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《氧化还原反应》PPT说课课件

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氧化还原反应说课课件.ppt

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二、氧化还原概念形成
【追问3】氧化还原反应中一定有氧元素 参加吗？
设计意图： 激发兴趣，激活思维，使学生带着探索未 知的欲望进入新的学习。
二、氧化还原概念形成
【问题4】下面是氧化还原反应的正反例证，请同学 们从化合价角度归纳总结氧化还原反应的特征？
【投影】 例证1：H2+CuO=Cu+H2O （氧化还原反应） 例证2：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （氧化还原反应） 例证3：2Na+Cl2=2NaCl （氧化还原反应） 例证4：CaO+H2O =Ca(OH)2 （非氧化还原反应） 例证5：CaCO3 = CaO+CO2↑ （非氧化还原反应） 例证6；2H2O2＝2H2O+O2↑ （氧化还原反应） 例证7：2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2 ↑+H2O（非氧化还原反应） 例证8：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4（非氧化还原反应）
三维教学目标
•知识与技能目标 ••1过情.程感能方态从法度化目目合标标价的变化，认识并建 立氧从通化氧过还化氧原还化反原还应这原的一概对念典的；型演的变矛，盾培， 养领2 学.悟通生对过用立对发统典展一型的的化眼辨学光证反、唯应科物的学主分的义析态观，度点、 理勇。解于氧探化索还的原品反质应学的习本化质学是 。电子转 移。
【结论形成】
得氧-氧化反应-化合价升高 失氧-还原反应-化合价降低
【设计意图】 通过与初中 对氧化还原 反应的判断 对比，让学 生体会概念 的形成是由 浅入深的一 个过程。
针对练习： 判断下列方程式哪些是氧化还原反应 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑

《氧化还原反应》PPT课件(完美版)

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应属于氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型中的
任何一种。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
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(2)有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗?
提示:不一定。反应3O2
2O3中有单质参加或生
成,但元素的化合价没有变化,不属于氧化还原反应。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
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2.文字表述
(1)置换反应_一__定__是氧化还原反应。(填“一定”“不 一定”或“一定不”,下同) (2)复分解反应__一__定__不___是氧化还原反应。 (3)化合反应和分解反应_不__一__定__是氧化还原反应。 ①有单质参加的化合反应_一__定__是氧化还原反应。
(4)Na2O+H2O====2NaOH属于氧化还原反应。( ) 提示:×。此反应中各元素的化合价均没有发生变化,因 此为非氧化还原反应。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
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【情境·思考】 《中国诗词大会》是央视首档全民参与的诗词节目,节 目以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基 本宗旨,力求通过对诗词知识的比拼及赏析,带动全民 重温那些曾经学过的古诗词,分享诗词之美,感受诗词 之趣,从古人的智慧和情怀中汲取营养,涵养心灵。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
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(3)当反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素 被还原。 ( ) 提示:×。可能是同种元素化合价的升降,如 2H2O2====2H2O+O2↑。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件

氧化还原反应说课(共27张PPT)

氧化还原反应说课(共27张PPT)

谢谢你的阅读
知识就是财富 丰富你的人生
2 教学目标
知识目标
1.了解氧化还原反应的定义，会判断氧化还 原反应 2.了解氧化还原反应的本质 3.初步学会氧化剂还原剂氧化产物还原产物
的判断 能力目标
1、思维能力的培养：由表及里培养思维的深刻性； 由此及彼培养思维的逻辑性。
2、表达能力的培养：通过小组讨论、代表汇报
的形式锻炼学生的表达能力。
教学程序的设计
通过卫星发射引课，旨在引出动力来 源于氧化还原反应，同时进行爱国教 育
问题一：氧化反应、还原反应是分别进行的吗？
学生上黑板书写方程式， 并标出化合价，再由同 学观察总结每个反应发 生前后化合价变化情况
问题二：标出H2 + CuO = Cu + H2O各元素的化合 价,分析反应前后元素的化合价有没有变化？如果 有，化合价的升降与得氧、失氧、氧化反应、还 原反应之间又存在怎样的关系？
我的反思
（1）本节课主要采用了教师引导 ，学生讨论的教学方法，很好地 完成本节课的教学。（2）培养锻 炼了分析推理的能力。（3）借助 多媒体，建立模型。（4）“兴趣 是最好的老师”，引入化学史，激 发了学生探索科学的兴趣。
1.课堂容量有点大，针对学 生的知识水平，适当调节 容量。 2.再多点时间给学生讨论总 结，
学法分析
学情分析
学生知识状况：初中已学习电子得失、化合 价等知识以及从得氧失氧角度分析氧化还原 反应，但不系统。 学生能力情况：1、学生通过初中一年的化 学学习，已具备一定的提出问题、分析问题 、解决问题的能力。但学生习惯于被动接受 的学习方式，不能主动参与到知识获得的过 程中。 2、我校为普通中学，学生的基础知 识比较较好。
教学难点

