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大一基础化学笔记整理化学作为一门基础学科，对于大学生而言是必修课程之一。
掌握基础化学的知识，对于理解其他相关学科以及日常生活中的化学现象是非常重要的。
为了帮助大家更好地学习和掌握基础化学知识，我将在本文中对大一基础化学知识进行笔记整理。
1. 原子结构和元素周期表1.1 原子结构原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，而电子绕核运动。
原子的质量数等于质子数加中子数，原子的电荷数等于质子数减电子数。
1.2 元素周期表元素周期表按照原子序数的顺序排列，每个元素都有自己独特的原子序数、元素符号和原子量。
元素周期表可以分为周期和族，周期指的是元素的电子层次，族指的是元素的相似性质。
2. 化学键和化学反应2.1 化学键化学键是原子之间的相互作用力，常见的化学键有电离键、共价键和金属键。
电离键是由离子之间的吸引力形成的，共价键是由电子的共享形成的，金属键是金属中离子间电子的共享形成的。
2.2 化学反应化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
合成反应指的是两个或多个物质合成为一个物质，分解反应指的是一个物质分解为两个或多个物质，置换反应指的是反应物中的原子或离子相互交换位置，氧化还原反应指的是物质与氧气或氢气之间的反应。
3. 物质的性质和状态变化3.1 物质的性质物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质是指不改变物质化学本质的性质，如颜色、硬度、熔点等；化学性质是指物质与其他物质之间发生反应或变化的性质，如燃烧性、氧化性等。
3.2 状态变化物质在不同的条件下可以发生状态变化，常见的状态变化有固态到液态的熔化、液态到气态的蒸发和气态到液态的凝结等。
这些状态变化是通过加热或降温实现的。
4. 化学平衡和酸碱中和反应4.1 化学平衡化学平衡是指反应物在一定条件下达到动态平衡的状态。
化学平衡可以通过平衡常数来描述，平衡常数是反应物浓度的一个比值。
4.2 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱之间的反应，产生盐和水。
初中化学知识点总结归纳(完整版)初中化学知识点总结归纳有哪些?化学是初中接触的一门学科，也比较难，学校有句名言“化学是普遍的，考试是特殊的”有化学弱点的同学总结一下，相信会对你有所帮助。
一起来看看初中化学知识点总结归纳(完整版)，欢迎查阅!●初中化学的15条化学重点知识一、酸的五条通性：1.酸与指示剂反应，遇石蕊变红2.酸与某些金属反应，生成盐和氢气3.酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水4.酸与碱反应生成盐和水5.酸与盐反应生成新盐和新酸二、碱的四条通性：1.碱【溶液】与指示剂反应，遇石蕊变蓝，酚酞变红2.【可溶性】碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水3.碱与酸反应，生成盐和水4.【可溶性】碱与【可溶性】盐反应，生成新碱和新盐三、如何区别氢氧化钠和氢氧化钙可用碳酸钠或二氧化碳碳酸钠晶体带十个结晶水(十水碳酸钠)，其水溶液呈碱性钾钙钠铵盐都溶于水，盐酸盐只有氯化银不溶于水，硫酸盐只有硫酸钡不溶于水。
钾钙钠钡的碱可溶于水。
四、如何检验溶液中的氯离子用试管取少量样品，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(氯化银不溶于水或酸)，则证明有氯离子五、如何检验溶液中是否有硫酸根离子用试管取少量样品，滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(硫酸钡不溶于水或酸)，则证明有硫酸根离子区别氯离子和硫酸根离子要用钡离子，不能用银离子(硫酸银微溶于水)，若要检验同种溶液里的氯离子和硫酸根离子，要先用硫酸根离子的检验方法检验并除去硫酸根离子，再用氯离子的检验方法检验氯离子六、如何证明氢氧化钠是否变质1.〔酸〕用试管取少量样品，滴加【足量】稀盐酸，若有气泡则变质。
2.〔碱〕用试管取少量样品，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，若有沉淀产生，则变质。
