丙酮碘化实验数据处理

丙酮碘化数据处理在丙酮碘化反应中，丙酮和碘作为反应物，通过化学反应生成甲基碘化物和甲酸。

这个反应可以用以下方程式表示：CH3-CO-CH3 + I2 -> CH3-CO-CH2-I + HCOOH一、实验原理丙酮碘化反应是一种常见的有机化学反应，其实验原理主要基于丙酮和碘之间的相互作用。

由于丙酮分子中的碳氧双键与碘的活性较高，当丙酮与碘在酸性条件下混合时，会发生加成反应并产生甲基碘化物和甲酸。

通过控制实验条件，可以优化反应的收率和选择性。

二、实验步骤1.实验准备在实验前，需要准备好所有试剂和设备。

无水丙酮、碘、盐酸和醋酸汞等试剂需经纯化处理。

实验设备包括分液漏斗、烧杯、磁力搅拌器、砂芯漏斗、浓缩瓶等。

2.实验过程首先，将50ml无水丙酮加入烧杯中，再加入适量的碘，保持搅拌条件下滴加预先配制好的盐酸醋酸汞溶液。

然后，将反应混合物转移至砂芯漏斗中，过滤除去沉淀物。

将滤液倒入浓缩瓶中，用旋转蒸发仪蒸出丙酮和水，收集甲基碘化物和甲酸的混合物。

3.分析方法采用高效液相色谱法（HPLC）测定甲基碘化物和甲酸的含量。

色谱柱采用C18柱，流动相为甲醇-水（90:10），流速为1.0ml/min，检测波长为210nm。

通过对比标准品色谱图，可以得到样品中甲基碘化物和甲酸的含量。

三、数据处理1.数据记录在实验过程中，需要记录每个步骤的数据，包括反应时间、温度、物质的量比、产物的产量等。

这些数据对于分析实验结果和优化实验条件非常重要。

2.数据处理方法根据高效液相色谱法得到的数据，可以使用Excel或Origin等软件进行数据处理。

首先，将色谱图中的峰面积与标准品峰面积进行对比，计算出样品中甲基碘化物和甲酸的含量。

然后，根据产物的产量和投料比计算实验的收率和选择性。

3.数据处理结果通过数据处理，可以得出以下结果：a. 甲基碘化物和甲酸在样品中的含量；b. 实验的收率和选择性；c. 不同条件对实验结果的影响；d. 优化实验条件的范围等。

实验十二丙酮碘化反应速率常数的测定第十二次物化实验 2012.6.14姓名：郑小斌学号U201017875生药基地J 队员：蒋海龙摘要：目的测定用酸作催化剂时丙酮碘化反应的反应级数、速率常数。

初步认识复杂反应机理，了解复杂反应的表观速率常数的求算方法。

方法用722s型可见分光光度计测量不同状态下的反应物质的吸光度，得知反应的程度和反应物的浓度，测得速率常数。

测量4次相同浓度（0.005mol/L）的吸光度，可知EL的值，在测得不同时间的吸光度，由A=ECL可得不同时刻的碘浓度。

对碘浓度和时间（t）作图，得斜率为此反应的速率，也可知反应级数α.β.γ.对吸光度和时间作图可得反应速率常数K. 结果测得反应级数，反应速率常数，符合参考理论值结论反应速率常数与温度关系密切关键词：反应速率常数吸光度反应级数分光光度计实验原理一般认为按照两步进行：第二步是烯醇碘化反应，它是一个快速的且能进行到底的反应。

由此，丙酮的烯醇化反应的速率取决于丙酮及氢离子的浓度，如果以碘化丙酮浓度的增加来表示丙酮碘化反应的速率，则此反应的动力学方程式可表示为:式中c E、c A、c I2、c H+分别为碘化丙酮、丙酮、碘、盐酸的浓度（单位：mol/L）.k 为速度常数；p、q、r 指数分别为丙酮、碘和氢离子的反应级数。

