四川省绵阳市2016-2017学年高二化学12月月考试题课件

江苏省扬州市2016-2017学年高二化学12月月考试题（选修）（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（江苏省扬州市2016-2017学年高二化学12月月考试题（选修）（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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江苏省扬州市2016-2017学年高二化学12月月考试题（选修）（含解析）可能用到的相对原子质量：H ∶1 C ∶12 N ∶14 O ∶16 Na ∶23 Cu ∶64第Ⅰ卷（选择题 共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分,共20分.每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A ．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程B ．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C ．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料D ．聚氯乙烯塑料薄膜可用作食品保鲜膜、一次性食品袋等 【答案】A考点：考查化学与生活的有关判断. 2．下列有关化学用语表示正确的是 A ．－CHO 的电子式： B ．聚丙烯的结构简式：CH 2CH CH 3[]nC ．1—丁烯的键线式：D ．丙烷分子的比例模型为：【答案】C 【解析】试题分析：A 。

-CHO 是醛类的官能团，醛基中碳氧之间存在两对共用电子对，电子式为：，A 项错误；B. CH n CH 2CH 3B项错误；C.1-丁烯的键线式为，C项正确；D 。

比例模型中，用不同体积的小球表示不同原子的大小，该模型为球棍模型，D 项错误;答案选C 。

四川省高二下学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共14分)1. （1分） (2017高二上·天水期末) 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能．A . ①②③④B . ②③⑥⑧C . ①②⑤⑥⑦⑧D . ③④⑤⑥⑦⑧2. （1分） (2016高二下·宁夏月考) 表示一个原子在第三个电子层上有10个电子可以写成（）A . 3s10B . 3d10C . 3s23p63d2D . 3s23p53d33. （1分）(2018·奉贤模拟) 科学家在人工智能的研制过程中依据某化学规律，快捷地寻找到合适的光电效应材料，其依据的化学规律可能是（）A . 元素周期律B . 质量守恒定律C . 阿伏伽德罗定律D . 勒夏特列原理4. （1分）继科学家发现C3O2是金星大气成分之后，2004年，美国科学家通过“勇气“号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质．已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但在氧气中会燃烧，下列有关于C3O2与硫化羰的说法正确的是（）A . C3O2分子、COS分子中碳原子可能都采取sp杂化B . C3O2和CO2都是碳的氧化物，它们互为同分异构体C . COS是由极性键构成的非极性分子，分子中所有原子都满足8电子稳定结构D . COS在氧气中完全燃烧，生成物是CO2和SO35. （1分）下列有关分子结构与性质的叙述中正确的是（）A . CS2、H2O、C2H2都是直线形分子B . 非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C . CH2=CH2和CH≡CH分子中含有的π键个数相等D . CH4、CCl4、SiH4都是含有极性键的非极性分子6. （1分）合成氨工业采用下列措施是为了使平衡正向移动而提高反应物转化率的是（）A . 采用高温B . 采用高压C . 使用催化剂D . 以上均不对7. （1分） (2017高一下·温州期中) 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）A . HClB . KOHC . CaCl2D . NH4NO38. （1分） (2018高二上·翁牛特旗期中) 下列判断错误的是（）①反应NH3(g)＋HCl(g) = NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0②CaCO3(s) ══ CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0③一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0④常温下，反应C(s)＋CO2(g) =2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0A . ①③B . ②③C . ②④D . ①②9. （1分） (2016高二上·襄阳开学考) 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量．A . ①②③B . ②③⑤C . ①③⑤D . ①④⑤10. （1分） (2018高二上·邯郸期中) 如图为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图．下列说法正确的是（）A . H2（g）和O2（g）反应生成H2O（g ），这是吸热反应B . 2mol H2和1mol O2转化为4mol H、2mol O原子的过程中放出热量C . 2mol H2（g）和1mol O2（g）反应生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量D . 4mol H、2mol O生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量11. （1分） (2019高二上·大足期末) 可逆反应：A(g)＋B(g) C(s)+D(g) △H＜0，正、逆反应速率变化如图所示（υ代表反应速率，t代表时间），则t1时改变平衡的一个条件是（）A . 加入了正催化剂B . 加大了体系的压强C . 增加了体系的温度D . 