高2021届高2018级高三化学一轮复习之专题复习课件31

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高2021届高2018级高三化学一轮复习之专题复习课件2

(5)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1。( × )
(6)在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸。( × )
2.填空。 (1)将Na置于水中，其溶质是__N_a_O__H__。 (2)将Na2O溶于水，其溶质是__N__a_O_H______；31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，溶质的物质的量浓度为_1__m_o_l_/L__。 (3)将Na2SO4·10H2O溶于水中，其溶质是_N_a_2_S_O__4 _。 (4)将SO3溶于水，其溶质是_H__2S__O_4__；将40 g SO3溶于60 g水中，所得溶质的质量分数为___4_9_%___。
2．配制过程配制过程示意图：
配制过程(以配制 500 mL 1.00 mol·L－1 NaOH 溶液为例)
[易错警示] ①配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质在选定的容量瓶中定容，不必计量水的用量。②配制 NaOH 溶液时，必须用小烧杯快速称量 NaOH 固体，不能将 NaOH 直接放在纸上，因 NaOH 固体易潮解，且易与空气中的 CO2 反应。
(2)容量瓶 ①构造及用途
②查漏操作(20 ℃)
③容量瓶的“五不能”：一、不能做反应器；二、不能加热；三、不能溶解固体；四、不能稀释浓溶液；五、不能长期保存溶液。
(3)量筒量筒无 0 刻度；量取 7.2 mL 溶液，应选用 10 mL 量筒，量筒上标有使用温度、容量、刻度；不能加热，不能将固体或浓溶液直接在量筒中溶解或稀释。
②同溶质不同物质的量浓度的溶液的混合计算
a．混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。 b．混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混

高2021届高2018级高三化学一轮复习步步高课件第四章专题讲座

解析 B 项，电解熔融的 MgCl2 可制得镁，电解 MgCl2 溶液：MgCl2＋2H2O =电==解==Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，错误； C 项，FeCl3 溶液蒸干过程中发生反应：FeCl3＋3H2O==△===Fe(OH)3↓＋3HCl↑，错误；
D项,硫燃烧不能生成SO3,错误。
解析淡黄色的单质是硫,C为SO2,D为SO3,SO2的作用有漂白、杀菌、消毒、制硫酸等。
(2)若B是气态氢化物,C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分,写出该反应的化学方程式:____4_N_H_3_＋__6_NO =一==定==条==件==5N2＋6H2O 。
(2)若A是一种碱性气体,常用作制冷剂,B是汽车尾气之一,遇空气会变色, 则反应①的化学方程式为 4NH3＋5O2=催==△化==剂==4NO＋6H2O 。
解析碱性气体为NH3,汽车尾气中遇空气会变色的气体是NO。
(3)若D是氯碱工业的主要产品之一,B物质具有两性,则反应②的离子方程式是 Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O 。
HCl NaOH
H2SiO3――△→SiO2；
B
项，②NaCl―N――H―3，―C―O―2→NaHCO3
△ CO2
Na2CO3――H―C→l NaCl；
C项,N2不能直接与O2反应生成NO2;
D 项，④C―O―→2 CO
O2 C
CO2―M―→ g C。
7.A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质。它们之间有如下的反应关系: (1)若A是淡黄色固体,C、D是氧化物,C是造成酸雨的主要物质,但C也有其广泛的用途,写出其中的两个用途: 漂白、杀菌、消毒、作为生产硫酸的原料等(任写两个即可) 。

高2021届高2018级高三化学一轮复习衡中金榜化学配套PPT课件学案9-31

衡中作业(三十一)1.下列生活用品的主要成分属于有机高分子物质的是()A.花生油B.味精C.紫砂壶D.面巾纸【试题解析】：花生油的主要成分是高级脂肪酸和甘油形成的酯,不属于有机高分子物质,A项错误；味精是调味料的一种,其主要成分为谷氨酸钠,不属于有机高分子物质,B项错误；紫砂壶的主要成分属于无机物,不属于有机高分子物质,C项错误；面巾纸的主要成分是纤维素,属于有机高分子物质,D项正确。

【试题参考答案】：D2.中国的酒文化历史悠久,古代文献中就记载了烧酒制备工艺“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次,价值数倍也”。

这里用到的分离方法可以用于分离下列哪组物质()A.碳酸钠和碳酸氢钠B.四氯化碳和水C.乙醇和水D.氯化钠和硝酸钾【试题解析】：“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次,价值数倍也”,这里用到的分离方法属于蒸馏。

A项,碳酸钠和碳酸氢钠均是固体,不能蒸馏分离,错误；B项,四氯化碳不溶于水,分液即可实现分离,错误；C项,乙醇和水互溶,需要蒸馏,正确；D项,氯化钠和硝酸钾均是固体,不能蒸馏分离,错误。