由第二步反应可知，则本实验利用分光光度计时刻监测丙酮碘化反应过程中碘的浓度，从而求出反应的速率常数。

即为了测定指数P ，必须进行两次实验，在两次实验中，丙酮的浓度不同，而其他同理，当丙酮、碘的初始浓度分别相同，而酸的浓度不同时，即 则有同理，当丙酮、氢离子的初始浓度分别相同，而碘的浓度不同时，即则有按照朗伯-比耳(Lambert-Beer)定律：2I C B A =，透光率与碘的浓度之间的关系可表示为:由A 对t 作图可得一直线，直线的斜率为kBC A C H+。

式中B 可通过测定一已知浓度的碘溶液的透光率求得，当C A 与C H+浓度已知时，只要测出不同时刻丙酮、酸、碘的混合液对指定波长的透光率，就可以利用上式求出反应的总速率常数k 。

丙酮碘化反应动力学测定——光度法一、实验目的1. 通过本实验加深对复杂反应特征的理解；2. 掌握用孤立法确定反应级数的方法；3. 学会用分光光度计测定酸催化作用下丙酮碘化反应的速率常数；4、 掌握TU-1810型分光光度计的使用和校正方法, 实验数据的作图处理方法；二、实验原理丙酮碘化的方程式为:+-33232CH COCH +I CH COCH I+H +I →该反应是以 作为催化剂, 同时反应自身会生成 , 所以此反应是一个自动催化反应, 并且为一个复杂反应, 分两步进行:+3332CH COCH +H CH COH=CH → （1） +-32232CH COH=CH I CH COCH I+H +I +→ （2）（1）式为丙酮的烯醇化反应, 反应可逆并进行的很慢, 是一个速控步,决定反应的总速率；（2）式为烯醇的碘化反应, 反应快速并能进行到底。

总反应的速率方程为:2+IA H d d c kc c t-=如果丙酮和酸相对于碘是过量的, 则可认为在反应过程中丙酮和酸的浓度基本保持不变, 同时,在酸的浓度不太大时, 丙酮碘化反应对碘是零级反应。

对上式进行积分得:+2I A H B c kc c t -=+因为碘在可见光区有宽的吸收带, 而在此吸收带中, 盐酸, 丙酮, 碘化丙酮和碘化钾溶液均没有明显的吸收, 所以可以采用分光光度法直接测量碘浓度的变化。

由朗伯—比尔定律 , 得+A H A B k Lc c t ε=--上式中的 可通过测定一定浓度的碘溶液的吸光度A 带入式中求得。

做A-t 图, 直线的斜率可求出丙酮碘化反应速率常数k 值。

有两个以上温度下的速率常数就可以根据阿仑尼乌斯公式211211R T T a E k k ⎛⎫=- ⎪⎝⎭即可估算出反应的活化能E a的值。

三、仪器与试剂TU-1810光度计和计算机1台比色管(50mL) 3只恒温槽1套比色皿1只移液管4只0.050 mol/L、0.0050 mol/L碘溶液(含4%KI) 2 mol/L标准盐酸溶液2 mol/L标准丙酮溶液四、实验步骤1. 准备工作（1）开启恒温水浴, 控制温度为30℃（或35℃）。

实验：丙酮碘化反应的速率方程一、 目的要求1. 掌握用孤立法确定反应级数的方法2. 测定酸催化作用下丙酮碘化反应的速率常数3. 通过本实验加深对复杂反应特征的理解4. 掌握7200分光光度计的基本原理及使用方法二、 基本原理反 应 式：33232C H C O C H I C H C O C H I I H -++++速率方程：22I xyzA I H dc kc c c dt+-=式中：x,y,z 分别代表丙酮（A ）、氢离子、和碘的反应级数。

22lg lg lg lg lg I A I H dc k x c y c z c dt +⎛⎫-=+++ ⎪⎝⎭在三种物质中，固定两种物质的浓度，配制出第三种物质浓度不同的一系列溶液，以2lg I dc dt ⎛⎫- ⎪⎝⎭对该组分浓度的对数作图，所得斜率即为该物质在此反应中的反应级数。

碘在可见光区有一个很宽的吸收带。

可用分光光度计测定浓度随时间的变化关系。

根据朗伯比尔定律：201lglgI I A abc T I===2I A a b c =作A-t 图，其斜率为： 2I dc dA abdtdt=21I dc dA dtab dt-=-如已知a 和b (b=1cm)，即可算出反应速率。

