下载文档原格式
人教版九年级化学上册考点训练：计算题(基础）1．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算：（1）生成氧气的质量_______；（2）原混合物中氯酸钾的质量_________。
【答案】（1）9.6g （2）24.5g【解析】（1）在加热和二氧化锰的催化作用下，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，生成的氧气会逸散到空气中，故固体减少的质量即为生成的氧气的质量。
生成氧气的质量 m(O2)=28.0g-18.4g=9.6g；（2）利用化学方程式，根据氯酸钾与氧气反应的质量比即可计算出氯酸钾的质量。
设氯酸钾的质量为x；2KClO3 2KCl+3O2↑245 96x 9.6gx=24.5g答：生成氧气的质量为9.6g，原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。
(基础）2．实验室新进一批块状大理石，某化学小组成员称取12.5 g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量，完全反应后，称得固体剩余物的质量为2.5 g，样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题：（1）该样品中碳酸钙的质量为__________。
（2）计算12.5g该样品最多可以制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程__________。
【答案】（1）10 g （2）4.4g【解析】（1）大理石样品中的碳酸钙与足量的稀盐酸反应，剩余固体则是不能跟稀盐酸反应的杂质。
根据题意可知：该样品中碳酸钙的质量=样品质量-杂质质量=12.5g-2.5g=10g。
（2）已知碳酸钙的质量为10g，可根据反应方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量关系计算二氧化碳的质量。
具体过程如下：解：设最多可生成二氧化碳的质量为x。
3222+2HCl =CaCl +CaC H O +CO 1004410gxO10010g=44x解得x=4.4g答：最多可制得二氧化碳的质量为4.4g 。
(基础）3．某同学称取了15g 石灰石样品（主要成分为碳酸钙），放入到质量为20g 的烧杯中，再加入50g 足量的稀盐酸，充分反应后，称得剩余总质量为80.6g 。
第九章溶液课题3 溶液的浓度溶液的稀释及综合计算同步练习题1. 质量分数为10%的氯化钠溶液200g和质量分数为15%的氯化钠溶液300g，混合后所得溶液的溶质质量分数为( )A．8% B．12% C．13% D．15%2. 在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是( )A．将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水B．将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水C．在10g10%的硝酸钾溶液中加入5g 40%的硝酸钾溶液D．在10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体3. 把质量分数为20%的氢氧化钠溶液200g，加水稀释到2019g，其质量分数为( )A．20% B．2% C．0.2% D．0.02%4. 取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为( )A．16g B．20g C．40g D．56g5．质量分数为30%的某溶液蒸发掉10g水后，溶液的质量分数变为40%，则原溶液的质量是( )A．30g B．40g C．50g D．60g6．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是( )A. 甲的溶解度比乙大B．t2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等C．t1℃时，将50g水加入15g甲物质中，可得到65g溶液D．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法7. 现有质量分数为20%的某溶液一瓶，倒出34质量后加水至原质量，再倒出23质量后，余下溶液的质量分数为( )A．6% B．5% C．4% D．3%8. 溶液在稀释前后，溶质质量保持 (变；不变)9. 溶液的浓缩是指将溶液蒸发水分，使其浓度变大。
