2018届四川省德阳市高三三校联合测试化学试卷(解析版)

四川省德阳市高考理综-化学三模考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·浙江期中) 下列说法错误的是（）A . 保存FeCl2溶液时，应在试剂瓶中加入少量铁粉B . 焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色C . 蒸馏时加入沸石的目的是为了防止暴沸D . 使用容量瓶配制溶液定容时仰视刻度线会使得所配溶液浓度偏小2. （2分） (2018高二下·岐山期末) 历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如下，下列关于靛蓝的叙述中错误的是（）A . 该物质是高分子化合物B . 靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成C . 它的分子式是C16H10N2O2D . 它是不饱和的有机物3. （2分）下列能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是（）①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4强A . ①②⑤B . ③④C . ③D . ①②③④⑤4. （2分）常温下，Ksp(CaSO4)=9×l0-6 ，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。

下列判断错误的是A . a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液B . a点对应的Ksp不等于c点对应的KspC . b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3mol/LD . 向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点5. （2分） (2019高二上·芮城期末) 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，阴、阳两极均收集到5.6L气体时（标准状况），电解过程中转移的电子为（）A . 0.5molB . 1molC . 1.5molD . 2mol6. （2分）下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色，①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液，其实质相同的是（）A . ①④B . ①②③C . ②③④D . ②③7. （2分） (2015高二上·南昌期末) 常温下，0.1mol/L CH3COONa溶液pH=9，则下列说法正确的是（）A . 加入少量NaOH固体后溶液pH小于9B . 加水稀释，CH3COONa水解程度增大，c（OH﹣）增大C . 该溶液水电离出的c（OH﹣）═10﹣9D . CH3COOH在常温下Ka数值约为1×10﹣5二、实验题 (共1题；共12分)8. （12分） (2016高二下·包头期中) 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度（g/cm3）沸点/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．回答下列问题：（1）装置a的名称是________．（2）加入碎瓷片的作用是________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________（填正确答案标号）．A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的________（填“上口倒出”或“下口放出”）．（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是________．（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，可能用到的仪器有ABE （填正确答案标号）．A圆底烧瓶 B温度计 C漏斗 D玻璃棒 E接收器（6）本实验所得到的环己烯产率是________．（保留两位有效数字）（注：产率= ×100%）三、综合题 (共4题；共27分)9. （7分）(2020·合肥模拟) 甲醛(HCHO)是一种重要的化工产品，工业上可用甲醇脱氢法制备，相关反应方程式为：CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g) △H=+akJ/mol回答下列问题：（1）反应过程中需要向体系中通入空气，通过以下反应提供上述反应所需要的热量：H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-bkJ/mol要使反应温度维持在650℃，则进料时，甲醇和空气的体积比应为________(已知空气中氧气的体积分数为20%，b>a)。

四川省德阳市2018届高三二诊考试理综化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5第 I卷（选择题，共126分）1. 下列有关说法错误的是A. 可用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应B. 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C. 汽车排出大量尾气是形成酸雨最主要的原因D. 硅是“天宫二号”载人飞船上的太阳翼电池的材料【答案】C【解析】A．淀粉溶液是胶体，可用丁达尔效应检验，故A正确；B．食用花生油为油脂含-COOC-，鸡蛋清的成分为蛋白质含-CONH-，二者均可发生水解反应，故B正确；C．汽车排放的尾气主要成分是氮氧化物，一氧化碳等，氮氧化物可以发生反应生成硝酸，是形成酸雨的原因，但不是最主要原因，故C错误；D. 硅是是良好的半导体材料，常用作制造太阳翼电池的材料，故D正确；故选C。

2. 有机物M的结构简式为：，下列关于M 的说法错误的是A. 分子中含有3 种官能团B. lmol M 最多可与3mol NaOH 反应C. 一定条件下可发生取代、加成、聚合反应D. 能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】B点睛：本题考查了有机物的结构和性质，掌握官能团的结构和性质是解题的关键。