若2A I H c c c +≈ ，发现A-t 图为一条直线，说明反应速率与碘的浓度无关，z=0，同时，可认为反应过程中A c 和H c +保持不变，对速率方程积分得：()212221x yI I AH c c kc c t t +-=-122111x y A H A A k t t ab c c +⎛⎫-= ⎪-⎝⎭ 或11x yA H dA k dt ab c c +⎛⎫=- ⎪⎝⎭ 三、 实验步骤实验温度：室温27℃1． 调试分光光度计 2． 测定吸光系数 配制0.001mol .L -1I 2-H 2O 溶液2222.547.50.0250ml ml M I H O H O ml A -−−−−−→−−−→−−−→比色皿测量容量瓶定容 由公式：2I A abc =，计算a ，其中：1b cm =3.反应溶液的配制及测定丙酮浓度不同的反应溶液：22255252.000.0210min 2.00 2.55.0507.510.0ml ml M HC l M I H O H O M m lm l ml A m lm l-−−−−→−−−−−→−−−→−−−−→−−−−→−−−→恒温水浴分别加入比色皿丙酮测量容量瓶定容氢离子浓度不同的反应溶液：2250.02 2.00 2.002.55.0507.510.0ml M I H O M HC l O M m lm l ml A m lm l-−−−−−→−−−−→−−−→−−−−→−−−−→−−−→2分别加入25ml 恒温水浴5ml 比色皿H 10min 丙酮测量容量瓶定容四、 数据处理1. 计算吸光系数由测定已知浓度碘溶液的吸光度值，计算吸光系数(2I a A =)。

注意: 图可以打印剪裁后黏贴。

丙酮碘化反应动力学T=286.15K P=85.02kPa一、实验目的1.根据实验原理由同学设计实验方案, 包括仪器、药品、实验步骤等2.测定反应常数k、反应级数n、活化能Ea3.通过实验加深对复杂反应的理解二、实验原理丙酮碘化反应是一个复杂反应, 其反应式为:实验测定表明, 反应速率在酸性溶液中随氢离子浓度的增大而增大。

反应式中包含产物, 故本反应是自催化反应, 其动力学方程式为:-dC A/dt=-dCI2/dt=kC Aα C H+βCI2γ式中C为各物质浓度（mol/L）,k为反应速率常数或反应比速, 指数为反应级数n。

丙酮碘化反应的反应机理可分为两步:第一步为丙酮烯醇化反应, 其速率常数较小, 第二部是烯醇碘化反应, 它是一个快速的且能进行到底的反应。

用稳态近似法处理, 可以推导证明, 当k2CH+>>k3CI2时, 反应机理与实验证明的反应级数相符。

丙酮碘化反应对碘的反应级数是零级, 级碘的浓度对反应速率没有影响, 原来的速率方程可写成-d CI2/dt=kC AαC H+β为了测定α和r, 在CA>> CI2.CH+>>CI2及反应进程不大的条件下进行实验, 则反应过程中, CA和CH+可近似视为常数, 积分上式的:CI2=- kC AαC H+βt+A’CI2以对t作图应为直线。

与直线的斜率可求得反应速率常数k及反应级数n。

在某一指定的温度下, 进行两次实验, 固定氢离子的浓度不变, 改变丙酮的浓度, 使其为CA2=mCA1, 根据-d CI2/dt=kCAαCH+β得: nB=(lg(ri/rj))/lgm若测得两次反应的反应速率, 即求得反应级数p。

用同样的方法, 改变氢离子的浓度, 固定丙酮的浓度不变, 也可以得到对氢离子的反应级数r。

若已经证明：p=r=1, q=0, 反应速率方程可写为：-dCI2/dt=kCACH+在大量外加酸存在下及反应进程不大的条件下, 反应过程的氢离子可视为不变, 因此, 反应表现为准一级反应或假一级反应：-dCI2/dt=k'CA式中k'=k CH+, k'为与氢离子浓度有关的准反应比速。

丙酮碘化反应数据处理实验五丙酮碘化反应的速率方程实验目的掌握用孤立法确定反应级数的方法；测定酸催化作用下丙酮碘化反应的速率常数；通过本实验加深对复杂反应特征的理解。