溶液在浓缩前后，溶质质量保持 (变；不变)10. 将两种溶液混合时，混合前两种溶液中溶质的质量和，混合溶液中溶质质量。
（大于；等于；小于）11. 溶液稀释前后，溶质的质量不变。
初三化学化学计算题题20套(带答案)含解析一、中考化学计算题1．我市东部山区盛产石灰石,某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质,采用两种方案对当地石材进行化学分析:方案一: 取10g 石灰石粉末样品置于下图所示装置,充分加热至质量恒定,冷却后称得固体质量为8.12g方案二:另取10g 同质地石灰石颗粒样品,置于烧杯中加足量稀盐酸,充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g相关资料:当地石灰石含有的主要杂技为二氧化硅,其化学性质稳定,加热不易分解且不与盐酸发生化学反应.计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数:(1)方案一中碳酸钙的质量分数是_______________________;(2)方案二中碳酸钙的质量分数是_______________________.(精确到0.1%)比较两方案测量的结果,分析两方案误差较大的可能原因?______【答案】42.7% 97% 石灰石分解需要高温，两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大．【解析】【分析】【详解】（1）生成二氧化碳的质量为10g-8.12g=1.88g设生成1.88g 二氧化碳需碳酸钙的质量为x32CaCO CaO +10044x 1.88CO g高温 10044=x 1.88gx=4.27g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为4.27g100%=42.7% 10g⨯（2）混合物的总质量减少了4.27g说明生成了4.27g二氧化碳设样品中的碳酸钙的质量为y3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO10044y 4.27g↑10044=y 4.27gy=9.7g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为9.7g100%=97% 10g⨯石灰石分解需要高温，两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大。
2．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献,工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。
《课题3 溶液的浓度》课时练一、选择题1．配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（）A．烧杯 B．试管 C．玻璃棒 D．量筒2．用氯化钠配制l00 g溶质质量分数为20％的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②计算；③量取水；④称取氯化钠；⑤装瓶，贴标签。
正确的操作顺序是（）A.①②③④⑤B. ②④①③⑤C. ②④③①⑤D. ③⑤②④①3．某学生要配制一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验操作如图所示，其中正确的是（）A.取用NaOH固体B.称量NaOH固体C.量取一定体积的水D.溶解NaOH固体4．对实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的说法正确的是（）A．用托盘天平称取3.00g氯化钠B．量取水时俯视会使浓度偏大C．用玻璃棒捣碎氯化钠以便溶解D．用100mL的量筒量取47.0mL水5.向mg硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体，在此变化过程中溶液里溶质的质量分数p%与加入硝酸钾晶体的质量m′的关系正确的是( )6．