【试题参考答案】：C3.乙醇的下列反应与其官能团无直接关系的是()A.乙醇和活泼金属反应B.乙醇和氧气在Cu的催化下反应C.乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化D.乙醇在空气中燃烧【试题解析】：A项,乙醇与活泼金属反应,是羟基参与反应,与官能团有关；B项,乙醇和氧气在Cu的催化下反应,是羟基被氧化为醛基,与官能团有关；C项,乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化,是羟基被氧化,与官能团有关；D项,乙醇在空气中燃烧,所有的化学键都断裂,与官能团无关。

【试题参考答案】：D4.下列与有机物结构、性质相关的叙述中错误的是()A.乙酸分子中含有羧基,可与NaHCO3溶液反应生成CO2B.乙醇分子中含有氢氧根,一定条件下能与盐酸发生中和反应C.苯和硝酸反应生成硝基苯,乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯,二者反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键【试题解析】：羟基与氢氧根不同,B项错误。

高2021届高2018级高三化学一轮复习之专题复习课件34

(2)杂化轨道的类型与分子立体构型的关系杂化杂化轨杂化轨道中心原子上的分子空
实例类型道数目空间构型孤电子对数间构型
sp
2
直线形
sp2
3
平面三
□21 _角__形__
0
直线形 BeCl2
0
平面三角形 BCl3
1
V形
SnBr2
sp3
□22 __4__
正四面体形
0
正四面体形 CH4
1
2．结合事实判断 CO 和 N2 相对更活泼的是___C_O____，试用下
表中的键能数据解释其相对更活泼的原因： ______断__开___C_O__分__子__的__第__一__个__化__学__键__所__需__要__的_能 __量__(_2_7_3_._0_k_J_·_m_o_l_－_1)_ __比__断__开___N_2_分__子__的__第__一__个__化__学__键__所__需__要__的__能__量__(_5_23_._3_k_J_·_m__o_l－_1_)小___
2.共价电子对的数目
□11 __单____键 □13 __双____键 □15 __三____键
类型
原子间有□12 _一__对___共用电子对原子间有□14 _两__对___共用电子对原子间有□16 _三__对___共用电子对
3.共价键的键参数
键参数键参数的含义
□16 __1_0_7°_
2
□17 _V__形__ □18 _H__2O__ □19 __1_05_°_
2.杂化轨道理论对分子构型的解释
(1)杂化轨道概念：在外界条件的影响下，原子内部□20 _能__量_相__近__
的原子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化，组合后形成的一组新的原子轨道，叫杂化原子轨道，简称杂化轨道。

2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件31

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考点 1 原电池的原理典例 1 在如图所示的 8 个装置中，属于原电池的是 ()
A．①④ B．③④⑤ C．④⑧ D．②④⑥⑦
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2．教材改编题 (据人教必修二 P44 T1)原电池是利用 _能__自__发__进__行__的__氧__化__还__原__ 反应、将 ___化__学___ 能转化为 ____电____能的装置。其中，负极是电子__流__出____的一极，发生 __氧__化____ 反应；正极是电子 __流__入____ 的一极，发生 __还__原____反应。
插入电解质溶液中。
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3．工作原理(以铜—锌原电池为例) (1)反应原理
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(2)盐桥的组成和作用 ①盐桥中装有饱和的 KCl、KNO3 等溶液和琼脂制成的胶冻。 ②盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路；b.平衡电荷，使原电池不断产生电流。

高2021届高2018级高三化学一轮复习衡中金榜化学配套PPT课件学案1-4

衡中作业(四)1.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中,最后用胶头滴管定容后,液面正确的是()【试题解析】：定容后,容量瓶中的液面最低点恰好与刻度线相切。

【试题参考答案】：B2.某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方,欲用NaClO固体配制480mL含NaClO 25%,密度为1.19g/cm3的消毒液。

下列说法正确的是()A.配制过程只需要三种仪器即可完成B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C.所配得的NaClO消毒液在空气中光照,久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D.需要称量NaClO固体的质量为140g【试题解析】：配制过程中需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等,A项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干,B项错误；需要称量NaClO 固体的质量为500mL×1.19g/cm3×25%＝148.8g,D项错误。

【试题参考答案】：C3.在配制一定物质的量浓度的盐酸时,下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是()A.用量筒量取浓盐酸时仰视读数B.稀释搅拌时有液体飞溅C.定容时仰视容量瓶刻度线D.定容摇匀后液面下降,再加水至刻度线【试题解析】：用量筒量取浓盐酸时仰视读数会导致溶质体积偏大,溶质的物质的量偏大,所配制溶液浓度偏高,A项正确；稀释搅拌时有液体飞溅,会导致溶质的物质的量偏小,所配制溶液浓度偏低,B项错误；定容时仰视容量瓶刻度线,会导致溶液的体积偏大,所配制溶液浓度偏低,C项错误；定容摇匀后液面下降为正常现象,如果再加水至刻度线,会导致溶液体积偏大,浓度偏低,D项错误。