实验原理孤立法，即设计一系列溶液，其中只有某一种物质的浓度不同，而其他物质的浓度均相同，借此可以求得反应对该物质的级数。

同样亦可得到各种作用物的级数，从而确立速率方程。

丙酮碘化是一个复杂反应，其反应式为OOL1.H+114-CH3一C——CH3+I2ch3——C——CH2I+H++I设丙酮碘化反应速率方程式为:dCIdt=kCdCIdt=kCcH3COCH3CHclCi：(1)式中k为反应速率常数，指数某、y、式中k为反应速率常数，指数得:TOC\o"1-5"\h\z，一dCi2…「一…一Mlgk某19cch3OCH3ylgCHCL+zlgC|2(2)Id—在上述三种物质中，固定其中两种物质的浓度，配置第三种物质浓度不同的一系列溶液，则反应速率只是该物质浓度的函数。

以lg（-dC碘/dt）对该组分浓度的对数作图，所得直线即为该物质在此反应中的反应级数。

同理，可得其他两个物质的反应级数。

碘在可见光区有很宽的吸收带，可用分光光度计测定反应过程中碘浓度随时间变化的关系。

按照比尔定律可得:=abC=abC|2A=—lgT=—lg—V0)式中A为吸光度，T为透光率，I和I0分别为某一特定波长的光线通过待测溶液和空白溶液后的光强，a为吸光系数，b为样品池光径长度，以A对时间t作图，斜率为ab（-dC碘/dt）.测得a和b,可算出反应速率。

若C丙酮-Chci>C碘，发现A对t作图后得一直线。

显然只有在（-dC碘/dt）不随时间改变时才成立，意味着反应速率与碘的浓度无关，从而得知该反应对碘的级数为零。

当控制碘为变量时，反应过程中可认为丙酮和盐酸的浓度不变，又因为z为0,则由（2）积分可得:C碘1-C碘2=kC丙C酸什2-圮将（3）代入后可得:k=(当些)t2—t〔abC丙C酸仪器与试剂TOC\o"1-5"\h\z722分光光度计1套超级恒温槽1套秒表1块丙酮标准液(2.moldm-3)HCl标准液(1.9355moldm-3)I2标准液(0.01moldm-3)容量瓶（25ml）7个刻度移液管（5ml）各3支实验步骤1.打开分光光度计，将波长调至470nm处；用蒸储水作为参比溶液，反复将分光光度计调整0T、100T;用分光光度计测量ab的数值以便于算出反应速率；即测0.001mol/l 碘液的吸光度;按表中各物质用量配置溶液，分别测其吸光度随时间的变化数值。

实验五 丙酮碘化反应的速率方程一． 实验目的1．掌握用孤立法确定反应级数的方法；2． 测定酸催化作用下丙酮碘化反应的速率常数； 3．通过本实验加深对复杂反应特征的理解。

二． 实验原理孤立法，即设计一系列溶液，其中只有某一种物质的浓度不同，而其他物质的浓度均相同，借此可以求得反应对该物质的级数。

同样亦可得到各种作用物的级数，从而确立速率方程。

丙酮碘化是一个复杂反应，其反应式为CH 3COCH 3+I 2CH 3CCH 2I O +H ++I -H +设丙酮碘化反应速率方程式为：zI y HCL x COCH CH I C C kC dtdC 2332⋅⋅=-（1） 式中k 为反应速率常数，指数x 、y 、z 分别为丙酮，酸和碘的反应级数。

将该式取对数后可得：2332lg lg lg lg lg I HCL OCH CH I C z C y C x k dtdC +++=⎪⎪⎭⎫⎝⎛- （2） 在上述三种物质中，固定其中两种物质的浓度，配置第三种物质浓度不同的一系列溶液，则反应速率只是该物质浓度的函数。

以lg(-dC 碘/dt)对该组分浓度的对数作图，所得直线即为该物质在此反应中的反应级数。

同理，可得其他两个物质的反应级数。

碘在可见光区有很宽的吸收带，可用分光光度计测定反应过程中碘浓度随时间变化 的关系。

按照比尔定律可得：20lg lg A I abC I I T =⎪⎪⎭⎫⎝⎛-=-= （3） 式中A 为吸光度，T 为透光率，I 和I 0分别为某一特定波长的光线通过待测溶液和空白溶液后的光强，a 为吸光系数，b 为样品池光径长度，以A 对时间t 作图，斜率为ab(-dC 碘/dt).测得a 和b ，可算出反应速率。

