2018高一化学上期中试卷

2018-2019学年高一（上）期中化学试卷一、本题20个小题，每题3分，每題只有一个选项符合题意，共60分1．（3分）2011年日本福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是（）A． B．C．D．2．（3分）下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水B．四氯化碳和水C．汽油和植物油D．碘和四氯化碳3．（3分）经分析，某物质只含有一种元素，则该物质（）A．一定是纯净物B．可能是化合物C．一定是混合物D．可能是纯净物，也可能是混合物4．（3分）进行化学实验必须注意安全．下列做法不正确的是（）A．不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭B．不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C．配制浓硫酸时，可先在量筒中加一定体积水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液5．（3分）下列叙述正确的是（）A．1mol H2O的质量为18g/molB．一个水分子的质量约等于gC．铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量D．氧的摩尔质量为32g/mol6．（3分）下列说法正确的是（）A．反应中，被氧化的物质是氧化剂B．氧化还原反应的本质是电子的转移C．某物质的元素在反应中失去电子，则此物质是氧化剂D．离子反应可能是复分解反应，但离子反应一定不是氧化还原反应7．（3分）下列叙述中，正确的是（）A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一B．在标况下，l mol任何物质的体积都约是22.4LC．25℃和101KP的条件下，气体的摩尔体积约为24.5L/molD．22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数8．（3分）飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O．下列有关叙述不正确的是（）A．该反应属于分解反应、氧化还原反应B．上述反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行C．铝粉的作用是点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应D．在反应中NH4ClO4只作氧化剂9．（3分）根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是（）A．虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质B．实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D．蔗糖（纯净物）在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质10．（3分）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣B．滴加石蕊试液显红色的溶液：：K+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣C．含有0.1mol•L﹣1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣D．无色透明的酸性溶液中：MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+11．（3分）已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n ﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4n﹣中R的化合价是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+612．（3分）关于粗盐提纯的下列说法正确的是（）A．溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得的NaCl晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤13．（3分）下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（）A．铝片插入硝酸银溶液中，有银析出：Al+Ag+═Al3++AgB．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2OD．碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O14．（3分）下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A．0.2mol/LNa2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣总物质的量为0.6molB．用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol/LC．10g 98%的硫酸（密度为1.84g•cm﹣3）与10mL 18.4mol/L的硫酸的浓度相同D．50mL 2mol/LNaCl溶液和100 mL 0.5mol/LMgCl2溶液中，Cl﹣物质的量浓度相等15．（3分）在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣六种离子中的三种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A．K+、OH﹣、CO32B．CO32﹣、OH﹣、Cl﹣C．K+、H+、Cl﹣D．Cu2+、H+、Cl﹣16．（3分）对下列实验的评价，正确的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ D．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稍过量的稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl﹣17．（3分）20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为（）A．100 g•mol﹣1 B．108 g•mol﹣1 C．55 g•mol﹣1D．96 g•mol﹣118．（3分）在溶液配制过程中，下列操作正确且对配制结果没有影响的是（）A．将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再补加几滴蒸馏水至刻度线19．（3分）在标准状况下，称量一个充满氧气的容器，质量为66.4g，若改充氮气，其质量为66g，则容器的容积为（）A．4.48 L B．2.24 L C．11.2 L D．5.6 L20．（3分）对某次酸雨成分的分析数据如表，此次酸雨中c（H+）约为（）NH NO SOA．1×10﹣3 B．1×10﹣4 C．1×10﹣5 D．1×10﹣6二、非选择题共40分21．（5分）以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是①蒸馏时，先点燃酒精灯，再通冷凝水②加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③实验室制取某气体时，先检查装置气密性后装药品④分液时，先打开分液漏斗上口的塞子，后打开分液漏斗的旋塞⑤H2还原CuO实验时，先检验气体纯度后点燃酒精灯⑥使用托盘天平称物质质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码⑦蒸馏时加热一段时间，发现忘记加沸石，应迅速补加沸石后继续加热⑧用98%的浓硫酸配制2mol/L的硫酸时，稀释浓硫酸后先放置至室温后转移到容量瓶中．22．（11分）用N A表示阿伏伽德罗常数的数值．请回答下列问题：（1）0.5mol SO2共含有约个原子，它与g SO3所含硫原子数相等．（2）质量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中，在同温同压条件下，所占体积最小的是（填序号）．（3）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl﹣，则ACl2的摩尔质量是；（4）标准状况下某种O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是．23．（13分）（1）按如图所示操作，充分反应后：①Ⅰ中发生反应的离子方程式为；②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是；③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为．（2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O．该反应物中还原产物是；若反应中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是g．（3）将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl ﹣，这个事实说明FeBr2的溶液中具有还原性粒子的还原性强弱为．（4）黑火药爆炸时发生反应：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，2mol KNO3氧化碳的物质的量为．24．（11分）为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固体提纯，制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计了如图所示的实验方案：已知碳酸氢钠在加热条件下能分解成碳酸钠、二氧化碳和水，而NaCl和Na2SO4固体加热时不发生化学变化．请回答下列问题：（1）操作①盛放药品可选用（填仪器名称）．