河北省保定市重点中学2017-2018学年高二下学期6月月考化学试卷含答案

河北省保定市定兴中学2018年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 有以下物质：①甘氨酸、②苯丙氨酸、③谷氨酸、④丙氨酸、⑤硝基丙烷。

其中属于同分异构体的有（），属于同系物的是（）。

A．①④ B．②③ C．④⑤D．①⑤参考答案：CA2. 在0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．通入少量HCl气体，溶液中PH值增大D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动参考答案：B考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：因加入水、加热促进弱电解质的电离，加酸抑制弱酸的电离，加入与弱电解质电离出相同离子的电解质抑制电离，以此来解答．解答：解：A．加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故A错误；B．加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡正向移动，故B正确；C．加入少量0.1mol?L﹣1HCl溶液，c（H+）增大，pH减小，故C错误；D．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO﹣）增大，则电离平衡逆向移动，故D错误；故选B．点评：本题考查电离平衡的移动，明确影响平衡移动的因素即可解答，注意利用加水促进电离及同离子效应来分析解答．3. 在常压和100℃条件下，把乙醇气化为蒸气，然后和乙烯以任意比混合，其混合气体为V L，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积为（）A． 2V L B．2.5VL C．3VL D．无法计算参考答案：略4. 下列有关晶体的叙述正确的是A．金属晶体含有金属阳离子和自由电子B．原子晶体一定是单质C．分子晶体一定是化合物D．金属晶体的硬度>原子晶体的硬度>分子晶体的硬度参考答案：A5. 1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115℃～125℃，反应装置如右图．下列对该实验的描述错误的是()A．不能用水浴加热B．长玻璃管起冷凝回流作用C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率参考答案：C略6. A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。

河北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题Br，下列方法最可取的是( )1.乙炔为原料制取CHClBr—CH2A．先与HBr加成后再与HCl加成B．先与HCl加成后再与Br2加成C．先与H2完全加成后再与Cl2、Br2取代D．先与Cl2加成后再与HBr加成2.下列烯烃中存在顺反异构体的是（）A．丙烯B．1－丁烯C．2－戊烯D．2－甲基－2－丁烯3.已知苯和一卤代烷在催化剂的作用下可生成苯的同系物：在催化剂的作用下，由苯和下列各组物质合成乙苯，最好应选用的是A．CH3CH3和Cl B．CH2=CH2和Cl2C．CH2=CH2和HCl D．CH3CH3和HCl4.苯环和侧链基相互影响，下列实验能说明甲苯中苯环对侧链有影响的是（）A．甲苯能与浓硝酸、浓硫酸应生成三硝基甲苯B．甲苯能使酸性高锰酸钾褪色C．甲苯能燃烧产生带浓烟的火焰D．1mol甲苯能与3molH2发生加成反应5.如下8种物质中：①甲烷②聚乙烯③苯④氯乙烯⑤2-丁炔⑥环己烷⑦邻二甲苯⑧2-甲基-1,3-丁二烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水起加成反应使之褪色的是A．③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧6.下列反应中属于取代反应的是A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应D．在苯中滴入溴水，溴水层变无色7.使1mol 乙烯与氯气完全反应发生加成反应，后使该加成反应的产物与足量氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol完全加成，不能生成2,2,3—三甲基戊烷的是8.下列各烃分别与H2A．B．C．CH2=CHC(CH3）2CH(CH3）2D ．9.下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是( ) A ．2，2，3，3一四甲基丁烷 B ．2，3，4一三甲基戊烷 C ．3，4一二甲基己烷D ．2，5一二甲基己烷10.既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是( ) A ．用高锰酸钾溶液 B ．与足量溴水反应 C ．在一定条件下通入氢气 D ．分别进行燃烧11.两种气态烃以一定比例混合，在105℃时1 L 该混合烃与9 L 氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积为11L ，下列混合烃中不符合条件的是( ) A ．C 4H 10和C 3H 6 B ．C 4H 8和C 3H 8 C ．C 2H 4和C 4H 10 D ．CH 4和C 3H 812.某烯烃分子式为C 6H 12，其同分异构体中主链为4个碳原子的有 （ ） A ．2种 B ．3种 C ．4种D ．5种13.某烃的结构简式为：，该烃分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a ，一定在同一直线上的碳原子为b ，一定在网一平面上的碳原子数为c ，则a ， b ，c 分別为（ ） A ．4，3，6 B ．4，3，5 C ．2，5，4 D ．4， 6，414.进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同产物的烷烃是 A ．（CH 3）2CHCH 2CH 2CH 3 B ．（CH 3）3CCH 2CH 3 C ．（CH 3）2CHCH （CH 3）2 D ．（CH 3）2CHCH 315.实验式相同，既不是同系物，又不是同分异构体的是（ ） A ．1-辛烯和3-甲基-1-丁烯 B ．苯和乙炔 C ．1-氯丙烷和2-氯丙烷 D ．甲苯和乙苯16.分子式为C 8H 10的芳香烃，其可能的结构有( ) A ．4种 B ．5种C ．6种D ．7种17.下列烷烃中，既能由烯烃加氢得到也能由炔烃加氢得到的是( ) A ．2—甲基丙烷 B ．2，3—二甲基丁烷 C ．2，2—二甲基丙烷D ．2—甲基丁烷18.有A 、B 两种烃，含碳元素的质量分数相等，下列关于A 和B 的叙述正确的是（ ） A. A 和B 实验式一定相同 B. A 和B 不可能是同系物C. A 和B 一定是同分异构体D. A 和B 各1 mol 完全燃烧后生成的CO 2的质量一定相等19.“绿色化学”能实现零排放。

