高中化学 第1章 第3节 元素周期表的应用(第2课时)学案鲁科版必修2

第3节 元素周期表的应用第1课时 认识同周期元素性质的递变规律学习任务1 第3周期Na 、Mg 、Al 失电子能力的比较NO.1 自主学习·夯实基础1.元素原子失电子能力的比较依据(1)比较元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度。

置换反应越容易发生,说明元素原子失电子的能力越强。

(2)比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。

一般来说,碱性越强,说明元素原子失电子的能力越强。

2.Na、Mg、Al失电子能力的比较(1)Na、Mg、Al与H2O、酸的反应(2)NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性强弱的比较①Mg(OH)2、Al(OH)3碱性强弱的比较②NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性强弱的比较3.Al(OH)3的两性(1)类似于Al(OH)3这样既能与强酸反应也能与强碱反应的氢氧化物,叫作两性氢氧化物。

(2)Al(OH)3与盐酸的反应:Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O;Al(OH)3+3H+Al3++3H2O。

(3)Al(OH)3与氢氧化钠溶液的反应:Al(OH)3+NaOHNa[Al(OH)4];Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-。

NO.2互动探究·提升能力金属活动性顺序表是中学化学判断溶液中金属的置换顺序的准则,思考并回答下列问题。

探究金属元素原子失电子能力的判断问题1:通过前面的实验我们已经知道失电子能力Na>Mg>Al,你能从结构角度解释其原因吗?提示:Na、Mg、Al同为第3周期元素,电子层数同为3,但是核电荷数依次增加,原子半径依次减小,原子核对最外层电子的吸引力增强,导致失电子越来越难。

问题2:借助金属活动性顺序表,我们可以判断金属间能否发生置换,比如Fe+Cu2+Fe2++Cu。

从氧化还原反应原理的角度看,金属活动性顺序表能否作为判断金属元素原子失电子能力的依据?提示:金属的置换反应的实质是氧化还原反应。

第三节元素周期表的应用一、教学目标（一）知识与技能目标1、以第3周期元素和ⅦA、ⅠA族元素为例，使学生掌握同周期、同主族元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；2、了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表；3、通过“实验探究”、“观察思考”，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力；4、了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用。

（二）过程与方法目标1、通过“活动·探究”，学会运用具体事物来研究抽象概念的思想方法；2、通过“阅读探究”、“交流·研讨”、“观察思考”等活动，培养学生获取并整合信息的能力；3、通过对本节内容的整体学习，学会运用元素周期律和元素周期表指导探究化学知识的学习方法。

（三）情感态度与价值观目的1、通过对门捷列夫的预言和一些化学元素的发现等化学史的学习，让学生体验科学研究的艰辛与喜悦；2、通过对元素“位、构、性”间关系的学习，帮助学生初步树立“事物的普遍联系”和“量变引起质变”等辨证唯物主义观点；3、通过对元素周期表在指导生产实践中的作用等知识的学习，让学生体会化学对人类生活、科学研究和社会发展的贡献，培养学生将化学知识应用于生产生活实践的意识。

二、教学重点、难点（一）知识上重点、难点1、同周期、同主族元素性质递变规律；2、元素“位、构、性”三者间的关系。

（二）方法上重点、难点学会在元素周期律和元素周期表指导下探究和学习元素化合物知识的学习方法。

三、教学过程第一课时认识同周期元素性质的递变规律第三节元素周期表的应用一、同周期元素性质的递变1、第三周期元素原子结构相同点：电子层数相同。

递变性：核电荷数依次增多；最外层电子数依次增多；原子半径依次减小。

2、设计实验方案3、结论：金属性：Na＞Mg＞碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3Na、Mg、Al失电子能力依次减弱。

4、氢化物稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜酸性强弱顺序：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4Si、P、S、Cl四种非金属元素原子得电子能力逐渐增强。

第一章原子结构与元素周期律第三节元素周期表的应用 2课时【预习目标】1、以第3周期元素和ⅦA、ⅠA族元素为例，使学生掌握同周期、同主族元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；2、了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表；3、通过“实验探究”、“观察思考”，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力；4、了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用。

【重点难点】同周期同主族元素性质递变规律。

【自主预习】一、认识同周期元素性质的递变规律：1、元素周期律和元素周期表的诞生，开创了化学科学的新纪元。

利用元素周期表可以系统的总结已有的元素知识，而且可以结合的知识，研究的，并在此基础上未发现的和。

2、元素周期表是元素周期律的具体表现形式，元素的性质随着的递增而呈现。

3、元素金属性、非金属性强弱的判断依据：（1）元素原子的失电子能力 = 性 = 性①元素单质与水或酸反应置换出氢气越容易，原子的金属性越；②元素最高价氧化物对应的水化物碱性越强，原子的金属性越。

(2) 元素原子的得电子能力 = 性 = 性①元素单质与氢气化合越容易，原子的非金属性越；②元素的气态氢化物越稳定，原子的非金属性越；③元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强，原子的非金属性越。

