吡啶

吡啶汉语拼音：bǐdìng英文名称：pyridine中文名称2：氮(杂)苯CAS No.：110-86-1分子式：C5H5N分子量：79.10吡啶是含有一个氮杂原子的六元杂环化合物。

可以看做苯分子中的一个（CH）被N取代的化合物，故又称氮苯。

吡啶及其同系物存在于骨焦油、煤焦油、煤气、页岩油、石油中。

[编辑本段]物理性质外观与性状：无色或微黄色液体，有恶臭。

熔点(℃)：-41.6沸点(℃)：115.3相对密度(水=1)：0.9827折射率：1.5067（25℃）相对蒸气密度(空气=1)：2.73饱和蒸气压(kPa)： 1.33/13.2℃闪点(℃)：17引燃温度(℃)：482爆炸上限%(V/V)：12.4爆炸下限%(V/V)： 1.7溶解性：溶于水、醇、醚等多数有机溶剂。

与水形成共沸混合物，沸点92～93℃。

（工业上利用这个性质来纯化吡啶。

）[编辑本段]化学性质吡啶及其衍生物比苯稳定，其反应性与硝基苯类似。

典型的芳香族亲电取代反应发生在3、5位上，但反应性比苯低，一般不易发生硝化、卤化、磺化等反应。

吡啶是一个弱的三级胺，在乙醇溶液内能与多种酸(如苦味酸或高氯酸等)形成不溶于水的盐。

工业上使用的吡啶，约含1%的2-甲基吡啶，因此可以利用成盐性质的差别，把它和它的同系物分离。

吡啶还能与多种金属离子形成结晶形的络合物。

吡啶比苯容易还原，如在金属钠和乙醇的作用下还原成六氢吡啶(或称哌啶)。

吡啶与过氧化氢反应，易被氧化成N-氧化吡啶。

[编辑本段]用途除作溶剂外，吡啶在工业上还可用作变性剂、助染剂，以及合成一系列产品（包括药品、消毒剂、染料、食品调味料、粘合剂、炸药等）的起始物。

吡啶还可以用做催化剂，但用量不可过多，否则影响产品质量。

[编辑本段]来源（合成方法）吡啶可从天然煤焦油中获得，也可由乙醛和氨制得。

吡啶及其衍生物也可通过多种方法合成，其中应用最广的是汉奇吡啶合成法，这是用两分子的β-羰基化合物，如乙酰乙酸乙酯与一分子乙醛缩合，产物再与一分子的乙酰乙酸乙酯和氨缩合形成二氢吡啶化合物，然后用氧化剂(如亚硝酸)脱氢，再水解失羧即得吡啶衍生物。

ACS;PVC Coated Bottles;Aluminum Bottles;CHROMASOLV Plus;Chromatography Reagents&;HPLC &;HPLC Plus Grade Solvents (CHROMASOLV);HPLC/UHPLC Solvents(CHROMASOLV);UHPLC Solvents (CHROMASOLV);ACS Grade Solvents;Carbon Steel Cans with NPT Threads;Semi-Bulk Solvents;分析标准品;精细化学品Mol110-86-1.mol文件:吡啶性质熔点-42 °C沸点96-98 °C(lit.)密度0.983 g/mL at 20 °C蒸气密度 2.72 (vs air)蒸气压23.8 mm Hg ( 25 °C)折射率n20/D 1.509(lit.)FEMA 2966闪点68 °F储存条件Store at RT.水溶解性Miscible凝固点-42℃Merck 14,7970BRN 103233稳定性Stable. Flammable. Incompatible with strong oxidizing agents, strong acids.CAS 数据库110-86-1(CAS DataBase Reference)NIST化学物质信息Pyridine(110-86-1)EPA化学物质信息Pyridine(110-86-1)吡啶用途与合成方法概述吡啶(分子式C6H5N)含有一个氮杂原子的六元杂环化合物,即苯分子中的一个-CH＝被氮取代而生成的化合物，与苯类似，具有相同的电子结构，仍有芳香性，故又称氮苯和氮杂苯，在常温下是一种无色有特殊气味的液体，熔点-41.6℃，沸点115.2℃，与水形成共沸混合物，沸点92～93℃。