在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是（）A．量取水时量筒内事先有少量水B．所用氯化钠固体不纯C．称量时砝码和药品的位置放反D．将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出7．60℃时，将100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液浓度增大1倍，下列操作可行的是( )①加入5g 硝酸钾 ②加入12.5g 硝酸钾 ③蒸发原溶液质量一半的水 ④蒸发原溶剂质量一半的水 ⑤加入30%硝酸钾溶液50g ⑥加入30%硝酸钾溶液100gA ．①③⑤B ．①④⑤C ．②③⑥D ．②④⑥8.电解水时，常在水中加入少量的硫酸以增强水的导电性。
现用50g 质量分数为4%的硫酸进行电解水的实验，过一段时间后，测得硫酸溶液中溶质的质量分数为10%，则被电解的水的质量为( )A.10 gB.20 gC.30 gD.40 g9．右图是a 、b 、c 三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
九年级化学下册第9章化学与社会发展课时练习考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列物质不属于．．．可燃物的是A．氢气B．甲烷C．酒精D．氧气2、分类法是化学学习的重要方法之一，下列分类正确的是A．单质：金刚石、水银、干冰B．混合物：磁铁矿、天然气、糖水C．可加热仪器：烧杯、集气瓶、试管D．清洁能源：核能、太阳能、石油3、赣深高铁于12月正运营。
高铁列车上所用的下列材料中，不属于金属材料的是A．铝合金B．铜线C．塑料D．不锈钢4、下列有关能源的说法不正确的是A．倡导使用水能、风能、太阳能符合“低碳”理念B．减少煤的使用有利于防止温室效应进一步增强C．煤燃烧产生的CO2和SO2都是形成酸雨的污染物D．使用乙醇汽油有利于节约石油资源5、2021年3月我国北方地区遭遇了近10年来最严重的沙尘暴天气，对空气造成了污染。
沙尘暴含有的主要污染物是A．二氧化硫B．一氧化碳C．二氧化氮D．可吸入颗粒物6、归纳总结是学习化学的基本方法，下面是某同学整理的部分化学知识。
其中你认为都正确的是A．A B．B C．C D．D7、人类社会的发展离不开能源。
下列物质属于新能源的是A．可燃冰B．太阳能C．石油D．煤8、下列物质会造成空气污染的是A．氮气B．氧气C．一氧化碳D．二氧化碳9、燃料是人类社会重要的能源，下列说法不正确的是A．汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，可以减少尾气污染B．煤加工成粉末状，可使煤燃烧更充分C．煤的燃烧可能造成酸雨的原因是排放大量CO2D ．石油炼制可得到石油气、汽油、煤油等产品10、可燃冰被科学家誉为“未来能源”、“21世纪能源”可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成，还含少量二氧化碳等气体。
在九年级科学第一章中，学生可能会遇到一些计算题，这
些题目通常涉及到化学反应、物质的质量和能量等概念的计算。
以下是一些可能的九年级科学第一章计算题示例：
1. 计算一个化学反应中各物质的质量比。
2. 计算一个化学反应的能量变化。
3. 计算一个物质的质量，给定其物质的量和摩尔质量。
4. 计算一个物质的摩尔数，给定其质量和物质的量。
5. 计算一个物质在化学反应中的转化率。
6. 计算一个物质在化学反应中的产率。
7. 计算一个化学反应的平衡常数。
8. 计算一个化学反应的反应速率。
9. 计算一个物质的溶解度，给定其在一定温度下的饱和
溶液中的质量分数。
10. 计算一个物质在一定温度下的饱和溶液中的质量分数，给定其溶解度和密度。
请注意，以上只是可能的示例，具体的题目和难度可能会
因教材、地区和考试要求而有所不同。
为了确保准确性，建
议查阅教材或向老师请教相关的计算题和解题方法。