完成下表（填写化学式）总结：同周期元素，从左到右，金属性越来越，非金属性越来越。

最后以性质及其稳定的元素。

二、预测同主族元素的性质元素的性质与元素有着密切的关系。

元素在周期表中的位置反映了该元素的特点以及元素的，因此可以根据元素在元素周期表中的位置来它的原子结构和。

【活动探究】研究同主族元素的性质1、卤素（ⅦA族）2、碱金属（ⅠA族）总结：同主族元素，从上到下，金属性越来越，非金属性越来越。

【随堂小结】同周期、同主族元素性质递变规律1、核电荷数= =2、元素的最高正价= = 元素的负价=3、、无正价【课后练习】1、已知磷元素位于第3周期ⅤA族，（1）画出磷的原子结构示意图；（2）磷元素的最高化学价为，其氢化物的化学式为。

1.3-元素周期表的应用【教学目标】1、掌握同周期、同主族元素性质的递变规律. 了解元素周期律及元素周期表的应用2、掌握“位、构、性”之间的关系。

【复习回顾】1、元素周期表共分为个周期；个主族。

第三周期共有种元素，按原子序数递增顺序分别为。

它们最高价氧化物的化学式分别为；最高价氧化物水化物的化学式分别为。

2、写出以下反应的化学方程式：①Na与水的反应：；②Mg与盐酸的反应；③Al与盐酸的反应；④氢气与氯气的反应。

3、第三周期元素原子核外电子排布规律为。

根据这种电子排布规律预测第三周期元素原子得失电子能力相对强弱为；其中主要体现为得电子；主要体现为失去电子，性质稳定。

一、认识同周期元素的递变规律：（1）探究Na、Mg、Al元素失电子能力的递变实验[比较元素失电子能力强弱的间接．．方法]①三种金属与水反应的反应差异②镁铝与同浓度的稀盐酸的反应的差异③金属单质与盐溶液的反应④对应碱的碱性强弱得出结论：（2）比较硅、磷、硫、氯得电子能力的强弱[探究]对硅、磷、硫、氯得电子能力的强弱的预测（请分别用化学式表示）①单质与氢气化合的难易程度；②生成气态氢化物的稳定性强弱顺序为；③最高价氧化物水化物酸性的强弱顺序为；得出结论：硅、磷、硫、氯得电子能力的强弱顺序为：；二、同周期元素递变规律1、同周期元素原子相同，但从左至右核电荷数，原子半径，原子失电子能力，得电子能力。

这种情况周而复始，体现了元素性质随原子序数递增．．．．．．呈现变化。

例如：第四周期也是自左至右，由过渡到，再过渡到，最后是。

2、同周期元素自左至右：最高正价，最低负价，最高价氧化物水化物，金属元素单质与水或酸反应，非金属元素与氢气反应，生成的气态氢化物。

三、预测同主族元素的性质：1、归纳同主族元素性质的相似性和递变性（1）卤素性质的相似性和递变性①相似性：a.结构：原子的最外层都是个电子，其他层为结构。

b.性质：卤素均为活泼的元素；最高正价为（F除外），最低负价为；最高价氧化物对应水化物都显性；都可形成形式为的气态氢化物。

第三节元素周期表的应用第二课时【学习目标】1.掌握以ⅦA族和ⅠA族为代表的同主族元素性质的递变规律2.通过探究实验的学习，培养的实验设计能力。

【重点难点】同主族元素性质的递变规律【交流研讨】1、周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有何特点？2、预测同主族元素原子得、失电子能力强弱如何？【自主学习】P23-24上部分【技能归纳】二、预测同主族元素的性质1、ⅦA族元素性质递变规律【交流研讨】单质的氧化性实验探究（F2、Cl2、Br2、I2）【特别提醒】氧族、氮族等非金属主族元素性质的递变规律类似ⅦA族元素，但原子得电子能力比同周期的ⅦA族元素。

2、根据同主族元素性质的相似性和递变规律预测某种元素单质和化合物的性质【实验设计】（1）钠、钾跟水反应的实验（2）预测ⅠA族元素（又称碱金属元素）性质的递变【迁移应用】1、某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是（）A．第ⅠA族元素B．第ⅦA元素C．第三周期元素D．金属元素2、下列叙述中，能肯定金属A比金属B活泼的是（）A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多C.1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的H2多D.常温时，A能从水中置换出H2，而B不能3、下列关于物质性质的比较，错误的是（）A.酸性强弱：H2SO4＞H2SeO4B.原子半径：Na＞S＞OC.碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD.还原性强弱：F-＞Cl-＞I-4、下列说法正确的是( )A. 同周期元素中ⅦA族元素的原子量最大B. ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C. 室温时，零族元素的单质都是气体D. 所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等5、镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素。

下列关于镭的性质描述中，不正确的是( )A. 在化合物中呈+2价B. 单质能与水反应放出氢气C. 氢氧化物呈两性D. 碳酸盐难溶于水6. 下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（1）表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是（用元素符号表示，下同），金属性最强的是，非金属性最强的是，常温下单质为液态的非金属元素是，属于过渡元素的是（该空用字母表示）。