（2）操作②为什么不用Ba（NO3）2溶液，其理由是：．（3）进行操作②后，判断SO42﹣已除尽的方法是：．（4）操作③的目的是：．（5）此设计方案是否严密（填“是”或“否”）理由．2018-2019学年高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、本题20个小题，每题3分，每題只有一个选项符合题意，共60分1．（3分）2011年日本福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是（）A． B．C．D．【分析】通过各标志表示的意义考虑本题，题干图标属于放射性物品标志的D 选项即为答案．【解答】解：A．为爆炸品标志，故A错误；B．为氧化剂标志，故B错误；C．为剧毒品标志，故C错误；D．为以及放射物品，为放射性标志，故D正确．故选D．【点评】本题考查危险品标志，难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．2．（3分）下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水B．四氯化碳和水C．汽油和植物油D．碘和四氯化碳【分析】分层的液体混合物，能用分液漏斗进行分离，反之不能，以此来解答．【解答】解：A、C、D中混合物不分层，应选蒸馏法分离，只有B中四氯化碳与水分层，可选分液漏斗进行分离，故选B．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握有机物的溶解性、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分液、蒸馏的应用，题目难度不大．3．（3分）经分析，某物质只含有一种元素，则该物质（）A．一定是纯净物B．可能是化合物C．一定是混合物D．可能是纯净物，也可能是混合物【分析】本题考查了混合物、纯净物、化合物、单质、同素异形体的概念．【解答】解：一种元素可构成不同的单质，它们互为同素异形体，如由碳元素形成单质有金刚石和石墨以及无定形的碳．由磷元素形成的单质有红磷和白磷．由氧元素形成的单质有氧气和臭氧．因此含有一种元素的不一定是纯净物，可能是由几种单质混合在一起的混合物．化合物是指由不同元素组成的纯净物，至少有两种元素，所以只含有一种元素一定不是化合物．故选：D．【点评】本题考查了一些基本概念，比较简单，只要理解了基本概念，就能很好的解决这类题目．4．（3分）进行化学实验必须注意安全．下列做法不正确的是（）A．不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭B．不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C．配制浓硫酸时，可先在量筒中加一定体积水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液【分析】从实验事故的处理方法和实验操作的基本要求等方面回答．【解答】解：A．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑盖，可以有效的隔绝空气、灭火，故A正确；B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故B正确；C、配制硫酸溶液时，可先在烧杯中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸，而不是在量筒中，故C错误．D、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，故D正确．故选C．【点评】本题考查了化学实验安全及事故处理，难度不大，易错选项是D，注意：量筒不能配制溶液只能量取溶液．5．（3分）下列叙述正确的是（）A．1mol H2O的质量为18g/molB．一个水分子的质量约等于gC．铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量D．氧的摩尔质量为32g/mol【分析】A．质量的单位为g/mol；B．1mol水的质量为18g，1mol水含有分子数约为6.02×1023，据此计算出一个水分子的质量；C．摩尔质量与质量的单位不同；D．没有指出是氧气分子还是氧原子．【解答】解：A．1mol H2O的质量为：18g/mol×1mol=18g，故A错误；B．一个水分子的质量为：=g，故B正确；C．铁的摩尔质量为56g/mol，铁的相对原子质量为56，二者单位不同，故C错误；D．氧气的摩尔质量为32g/mol，必须指明氧原子还是氧气分子，故D错误；故选B．【点评】本题考查物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与其它物理量的关系即可解答，试题培养了学生的化学计算能力．6．（3分）下列说法正确的是（）A．反应中，被氧化的物质是氧化剂B．氧化还原反应的本质是电子的转移C．某物质的元素在反应中失去电子，则此物质是氧化剂D．离子反应可能是复分解反应，但离子反应一定不是氧化还原反应【分析】A．氧化还原反应中还原剂被氧化，发生氧化反应；B．氧化还原反应的本质是电子的转移；C．失电子的物质是还原剂；D．有的离子反应中存在化合价的变化．【解答】解：A、氧化还原反应中还原剂被氧化，发生氧化反应；被氧化的物质是还原剂，故A错误；B．氧化还原反应的特征是存在化合价的变化，氧化还原反应的本质是电子的转移，故B正确；C．失电子的物质是还原剂，得电子的物质是氧化剂，故C错误；D．有的离子反应中存在化合价的变化，如铁离子与Cu反应生成亚铁离子和铜离子，是离子反应，也是氧化还原反应，故D错误；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应基本概念及判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．7．（3分）下列叙述中，正确的是（）A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一B．在标况下，l mol任何物质的体积都约是22.4LC．25℃和101KP的条件下，气体的摩尔体积约为24.5L/molD．22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数【分析】A．摩尔只是物质的量的单位；B．应该指出物质的状态为气态；C．升高温度后气体摩尔体积增大；D．温度和压强影响气体体积．【解答】解：A．物质的量是国际单位制七个基本物理量之一，摩尔为物质的量的单位，故A错误；B．标况下1mol气体的体积约为22.4L，非气体不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故B错误；C．25℃和101KP时的温度大于标况下的温度，其气体摩尔体积大于22.4L/L，故气体的摩尔体积约为24.5L/mol，故C正确；D．没有告诉气体摩尔体积，无法比较两种气体的物质的量及含有分子数，故D 错误；故选C．【点评】本题考查物质的量的计算，题目难度不大，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系，试题培养了学生的化学计算能力．8．（3分）飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O．下列有关叙述不正确的是（）A．该反应属于分解反应、氧化还原反应B．上述反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行C．铝粉的作用是点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应D．在反应中NH4ClO4只作氧化剂【分析】2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O中Cl元素化合价由+7价变为0价、N元素化合价由﹣3价变为0价、O元素化合价由﹣2价变为0价，则反应中N、O元素被氧化，Cl元素被还原，NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂．【解答】解：A．反应的特点为一种物质生成多种物质，为分解反应，反应中N、O、Cl化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；B．推动飞船飞行的主要因素生成气体，故B正确；C．铝粉在点燃条件下剧烈反应放出大量的热，可作为反应的引发剂，故C正确；D．反应中N、O元素被氧化，Cl元素被还原，NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂，故D错误．故选D．【点评】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，注意从元素化合价变化分析解答，题目难度不大．9．（3分）根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是（）A．虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质B．实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D．蔗糖（纯净物）在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质【分析】根据非电解质的前提条件、定义及电解质与溶液导电的关系判断．【解答】解；A、非电解质必须是化合物，故A错误．B、NH3、CO2的水溶液均能导电，溶液中的离子是氨水、碳酸电离的，不是NH3、CO2电离的，所以NH3、CO2是非电解质，故B错误．C、液态HCl、固体NaCl均不能导电，但它们在水溶液里能电离出自由离子，所以它们是电解质，故C错误．D、蔗糖（纯净物）在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质，故D正确．故选D．【点评】本题考查了电解质、非电解质的概念及其与导电的关系，要注意的是：导电的物质不一定是电解质，如铜；电解质不一定导电，如液态氯化氢；不是电解质的物质就是非电解质，如石墨．10．（3分）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣B．滴加石蕊试液显红色的溶液：：K+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣C．