液相等温线技术测定活性炭吸附容量的标准试验方法

实验二 活性炭吸附实验一、实验目的1.通过实验进一步了解活性炭的吸附工艺及性能；2.掌握间歇式活性炭吸附工艺处理污水确定设计参数的方法； 二、实验原理活性炭吸附就是利用活性炭的固体表面对水中一种或多种物质的吸附作用，以达到净化水质的目的。

活性炭的吸附作用产生于两个方面，一是由于活性炭与内部分子吸附质分子通过分子间力产生的吸附，称为物理吸附；另一个是由于活性炭与被吸附物质之间的化学作用，此为化学吸附。

活性炭的吸附是上述两种吸附综合作用的结果。

当活性炭在溶液中的吸附速度和解吸速度相等时，即单位时间内活性炭吸附的数量等于解吸的数量时，被吸附物质在溶液中的浓度和在活性炭表面的浓度均不再变化，而达到了平衡，此时的动态平衡称为活性炭吸附平衡。

而此时被吸附物质在溶液中的浓度称为平衡浓度。

活性炭的吸附能力以吸附量q 表示MXM )C C (V q 0=-=式中：q ——活性炭吸附量，即单位质量的吸附剂所吸附的物质质量，g/g V ——污水体积，LC 0,C ——分别为吸附前原水及吸附平衡时污水中的污染物浓度，g/L X ——被吸附物质量，g M---活性炭投加量，g在温度一定的条件下，活性炭的吸附量随被吸附物质平衡浓度的提高而提高，两者之间的变化曲线称为吸附等温线，通常用费兰德利希经验式加以表达。

q=K ·C 1/nq ——活性炭吸附量。

g/g C ——被吸附物质平衡浓度，g/LK,n ——与溶液的温度、pH 值以及吸附剂和被吸附物质的性质有关的常数。

将费兰德利希经验式取对数后变换为下式： lgq=lgK+1/nlgC将q 、C 相应值点绘在双对数坐标纸上，所得直线的斜率为1/n ，截距为K ，即可求得K 和n 。

三、实验设备与试剂1.间歇式活性炭吸附实验装置2.六联搅拌器1台或磁力振荡器3.250ml 锥形瓶5个4.粉末活性炭5.烘箱6.COD 、色度测定分析装置、滤纸7.配水 四、实验步骤1.将某污水用滤纸过滤，去除水中悬浮物或自配污水，测定该污水的COD 、色度等值。

活性炭吸附实验实验报告[活性炭吸附实验] 活性炭吸附实验一实验目的1、通过实验进一步了解活性炭的吸附工艺及性能，并熟悉整个实验过程的操作2、掌握用“间歇”法、“连续流”法确定活性炭处理污水的设计参数的方法二实验原理活性炭吸附过程包括物理吸附和化学吸附。

其基?原理就是利用活性炭的固体表面对水中一种或多种物质的吸附作用，以达到净化水质的目的。

当活性炭对水中所含杂质吸附时，水中的溶解性杂质在活性炭表面积聚而被吸附，同时也有一些被吸附物质由于分子的运动而离开活性炭表面，重新进入水中即同时发生解吸现象。

当吸附和解吸处于动态平衡状态时，称为吸附平衡。

这时活性炭和水(即固相和液相)之间的溶质浓度，具有一定的分布比值。

重量的活性炭吸附溶质的数量qe，即吸附容量可按下式计算:V(C0?C)qe?m式中 qe—活性炭吸附量，即单位重量的吸附剂所吸附的物质量，mg/g；V—污水体积，L；C0、C—分别为吸附前原水及吸附平衡时污水中的物质浓度，mg/L；m—活性炭投加量，g；在温度一定的条件下，活性炭的吸附量随被吸附物质平衡浓度的提高而提高，两者之间的变化曲线称吸附等温线，通常用Fruendlich式加以表达。

qe?K?Cn式中 K、n—是与溶液的温度、pH值以及吸附剂和被吸附物质的性质有关的常数；K、n值求法如下：通过间歇式活性炭吸附实验测得qe、C相应之值，将式上式到对数后变换为下式：1lgqe?lgK?lgCn将qe、C相应值点绘在双对数坐标纸上，所得直线的斜率为1/n，截距则为k。