本题的易错点为B，羟基只有与苯环直接相连时才能与氢氧化钠反应，醇羟基不能与氢氧化钠反应。

3. N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 常温常压下，17g 甲基(—14CH3)所含的中子数为8N AB. 1.0L0.1mol/L NaAlO2 溶液中含有的氧原子数为0.2N AC. 1mol Na2O 和BaO2 的混合物中含有的阴、阳离子总数为3N AD. 标准状况下，1L己烷完全燃烧后生成的气态产物分子数为N A【答案】A【解析】A．17g甲基(-14CH3)的物质的量为=1mol，1mol该甲基中含有8mol中子，所含的中子数为8N A，故A正确；B. 1.0L0.1mol/L NaAlO2 溶液中还含有大量的水，水分子中也含有O原子，含有的氧原子数大于0.2N A，故B错误；C、1mol Na2O和BaO2 的混合物中含有的氧离子和过氧根离子共1mol， Na2O 和BaO2 的物质的量未知，无法计算阳离子的物质的量，故C错误；D、由于标准状况下，己烷是液态，故无法计算其物质的量，故D错误；故选A。

2018年四川省德阳市雒城第三中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 化学中图像可以直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是A．图1中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化B．某温度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，纵坐标c(M2+)代表Fe2+或Cu2+的浓度，横坐标c(S2-)代表S2-浓度。

在物质的量浓度相等的Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化钠溶液，首先沉淀的离子为Fe2+C．图3（用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20ml0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲线）中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D．图3（用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20ml0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲线）中PH=7时：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)参考答案：A略2. 实验室制取氧气的过程，大致分为以下六个主要操作：①点燃酒精灯，给试管加热②熄灭酒精灯③检查装置的气密性④将高锰酸钾装入试管里，试管口放一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，并将它固定在铁架台上⑤用排水法收集氧气⑥将导管从水中取出。

正确的操作顺序是A．③④①⑤②⑥ B．③④①⑤⑥② C．④①③⑤②⑥D．④①③⑤⑥②参考答案：B略3. 一定量的锌与100 mL 18.0mol·L－1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6 L。

将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1。

则下列说法中错误的是（）A、生成的气体中SO2的物质的量为0.3molB、生成的气体中SO2的物质的量为0.25molC、溶解Zn的物质的量为1.5molD、反应中转移电子的物质的量为3mol参考答案：A略4. 化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有①氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色；②淀粉溶液遇单质碘变为蓝色；③向硫酸铁溶液中加入KSCN溶液变为红色；④新制氯水久置后变为无色；⑤无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色；⑥品红溶液通入过量二氧化硫后褪色。

德阳市高中2018届高三“一诊"考试化学试卷说明：1．本试卷分第1卷和第Ⅱ卷，共8页。

考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效。

考试结束后，将答题卡交回。

2．本试卷满分loo分，90分钟完卷。

可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 N—14 O一16 Na~23 S_32’Fe~56 Cu----64第1卷 (选择题共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意)1．下列过程没有发生化学反应的是A．用氢氟酸来刻蚀玻璃器皿B．用活性炭去除冰箱中的异味C．用煤液化和气化得到清洁燃料D．用热碱溶液清除炊具上残留的油污2．下列关于物质分类的说法正确的是A．醋酸、氨水、硫酸钡均属于弱电解质、B．铜合金、铝合金、钢铁均属于金属材料C．动物油、植物油、矿物油均属于酯类化合物D．稀豆浆、稀盐酸、硅胶均属于胶体3．下列关于化学用语的表示正确的是A．碘化铵的电子式：B．间二甲苯的结构简式：c．中子数为146、质子数为92的铀(u)原子：D．氯原子的结构示意图：化学一诊第l页(共8页)4．下列说法合理的是A．金属锂、镁在氧气中燃烧的产物分别为Li2 O、Mg0B．H—F、H—O、H—N三个共价键的极性逐渐增强C．若X+和Y2一的核外电子层结构相同，则元素电负性X>Y D．邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键5．下列条件中关于粒子组共存的评价不正确的是6．设ⅣA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．1．7 g羟基所含电子的数目为ⅣAB．O．1 mol丙烯醛中含有双键的数目为O．1ⅣA ’ 。

