检验一些无机化合物

氯化物是氯与另一种元素或基团组成的化合物，也指盐酸的盐或酯。

氯化物在无机化学领域里是指带负电的氯离子和其它元素带正电的阳离子结合而形成的盐类化合物。

最常见的氯化物比如氯化钠（俗称食盐）。

形成的氯化银沉淀因为硝酸银遇到氯离子会产生不溶于硝酸的白色氯化银沉淀，因此可用来检验氯离子的存在。

氯化物大多是无色的晶体（氯化铜是蓝色晶体），易溶于水（除氯化银和氯化亚汞不溶，氯化铅在冷水中微溶），并形成离子，这也是氯化物溶液导电的原因。

氯化物一般具有较高的熔点和沸点。

常见氯化物：氯化氢(盐酸)、氯化钠(食盐)、氯化钙、氯化铵、氯化镁、氯化铝、三氯化铁、氯化银、五氯化磷、三氯化磷概述:中国药典的氯化物检查法是利用氯化物在硝酸酸性溶液中与硝酸银试液作用，生成氯化银的白色浑浊液，与一定量标难氯化钠溶液在相同条件下生成的氯化银浑浊液比较，以判断供试品中的氯化物是否超过了限量。

检查方法除另有规定外，取各药品项下规定量的供试品，加水溶解使成25m1(溶液如显碱性，可滴加硝酸使成中性)，再加稀硝酸10m1；溶液如不澄清，应滤过；置50ml纳氏比色管中，加水使成约40ml，摇匀，即得供试溶液。