三实验设备及用具1、振荡器一台；2、分析天平一台；3、分光光度计一台；4、250mL三角烧杯5个；5、100mL容量瓶6个；6、活性炭（粉状和粒状）；7、亚甲基兰。

8、活性炭连续流吸附实验装置四实验步骤1、间歇式活性炭吸附实验①配制浓度为50mg/L的亚甲兰溶液于1000mL容量瓶中；②用十倍稀释法依次配制浓度为5mg/L、1mg/L、0.5mg/L、0.1mg/L、0.05mg/L、0.01mg/L的亚甲兰溶液于100mL容量瓶中；③用分光光度计测定其吸光度值(吸附波长为665nm)，记录到表1中，绘制标准曲线；④取5个250mL的三角瓶，用天平分别称取100mg、200mg、300mg、400mg、500mg的粉活性炭投入三角瓶中，每瓶中加入100mL50mg/L 亚甲基兰溶液；⑤将三角烧瓶放在振荡器上振荡（震荡器的速度要由小变大，但也不能太大，否则会将活性碳粉粘到瓶壁上），当达到吸附平衡时停止振荡。

活性炭吸附实验报告实验3 活性炭吸附实验报告⼀、研究背景：1.1、吸附法吸附法处理废⽔是利⽤多孔性固体（吸附剂）的表⾯吸附废⽔中⼀种或多种溶质（吸附质）以去除或回收废⽔中的有害物质，同时净化了废⽔。

活性炭是由含碳物质（⽊炭、⽊屑、果核、硬果壳、煤等）作为原料，经⾼温脱⽔碳化和活化⽽制成的多孔性疏⽔性吸附剂。

活性炭具有⽐表⾯积⼤、⾼度发达的孔隙结构、优良的机械物理性能和吸附能⼒，因此被应⽤于多种⾏业。

在⽔处理领域，活性炭吸附通常作为饮⽤⽔深度净化和废⽔的三级处理，以除去⽔中的有机物。

除此之外，活性炭还被⽤于制造活性炭⼝罩、家⽤除味活性炭包、净化汽车或者室内空⽓等，以上都是基于活性炭优良的吸附性能。

将活性炭作为重要的净化剂，越来越受到⼈们的重视。

1.2、影响吸附效果的主要因素在吸附过程中，活性炭⽐表⾯积起着主要作⽤。

同时，被吸附物质在溶剂中的溶解度也直接影响吸附的速度。

此外，pH 的⾼低、温度的变化和被吸附物质的分散程度也对吸附速度有⼀定影响。

1.3、研究意义在⽔处理领域，活性炭吸附通常作为饮⽤⽔深度净化和废⽔的三级处理，以除去⽔中的有机物。

活性炭处理⼯艺是运⽤吸附的⽅法来去除异味、某些离⼦以及难以进⾏⽣物降解的有机污染物。

⼆、实验⽬的本实验采⽤活性炭间歇的⽅法，确定活性炭对⽔中所含某些杂质的吸附能⼒。

希望达到下述⽬的：(1)加深理解吸附的基本原理。

(2)掌握活性炭吸附公式中常数的确定⽅法。

(3)掌握⽤间歇式静态吸附法确定活性炭等温吸附式的⽅法。

(4)利⽤绘制的吸附等温曲线确定吸附系数：K、1/n。

K为直线的截距，1/n为直线的斜率三、主要仪器与试剂本实验间歇性吸附采⽤三⾓烧瓶内装⼈活性炭和⽔样进⾏振荡⽅法。

3.1仪器与器⽫：恒温振荡器1台、分析天平1台、分光光度计1台、三⾓瓶5个、1000ml容量瓶1个、100ml容量瓶5个、移液管3.2试剂：活性炭、亚甲基蓝四、实验步骤（1）、标准曲线的绘制1、配制100mg/L的亚甲基蓝溶液：称取0.1g亚甲基蓝，⽤蒸馏⽔溶解后移⼊1000ml容量瓶中，并稀释⾄标线。