C．室温时，pH=1 3的1．O L Ba(OH)2溶液中含有OH一的数目为O．2ⅣAD．标准状况下，7．8 g苯中含氢原子的数目为O．6ⅣA 7．用下列装置进行的实验中，能达到其实验目的的是．① ② ③A．用装置①制取并收集干燥纯净的NH3B．用装置②分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层C．用装置③配制一定的物质的量浓度的稀硫酸D．用装置④测定锌与稀硫酸反应的速率8．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如右图所示。

2018年四川省德阳市东北中学高三化学测试题一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列根据实验操作和现象所得出的解释或结论正确的是（）加入醋酸铵发生NH4++OH﹣NH3?H2O，使Mg（OH）2Mg2++2OH﹣平衡向右移动参考答案：AD考点：化学实验方案的评价分析：A．氧气和氯气都能使碘离子氧化生成碘单质；B．利用难挥发性酸制取易挥发性酸；C．Qc＞Ksp时，生成沉淀；D．醋酸铵电离生成的铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，促进氢氧化镁溶解．解答：解：A．漂白粉和浓盐酸反应生成氯气、漂白粉和酸反应生成HClO，HClO分解生成氧气，氯气、氧气都能氧化碘离子生成碘，所以逸出的气体不一定是纯净的Cl2，故A 正确；B．磷酸没有挥发性、HBr有挥发性，利用难挥发性酸制取易挥发性酸，故B错误；C．将BaSO4浸泡在饱和Na2CO3溶液中，部分BaSO4转化BaCO3，是Qc（BaCO3）＞Ksp（BaCO3）生成沉淀，不发生沉淀的转化，K sp（BaSO4）＜K sp（BaCO3），故C错误；D．醋酸铵电离生成的铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，从而使Mg（OH）2 Mg2++2OH﹣平衡向右移动，故D正确；故选AD．点评：本题考查化学实验方案评价，涉及溶度积常数判断、酸的制取、氧化还原反应等知识点，明确实验原理是解本题关键，会从实验的可行性及评价性进行分析判断．2. 香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍．下列说法错误的是（）A．原子半径：Y＞Z＞R＞TB．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同C．最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞ZD．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T参考答案：B【分析】香花石化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，由前20号元素中的6种组成，其中R原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍，R原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即处于第二周期，T元素无正价，则T为F元素；Z的最外层电子数与次外层电子数相等，则Z为Be元素；Y为金属元素，则Y为Li；X、Z位于同主族，则X为Mg元素或Ca元素，若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则=10，推出W为氖元素不符合题意，若X为Ca元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则=14，推出W为Si元素，符合题意，据此解答．【解答】解：香花石化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，由前20号元素中的6种组成，其中R 原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍，R原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即处于第二周期，T元素无正价，则T为F元素；Z的最外层电子数与次外层电子数相等，则Z为Be元素；Y为金属元素，则Y 为Li；X、Z位于同主族，则X为Mg元素或Ca元素，若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则=10，推出W为氖元素不符合题意，若X为Ca元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则=14，推出W为Si元素，符合题意．A．Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、T为氟元素，位于同周期，元素的原子半径从左向右半径在减小，即原子半径：Y＞Z＞R＞T，故A正确；B．XR2、WR2两化合物CaO2、SiO2，CaO2中O元素为﹣1价，SiO2中O元素化合价为﹣2，故B错误；C．X为钙元素、Z为铍元素，金属性Ca＞Be，则最高价氧化物对应的水化物碱性：氢氧化钙＞氢氧化铍，故C正确；D．W为硅元素、R为氧元素、T为氟元素，非金属性F＞O＞Si，则气态氢化物的稳定性W＜R＜T，故D正确；故选B．3.常温下，按下列操作进行实验，所得溶液的pH一定等于7的是（）A．将10 mL pH=5的稀盐酸加水稀释到100 mLB．0.1 mol/L的某二元酸和0.1mol/L的某二元强碱等体积混合C．pH=2的某一元酸和pH=12的某一元碱等体积混合D．pH=2的某二元强酸和pH=12的某一元强碱等体积混合参考答案：答案：D4. 在下列过程中，需要增大化学反应速率的是（）A．钢铁腐蚀 B．食物腐败 C．塑料老化 D．工业合成氨参考答案：答案：D5. 下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．化合物的名称为2-甲基-5-乙基己烷C．纤维素和油脂都是能发生水解反应的高分子化合物D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应参考答案：DA．乙烯与溴水发生加成反应，苯和溴水不反应，发生萃取，溶液分层，原理不同，故A错误；B．化合物的名称为2，4-二甲基-庚烷，故B错误；C．纤维素和油脂都能发生水解反应，但只有纤维素是高分子化合物，故C错误；D．甲烷可与Cl2光照条件下发生取代反应，苯与液溴在铁粉作用下发生取代反，乙醇和乙酸发生酯化反应，酯类可发生水解，故D正确；答案为D。