另取各药品项下规定量的标准氯化钠溶液，置50m1纳氏比色管中，加稀硝酸10ml，加水使成40ml，摇匀，即得对照溶液。

于供试溶液与对照溶液中，分别加入硝酸银试液1.0ml，用水稀释至50ml，摇匀，在暗处放置5min，同置黑色背景上，从比色管上方向下观察，比较，即得。

以上检查方法中使用的标难氯化钠溶液每lml相当于10μg的Cl。

在测定条件下，氯化物浓度以50ml中含50~80μg的Cl为宜，相当于标准氯化钠溶液5~8ml。

在此范围内氯化物所显浑浊梯度明显，便于比较。

注意事项检查在硝酸酸性溶液中进行。

加入硝酸可避免弱酸银盐(如碳酸银、磷酸银以及氧化银)沉淀的形成而干扰检查，同时还可加速氯化银沉淀的生成并产生较好的乳浊。

酸度以50ml供试溶液中含稀硝酸10ml为宜。

检测检验的有机和无机化合物检测分析在现代科技发展的今天，越来越多的人对于健康问题开始朝着更为细小的层面进行关注。

尤其是食品安全问题已经成为了一个备受关注的议题，因为越来越多的食品被发现存在各种各样的污染物质，这些物质可能会对人体产生毒害影响。

为了保障人们的健康，各种各样的检测检验机制应运而生，这些检测机制包括有机和无机化合物检测分析等。

首先，有机化合物检测分析是指对于有机化合物的检测，可以利用各种各样的有机分析技术进行分析。

有机化合物的检测是必须要重视的，因为在生活中，我们大量接触到各种各样的物质，其中有些物质直接进入人体之中。

例如，在食品中可能被添加各种色素、防腐剂、香精、增香剂等。

这些化合物可以使得食物更具诱人的味道和口感，但是同时也存在一定的毒性。

其次，无机化合物检测分析也是一种常见的检测方法。

无机化合物一般是指不包含碳氢键的无机化合物，例如指针、金属、酸碱试剂等。

由于无机化合物往往使用于各种各样的产品和生产工艺之中，因此它们的污染物质会经常出现在我们其他生活层面之中。

例如，在生活中我们可能会使用很多各种各样的家居日用品，其中包括很多家庭维修用品。

这些用品往往会释放出各种各样的无机化合物，这些污染物质可能会对家庭成员健康造成负面影响，这就需要利用无机化合物检测分析技术来检测这些污染物质的存在。

总之，通过对于有机和无机化合物进行检测检验，可以帮助我们减少人们在生活中随意接触到有害化合物的概率，从而保障我们身体健康，这在现代社会中已经显得十分迫切。

当然，检测检验并非一件易事，需要相关资质以及先进的技术手段的支持。

同时，更为重要的是，我们需要尽可能地将这些被检测到的有机和无机化合物从我们的生活方式之中依次消除，避免它们对于人体健康造成更多的负面影响，在这个过程中，我们相信有越来越良心和负责任的企业和机构加入，一起承担起社会责任，关注公众健康，为建设更加健康美好的社会而贡献绵薄之力。

《检验一些无机化合物》检测题一、单选题1．现有Na 2CO 3、H 2SO 4、Ba(OH)2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液（ ） A ．可能呈酸性B ．可能呈中性C ．一定呈碱性D ．一定呈中性2．某溶液中可能存在Mg 2+、Fe 2+、Fe 3+，加入NaOH 溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是 A ．一定有Fe 2＋，一定没有Fe 3+、Mg 2+ B ．一定有Fe 3＋，一定没有Fe 2＋、Mg 2＋ C ．一定有Fe 3＋，可能有Fe 2＋，一定没有Mg 2+ D ．一定有Fe 2＋，可能有Mg 2＋，一定没有Fe 3+3．某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．由该实验能得到的正确结论是()A ．原溶液中一定含有24SO -B ．原溶液中一定含有4NH +C ．原溶液中一定含有Cl -D ．原溶液中一定含有3Fe +4．只用水就能鉴别的一组物质是（ ） A ．苯、乙酸、四氯化碳 B ．乙醇、戊烷、乙醛 C ．乙酸、乙醇、硝基苯D ．苯、乙醇、甘油5．某溶液中有Mg 2＋、Fe 2＋和Al 3＋三种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 A ．Al 3＋B ．Mg 2＋C ．Fe 2＋D ．三种离子都减少6．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是：A．在100mL沸水中加入10 g NaHCO3固体，产生大量的气泡，可以推断反应后溶液的碱性比10 g NaHCO3固体溶于100mL冷水中形成的溶液的碱性弱B．向1mL1％的NaOH溶液中加入2mL2％的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基C．向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成；再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，白色沉淀可能为CuID．某待测溶液可能含有等浓度的下列离子中的若干种：K+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、I-、CO32-、SO42—。

第十三章说明本主题“检验一些无机化合物”是化学实验的重要组成部分，任务是鉴定物质中所含有的组分。

对于无机物的定性分析来说，这些组分通常为元素或离子。

在本主题中，学生除了学习新的实验方法和实验技能外，还将通过对实验原理的学习和讨论加深对高一、高二某些知识的理解，例如，学生将通过对常见离子的检验深化对离子反应的认识，等等。

教师在本主题的教学中要注意抓住核心的三维目标。

本主题的核心知识目标是让学生了解常见的阴、阳离子的检验方法，核心的技能目标是使学生学会物质检验等基本操作技能；核心过程与方法目标是让学生体会物质检验实验的基本思路和方法，初步体会定性分析实验的特点及应注意的问题，初步形成运用化学实验解决实际问题的能力；核心的情感态度与价值观目标是让学生形成实事求是、严谨细致的科学态度，形成绿色化学的观念。