含有0.1mol•L﹣1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣D．无色透明的酸性溶液中：MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+【分析】A．强碱性溶液含大量的氢氧根离子；B．滴加石蕊试液显红色的溶液，显酸性；C．离子之间结合生成沉淀；D．MnO4﹣为紫色．【解答】解：A．强碱性溶液含大量的氢氧根离子，与Mg2+结合生成沉淀，不能共存，故A错误；B．滴加石蕊试液显红色的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．CO32﹣、Ca2+结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．11．（3分）已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n ﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4n﹣中R的化合价是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+6【分析】根据电荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，则n=2，所以RO4n﹣为RO42﹣，该离子中O元素化合价为﹣2价，R、O元素化合价的代数和为﹣2，据此判断R 元素化合价．【解答】解：根据电荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，则n=2，所以RO4n﹣为RO42﹣，该离子中O元素化合价为﹣2价，R、O元素化合价的代数和为﹣2，所以该离子中R元素化合价=﹣2﹣（﹣2）×4=+6，故选D．【点评】本题以氧化还原反应为载体考查元素化合价判断，根据电荷守恒、离子中各元素化合价的代数和分析解答即可，侧重考查分析计算能力，题目难度不大．12．（3分）关于粗盐提纯的下列说法正确的是（）A．溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得的NaCl晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤【分析】A．溶解粗盐时，要适量加水；B．加热浓缩应在蒸发皿中进行；C．蒸发时，蒸发皿中出现大量固体时，停止加热；D．用少量水洗涤制得的晶体．【解答】解：A．溶解时不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸发时就要消耗很长时间才能蒸干，故A错误；B．滤液应该移至蒸发皿加热浓缩，不能在坩埚中进行，故B错误；C．蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，而且可能因此发生意外事故，故C正确；D．晶体应该用少量水洗涤，加水浸没晶体即可，否则制得的晶体会有很多溶于水，故D错误；故选C．【点评】本题考查粗盐提纯，为高频考点，把握溶解、过滤、蒸发等混合物分离方法的应用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意晶体的洗涤为易错点，题目难度不大．13．（3分）下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（）A．铝片插入硝酸银溶液中，有银析出：Al+Ag+═Al3++AgB．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2OD．碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O【分析】A．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；B．漏掉了氢离子与氢氧根离子生成水的反应；C．氢氧化铜溶解，溶液变蓝；D．碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水．【解答】解：A．铝片插入硝酸银溶液中，发生置换反应，有银析出，正确的离子方程式为：Al+3Ag+═Al3++3Ag，故A错误；B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，有白色沉淀生成，正确的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．氢氧化铜加到盐酸中，二者反应生成氯化铜和水，会观察到氢氧化铜溶解、溶液变蓝，反应的离子方程式为：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O，故C错误；D．碳酸钡中加入稀盐酸中发生反应：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O，则反应现象为：固体溶解、生成无色无味气体，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．14．（3分）下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A．0.2mol/LNa2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣总物质的量为0.6molB．用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol/LC．10g 98%的硫酸（密度为1.84g•cm﹣3）与10mL 18.4mol/L的硫酸的浓度相同D．50mL 2mol/LNaCl溶液和100 mL 0.5mol/LMgCl2溶液中，Cl﹣物质的量浓度相等【分析】A．溶液体积不知，不能计算微粒数；、B．用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸溶液体积不是1L；C．据c=来计算；D．结合各选项中化学式判断溶液中氯离子浓度，注意离子的浓度与溶液的体积无关，与物质的构成有关．【解答】解：A.0.2mol•L﹣1 Na2SO4溶液体积不知不能计算微粒数，故A错误；B．用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）物质的量为1mol，所得盐酸溶液体积不是1L，所得溶液的浓度小于1mol•L﹣1，故B错误；C．据c=可知，98%硫酸（密度为 1.84g•cm﹣3）的物质的量浓度c==18.4mol•L﹣1，与10mL 18.4 mol•L﹣1硫酸的浓度是相同的，故C正确；D．50mL 2mol•L﹣1的NaCl溶液中氯离子浓度为2mol/L，100 mL L 0.5mol•L﹣1MgCl溶液中，Cl﹣的物质的量浓度位0.5mol/L×2=1mol/L，Cl﹣的物质的量浓度2不相等，故D错误．故选C．【点评】本题考查的是物质的量浓度和离子数目的相关计算、物质的量浓度和溶质质量分数换算，注意物质的量公式的相关应用，题目难度中等．15．（3分）在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣六种离子中的三种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A．K+、OH﹣、CO32B．CO32﹣、OH﹣、Cl﹣C．K+、H+、Cl﹣D．Cu2+、H+、Cl﹣【分析】甲溶液呈蓝色，应含有Cu2+，则与Cu2+反应的离子应存在于乙中，结合溶液的电中性原则及离子共存的条件进行解答．【解答】解：甲溶液呈蓝色，应含有Cu2+，因CO32﹣、OH﹣可与反应生成沉淀，则只能存在于乙中，乙中含有CO32﹣、OH﹣，则一定不存在H+，阳离子只能为K+，则乙中含有的离子为：CO32﹣、OH﹣、K+，甲中含有的离子为：Cu2+、H+、Cl﹣，故选A．【点评】本题考查离子共存问题，为高考常见题型，题目难度中等，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，注意把握离子之间发生复分解反应的特点．16．（3分）对下列实验的评价，正确的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稍过量的稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl﹣【分析】A．加入氯化钡溶液生成的不溶于盐酸的白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子；B．该气体可能为二氧化碳、二氧化硫，原溶液中可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子等，不一定含有碳酸根离子；C．能够与碳酸钠生成的溶于盐酸的白色沉淀不一定为碳酸钡，可能为碳酸钙，原溶液中可能含有钙离子；D．根据AgCl不溶于硝酸的性质判断．【解答】解：A．氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中可能含有银离子，不一定含有SO42﹣，故A错误；B．将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，生成的气体可能为二氧化硫、二氧化碳，原溶液中可能存在HCO3﹣、SO32﹣等离子，不一定含有碳酸根离子，故B 错误；C．碳酸钡和碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸，原溶液中可能含有Ca2+，不一定含有Ba2+，故C错误；D．验证烧碱溶液中是否含Cl﹣，先加过量的稀硝酸除去OH﹣，AgCl不溶于硝酸，如有白色沉淀生成，证明含Cl﹣，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，侧重于物质的检验和鉴别的考查，解答该类题目要注意排除离子的干扰的现象，注意实验的严密性，把握物质的性质，题目难度中等．17．（3分）20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为（）A．100 g•mol﹣1 B．108 g•mol﹣1 C．55 g•mol﹣1D．96 g•mol﹣1【分析】根据质量守恒可计算E的质量，结合M=计算摩尔质量．【解答】解：化学反应遵循质量守恒定律，则应有m（A）+m（B）=m（C）+m （D）+m（E），。