吡啶理化性质与质量指标吡啶（Pyridine）是一种具有五元杂环的有机化合物，分子式为C5H5N。

它是一种无色液体，具有独特的气味。

吡啶在许多化学和生物学领域中被广泛应用，具有广泛的理化性质和独特的质量指标。

吡啶具有许多重要的理化性质。

首先，吡啶是一种亲脂性有机溶剂，具有良好的溶解性能。

它可以与许多有机和无机化合物发生溶解和反应。

其次，吡啶是一种碱性物质，由于其分子结构中含有一个孤对电子，可以提供电子给酸性物质，形成吡啶盐。

此外，吡啶还具有较高的燃点和闪点，因此在处理和存储过程中需要注意其安全性。

吡啶的物理性质也是其重要的特征之一、首先，吡啶具有较高的沸点（115.5°C）和较低的密度（0.981g/mL），使其易于分离和纯化。

其次，吡啶具有较低的溶解度于水，即使与水的混合物也形成最多含有10%吡啶的水溶液。

另外，吡啶具有较低的黏度和表面张力，使其易于在溶液中流动和扩散。

吡啶的化学性质得到了广泛的研究和应用。

首先，吡啶是一种重要的路易斯碱，可与各种酸性物质发生酸碱反应。

此外，吡啶还具有较强的亲电性，可作为一种亲电试剂和中间体参与许多有机反应，如烷基化、亲核取代和氧化反应。

吡啶还具有较强的氧化性，在一定的条件下能够被氧气氧化成吡啶-N-氧化物和吡啶-N,N-二氧化物。

吡啶具有特殊的质量指标，其主要包括外观、纯度、含水量和酸度。

首先，吡啶应为无色透明液体，不含悬浮物和杂质。

然后，吡啶的纯度应达到化学和实际应用的要求，一般要求纯度在99%以上。

再者，吡啶中的水含量对其性质和应用有很大影响，因此需要进行准确的测定和控制。

最后，吡啶的酸度指标衡量了其强碱性氮原子上的氢离子含量，一般要求酸度小于0.1mg/g的含量。

总的来说，吡啶作为一种重要的化学物质，具有丰富的理化性质和独特的质量指标。

它的亲脂性、碱性和高沸点使其在有机合成、药物制造和分析化学等领域得到了广泛的应用。

随着科学技术的不断发展，吡啶的研究和应用前景将更加广阔。

吡啶的化学反应
吡啶（pyridine）是一种含有六个碳原子和一个氮原子的杂环化合物，属于芳香族化合物。

由于其碱性和很好的溶解性，吡啶在有机合成中广泛应用于多种化学反应中。

以下是一些常见的吡啶的化学反应：
1. 氧化反应：
-吡啶可以被常见的氧化剂（如高锰酸钾）氧化为对应的吡啶-N-氧化物。

-艾森鲍姆氧化反应可将吡啶氧化成吡啶-N-氧化物，然后进一步氧化为吡啶-N-－二氧化物。

2. 反应中的亲电取代：
-吡啶可以进行酰基化反应，以酰氯或酸酐为亲电试剂，生成吡啶酰化物。

-烷基化反应中，吡啶与烷基卤化物或甲酸酯反应，生成吡啶烷基化物。

3. 反应中的亲核取代：
-脱卤反应：吡啶可以与卤代烷烃反应，生成对应的亲核取代产物。