13.1 离子的检验第1课时溶液中阴、阳离子的检验物质的鉴定一、设计思想物质的检测是化学实验的重要组成部分，包括定性分析和定量分析。

定性分析的任务是鉴定物质中所含有的组分，对于无机物的定性分析来说，这些组分通常为元素或离子。

本节主要学习的常见离子和物质的检验就属于定性分析。

这些检验的原理大部分已在学习元素化学时就学过了，教师在设计教学时要充分利用旧知为新知的学习引路。

本课设计的重点是让学生体会检验物质的基本思路和方法，初步体会定性分析实验的特点和应注意的问题。

二、教学目标1. 知识与技能⑴ 理解常见阴、阳离子的检验（B ）⑵ 学会设计实验来解决单一物质的鉴定问题（B ）2. 过程与方法通过观察现象、获得结论的过程，认识科学研究和逻辑推理的方法。

3. 情感态度与价值观通过常见离子的检验和物质的鉴定，感悟到观察现象时认真仔细、推导结论时慎密周到的科学态度。

三、重点和难点教学重点：常见阴、阳离子（Cl -、Br -、I -、CO 32-、SO 42-、NH 4+、Fe 3+等）的检验方法。

教学难点：单一物质的鉴定。

次氯酸钠检验原始记录次氯酸钠（NaClO2）是一种无机化合物，常用于水处理、漂白剂等领域。

次氯酸钠检验是一种常见的化学分析方法，用于确定次氯酸钠的含量和纯度。

以下是一份次氯酸钠检验的原始记录样本。

实验目的：检验次氯酸钠样品的含量和纯度。

实验仪器和试剂：1.电子天平（精确度为0.01g）2.称量瓶3.磁力搅拌器4.烧杯5.次氯酸钠试剂6.石蕊试剂（Na2S2O3）7.淀粉溶液8.硫酸实验步骤：1.称取其中一重量的次氯酸钠样品（约为2g），记录下精确质量（至少到0.01g）。

2.将次氯酸钠样品溶解在适量的去离子水中，并转移到烧杯中。

用磁力搅拌器搅拌样品溶液，使其充分混合均匀。

3.取一定量的次氯酸钠溶液（约为10mL），加入石蕊试剂（Na2S2O3）溶液，并用淀粉溶液作指示剂。

在搅拌下进行滴定，记录下滴定过程中的用量和颜色变化。

4.根据滴定的结果，计算出次氯酸钠样品的含量和纯度。

实验数据记录：实验日期：20XX年X月X日实验者：XXX次氯酸钠样品质量：2.003g滴定过程记录：第1滴滴定用量（mL）：0.5mL第2滴滴定用量（mL）：1.0mL第3滴滴定用量（mL）：1.5mL第4滴滴定用量（mL）：2.0mL第5滴滴定用量（mL）：2.5mL第6滴滴定用量（mL）：3.0mL混合液颜色变化：由淡黄变为无色计算过程：1.计算滴定平均用量：平均用量=(0.5+1.0+1.5+2.0+2.5+3.0)/6=1.75mL2.计算次氯酸钠样品的含量：次氯酸钠含量（单位：mol）= 平均用量(mL) × 0.1 mol/L其中，0.1 mol/L为Na2S2O3的浓度3.计算次氯酸钠样品的纯度：次氯酸钠纯度（单位：％）= 欲测样品含量 (mol) / 理论最大含量(mol) × 100实验结果：次氯酸钠样品纯度：87.50%实验结论：注意事项：1.在实验过程中，需注意安全操作，避免接触皮肤和眼睛。