2018-2019学年四川省德阳市东北中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。

下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A. 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B. 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C. 研发可降解高分子材料，减少“白色污染冶D. 过度开采矿物资源，促进地方经济发展参考答案：D略2. 能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是A. 乙烯乙炔B. 苯己烷C. 苯甲苯D. 己烷环己烷参考答案：C略3. 实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。

关于该反应的下列说法正确的是（）A．NaNO2是氧化剂B．每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为3 molC．NH4Cl中的氮元素被还原D．N2既是氧化剂，又是还原剂参考答案：AB略4. 如图中三个电解装置中都盛有相同体积、相同物质的量浓度的CuSO4溶液，通电一段时间并且通过的电量相同时，CuSO4溶液物质的量浓度大小关系正确的是A. ② > ③ > ①B. ① > ② > ③C. ② = ③ > ①D. ① = ② = ③参考答案：A5. 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是参考答案：C略6.在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0,达到平衡状态后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图。

下列对t1时刻改变条件的推断中正确的是A．保持压强不变，升高反应温度B．保持温度不变，增大容器体积C．保持温度和容器体积不变，充入1molSO3(g)D．保持温度和压强不变，充入1molSO3(g)参考答案：B7. 下列各组离子可能大量共存的是()。

绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（Ⅲ）化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65 I 127 7．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法8．下列叙述正确的是A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同9．苯乙烯是重要的化工原料。

下列有关苯乙烯的说法错误的是A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯10．下列实验操作不当的是A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二11．一种可充电锂-空气电池如图所示。

当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。

下列说法正确的是A ．放电时，多孔碳材料电极为负极B ．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C ．充电时，电解质溶液中Li +向多孔碳材料区迁移D ．充电时，电池总反应为Li 2O 2-x =2Li+（1-2x ）O 212．用0.100 mol ·L -1 AgNO 3滴定50.0 mL 0.0500 mol ·L -1 Cl -溶液的滴定曲线如图所示。

四川省德阳市高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018·浦东模拟) 实验室加热浓H2SO4和乙醇混合液制乙烯。

有关说法正确的是（）A . 向烧瓶中依次加入碎瓷片、浓H2SO4和酒精B . 用温度计测量生成气体的温度C . 温度过高时制得的乙烯中混有SO2D . 用排气法收集乙烯2. （2分） (2016高二上·温州期中) 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A . Cl2、SO2均能品红溶液褪色，说明二者漂白原理相同B . 浓Na2SO4溶液和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出，说明二者均使蛋白质发生盐析C . CO2、SO2使澄清石灰水变浑浊，说明二者均为酸性氧化物D . 溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣3. （2分） (2020高二下·咸阳月考) 有机物分子中原子间或基团间的相互影响会导致同一原子或基团的化学性质出现差异。

下列事实不能说明上述观点的是（）A . 苯酚能与氢氧化钠溶液反应，乙醇不能与氢氧化钠溶液反应B . 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色C . 苯与硝酸在50—60℃发生取代反应，甲苯与硝酸在30℃就能发生取代反应D . 乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应4. （2分）下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯⑧根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物.A . ②⑤⑨B . ①②⑤⑦⑨C . ②④⑤⑥⑦⑨D . 全部符合题意5. （2分）下列说法正确的是（）A . 铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀B . 铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉均为混合物C . 一定条件下，1mol苯甲醛最多能与3molH2反应D . 乙醇、乙酸均能与NaOH稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“﹣OH”6. （2分）(2020·青浦模拟) 下列化学与生产.生活相关的说法正确的是（）A . 生铁、青铜等合金比纯金属耐腐性强B . 石油主要由各种烃组成的混合物，可以通过分馏的方法分离出C8H18C . 分离工业合成氨产品的方法是将氨气液化D . 氨的催化氧化的适宜条件为高温、高压、催化剂7. （2分）(2019·哈尔滨模拟) 25℃时，向0．1mol·L-1NaA 溶液中逐滴滴加盐酸，测得混合溶液的pH与p 时变化关系如图所示。