元素周期表的应用（第一课时）一、教学内容分析“认识同周期元素性质的递变”是《化学2（必修）》(鲁科版)第一章第三节《元素周期表的应用》第一课时教学内容，要求学生运用实验探究和阅读探究这两种探究方式，认识第三周期元素得失电子能力的变化，掌握同周期元素性质的递变规律，知道元素“位、构、性”三者间的关系，并能用原子结构理论初步加以解释。

在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表相关知识之后，通过对第三周期元素原子得失电子能力强弱的探究，使学生整合元素及其化合物的性质，归纳得出同周期元素的性质递变规律，初步体会元素在周期表中的位置、元素的原子结构、元素性质三者间的关系，是前面知识的自然延伸，并为下节课打下基础，本节起着承上启下的作用。

二、学生学习情况分析学生在《化学1（必修）》中积累了一定的元素化合物知识，再加上前两节课的学习，为本节教学奠定了知识基础；同时，高一学生已具备一定实验探究能力和获取信息的能力，以及对实验结果和信息的分析、处理、总结能力，为本课教学目标的落实做了比较好的铺垫。

但“活动探究——第三周期元素得失电子能力的递变”承担着知识学习和提升综合探究能力的双重任务，对高一学生来说难度较大，与本节所要求的通过探究获取知识必然产生冲突，给三维目标的落实带来一定的困难，在教学过程中要注意解决好这个矛盾。

三、设计思想㈠教育理念在新课程背景下，化学教师在教学过程中应着眼于学生的发展需求，通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，强化科学探究意识，促使学习方法的转变，构建掌握学科知识与培养创新精神的有机结合。

㈡教学原则和教学方法：1．把握以探究性活动为主导的原则，充分调动和发挥学生学习的主动性、积极性和创造性，使学生在“自主、合作、探究”的学习过程中体验科学研究过程，培养创新精神和实践能力，促进知识、能力、情感、态度及价值观的和谐发展。

2．恰当运用引导——探究、合作——交流、指导—自学等教学方法，通过创设情景、方法导引，实验设计，实验探究，阅读探究，分析信息，归纳总结等方式，使学生认识同周期元素递变规律。

高中化学元素周期表应用（第二课时）学案鲁科版必修2学习内容学习指导感悟学习目标：并能用原子结构理论初1. Vfl A、I A族兀素为例，使学生掌握同王族兀素性质递变规律，步加以解释；2. 培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力；学习重点冋主族元素性质递变规律学习难点：同主族元素性质递变规律【回顾•预习】自1、比较兀素原子得电子能力强弱的间接判断方法有：我①完②成2、V A族兀素包括，回顾试与出匕们的原子结构示意图：知识它们结构上相同点有？不同点有？。

3、写出以前学习过的CI2、Br2、I2化学性质的化学方程式或者离子方程式，并归纳它们性质上的相同点和不同点4、回忆：金属钠的化学性质，并用化学方程式表示。

【自主•合作•探究】—J *课题一解1.在兀素周期表中，冋主族兀素原子的核外电子排布有什么特点？它对兀素的性质有何影响？新知12、［归纳］完成表格:3、卤素单质的共性有哪些?2.碱金属的共性有哪些?同主族元素，从上到下，金属性越来越，非金属性越来越例题讲解例1.铍的性质类似于铝，下列有关铍性质的推断中，正确的是（）A. 铍能与冷水反应B. 氢氧化铍能与强酸、强碱溶液反应C. 氧化铍的化学式为Be2O3D. 氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液例2、下表是元素周期表的一部分，回答下列问题:族IA UA IIIA IVA VA VIA O2①②③④3⑦⑩⑪【当堂达标】1、镭是元素周期表中第n A族元素，下列关于镭的叙述不正确的是（）A •镭比钙的金属性更强B •在化合物中是+2价C •镭是一种放射性元素D •氢氧化镭呈两性2、下列各组中的性质比较中，不正确的是（）A 酸性HCIO4 > HBrO4> HIO4B 碱性Ba （OH 2>Ca （OH 2 > Mg （OH 2C 还原性F- > Cl- > Br-D 稳定性HCI > H2S> PH33、下列关于碱金属性质的叙述中正确的是（）A它们都能在空气中燃烧生成氧化物B它们都能与水反应生成氢气和碱C所形成的阳离子的氧化性依次减弱D碱金属中密度最小、熔沸点最高的是铯4、随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A单质的熔沸点逐渐降低BC气态氢化物的稳定性逐渐增强D5、可用来判断金属性强弱的依据是A、原子电子层数的多少B C、最高价氧化物的水化物的碱性强弱卤素离子的还原性逐渐增强单质的氧化性逐渐增强（）、最外层电子数的多少D、等物质的量的金属置换氢气的多少（1）写出①、②两种元素的名称__ ， _ o（2）写出⑧、⑨两种元素的符号 _ _____ o（3）在这些元素中，______ 是最活泼的金属元素；_ 不活泼的元素。