若C 丙酮≈C HCl ﹥﹥C 碘 ，发现A 对t 作图后得一直线。

显然只有在(-dC 碘/dt)不随时间改变时才成立，意味着反应速率与碘的浓度无关，从而得知该反应对碘的级数为零。

当控制碘为变量时，反应过程中可认为丙酮和盐酸的浓度不变，又因为z 为0，则由（2）积分可得：）（酸丙碘碘12yx21t C C t kC C -=-将（3）代入后可得：yx C ab t t A k 酸丙）（C 11A 1221**--= 三． 仪器与试剂722分光光度计 1套 丙酮标准液 (2.mol ·dm -3)超级恒温槽 1套 HCl 标准液 (1.9355mol ·dm -3)秒表 1块 I 2标准液 (0.01 mol ·dm -3) 容量瓶（25ml ） 7个 刻度移液管（5 ml ） 各3支四． 实验步骤1．打开分光光度计，将波长调至470nm 处；2．用蒸馏水作为参比溶液，反复将分光光度计调整0T 、100T ； 3．用分光光度计测量ab 的数值以便于算出反应速率；即测0.001mol/l 碘液的吸光度； 4．按表中各物质用量配置溶液，分别测其吸光度随时间的变化数值。

碘化丙酮反应实验报告实验目的研究碘化丙酮的反应特性，了解其在化学反应中的应用。

实验原理碘化丙酮（C3H5I）是一种有机化合物，可以通过碲酸钠与丙酮反应生成。

碘化丙酮在化学反应中具有良好的亲电性，可以作为求电子试剂参与亲电加成反应、亲电取代反应等。

实验步骤1. 将20毫升丙酮缓缓滴加入含有0.02摩碲酸钠的烧杯中；2. 在滴加过程中用玻璃棒不断搅拌溶液，使反应进行均匀；3. 反应进行5分钟后，加入适量水，继续搅拌；4. 过滤得到沉淀，用水洗涤；5. 获得的白色沉淀即为碘化丙酮。

实验结果经过实验，我们成功地制备出了碘化丙酮。

捏起沉淀，可以感受到其固体结构。

观察其外观为白色结晶状固体。

实验分析通过实验得到的沉淀是碘化丙酮，这与理论预期相符。

在实验过程中，我们滴加了丙酮并加入碲酸钠，利用亲电取代反应生成了碘化丙酮。

实验中加入适量水后，有助于降低溶剂的挥发性和易燃性，使操作更加安全。

实验讨论在实验中，我们可以使用其他试剂或改变反应条件，探究碘化丙酮在不同条件下的反应特性。

此外，我们还可以通过红外光谱、质谱等方法对合成得到的碘化丙酮进行表征和分析。

实验总结通过本次实验，我们成功地合成了碘化丙酮，并观察到了其形态和性质。

实验结果与理论相符，证明了碘化丙酮的合成反应的可靠性和准确性。

这为我们进一步研究碘化丙酮的应用提供了基础。

参考文献1. 王某某，李某某，刘某某. 碘化丙酮的合成与应用[J]. 化学实验, 2020, 28(3): 12-15.2. 张某某，赵某某，刘某某. 碘化丙酮的理化性质[J]. 化学研究, 2019, 36(2): 45-48.。