第二节溶液组成的定量表示一、单选题(本大题共11小题，共22．0分)1．分别向含相同质量分数、相同质量的稀硫酸中加入下列物质，充分反应后，溶液中溶质质量分数最大的是（）A．MgB．MgOC．Mg（OH）2D．MgCO32．一份溶质的质量分数为2%的氯化钠溶液蒸发掉40g水后，其溶质的质量分数变为l0%，则原溶液中溶质的质量为（）A．1gB．2gC．5gD．8g3．已知甲、乙两种物质的溶解度（S甲、S乙）均随着温度的升高而增大．10℃时，20克水中最多能溶解5克甲；30℃时，乙物质的饱和溶液中溶质的质量分数为20%，那么，在20℃时进行比较，正确的是（）A．S甲=S乙B．S甲＞S乙C．S甲＜S乙D．无法确定4．利用粗盐提纯得到氯化钠晶体，配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列操作排序正确的是（）A．①④②⑤③B．④②①⑤③C．⑤①④②③D．④②⑤①③5．在t℃时，某物质X、Y分别完全溶于水，溶液中X、Y与水的质量关系分别如图a、图b所示。
下列说法正确的是（）A．X、Y都只能是固体B．两种溶液一定是饱和溶液C．图示溶液的浓度：X＜YD．t℃时X、Y的溶解度：X＜Y6．配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（）A．将2．5g氯化钠直接放在天平的托盘上称量B．用100mL量取水时，仰视量筒读数C．将称好的氯化钠放入量筒中溶解D．为加快固体溶解，用玻璃棒搅拌7．100mL20%的食盐水与200mL20%的食盐水相混合，得到的食盐水的溶质的质量分数为（）A．5%B．10%C．15%D．20%8．炎热的夏天，小青打开冰箱，从4℃的储藏室里拿出一杯杯底有少量蔗糖晶体的溶液a，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液b。
判断下列说法正确的是（）A．4℃时，a溶液一定是饱和溶液B．a溶液的溶质质量分数大于b溶液的溶质质量分数C．室温下，b溶液一定是饱和溶液D．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低9．甲、乙的溶解度曲线如图，将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃．下列说法一定正确的是（）A．两溶液仍饱和B．甲溶液可能饱和C．溶质质量分数：甲＞乙D．溶液质量：甲=乙10．下列有关溶液的叙述正确的是（）A．食用油加入水中，振荡后可形成溶液B．物质溶解时一定放出热量C．饱和溶液溶质的质量分数一定比不饱和溶液溶质的质量分数大D．固体、液体、气体都可以做溶质11．下列做法中，能够使20℃氢氧化钙饱和溶液的溶质质量分数改变的是（）A．升高温度到30℃B．温度不变，蒸发掉少量溶剂C．降低温度到10℃D．温度不变，加入少量氢氧化钙固体二、计算题(本大题共5小题，共25．0分)12．为探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液224．4克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中逐滴滴加质量分数为10．6%的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如图所示。
初三化学计算复习题在初三化学学习中，计算题是不可或缺的一部分。
通过解决化学计算题，可以帮助学生巩固知识点，培养解决问题的能力。
本文将为你提供一些典型的初三化学计算复习题，帮助你更好地准备化学考试。
一、质量计算1. 甲烷(CH4)的相对分子质量是16克/摩尔，计算以下问题：（1） 8克的甲烷分子中含有几个碳原子？答：甲烷分子中只含有一个碳原子。
（2） 8克的甲烷分子中含有几个氢原子？答：甲烷分子中含有4个氢原子。
（3）甲烷中1克碳原子的质量占整个甲烷分子质量的百分比是多少？答：1克碳原子的质量占整个甲烷分子质量（16克）的百分比为6.25%。
2. 有一种化合物的化学式为H2SO4，计算以下问题：（1）该化合物的相对分子质量是多少？答：H2SO4的相对分子质量为98克/摩尔。
（2） 1克的该化合物中含有多少个氧原子？答：1克的H2SO4中含有0.32个氧原子。
（3）该化合物中含有多少克的氧元素？答：H2SO4中含有32克的氧元素。
二、物质的量计算1. 计算下列物质的物质的量：（1） 10克的氧气(O2)物质的量是多少？答：氧气的相对分子质量为32克/摩尔，因此10克的氧气物质的量是0.3125摩尔。
（2） 5克的二氧化碳(CO2)物质的量是多少？答：二氧化碳的相对分子质量为44克/摩尔，因此5克的二氧化碳物质的量是0.1136摩尔。