2018年高一化学上册期中试卷（带答案）
厦门六中10-26
相对原子质量H-1 O-16 C-12 Cu-64 N-14 Cl-355 S-32 Ca-40 第I卷选择题 (45分)
一、选择题(包括18小题，1-9题每题2分，10-18题每题3分，共45分，
每小题只有一个选项符合题意。

)
1下列物质中含有氯分子的是
A氯化钠溶液 B新制氯水 C漂白粉 D盐酸
2四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是
A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应
3下列说法中正确的是
A不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体 C可吸
入颗粒（直径在10-7m以上）形成气溶胶，对人类健康危害极大DFeCl3溶液与Fe(OH)3胶体可以用丁达尔效应鉴别
4下图为一“链环”图案，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。

下列分类依据错误的是
A两种物质都是电解质 B两种物质都是氧化物
C两种物质都是钠的化合物 D两种物质都是盐
5下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol/L氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是
A150mL1mol/L氯化钠溶液 B75mL2mol/L 氯化铵溶液
C150mL1mol/L氯化钾溶液 D75mL3mol/L氯化钾溶液
6下列各组物质中，前者为弱电解质，后者为强电解质的是
A硫酸钡，硫酸 B醋酸，醋酸钠 C氨气，氯化铵 D氯化钠，酒精。

200-－2018学年度第一学期期中考试高一化学试卷注意事项:1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共四大题20个小题。

考试时间90分钟，满分100分。

2.认真分析，仔细审题；答题要求规范，卷面整洁。

3.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 N:14 Cl:35.5 K:39 Fe：56 N：14第I卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包含18个小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．“化学——人类进步的关键”是（）在美国化学会成立100周年大会上的讲话。

A、爱因斯坦B、诺贝尔C、居里夫人D、西博格2.下列反应中，属于氧化还原反应的是A. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2OB. CaO + H2O = Ca(OH)2C. 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑D. CaCO3CaO + CO2↑3．在医疗上，治疗胃酸过多可服用下列药剂A．NaOH B。

CaCO3 C．Na2CO3 D．NaHCO3．4.下列各种方法中，可以用于除去苏打中混有的少量小苏打的是A．水洗 B. 加热 C. 通入CO2 D. 加入盐酸5．下列物质中属于电解质的是A．CO2B．蔗糖C．NaCl溶液D．FeSO46．一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如图所示，则下列说法中正确的是A．投入的Na、K一定等质量 B．投入的Na的质量大于K的质量C．曲线a为K，b为Na D．稀盐酸的量一定是不足量的7．下列叙述正确的是A. 做焰色反应实验后，要用稀硫酸洗净铂丝B. 托盘天平的精确度为0.1克，量筒的精确度为0.01毫升C.玻璃棒在过滤中的作用是引流，在蒸发溶液时是搅拌D. 容量瓶上标有温度和容积, 用容量瓶溶解固体时，加热可加速固体的溶解8.下列反应既是氧化还原反应，又可用离子方程式表示的是A醋酸和苛性钠溶液B.铁和氯化铜溶液C.氢气还原CuO D. 加热高锰酸9．下列四种基本类型的反应①化合反应，②分解反应，③置换反应，④复分解反应，能产生二氧化碳的是A只有①②③ B．只有②③④ C．只有①③④D．①②③④10.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A．K+、H+、SO42-、OH– B. Na+、Cu2+、Cl -、SO42-C．Na+、H+、Cl -、CO32 - D. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-11．能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是（）12.下列说法正确的是A化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 B. 氧化还原反应中一定有元素化合价发生变化C.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应D. 阴离子都是还原剂13下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A. 铝片与稀硫酸的反应B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C. 灼热的碳与CO2的反应D. 甲烷在氧气中燃烧14.已知在某温度下发生如下三个反应：①C＋CO2∆====2CO ② C＋H2O∆====CO＋H2 ③CO＋H2O∆====CO2＋H2由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是A．CO＞C＞H2 B．C＞CO＞H2C．C＞H2＞CO D．CO＞H2＞C15.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质（生成的产物）并不改变的是A．Na和O2 B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2 D．木炭（C）和O216．在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-= BaSO4↓表示的是（）A．Ba(NO3)2+H2SO4= BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4= BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4= BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl17．你喜欢喝现榨的苹果汁吗？现榨的苹果汁由于含有Fe2+而显浅绿色，但是在空气中露置一段时间后会变成棕黄色，是因为Fe2+被氧化成Fe3+。