-羟基化反应：吡啶可以与碱式过氧化氢（如叔丁基过氧化氢）反应，生成相应的吡啶-N-氧化物。

4. 缩合反应：
-吡啶可以与醛、酮等进行亲核加成，发生缩合反应，生成亚胺化合物。

5. 重排反应：
-吡啶可以发生烯丙基重排，生成具有烯丙基结构的产物。

这些只是吡啶的一些常见化学反应，吡啶在有机合成中还有许多其他的应用和反应。

需要根据具体的反应条件和所需目标化合物来选择适当的反应方法。

吡啶理化性质与质量指标吡啶是一种具有芳香味且具有碱性的有机物，化学式为C5H5N。

它可从煤焦油中提取得到，也可由γ-氨基丁酸经氢化、环化得到。

吡啶具有一系列的理化性质和质量指标，下面将对其进行详细介绍。

一、理化性质：1. 外观和性状：吡啶为无色液体，具有特殊气味。

它的密度为0.982 g/cm³，沸点为115-116℃，熔点为-41℃。

吡啶可溶于水、乙醇、醚等有机溶剂，在大多数有机溶剂中能够与不同物质发生反应。

2.水溶性：吡啶在水中有一定的溶解度，但溶解度较小。

其溶解度随温度的升高而增大，随着吡啶分子量的增大而减小。

在20℃时，吡啶的溶解度为56.7g/L。

3.导电性：吡啶是一种较软的碱，在水中能与H+离子结合形成离子性化合物，使水溶液导电。

吡啶的电离常数（pKa）为5.28，在弱酸性条件下，吡啶能够与酸发生中和反应。

4.氧化性：吡啶在氧气或氧化剂的存在下易氧化成吡啶N-氧化物。

吡啶N-氧化物是吡啶的一个有趣衍生物，其结构与吡啶相似，但有一个氧原子连接到吡啶环上。

吡啶N-氧化物可用作催化剂、氧化剂和还原剂。

5.腐蚀性：吡啶具有一定的腐蚀性，可以与金属发生反应并产生腐蚀作用。

在酸性介质中，吡啶可与铁、铜等金属发生反应生成金属吡啶盐，从而引起金属的腐蚀。

二、质量指标：1.含量：吡啶的含量是指吡啶在化合物或混合物中的质量分数。

含量是判断吡啶纯度的重要指标，一般使用色谱法或滴定法进行测定。

2.水分：水分是指吡啶中溶剂或水的含量。

水分的含量对吡啶的稳定性和使用效果有较大的影响，一般使用干燥管法或卡尔费伯法进行测定。

3.溶解度：吡啶的溶解度是指吡啶在特定溶剂中的溶解度。

溶解度会受到温度、压力和溶剂种类的影响，可通过实验方法进行测定。

4.酸度：吡啶的酸度是指吡啶分子中氮原子与酸发生反应形成离子的能力。

酸度通常通过pKa值进行表示，pKa值越小表示酸性越强。

5.密度：吡啶的密度是指单位体积吡啶的质量。

吡啶的鉴别方法摘要：一、引言二、吡啶的性质与鉴别方法1.吡啶的化学性质2.吡啶的生物活性3.吡啶的鉴别方法三、常见吡啶衍生物的鉴别1.吡啶甲酸2.吡啶甲醇3.吡啶甲醛四、吡啶的检测技术1.气相色谱法2.液相色谱法3.质谱法五、结论与展望正文：一、引言吡啶，一种具有广泛生物活性的有机化合物，存在于许多生物体内，起着重要的生理作用。