2017-2018学年可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40第Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题(本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意) 1．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面．”这里的“石碱”是指A．KOH B．KAl（SO4）2 C．KHCO3 D．K2CO32．下列做法不正确的是A．Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．乙醇可与金属钠反应放出氢气D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火3．下列除杂方法正确的是A．SiO2中含有Al2O3杂质，可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去B．CO2中含有CO杂质，可以通入盛有CuO的玻璃管且加热C．CO2中含有HCl杂质，可以通过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶D．Na2CO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可以通入足量的CO2，然后过滤4．下列各离子组在溶液中能共存且通入括号中相应气体后，仍能大量共存的是A．Na+、Ba2+、HSO3-、I-（氯气）B．Ca2+、NO3-、Na+、Cl-（二氧化硫）C．Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-（氨气）D．Na+、K+、HCO3-、Cl-（二氧化碳）5．下列能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥6．设N A为阿伏加罗常数，下列说法不正确的是A．28g乙烯和28g丙烯中均含有6N A对共用电子对B．1L0.2mol/L的氯化铁溶液中含Fe3+和Cl共0.8N AC．标准状况下，11.2L18O2中所含中子数为10N AD．2.4g镁作还原剂时失去电子数为0.2N A7．用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是途径①S H2SO4途径②S SO2SO3H2SO4A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本C．由途径①和②分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mol e-D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高8．化学无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是A．稀盐酸B．稀硫酸C．硫酸钠溶液 D．碳酸钠溶液9．下列有关物质性质和用途的说法，正确的是A．光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆B．明矾常用作净水剂，是因为它具有消毒杀菌的作用C．氨常用作制冷剂，是因为其沸点极高，很容易液化D．SiCl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它水解时生成白色烟雾10．工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是A．制取镁：海水Mg（OH）2△MgO MgB．冶炼铝：铝土矿NaAlO2无水AlCl3AlC．制溴：浓缩海水Br2HBr（aq）Br2D．制碘：海带海带灰I2（aq）I211．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，不正确的是A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃搅拌B．含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D．碘水中加入CCl4得到I2的CCl4的溶液，该操作为“萃取”12．“绿色化学”实验已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④13．下列关于工业生产的说法中，不正确的是A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅B．在高炉炼铁的反应中，焦炭为铁矿石的还原剂C．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接电源的正极D．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱14．下列说法正确的是A．铁是位于第四周期ⅧB元素，是一种重要的过滤元素B．四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物C．14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁D．铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr315．下列关于Fe2+、Fe3+性质实验的说法错误的是A．用图装置可以制备沉淀Fe（OH）2B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2+D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化16．固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。