2018年高一上期中化学试题（附答案）
相对原子质量H1 O16 Na23 N14 S32 C12 Zn65 Al27
第Ⅰ卷（共51分）
一、选择题（本大题共15小题，每小2分，共30分。

）
1．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末和氯化钠。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（）
A、金刚石属于金属单质
B、制造过程中元素种类没有改变
C、CCl4是一种化合物
D、这个反应是置换反应
2．区别溶液和胶体的最简单的方法是 ( )
A．观察外观 B．过滤 C 静置后观察 D．丁达尔效应
3．经分析，某物质只含一种元素，则此物质 ( )
A．一定是一种单质 B．一定是纯净物
C．一定是混合物 D．可能是纯净物，也可能是混合物
4．容量瓶是用配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有①温度、②浓度、
③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的 ( )
A．②④⑥ B．③⑤⑥
C．①②④ D．①③⑤
5．下列反应中既是化合反应又是氧化还原反应的是 ( )
A．CaO + H2O = Ca(OH)2 B．Ca + Cl2 CaCl2
C．Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu D．H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl 6．下列物质属于电解质的是 ( )
A．铜 B．AgNO3 C．蔗糖 D．盐酸
7．224mL某气体在标准状况下的质量为032g，该气体的摩尔质量为（）
A．32g mol-1 B．64 C．64g mol-1 D．64g。