在医药、农药、染料等领域有着广泛的应用。

由于吡啶类化合物具有相似的化学结构，因此，对其进行鉴别具有重要意义。

本文将对吡啶的性质及鉴别方法进行综述，以期为相关领域的研究提供参考。

二、吡啶的性质与鉴别方法1.吡啶的化学性质吡啶是一种含有氮原子的芳香烃，其化学结构独特，具有较高的化学稳定性。

吡啶分子中含有π电子，可以与金属形成金属配合物，表现出金属有机化合物的性质。

2.吡啶的生物活性吡啶及其衍生物具有广泛的生物活性，如抗炎、抗菌、抗病毒、抗癌等。

这些生物活性使其在医药领域具有广泛的应用前景。

3.吡啶的鉴别方法吡啶的鉴别方法主要包括光谱法、色谱法、质谱法等。

其中，光谱法主要包括红外光谱、紫外可见光谱和核磁共振氢谱等；色谱法主要包括气相色谱法和液相色谱法；质谱法包括质谱法和电喷雾质谱法等。

三、常见吡啶衍生物的鉴别1.吡啶甲酸吡啶甲酸是一种常见的吡啶衍生物，具有抗菌、抗病毒等生物活性。

其鉴别方法主要包括红外光谱、核磁共振氢谱等。

2.吡啶甲醇吡啶甲醇是一种具有醇和吡啶两种性质的化合物，其生物活性包括抗炎、抗菌等。

鉴别方法主要包括红外光谱、紫外可见光谱等。

3.吡啶甲醛吡啶甲醛是一种具有醛和吡啶两种性质的化合物，具有较高的反应性。

其鉴别方法主要包括红外光谱、紫外可见光谱、核磁共振氢谱等。

四、吡啶的检测技术1.气相色谱法气相色谱法是一种常用的吡啶检测方法，具有较高的灵敏度和分辨率。

通过样品挥发成气相，进入色谱柱进行分离和检测。

2.液相色谱法液相色谱法是另一种常用的吡啶检测方法。

样品经过提取、净化后，进入液相色谱柱进行分离和检测。

吡啶的结构摘要吡啶是一种典型的芳香族烃，也是世界上最重要的有机原料和化合物之一。

它在生物化学中占有重要地位，是一种重要的天然产物。

它的结构比较简单，只有一个碳原子，三个氢原子（H），一个氮原子（N）和一个氮原子（N）的芳香环组成，其根据位置和氮原子的结构可以分为三种类型：缩氮吡啶（pyridine），噻吩啶（thiophene）和苯并吡啶（benzopyridine）。

其中，缩氮吡啶是吡啶中最重要的一种，也是最常用的一种，是萜类化合物的重要成分。

本文主要介绍了吡啶的结构，它们的特点，以及它们的应用。

介绍吡啶（Pyridine）是一种典型的芳香族烃，也是世界上最重要的有机原料和化合物之一，可作为催化剂，也可作为中间体。

它在生物化学中占有重要地位，是一种重要的天然产物，被广泛应用于农业、药物合成和其他领域。

它的结构比较简单，只有一个碳原子，三个氢原子（H），一个氮原子（N）和一个氮原子（N）的芳香环组成，形成一个新的环状结构，C5H5N。

根据位置和氮原子的结构可以分为三种类型：缩氮吡啶（pyridine），噻吩啶（thiophene）和苯并吡啶（benzopyridine）。

其中，缩氮吡啶是吡啶中最重要的一种，也是最常用的一种，它的碳链中有一个氮原子，形成环状结构，C5H5N，它与苯并吡啶有一定的区别，它的碳链中只有一个氮原子，而苯并吡啶中有两个氮原子，形成环状结构，C7H7N。

特点吡啶的特点有：1.它的性质比较稳定，具有较高的熔点和沸点；2.它有极强的酸碱中性特性，是一种重要的有机电子中性基，用作酸碱中性体的重要电子结构；3.它具有良好的溶解性，在水中和某些有机溶剂中都可溶；4.它具有很强的吸湿性，在一定温度下会吸附空气中的水分；5.它对某些有机离子的溶解也很强，对生物有特殊的作用；6.它可作为催化剂，可以促进生物物质的合成反应，对某些重要的生物反应有重要意义；7.它可以用作溶剂，作用于有机合成、分子合成和分析中；8.它具有很强的亲和力，可将有机酸、锂离子、铁离子、钾离子等离子吸附在上面；9.它可用作凝胶剂，可促进极性溶剂中的某些有机物的凝胶化；10.它具有很强的防腐效果，被广泛应用于农业和食品工业领域。

吡啶吡啶【拼音：bǐ-dìng】（Pyridine），系统名氮杂苯，CAS号110-86-1。

分子式C5H5N，分子量79.10。

吡啶在常温下是一种无色有特殊气味的液体，熔点-41.6℃，沸点115.2℃，密度0.9819g/cm3。

易溶于水和乙醇，本身也可作溶剂。

从结构上看，吡啶是一种杂环化合物，是一个氮原子取代了苯上的一个碳原子而形成的化合物。

氮原子的5个电子中，1个用来与其它碳原子形成大Π键，因此吡啶仍有芳香性。

另外2个是定域的孤电子对，所以吡啶具有碱性，也是一种良好的配体（作配体时记作py）。

其共轭酸吡啶合氢离子的pKa值为5.30。

吡啶可从天然煤焦油中获得，也可由乙醛和氨制得。

除作溶剂外，吡啶在工业上还可用作变性剂、助染剂，以及合成一系列产品的起始物，包括药品、消毒剂、染料、食品调味料、粘合剂、炸药等等。

吡啶有毒，吸入、摄取或皮肤接触可导致男性生育能力降低，也可致癌1.物质的理化常数:2.对环境的影响:一、健康危害侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。