活性炭吸附实验步骤一、吸附速度的测定（C~t曲线）1、将颗粒活性炭40/60目用蒸馏水洗去细粉，并在l05℃烘干、恒重（已准备好，直接用即可）。

2、配制0.0002 mol/L亚甲基兰溶液1L（浓度记为C0），用滴管吸取水样并移至比色皿中，用分光光度计测定其吸光度，记为A0。

吸附时间记为t0。

3、取100 mL亚甲基兰溶液置于1只碘量瓶中，加入400 mg颗粒活性炭（用分析天平称取），盖塞，置于振荡器上振荡。

4、分别在2、5、10、30、60min（t1-t5）时用滴管吸取水样（注意尽可能的避免吸入细小悬浮的活性炭，且不要吸的太多，够润洗比色皿和测定用即可，否则后面测试用的水样不足）并移至离心管中离心沉降细小的活性炭颗粒，再用滴管吸取澄清水样移至比色皿中，用分光光度计测定其吸光度（λ=520 nm），记为A1、A2、A3、A4和A5，以C0和A0为标准，根据朗伯-比耳定律分别计算浓度，记为C1、C2、C3、C4和C5。

注意：测完后立即冲洗比色皿。

5、根据C0~C5和t0~t5六组数据绘制C~t曲线。

二、静态吸附试验（绘制等温吸附线）1、用分析天平分别称取25，50，100，150，200mg粒状活性炭装入5只碘量瓶中（所取的5份活性炭的粒径大小尽量一致）。

2、将浓度为0.0002 mol/L亚甲基兰溶液各100 mL分别加入碘量瓶中，盖塞。

3、将碘量瓶置于振荡器振荡一定时间（即达到吸附平衡所需的时间，以C~t曲线的平衡时间为准），然后用滴管分别吸取水样并移至离心管中离心沉降细小的活性炭颗粒，再用滴管吸取澄清水样移至比色皿中，用分光光度计测定其吸光度，记为A’1、A’2、A’3、A’4和A’5，以C0和A0为标准，根据朗伯-比耳定律分别计算浓度，记为C’1、C’2、C’3、C’4和C’5。

注意：测完后立即冲洗比色皿、碘量瓶和其他接触有亚甲基兰溶液的器具。

4、以1gq为纵坐标，1gC为横坐标（C为各吸附平衡浓度，C’1、C’2、C’3、C’4和C’5），绘制吸附等温线。

液相等温线技术测定活性炭吸附容量的标准试验方法美国材料试验学会(A STM ) 标准号码:D 3860-89a液相等温线技术测定活性炭吸附容量的标准试验方法本标准以固定号码D 3860公布, 紧接后面的数字表示最初采纳的年份。

若经修改, 则表示最后修订的年份。

括弧内数字表示最后批准的年份。

上角标(∈) 表示上次修订或上次批准后编辑做的更改。

制条款, 明确其使用范围。

2 参考文献2. 1 A STM 标准D 1129 有关水的术语定义D 1193E 300 工业化学药品的取样操作法1 范围1. 1中无需组分的吸附容量。

1. 2 对于其浓度在试验过程等规定的条件下, 可能遭到丧失的挥发性组分, 本法不可推荐使用。

若怀疑挥发性物质存在, 必须进行样品经过和不经过真空过滤这两种试样分析的比较。

1. 3 本法被推荐来测定活性炭于下列应用中的吸附容量, 但又不仅限于这些应用:1. 3. 1 脱除染料工厂废水的颜色;1. 3. 2 脱除饮用水的味或臭味或二者同时脱除;1. 3. 3 脱除水中毒质;1. 3. 4 脱除水中表面活性剂;1. 3. 5 脱除生活污水不中的BOD ; 1. 3. 6 脱除工业废水中的TOC ;1. 4 下面对本法试验过程中的安全提出警告:本标准可能涉及危险材料、危险作业和危除设备。