【试题参考答案】：A4.实验室里需要配制480mL 0.10 mol·L－1硫酸铜溶液,下列实验用品及实验操作正确的是()的原则,故需选择500mL容量瓶；溶质若为CuSO4,则需要8.0g；若是胆矾,则需要12.5g,应配成500mL溶液而不是加入500mL水。

【试题参考答案】：D5.美国UNC化学教授Thomas J.Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药,其中一种可表示为Na2R,它保存在水中可以失去活性,爆炸后不会产生危害性残留物。

高2021届高2018级高三化学一轮复习衡中金榜化学配套PPT课件学案9-30

衡中作业(三十)1.“一带一路(One Belt And One Road)”构建人类命运共同体,符合国际社会的根本利益,彰显人类社会的共同理想和美好追求。

下列贸易的商品中,其主要成分属于无机物的是()A.中国丝绸B.埃及长绒棉C.乌克兰葵花籽油D.捷克水晶【试题解析】：A项,中国丝绸主要成分是蛋白质,属于有机物,错误；B项,埃及长绒棉主要成分是纤维素,属于有机物,错误；C项,乌克兰葵花籽油主要成分是油脂,属于有机物,错误；D项,捷克水晶主要成分是二氧化硅,属于无机盐,正确。

【试题参考答案】：D2.2017年世界十大科技新闻中唯一化学成果：曼彻斯特大学开发出“分子机器人”由150个碳、氢、氧和氮原子构成,在溶液中通过化学反应来“搭建”分子。

下列关于“分子机器人”的说法正确的是()A.它是一种有机高分子B.它与传统机器人一样可以通过电驱动C.它与传统机器人不同在于通过化学反应下达“搭建”指令D.“搭建”分子只是一种物理变化【试题解析】：A项,“分子机器人”由150个碳、氢、氧和氮原子构成,它是一种有机小分子,错误；“分子机器人”与传统机器人不同,“分子机器人”通过化学反应下达“搭建”指令,传统机器人通过电驱动,B错误,C正确；D项,“分子机器人”在溶液中通过化学反应“搭建”分子,是化学变化,错误。

【试题参考答案】：C3.下列关于烃的性质的描述中正确的是()A.实验室可用H2除去乙烷中的乙烯B.在催化剂作用下,苯可以与溴水反应生成溴苯C.乙烯的结构中含有碳碳双键,苯中不含碳碳双键,但二者均可发生加成反应D.C2H6与Cl2发生取代反应,C2H4与HCl发生加成反应,均可得到纯净的C2H5Cl 【试题解析】：A项,H2也为气体,不易控制H2的量,过量的H2会混入乙烷中形成杂质,错误；B项,在催化剂作用下,苯与液溴反应生成溴苯,错误；C项,乙烯和苯均可与氢气发生加成反应,正确；D项,C2H4与HCl发生加成反应,可得到纯净的C2H5Cl,C2H6与Cl2发生取代反应得不到纯净的C2H5Cl,错误。

高2021届高2018级高三化学一轮复习衡中金榜化学配套PPT课件1-2

2．[2019·郴州一模]某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为 MnO2、NH4Cl、ZnCl2 等物质。他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：
下列有关实验的叙述中，不正确的是( ) A．操作①中玻璃棒的作用是加快固体溶解速度 B．操作②的操作名称是过滤 C．操作③中盛放药品的仪器是坩埚 D．操作④的目的是除去滤渣中杂质
2．物质分离、提纯的常用方法及装置 (1)过滤(如下左图) 适用于不溶性固体与液体的分离。操作注意：一贴、二低、三靠。
(2)蒸发(如上右图)
蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；而对溶解度受温度变化影响较大
的固态溶质，采用降温结晶的方法。
在蒸发结晶中应注意：①玻璃棒的作用：搅拌,防止液体局部过热而飞溅
衡中金榜
第2讲物质的分离和提纯
考点一考点二题型突破1 衡中作业
[考纲要求] 1.掌握常见分离和提纯的方法。2.掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求。
考点一物质分离、提纯的常用物理方法及装置
知识梳理———————————————夯实基础强化要点 1．物质分离、提纯的区别 (1)物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。 (2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
解析：(1)乙醇的沸点低易挥发，适合用蒸馏法。(2)乙醇与水互溶，不能萃取出水溶液中的溶质。(3)由于氯化钠的溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾的溶解度随温度升高变化很大，适合用蒸发结晶，趁热过滤的方法。(4)碘易升华，加热可分离。(5)食用油和汽油互溶，但沸点不同，应用蒸馏的方法分离。(6)只能除去氯气中的HCl杂质，但不能除去其中的水蒸气。答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)×