健康危害：有强烈刺激性；能麻醉中枢神经系统。

对眼及上呼吸道有刺激作用。

高浓度吸入后，轻者有欣快或窒息感，继之出现抑郁、肌无力、呕吐；重者意识丧失、大小便失禁、强直性痉挛、血压下降。

误服可致死。

慢性影响：长期吸入出现头晕、头痛、失眠、步态不稳及消化道功能紊乱。

可发生肝肾损害。

可引起皮炎。

二、毒理学资料及环境行为毒性：属低毒类。

1580mg/kg(大鼠经口)；1121mg/kg(兔经皮)；人吸入25mg/m3×20急性毒性：LD50分钟，对眼结膜和上呼吸道粘膜有刺激作用。

亚急性和慢性毒性：大鼠吸入32.3mg/m3×7小时/日×5日/周×6月，肝重量系数增加；人吸入20～40mg/m3(长期)；神衰、步态不稳、手指震颤、血压偏低、多汗，个别肝肾有影响。

危险特性：其蒸气与空气形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。

中文名:吡啶; 吖嗪; 氮杂苯; 氮三烯六环; 氮环英文名:Pyridine; Azabenzene; AzineRTECS:UR8400000CAS:110-86-1分子式:C5-H-S-N理化性质无色或微黄色液体。

恶臭、味辣。

相对密度:0.9780(25/4℃),熔点:-42℃,沸点115～116℃,闪点:20℃(闭杯),自燃点:482℃,蒸气密度2.73,蒸气压 1.33KPa(13.2 ℃),爆炸极限:1.8～12.4% 。

能与水、醇、醚、石油醚、油类和许多其他有机液体混溶。

弱碱性,0.2摩尔的水溶液PH=8.5。

随水蒸汽挥发,与强酸生成盐,液体吡啶侵蚀一些塑料制品,橡胶制品和涂层。

危险性遇热,明火,氧化剂易燃烧,燃烧产物可有一氧化碳、二氧化碳、氮氧化物。

与硫酸、硝酸、铬酸、发烟硫酸、氯磺酸、顺丁烯二酸酐、高氯酸银等剧烈反应,有爆炸危险。

其蒸气比空气重,能沿较低地面扩散到很远的地方,遇火源再闪回燃着。

接触机会用作溶剂和酒精变性剂,用于制取无味合霉素、可的松、维生素A、青霉素及驱虫药,局部麻醉等药物。

也可用于制取橡胶促进剂、软化剂、合成树脂缩合剂、油漆溶剂,以及农药治螟磷的脱羧剂和染料。

国内生产厂商:上海焦化厂、抚顺石油二厂、南京梅山工程指挥部焦化厂侵入途径可经呼吸道、消化道和皮肤吸收。

毒理学简介大鼠经口LD50: 891 mg/kg；吸入LC50: 28500 mg/m3/1H。

小鼠经口LD50: 1500 mg/kg。

兔经皮LD50: 1121 mg/kg。

对皮肤和粘膜有刺激作用; 对中枢神经系统有抑制作用; 对皮肤尚可引起光敏作用。

原液1滴滴入豚鼠眼可引起角膜损害。

40% 溶液滴入兔眼,可引起角膜坏死。

慢性毒性: 豚鼠吸入工业用品蒸气1g/m^3,3h/d,历时4个月,动物出现体重减轻、萎糜状态,初期有体温下降,低血色素性贫血,部分雌性豚鼠出现死胎和产后死亡; 尸检见肝硬化、坏死灶和脂肪变性。

吡啶产品简介一、用途：主要用作医药工业的原料，用作溶剂和酒精变性剂，也用于生产橡胶、油漆、树脂和缓蚀剂等2-氯吡啶2,6-二氯吡啶2-氨基吡啶N,N'-二环己基碳二亚胺吡啶三唑酮硫双灭多威百草枯还原灰M 可溶性还原蓝IBC 盐酸洛美沙星恶丙嗪维生素D2 甲睾酮醋酸氢化可的松氟他胺危险。