本标准不准备列述跟其使用有关的所有安全问题。

在使用本标准前, 使用者有责任建立适当的安全卫生操作法, 订出限3 术语3. 1 定义3. 1. 1 本法所用有关活性炭的术语定义, 参阅D 2652《定义》。

3. 2. 2 本法所用有关水的定义, 参阅《定义》。

D 11294 方法简述4. 1 本法测定活性炭对可吸附组分的吸附容量包括:活性炭同水溶液接触, 测定脱除的组分量, 并根据弗伦德里胥等温线计算吸附容量。

4. 1. 1 所用的活性炭试样重可能不得不根据水中可吸附组分的浓度进行调节。

5 意义和使用・50・新型碳材料第11卷5. 1 当活性炭作为吸附剂用来处理水时, 本标准便派上用场。

测试活性炭的吸附能力
吸附分液相吸附和气相吸附两类，液相吸附能力常以吸附等温线进行评价，气相吸附能力以溶剂蒸气吸附量评价。

吸附等温线表示一定温度下吸附系统中被吸附物质的分压或浓度与吸附量之间的关系，即当保持温度不变，可测得平衡吸附量和分压或浓度间的变化关系。

以剩余浓度为横轴，以活性炭单质量的吸附量为纵轴可绘出关系曲线。

当保持分压或浓度不变，可测得平衡吸附量和温度间的变化关系，绘出关系曲线，即吸附等压线。

由于在工业装置中少量成分吸附大致在等温状态下进行，所以吸附等温线最为重要和常用。

溶剂蒸气吸附量表示气相吸附性能，可用颗粒活性炭的四氯化碳吸附率的测定为例，在规定的试验条件下，即规定的炭层高度、气流比速、吸附温度、测定管截面积、四氯化碳蒸气浓度的条件下，持含有一定四氯化碳蒸气浓度的混合空气流不断地通过活性炭，当达到吸附饱和时，活性炭试样所吸附的四氯化碳的质量与试样质量之百分比作为四氯化碳的吸附率。

活性炭应用中对于吸附能力，最好用实际拟用的活性炭、操作的条件、具体的处理物进行评价测试。

活性炭的吸附量，即单位活性炭所吸附的吸附质的量，工业上也有称为活性炭的活性，活性有两种表示方法：
静活性-----即通常所指的吸附剂达到平衡的吸附量。

动活性----是指流体混合物通过活性炭床层，其中吸附质被吸附，经一些时间的运作，活性炭床层流出的流体中开始出现含有一定的吸附质，说明活性炭床层失去吸附能力，此时活性炭上已吸附的吸附质的量，就称为活性炭的活性。

是设计大量的、经常的、重要的吸附系统所需的数据。

用液相等温线法测定活性炭吸附能力的标准实用方法，可用于测定原始的和再活化的和粉状活性炭的吸什能力。

实验一 活性炭吸附实验一、实验目的：（1）加深理解吸附的基本原理。

（2）掌握活性炭吸附公式中常数的确定方法。

二、实验原理：当活性炭对水中杂质吸附时，会同时发生吸附和解吸现象，当吸附和解吸处于平衡状态时，称之为吸附平衡，这是活性炭和水之间的溶质浓度具有一定的分布比值，描述吸附容量q e 与吸附平衡时溶液浓度C 的关系常用Fruendlich 吸附等温式来表达：q e =kC 1/nq e ：吸附容量（mg/g ）k ：与吸附比表面积、温度有关的系数 n ：与温度有关的系数 n ＞1 C ：吸附平衡时溶液浓度（mg/L ）这是一个经验公式，通常用图解方法来求k 、n 值，方法是将上式取对数变成线性关系：lgq e =lgm c c 0= n1lg C + lgk C 0：水中被吸附物质原始浓度（mg/L ） C ：被吸附物质的平衡浓度（mg/L ） m ：活性炭投加量（g/L ）三、实验设备及仪器仪表：1、振荡器或摇床2、pH 计 pHS 型3、活性炭、甲基橙4、分光光度计、5、温度计、三角烧杯、漏斗、1000mL 烧杯、50mL 容量瓶等。

四、实验步骤：（1）甲基橙标准曲线制作：用吸量管分别吸取0.3、0.4 、0.5、0.6、0.7、0.8mL 5.00mg.mL -1标准甲基橙溶液于5只50 mL 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