高2021届高2018级高三化学一轮复习衡中金榜化学配套PPT课件学案1-32

衡中作业(三十二)1.实验室分别用图1、图2装置完成石蜡油分解实验和煤的干馏实验。

下列说法不正确的是()图1图2A.图1中碎瓷片为反应的催化剂B.图1中酸性KMnO4溶液褪色可证明有乙烯生成C.图2中得到的煤焦油含有苯、甲苯等有机物D.取图2中水层滴加酚酞溶液溶液变红【试题解析】：图1中酸性KMnO4溶液褪色可证明有烯烃生成,但不一定是乙烯,B 选项错误。

【试题参考答案】：B2.实验室以碳和浓HNO3反应制备并收集NO的装置如图所示。

下列说法正确的是()A.②中试剂可以选择蒸馏水B.③的作用是将NO2转化为NOC.④中可用向上排气法收集气体D.尾气可用NaOH溶液吸收【试题解析】：由实验目的和装置图知,①中反应生成的气体为CO2和NO2的混合气体,②中用蒸馏水将NO2转化为NO,A项正确；③的作用是吸收NO中的CO2,B 项错误；NO与O2反应,不能用排空气法收集,应用排水法收集,C项错误；NO不与NaOH溶液反应,D项错误。

【试题参考答案】：A3.文献报道,H2能还原FeCl2。

某学习小组设计实验探究“文献”的真实性,下列装置和试剂使用错误的是()【试题解析】：氢气还原氯化亚铁生成铁、氯化氢,检验氯化氢可以确认氢气是否能还原氯化亚铁。

A装置用于制备氢气,但不能用稀硝酸,且长颈漏斗要伸入多孔隔板以下；B装置用于还原氯化亚铁；C装置检验氯化氢,因为氯化氢极易溶于水,必须考虑防倒吸装置；D装置用于干燥氢气。

故选A。

【试题参考答案】：A4.某同学用如图1所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应,结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象,但通入SO2看不到浑浊现象。

经思考后该同学改用如图2所示的装置,将气体收集在注射器中,缓慢地将气体通入澄清石灰水中,都能看到石灰水先变浑浊再变澄清的现象,且通入SO2时产生的现象明显且快。

(1)对比分析两组实验,你认为用图1所示的装置实验时,通入SO2不能出现浑浊的原因可能是______________________________________。

高2021届高2018级高三化学一轮复习衡中金榜化学配套PPT课件1-1

(2)实验中需加热至恒重的目的是____________________________。 (3)实验中确定加热至恒重的方法是______________________________。
答案：(1)坩埚、泥三角 (2)保证 NaHCO3 分解完全 (3)两次称量固体的质量相同
2．球形冷凝管不能用于组装蒸馏装置的原因是_____________。答案：冷凝后的液体容易残留在球形区域内
解析：(4)浓硫酸溶于水放出大量的热，用玻璃棒搅拌的目的是及时散热并使液体混合均匀。(6)过滤时不能搅拌，否则会使滤纸破裂，造成过滤操作失败。
答案：(1)√ (2)√ (3)√ (4)√ (5)√ (6)×
2．常用仪器的使用及注意事项 (1)用托盘天平称取11.7 g食盐，量取8.6 mL稀盐酸选用规格为10 mL的量筒( ) (2)滴定管的“0”刻度在上端，量筒的“0”刻度在下端( ) (3)用托盘天平称量时，将氢氧化钠固体放在左盘的称量纸上( ) (4)在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即补加( ) (5)灼烧固体时，坩埚放在铁圈或三脚架上直接加热( ) (6)量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器( )
2．可加热的仪器
(1)仪器②为蒸发皿。使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过其容积的23，蒸发浓缩时要用玻璃棒不断搅拌，有大量晶体析出时停止加热。
(2)仪器③为坩埚。使用方法：用于灼烧固体物质，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。 (3)仪器④中 A 的名称为圆底烧瓶，B 的名称为蒸馏烧瓶。使用方法：a.常用于组装有液体参与反应的反应器，其中 B 主要用于混合液体的蒸馏和分馏；b.加热液体时，不能超过其容积的23。 (4)仪器⑤为锥形瓶。使用方法：a.可用于组装气体发生器．b.用于滴定操作；c.作蒸馏装置的接收器。 (5)仪器⑥为烧杯。使用方法：a.可用于物质的溶解与稀释；b.用于称量具有腐蚀性的固体药品；c.组装水浴加热装置。

高2021届高2018级高三化学一轮复习衡中金榜化学配套PPT课件学案3-11

衡中作业(十一)1.在铝制易拉罐中收集满CO 2,加入过量的NaOH 溶液,立即封口并振荡,可以发现易拉罐先咔咔作响,变瘪,然后再次鼓起来,其过程中没有涉及的化学反应是( )A.Al(OH)3分解B.CO 2＋OH －C.Al ＋OH －＋H 2OD.Al 2O 3＋OH －【试题解析】：NaOH 溶液先与CO 2反应,气压减小,易拉罐变瘪,再与铝表面的Al 2O 3反应,最后与Al 反应,生成H 2,易拉罐变鼓。