二、理化性质中文别称：一氮三烯六环、氮杂苯、氮环、杂氮苯：英文名Pyridine英文别名Pyridine anhydrous; Azabenzene; Pyridin; Pyr分子式C5H5N分子量79.10CAS号110-86-1凝固点：一42℃沸点：115．3℃液体密度(26℃)：978kg／m闪点：-20℃自燃点：482．2℃折射率(20℃)： 1. 5092爆炸极限：1．8％～12．4％(体积)外观无色微黄色液体，有恶臭含量99.99%熔点115.3℃~116℃在常温常压下吡啶为具有使人恶心的恶臭的无色或微黄色易燃有毒液体。

能溶于水、醇、醚及其它有机溶剂。

其水溶液呈微威性。

遇火种、高温、氧化剂有发生火灾的危险。

与硫酸、硝酸、铬酸、发烟硫酸、氯磺酸、顺丁烯二酸酐、高氯酸银等反应剧烈，有爆炸的危险。

其蒸气与空气能形成爆炸性混合物。

三、生产方法吡啶可以从炼焦气和焦油内提炼。

汉奇吡啶合成法：这是用两分子的β-羰基化合物，如乙酰乙酸乙酯与一分子乙醛缩合，产物再与一分子的乙酰乙酸乙酯和氨缩合形成二氢吡啶化合物，然后用氧化剂(如亚硝酸)脱氢，再水解失羧即得吡啶衍生物。

主要原料:37％甲醛，乙醛，液氨、丙酮等。

但合成技术上很难突破，被美国等跨国公司垄断全球半个多世纪，我国曾组织专家历经五个五年计划攻关未果。

目前，吡啶国内市场需求很大，目前主要依赖于进口，其吡啶项目生产工艺极其复杂，约有100多道工序。

唐教授：在目前的工业化生产中,催化合成的工艺主要是以甲醛、乙醛和氨气为原料通过缩合反应实现的。

可通过改变原料中醛的种类或反应物的比例来调整产物的种类和产物的量。

吡啶化学式吡啶是一种有机化合物，其化学式为C5H5N。

它是一种含有一个五元环的芳香胺，是一种常见的含氮杂环化合物。

吡啶经常用作有机合成中的重要中间体，也常用于制备药物、染料、塑料等化学品。

吡啶的结构吡啶的分子结构是由一个五元环和一个氮原子组成的。

吡啶的分子式为C5H5N，它的化学式中有一个氮原子，氮原子上有一个孤对电子，因此吡啶是一种碱性化合物。

吡啶的分子中还存在着共轭双键，因此它具有很强的芳香性。

吡啶的制备吡啶的制备方法有很多种，其中最常用的方法是通过吡啶和氢气在催化剂的作用下反应得到。

吡啶的制备还可以通过吡啶酮和氢气在催化剂的作用下还原得到。

此外，吡啶还可以通过吡啶醛和氨水在催化剂的作用下反应得到。

吡啶的性质吡啶是一种无色液体，具有刺激性气味。

吡啶的沸点为115℃，密度为0.981g/cm3。

吡啶是一种具有良好溶解性的有机化合物，可以溶解于许多有机溶剂中，如乙醇、乙醚、苯等。

吡啶是一种碱性物质，可以与酸反应生成盐。

吡啶的应用吡啶是一种重要的有机中间体，广泛应用于有机合成中。

吡啶的衍生物可以作为药物、染料、塑料等化学品的原料。

吡啶还可以用于制备染料、塑料、合成纤维等化学品。

此外，吡啶还可以用作溶剂、催化剂等。

吡啶的安全性吡啶是一种有毒的化学品，应该避免直接接触。

吡啶在加热或接触火源时易燃，应该储存在阴凉、干燥、通风良好的地方。

在使用吡啶时应该佩戴防护手套、防护眼镜等个人防护用品。

结论吡啶是一种重要的有机化合物，具有广泛的应用价值。

吡啶的制备方法有多种，其中最常用的方法是通过吡啶和氢气在催化剂的作用下反应得到。

吡啶是一种有毒的化学品，应该遵守安全操作规程。

芳香杂环化合物环状有机化合物，成环的原子除碳原子外，还含有其它原子的化合物称为杂环化合物。

除碳以外的其它原子叫杂原子。

常见的杂原子有氮、氧、硫。

本章将要讨论的杂环化合物一般比较稳定，不容易开环，具备不同程度的芳香性，常被称为芳香杂环化合物。

第一节芳香杂环化合物的分类与命名杂环化合物按含杂原子数目可分为含一个、两个或多个杂原子的杂环，按环的形式又可分为单环和稠环两类，单环又可按环的大小分为五元杂环和六元杂环。