加大了反应物的浓度12. （1分） (2016高二上·宜春期中) 反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A . 增大压强，平衡向右移动B . 加入催化剂，Z的产率增大C . 增大c（X），X的转化率增大D . 降低温度，Y的转化率增大13. （1分） (2019高二下·公主岭期中) 金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，下图(a)、(b)、(c)分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为（）A . 11∶8∶4B . 3∶2∶1C . 9∶8∶4D . 21∶14∶914. （1分）将稀硝酸与稀氨水混合，不可能出现的结果是（）A . pH=7，且c(NH4+)=c(NO3-)>c(H+)=c(OH-)B . pH<7，且c(NO3-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)C . pH<7，且c(H+)>c(NO3-)>c(OH-)>c(NH4+)D . pH>7，且c(NH4+)>c(OH-)>c(NO3-)>c(H+)二、非选择题 (共5题；共19分)15. （5分）(2017·河南模拟) 磷化铜（Cu3P2）用于制造磷青铜、磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件．（1）基态铜原子的电子排布式为________；价电子中成对电子数有________个．（2）磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢（PH3）．①PH3分子中的中心原子的杂化方式是________．②P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3________H3PO4（填“＞”或“＜”），从结构的角度说明理由：________．（3）磷青铜中的锡、磷两元素电负性的大小为Sn________P（填“＞”“＜”或“=”）．（4）某磷青铜晶胞结构如图所示．①则其化学式为________．②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有________个，这些Sn原子所呈现的构型为________．③若晶体密度为8.82g/cm3，最近的Cu原子核间距为________pm（用含NA的代数式表示）．16. （5分）合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是________（填序号）．a．混合气体的压强不再发生变化b．混合气体的密度不再发生变化c．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化d．单位时间内断开a个H﹣H键的同时形成3a个N﹣H键e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比（2）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如图所示．请回答下列问题：①表示N2的浓度变化的曲线是________（选填曲线代号“A”、“B”或“C”）．②前25min内，用H2的浓度变化表示的化学反应平均速率是________．③在25min末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K=________（计算结果可用分数表示）．若升高温度，该反应的平衡常数值将________（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）在一定温度下，将1mol N2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol．①达平衡时，H2的转化率α1=________．②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为α2，当α1+α2=1时，则起始时n（NH3）=________mol．17. （3分） (2018高二下·南阳开学考) Ⅰ.实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为82%，为了验证其纯度，用浓度为0.1mol·L-1的盐酸进行滴定，完成下列问题：⑴称取5.0g该氢氧化钠固体样品，配成500mL溶液备用；⑵将标准盐酸装在酸式滴定管中，调节压面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度；⑶取25.00mL待测液。

2016—2017学年度第一学期12月质量检测高二化学试题说明：1.本试卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ两部分，共36题8 页，满分100分，考试时间90分钟。

2．将卷Ⅰ答在机读卡上，卷Ⅱ答在答题纸上，试卷带走并保存好，以备讲评。

3. 可能用到的相对原子质量：H-l Ca-40 N-14 O-16 S-32 Al-27 Cl-35.5Cu-32 Ag-108 Na-23 Mn-55 K-39 Mg-24卷I（选择题共50分）一．选择题（每小题1分，共10分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）1．Cl与Cl-两种粒子中，相同的是（）A．化学性质 B．核外电子数C．最外层电子数D．核外电子层数2．下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（）A. Ba(OH)2B. CH4C. Cl2D. NaCl3．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃ 30mL 2molL的X溶液C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液4.下列过程中，需要通电后才能进行的是①电离②电解③电镀④电泳⑤电化腐蚀A．①②③B．②③④C．②④⑤D．全部5．下列各组顺序的排列不．正确．．的是（）A．金属性：Na＜Mg＜Al B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3 D．熔点：Li＞Na＞K6．银锌纽扣电池，其电池反应式为Zn+ Ag2O+H2O =Zn（OH）2+2Ag。