四川省德阳市2018届高三三校联合测试化学试卷命题学校：德阳五中本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

全卷满分100分，考试时间90分钟。

可能要用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Si－28 S－32 Fe－56第I卷(选择题共42分)选择题（本部分包括14个小题，每小题3分，共计42分。

每小题仅有一个选项符合题意，请将所选答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号）1. 化学与生活、科学、技术、社会及环境等密切相关，下列说法正确的是A. 氢氧化铁胶体、淀粉溶液均具有丁达尔效应B. 家用天然气中，不需要添加有特殊臭味的气体C. “玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化D. “绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理【答案】A【解析】氢氧化铁胶体、淀粉溶液都属于胶体，均具有丁达尔效应，故A正确；天然气无色无味，家用天然气中需要添加有特殊臭味的气体，故B错误；“玉不琢不成器”发生物理变化，故C错误；“绿色化学”的核心是从源头上尽可能减小污染，故D错误。

2. 以下事实不能用元素周期律解释的是A. F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应B. “NO2球”在冷水中颜色变浅，在热水中颜色加深C. 氯原子与钠原子形成离子键，与硅原子形成共价键D. H2O在4000℃以上开始明显分解，H2S用酒精灯加热即可完全分解【答案】B【解析】同主族元素从上到下非金属性减弱，能用元素周期律解释F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应，故A错误；2NO2N2O4，热水中平衡逆向移动颜色加深，不能用元素周期律解释，故B正确；同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性：Cl>Si，所以氯原子与钠原子形成离子键，与硅原子形成共价键，能用元素周期律解释，故C错误；同主族元素从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，能用元素周期律解释H2O在4000℃以上开始明显分解，H2S用酒精灯加热即可完全分解，故D错误。

2018年四川省德阳市初中毕业生学业考试与高中阶段学校招生考试化学试卷（与生物、物理共120分钟，化学满分60分）可能用到的相对原子质量：H 一1 C —12 N —14 O 一16 Na —23 S 一32 Cl —35.5 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Ag —108第Ⅰ卷 （选择题 共24分）二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有．．一个选项符合题意） 11．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无饥化合物的是（ ） A ．丝绸 B ．草药 C ．茶叶 D ．瓷器 12．下列图示实验操作中，正确的是（ ）A ．点燃酒精灯B ．过滤C ．量取5.5mL 液体D ．称量10.05g 固体 13．丁烯（C 4H 8）是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ）A ．丁烯中C 、H 元素的质量比为1：2B ．丁烯中碳元素位于元素周期表第二周期C ．丁烯分子中碳原子的结构示意图为D ．丁烯分子中含有4个碳元素和8个氢元素14．下图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。

下列有关说法错误的是（ ）A ．该反应属于化合反应B ．反应前后原子的种类和数目都不变C ．生成物一定是氧化物D ．反应前后各元素的化合价发生了变化 15．下列鉴别两种不同物质的方法，错误的是（ ）选项 待鉴别的物质 鉴别方法A CO 2与O 2 燃着的木条，观察木条燃烧情况B 棉线与羊毛线 点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬C AgCl 与NaCl 加水，观察是否溶解DNaOH 与Na 2CO 3溶于水，滴加酚酞试液，观察溶液的颜色变化16．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

下列说法中错误的是（ ） A ．20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等 B ．40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度C ．40℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%D ．将40℃甲的饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出17．向一定质量的CaCl 2和HCl 的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na 2CO 3溶液，实验＋＋6+6 2 —50mL 量筒0 20 40 温度/℃溶解度/g5040 30甲 乙过程中加入Na 2CO 3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如右图所示。