杂环化合物的命名比较复杂，我国目前主要采用音译法，即按照英文名称的音译，选用同音汉字，再加上“口”字旁表示杂环名称。

当杂环有取代基时，以杂环为母体，对环上的原子编号。

编号的原则是：从杂原子开始，依次为1，2，3，……，或从杂原子旁的碳原子开始，依次用α，β，γ，……编号，取代基的名称及在环上的位次写在杂环母体名称前。

当环上有两个或两个相同的杂原子时，尽可能使杂原子编号最小，如环上不止一个杂原子时，则按O，S，N顺序依次编号，如果其中的一个杂原子上连有氢，应从连有氢的杂原子开始编号。

稠杂环的编号，一般和稠环芳烃相同，但有少数稠杂环另有一套编号顺序，如异喹啉、吖啶、嘌呤。

第二节芳香六元杂环一、吡啶的结构吡啶可看作是苯分子中的CH被氮原子取代所得到的化合物，环上的六个原子都在一个平面上，结构与苯相似，也符合Hückel规则，具有芳香性，但吡啶环上电子云密度不像苯那样均匀分布。

二、吡啶的性质（一）水溶性吡啶氮原子上的一对未共用电子能与水形成氢键，吡啶能与水互溶。

（二）碱性吡啶是一个弱碱，碱性较苯胺强，比氨和脂肪胺弱，容易和无机酸生成盐。

（三）亲电取代与亲核取代反应吡啶环上亲电取代反应要比苯难得多，与硝基苯相似，亲电取代反应主要进入β位。

吡啶环比苯易进行亲核取代反应，主要生成α-位取代产物。

当α-位上有易离去基团（如Cl，Br）时，较弱的亲核试剂（如NH3，H2O等）就能发生亲核取代反应。

（四）吡啶类化合物侧链氧化反应吡啶环对氧化剂较苯环更为稳定。

吡啶结构简式
吡啶（Pyrrole）是一种五元环结构的有机化合物，由一个碳原子和四个氮原子组成，其结构简式为C4H4NH。

它是一种重要的有机结构基础，可以用来合成许多有机化合物，如苯并吡啶（Pyridine）、吡啶酮（Pyrrolidone）、吡啶酰胺（Pyrrolidone）等。

吡啶具有较强的活性，可以与其他有机物发生反应，如与羧酸发生缩合反应，形成吡啶酸（Pyrrole acid）；与烃类发生加成反应，形成吡啶醇（Pyrrole alcohol）；与烯烃发生加成反应，形成吡啶酮（Pyrrole ketone）；与醛发生加成反应，形成吡啶酰胺（Pyrrole amide）等。

吡啶也可以用于合成药物，如吡啶类抗生素（Pyrrole antibiotics）、吡啶类抗病毒药物（Pyrrole antiviral drugs）、吡啶类抗肿瘤药物（Pyrrole antitumor drugs）等。

吡啶也可以用于合成高分子材料，如吡啶类聚合物（Pyrrole polymers）、吡啶类膜（Pyrrole membranes）、吡啶类纳米纤维（Pyrrole nanofibers）等。