2018年高一（上）期中化学试卷（必修1）一．选择题（共25小题，满分54分）1．（2分）下列物质属于纯净物的是（）A．冰水混合物B．矿泉水C．盐酸D．漂白粉2．（2分）下列各组物质的分类中，不符合前者为混合物、后者为单质的是（）A．石油、液氧B．矿泉水、液氯C．C U SO4•5H2O、金刚石D．碘酒、水银3．（2分）已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（）A．NH4CuSO3中硫元素被氧化B．该反应显示硫酸具有酸性C．刺激性气味的气体是氨气D．该反应中硫酸作氧化剂4．（2分）下列现象与胶体的性质无关的是（）A．一支钢笔用不同牌子的两种墨水，易堵塞B．氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C．清晨，人们经常看到的阳光穿透茂密的树林枝叶所产生的美丽现象D．在实验室中手不慎被玻璃划破，可用氯化铁溶液应急止血5．（2分）NaHCO3俗名小苏打，下面是对小苏打的分类法中不正确的是（）A．NaHCO3是酸式盐B．NaHCO3是酸C．NaHCO3是钠盐D．NaHCO3是碳酸盐6．（2分）下列物质属于电解质且能导电的是（）A．金属铜B．碳酸钠晶体C．硝酸钠溶液D．熔融氯化钠7．（2分）下列实验操作规范并能达到实验目的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D 8．（2分）将一定质量的甲烷和一氧化碳的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，将生成物依次通入盛有足量浓硫酸和氢氧化钠溶液的洗气瓶，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重5.4克，装有氢氧化钠溶液的洗气瓶增重8.8克．混合气体中甲烷和一氧化碳的物质的量之比为（ ）A ．12：7B ．3：1C ．1：3D ．1：19．（2分）下列与实验相关的叙述正确的是（ ）A ．用苯萃取溴水中的Br 2时，有机层从分液漏斗的下端放出B ．检验溶液中是否含有SO 42﹣，依次滴入Ba （NO 3）2溶液和稀盐酸C ．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出D ．配制AlCl 3溶液时，将AlCl 3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度10．（2分）下列关于Na 2CO 3的分类不正确的是（ ）A ．属于化合物B ．属于电解质C ．属于盐D ．属于碱11．（2分）在100mL 某混合酸中，c （HNO 3）=0.4mol•L ﹣1，c （H 2SO 4）=0.1mol•L ﹣1，向其中加入1.92g 铜粉，待充分反应后，忽略溶液体积的变化，溶液中Cu 2+的物质的量浓度为（ ）A ．0.15 mol•L ﹣1B ．0.30 mol•L ﹣1C ．0.225 mol•L ﹣1D ．无法计算12．（2分）如图所示为从固体混合物中分离X 的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是（ ）A ．可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵B ．方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发C ．方案2中加入的试剂一定能够与除X 外的物质发生化学反应D．方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3 13．（2分）能够确定一种溶液中一定含有SO42﹣的事实是（）A．取少量试液，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成B．取少量试液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀不消失C．取少量试液，加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成D．取少量试液，加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，往过滤所得沉淀加盐酸，沉淀不溶解14．（2分）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）A．CH3COOH⇌H++CH3COO﹣B．NaHSO4═Na++HSO4﹣C．H3PO4⇌3H++PO43﹣D．NaHCO3⇌Na++H++CO32﹣15．（2分）有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀．下述有关此实验的结论正确的是（）A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B．加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加硝酸后的白色沉淀不一定是BaSO4D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化16．（2分）下列叙述正确的是（N A代表阿伏加德罗常数）（）A．将22.4 L HCl配成1 L溶液，c（H+）为1mol/LB．2 L 2 mol/L的盐酸，c（H+）为2 mol/LC．从100 mL 2 mol/L的盐酸取出10 mL，c（H+）为0.2 mol/LD．1 mol/L的盐酸中所含Cl﹣数目为N A17．（2分）下列实验操作中，正确的是（）A．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处D．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中18．（2分）设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．室温下，1L pH=1的盐酸中，由水电离的H+离子数目为0.1N AB．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5N AC．甲烷碱性燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4N AD．1 mol C2H6O分子中含有的O﹣H键数目一定为N A19．（2分）下列关于、、的说法正确的是（）A．它们的中子数相同B．它们是碳元素的三种同位素C．它们的性质相似 D．它们是碳元素的同素异形体20．（2分）实验室里需用480mL 0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液21．（2分）溶液的配制过程能引起浓度偏高的是（）①用1g 98%的浓硫酸加4g水配19.6%的硫酸②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线．③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液④在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配成3x%的氨水．A．①③⑤B．②④⑤C．③④D．④⑤22．（3分）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加过量稀盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发结晶，正确的操作顺序是（）A．①④②⑤③⑥B．⑤④②①③⑥C．④①②⑤③⑥D．②⑤④③①⑥23．（3分）下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是（）A．HCl B．NH4NO3C．NaF D．NaHCO324．（3分）甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体．则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是（）A．BaCl2Na2CO3AgNO3盐酸B．BaCl2Na2CO3盐酸AgNO3C．Na2CO3盐酸AgNO3BaCl2D．AgNO3盐酸BaCl2Na2CO325．（3分）在某H2SO4和Fe2（SO4）3混合液中，测得c（H+）为0.2mol•L﹣1，c（SO42﹣）为0.4mol•L﹣1，则混合液中c（Fe3+）为（）A．0.1 mol•L﹣1B．0.2 mol•L﹣1C．0.3 mol•L﹣1D．0.4 mol•L﹣1二．解答题（共5小题，满分39分）26．（4分）有以下几种物质①碳酸氢钠晶体②液态氯化氢③铁④蔗糖⑤酒精⑥熔融的K2SO4⑦干冰⑧石墨填空回答：（填序号）（1）以上物质能导电的是（2）以上物质中属于电解质的是（3）以上物质中属于非电解质的是（4）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是（5）分别写出物质①、⑥在水溶液中的电离方程式．27．（6分）写出除杂的试剂和方法：28．（10分）（1）通常状况下，已知X、Y两种气体，其质量分别为a、b时，体积之比为2：3．①两种气体X、Y的相对分子质量之比为；②相同条件下的X、Y两种气体，体积相同时，则X、Y的密度之比为；③相同条件下，同质量的两种气体，X与Y的分子数之比为．（2）已知下列反应能发生：2A3++2B ﹣=2A2++B2；C2+2B﹣=2C﹣+B2；2A2++C2=2A3++2C﹣上述三个反应中氧化剂的氧化性强弱顺序为；还原剂的还原性强弱顺序为．（3）一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH4NO3→HNO3+N2↑+H2O（未配平），写出配平后的化学方程式：．在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为．（4）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今．①古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏②水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达．试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式．29．（12分）实验室用密度为1.84g•cm﹣3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制250mL物质的量浓度为0.46mol•L﹣1的硫酸．（1）98%的浓硫酸的物质的量浓度为．（2）现有下列几种规格的仪器，应选用（用序号填空）．①10mL量筒②50mL量筒③100mL量筒④100mL容量瓶⑤250mL容量瓶（3）容量瓶上标有、和．（4）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是．A．往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出B．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯C．定容时俯视刻度线D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．30．（7分）某化学课外小组用海带为原料制取了少量的碘水．现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗的上口倒出上层水溶液；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H．静置，分层．就此实验，完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）→→→A→→G→→．（2）上述E步骤的操作中应注意；（3）上述G步骤操作的目的是．（4）已知碘在苯中的溶解度比在水中大得多，能不能用苯来萃取碘水中的碘（填“能”或“不能”），其理由是．三．解答题（共1小题，满分7分，每小题7分）31．（7分）按要求回答下列问题：（1）设N A代表阿伏加德罗常数的数值，一个Cl2分子的质量为g；某水煤气中含氢气的体积分数约为75%、CO的体积分数约为25%，则该水煤气的平均摩尔质量约为．（2）已知KCl在某温度时的溶解度为29.8g．在此温度下KCl饱和溶液的密度为1.15g/cm3，则100mL该饱和溶液中KCl的物质的量浓度约为mol/L．2018年高一（上）期中化学试卷（必修1）参考答案与试题解析一．选择题（共25小题，满分54分）1．（2分）下列物质属于纯净物的是（）A．冰水混合物B．矿泉水C．盐酸D．漂白粉【解答】解：A、冰是固态的水，故冰水混合物是纯净物，故A正确；B、矿泉水除了水外，还含矿物质离子等，故是混合物，故B错误；C、HCl的水溶液是盐酸，故盐酸是混合物，故C错误；D、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故D错误。

XXX-2018学年高一化学上学期期中试题(含答案)XXX-2018学年高一上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H=1.C=12.N=14.O=16.F=19.Na=23.Mg=24.Al=27.P=31.S=32.Cl =35.5.K=39.Ca=40.Br=80.I=127.Fe=56.Cu=64.Zn=65.Ag=108.Ba =137一、选择题（共24小题，每小题2分，共48分，每小题均只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是：A。