综上所述,应选A 。

【试题参考答案】：A2.下列叙述中正确的是( )A.依据铝热反应原理,能发生反应2Al ＋3MgO=====高温3Mg ＋Al 2O 3B ．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K ＋、NH ＋4、CO 2－3、Cl －一定能够大量共存C ．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH 溶液D ．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4解析：铝热反应的原理：Al 与活动性比其差的金属氧化物发生置换反应，Mg 的活动性强于铝，故Al 与MgO 不能反应，故A 错误；加入铝粉产生H 2的溶液中，可能存在H ＋或OH －，NH ＋4与OH －不能大量共存，CO 2－3与H ＋不能大量共存，故B 错误；镁铝合金可溶于过量盐酸，但Mg 不与NaOH 反应，故不能完全溶于NaOH 溶液，故C 错误；Al(OH)3不溶于氨水，只溶于强碱，故D 正确。

答案：D3．镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料。

工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：①空气、②CO 2、③Ar 、④H 2、⑤N 2，其中可作为冷却气体的是( )A ．①和②B ．②和③C ．③和④D ．④和⑤解析：加热时O 2、N 2、CO 2等都能与镁反应。

答案：C4．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是( )A．铝跟NaOH溶液B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液C．Al2O3和热水D．Al2(SO4)3溶液跟过量的氨水解析：铝与NaOH反应生成NaAlO2和H2，得不到Al(OH)3，故A错误；Al(NO3)3与过量的NaOH反应生成NaAlO2，得不到Al(OH)3，故B错误；Al2O3不溶于水，与热水不反应，得不到Al(OH)3，故C错误；Al2(SO4)3与氨水反应生成Al(OH)3和(NH4)2SO4，故D正确。

高2021届高2018级高三化学一轮复习衡中金榜化学配套PPT课件11-33

【易错警示】 1．弄清系统命名法中四种字的含义 (1)烯、炔、醛、酮、酸、酯……指官能团。 (2)二、三、四……指相同取代基或官能团的个数。 (3)1、2、3……指官能团或取代基的位置。 (4)甲、乙、丙、丁……指主链碳原子个数分别为1、2、3、4……
2．有机物系统命名中常见的错误 (1)主链选取不当(不包含官能团，不是主链最长、支链最多)。 (2)编号错(官能团的位次不是最小，取代基位号之和不是最小)。 (3)支链主次不分(不是先简后繁)。 (4)“－”“，”忘记或用错。
(3)烯烃和炔烃的命名
(4)苯的同系物的命名苯作为母体，其他基团作为取代基。苯环上二元取代物可分别用邻、间、对表示。
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√ (9)× (10)×
【这些空常考易错·强记背诵】 (1)正确书写下列几种官能团的名称：
考点一有机物的官能团、分类和命名
知识梳理———————————————夯实基础强化要点 1．按碳的骨架分类
链状化合物
2．按官能团分类 (1)官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。 (2)有机物的主要类别、官能团和典型代表物
-OH
3．有机化合物的命名 (1)烷烃的习惯命名法
(2)烷烃的系统命名法
2．同分异构体数目的判断方法 (1)记忆法：记住一些常见有机物同分异构体数目，如 ①凡只含一个碳原子的分子均无异构体； ②乙烷、丙烷、乙烯、乙炔无异构体； ③4个碳原子的烷烃有2种异构体，5个碳原子的烷烃有3种异构体，6个碳原子的烷烃有5种异构体。 (2)基元法：如丁基有4种，则丁醇、戊醛、戊酸都有4种同分异构体。 (3)替代法：如二氯苯(C6H4Cl2)有3种同分异构体，四氯苯也有3种同分异构体(将 H和Cl互换)；又如CH4的一氯代物只有1种，新戊烷C(CH3)4的一氯代物也只有1 种。

2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件30a课时作业

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高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
3．关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是( )
A．将饱和 Na2SO4 溶液加入饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明 Ksp[Ca(OH)2]大于 Ksp(CaSO4)
B．Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
C．已知 25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，该温度下反应 Fe(OH)3＋3H＋ Fe3＋＋3H2O 的平衡常数 K＝ 4.0×104
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D．已知 25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，在 MgCl2 溶液中加入氨水，测得混合液的 pH＝11，则溶液中的 c(Mg2 ＋)为 1.8×10－5 mol·L－1
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高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
解析将饱和 Na2SO4 溶液加入饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明硫酸钙的溶解度小，但溶度积表达式类型不同，不能判断其相对大小，A 错误；Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关，B 正确； Ksp[Fe(OH)3]＝c3(OH－)·c(Fe3＋)，反应的平衡常数 K＝c(Fe3 ＋)/c3(H＋)＝[c3(OH－)·c(Fe3＋)]/K3w＝4.0×104，C 正确；测得混合液的 pH＝11，Ksp[Mg(OH)2]＝c2(OH－)·c(Mg2＋)，c(OH－) ＝10－3 mol·L－1，代入求得 c(Mg2＋)＝1.8×10－5 mol·L－1，D 正确。
A．Cl－、Br－、CrO24－ B．CrO24－、Br－、Cl－ C．Br－、Cl－、CrO24－ D．Br－、CrO24－、Cl－
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高2021届高2018级高三化学一轮复习之专题复习课件6

氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物
(2)依据“三度”判断(“三度”即：浓度、温度、酸碱度) 一般情况下，浓度越大，温度越高，氧化剂的氧化性(或还原剂的还原性)越强；酸碱度是影响氧化性强弱的重要因素。例如： ①KMnO4 在酸性条件下具有较强的氧化性，常温下即可和浓盐酸反应制取氯气；②HNO3(浓)的氧化性强于 HNO3(稀)的氧化性； ③HNO3(热)的氧化性强于 HNO3(冷)的氧化性。
(6)在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂、氧化产物、还原产物一定不同。( √ )
(7) 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应。 (× )
(8)无单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应。( × ) (9)Na2O2 与水反应时，Na2O2 只作还原剂。( × ) (10)NaHCO3 ＋ H2===HCOONa ＋ H2O ，该储氢过程中， NaHCO3 被氧化。( × ) (11)若 H2O2 分解产生 1 mol O2，理论上转移的电子数约为 4×6.02×1023。( × ) (12)将乙烯通入 KMnO4 酸性溶液证明乙烯具有还原性。( √ )
(4)依据“两池”判断 ①两种不同的金属构成原电池的两极。负极是电子流出的一极，正极是电子流入的一极。则两种金属的还原性：正极<负极。 ②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先得电子的阳离子氧化性较强，在阳极先失电子的阴离子还原性较强。
(4)归中反应型此类反应的特点是同一种元素在不同的反应物中有不同的价态(高价、低价)，反应后转化成中间价态。例如：
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数。( √ ) (2)金属阳离子一定只具有氧化性。( × ) (3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。( × ) (4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。( × ) (5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。( √ )

高2021届高2018级高三化学一轮复习衡中金榜化学配套PPT课件学案1-33

衡中作业(三十三)1.具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式如图。

它属于()①芳香族化合物②脂肪族化合物③有机羧酸④有机高分子化合物⑤芳香烃A.③⑤B.②③C.①③D.①④【试题解析】：①分子结构中含有苯环,属于芳香族化合物,正确；②脂肪族化合物是链状烃类(开链烃类)及除芳香族化合物以外的环状烃类及其衍生物的总称,错误；③分子中有羧基,属于有机羧酸,正确；④相对分子质量较小,不属于有机高分子化合物,错误；⑤分子中含有氧元素,不属于烃,错误。

【试题参考答案】：C【试题解析】：该物质可看作是由乙二酸与乙醇反应得来的,其名称为乙二酸二乙酯,A项错误；官能团氯原子位于2号碳原子上,主链含有3个碳原子,在2号碳原子上连接1个甲基,该有机物名称为2－甲基－2－氯丙烷,B项错误；该物质主链上有4个碳原子,羟基为其官能团,位于2号碳原子上,其名称为2－丁醇,C项错误；该物质含有2个醛基,属于二元醛,醛基位于苯环的1、4号碳原子上,其名称可以为1,4－苯二甲醛,D项正确。

【试题参考答案】：D3.下列物质的类别与所含官能团都正确的是()【试题参考答案】：B4.已知阿魏酸的结构简式为,则同时符合下列条件的阿魏酸的同分异构体的数目为()①苯环上有两个取代基,且苯环上的一溴代物只有2种；②能发生银镜反应；③与碳酸氢钠溶液反应可生成使澄清石灰水变浑浊的气体；④与FeCl3溶液发生显色反应A.2B.3C.4D.5【试题解析】：根据条件①可知两个取代基处于对位；根据条件②可知含有醛基；根据条件可知有羧基；根据条件④可知含有酚羟基,结合阿魏酸的分子式,故其同分异构体的结构为【试题参考答案】：C5.某有机物的结构简式为。

下列关于该分子结构的说法正确的是()A.最多有18个原子在同一平面上B.最多有4个碳原子在同一条直线上C.最多有12个碳原子在同一平面上D.所有原子都可能在同一平面上【试题解析】：以碳碳双键为中心,根据乙烯、苯、乙炔、甲烷的结构,可以画出如图所示结构。

