电解池第一课时

第三节电解池（第一课时）
教学目标：
知识与技能
1．通过实验现象和微观分析，理解电解原理
2．通过实验对比，掌握离子放电顺序、书写电极反应式及总反应的化学方程式过程与方法
1．通过分组实验，初步认识电解原理
2．通过实验对比，分析电解不同电解质溶液的差异
3．通过实验、总结，培养学生动手、分析归纳知识的能力
情感态度与价值观
1．通过实验，培养学生科学探究精神和合作精神
2．通过电解知识的学习，发现其在日常生活和工农业生产中的广泛应用
教学重点：电解原理、电极反应、离子放电的实质
教学方法：综合启发式
教学过程：
板书设计：
第三节电解池
一、电解原理
1．电解：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。

2．电解池：将电能转化为化学能的装置。

3．反应式
阴极：Cu2+＋2e-＝Cu（还原反应）
阳极：Cl-－2e-＝Cl2↑（氧化反应）
化学方程式：Cu2+＋2Cl-====Cu＋Cl2↑
二、离子放电顺序1．阳离子：Ag+＞Cu2+＞H+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Na+＞K+ 2．阴离子：Cl-＞OH-＞含氧酸根离子
电解。

电解池第一课时教案【篇一：电解池教案(第一课时)】第三节电解池教案（第一课时）六安中学高二化学备课组 2010-1-14【篇二：电解池第一课时教学设计】电解池第一课时教学设计【教材分析】电解属于电化学的知识范畴，是中学化学理论体系不可缺少的一部分，同时电解与物理学科中的电学、能量的转换有密切的联系，是氧化还原反应、原电池、电离等知识综合运用。

电解教学安排在氧化还原反应、离子方程式、电离平衡和原电池知识后教学符合化学科知识的逻辑体系和学生认识规律。

本节教材可分为二个部分：电解原理、电解原理的应用。

【设计思路】本内容是人教版高中化学（必须+选修）选修4第四章《电化学基础》第三节《电解池》中的第一课时内容。

该内容是中学化学中电化学的重要组成部分，是高中化学教学的一个重点和难点。

学生已经学习了原电池的相关知识，在此基础上进一步学习电解知识平台。

本人采用实验教学模式，教学过程中教师为学生创设学习情境，搭建一系列的问题支架，引导学生去发现问题，解决问题。

让学生在观察中学习，在学习中思考，在思考中升华，然后将知识运用到具体的应用中；力求做到“以转变学生的学习方式，提高学生的科学素养，培养学生的科学探究能力为主”的新课程教学理念。

【教学目标】1、知识与技能：（1）理解电解的原理。

（2）能够准确判断电解池的阴、阳两极。

（3）初步掌握书写两极所发生的反应及电解的总化学方程式；会判断两极所发生的是氧化反应，还是还原反应。

（4）通过一些设问及质疑，培养学生的思维能力，概括总结的能力，以及形成规律性认识的能力。

2、过程与方法：通过实验演示投影及引导学生对实验现象的观察、分析和推理，让学生体验科学探的过程，形成一定的实验能力、观察能力和思维能力。

3、态度与价值观：通过实验探究，培养学生良好的科学态度和科学方法，渗透由现象看本质、由个别到一般、由一般到特殊的辩证唯物主义观点。

【教学重点】电解池的工作原理【教学难点】电解池的工作原理、电解方程式的书写。

第三节电解池第1课时电解原理●课标要求1．体验化学能与电能相互转化的探究过程。

2．了解电解池的工作原理。

3．能写出电极反响和电池反响方程式。

●课标解读1.通过实验探究电能转化为化学能的过程。

2．理解电解池的工作原理。

3．正确书写电解池中电极反响和电池反响方程式。

●教学地位电解是中学理论体系不可缺少的一局部，同时电解与物理学科中的电学、能量的转换有密切的联系，是氧化复原反响、原电池、电离等知识的综合运用。

通过比拟原电池原理比拟分析电解原理。

本课时是本章重点内容之一。

●新课导入建议自从伏打创造电池后，“电〞的应用就风起云涌，席卷全球。

1800年科学家采用伏打电池电解水获得成功后，戴维进展了思考，电既然能分解水，那么电对于盐溶液，固体化合物产生什么作用呢？开场他将苛性钾制成饱和水溶液进展电解，结果在电池两极分别得到的是氧气和氢气，加大电流强度仍然没有其他收获。