判断氧化银是A．负极，并被氧化B．正极，并被还原C．负极，并被还原D．正极，并被氧化7．25℃，将等体积的盐酸和氨水混合后，若混合液中c(NH4+)=c(Cl－)，则溶液的pH值为A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定8．0.1 mol·L－1的下列几种溶液：A. Na2CO3 B.CH3COONa C.NaCl D.NaHCO3 E. NH4Cl，其pH由大到小的顺序是A．A>D>B>C>E B．C> E>B>D>A C．A>B>D>E>C D．E>A>B>D>E9．将下列物质的水溶液蒸干并灼烧，不能得到该物质的是( )A．BaCl2 B．Fe2(SO4)3 C．Al(NO3)3 D．Na2SO410．等质量的两份锌粉a 和b ，分别加入过量的稀硫酸中，并向a 中加入少量硫酸铜，下图表示产生H 2的体积（V ）与时间（t ）的关系正确的是( )二．选择题（每小题2分，共40分。

四川省成都市龙泉驿区第一中学校2016-2017学年高二化学12月月考试题（测试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Na-23 I-127第Ⅰ卷选择题一．选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共44分）1．我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。

……虚弱者忌之。

宜外用，勿服。

……”这里的“鼻冲水”是指( )A．硝酸 B．氨水 C．醋 D．卤水2．能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。

氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)= 2H2(g)＋O2(g)，该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确的是( )A．水煤气是二级能源 B．水力是二级能源C．天然气是二级能源 D．电能是一级能源3．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化4．配制FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量（）A．铁 B．盐酸 C．氯化钠 D．氢氧化钠5．下列叙述正确的是( )A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4C．0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝76．少量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O ②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．③④⑥⑦⑧7．氨催化氧化法制硝酸的原理为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。

四川省绵阳市2016-2017学年高二英语12月月考试题（无答案）本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共10页；答题卡一张；满分100分，考试时间100分钟。

注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确地填涂在考号栏目内．2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号内的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡内的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效．3考试结束将答题卡收回．第Ⅰ卷（选择题共75分）第一部分听力（共两节，满分20分）做题时，先将答案标在试卷上。

录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案涂到答题卡上。

第一节（共5小题；每小题1分，满分5分）听下面5段对话。

每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听完每段对话后；你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍。

例：How much is the shirt?A. ￡19.15.B. ￡9.15.C. ￡9.18.答案是B.1.What will Dorothy do on the weekend?A.Go out with her friend.B.Work on her paper.C.Make some plans.2.What was the normal price of the T--shirt?A.$15.B.$30.C.$50.3.What has the woman decided to do on Sunday afternoon?A.To attend a wedding.B.To visit an exhibition.C.To meet a friend.4.When does the bank close on Saturday?A.At 1：00 pm.B.At 3：00 pm.C.At 4：00 pm.5.Where are the speakers?A.In a store.B.In a classroom.C.At a hotel.第二节（共15小题；每小题1分，满分15分）听下面5段对话或独白。

高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年度高二上学期12月月考化学试题第I卷（选择题）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右。

下列不属于．．．化石能源的是A．煤 B．石油 C．天然气 D．生物质能2．据报道,有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置,把太阳光变成激光用于分解海水制氢,其反应可表示为2H2O2H2↑+O2↑。

有下列几种说法:①水分解反应是放热反应;②氢气是一级能源;③使用氢气作燃料有助于控制温室效应;④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来,可改善生存条件。

其中叙述正确的是A．①② B．②③ C．③④ D．②③④3．已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是A．A的能量一定高于C B．B的能量一定高于DC．A和B的总能量一定高于C和D的总能量D．该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生4．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是A．加热 B．加压 C．降温 D．增大反应物浓度5．NH3加热分解为N2和H2，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的2/3，则氨的分解率为A．80% B． 60% C． 50% D．40%6．如图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系。