高2021届高2018级高三化学一轮复习之专题复习课件3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O)。
(2)非金属及其化合物间的转化如：H2S―①―→S――②→SO2――③→SO3――④→H2SO4――⑤→BaSO4 上述标号反应的化学方程式： ①2H2S＋O2=点==燃==2S＋2H2O； ②S＋O2=点==燃==SO2； ③2SO2＋O2催△化剂2SO3； ④SO3＋H2O===H2SO4； ⑤H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl。
(8)碱性氧化物一定是金属氧化物。( √ ) (9)Na2O 和 Na2O2 均能与 H2O 反应生成 NaOH，故二者都是碱性氧化物。( × ) (10) 能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物。 (× ) (11)能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物。( × ) (12)蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质。( × ) (13)Al2O3 是金属氧化物也是碱性氧化物。( × )
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)只含一种元素的物质不可能发生化学变化。( × ) (2)焰色反应有特征颜色出现，所以是化学变化。( × ) (3)煤的气化和液化均属物理变化。( × ) (4)金属导电是物理变化，电解质溶液导电一定发生化学变化。 (√ ) (5)Na2CO3·10H2O 的风化和 NaOH 的潮解均属化学变化。 (×)
一元酸：HCl、HNO3等
按电离出的H＋数二元酸：H2SO4、H2S等
三元酸：H3PO4等
酸按酸根是否含氧无含氧氧酸酸：：HHCCllO、4H、2SH等2SO4等
按酸性强弱强弱酸酸：：HCHC3l、COHO2SHO、4、HHF等NO3等
按有无挥发性挥难发挥性发酸性：酸：HNHO2S3、O4H、CHl等3PO4等

高2021届高2018级高三化学一轮复习之专题复习课件28

(3)同分异构体的类型
(4)烷烃同分异构体的书写技巧(减碳法) ①烷烃同分异构体的书写——“两注意、四句话”。烷烃只存在碳骨架异构，书写时应注意要全面但是不重复，一般采用“减碳法”。
②以 C6H14 为例，例析用“有序思维”法书写同分异构体。第一步：将分子中全部碳原子连成直链作为母链
C—C—C—C—C—C 第二步：从母链一端取下一个碳原子作为支链(即甲基)，依次连在主链中心对称线一侧的各个碳原子上，此时碳骨架结构有两种：
提醒：①制备纯净的氯乙烷，应用乙烯与 HCl 的加成反应而非乙烷与 Cl2 的取代反应，因为前者产物唯一，后者取代反应逐步进行，产物复杂。
②甲烷不与 H2 反应，1 mol 乙烯、苯一定条件下能消耗 H2 的物质的量分别为 1 mol、3 mol。
4．烷烃 (1)通式：CnH2n＋2(n≥1)。 (2)结构特点：每个碳原子都达到价键饱和。 ①烃分子中碳原子之间以单键结合呈链状。 ②剩余价键全部与氢原子结合。 (3)物理性质：随分子中碳原子数的增加，呈规律性的变化。 ①常温下的状态由气态到液态到固态。 ②熔沸点逐渐升高。 ③密度逐渐增大。
注意：不能连在①位和⑤位上，否则会使碳链变长，②位和④ 位等效，只能用一个，否则重复。
第三步：从母链上取下两个碳原子作为一个支链(即乙基)或两个支链(即 2 个甲基)依次连在主链中心对称线一侧的各个碳原子上，两甲基的位置依次相邻、相同，此时碳骨架结构有两种：
注意：②位或③位上不能连乙基，否则会使主链上有 5 个碳原子，使主链变长。所以 C6H14 共有 5 种同分异构体。
(3)分子结构多：碳原子可以相互结合成长短不一的碳链，也可以含有支链；碳原子还可以结合成碳环。来自2．甲烷、乙烯和苯的比较