用1 cm 石英比色皿，以蒸馏水为参比，在最大吸收波长（464nm ）处分别测定各标准溶液的吸光度A ，记录所得读数。

（2）称取100mg 甲基橙配成1L 甲基橙废水，取50ml 甲基橙废水水样，测定原水的吸光度A 0、pH 及温度，记录数据。

（3）在5个三角烧杯中分别放入20、40、60、80、100mg 经过烘干的粉状活性炭，加入150ml甲基橙废水水样，放入振荡器或摇床振荡30min。

（4）用滤纸过滤各三角烧杯中水样，取净水并测定吸光度A i（i=1、2、3、4、5）值。

吸附试验方法引言：吸附试验是一种常用的实验方法，用于研究物质在固体表面上的吸附行为。

通过吸附试验，可以了解吸附剂的吸附性能、吸附机理以及吸附过程中的影响因素等。

本文将介绍吸附试验的基本原理、实验步骤和数据处理方法。

一、基本原理吸附试验的基本原理是利用吸附剂与被吸附物质之间的相互作用力，使被吸附物质在吸附剂表面上吸附。

吸附剂的选择要考虑到被吸附物质的特性以及吸附试验的目的。

常用的吸附剂包括活性炭、硅胶、分子筛等。

被吸附物质可以是气体、液体或溶液中的溶质。

二、实验步骤1. 准备吸附剂：根据实验需求选择合适的吸附剂，并进行预处理，如煅烧、活化等。

2. 准备吸附试样：将吸附剂样品称量并放置在试验容器中。

3. 吸附操作：通过不同的方法将被吸附物质引入试验容器，使其与吸附剂接触，吸附达到平衡。

4. 分离和收集：将试验容器中的吸附剂与被吸附物质分离，并进行收集。

5. 数据处理：根据收集到的数据，计算吸附量、吸附速率等参数，并进行统计分析。

三、数据处理方法1. 吸附量计算：吸附量是吸附剂上所吸附的物质的质量或浓度。

可以通过称重或化学分析等方法来确定吸附量。

2. 吸附等温线绘制：将吸附量与被吸附物质的浓度或压力之间的关系绘制成吸附等温线，以分析吸附剂的吸附性能。

3. 吸附速率计算：吸附速率是单位时间内吸附剂上所吸附的物质的质量或浓度的变化量。

可以通过吸附量随时间的变化来计算吸附速率。

4. 吸附机理分析：通过实验数据和吸附等温线等信息，结合吸附剂的特性，分析吸附过程中的吸附机理。

结论：吸附试验是研究吸附行为的一种重要实验方法。

通过吸附试验，可以了解吸附剂的吸附性能和吸附机理，并为吸附剂的选择和应用提供依据。

在进行吸附试验时，需要注意实验步骤的严谨性和数据处理方法的准确性，以保证实验结果的可靠性。

同时，吸附试验的结果还可以为吸附过程的优化提供参考。

实验6 活性炭吸附实验1．实验目的了解活性炭吸附工艺，掌握测定吸附等温线的操作过程。

2．实验原理活性炭吸附是利用活性炭固体表面对水中一种或几种物质的吸附作用，达到净化水质的目的。

活性炭对水中所含杂质的吸附既有物理吸附也有化学吸附。

当活性炭对水中所含物质吸附时，水中的溶解性物质在活性炭表面积聚而被吸附，同时也有一些被吸附物质由于分子的运动而离开活性炭表面，重新进入水中，即同时发生解吸现象。

当吸附和解吸处于动态平衡状态时，称为吸附平衡。

而此时被吸附物质在溶液中的浓度称为平衡浓度C。

活性炭的吸附能力以吸附量表示，用m克活性炭吸附溶液中的溶质，被吸附的溶质为毫克，则吸附量可按下式计算：(1式中，q e为平衡吸附量(mg/g；C0与C e分别为吸附质的初始浓度与平衡浓度(mg/L；V为溶液的体积(L；m为所用的活性炭的质量(g。

的大小除了决定于活性炭的品种之外，还与被吸附物质的性质、浓度、水的温度及pH值有关。

一般说来，当被吸附的物质不容易溶解于水而受到水的排斥作用，且活性炭对被吸附物质的亲和作用力强、被吸附物质的浓度又较大时，值就比较大。

由吸附量和平衡浓度C的关系所绘出的曲线称为吸附等温线，表示吸附等温线的公式称为吸附等温式，比较常用的吸附等温式有有Langmuir、BET和Fruendlich吸附等温式。