金属氧化物都是碱性氧化物B。

酸性氧化物都是非金属氧化物C。

含有氧元素的化合物均为氧化物D。

难溶于水的氢氧化物其对应的氧化物也难溶于水2.有Ca(OH)2（固体）、CuSO4·5H2O（固体）、CH3COOH（液态）这些物质归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类？A。

医用酒精B。

Fe(OH)3胶体C。

液态HClD。

碱石灰3.实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。

下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是：4.有下列实验操作或事故处理方法正确的有：A。

给试管中的液体加热时，应将试管倾斜，试管口斜向上，与桌面成45°角，直接集中在药品处加热。

B。

夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风。

C。

用50 mL量筒量取2 mL蒸馏水。

D。

固体药品用广口瓶保存。

5.为了除去粗盐中的Ca、Mg、SO4及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤②加过量的NaOH溶液③加过量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液⑥加热蒸发A。

②④⑤①③⑥B。

④⑤②①③⑥C。

①②⑤④③⑥D。

②⑤④①③⑥6.下列实验操作正确的是：7.XXX表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是：A。

1 mol·L^-1 Na2SO4溶液含有2NA个Na+B。

1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NAC。

年秋高一第一学期期中考试化学试题注意事项:．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目等用铅笔填涂在答题卡上。

第Ⅰ卷用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

不能答在试题卷上。

．第卷在指定的地方写姓名、考生号，并必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写答题卡各题目指定区域内相应位置上。

可能用到的相对原子质量：———————————————一、选择题（每小题只有一个．．正确答案，每小题分，共分）1．据最新报道，放射性同位素可以有效地治疗肝癌。

该同位素原子核内的中子数与核外电子数之和是．．．．2．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是．萃取．蒸馏．过滤．用激光笔照射3．下列的分离方法不正确．．．的是．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水．用酒精萃取碘水中的碘．用淘洗的方法从沙里淘金4．等质量的下列物质中，所含氢原子数最多的是．．．．5．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤一定要用容量瓶配制溶液．①③．①②④．①②④⑤．①②③④6．下列有关 ·－溶液的叙述正确的是．该溶液中含有．该溶液中含有．从该溶液中取出，所取出的溶液的浓度为 ·－．在水中溶解即可配制得 ·－溶液7．在物质分类中，前者包括后者的是．氧化物、化合物．化合物、电解质．溶液、胶体．溶液、分散系8．下列说法中正确的是．由同种分子构成物质一定是纯净物．质子数相同的微粒一定是同种原子．混合物肯定由两种以上元素组成．含有氧元素的化合物一定都是氧化物9．镁条在下列那种气体中无法燃烧．．．．10．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是．硫酸、·、苛性钾．硫酸、空气、纯碱．氧化铁、胆矾、熟石灰．硝酸、食盐水、烧碱11．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是．氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸．溶液与溶液；()溶液与溶液．溶液与硝酸溶液；与硝酸溶液．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸12．设为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是．个氢气分子所占的体积为．个二氧化碳分子的质量为．的溶液中，与离子总数为．中所含原子数为13．下列叙述正确的是．含金属元素的离子一定都是阳离子．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原．镁条在空气中燃烧既属于化合反应又属于氧化还原反应14．下列变化中，一定需要加入氧化剂才能完成的是．．． ．15．离子方程式＋所表示的反应是．所有酸和碱之间的中和反应．所有强酸和强碱之间的中和反应．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应．．．的是 ．．．↑ ．．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由、、三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是．所含分子数和质量均不相同 ．含有相同的分子数和电子数．含有相同的质子数和中子数 ．含有相同数目的中子、原子和分子．加入氢氧化钠溶液后，溶液中的下列离子数目显著减少的是．硫酸根离子 ．碳酸根离子 ．镁离子 ．钡离子．克化合物含有×个分子，则的相对原子质量为失去．．．．．下列离子方程式正确的是（）．铁与稀硫酸反应：＋＋↑．铁片与氯化铜溶液反应：＋＋．氢氧化镁溶于盐酸：（）＋＋．碳酸钙与稀盐酸反应：↑．根据下列三个反应的化学方程式： , 有关物质的还原性依次减弱的顺序是．－、、－、．－、、、－．、－、－、．、－、、－．对于相同物质的量的和，下列说法中正确的是．氧元素的质量比为∶．分子数之比为∶．原子总数之比为∶．质量之比为∶．在溶液中可以大量共存，加－产生沉淀，加生成气体的一组离子是．、、－、－．、－、－、．－、－、、．、、、－．离子－与能在酸性溶液中发生如下反应：－－ ,则－中的化合价为．．．．．单质和相互反应生成化合物(其中为价为价)。

河北省献县第三中学2018-2018年第一学期高一期中考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量是：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40第Ⅰ卷（选择题共80分）一、选择题(本题包括 20小题,每小题 4分,共80 分。