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(4)正盐与酸式盐相互转化法例如在 Na2CO3 固体中含有少量 NaHCO3 杂质，可将固体加热，使 NaHCO3 分解生成 Na2CO3，从而除去杂质。若在 NaHCO3 溶液中混有少量 Na2CO3 杂质，可向溶液里通入足量 CO2，使 Na2CO3 转化为 NaHCO3。 (5)利用物质的两性除去杂质例如在 Fe2O3 里混有少量的 Al2O3 杂质，可利用 Al2O3 是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量的 NaOH 溶液，使其中的 Al2O3 转化为可溶性 NaAlO2，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的 Fe2O3。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)分离 NaCl 和 I2 的混合物或 NaCl 与 NH4Cl 的混合物可用加热法。 ( √ ) (2)除去 CO 中少量 O2：通过灼热的 Cu 网后收集气体。( × ) (3)Na2CO3 固体(NaHCO3)、NaHCO3 固体(Na2CO3)可用相同的方法除去杂质(括号内为杂质)。( × )
温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处注意事项蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片
冷凝管水流方向应为下口进，上口出 (5)图⑤装置名称：升华适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法。
(6)图⑥装置名称：洗气适用范围：气气分离(杂质气体在试剂中溶解或与试剂反应)，如用饱和食盐水除氯气中的 HCl。注意事项：将混合气体通入洗气瓶，导气管“长”进“短”出。
(6)离子交换法例如用磺化煤(NaR)做阳离子交换剂，与硬水里的 Ca2＋、Mg2 ＋进行交换，而使硬水软化。 (7)除去有从而与原有机物分层除去。例如苯中混有苯酚：加 NaOH 溶液，分层除去。乙酸乙酯中混有乙酸：加饱和碳酸钠溶液，分层除去。
③若溶质为易水解的并且生成易挥发性酸的盐类，要防止水解。如 FeCl3 溶液在通入 HCl 气体中加热蒸发可得到 FeCl3 固体，通入 HCl 气体目的是防止 FeCl3 水解。
3．常见的化学分离、提纯方法——依据化学性质选择 (1)生成沉淀法例如 NaCl 溶液里混有少量的 MgCl2 杂质，可加入过量的 NaOH 溶液，使 Mg2＋离子转化为 Mg(OH)2 沉淀(但引入新的杂质 OH－)，过滤除去 Mg(OH)2，然后加入适量盐酸，调节 pH 为中性。
(2)生成气体法例如 Na2SO4 溶液中混有少量 Na2CO3，为了不引入新的杂质并增加 SO24－，可加入适量的稀 H2SO4，将 CO23－转化为 CO2 气体而除去。 (3)氧化还原法例如在 FeCl3 溶液里含有少量 FeCl2 杂质，可通入适量的 Cl2 将 FeCl2 氧化为 FeCl3。若在 FeCl2 溶液里含有少量 FeCl3，可加入适量的铁粉而将其除去。
2．常见的物理分离、提纯方法——依据物理性质选择 (1)“固＋固”混合物的分离(提纯)
(2)“固＋液”混合物的分离(提纯) (3)“液＋液”混合物的分离(提纯)
(4)结晶法的规范解答从溶液中提取溶质时，依据溶质的不同，采用不同的方法。 ①若溶质为较稳定、不水解的盐类，直接采用蒸发结晶，如从 NaCl 溶液中提纯 NaCl。 ②若溶质为易分解或带有结晶水的物质，采用加热浓缩、冷却结晶、过滤、干燥的操作。如 CuSO4 溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、干燥可得到 CuSO4·5H2O。
(4)除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤。 ( ×)
(5)可用电解法将粗铜精炼提纯。( √ ) (6)MnO2 中混有少量有机物，可以用加热的方法除去。( √ ) (7)乙烯中混有的 SO2 可以通过溴水除去。( × )
考点物质分离、提纯方法的选择
1．分离与提纯遵循的原则 (1)“四原则” 一是不增加新的杂质；二是不减少被提纯物质；三是被提纯物质与杂质易分离；四是被提纯物质易复原。 (2)“三必须” 一是除杂试剂必须过量；二是过量试剂必须除尽；三是除杂途径必须最佳。
第5部分化学实验
第十章化学实验
第31讲物质分离、提纯、检验
教材清单
考点物质分离、提纯的常用方法及装置 1．物质分离、提纯的常用方法及装置
(1)图①装置名称：过滤适用范围：固液分离
(2)图②装置名称：蒸发结晶适用范围：组分的溶解度受温度影响差距大的混合物分离
玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅注意事项停止加热的标准：有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干
[特别提醒] 蒸发结晶时溶质的不同所采用的方法会有所不同。①若溶质较稳定，通常采用蒸发结晶；②若溶质加热分解，含有结晶水通常采用加热浓缩、冷却结晶的方法；③若溶质加热时会促进水解并且产生挥发生的酸。通常采用通入酸的情况下，蒸发结晶；④若是两种易溶于水的固体，一种随温度变化溶解度变化较大，另一种随温度变化溶解度变化较小，通常采用重结晶法。
2．部分实验装置的创新与拓展 (1)过滤装置的创新——抽滤由于水流的作用，使图 1 装置 a、b 中气体的压强减小，可以使过滤速率加快。该装置主要由布式漏斗、抽滤瓶、胶管、抽气泵、滤纸等组成。
(2)蒸馏装置的创新图 2，由于冷凝管竖立，使挥发的沸点较低的液体反应物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物能循环利用，提高了反应物的转化率，特别是在有些有机制备实验中用到较多。图 3，由于 Br2 的沸点低，且有毒性和强腐蚀性，因此设计了用冰冷却回收液溴的 C 装置，并用 NaOH 溶液进行尾气吸收，热水浴可以使液体受热均匀且易于控制温度。
(3)图③装置名称：分液
萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解适用范围溶度剂不组同成，的用溶一液种里溶提剂取把出溶来质从它与另一种
分液：分离两种互不相溶的液体
溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大注意事项萃取剂与原溶剂不反应、不相溶
萃取剂与溶质不反应
(4)图④装置名称：蒸馏适用范围：分离沸点相差较大的液体混合物