河北邢台市2017-2018高二化学下学期第三次月考试题（附答案）第I卷(选择题共49分)一、选择题(本期包括7小题，每小题3分，共21分。

每小题只有一个选项符合意意)1.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间。

”海市蜃楼是一种自然现象。

发生这种现象的本质原因是A产生了丁达尔效应B.光是一种胶体C.雾是一种胶体D.空气中的小液滴颗粒大小约为10-9～10-7m2.在水溶液中能大量共存的一组粒子是A.S2O32-、Na+、C1-、H+B.Na+、Mg2+、Cl-、SO32-C.Ba2+、Na+、SO42-、OH-D.K+、C2H5OH、MnO4-、H+3.下列反应中不属于氧化还原反应的是A.锌粒与稀硫酸的反应B.灼热的炭粉还原CO2的反应C.甲烷的燃烧反应D.Ba(OH)28H2O与NH4Cl晶体的反应4.下列物质的分类中正确的是A.碱:NaOH、Na2CO3、.Ba(OH)2B.酸:H2SO4、CH3CH2OH、CH3COOHC.盐:CaCl2、NaCl、CH3COONaD.酸性氧化物:NO、SO3、P2O55.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液偏高的是A.定容时，俯视容量瓶的刻度线B.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水C.溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤D.定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线6.下列说法中正确的是A.一定温度和压强下，气体的体积主要取决于分子自身的大小B.非标准状况下，任意1mol气体的体积都不可能是22.4LC.以g/mol为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量D.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子7.《验方新编》中有如下叙述，“凡暑月身热昏沉，未明症候，恐是出丹。

用生白扁互数粒食之。

如不知腥昧，则以生白扁豆、水泡湿，研汁一小杯，调水一盏服之。

即愈。

”文中涉及的操作方法是A.蒸馏B.升华C.浸取D.分液二、选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分。

河北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.等物质的量的下列物质，分别完全燃烧时，消耗氧气最少的是（ ） A ．苯 B ．甲烷 C ．乙烯D ．乙醇2.通常情况下，苯的化学性质比较稳定，这是因为（ ） A ．苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色 B ．苯不与溴水发生加成反应 C ．苯的分子结构决定的D ．苯是芳香烃3.既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法（ ） A ．混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B ．混合气通过盛足量溴水的洗气瓶 C ．混合气通过盛蒸馏水的洗气瓶 D ．混合气跟适量氯化氢混合4.利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是（ ） A ．乙烯与氯气加成（1，2﹣二氯乙烷）B ．等物质的量的氯气与乙烷在光照下反应（氯乙烷）C ．乙烯与水加成（乙醇）D ．乙烯与氯化氢在一定条件下反应（氯乙烷）5.NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．标准状况下，11.2L 的戊烷所含的分子数为0.5NA B ．28g 乙烯所含共用电子对数目为4NAC ．标准状况下，11.2L 二氯甲烷所含分子数为0.5NAD ．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g ，其原子数为3NA6.下列说法中错误的是（ ）①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH 2原子团的有机物是同系物 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似． A ．①②③ B ．②③ C ．③④D ．①②③④7.卤代烃C 5H 11Cl 与C 5H 12O 属于醇类的结构各有多少种（ ） A ．5、3 B ．3、5 C ．10、8D ．8、88.