3.〔盐〕用试管取少量样品，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，若有沉淀产生，则变质。
如何证明氢氧化钠是否【全部】变质?〔检验氢氧根离子时先除去碳酸根离子〕用试管取少量样品加足量的钡盐或钙盐，产生白色沉淀(碳酸根离子除去)，滴加无色酚酞试液，若溶液变红，则部分变质。
考点41 分子结构与性质1．共价键(1)共价键⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧特征：方向性和饱和性键参数⎩⎪⎨⎪⎧键长、键能决定共价键稳定程度键长、键角决定分子立体结构类型⎩⎪⎨⎪⎧成键方式⎩⎪⎨⎪⎧σ键：电子云“头碰头”重叠π键：电子云“肩并肩”重叠极性⎩⎪⎨⎪⎧极性键：不同原子间非极性键：同种原子间配位键：一方提供孤电子对，另一方提供空轨道(2)σ键和π键的判定①⎩⎪⎨⎪⎧共价单键：σ键共价双键：1个σ键，1个π键共价三键：1个σ键，2个π键②ss 、sp 、杂化轨道之间一定形成σ键；pp 可以形成σ键，也可以形成π键(优先形成σ键，其余只能形成π键)。
2．与分子结构有关的两种理论(1)杂化轨道理论①基本观点：杂化轨道成键满足原子轨道最大重叠原理；杂化轨道形成的共价键更加牢固。
②杂化轨道类型与分子立体构型的关系杂化轨道类型杂化轨道数目分子立体构型 实例sp 2 直线形 CO 2、BeCl 2、HgCl 2 sp 23平面三角形BF 3、BCl 3、CH 2O考点导航一轮回顾：强基固本专题18 物质结构与性质V 形 SO 2、SnBr 2 sp 34四面体形CH 4、CCl 4、CH 3Cl 三角锥形 NH 3、PH 3、NF 3 V 形H 2S 、H 2O注意：杂化轨道数＝与中心原子结合的原子数＋中心原子的孤电子对数。
(2)价层电子对互斥理论①基本观点：分子的中心原子上的价层电子对(包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对)由于相互排斥，尽可能趋向彼此远离。
②价层电子对数的计算中心原子的价层电子对数＝σ键电子对数(与中心原子结合的原子数)＋中心原子的孤电子对数＝σ键电子对数＋12(a －xb )其中a 为中心原子的价电子数，x 、b 分别为与中心原子结合的原子数及与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(H 为1，其他原子为“8－该原子的价电子数”)。
微粒为阳离子时，中心原子的价电子数要减去离子所带电荷数；微粒为阴离子时，中心原子的价电子数要加上离子所带电荷数。
冀教版小学科学四年级下册知识点总结第一单元天气1、我们生活的世界是一个变化的世界。
各种变化有的缓慢，有的激烈，有的变化小，有的变化大，有的变化时间长，有的变化时间短……永远不变的事物是不存在的。
2、变化是指事物每时每刻都产生与原来不同的现象。
3、对不同的观察对象可以选用不同的记录方法。
我们通常使用的记录方法有填写记录表格、写观察日记（可边叙述边画图）、画柱状图、画扇形图、照片、拍DV、做美篇等。
4、天气就是指一定区域、一定时间内我们周围大气的变化情况，通常是指冷、暖、干、湿、阴、晴、雨、雪和风向风力等。
我们可以通过看报纸、上网、拨打112电话、订阅天气短信等多种途径获得有关天气信息。
5、随着科学技术的发展，观测、预报和发布天气消息的技术手段越来越先进，天气预报的内容也越来越丰富。
除了气温、阴晴、风力、风向等，还增加了空气质量、紫外线强度和舒适度等项内容。
6、空气质量预报是对大气中主要污染物浓度等级的预测。
7、紫外线强度是指太阳辐射中的紫外线辐射强度。
8、舒适度指数是指人对气温、湿度和风的综合感受，分为极冷、寒冷、偏凉、舒适、偏热、闷热和极热7个等级。
9、观测天气的仪器一般有：温度计、湿度计、风力计、风向仪、雨量器、气压计、日照仪等。
10、风向仪可以用来测量风向。
11、风向是指风吹来的方向。
12、风向通常用8个方向来表示。
13、风向仪所指的方向是指风吹来的方向，例如，风向标箭头指向北，是北风，指风从北方吹来。
14、阴、晴、雨、雪、霜、雾、台风等各种天气现象，都是由水、风和来自太阳的热这三个要素的变化形成的。
15、校园气象站一般来说，风向仪放在校园较高、没有遮挡物的地方；雨量器放在空旷的操场上；温度计放在百叶箱中，百叶箱放在隐蔽的空气流通的地方，离地面1.5米高。
每天早中晚定时观测，作好记录。
16、气象员是专门从事观测天气、预报天气的工作人员。
风向风力、雨量、气温等内容是他们观测的最基本项目。