在水和废水处理中通常用Fruendlich吸附等温式来比较不同温度和不同溶液浓度时的活性炭的吸附容量，即(2式中：——吸附容量(mg/g；K——与吸附比表面积、温度有关的系数；n——与温度有关的常数，n>1；C——吸附平衡时的溶液浓度(mg/L。

这是一个经验公式，通常用图解方法求出K，n的值．为了方便易解，往往将式(2变换成线性对数关系式(3式中：C0——水中被吸附物质原始浓度(mg/L；C——被吸附物质的平衡浓度(mg/L；m——活性炭投加量(g/L。

3．实验设备与试剂（1）间歇式活性炭吸附装置，间歇式吸附采用三角烧瓶，在烧瓶内放入活性炭和水样进行振荡。

实验五-活性炭吸附试验水污染控制工程实验实验报告姓名：专业年级：试验日期：环境科学与工程学院中国海洋大学实验五 活性碳吸附实验一、实验目的1、加深理解吸附的基本原理。

2、通过实验取得必要的数据，计算吸附容量q e ，并绘制吸附等温线。

3、利用绘制的吸附等温线确定费氏吸附参数K ，1/n 。

二、实验原理活性炭吸附是物理吸附和化学吸附综合作用的结果。

吸附过程一般是可逆的，一方面吸附质被吸附剂吸附，另一方面，一部分已被吸附的吸附质，由于分子热运动的结果，能够脱离吸附剂表面又回到液相中去。

前者为吸附过程，后者为解吸过程。

当吸附速度和解吸速度相等时，即单位时间内活性炭吸附的数量等于解吸的数量时，则吸附质在溶液中的浓度和在活性炭表面的浓度均不再变化而达到了平衡，此时的动态平衡称为吸附平衡，此时吸附质在溶液中的浓度称为平衡浓度C e 。

活性炭的吸附能力以吸附量q e （mg/g ）表示。

所谓吸附量是指单位重量的吸附剂所吸附的吸附质的重量。

本实验采用粉状活性炭吸附水中的有机染料，达到吸附平衡后，用分光光度法测得吸附前后有机染料的初始浓度C 0及平衡浓度 C e ，以此计算活性炭的吸附量 q e 。

q e =m)V-(m x e 0C C 式中：C 0—水中有机物初始浓度（mg/L ）C e —水中有机物平衡浓度（mg/L ） m —活性炭投加量（g ）V—废水量（L）q e—活性炭吸附量（mg/g）在温度一定的条件下，活性炭的吸附量随被吸附物质平衡浓度的提高而提高，二者之间的关系曲线为吸附等温线。

以lgCe为横坐标，lgqe 为纵坐标，绘制吸附等温线，求得直线斜率1/n、截距lgK。

q e=KC e1/n参数K主要与吸附剂对吸附质的吸附容量有关，而是吸附力的函数。

三、实验装置及化学药品1、可调速搅拌器；2、烧杯1000 ml；3、721型分光光度计；4、pH计或精密pH 试纸、温度计；5、大小烧杯、漏斗；6、粉状活性炭；7、：100mg/L活性艳蓝KN-R染料废水；8、0.45微米的滤膜。

