新人教版九年级化学第八单元课题2 金属的化学性质 优秀课件

11/20/2016
现象
反应方程式
稀盐酸 稀硫酸

稀盐酸
稀硫酸
产生气泡速率很快，反应很剧烈
产生气泡速率快，反应剧烈 产生气泡速率较快，反应较剧烈 没有明显现象
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
由上述实验我们可以知道：
1、镁锌铁可与盐酸或者稀硫酸反应，而铜不能； 2、镁锌铁与盐酸或者稀硫酸反应时的剧烈程度不一样 。 反应的剧烈程度：Mg＞Zn＞Fe
三、置换反应
AB + C
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AC + B
比较金属活动顺序的方法： 1、利用金属与酸反应 如果能与酸反应，说明该金属的活泼性比氢强， 如果不能反应，则说明该金属的活泼性比氢弱。 如：铁能与盐酸反应，而铜不能 说明活泼性：铁＞铜
2、利用金属与酸反应 如果与酸反应时金属A比金属B反应更剧烈，
A、 X＞Y＞Z B. Y ＞Z＞X
B
）
C.
Y ＞X＞Z
D.
X ＞Z ＞Y
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同步练习
3. A、B、C三种金属，根据下列反应式中的关系： ① A+B(NO3)2 = A (NO3)2 + B
② C+ B(NO3)2 = C (NO3)2 + B ③ A+ H2SO4 (稀硫酸)= ASO4 + H2↑ ④ C+ H2SO4 (稀硫酸) 不反应 试推断三种金属的活动顺序为 ( A. A＞B＞C B. A＞C＞B C. B＞C＞A
金属的化合价
产生氢气的质量 =
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× 消耗金属的质量
金属的相对原子质量
同步练习
1、等质量、等溶质质量分数的稀盐酸分别与足量的锌、 铁、铝反应，按上述顺序得到氢气的质量比为（ C） A、1:1:3 C、1:1:1 B、2:2:3 D、1:1:2
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同步练习
1、判断下列物质间能不能发生置换反应 × ① Fe + CuSO4
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自我检测
1.现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫
酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别
放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z
没有变化。根据以上事实得出金属的活动顺序是（ A ）
A、X＞Y＞Z C、Z＞Y＞X
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B、Y＞Z＞X D、Y＞X＞Z
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二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成
另一种化合物的反应。
AB + C
AC + B
能发生置换反应说明：
C 比 B 活泼 即反应物中的单质比生成物中的单质活泼
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二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
反应
化合反应 分解反应 置换反应
方程式
A+B AB
铝＞铁＞铜＞银 小tips:那些关于硫酸铜，你不知道的事！！
“波尔多液”，是一种农业上的杀菌剂，它是 由硫酸铜，石灰加水配制而成的，问什么它不 能用铁桶来盛放呢？
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三、金属活动顺序
金属活动顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
自我检测
2.下列物质不能在氧气中燃烧的是（ A ）
A、金箔 B、铁丝 C、木炭 D、氢气
3、废旧家用电器的电路版中含有Al、Fe、Cu、Ag、 Au等多种贵重金属，在回收旧金属过程中，如把废旧电 路板放入足量的稀盐酸中，然后过滤，剩余的固体中不 应含有（ C）
A、Al、Cu C、Al、Fe
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AB + C
AB A+ B
AC + B
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二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
初中阶段常见的置换反应
置换反应类型 水溶液中 的置换反应 非水溶液中 的置换反应
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实例 ①金属与酸溶液反应： ②金属与化合物溶液反应：
C、H2还原金属氧化物：
你知道怎么区分黄金和黄铜（铜锌合金）吗？
B、Fe、Au D、Fe、Ag
自我检测
1.写出下列变化的化学方程式，并注明反应类型
C
①
CO2
③
②
CO
⑤ ④
Fe
Fe3O4
Fe
FeSO4 FeCl2
⑥
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关于计算
（1）铁与稀盐酸、稀硫酸反应生成亚铁盐（Fe2+）和氢气 （2）等质量的同一种金属与足量的稀盐酸和稀硫酸反应 生成的氢气质量相同。 （3）金属与足量酸反应，生成氢气的质量可由以下方程 式计算：
1.真金不怕火练
2.加酸