德阳市高中2018级“一诊”试题化学参考答案与评分标准一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）二、非选择题（本题包括5小题，共58分） 15．（除标注外、其余每空2分，共10分） （1）a 、d 锥形瓶（1分） （2）①② 浅绿色（1分） SO 2＋2H 2O ＋Br 2 === SO 42−＋4H +＋2Br －③ SO 2＞Fe 2＋＞Br －16．（除标注外、其余每空2分，共10分）（1）Na 2C 2O 4（1分） 草酸第一步电离产生的氢离子对草酸氢根的电离有抑制作用 （2）草酸与水垢反应生成难溶的草酸钙和微溶的草酸镁附着在水垢表面（答出草酸钙 就得满分）（3）① II （1分） 10−1.22 ② b 17．（除标注外、其余每空2分，共13分） （1）冷凝回流（1分） 乙（1分） （2）二氧化锰、沸石 a （1分） （3）液体不分层 （4）a 、d（5）C 6H 5COO －＋H + === C 6H 5COOH ↓（6）46w 61x×100%+16 2 8 618．（除标注外、其余每空2分，共14分）（1）I（1分）K1K2，方法I平衡正向进行程度大，且是放热反应（2）2 CH 4 (g)＋O2 (g) 2 CH3OH (g) ΔH＝－252 kJ·mol−1（3）①0.008 mol·L−1·min−1 1.0×104② b d（4）①c（1分）②高于250℃时，温度对反应速率影响较小，且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低19．（除标注外、其余每空2分，共11分）（1）Fe(OH)3、Cr(OH)3（2）OH－、CrO42−（3）2CrO 42−＋2H+ Cr2O72−＋H2O H+＋OH－=== H2O（4）①趁热过滤②重结晶（1分）（5）2K2Cr2O7＋8H2SO4＋3CH3CH2OH === 2Cr2(SO4)3＋2K2SO4＋11H2O＋3CH3COOH。

德阳市高中2018级“一诊”考试化学试卷2020.12.23说明：1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共8页。

考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题均无效。

考试结束后，将答题卡交回。

2.本试卷满分100分，90分钟完卷。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32 K－39 Fe－56第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有．．一个．．选项符合题意)1.下列说法不正确的是A.青铜和钢都是合金B.过渡元素都属于金属元素C.氨气和氯化银都是电解质 D,石油分馏过程属于物理变化2.聚铁([(Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m)极易溶于水，可用于处理生活饮用水等。

下列有关聚铁的叙述正确的是A.聚铁是纯净物B.铁元素的化合价为＋2C.净水时聚铁能有效杀菌D.n越大铁元素的质量分数越高3.下列有关化学用语的说法中正确的是A.HClO的电子式为B.CO2的比例模型为C.C2H5OH的球棍模型为 D.乙烯的结构式为CH2CH24.下列分子的二氯代物种类A.甲烷B.丙烷C.异丁烷D.苯5.为了除去MgCl2酸性溶液中的Cu2＋，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸，这种试剂是A.Na2CO3B.MgCO3C.NH3·H2O D.NaOH6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，11.2L氮气所含分子数目为0.5NAB.标准状况下，2.0g D218O所含电子数目为1.0NAC.2L 0.3 mol/L NaClO溶液中所含ClO－数目为0.6NAD.1mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移电子数目为NA7.A、B、C、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，单质A约占空气体积的78%，单质B 在灼烧时火焰呈黄色，C为第三周期简单离子半径最小的元素，D的族序数等于A与B的族序数之和。

四川省德阳市高考理综-化学三模考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能实现相应实验目的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高二上·成都期中) 已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol －1CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝－282.8kJ·mol－1现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L(标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为710.0kJ，并生成18g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为（）A . 80%B . 50%C . 60%D . 20%3. （2分） (2019高三上·衡水期中) 某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH2)，实验装置如下图所示。

已知：氢化钙遇水剧烈反应。

下列说法正确的是（）A . 相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢B . 酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸C . 实验时先点燃酒精灯，后打开活塞KD . 装置d的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管4. （2分） (2018高二上·承德月考) 由乙炔为原料制取CHClBr－CH2Br，下列方法中，最可行的是（）A . 先与HBr加成后，再与HCl加成B . 先与H2完全加成后，再与Cl2、Br2取代C . 先与HCl加成后，再与Br2加成D . 先与Cl2加成后，再与HBr加成5. （2分） (2019高三上·济宁期末) 如图是一个用铂丝作电极，电解MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。