《氧化还原反应》PPT说课课件

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通过观察氧化数的变化，可以判断电子转移的方向和数量。
氧化数的规则
在化合物中，元素的氧化数等于 该元素在化合物中的形式电荷数。
形式电荷是指假设所有化学键都 是由单键组成时，每个原子所带
的电荷数。
在离子化合物中，正离子的总形 式电荷数等于负离子的总形式电
荷数。
04
氧化还原反应的实例
燃烧反应
总结词
燃烧反应是典型的氧化还原反应，其中氧气作为氧化剂，燃料作为还原剂，反应过程中 发生电子转移。
氧化还原反应在化学工业中的应用
01
随着科技的发展，氧化还原反应在化学工业中的地位越来越重
要，例如在制药、能源、环保等领域的应用。
新型氧化还原反应的研究进展
02
近年来，新型的氧化还原反应不断被发现和研究，例如电化学
氧化还原反应、光化学氧化还原反应等。
氧化还原反应与新能源
03
随着新能源的发展，如太阳能、风能等，氧化还原反应在新能
电子转移的计算
总结词
掌握氧化还原反应中电子转移的计算技巧
详细描述
在计算电子转移数目时，应注意化合价的变化和反应 方程式的系数。同时，应注意电子转移的方向和数目 ，遵循守恒定律。在配平时，应将化合价变化的元素 配平，以确保电子转移的数目正确。
氧化还原反应平衡的计算
总结词
理解氧化还原反应平衡的概念和计算方法
THANKS
电子转移导致化合价发生变化，从而 形成氧化数。
氧化剂与还原剂
氧化剂是接受电子的 物质，通常具有较高 的氧化数。
在反应过程中，氧化 剂被还原，还原剂被 氧化。
还原剂是提供电子的 物质，通常具有较低 的氧化数。
氧化数的变化与电子转移的关系
氧化数的变化反映了电子转移的数量和方向。 电子从还原剂转移到氧化剂，导致还原剂的氧化数降低，而氧化剂的氧化数升高。