若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A．升高温度 B．加大X的投入量C．缩小体积 D．减小N的投入量7．对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）；△H＞0，下列各图正确的是A B C D8．下列各组物质中，都是强电解质的是A．HF、HCl、BaSO4B．NH4F、CH3COONa、Na2SC．NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2O D．HClO、NaF、Ba（OH）2 9．25℃的下列溶液中，碱性最强的是A．pH=11的溶液 B．c（OH﹣）=0.12 mol/L的溶液C．1L溶液中含有4g NaOH的溶液 D．c（H+）=1×10﹣10mol/L的溶液10．下列电离方程式正确的是A．H2CO32H++CO32－B．NH3·H2O NH4++OH-C．Fe(OH)3＝Fe3++3OH- D．NaHSO4Na++H++SO42-11．pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是A．反应开始时的速率：甲>乙 B．反应结束时，pH值：甲=乙C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲=乙 D．反应所需时间：甲>乙12．下列做法不利于金属防护的是A．菜刀切菜后不洗净就放回刀架 B．将钢铁制成不锈钢C．在铁塔的表面喷油漆 D．埋在地下的钢管与锌块连接13．原电池是将化学能直接转化为电能的装置，原电池反应的本质是A．化合价的升降 B．离子定向移动 C．氧化还原反应 D．电能的储存14．下列能将化学能转化为电能的装置是15．下列说法错误的是：A、工业上采用电解熔融氯化铝制取金属铝B、牺牲阳极的阴极保护法实际上是利用原电池原理C、将钢闸门与外电源负极相连，可防止其腐蚀D、铅蓄电池充电时，铅电极与直流电源的负极相接16．某同学按如下图所示的装置进行实验。

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四川省绵阳市2016-2017学年高二化学12月月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量：B-11 C-12 N-14 O-16 Ca—40第Ⅰ卷（选择题共50分)一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每题2分,共20分）1、2016年4月22日是第47个世界地球日。

今年地球日主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”.下列行为不符合活动主题的是( ）A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．实现能源的清洁利用,就需开发新能源C．更新采煤、采油技术,提高产量以满足工业生产的快速发展D．落实资源的“3R”发展观,即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生（Recycle）2、下列有关说法正确的是（)A．SO2(g）＋H2O(g)===H2SO3（l)，该过程熵值增大B．SO2（g） ===S(s)＋O2(g) ΔH＞0，ΔS＜0该反应能自发进行C．SO2(g）＋2H2S(g）===3S（s)＋2H2O（l) ,该过程熵值增大D．Ba(OH)2(s)＋2NH4Cl（s)==2BaCl2(s)＋2NH3（g）＋2H2O（l)，ΔH〈0，此反应一定能自发3、下列说法中正确的是（)A．CH4，C2H2，HCN都是含有极性键的非极性分子B．CO2与SO2的立体构型相似,都是非极性分子C．分子中含有1个手性碳原子D．无机含氧酸分子中有几个氢原子，它就属于几元酸4、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（)A．往氢硫酸溶液中加入碱，有利于S2－增多B．经粉碎的黄铁矿燃烧得较快、较完全C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D．合成氨工厂通常采用20 MPa～50 MPa压强，以提高原料的利用率5、下列有关化学用语表达不正确的是( ）A．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶B．次氯酸分子的结构式：H-O-ClC．Na的原子结构示意图：D．钙离子的电子式：Ca2+6、在下列各说法中，正确的是( ）A．ΔH〉0表示放热反应,ΔH<0表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热7、下列说法错误的是（)A．碱性：KOH＞NaOH＞Al（OH)3＞Ca（OH）2D．氢化物稳定性： HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4B．1 mol金刚石晶体中，平均含有2 molC—C键C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不存在氢键8、下列说法不正确的是( )A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．熔沸点由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C．沸点由高到低：HI＞HBr＞HCl＞HFD．阴离子的配位数:CsCl＞NaCl＞CaF29、关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（）A．活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞B．增大反应物浓度能够增大活化分子百分数,化学反应速率一定增大C．升高温度,活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大D．增大压强，活化分子百分数一定增加,化学反应速率一定增大10、下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率B．100 mL 2 mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢二、选择题（每小题有1个选项符合题意，每题3分，共30分）11、25℃时，合成氨反应N 2（g)＋3H2(g)2NH3（g) ΔH＝－92kJ·mol－1，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为23kJ（假定测量过程中没有能量损失)，则N2的转化率为（)A．25% B．50％C．75％D．无法确定12、在容积不变的密闭容器中，可逆反应：4A（g）＋5B(g）3C(g)＋6D(g) ΔH＜0,达到化学平衡状态的标志是（)A．气体密度不再发生变化B．A的物质的量浓度不再改变C．容器内总压强不再改变D．单位时间内消耗4n mol A,同时消耗5n mol B13、在硼酸[B（OH）3］分子中，B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。

