 原子半径由小到大的顺序：r(C)<r(D)<r(E)B . 元素D，E分别与A形成的化合物的热稳定性：E>DC . 元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强D . 元素B分别与A，C形成的化合物中化学键的类型完全相同6. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 下图所示的实验，能达到实验目的的是（）A B C D验证化学能转化为电能证明温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀验证AgCl溶解度大于Ag2SA . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) 在常温下，pH=9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH─离子浓度分别为a和b，则a与b的关系为（）A . a＞bB . a=10﹣4bC . b=10﹣4aD . a=b二、综合题 (共4题；共20分)8. （5分） (2016高一下·成都期末) 某同学想利用原电池反应检测Zn和Cu的金属活动性顺序．请你帮他选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，并完成下列实验报告：实验目的：探究Zn和Cu的金属活动性顺序（1）电极材料：正极：________；负极：________；电解质溶液：________．（2）写出电极反应式：正极：________；负极：________．（3）画出装置图：（4）实验现象：________．（5）实验结论：________．9. （5分） (2020高一上·荆州期末) 氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都有着重要的应用。