有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚异戊二烯；⑤2﹣丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（ ） A ．③④⑤⑧ B ．④⑤⑦⑧ C ．④⑤⑧ D ．③④⑤⑦⑧9.某芳香烃的分子式为C 10H 14，不能使溴水褪色，但可使酸性高锰酸钾溶液褪色，分子结构中只含有一个侧链烃基，则此侧链烃基的结构共有（ ） A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种10.下列有机物的命名正确的是（ ） A ．1，2─二甲基戊烷 B ．2─乙基戊烷 C ．3，4─二甲基戊烷D ．3─甲基己烷11.研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（ ）A ．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B ．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法之一C ．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D ．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团12.某化合物6.4g 在O 2中完全燃烧，只生成8.8g CO 2和7.2g H 2O ．下列说法正确的是（ ） A ．该化合物仅含碳、氢两种元素B ．该化合物中碳、氢原子个数比为1：2C ．无法确定该化合物是否含有氧元素D ．该化合物中一定含有氧元素13.下列说法不正确的是（ ）①CH 3﹣CH=CH 2和CH 2=CH 2的最简式相同 ②CH≡CH 和C 6H 6含碳量相同 ③丁二烯和丁烯为同系物④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤标准状况下，11.2L 的庚烷所含的分子数为0.5N A （N A 为阿伏加德罗常数） ⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法． A ．①和⑤ B ．②和③ C ．⑤和⑥D ．④和⑥14.含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式如下图所示，此炔烃可能的结构有A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种15.下列物质分别与NaOH 的醇溶液共热后，能发生消去反应，且生成的有机物不存在同分异构体的是( )16.下列有机化合物有顺反异构体的是（ ） A ．CH 3CH 3 B ．CH 2=CH 2C ．CH 3CH=CH 2D ．CH 3CH=CHCH 317.下列物质中，不可能是乙烯的加成产物的是（） A ．CH 3CH 3 B ．CH 3CHCl 2C ．CH 3CH 2OHD ．CH 3CH 2Br18.在乙醇发生的下列反应里，乙醇分子中碳氧键断裂的是（ ） A ．乙醇在浓硫酸存在的情况下与乙酸发生酯化反应 B ．乙醇与金属钠反应C ．乙醇与氢卤酸的取代反应D ．乙醇的催化氧化反应19.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（ ） A ．CH 3CH 2CH 2CH 3 B ．CH 3CH （CH 3）2 C ．CH 3C （CH 3）3D ．（CH 3）2CHCH 2CH 320.由乙烯的结构和性质推测丙烯（CH 2═CH ﹣CH 3）的结构或性质正确的是（ ） A ．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B ．不能在空气中燃烧C ．能使溴的四氯化碳溶液褪色D ．与HCl 在一定条件下能加成并只得到一种产物21.已知卤代烃可以跟金属钠反应生成碳链较长的烃，如： CH 3Cl+2Na+CH 3Cl→CH 3—CH 3+2NaCl ，现有CH 3CH 2Br 和CH 3—CHBr —CH 3的混合物与金属钠反应后，不可能得到的烃是 A ．2-甲基戊烷 B ．2-甲基丁烷 C ．2，3-二甲基丁烷D ．丁烷22.下列化合物中，既能发生水解反应，又能发生消去反应的是（ ） A ．氯甲烷 B ．氯仿 C ．乙醇D ．氯乙烷23.按官能团分类，下列说法正确的是（ ） A ．属于芳香化合物B ．属于羧酸C ．属于醛类D ．属于酚类24.某有机化合物D 的结构为，是一种常见的有机溶剂，它可以通过下列三步反应制得：，下列相关说法中正确的是( )A ．烃A 为CH 3CH 3B ．反应②属于消去反应C ．反应①②③都属于取代反应D ．化合物D 属于醚二、填空题1.0.2 mol 某烃A 在氧气中完全燃烧后，生成CO 2和H 2O 各1.2 mol 。