2016---2017年度第一学期第三次月考高二化学试题(考试时间 90分钟试题分数100分)可能用到的相对原子质量H:1 O:16 C:12 S:32 N:14 Na:23 Cl:35.5 K:39 Zn:65 Ag:108 Ba:137 Fe:56 Cu:64一、选择题（本题包括22小题，每小题3分，共66分。

每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产生活实际密切联系．下列说法不正确的是（）A.氢能可再生，没有污染，现已用作火箭和燃料电池的燃料B.在环保领域，酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D.保护轮船船体，多采用外加电流的阴极保护法2.下列有关叙述正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强C.SO3溶于水，其水溶液能导电，故SO3是电解质D.升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞几率提高，化学反应速率加快3.以下说法中正确的是（）A.△H＜0的反应均是自发反应B.自发进行的反应一定能迅速进行C.冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程D.高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程4.在p H=1的溶液中，可以大量共存的离子组是（）A.N a+、K+、S2-、CL-B.AL3+、M g2+、SO42-、CL-C.K+、F e2+、ALO2-、NO3‑D.K+、N a+、SO42-、SO32-5.甲溶液的p H是4，乙溶液的p H是5，甲溶液与乙溶液的c（H+）之比为（）A.10：1B.1：10C.2：1D.1：26.相同条件下，等体积、等p H的醋酸溶液和盐酸溶液加水稀释相同的倍数后，所得溶液的p H（） A.仍相同 B.醋酸溶液的大 C.盐酸的大 D.无法判断7.已知4NH 3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系式为（）A.4v（NH3）=5v（O2）B.5v（O2）=6v（H2O）C.2v（NH3）=3v（H2O）D.4v（O2）=5v（NO）8.用石墨电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为（）A. 1mol•L-1B. 2 mol•L-1C. 3 mol•L-1D. 4 mol•L-19.下列反应的能量变化与其他三项不相同的是（）A.铝粉与氧化铁的反应B.NH4CL晶体与B a（OH）2•8H2O晶体的反应C.锌片与稀硫酸反应D.钠与冷水反应10.在一固定容积的密闭容器中，可逆反应：H 2（g）+I2（g）2HI（g）达到平衡的标志是（）A.H2、I2、HI的分子数之比为1：1：2B.混合气体的颜色不再发生变化C.单位时间生成nmol H2，同时消耗2nmol HID.混合气体的密度保持不变11.将浓度为0.1mol/L的HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A.c（H+）B.K a（HF）C.c（F-）D.c（OH-）12.化学基本概念的理解和把握是学好化学的关键．下列说法正确的是（）A.燃烧热指的是可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量B.勒夏特列原理指的是，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动C.盐溶液不一定显中性，不显中性的盐都会促进水的电离D.电镀是利用原电池原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法13.物质的量浓度相同的三种盐N a X、N a Y、N a Z的溶液，其PH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由弱到强的顺序是（）A.HX、HZ、HYB.HX、HY、HZC.HZ、HY、HXD.HY、HZ、HX14.某学习小组用锌片、铜片和稀硫酸进行原电池的相关探究，下列说法正确的是（）A.溶液的p H增大B.溶液中的H+向锌电极定向移动C.锌电极的反应为2H++2e-=H2↑D.外电路中，电子由铜电极转移到锌电极15.如图是电解C u C l2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是（）A.电解过程中，d电极质量增加B.d为阳极，电极反应为：2C l--2e-=C l2↑C.a为负极、b为正极D.电解过程中，氯离子浓度不变16.有关A g CL的沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A.A g CL难溶于水，溶液中没有A g+和CL-B.A g CL沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等C.向A g CL溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成D.向含有A g CL的悬浊液中加入N a B r固体，A g CL沉淀不变化17.用惰性电极电解一定浓度的C u SO4溶液时，通电一段时间后，硫酸铜有剩余，若想将溶液恰好恢复到电解前的浓度和p H（不考虑二氧化碳的溶解），则需加入下列哪种物质（）A.C u OB.C u (OH)2C.C u SO4D.H2O18.2.0mol PC l3和 1.0mol C l2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PC l 3+C l2PC l5．达平衡时，PC l5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PC l3和0.50mol C l2，在相同温度下再达平衡时PC l5的物质的量是（）A.0.40molB.0.20molC.小于0.20molD.大于0.20mol，小于0.40mol19.MOH强碱和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中以下关系不正确的是（）A.c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）B.c（HA）+c（H+）=c（OH-）C.c（M+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）D.c（M+）=c（A-）+c（HA）20.N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应：2N 2O5（g）4NO2（g）+O2（g）△H＞0．反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示．下列说法中，正确的是（）A.0～20s内平均反应速率v（N2O5）=0.1mol•（L•s）-1B.曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化C.10s时，正、逆反应速率相等，达到平衡D.20s时，正反应速率大于逆反应速率21.已知常温下：某N a HSO3溶液的p H=5，则在N a HSO3溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A.c（N a+）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞（SO32-）B.c（N a+）+c（H+）=c（OH-）+c（SO32-）+c（HSO3-）C.c（N a+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）D.c（OH-）=c（H+）+c（HSO3-）+c（H2SO3）22.25℃时，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与p H的关系如图所示．下列有关该溶液的叙述不正确的是（）A.p H=5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）B.溶液中：c（H+）+c（N a+）=c（CH3COO-）+c（OH-）C.由W点可以求出25℃时CH3COOH的电离常数D.p H=4的溶液中：c（H+）+c（N a+）+c（CH3COOH）-c（OH-）=0.1mol/L第II卷（非选择题共34分）二、填空题（本题包括4个小题，共34分）23.（7分）现有浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液：①盐酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵⑤硫酸氢铵⑥氨水，请回答下列问题：（1）已知t℃时，K w=1×10-13，则t℃（填“＞”“＜”或“=”）______ 25℃．（2）②③④三种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号） ______ ．（3）④⑤⑥四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）______ ．（4）常温下，将①和③按体积比2：1混合后，溶液的p H约为______ （已知lg3=0.5）．24.（8分）某二元酸（H 2A）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA- HA-H++A2-回答下列问题：（1）请判断H2A是强电解质还是弱电解质？______ ，理由是______ ．（2）已知0.1mol•L-1N a HA溶液的p H=2，则0.1mol•L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度应______ 0.11mol•L-1（填“＜”，“＞”或“=”），理由是：______（3）N a2A溶液显____（填“酸性”，“中性”或“碱性”）．理由是______（用离子方程式表示）（4）H2A溶液和N a2A溶液能否发生反应？______ 能反应的写出离子方程式______ ．25.（6分）研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题．在催化剂作用下，CO可用于合成甲醇：CO（g）+2H 2（g）CH3OH（g）．（1）若在恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入4mol CO和8molH2，合成甲醇，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：①该反应的正反应属于 ______ 反应（填“吸热”或“放热”）．②在0.1MP a、100℃的条件下，该反应达到平衡时容器内气体的物质的量为______ mol．（2）若在恒温恒容的条件下，向上述平衡体系中充入4mol CO，8mol H2，与（1）相比，达到平衡时CO转化率______ （填“增大”，“不变”或“减小”），平衡常数K ______ （填“增大”，“不变”或“减小”）．（3）在上述合成甲醇的反应中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．已知：（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2k J•mol-1①CH②CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4k J•mol-1则CH4和H2O（g）反应生成CO2和H2的热化学方程式为：______ ．26.（13分）如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O 请回答：（1）甲池是_____（填“原电池”或“电解池”），通入CH3OH的电极作为__极，通入O2的电极作为____极，该电极反应式为___ ．（2）乙池是______（填“原电池”或“电解池”），A电极名称为____极，电极反应式为______ ．（3）甲池中溶液的p H ______ （填“增大”、“减小”或“不变”）；乙池中溶液的p H ______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）当乙池中B（A g）极的质量增加5.40g时，电路中转移电子的物质的量是______ mol，甲池中理论上消耗O2 ______ m L（标准状况下）．万全中学2016---2017年度第一学期第三次月考高二化学试题 (考试时间 90分钟试题分数100分)23.（1）＞；（2）④②③；（3）⑤④⑥；（4）1.524.（1）强电解质；H2A第一步完全电离；（2）＜；HA-部分电离且H2A第一步电离出的氢离子抑制第二步电离；（3）碱性；A2-+H 2O OH-+HA-；（4）能；A2-+H+=HA-25.（1）放热；8；（2）增大；不变；（3）CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0k J•mol-126.（1）原电池；负；正；O2+2H2O+4e-═4OH-；（2）电解池；阳；4OH--4e-═O2↑+2H2O；（3）减小；减小；（4）0.05；280万全中学2016---2017年度第一学期第三次月考高二化学试题 (考试时间 90分钟试题分数100分)23.（1）＞；（2）④②③；（3）⑤④⑥；（4）1.524.（1）强电解质；H2A第一步完全电离；（2）＜；HA-部分电离且H2A第一步电离出的氢离子抑制第二步电离；（3）碱性；A2-+H2O OH-+HA-；（4）能；A2-+H+=HA-25.（1）放热；8；（2）增大；不变；（3）CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0k J•mol-126.（1）原电池；负；正；O2+2H2O+4e-═4OH-；（2）电解池；阳；4OH--4e-═O2↑+2H2O；（3）减小；减小；（4）0.05；280。