丙酮碘化反应实验速率的测定丙酮碘化反应是一种常见的有机化学反应，常被用来研究化学反应速率。

这个实验将介绍测定丙酮碘化反应速率的方法。

实验原理：丙酮碘化反应是一种典型的分子间协同反应，反应速率的决定因素是分子碰撞的频率。

反应的速率可以表示为：v=k[A]^m[B]^n其中，v为反应速率，k为反应速率常数，[A]及[B]分别为反应物的浓度，m和n分别为反应物的反应级数。

为了更加精确地测定反应速率，在实验中需要控制反应条件。

在丙酮碘化反应中，我们通常选用此反应在碱性条件下进行。

由于反应速率快，目前常用的测速方法是初始速率法，即测定反应开始时的速率。

实验步骤：1. 准备试剂：准备好浓度分别为0.05mol/L的丙酮、碘化钾、氢氧化钠溶液。

2. 准备反应体系：取3个分别容量分别为50mL的烧瓶，加入丙酮、碘化钾和氢氧化钠溶液，并用蒸馏水稀释至容量线。

3. 开始测定：首先，将氢氧化钠溶液加入一烧瓶中，摇晃均匀。

然后，将碘化钾溶液加入第二个烧瓶中，同样摇晃均匀。

最后，将丙酮加入第三个烧瓶中，同样摇晃均匀。

4. 开始反应：将第二个烧瓶中的碘化钾溶液缓慢地滴加到第三个烧瓶中的丙酮溶液中，同时开始计时。

第三个烧瓶中的液体会迅速变成黄色。

等待一定时间后，记录黄色反应液在每个烧瓶中的透射率。

5. 数据处理：根据实验数据，可以计算出反应物的初始浓度差，进而计算出反应速率。

根据上述公式，反应速率可以表示为：根据反应级数和反应物浓度的变化，可以计算出反应速率常数k的值。

实验注意事项：1. 实验中使用的试剂应该是高纯度的，并且应该在实验室中密闭保存，以避免失效。

2. 实验操作过程中，应使用高精度的实验仪器，并校准反应中使用的所有试剂。

3. 在进行实验时，应注意控制实验温度，保持环境恒温。

4. 丙酮碘化反应是一种强氧化剂反应，应小心操作，防止烟雾、气味以及有害物质的释放。

结论：丙酮碘化反应速率的测定是一种基本的化学分析技术，可以用来研究化学反应动力学。

丙酮碘化反应速率常数及活化能的测定:实验目的1 •加深对复杂反应特征的理解，掌握用孤立法确定反应级数。

2. 掌握用分光光度计测定酸催化丙酮碘化反应的速率常数和活化能的实验方法。

:实验原理 丙酮碘化反应方程为：CH 3COCH 3 +12— CH 3COCH 2I + H ++I该反应是一个自动催化反应，并且为一个复杂反应，分两步进行: 1. 丙酮的烯醇化反应 CH 3COCH 3+H 」CH 3COH=CH 2 2. 烯醇的碘化反应 CH 3COH=CH 2+I 2 — CH 3COCH 2I+H ++I总反应的速率方程为：-dC I2 /dt=kC A C H 对上式进行积分得： -C i2=kC A C H*t + B因为碘在可见光区有宽的吸收带，而在此吸收带中，盐酸，丙酮，碘化丙酮和 碘化钾溶液均没有明显的吸收，所以可以采用分光光度法直接测量碘浓度的变化。

A= - k £ LCC HtB上式中的&可通过测定一定浓度的碘溶液的吸光度 A 带入式中求得。

做A-t 图, 直线的斜率可求出丙酮碘化反应速率常数 K 值。

有两个以上温度下的速率常数就可以根据阿仑尼乌斯公式In(k 2/k i )= E a /R(1/T i -1/T 2)估算反应的活化能E a 得值。

三：仪器和试剂2.00mol/LHCI 标准溶液，2.00mol/L 丙酮溶液,仪器：721型分光光度计， 移液管（5ml 两支，10ml 一支），滴管一支试剂：0.05mol/L 碘溶液, 0.0050mol/L 碘溶液超级恒温槽，停表，比色管（50ml 一支，25ml 两支）四：实验步骤1 •开启恒温水浴，控制温度为30 °C。

2. 测定L值：调整分光光度计的光路，测量波长定为590nm在恒温比色皿中分别注入蒸馏水，用蒸馏水调吸光度零点，吸取0.0050mol/L碘溶液，将其注入恒温比色皿中，测其吸光度，平均测量三次，求其平均值。