河北省保定市2018-2019学年高二下学期6月联考（期末）化学试题及答案一、选择题：本题共20小题，每小题2分，满分40分，每题只有一个选项是最符合题意的。

1．2018年我国纪念“世界水日”活动的宣传主题为“加强河湖管理，建设水生态文明”。

下列与水相关的叙述正确的是A ．加聚反应也可能有水生成参考答案C ．水可以参与有些有机反应，有些有机反应也有水生成D ．水、乙醇、氢氧化钠中都存在羟基2．下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是( )A ．甲烷和氯气混合后光照发生反应B ．乙烯与氯化氢的加成反应C ．二氧化碳通入石灰水中D ．乙炔和氯气的加成反应 3．下列事实可以用同一原理解释的是（ ）A ．氯气和二氧化硫均可使品红褪色B ．乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色C ．ClO 2和漂白粉现在都常用于自水的处理D ．苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质 4．下列物质的俗称、主要成分及主要用途对应不正确的是5．某品牌的家用消毒剂其有效成分为对氯间二甲苯酚（结构简式如下图所示），可以杀灭常见 的病毒与细菌。

下面有关该物质的说法正确的是 A ．该物质的分子式是C 8H 10ClOB ．1mol 该物质最多可以与2mol NaOH 反应C ．1mol 该物质可以与2mol 液溴发生取代反应D ．该物质可以发生加成、取代、消去、氧化等反应 6．根据有机化合物的命名原则，下列命名不正确的是A ．CH C CH 2CH 3CH 3：4－甲基－1－戊炔B ．CH 3CH(CH 3)CH ＝CHCH 3：2－甲基－3－戊烯C ．：2，2，3－三甲基戊烷D ．NO 2NO 2：间二硝基苯7．下列叙述中正确的是A ．(CH 3)2C=CHCH 2CH 3中所有碳原子共面B ．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明苯分子中不存在单双键交替的结构C ．聚乙烯能使溴水褪色D ．甲醇、乙二醇（HOCH 2CH 2OH ）互为同系物 8．下列分子式表示的物质肯定存在同分异构体的是A ．CH 4B ．C 2H 4O 2 C ．C 2H 4D ．C 2H 5Cl9．糖类、油脂和蛋白质是人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是( ) A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水 10．下列与化学概念有关的说法正确的是A ．化合反应均为氧化还原反应B ．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间参考答案D ．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物11．一定条件下某有机分子可发生如图所示的变化，下列叙述不正确的是A ．两物质的分子式相同B ．两物质均可发生加成反应C ．两物质分子中所有碳原子可能处于同一平面上参考答案12．下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)A ．空气(混合物)、C 2H 5OH(醇)、H 2SO 4(离子化合物)、CO 2(非电解质)B ．液氨(氢化物)、NH 4Cl(铵盐)、HNO 3(含氧酸)、NaOH(强电解质)C ．HCl(共价化合物)、CH 3COOH(羧酸)、Na 2O 2(碱性氧化物)、CH 3I(卤代烃) D ．NO 2(酸性氧化物)、CH 3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH 3COOCH 3(酯) 13．结构为的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质生成这四种有机物的反应类型依次为A．取代反应、消去反应、酯化反应、加成反应B．取代反应、消去反应、加聚反应、取代反应C．酯化反应、取代反应、缩聚反应、取代反应D．酯化反应、消去反应、取代反应、氧化反应14．某有机物的结构简式如右图所示，下列说法不正确的是A．分子式为C10H12O3B．含有3种官能团C．1 mol该分子中含有3 mol双键D．既可以发生取代反应又可以发生加成反应15．有机物能够发生的反应有①加成反应②取代反应③消去反应④氧化反应⑤水解反应A.除②外B.除③外C.除④外D.全部16．Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。