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你还有其他方法证明金属的活动顺序吗？
提示： 活动性强的金属能把活动性弱的金属置换出来
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三、金属与金属盐溶液的反应
实验探究
铁丝+硫酸铜
铝丝+硫酸铜 铜丝+硝酸银 铜丝+硫酸铝
1
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2
三、金属与金属盐溶液的反应
实验
铁丝+硫酸铜
第八单元
课题1 金属材料
课题2 金属的化学性质
课题3 金属资源的利用和保护
教学目标
了解金属与氧气的反应
理解金属与盐酸、硫酸的反应及其规律
理解置换反应的概念
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情景导入
黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有
些不法分子经常以黄铜假冒黄金进行诈骗活动
。因为黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外形
金属活动顺序：由强到弱
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三、金属与金属盐溶液的反应
关于金属活动顺序，你知道多少？
1、位置越靠前，活动性越强；
2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；
3、位于前面的金属能把位于后面的金属从他们化合物
的溶液中置换出来。
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课堂小结
1、金属与氧气反应：许多金属可与氧气反应，
在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光。
在空气中易被氧化，形成氧化膜(抗腐蚀) 常温下，铁在空气中不与氧气反应， 高温下（或纯氧中）能反应。 常温下，铜在空气中不与氧气反应， 高温下,能反应。 金高温下也不与氧气反应。
金(Au)
以上事实可以看出：金属的活泼性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au
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难易、剧烈程度不一样
Mg、Al＞Fe、Cu＞Au 一、 2、金属与盐酸、稀硫酸反应 金属的 化学性质 Mg＞Zn＞Al
3、金属与其他化合物反应
Al＞Fe＞Cu＞Ag
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课堂小结
二、金属活动顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动顺序：由强到弱
√ ③ Cu + AgCl （不溶） × ④ Cu + AgNO √ ⑤ Zn + MgCl × ⑥ Cu + Hg(NO )√
√
② Zn + Cu(NO3)2
3 2 3 2
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同步练习
2.有X、Y、Z三种金属，若将Z放入X的盐溶液中，
Z表面覆盖有X，将Y和Z分别投入稀盐酸中，
Y溶解而Z不溶，则三种金属的活动性顺序是（
上看，与黄金极其相似，所以很难区分。
你知道怎么区分黄金和黄铜吗？
真金不怕火炼
11/20/2016
一、金属与氧气的反应
活动探究
分别取镁带、铝丝、铁丝、铜丝、铁丝分 别在空气中和氧气中进行燃烧实验对比， 观察并记录实验现象。
11/20/2016
一、金属与氧气的反应
镁(Mg) 铝(Al) 铁(Fe) 铜(Cu)
1、铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁生
锈而不见铝生锈呢？ 铝制品耐腐蚀是因为铝可与空气中的氧气反应， 使其表面形成一层致密的氧化铝保护膜。 2、在清洗铝制品的时候应该注意些什么？
若用钢刷或者酸性的物质来擦洗铝制品，容易
把氧化铝保护膜除掉。
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小结
镁、铝在常温下就能与氧气反应。铝在空气中容 易与氧气反应形成一层致密的氧化铝（Al2O3） 薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好 的抗腐蚀能力。这也是铝在短期内被广泛运用的 一个重要原因
则说明A的活动性比B强。 如：镁、铁分别与盐酸反应，镁的反应更剧烈 说明活泼性： 镁＞铁
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3、利用金属与金属化合物溶液的反应
如果金属A能与金属B的化合物溶液反应，则说
明A的活动性比B的强；
如果不能反应，则说明A的活动性比B的弱
例：铁能跟硫酸铜溶液反应 说明活泼性：铁＞铜
银不能跟硫酸铜溶液反应 说明活泼性：铜＞银
铝丝+硫酸铜 铜丝+硝酸银 铜丝+硫酸铝
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现象
反应方程 式
①铁丝表面覆盖一层紫红色物质； ②溶液逐渐由蓝色变成浅绿色 ①铝丝表面覆盖一层紫红色物质； ②溶液逐渐由蓝色变成无色 ①铜丝表面覆盖一层银白色物质； ②溶液逐渐由无色变为蓝色 无明显现象
三、金属与金属盐溶液的反应
通过上述实验，得出金属的活动顺序为：
11/20/2016
B
)
D.
C＞A＞B
同步练习
4、用实验证明Zn、Cu、Mg这三种金属的活动性顺序， 可选用的试剂是（ A、MgCl2溶液 B、ZnSO4溶液 C、CuSO4溶液 D、稀硫酸
B
）
11/20/2016
THANKS! 你掌握了吗？