四川省绵阳第一中学2016-2017学年高二化学12月月考试题（无答案）本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。

满分100分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于d区的是 A．Cr B．Ca C．Cu D．Br2.下列关于能层和能级的认识正确的是(n表示能层序数)( )A.各能层含有的能级个数为n-1B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C.各能层所含有的电子数是2n2个D.s、p、d、f能级最多容纳的电子个数依次是2、6、10、143.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是( )A.1s22s22p63s23p1B.1s22s22p3C.1s22s22p5D.1s22s22p63s23p44．下列说法正确的是( )A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．吸热反应在一定的条件下也能发生D．焓变的符号是ΔH，单位是kJ·mol－1，反应热的单位是kJ5.关于原子轨道的说法正确的是（）A. 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C. sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D. 凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键6．对δ键的认识不正确的是（）A．δ键不属于共价键，是另一种化学键B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同7．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构与元素的性质，下列说法正确的是( ) A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同8. 下列措施能减慢H2O2分解速率，有利于双氧水长时间保存的是（）A．放在无色透明细口瓶中 B．置于冷暗处C．置于通风透光处 D．加入少量MnO2或FeCl3溶液9、无机含氧酸酸性的化学式可以用XOn(OH)m来表示（X代表无机含氧酸成酸元素，n代表XO基中的氧原子数，m代表OH数），则n值越大，m值越小，该酸的酸性就越强，硫酸、磷酸的结构式如右图，则它们的酸性（）A．硫酸和磷酸都是强酸 B．硫酸是强酸，但是酸性比磷酸弱C．硫酸是强酸，且酸性比磷酸强 D．磷酸和硫酸都是弱酸10．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH>0 Array下列叙述正确的是( )A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。