河北省保定市容城中学2017-2018学年高二下学期期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．（2分）近期我国中东部地区连续多日出现阴霾均系环境污染造成的，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的．下列环境问题与所对应的物质不相关的是（）A．温室效应﹣﹣CO2B．光化学污染﹣﹣NO2C．酸雨﹣﹣SO2D．臭氧层破坏﹣﹣CO2．（2分）下列说法不正确的（）A．用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液B．配制一定物质的量浓度溶液时，洗涤烧杯和玻棒的溶液须转入容量瓶中C．某溶液滴入AgNO3溶液生成白色沉淀，原溶液一定含有Cl﹣D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出3．（2分）设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是（）A．5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2 N A个B．1.12 L氯气中含有0.1 N A个氯原子C．标准状况下，22.4L的溴单质含N A个溴分子D．常温常压下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Cl﹣离子数为0.2N A4．（2分）最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．已知N5是可用作烈性炸药的一种分子，下列说法正确的是（）A．相同质量的N4、N5分子其原子数之比为5：4B．N5、N4与N2互为同素异形体C．N4、N5均属于新型的化合物D．N5的摩尔质量为705．（2分）下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）（）A．空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、CO2（非电解质）B．液氨（氢化物）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（氧化性酸）、NaOH（强电解质）C．H Cl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（碱性氧化物）、CH3I（卤代烃）D．N O2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（有机物）、CH3COOCH3（酯）6．（2分）如图是某反映在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“●”和“○”分别表示不同的原子．下列对该过程的相关描述正确的是（）A．有一种物质过量B．发生的是分解反应C．发生的是置换反应D．生成了两种产物7．（2分）下列有关化学用语，表达正确的是（）A．N a2S的电子式：B．铯﹣137：137CsC．O2﹣的结构示意图：D．乙烯分子的球棍模型：8．（2分）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（）A．称量B．溶解C．转移D．定容9．（2分）把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（）A．0.1（b﹣2a ）mol/L B．10（2a﹣b ）mol/LC．10（b﹣a ）mol/L D．10（b﹣2a ）mol/L10．（2分）下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是（）A．B．C．26R3+D．11．（2分）ClO2是一种杀菌消毒效率高的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法中不正确的是（）A．C lO2是还原产物B．1 mol KClO3参加反应，失去电子为1 molC．H2C2O4在反应中被氧化D．H2C2O4的还原性大于ClO2的还原性12．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣C．0.1 mol•L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣D．0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣13．（2分）如图所示为与水相关的部分转化关系（水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出）．下列说法错误的是（）A．如图所示的反应均为氧化还原反应B．比较镁、铁与水的反应条件，可知铁的金属性比镁弱C．工业上常用NO2与水的反应原理制取硝酸D．实验室中可用铜与稀硝酸反应制取NO214．（2分）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3③Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3④MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．A．①②④B．②③④C．①②③D．③④15．（2分）下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OB．硫酸铜溶液显酸性：Cu2++2H2O═Cu（OH）2↓+2H+C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4++OH﹣=NH3↑+H2OD．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O16．（2分）已知反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的能量情况如图所示，曲线I和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况．下列判断正确的是（）A．该反应的△H=+91kJ•mol﹣1B．加入催化剂，该反应的△H变小C．反应物的总能量大于生成物的总能量D．如果该反应生成液态CH3OH，则△H增大17．（2分）一定温度下，水存在H2O⇋H++OH﹣+Q（Q＜0）的平衡，下列叙述一定正确的是（）A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K w减小B．将水加热，K w增大，pH减小C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D．向水中加入少量固体硫酸钠，c（H+）=10﹣7mol/L，K w不变18．（2分）香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应19．（2分）下列说法正确的是（）A．分离乙醇和乙酸乙酯的混合物，所用玻璃仪器为分液漏斗、烧杯B．用如图1所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．用如图2所示装置除去乙醇中的苯酚20．（2分）化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是（）A．1 mol N2（g）和N A个O2（g）反应放出的能量为180 kJB．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量C．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NOD．N O是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水二、主观题（共60分）21．（10分）过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：3Fe+8HNO3（稀）═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，①标出电子转移的方向和数目②该反应的氧化剂是，还原产物是；③标准状况下，当生成2.24L NO气体时，有g Fe参加反应，转移电子的物质的量为，有mol氧化剂被还原．22．（12分）已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）．请回答下列问题：（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是；工业上制取A的离子方程式为．（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为．（3）若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应②的离子方程式是．（4）若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为．某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：．23．（14分）咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：请填写下列空白．（1）D分子中的官能团是．（2）高分子M的结构简式是．（3）写出A→B反应的化学方程式：．（4）B→C发生的反应类型有．（5）A的同分异构体很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有种．①苯环上只有两个取代基；②能发生银镜反应；③能与碳酸氢钠溶液反应；④能与氯化铁溶液发生显色反应．24．（12分）常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣，已知：①五种盐均溶于水，水溶液均为无色．②D的焰色反应呈黄色．③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性．④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀．⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失．⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．请回答下列问题：（1）五种盐中，一定没有的阳离子是．