上海市使用的化学教材跟人教版教材纷歧样，而很多老师是人教版或其他版本教材出身，加之教材在教学中的作用不容忽视，因此将初三到高三的教材目录罗列如下：九年级上册第一章化学的魅力第二章空气第三章溶液第四章碳九年级下册第五章酸、碱第六章盐、金属第七章化学与生活一、高中化学教材介绍（上海科学技术出版社）高中一年级第一学期1、打开原子世界的大门1.1 从葡萄干面包原子模型到原子结构的行星模型1.2 原子结构和相对原子质量1.3 揭开原子核外电子运动的面纱2、开发海水中的卤素资源2.1 以食盐为原料的化工产品2.2 海水中的氯2.3 从海水中提取溴和碘3、探索原子构建物质的奇妙3.1 原子间的相互作用3.2 离子键3.3 共价键4、剖析物质变更中的能量变更4.1 物质在溶解过程中有能量变更吗4.2 化学变更中的能量变更高中一年级第二学期5、评说硫、氮的“功”与“过”5.1 从黑火药到酸雨5.2 认识物质的量浓度5.3 硫酸5.4 化学肥料中的主角6、揭示化学反应速率和平衡之谜6.1 化学反应为什么有快有慢6.2 反应物如何可能转酿成生成物6.3 化工生产能否做到又快又多7、探究电解质溶液的性质7.1 电解质的电离7.2 研究电解质在溶液中的化学反应7.3 盐溶液的酸碱性7.4 电解质溶液在通电情况下的变更高中二年级第一学期8、走进精彩纷呈的金属世界8.1 应用广泛的金属资料——钢铁8.2 铝和铝合金的崛起9、初识元素周期律9.1 元素周期律9.2 元素周期表10、学习几种定量测定方法10.1 测定1mol气体的体积10.2 结晶水合物中结晶水含量的测定10.3 酸碱滴定高二年级第二学期11、认识碳氢化合物的多样性11.1 碳氢化合物的宝库——石油11.2 石油化工的龙头——乙烯11.3 煤化工和乙炔11.4 一种特殊的碳氢化合物——苯12、初识生活中的一些含氧有机化合物12.1 杜康酿酒话乙醇12.2 醋和酒香12.3 家庭装潢说甲醛13、检验一些无机化合物13.1 离子的检验13.2 混合物的检验高三年级拓展型课程1、原子结构与元素周期律1.1 原子结构1.2 元素周期律2、化学键和晶体结构2.1 化学键和分子间作用力2.2 晶体3、化学中的平衡3.1 溶解平衡3.2 化学反应中的平衡3.3 电离平衡3.4 水的电离和盐类水解4、离子互换反应和氧化还原反应4.1 离子互换反应4.2 氧化还原反应5、非金属元素5.1 非金属单质5.2 一些非金属化合物5.3 化工生产6、金属元素6.1 金属及其冶炼6.2 一些金属化合物7、烃7.1 烃的分类和同系物7.2 烃的命名和同分异构现象7.3 一些重要的烃类和石油化工8、烃的衍生物8.1 卤代烃8.2 醇和酚8.3 醛8.4 羧酸和酯9、化学实验探究9.1 罕见气体的制备和净化9.2 物质的提纯和分离9.3 物质的检验9.4 定量实验9.5 化学实验方法的探究。