实验一活性炭吸附实验1．实验目的活性炭吸附工艺可用来去除异味、某些离子以及难以进行生物降解的有机污染物，以达到净化水质的目的。

在吸附过程中，活性炭比表面积起着主要作用。

同时，被吸附物质在溶剂中的溶解度也直接影响吸附的速度，此外，pH的高低、温度的变化和被吸附物质的分散程度也对吸附速度有一定影响。

本实验采用活性炭间歇吸附方法来确定活性炭对水中所含某些杂质的吸附能力。

通过本实验希望达到下述目的：(1)加深理解吸附的基本原理；(2)掌握活性炭吸附公式中常数的确定方法。

2．实验原理吸附是水、溶质和固体颗粒三者相互作用的结果。

引起吸附的主要原因在于溶质对水的疏水特性和对固体颗粒的高度亲和力。

溶质的溶解程度是影响吸附作用的重要因数。

另外溶质和吸附剂之间的静电引力、范德华力和化学键也可以发生吸附。

对此吸附可分为交换吸附、物理吸附、化学吸附。

在实际的吸附过程中这几种吸附往往同时存在，难于区分。

吸附过程中，固、液两相经过充分的接触后，最终将达到吸附和脱附的动态平衡。

达到平衡时，单位吸附剂所吸附的物质的量为吸附平衡量。

对一定的吸附体系，平衡吸附量是吸附质浓度和温度的函数。

将平衡吸附量q e与相应的平衡浓度作图C e得吸附等温线。

常用的有Langmuir 等温式、B.E.T.等温式、Freundlich等温式。

活性炭对水中所含杂质的吸附既有物理吸附现象，也有化学吸着作用。

有一些被吸附物质先在活性炭表面上积聚浓缩，继而进入固体晶格原子或分子之间被吸附，还有一些特殊物质则与活性炭分子结合而被吸着。

当活性炭对水中所含杂质吸附时，水中的溶解性杂质在活性炭表面积聚而被吸附，同时也有一些被吸附物质由于分子的运动而离开活性炭表面，重新进入水中即同时发生解吸现象。

当吸附和解吸处于动态平衡状态时，称为吸附平衡。

这时活性炭和水（即固相和液相）之间的溶质浓度，具有一定的分布比值。

如果在一定压力和温度条件下，用m克活性炭吸附溶液中的溶质，被吸附的溶质为x毫克，则单位重量的活性炭吸附溶质的数量q e，即吸附容量可按下式计算：e xqm(1.1)q e的大小除了决定于活性炭的品种之外，还与被吸附物质的性质、浓度、水的温度及pH值有关。

活性炭的液相吸附评价与单宁酸值的测定戴伟娣, 常侠,童雅娟,高一苇,施萌锐,蒋剑春(中国林业科学研究院林产化学工业研究所,江苏南京210042)摘要:论述了在液相吸附中评价活性炭的指标,如:碘吸附值、亚甲基蓝吸附值、酚值等国际、国内的通用方法，着重论述了单宁酸值的测定和它的意义。

关键词：活性炭；液相吸附评价；单宁酸值中图分类号：TQ424 文献标识码：A 文章编号：1005-3433（2004）05-0010-04活性炭由于其微孔发达，而且微孔孔径分布宽，具有疏水性、耐酸、耐碱、耐高温，因而广泛应用于国民经济各个领域。

从国防工业中防毒面具，到民用工业中净水剂，几乎到处用到活性炭。

大到生物工程中发酵液的精制、药品精制、化工原料精制、食品中氨基酸精制等；汽车工业尾气处理，能源工业上发电厂脱硫、天然气脱硫，环境保护、水资源保护中废水处理、上水处理；电子工业中的大容量电容器上使用；小到冰箱除臭，香烟滤嘴，脱臭鞋垫等等。

活性炭的应用分为两大类，气相和液相。

脱色和水处理是比较典型的液相吸附，常用粉状活性炭或颗粒活性炭。

水处理目前已越来越受到政府和民众的关注。

为了有效利用活性炭，降低处理成本，必须合理选择和利用活性炭。

要有效选择活性炭，就应对活性炭的优劣进行评价。

1液相吸附评价液相吸附主要是指对液相中有害污染物，包括色素、生物可降解物、有机大分子化合物、酚类、芳香径、腐值酸、有害元素进行脱除。

不同类型的活性炭，对不同类型的被脱除物质的脱除效能有极大差异。

活性炭生产厂厂家目前普遍使用活性炭对碘、亚甲基蓝、糖密、焦糖、赤鲜红、单宁酸等的吸附值大小来评价活性炭性能。

由于评价方法众多，生产厂家和应用厂家无所适从，目前被广泛承认的是美国材料实验协会（ASTM）制定的液相等温线法测定活性炭吸附能力的标准方法ASTM D3860[1]。

1.1 测定活性炭吸附能力的方法美国材料试验协会（ASTM）制定的液相等温线测定活性炭吸附能力的标准方法ASTM D 3860，是一个测定液相吸附能力的基本方法。