吡啶拼音【注音】： bi ding吡啶解释【意思】：（ｂǐｄìｎｇ）有机化合物，无色液体，有臭味。

可做溶剂和化学试药。

［英Ｐｙｒｉｄｉｎｅ］吡啶造句吡啶造句：1、除ATP外，由这些自养生物进行的CO2固定，需要还原的吡啶核苷酸。

2、研究人员发现，服用雷公藤提取物的患者与服用硫氮磺胺吡啶的患者相比较，其疼痛、肿胀及其它症状有更明显的好转。

3、六个月后，服用雷公藤的患者中有65%的人症状至少有20%的好转，而服用硫氮磺胺吡啶的患者中只有33%的患者症状有所好转。

4、在最初的滴定溶液里，已知的是卡尔费休试剂，二氧化硫和碘溶解在吡啶和甲醇中。

5、在有机和药物化学中，吡啶系是非常重要的。

6、当一个有机分子如电子给予体吡啶吸附在表面上时，阳离子由于电子转移而还原。

7、本文用吡啶催化2，4-甲苯二异氰酸酯（TDI）和腰果酚甲醛树脂的共聚及交联反应，并对影响反应的因素进行了探讨。

8、介绍吡啶、吡啶衍生物的性质及以其为原料合成部分农药、医药、重要有机原料的方法。

9、醛氨缩合反应是制备烷基吡啶最具代表性的反应路线之一。

10、采用积分反应器，研究了吡啶氯化反应中催化剂失活动力学。

11、并用此膨胀仪测定了甲苯-吡啶体系的过量体积。

12、利用液-固相平衡装置，测定了蒽和咔唑分别在DMF、吡啶、苯和甲苯中的溶解度并作出溶解度曲线。

13、综述了烷基吡啶合成的进展，并对其在医药、农药、香料、工业生产方面的应用前景做了介绍。

14、研究了银膜表面由于吸附吡啶分子而引起的表面二次谐波信号变化。

15、给出了吡啶团簇的稳定结构和簇内的质子转移过程。

16、双亚胺吡啶配体的合成。

17、利用飞秒激光和飞行时间质谱结合从头计算对吡啶团簇的多光子电离和离解进行了研究。

18、研究了甲苯为溶剂，吡啶为催化剂，豆甾醇与琥珀酸酐的酯化反应工艺和反应动力学。

19、吡啶碱广泛应用于合成医药、农药、香料、橡胶和染料。

20、由此研究了五聚体与吡啶的摩尔比与产物的结构的关系。

1吡啶的结构吡啶是一个典型的芳香族杂环化合物.吡啶环是一个平面环,分子内存在π66的闭合共轭体系.由于N原子的电负性大于C,吡啶环上的电子云密度小于苯,发生亲电取代反应比苯难得多,一般要在强烈条件下才能进行.另外,吡啶分子中的氮原子有一对未共用电子对不参与π体系,所以吡啶具有一定的亲核能力,能进攻带有正电荷的分子,吡啶是一种重要的有机碱.2 物理性质在常温下是一种无色有特殊气味的液体，熔点-41.6℃，沸点115.2℃，与水形成共沸混合物，沸点92～93℃。

（工业上利用这个性质来纯化吡啶）,密度0.9819g/cm3。

易溶于水,乙醇,醚等多数有机溶剂，本身也可作溶剂。

3．化学性质3.1吡啶的亲电取代反应吡啶和硝基苯在亲电取代反应的活性上具有类似性.在酸性条件下吡啶常以吡啶鎓离子的形式进行亲电取代反应,它比连有最强的第2类定位基-N+(CH3)3的苯环还要难以反应.若亲电试剂加得少,都和吡啶形成盐;若亲电试剂加得多,则吡啶都成了吡啶翁离子.为了增强亲电试剂的亲电能力,常加入Lewis酸催化剂,但Lewis酸也会和吡啶结合,使氮杂原子带正电从而使亲电取代反应难以进行.但是吡啶环上连有给电子基团时,其亲电取代反应就比较容易进行.3.2碱性吡啶分子中的氮原子有一对未共用电子没有参与π体系,这对电子可与质子结合,所以吡啶显示一定的碱性,其碱性大于吡咯和苯胺,但比脂肪族胺弱得多.吡啶与无机酸作用生成盐. 3.3亲核性吡啶与卤代烷结合生成相当于季铵盐的产物———吡啶翁盐.各种卤代烷的反应活性次序RI> RBr> RCl.若吡啶的3位或4位有给电子基团时,由于基团的给电子作用,N原子上的电子云密度增大,亲核能力增强;反之,吡啶的3位、4位上连有一些吸电子基团时,其亲核能力会下降.各种不同取代基的吡啶其亲核性次序如下:若吡啶的2位有取代基时,受空间位阻的影响不利于吡啶发生亲核反应.。