17、小小气象站的观测计划包括：观测时间、观测地点、观测内容、观测工具、小组分工、观测步骤等。
USP41 砝码与天平介绍称重在分析程序中是一个很频繁的操作，天平是化验室的基本设备。
这里的一般信息适用于在分析过程中使用的电子天平。
尽管本章节的一部分也适用于所有天平，一些仅适用于分析天平。
本章不应作为包括所有的文件，一些其它来源的信息（例如，美国国家科学技术研究所和天平生产商）可能也很有用，适用于化验员进行称量操作，或实施称重程序。
本章中给出的信息不仅适用于必须精密称定的物质（参见<天平41>），同时也适用于所有分析过程中使用的天平。
确认用户在设计其确认计划时，应参考<分析仪器确认1058>，标准操作规程，和生产商的推荐。
安装天平的性能取决于其安装所处的环境。
在安装天平前，化验员应参考供应商给出的信息。
支持台面天平应安装在坚固、水平、无磁场的平面，尽量减少震动传递（例如，安装在地板，花岗岩称重台）。
如果采用了金属的支持台面，表面应接地，以避免静电聚积。
位置如果可能，天平应安装在一个温湿度可控的房间。
位置应清洁，具有持续的电力供应。
位置应不会产生波动，不靠近烘箱、马弗炉、空调送回风罩，或设备、空调的冷却风扇。
天平位置应远离窗户，以避免直接阳光照射。
天平安装不应靠近电磁辐射源，如无线频率发向射源，电子马达，或手动通话设施（包括无绳电话、手机、手提无线电话机）。
天平不应安装在化验室设备或其它设备产生的磁场区域附近。
天平的性能在安装后使用前应进行评估，以证明其性能符合要求。
在某些情况下，可能无法将天平安装在一个理想的环境。
潜在的设施问题包括以下：1. 化验室中有时会有气流；2. 化验室温度有时会快速波动（检查供应商关于温度敏感性的说明）；3. 湿度可能会很低或很高。
由于失水或吸水，太高或太低都会影响样品重量变动的速度。
低湿度会增加静电积聚；4. 邻近操作产生震动；5. 附近使用腐蚀性材料，或常规称量腐蚀性物料；6. 由于天平用于称量腐蚀性或危险性物料，因此安装在排烟罩内；7. 天平邻近产生磁场的设备（例如，电磁搅拌器）；8. 天平有直接太阳光照；9. 如果天平位置接近产生震动、摆动、电磁辐射、磁场或温湿度变化的设备，则需要对这些系统在操作状态下进行评估，以重复最差情况环境。
考点41 化学反应进行的方向1．自发过程（1）含义在一定条件下，不需要借助外力就可以自动进行的过程。
（2）特点①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)；②在密闭条件下，体系有从有序自发地转变为无序的倾向(无序体系更加稳定)。
2．化学反应方向的判据（1）焓判据放热反应过程中体系能量降低，ΔH<0，具有自发进行的倾向。
但有些吸热反应也可以自发进行，故只用焓变判断反应进行的方向有一定的局限性。
（2）熵判据①熵：衡量体系混乱程度的物理量，符号为S，单位为J·mol−1·K−1。
②熵的大小：同种物质，三种聚集状态下，熵值由大到小的顺序为S(g)>S(l)>S(s)。
③熵判据：体系的混乱度增加，ΔS>0，反应有自发进行的倾向。
但有些熵减的过程也能自发进行，故只用熵变来判断反应进行的方向也不全面。
（3）复合判据——自由能变化判据在温度、压强一定的条件下，化学反应进行的方向是反应的焓变和熵变共同影响的结果，因此，把焓变和熵变判据结合起来组成的复合判据即自由能变化ΔG，更适合于所有过程的判断。
ΔG=ΔH−TΔS（T为开尔文温度），ΔG的正、负决定着反应的自发与否。
①ΔH－TΔS<0，反应能自发进行。
②ΔH－TΔS＝0，反应达到平衡状态。
③ΔH－TΔS>0，反应不能自发进行。
考向化学反应方向的判定典例1下列过程一定不能自发进行的是A．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＞0B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＜0C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＞0D．2CO(g)===2C(s)＋O2(g)ΔH＞0【解析】A.ΔH＞0，ΔS＞0，在较高温度下可满足ΔH－T·ΔS＜0，即在较高温度下反应能自发进行，故A不选；B.ΔH＜0，ΔS＜0，温度较低时即可满足ΔH－T·ΔS＜0，能自发进行，故B不选；C.ΔH＞0，ΔS＞0，在较高温度下可满足ΔH－T·ΔS＜0，即在较高温度下反应能自发进行，故C不选；D.ΔH＞0，ΔS＜0，一般情况下ΔG＝ΔH－T·ΔS＞0，不能自发进行，故选D。