化学检验工常见无机物分析方法无机物是指不包含碳元素或碳元素含量很低的化合物。

化学检验工在工作中常用到的无机物分析方法有很多种，下面将介绍其中一些常见的方法。

一、重金属离子的定性分析方法1. 硫化物沉淀法：将待测溶液与硫化氢反应生成硫化物沉淀，根据沉淀的颜色和形状可以判断含有的重金属离子。

2. 硫代硫酸钠法：待测溶液加入硫代硫酸钠，与重金属离子发生反应生成易观察到的沉淀，从而判断其中的离子种类。

二、酸碱滴定法酸碱滴定法是一种常用的定量分析方法，可以用来确定溶液中酸碱性物质的含量。

1. 酸碱中和滴定法：通过将待测溶液与已知浓度的酸碱溶液反应，根据滴定的终点或终点指示剂变色来确定待测溶液中酸碱性物质的含量。

2. 氧化还原滴定法：用氧化剂和还原剂之间的氧化还原反应进行滴定，确定待测溶液中氧化剂或还原剂的含量。

三、沉淀反应法沉淀反应法是一种根据产生的沉淀来定性或定量分析物质的方法。

1. 比重法：通过控制沉淀反应的条件，使得沉淀的比重与待测物质的比重不同，从而可以通过沉淀的位置来判断物质的存在。

2. 溶解度法：根据待测物质的溶解度随温度的变化规律，通过改变溶液的温度来实现物质的定量分析。

四、光谱分析法光谱分析法是一种利用物质对电磁波的吸收、发射、散射等特性进行分析的方法。

1. 紫外可见光谱法：通过测量物质对紫外或可见光的吸收程度，可以判断物质的存在与否，以及测量其浓度。

2. 火焰原子吸收光谱法：利用物质在火焰中的原子发射特性进行分析，可以测量物质中某种特定元素的含量。

五、离子交换法离子交换法是利用树脂或交换膜中的离子交换作用进行分析的方法。

1. 离子交换色谱法：将待测物质溶解于离子交换树脂中，通过树脂对离子的选择性吸附和释放，从而实现物质的定性和定量分析。

2. 离子选择性电极法：利用特定离子选择性电极对待测溶液中的特定离子进行测量，从而实现物质的定量分析。

综上所述，化学检验工常用的无机物分析方法包括重金属离子的定性分析方法、酸碱滴定法、沉淀反应法、光谱分析法和离子交换法等。

第13章检验一些无机化合物第二讲混合物的检验[考纲要求] 1.了解常见气体的检验。

2．综合运用化学知识对常见的混合物进行鉴定和鉴别．分点清理查漏补缺考点一：常见气体的检验【基础再现】【题组建模】1.某无色气体可能由O2、CO、CO2、HCl、NH3、NO、Br2中的一种或几种组成，通过图中洗气瓶后气体体积减少(该装置前后都不与大气直接相连)，通过干燥管(盛有Na2O2)后气体呈红棕色，则下列推断正确的A．原气体中一定有NO和O2B．原气体中一定有NH3、NO、CO2、COC．原气体中一定没有CO D．原气体中一定没有HCl、Br2、O2答案．D 解析：依题意气体无色，故无Br2，通过过氧化钠后呈红棕色，说明一定有CO2和NO，又因NO 与O2不能共存，故原混合气中无O2；通过浓硫酸时体积减少，则一定有NH3，NH3不能与HCl共存，故原混合气中无HCl；至于原混合气中有无CO则无法判断。

2、下图为常见实验装置，请根据要求填空．（装置可重复使用）（1）检验水蒸气存在的现象是（2）证明C02存在的原理是_________________________________（用化学方程式表示）（3）如果要吸收大量的C02气体，选择的装置是（填编号）（4）如果要验证混合气体中含有H2、C0和水蒸气，则仪器连接的先后顺序为______________（填编号）考点：常见气体的检验与除杂方法；仪器的装配或连接；二氧化碳的检验和验满；碱的化学性质。