2. 计算下列物质的质量：（1） 0.5摩尔的甲烷(CH4)的质量是多少？答：甲烷的相对分子质量为16克/摩尔，因此0.5摩尔的甲烷的质量是8克。
（2） 0.25摩尔的硫酸(H2SO4)的质量是多少？答：硫酸的相对分子质量为98克/摩尔，因此0.25摩尔的硫酸的质量是24.5克。
三、溶液计算1. 计算以下问题：（1）有一溶液中含有20克的氯离子(Cl-)，如果溶液的体积为500毫升，计算该溶液中氯离子的浓度。
答：氯离子(Cl-)的浓度等于质量除以体积，所以该溶液中氯离子的浓度为40克/升。
人教版九年级化学下册第九单元溶液难点解析考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、向盛有等量水的三个烧杯中分别加入某固体物质10g、25g、25g，如图甲所示是充分溶解后的现象，如图乙所示是该固体物质和另一种固体物质的溶解度曲线。
下列有关说法正确的是A．三个烧杯中形成的溶液都是饱和溶液B．t1℃时，X、Y溶液中溶质的质量分数相等C．Y代表该固体物质，X代表另一种固体物质D．分别将100gX、Y的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，所得到的溶液质量：Y>X2、下列说法正确的是A．3g碳在68g氧气中充分燃烧生成71g二氧化碳B．120g尿素（CO（NH2）2）与160g硝酸铵中氮元素的质量相等C．在相同温度下同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量一定不相等D．用含杂质的铁10g（杂质不与酸反应，也不溶于水）和50g稀硫酸恰好完全反应后，滤出杂质，所得滤液质量为55.4g，则含杂质的铁中铁的质量分数为56%3、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是A．若b中混有少量的a，可采用降温结晶的方法提纯bB．t2℃时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质aC．t3℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数关系是b＞a＝cD．t2℃时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g4、放入水中，能形成溶液的物质是A．面粉B．麻油C．食盐D．泥土5、提纯含少量NaCl杂质的KNO3，部分实验过程如下，相关物质的溶解度曲线如图所示。
第九课计算题初中化学计算虽然内容多、题型广，但归纳起来主要有以下四大部分。
1、有关化学式的计算：根据化学式计算物质的相对分子质量；根据化学式计算组成物质的各元素的质量比；根据化学式计算物质中某元素的质量分数；根据化学式计算一定质量的物质中某元素的质量，或含一定质量某元素的化合物的质量；不纯物质中某元素质量分数的计算。
2、根据化学方程式的计算：已知某反应物的质量，求另一反应物或生成物的质量；已知某生成物的质量求另一生成物或反应物的质量；有关混合物（杂质不参加反应）的计算；涉及气体体积的计算。
3、溶液中溶质质量分数的计算：结合溶解度的计算；有关溶液稀释的计算；有关溶液混合的计算；与化学式相结合的计算；与化学反应相结合的计算。
4、综合计算（化学式、化学方程式、溶液之间的综合计算）。
虽然计算题种类繁多，题型多样，但解答计算题的程序基本上是相同的，主要有以下四步。
1、审题：就是弄清题目内容，审清题目中所给的图像，表格的含义，从中提取出有效信息，理清题中涉及的化学变化的过程，找出已知量和未知量。
这是解题中非常重要的一步。
2、析题：就是运用所学的化学概念、化学理论、元素化合物等知识沟通已知量和未知量，找出它们之间的关系，为解题做好准备。
这是解题中最关键的一步。
3、解答：就是在审题、析题的基础上，选择适当的方法，设出恰当的未知数，简洁而准确地实施解题方案，写出完整的解题过程。
4、检验：就是检查解题所依据的化学原理是否正确，化学方程式是否配平、化学式的书写是否有误、单位是否正确、结果是否准确、解答是否全面等。
解答化学计算题的五大误区计算题，特别是综合计算题，能较好地考查学生思维能力和综合分析能力。
但学生在解答时，不能很好地挖掘题中给出的条件，从而落入圈套，进入误区。
现举例分析：例1.把质量分数为18.25%的盐酸50克加入到100克氢氧化钠溶液中，充分反应后生成的溶液为中性。