(指示剂的pH变色范围：6．8—8．0，酸色—红色，碱色—黄色，Mg(OH)2沉淀的pH=9)，下列叙述错误的是（）A . 电解过程中电极附近溶液颜色变化是A管溶液由红变黄，B管溶液不变色B . A管中发生的反应：2H2O+2e-+Mg2+=H2↑+Mg(OH)2↓C . 取出a试管，将带有火星的木条伸入试管内，看到木条复燃D . 电解一段时间后，A管产生白色沉淀，切断电源，将电解液倒入烧杯内，白色沉淀溶解或部分溶解6. （2分）短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。

2018年四川省德阳市第六中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某化学小组为测定一定量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方法Ⅰ：铜铝混合物足量溶液A充分反应测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物足量溶液B充分反应测定剩余固体的质量下列有关判断中正确的是()A．溶液A和B均可选用稀硝酸 B．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液C．实验室中方案Ⅱ更便于实施 D．溶液A和B均可选用浓硝酸参考答案：BC略2.参考答案：略3. 下列关于蛋白质的叙述中，正确的是A.蛋白质溶液里加(NH4)2SO4溶液可提纯蛋白质B.在豆浆中加少量石膏，能使豆浆凝结为豆腐C．温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高D．任何结构的蛋白质遇到浓HNO3都会变为黄色参考答案：4. （2008·江苏卷）下列现象或事实可用同一原理解释的是A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．氯水和活性炭使红墨水褪色C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色参考答案：D浓硫酸可吸收空气中水蒸气浓度降低，浓盐酸挥发出HCl导致浓度降低，A错；氯水使红墨水褪色是利用了强氧化性，活性炭使红墨水褪色是利用了吸附性，B 错；漂白粉暴露在空气中变质的反应为Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3+2HClO，HClO易分解2HClO2HCl+O2↑，而水玻璃暴露在空气中发生反应CO2+H2O+Na2SiO3H2SiO3↓+Na2CO3，C错；乙炔和乙烯遇溴的四氯化碳溶液都可以发生加成反应，D正确。

5. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是[来源: ]A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓ + NaHCO3参考答案：D6. 以下进行性质比较的实验设计，不合理的是（）C3反应中，每生成3molH2时放出30.8kJ的热量。

四川省德阳市齐福中学2018年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列物质熔点比较错误的（）A.Na<Mg<Al B．Br2<Cl2<I2C.C．硅<碳化硅<金刚石D．AlCl3<KCl<NaCl参考答案：B【知识点】晶体类型与物质熔沸点的关系解析：A、Al、Mg、Na都是金属晶体，Al、Mg、Na电荷数顺序：Al＞Mg＞Na；原子半径顺序：Al＜Mg＜Na，金属晶体中原子半径越小，电荷越大，熔点越大，所以熔点顺序：Al＞Mg＞Na，故A正确；B、Cl2、Br2、I2都是分子晶体，相对分子质量Cl2＜Br2＜I2，分子晶体中相对分子质量越大，熔点越大，所以熔点顺序为：Cl2＜Br2＜I2，故B错误；C、晶体硅、金刚石、碳化硅都是原子晶体，因键长C-C＜C-Si＜Si-Si原子晶体中半径越小，共价键越强，熔点越大，则熔点为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故C正确； D、对于离子化合物来说，决定于离子的半径，半径越小键能越大，熔点越高：AlCl3＜KCl＜NaCl，故D正确；故答案选B【思路点拨】本题考查了晶体熔点的比较，明确不同类型晶体熔点的比较方法是解答本题的关键，题目难度不大．2. 下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是( )A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe + O2+ 2H2O=2Fe(OH)2B．使紫色石蕊溶液变红色：SO2+ H2O = 2H+ + SO32－C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3 + 2OH－=2A1O2－+ H2OD．84消毒液和洁厠灵混合使用会产生有毒气体：Cl－+ClO－+ 2H+=Cl2↑ +H2O参考答案：B3. 将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示。