随后他改用熔融的苛性钾，在电池作用下，熔融的苛性钾发生明显变化，在阴极附近产生了一种白色的小球状物质，随即形成紫色火焰，这个小球状物质是什么？【提示】这个小球状物质是钾。

●教学流程设计课前预习安排：(1)看教材P79页，填写【课前自主导学】中的“知识1，电解CuCl2溶液〞，并完成【思考交流1】；(2)看教材P80页，填写【课前自主导学】中的“知识2，电解原理〞，并完成【思考交流2】。

⇒步骤1：导入新课、本课时教材地位分析。

⇒步骤2：建议对【思考交流】多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。

⇓步骤6：师生互动完成“探究2、惰性电极电解电解质的溶液的规律〞，可利用【问题导思】中的问题由浅入深地进展。

建议教师除【例2】外，使用【教师备课资源】中例题变换角度拓展学生的思路。

⇐步骤5：在教师指导下由学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的1、2、3三题，验证学生对探究点的理解掌握情况。

⇐步骤4：教师通过【例1】和教材P79页讲解研析，对“探究1〞进展总结。

化学选修四电解池教案【篇一：选修4《电解池》教学设计】教学设计选修4第三单元第三节电解池（第1课时）教材分析：《电解池》包含两部分内容：一是电解原理，二是电解原理的应用。

电解原理研究的是电能转化为化学能，属于电化学基础的基本内容。

这部分内容的重点是认识“电能如何转换成化学能”，对学生的要求是了解使电能转变为化学能的条件和方法，加深对氧化还原反应的认识。

学情分析：《电解池》是在学生学习了《原电池》和《化学电源》之后接触的电化学知识，由于有高一的学习基础，学生会觉得《原电池》和《化学电源》的内容相对简单，因此觉得《电解池》的内容也会简单；但是学生在接触了相应的电解池练习之后，就会觉得有难度。

因此在学习这部分内容的时候，应该注意尽量使知识简单化，重点掌握电解池原理和常见题型的解题技巧，降低学生的学习难度。

三维教学目标 1．知识与技能：（1）理解电解原理，初步掌握电解反应产物的判断方法；（2）了解氯碱工业，电镀，冶金的原理；（3）掌握电解电极方程式的书写。

2．过程与方法：(1) 运用对比记忆，初步掌握电解池的原理，掌握用分析、综合、归纳的方法书写电极反应方程式（2）通过理解“闭合回路”的概念，掌握电解池中电荷的运动方向（3）通过动手实验，分析讨论，熟悉电解质溶液中离子的放电顺序3．情感态度与价值观：（1）培养积极参与、探究电解池原理的求知欲（2）调动学习化学的热情，充分感受电化学在生活、生产中的作用（3）养成独立思考、分工合作的能力教学重点及难点重点：电解原理；难点：电解原理的应用。

教法建议及教具准备1．触类旁通由于原电池和电解池的原理有较多的类似的地方，在学习了原电池的知识之后，学生对电极反应和氧化还原反应已经有了一定的理解。

学习了电解池的知识之后，学生对高中阶段的电化学知识就有了比较全面的认识。

在教学中，应该注意抓住几点。

（1）采用对比的方法，将电解池和原电池的原理和知识点进行对比，衔接氧化还原反应的知识，重视启发引导，培养科学的学习习惯。

电解池（第一课时）学习目标：1、了解电解池的工作原理。

2、能正确书写电解池的电极反应方程式和总方程式。

3、初步掌握电解反应产物的判断方法。

重点难点：1、电解池的工作原理。

2、正确书写电解池的电极反应方程式和总方程式。

学习过程：1、以电解CuCl2溶液（惰性电极）为例，分析电解原理。

2、归纳电解池构成条件。

3、判断电极的方法：阳极：阴极：4、阴阳两极离子放电顺序。

阴极：Ag+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+阳极：金属阳极>S2->I->Cl->OH->含氧酸根>惰性电极5、用惰性电极电解电解质溶液的规律当堂检测：1. 在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（）A．原电池正极和电解池阳极所发生的反应B．原电池正极和电解池阴极所发生的C．原电池负极和电解池阳极所发生的反应D．原电池负极和电解池阴极所发生的反应2、关于原电池和电解池的叙述正确的是（）A．原电池失去电子的电极称为阴极B．电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应C．原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组成D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电3．用石墨作电极，电解1 mol•L－1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是( )A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl ４．用石墨作电极，电解1 mol·L－1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是( )A．HCl B．NaOH C．Na2SO4D．NaCl５．下列关于实验现象的描述不正确的是 ( )A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快６．用两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。