⑴氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？⑵要配制500毫升上述氢氧化钠溶液(密度1.1克/毫升)需要质量分数为40%的氢氧化钠溶液和水各多少毫升？(40%氢氧化钠溶液密度为1.4克/毫升)[误区之一]学生在解答此题时，易在计算水的体积时出现：500毫升-98.2毫升=401.8毫升的错误。
因为溶液混合时，体积没有加和性，故解此题时需根据稀释前后溶质的质量不变进行计算。
[思路分析]⑴NaOH溶液的质量分数利用盐酸的质量求出NaOH溶质质量即可计算。
⑵在配制NaOH溶液过程中，溶质质量不变，据此可求出NaOH和水的质量，再由NaOH溶液和水的密度可求出它们各自的体积。
解：⑴50克×18.25%＝9.125克设与盐酸反应的NaOH质量为xHCl+NaOH＝NaCl+H2O-=- x=10克NaOH溶液的质量分数为：10克/100克×100%=10%⑵500毫升×1.1克/毫升=550克设需40%NaOH溶液的质量为yy×40%=550克×10%y=137.5克则需水的质量为：550克-137.5克=412.5克所以需40%NaOH溶液体积：137.5克÷1.4克/毫升=98.2毫升水的体积：412.5克÷1克/毫升=412.5毫升答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数是10%，要配制500毫升上述氢氧化钠溶液需要质量分数为40%的氢氧化钠溶液98.2毫升和水412.5毫升。
例2.取一定含有杂质的某金属样品R，投入到73克溶质质量分数为20%的盐酸中，金属与盐酸恰好完全反应(杂质不参与反应)，测得所得氯化物中氯元素的质量分数为74.7%。
计算:⑴样品中含金属R的质量。
(精确到0.1%)⑵所得溶液中溶质的质量分数。
(精确到0.1%)[误区之二]学生在解答此题时，如果认为是根据化学方程式的计算，又苦于R不知为何物，就会走进死胡同。
解题时，若能抓住元素的质量守恒，问题就可迎刃而解。
[思路分析]解答本题如果按常规方法：设氯化物为RClx(x为R的化合价)，由xCl/RClx ×100%=74.7%，按x=+1、+2、+3分别讨论R的取值，当X=+2时，R为24合理，得出R为Mg，然后利用化学方程式进行计算，无疑较复杂。
如利用质量守恒定律，抓住“金属与盐酸恰好完全反应”便可分析出“金属氯化物中氯元素的质量等于盐酸中氯元素的质量”便可快捷求解。
解：⑴盐酸中氯化氢的质量=73克×20%=14.6克14.6克氯化氢中氯元素质量=14.6克×Cl/HCl×100%=14.2克金属氯化物质量=14.2克/74.7%=19克金属质量=19克-14.2克=4.8克⑵14.6克氯化氢中氢元素质量(即反应后生成氢气的质量)为：14.6克-14.2克=0.4克。
所得溶液质量=73克+4.8克-0.4克=77.4克溶液中溶质质量分数=19克/77.4克×100%=24.5%答：样品中R的质量为4.8克，反应后溶液中溶质质量分数为24.5%。
例3.往质量为50克的试管中装入KClO3和MnO2混合物后，称得总质量为60克，加热KClO3使完全反应。
t°C时，向试管中加入4克水，振荡，仍有4.24克固体未溶解；再加入2克水，振荡后仍有3.28克固体未溶解。
计算混合物中KClO3的质量分数。
[误区之三]学生在解答此题时，一般有两点失误：一是将3.28克全部作二氧化锰来处理；二是3.28克固体如果是MnO2与KCl的混合物，如何通过水的质量确定溶解的KCl质量。
[思路分析]解答本题的关键是要确定3.28克未溶固体的成分。
因为题目中未指明加入2克水溶解后，在t°C所得溶液是否达到饱和状态。
若未达饱和状态或刚达饱和状态，则说明3.28克未溶固体为MnO2，由此可据催化剂在化学反应前后质量不变，求出原混合物中的KClO3质量；若已达饱和状态，且有剩余，则3.28克固体为MnO2与KCl的混合物，此时可据溶解度有关知识求出反应后剩余固体的总质量，再运用质量守恒定律求出该反应生成氧气的质量，进而求出KClO3的质量。
解：⑴若3.28克固体未溶物全为MnO2，则原混合物中氯酸钾的质量分数(60克-50克-3.28克)÷（60克-50克)=67.2%⑵若未溶的3.28克固体为MnO2与KCl的混合物，则2克水溶解的质量为：4.24克-3.28克=0.96克，t°C时4克水溶解的KCl质量为：0.96克×4÷2=1.92克，反应后剩余固体的总质量为：4.24克+1.92克=6.16克。