氧化还原反应》说课PPT课件

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(10)CuO+H2=Cu+H2O
9
(1)CaO +H2O=Ca(OH)2
(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O (3)2Na+S=Na2S
设计这 10个反应的标准
（化合反应） 1.包括四个基本类型的反应
2.学生原来认识的典型反应
（复分解反应） 3.用原有的分类方法不能
（化合反应）
归纳的
(4)CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl （复分解反应）
《氧化还原反应》说课
桐城七中 王士杰
1
一、说《氧化还原反应》教学的功能和 价值
氧
学科观、
氧 化
化 还 原
其他基本概念
学科素 养
还
观
原
反
氧
应
化
还
原
反
应
元素化合物
学
科
元素周期律
能
力
能量变化
规
律
2
二、说学生学情
建立角度
高中 微观、本质、 普遍的认证
建立的意义
建立科学观、 学习规律、 指导应用
初 直观、会意、
(8)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 (9)SO2+H2O=H2SO3（化合反应）
(10)CuO+H2=Cu+H2O（置换反应、还原反应）
11
A 无化合价变化
B 有化合价变化
(1)CaO +H2O=Ca(OH)2（化合反应）
(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O（复分解反应） (3)2Na+S=Na2S（化合反应）
(4)CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl（复分解反应）
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C、D
化合价有升有降 但同一反应中同一元素变价后价态不交叉
2、氧化还原反应的表示
（1）、双线桥法
+5 -1
得1×5 e- 化合价降低 被还原
KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O
失5×1 e- 价升 被氧化
0
（2）、单线桥法
5 e-
KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O
例８、在一定条件下，RO3 n－和氟气可发生如下反应： RO3 n－ ＋F2＋2OH－=RO4－＋2F－＋H2O
从而可知在RO3 n－中，元素R的化合价是（
A、＋4 B 、＋5 C、＋6
B）
D、＋7
９、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下 变化：Fe3＋→Fe2＋;MnO4－→Mn2＋;Cl2→2Cl－；NO3→NO。 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2 最多的是（ A、Fe3＋
升失氧,还原剂 降得还,氧化剂
例1、下列反应中不属于氧化还原反应的是
A、3CuS＋8HNO3 = 3Cu (NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O B、3Cl2＋6KOH = 5KCl＋KClO3＋3H2O C、Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O=8Al(OH)3↓＋3Na2SO4 D、IBr＋H2O = HBr＋HIO
C
）
A、30
B、46
C、44.4
D、66.6
按上述反应，当生成标况下44.8升混合气体时，反应共转
移了多少摩尔电子？
2.4mol
例４、R2O8n－离子在一定条件下能把Mn2＋离子氧化为MnO4－ 离子，若反应后R2O8n－离子变成RO42－离子，又知反应中氧 化剂与还原剂的物质的量之比为5︰2，则R2O8n－中R元素的化 合价为（ ）
B）
B、 MnO4－ C、Cl2 D、HNO2
二、离子反应
注意：溶液导电性与以下概念的关系 （1）电解质强弱 （2）溶解度
2.离子方程式的书写
(大原则:反映物质的主要存在形式)
3.离子大量共存问题
(判据:是否发生化学反应?)
练习
例２、 一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为 NH4NO3 — HNO3＋N2＋H2O，在反应中被氧化与被还原的
氮原子物质的量之比为（
C）
C、5︰3 D、3︰5
A、1︰1
B、5︰4
例３、0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物
（NO、NO2）混合气体共0.05mol。该混合气体的平 均相对分子质量是（
1、根据方程式判断 2、根据活动顺序判断 3、其他判据
例６、根据反应式：①2Fe3＋＋2I－ = 2Fe2＋＋ I2； ② Br2＋2Fe2＋= 2Br－＋2Fe3＋，可以判断离子的还 原性从强到弱的顺序是（ ）
B
A、Br－、Fe 2＋、I－ C、Br－、I－、Fe2＋
B、I－、Fe2＋、Br－ D、Fe2＋、I－、Br－
氧 化 还 原 反 应
1、氧化还原反应的概念 –
– 氧化反应： 失电子，物质所含元素化合价升高的过程
– 还原反应： 得电子，物质所含元素化合价降低的过程 – 氧 化 性：物质（元素、离子）具有得电子的性质或能力 – 还 原 性：物质（元素、离子）具有失电子的性质或能力 – 氧 化 剂：得电子，所含某元素化合价降低的反应物 – 还 原 剂：失电子，所含某元素化合价升高的反应物 – 氧化产物: 还原剂失去电子被氧化后生成的产物 – 还原产物： 氧化剂得到电子被还原后生成的产物
C
A、＋5
B、＋6
C、＋7
D、＋8
例５、Cl2在70℃的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还 原反应，反应完全后，测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量 之比ห้องสมุดไป่ตู้4︰1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为（ ）
A
A、9︰4
B 、5︰4
C、11︰2
D、1︰1
3、氧化性、还原性强弱的判断
例７．R、X、Y和Z四种元素,在化学反应中化合价均 为＋2， 且X2＋与单质R不反应:X2＋＋Z=X＋Z2＋;Y＋ Z2＋=Y2＋ ＋Z。这四种离子被还原成单质时表现的氧 化性强弱为（ ） A、R2＋ > X2＋ >Z2＋ >Y2＋ B、X2＋ > R2＋ > Y2＋ >Z2＋ C、Y2＋ >Z2＋ > R2＋ > X2＋ D、Z2＋ > X2＋ > R2＋ > Y2＋