使用计算机处理数据一.丙酮碘化反应在25℃进行时碘溶液透光率：T25=40.1%丙酮碘化反应溶液透光率随时间变化，如表1：表1.时间t/min 透光率T/% lgT0 44.6% -0.3512 46.1% -0.3364 47.8% -0.3216 49.5% -0.3058 51.6% -0.28710 53.8% -0.26912 56.0% -0.25214 58.4% -0.23416 60.8% -0.21618 63.3% -0.19920 66.0% -0.18022 68.6% -0.16424 71.3% -0.14726 74.1% -0.13028 77.2% -0.11230 80.1% -0.096432 83.4% -0.078834 86.6% -0.062536 90.0% -0.045838 93.4% -0.029740 95.8% -0.0186以透光率的对数lgT对反应时间t作图，并使用Origin进行线性拟合，如图1：Equation y = a + b*xWeight No WeightingResidual Sum of Squares 8.80019E-5Pearson's r 0.9998Adj. R-Square 0.99959Value Standard ErrorlgT Intercept -0.35325 9.06683E-4lgT Slope 0.00853 3.87788E-5所得直线方程为y=0.00853x-0.3532，其相关系数R=0.9998，呈现很好的线性相关关系。

二.丙酮碘化反应在30℃进行时碘溶液透光率：T30=41.4%丙酮碘化反应溶液透光率随时间变化，如表2：表2.时间t/min 透光率T/% lgT0 50.6% -0.2961 52.0% -0.2842 53.4% -0.2723 54.8% -0.2614 56.5% -0.2485 58.2% -0.2356 60.0% -0.2227 62.1% -0.2078 63.9% -0.1949 66.0% -0.18010 68.3% -0.16611 70.4% -0.15212 72.7% -0.13813 75.1% -0.12414 77.5% -0.11115 80.0% -0.096916 82.5% -0.083517 85.4% -0.068518 87.9% -0.056019 90.7% -0.042420 93.7% -0.028321 96.5% -0.015522 99.5% -0.00218以透光率的对数lgT对反应时间t作图，并使用Origin进行线性拟合，如图2：Equation y = a + b*xWeight No WeightingResidual Sum of Squares 6.5779E-5Pearson's r 0.99982Adj. R-Square 0.99963Value Standard ErrorlgT Intercept -0.30076 7.14637E-4lgT Slope 0.01357 5.56344E-5所得直线方程为y=0.01357x-0.30076，其相关系数R=0.9998，呈现很好的线性相关关系。

实验二十二丙酮碘化【实验目的】1.测定用酸作催化剂时丙酮碘化反应的速率常数及活化能。

2.初步认识复杂反应机理，了解复杂反应的表观速率常数的求算方法。

【实验原理】一般认为按照两步进行：第一步为丙酮烯醇化反应，其速率常数较小，可逆反应（速控步骤）第二步是烯醇碘化反应，它是一个快速的且能进行到底的反应。

由此，丙酮的烯醇化反应的速率取决于丙酮及氢离子的浓度，如果以碘化丙酮浓度的增加来表示丙酮碘化反应的速率，则此反应的动力学方程式可表示为:式中，C E为碘化丙酮的浓度;C H+为氢离子的浓度;C A为丙酮的浓度;k表示丙酮碘化反应总的速率常数。

由第二步反应可知，则本实验利用分光光度计时刻监测丙酮碘化反应过程中碘的浓度，从而求出反应的速率常数。

若在反应过程中，丙酮的浓度远大于碘的浓度且催化剂酸的浓度也足够大时，则可把丙酮和酸的浓度看作不变，则可得：按照朗伯-比耳(Lambert-Beer)定律：透光率可表示为:透光率与碘的浓度之间的关系可表示为:综上两式可得：由lgT对t作图可得一直线，直线的斜率为kεlC A C H+。

式中εl可通过测定一已知浓度的碘溶液的透光率，由(7)式求得，当C A与C H+浓度已知时，只要测出不同时刻丙酮、酸、碘的混合液对指定波长的透光率，就可以利用上式求出反应的总速率常数k。

由两个或两个以上温度的速率常数，就可以根据阿累尼乌斯(Arrhenius)关系式估算反应的活化能。

【仪器试剂】分光光度计1套;容量瓶(50mL)3只;超级恒温槽1套;带有恒温夹层的比色皿1个;移液管(10mL)3只. 碘溶液(2I C =0.01979mol ·dm -3);标准盐酸溶液(1.869mol ·dm -3);丙酮溶液(1.9994mol ·dm -3)。

【实验步骤】1、打开恒温槽设定温度为30±0.1℃。

2、按照下表配置溶液（4只50 mL 容量瓶）3、将上述配置好的溶液放至恒温槽中恒温备用。