设原混合物中含KClO3质量为x，则有：2KClO3＝2KCl+3O2↑245 96x 60克-50克-6.16克245：96=x：3.84克x=9.8克原混合物中氯酸钾的质量分数=9.8克÷10克×100%=98%答：原混合物中氯酸钾的质量分数为67.2%或98%。
例4.将7.5克含不溶于水杂质的硫酸钠固体溶于42.9克水中配成溶液，过滤后取滤液10克，向其中加入20.8克10%的氯化钡溶液，恰好完全反应。
求原固体中硫酸钠的质量百分数？[误区之四]学生在解答此题时，通常只考虑到参与反应的10克滤液中的硫酸钠，就把它当成7.5克固体中硫酸钠的质量，造成错解。
[思路分析]因为滤液是一种溶液，它应具有溶液的均一、稳定的性质，从而把求原物质中硫酸钠的质量这个难点突破。
1.铁具有可变的化合价，将14.4g草酸亚铁（FeC2O4）在隔绝空气的条件下加热分解，最终可得到7.2g铁的氧化物，则该铁的氧化物是09朝阳一模BA．Fe2O3B．FeO C．Fe3O4D．无法确定2.双氧水是过氧化氢的水溶液，一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒。
某瓶双氧水中氢元素与氧元素的质量比为1∶10，则该瓶双氧水中溶质的质量分数为09西城一模DA．3.1% B．30% C．35.2% D．38.6%3.甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应，有关实验数据如下表：所用试剂及质量反应后所得溶液质量甲CaO（固）a1 g ，10%的盐酸b1 g c1 g乙Ca(OH)2(固) a2 g ，10%的盐酸b2 g c2 g丙CaCO3（固）a3 g ，10%的盐酸b3 g c3 g已知：a1+a2+a3＝16.5g，b1+b2+b3＝146g现将甲、乙、丙三位同学反应后所得的溶液全部倒入一个容器内，称得此溶液质量为158.1g。
试求：（1）参加反应的碳酸钙固体的质量。
(写出计算过程)（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是 %。
（3）反应过程中共生成水的质量是 g。
09东城一模（1）解：反应后生成CO2的质量为：16.5g+146g－158.1g ＝4.4g设参加反应的碳酸钙固体质量为xCaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑-------------------1分100 44x 4.4g100 ：x ＝44 ：4.4gx ＝10g （2）14.0% （3）4.5g4. 科学兴趣小组的同学在老师的指导下，对用铁碳合金制作的校徽中单质铁的含量进行了测定。
他们将几枚校徽样品进行粉碎处理，四组同学各取6.0 g 粉末样品置于烧杯中，然后加入一定质量的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量。
相关的实验数据记录如下： 组别编号 样品质量/g 加入稀硫酸质量/g 剩余固体质量/g 16.0 40.0 0.4 26.0 40.0 0.4 3 6.0 50.0 0.64 6.0 50.0 0.4（1）分析上表数据可知，编号为 组的同学其剩余固体质量的数据不合理。
（2）该校徽样品中单质铁的质量分数为多少？（3）若某些组同学所用试剂恰好完全反应，反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（4）如果校徽已生锈，你认为要准确地测得样品中铁元素的质量分数，实验中测量“剩 余固体质量”应该改成测量下列中的 （填字母）。
A ．加入稀硫酸的体积B ．反应完全后烧杯中所有物质的质量C ．反应完全后烧杯中所有物质的质量和剩余固体质量09西城一模3（2）根据表中数据可知样品中铁的质量为6.0 g －0. 4 g ＝5. 6 g单质铁的质量分数=5.66.0g g×100% = 93.3% （3）[解]设：生成H 2的质量为x 。
Fe ＋H 2SO 4＝FeSO 4＋H 2↑56 152 25. 6 g y xx = 0.反应后溶液中溶质的质量分数为 ×100%=33.5%（4）C5. 某合金的主要成分有锌、铜、碳等物质。
为测定合金的某些含量做如下实验：向50.3 g合金粉末中逐次滴加等质量的质量分数为20.0 %的硫酸铜溶液（已知碳不参与反应），充分反应后，得到如下部分数据和图像。