每小题只有一个选项符合题意)1．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是A 氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B 氧化剂被氧化，还原剂被还原C 一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D 氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂 2．下列叙述中，正确的是 A ．复分解反应一定都属于非氧化还原反应 B ．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C ．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D ．金属阳离子被还原一定得到金属单质3．下列物质中属于非电解质的是A ．NaOH B ．CO 2 C ．H 2SO 4 D ． Fe4．下列变化需要加入还原剂才能实现的是A ．NH 3 → NH 4+B ．Fe 2+ → FeC ．H 2S → SO 2D ．Cl －→Cl 2 5．下列反应中水只作还原剂的是A ．2Na +2H 2O = 2NaOH + H 2↑B ．Na 2O + H 2O =2NaOHC ．2F 2 + 2H 2O = 4HF + O 2D ．Cl 2 + H 2O = HCl + HClO 6．下列有关Na 和Na +性质的叙述中，正确的是 A ．它们的化学性质相似 B ．它们都是银白色金属 C ．它们都极易被氧化 D ．一个钠原子生成一个钠离子失一个电子 7.下列离子，哪种是最强的氧化剂A Ag + B Mg 2+ C H + D Cu 2+8．向酚酞试液中加入钠块，振荡，下列叙述正确的是 A ．溶液最后变成红色 B ．溶液最后褪色 C ．没有气体生成 D ．无明显现象 9．根据反应：2A -+C 2=2C -+A 2 2C -+B 2=2B -+C 2 2D -+C 2=2C -+D 2 可以推断反应物D 2和B 2的关系正确的是 A ．B -能被D 2置换成B 2 B ．D -不能被B 2氧化C ．氧化性： B 2>D 2 D ．还原性： B ->D -10．根据下列三个反应的化学方程式：I2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI,2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3,2FeCl3 + 2HI === 2FeCl2 + 2HCl + I2 , 有关物质的还原性依次减弱的顺序是：A．I－、Fe2+、Cl－、SO2B．Cl－、Fe2+、SO2、I－C．Fe2+、I－、Cl－、SO2 D．SO2、I－、Fe2+、Cl－11．下列反应的离子方程式正确的是A．澄清的石灰水跟稀硝酸反应： Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应： Ba2++ SO42－= BaSO4↓C．氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2OD．往澄清石灰水通入少量二氧化碳气体： CO2+OH－=HCO3－12．往某无色透明溶液中加入小块钠完全反应后没有沉淀生成，该溶液中可能大量存在的离子组是A．K+、Cu 2+、SO42-、Cl－ B．Ba2+、K+、Fe2+、NO3－C．Na+、NO3－、K+、Cl－D．K+、 Mg2+、Cl－、NO3－13．R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子。

2018-2018学年度新课标高一化学第一学期期中试题考试时间：120分钟满分：100分可能用到的相对原子量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 K—39 Cu—64 Ag—118注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。

第I卷（选择题，共54分）一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，共8小题，每题3分，共24分。

）1．原始大气是还原性气体，不含O2，今天地球上的大气具有氧化性，其中大部分游离氧是下列什么过程的结果( )A．呼吸作用 B、光合作用 C、排泄作用 D、化学能合成作用2．如图所示，下列实验操作与方法正确的是（）3．配制0．1 mol·L-1的硫酸500mL，最适宜的一组仪器是（）A．托盘天平、烧杯、容量瓶、玻璃棒B．烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒C.烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管D．烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒4．下列数量的物质中含原子个数最多的是（）A．0.4mol氧气B．4℃时5.4mL H20C．标况下5.6L二氧化碳D．10 g氖5．下列叙述中正确的是（）A．1 mol H20的质量是18g·mol-1B．硫酸根离子的摩尔质量是96 gC．C02的摩尔质量是44g·mol-1D．HCl的相对分子质量是36．5 mol-16．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A. 常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3N AB.1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1N AC.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N AD.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 N A7．下列离子方程式，书写正确的是（）A．碳酸钙和盐酸反应CO32-+2H+＝H20+CO2↑B，向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2++ SO42-＝BaSO4C.向硝酸银溶液中加盐酸Ag++C1-＝AgCl↓D．向稀盐酸溶液中加铁粉3Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑8.下列说法正确的是（）A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B．还原剂是一种能够得到电子的物质C．物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应D．氧化反应和还原反应是同时发生的二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

2018年高一化学期中考试试题说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间100分钟。

答案写在答题纸上，交卷时只交答题纸。

相对原子质量： H --1 C -- 12 N--14 O -- 16 Na--23 S--32Cl -- 35.5 Ca --40 Mn-- 55第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分）1．下列物质中含有自由移动Cl－的是（）A．KCl溶液 B．Cl2 C．HCl气体 D．KClO3溶液2．下列物质的分类不正确的是（）A烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 B H2SO4、CH3COOH、HBr都属于酸C CuO、H2O和干冰都属于氧化物 D NaHCO3、明矾、胆矾都属于盐3．下列有关氯气的说法正确的是（）A．氯气是黄绿色气体，有毒，有刺激性气味，氯水还可消毒杀菌 B．液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C．红热的铁丝在Cl2中燃烧产生棕色的雾；H2在Cl2中燃烧火焰呈淡蓝色D．氯水长时间放置会变质，是因为氯气几乎完全挥发，剩下的就是水4．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A．是否有丁达尔现象 B．是否能透过滤纸C．是否均一、透明、稳定D．分散质粒子直径的大小5．把下列四种物质分别加入到盛有100 mL蒸馏水的烧杯中，不能使蒸馏水导电性发生明显变化的是( )A．10 g NaCl固体 B．10 g NaOH固体C．10 g BaSO4固体 D．10 g Cu(NO3)2固体6．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）A．KClO3═K++3O2﹣+Cl5+ B．NaHCO3═Na++H++CO32﹣C．H2SO4═H++SO42﹣D．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣7．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．NA的单位是摩尔B．标准状况下，22.4 L氦气所含的原子数为2 NAC．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9 NAD．1 mol·L-1 NaCl溶液含有NA个Na＋8．用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，观察到的现象是( )9.金属钠分别与下列溶液反应时，既有白色沉淀析出，又有气体逸出的是（）A、FeCl3溶液 B、K2SO4溶液C、MgCl2溶液 D、NaNO3溶液10．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子(直径为 1.3×10－8m)恢复了磁性。