官网地址：活性炭吸附能力的测定1.对0.15%次甲基兰吸附的测定法：(1)所用试剂：①0.15次甲基兰溶液的制备：配制：称取A.R次甲基兰1.8—2g (准确到0.0002g)加水400ml溶解，加热搅拌，静置将上层液过滤，使总量成1000ml充分摇匀。

标定：吸取上述次甲基兰溶液于50ml，于250ml容量并中加入36%醋酸25ml，摇匀，用30m移液管准确加入0.1N碘液30ml；立即大振摇3—4分钟，置于暗处1小时，每隔10分钟摇一次，然后加水至刻度，用干燥滤纸迅速过滤；以100ml移液管吸取滤液100ml (相当本品20ml)于碘价瓶中，以淀粉为指示剂，立即用0.1N硫代硫酸钠溶液滴定至终点，耗用硫代硫酸钠毫升数为V1。

同时以30ml 0.1N碘液依同法作空白试验，滴定耗用硫代硫酸钠毫升数为V2。

计算：0.07478是次甲基兰毫克当量数。

按计算浓度加水调整次甲基兰溶液浓度为0.15%，并重新测定其浓度。

② 3 N盐酸官网地址：③标准次甲基兰对照液：准确移取0.15%次甲基兰溶液1 ml，于100ml 容量并中，加1 ml盐酸，用水稀释至刻度摇匀（储备液），再移取此液1ml，置另一100ml容量瓶中，加水稀至刻度摇匀备用（只限三天）。

(2)测定操作：精确称取在120℃干燥至恒重的炭样0.1g，置100ml三角瓶中，由滴定管加入0.15%次甲基兰溶液（或多或少视活性炭的脱色力而定）及3 N盐酸2滴于30℃的水溶液中振摇5分钟；用干燥滤纸过滤于50ml比色管中，待完全滤干后，滤液与同体积的对照液比较，如色泽相同时，则加入的次甲基兰的毫升数即表示其脱色力。

如滤液较对照液或深或浅时则应重作。

测定误差不得大于0.5ml。

2. 对标准糖液的吸附测定：(1) 标准糖液的制备：称取试剂或口服葡萄糖25 (3g，于1000ml中加入250ml蒸馏水，加热使之全部溶解，直至沸腾，渐渐加入5 g无水碳酸钠，并不断搅拌；加热30分钟后（此沸点约在110℃)分次加入，NH4Cl 5g (每次0.5g约30分钟加完）在不断搅拌下，加热1小时，温度保持在120℃-123℃如果温度达到了125℃时；应在不断搅拌下加少量水使沸点下降，不致因过热而使糖液焦化，作用完毕后，再加50ml溶有5 g无水碳酸钠的溶液徐徐加入糖色液中，不断搅拌，待温度刚刚达到123℃时为止。

活性炭铁吸附值的测定
简介
本文档旨在介绍活性炭铁吸附值的测定方法。

活性炭铁吸附值
是衡量活性炭吸附能力的一种指标，其在环境领域和水处理工程中
具有重要的应用价值。

测定方法
本文推荐使用等温吸附法来测定活性炭铁吸附值。

具体步骤如下：
1. 准备样品：取一定量的活性炭样品，并进行干燥和研磨处理，以获得均匀的颗粒。

2. 制备吸附剂：将活性炭样品与一定浓度的铁离子溶液混合，
并在一定温度下进行搅拌，使活性炭与铁离子充分接触并吸附。

3. 吸附过程：在一定时间内，定期取出样品，用适当的方法将
吸附剂与溶液分离，并测量溶液中铁离子的浓度。

重复此步骤直到
吸附过程达到平衡。

4. 数据处理：根据吸附过程中溶液中铁离子浓度的变化情况，
绘制吸附等温线图，并计算活性炭铁吸附值。

结论
通过等温吸附法测定活性炭铁吸附值，我们可以了解活性炭的
吸附能力以及其在环境领域中的应用潜力。

这个测定方法相对简单
且可靠，为进一步研究和应用活性炭铁吸附值提供了科学依据。

以上是活性炭铁吸附值的测定方法的简要介绍。

如需了解更详
细的步骤和数据处理方法，请参考相关文献或咨询相关领域的专家。