专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化。

分析：本题属于气体的净化题，可以用不同的物质除去，用浓硫酸干燥氧气、氢气等常见气体，浓碱溶液可以吸收二氧化碳等酸性气体，二氧化碳用石灰水来检验；用无水硫酸铜检验是否有水生成，因为无水硫酸铜有一个特性：遇到水就会变蓝色．验证混合气体中含有H2、C0和水蒸气时，要注意先验证水，再检验其它气体．解答：解：（1）用无水硫酸铜检验是否有水生成，因为无水硫酸铜有一个特性：遇到水就会变蓝色．故答案为：D中固体变蓝色（2）二氧化碳用石灰水来检验，石灰水会变浑浊．二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水．故答案为：CO2+Ca（0H）2=CaCO3↓+H2O（3）浓碱溶液可以吸收二氧化碳，因此二氧化碳可以用氢氧化钠溶液吸收．故答案为：B（4）混合气体中含有H2、C0和水蒸气时，要注意先验证水，通过E装置以后，验证生成产物时，还要注意先验证水，再验证二氧化碳，否则影响检验效果．故答案为：DAEDC点评：本考点考查了气体的净化或除杂质，也考查了气体的干燥，是中考的重点也是一个难点．根据物质的溶解性和除杂质的条件，要认真分析，综合把握．还要加强记忆除去常用离子的方法，从而突破难点．初中阶段常用的干燥剂要记牢，而且要掌握其性质，了解一种干燥剂能与哪一类物质反应，能做哪些气体的干燥剂等．本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．3、已知2H2SO4（浓）+C CO2↑+2SO2↑+2H2O．为了证明木炭与浓硫酸反应有二氧化碳和二氧化硫生成，甲、乙两位同学分别用下面的装置进行实验．实验中甲同学在C中盛放足量的饱和碳酸氢钠溶液，乙同学在C中盛放足量的酸性高锰酸钾溶液，两位同学在其他装置中盛放的药品相同且适量．①CO2不能使品红溶液褪色，SO2能使品红溶液褪色．②CO2与饱和NaHCO3溶液不发生反应；SO2+2NaHCO3═Na2SO3+H2O+2CO2．③CO2与酸性高锰酸钾溶液不发生反应；SO2与酸性高锰酸钾溶液能发生反应．④SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O（1）D中盛放的试剂是________________________________________．（2）观察到现象，证明有二氧化硫生成．（3）甲、乙两位同学能够实现实验目的是，另一位同学不能实现实验目的原因是_____________________________________________________________________________．考点：实验探究物质的性质或变化规律；探究二氧化碳的性质；反应现象和本质的联系。

碳酸盐的检验方法化学方程式碳酸盐是日常生活中经常接触到的种类较多的化合物，其化学成分由碳、氧和无机盐组成，碳酸盐检测是判定碳酸盐成分及其活性的重要方法。

本文将详细介绍碳酸盐的检测方法和化学方程式，进而帮助读者对碳酸盐的检测方法和化学方程式有更全面的了解。

一、碳酸盐的检测方法1、铁粉试验铁粉试验是一种简单的检测碳酸盐的方法，它将碳酸盐和适量铁粉混合，若出现紫色即说明存在碳酸盐，没有显出紫色，则不存在碳酸盐。

化学方程式为：Fe（s）+Ci2（aq）→Fe（OH）2（s）+Ci2（aq）→紫色气体2、酸碱试验酸碱试验是用浓度较低的稀硫酸或稀碱溶液溶解碳酸盐，向碳酸盐溶液中加入少量的硫酸钠，若出现棕褐色沉淀，说明存在碳酸盐，没有棕褐色沉淀，则不存在碳酸盐。

化学方程式为：Na2CO3（aq）+H2SO4（aq）→Na2SO4（aq）+H2CO3（aq）→棕褐色沉淀3、紫外分光光度法紫外分光光度法是一种新型的检测方法，它可以测定甲烷等有机物的碳含量，同时也可以测量碳酸盐的含量。

它通过测量样品在特定波长的紫外分光器所吸收的光谱强度来进行检测，根据样品吸收的光谱强度大小，推算出样品中碳酸盐的含量。

二、碳酸盐的化学方程式1、碳酸氢钠的化学方程式碳酸氢钠是一种常见的碳酸盐，它主要用于食品、药品等行业，在市场上有广泛应用。

它的化学方程式为：NaHCO3（s）→Na+（aq）+HCO3-（aq）2、碳酸钙的化学方程式碳酸钙是一种有许多用途的碳酸盐，它主要用于建筑工程、制革、制糖、制纸和冶金等行业。

它的化学方程式为：CaCO3（s）→Ca2+（aq）+CO3（aq）3、碳酸钠的化学方程式碳酸钠是一种碳酸盐，它被广泛用于食品、药品和化工行业。

它的化学方程式为：Na2CO3（s）→ 2Na+（aq）+CO3（aq）三、结论本文介绍了碳酸盐的检测方法和化学方程式，这些方法和方程式在实验室检测碳酸盐的成分及其活性方面具有重要意义。