第3课时 利用“价态二维图”认识铁及其化合物的关系(提升课时)
铁及其化合物的关系
1．铁及其化合物的“价—类”二维图：
2．铁及其化合物之间的主要转化关系：
3．从物质分类的角度理解铁及其化合物的性质
(1)Fe2O3、FeO都是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水。
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O；
FeO＋2H＋===H2O＋Fe2＋。
(2)FeSO4和FeCl3都属于盐类，能和碱反应生成Fe(OH)2及Fe(OH)3。
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓；
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。
(3)Fe(OH)2和Fe(OH)3均属于碱，能与酸反应生成盐和水。
Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O；
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。
4．从化合价的角度理解铁及其化合物的氧化性和还原性：
(1)Fe单质中铁元素化合价为0价，仅具有还原性
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋
2Fe＋3Cl2=====△ 2FeCl3
3Fe＋4H2O(g)=====高温 Fe3O4＋4H2
(2)Fe2O3 中的铁元素为高价态，具有氧化性，因而可用还原剂将其还原为铁单质。
例：3CO＋Fe2O3=====高温 2Fe＋3CO2。
(3)Fe2＋化合价可以升高到＋3价，表现为还原性，也可以降低到0价，表现为氧化性。
(4)Fe3＋是铁元素的高价态，可以被还原剂还原为＋2或0价，具有氧化性。
(5)Fe(OH)2具有还原性，能被氧化为Fe(OH)3：
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
【典例】如图为铁及其化合物的“价－类”二维图。
(1)填写二维图缺失的类别①______________和化学式②____________。
(2)某同学利用以下试剂研究FeCl3性质，进行了如下预测：
①Cl2 ②Fe ③NaOH ④H2SO4 ⑤AgNO3
1 第三节（第3课时）铁及其化合物
学习目标：
1、了解铁的存在及其性质
2、掌握铁的化合物及各种价态铁的转化
3、掌握Fe2+、Fe3+检验
学习重点、难点
1、Fe2+、Fe3+相互转化
2、Fe2+、Fe3+检验
教学过程
一、铁的存在及其性质
[自学探究]
阅读教材P53~P55，总结铁的性质
1、铁在地壳中含量处于第 位，仅次于 。
在自然界中存在状态 。
2、铁的物理性质 。
3、铁的化学性质
。
二、铁的化合物
1、铁的氧化物
[合作探究]
铁的各种氧化物比较
铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4
俗 名
色 态
铁的价态
与HCl反应
用 途 2 [思考]1、已知I-有强还原性，HI与Fe2O3反应能否得到FeI3和H2O？
2、已知HNO3为氧化性酸，HNO3与FeO反应能否得到Fe(NO3)2和H2O？
2、铁的氢氧化物
[交流研讨]
①Fe(OH)2制备：
制备原理： 。
现象 ，若在空气中放置，现象 。
原因 ，方程式 。
[师生互动]
由于Fe2+与Fe(OH)2在通常状况下易被空气氧化，所以实验室制备Fe(OH)2要解决的主要矛盾 ，可采取的措施：
铁的多样性
【学习目标】
1．通过氯化亚铁、氯化铁的氧化性和还原性的探究实验，使学生掌握从物质类别、物质所含核心元素的化合价这两个基本角度去预测物质可能具有的性质的方法
2．掌握亚铁盐、铁盐、铁单质、铁的氢氧化物的性质。
3．掌握选用不同的氧化剂与还原剂实现铁与铁的化合物的相互转化。
4．掌握检验Fe2＋、Fe3＋的方法。
【学习重点】
亚铁盐、铁盐、铁单质、铁的氢氧化物的性质。
铁及其化合物之间转化的关系。
掌握检验Fe2＋、Fe3＋的方法。
【学习难点】
从物质类别、物质所含核心元素的化合价这两个基本角度去预测物质可能具有的性质。
铁及其化合物之间转化的关系。
【学习过程】
第二课时
一、引入 小明这几天全身乏力、头痛头晕、眼花耳鸣、暴躁、容易发怒、注意力很难集中。到医院检查，医生诊断换了缺铁性贫血症。医生给他开出了以下的药方。
药剂：硫酸亚铁片、Vc片各2片/天
辅助治疗：多食用含铁丰富的食物并配合Vc服用。
请同学们思考一下为什么维生素C和补铁剂搭档效果会更好
二、铁及其化合物之间的转化关系
1．铁及其化合物之间的转化
【活动∙探究】
1．在下图中适当位置标注含铁物质，完成铁及其化合物的“价—类”二维图，用箭头标明物质之间的转化关系，并说明依据。
【小组讨论】
1．并写出相应的化学方程式。
2．说明实现铁及其化合物之间转化的思路与方法。
【活动∙探究】
补铁剂中铁元素价态的检验
铁元素在人体中起着重要的作用。如果人体缺铁，就会出现贫血症状。轻度缺铁性贫血可用饮食疗法治疗，严重缺铁时则需要服用补铁剂。
补铁口服液是常见的补铁剂，其中除了含有铁元素的物质外，还常添加抗氧化物质（如维生素C）、甜味剂、香精等。例如，某补铁口服液100mL中含铁元素20〜30mg、维生素C 200〜300mg。
实验目的
检验某补铁口服液中铁元素的价态。
实验用品
某补铁口服液，H2SO4，NaOH溶液，酸性KmnO4溶液，氯水，KSCN溶液；
3.1.2 铁及其化合物之间的转化关系
本节教学内容是鲁教版高中化学必修第一册第三章第一节《铁的多样性》的第二课时。该部分的教学内容涉及到铁元素的相关知识和概念，铁的各种重要化合物的相关性质和反应现象，不同铁的化合物的用途。通过研究铁的化合物的性质和用途，可以使我们从物质类别和元素价态的视角认识物质间的转化关系，深化对物质及其变化多样性的认识。本节安排了“铁及其化合物的“价----类”二维图”、“补铁剂中铁元素价态检验”这两部分内容。通过学习这部分知识，学生将学习并掌握铁的氧化物及相关反应；学习并掌握铁盐和亚铁盐及相关反应；学习并掌握铁的氢氧化物及相关反应。通过本节内容的学习，学生将感受铁元素的多种化合物的不同特性和用途。并学习到检验溶液中三价铁原子的方法。
宏观辨识与微观探析：从宏观上学习铁的多种化合物的特点和用途，从微观上辨析不同化合物之间的区别与相似点，体会微观粒子的变化对宏观物质的性质的影响。
证据推理与模型认知：通过物质分类的基本模型，理解铁元素的氧化物、氢氧化物和各类铁盐、亚铁盐的区别，通过结合理论与实际感知化学学习的魅力，为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。
科学探究与创新意识：熟悉并掌握多种铁的化合物的概念，熟练掌握通过实验分析不同化合物的性质和用途的能力，体会化学研究过程中的科学方法。
科学精神与社会责任：通过对铁单质以及铁的化合物的规律的学习和探究，掌握更高效的学习方法，建立高效学习的科学精神。
重点：学习并掌握铁的氧化物及相关反应；学习并掌握铁盐和亚铁盐及相关反应；学习并掌握铁的氢氧化物及相关反应
多媒体、某补铁口服液、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、氯水、硫氰化钾溶液、试管、胶头滴管
一、知识回顾
1.铁元素可以形成三种氧化物，分别是氧化亚铁（FeO）、氧化铁（Fe2O3）和四氧化三铁（Fe3O4）。
2.铁有两种氢氧化物，氢氧化铁（Fe(OH)3）和氢氧化亚铁（Fe(OH)2）它们可以分别由相对的可溶性盐与碱溶液反应而制得。