探究案课题：第三节电解池(第一课时)【学习目标】1. 理解电解的基本原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法；2. 掌握电解、电解池及形成条件；3.【学习重、难点】电解原理、离子放电实质。

【实验探究】1．电解CuCl2溶液如图所示：与电源正极相连的电极叫极，与电源负极相连的电极叫极。

给CuCl2溶液通电时现象：CuCl2溶液阴极上：，经检验该物质是。

阳极上：，经检验该物质是。

【过程分析】CuCl2溶液能导电是因为存在的离子，通电后这些自由移动的离子，在电场作用下作发生移动，带负电的氯离子移向极，在阳极，氯离子失去电子被为氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出，带正电的铜离子移向极，在阴极铜离子获得电子被成铜原子，覆盖在阴极上。

两电极上的电极反应为阳极：反应类型：反应。

阴极：反应类型：反应。

总反应式：。

2．电解：使电流通过溶液而在阴、阳两极引起的过程。

【合作探究】探究一：电解池：将能转化为能的装置。

构成电解池的条件：①②③④探究二：电解池的工作原理：（以电解CuCl2溶液为例分析）①在CuCl2的电解池装置中，电子从电源的极沿着导线到达电解池的极，从电解池的极沿着导线回到电源的极。

②溶液中的离子在电场作用下到达阴极，得到电子，发生反应；溶液中的离子在电场作用下到达阳极，失去了电子，发生反应；失去了电子流向电源的正极。

就是说：在电解质溶液中依靠的定向移动而形成闭合回路。

【思考】CuCl2溶液存在的离子有Cu2+ 、Cl－、H＋和OH－。

通电时，溶液中的Cu2+ 和H＋都要移向阴极，但只有Cu2+得电子，发生还原反应；溶液中的Cl－、OH－离子都要移向阳极，但只有Cl－失电子，发生氧化反应。

这说明了什么呢？【知识链接】放电顺序①阴极上：阴极上要得电子，不管阴极材料是金属还是石墨，此时都不能得电子，因此只能是溶液中的阳离子得电子。

阳离子氧化性越强就越容易得电子。

金属越不活泼，对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。

《电解池》一课时1．知识与技能：①理解电解原理，会判断电解池、电极产物、电极周围溶液ph值及整个溶液ph值的变化②能书写电极反应式及总反应式，培养分析归纳知识的能力。

2．过程与方法：利用惰性电极电解氯化铜的实验，探究电解原理。

了解电解的应用，特别是电解在电镀、电解精炼、电冶炼等方面的发展前景。

3．情感态度与价值观：通过电解知识的学习，发现其在日常生活和工农业生产中的广泛应用，激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。

教学重点、难点重点：理解电解原理和以电解cucl2溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律。

难点：理解电解原理，非惰性电极作阳极对电解产物的判断，电解原理的应用。

教学过程（第一课时）教师活动学生活动设计意图【复习提问】在本章的第一节，我们学习了原电池的有关知识，请同学们回忆一下，构成原电池的条件是什么呢？【总结】构成原电池的条件：1、活泼性不同的两个电极；2、电解质溶液；3、要有导线，形成闭合回路；思考，回答原电池是把化学能转化为电能的装置，电解池则相反。

复习是为了巩固原电池的组成条件及电极反应，两极判断，为电解cucl2溶液的实验做好对照。

【讲述】原电池是把化学能转变成电能的装置，电解池则相反，下面就来讨论有关电解池的问题。

【板书】一、电解原理【实验4-2】（教师讲解，学生实验）【讲述】在实验中规定：与直流电源负极相连的电极叫阴极；与直流电源正极相连的电极叫阳极。

【引导】1、实验观察要点：（1）阴极上的现象（2）阳极上的现象（3）阴极区溶液中的现象2、能使湿润的淀粉-ki试纸变蓝的气体，应是学过的什么气体？【总结】实验现象：电流表的指针发生偏转，阴极石墨棒周围cucl2溶液绿色加深，阳极石墨棒周围的cucl2溶液绿色变浅；阴极石墨棒上覆盖了一层红色固体，阳极石墨棒上有气泡产生，同时看到湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色。

实验结论：在通直流电的条件下，溶液里的cucl2发生了下列反应：cu生成于阴极的石墨棒上，cl2生成于阳极的石墨棒上。