（2）D的化学式为，D溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）．（3）A和C的溶液反应的离子方程式是；E和氨水反应的离子方程式是．（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是．25．（12分）如图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）回答下列问题：（1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是（填“Ⅰ”、“Ⅱ”）烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是：，通过实验甲可比较出Na2CO3、NaHCO3两种固体，更稳定．（2）实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：包有Na2O2的棉花着火燃烧．写出Na2O2与CO2反应的化学方程式，棉花能着火燃烧说明该反应特点是．（3）取10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热，将生成的CO2气体通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0g．求（要求写出计算过程）：①生成的CO2气体体积（标准状况下）②原混合物中碳酸钠的质量分数．河北省保定市容城中学2017-2018学年高二下学期期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．（2分）近期我国中东部地区连续多日出现阴霾均系环境污染造成的，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的．下列环境问题与所对应的物质不相关的是（）A．温室效应﹣﹣CO2B．光化学污染﹣﹣NO2C．酸雨﹣﹣SO2D．臭氧层破坏﹣﹣CO考点：常见的生活环境的污染及治理．分析：A．二氧化碳是造成温室效应的主要气体；B．氮的氧化物的排放是引起光化学烟雾的主要原因；C．造成酸雨的主要原因是二氧化硫气体的过度排放；D．氟氯烃破坏臭氧层，导致臭氧空洞．解答：解：A．二氧化碳为导致温室效应的原药原因，除此之外还有甲烷等，故A不选；B．二氧化氮的排放能够引起光化学烟雾，故B不选；C．二氧化硫的排放能引起酸雨，故C不选；D．氟氯烃破坏臭氧层，导致臭氧空洞，与CO无关，D选；故选：D点评：本题考查环境污染化学名词，题目难度中等，注意温室效应、酸雨、臭氧空洞、白色污染、光化学烟雾的成因及防治．2．（2分）下列说法不正确的（）A．用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液B．配制一定物质的量浓度溶液时，洗涤烧杯和玻棒的溶液须转入容量瓶中C．某溶液滴入AgNO3溶液生成白色沉淀，原溶液一定含有Cl﹣D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出考点：化学实验方案的评价；胶体的重要性质；氯离子的检验；分液和萃取；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验评价题．分析：A．丁达尔效应是胶体的特性；B．洗涤烧杯和玻棒的溶液须转入容量瓶中；C．能使硝酸银产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等；D．分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出．解答：解：A．胶体具有丁达尔现象，溶液没有，可以用丁达尔效应区分胶体和溶液，故A正确；B．洗涤烧杯和玻棒的溶液须转入容量瓶中，否则会使浓度偏小，故B正确；C．能使硝酸银产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等，所以某溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀，原溶液中不一定有Cl﹣，如硫酸银为微溶于水的白色的沉淀，故C错误；D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以避免两种液体相互污染，故D正确．故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，解答本题的关键是把握相关物质的性质，学习中注意积累．3．（2分）设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是（）A．5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2 N A个B．1.12 L氯气中含有0.1 N A个氯原子C．标准状况下，22.4L的溴单质含N A个溴分子D．常温常压下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Cl﹣离子数为0.2N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、铁与氯气反应生成的是氯化铁，1mol铁失去3mol电子；B、没有告诉是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量；C、标况下，溴不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算溴的物质的量；D、根据n=cV计算出氯化镁的物质的量，再计算出氯离子的物质的量及数目．解答：解：A、5.6g铁的物质的量为0.1mol，在足量的氯气中燃烧生成0.1mol氯化铁，失去0.3mol电子，电子转移0.3N A个，故A错误；B、不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1.12L氯气的物质的量，故B错误；C、在标准状况下，溴单质为液体，不能使用22.4L/mol计算出溴的物质的量，故C错误；D、1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含有溶质氯化镁0.1mol，含有0.2mol氯离子，含Cl﹣离子数为0.2N A，故D正确；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，该题是2015届高考中的常见题型，注意标准状况下条件要求及标况下的物质状态，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，提高学生的灵活应变能力．4．（2分）最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．已知N5是可用作烈性炸药的一种分子，下列说法正确的是（）A．相同质量的N4、N5分子其原子数之比为5：4B．N5、N4与N2互为同素异形体C．N4、N5均属于新型的化合物D．N5的摩尔质量为70考点：同素异形体；摩尔质量；物质分子中的原子个数计算．专题：物质的分类专题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据分子是由原子构成的进行分析判断；B、由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；C、只由一种元素组成的纯净物为单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物为化合物；D、摩尔质量的单位是g/mol．解答：解：A、N4、N5都是由氮原子组成的，所以相同质量的N4、N5中氮原子的质量相等，其原子数之比为1：1，故A错误；B、N5、N4与N2都是由氮元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故B正确；C、N4是一种只由N元素组成的纯净物，为单质，故A错误；D、N5的摩尔质量为70g/mol，故D错误；故选B．点评：本题难度不大，掌握化学式的含义、同素异形体、化合物，摩尔质量并能灵活运用等即可正确解答本题．5．（2分）下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）（）A．空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、CO2（非电解质）B．液氨（氢化物）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（氧化性酸）、NaOH（强电解质）C．H Cl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（碱性氧化物）、CH3I（卤代烃）D．N O2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（有机物）、CH3COOCH3（酯）考点：混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；无机化合物与有机化合物的概念；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．专题：物质的分类专题．分析：A．非金属离子与金属形成离子的化合物为离子化合物；B．根据氢化物、铵盐、氧化性酸和强电解质的定义解答；C．碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物；D．含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物．解答：解：A．硫酸是共价化合物，故A错误；B．液氨属于氢化物、NH4Cl属于铵盐、HNO3是氧化性酸、NaOH是强电解质，故B正确；C．Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，属于过氧化物，不是碱性氧化物，故C错误；D．一氧化碳虽然含有碳元素，但其性质与无机物类似，属于无机物，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，明确分类的标准是解题的关键，题目难度不大．6．（2分）如图是某反映在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“●”和“○”分别表示不同的原子．下列对该过程的相关描述正确的是（）A．有一种物质过量B．发生的是分解反应C．发生的是置换反应D．生成了两种产物考点：化学基本反应类型．专题：元素及其化合物．分析：A．根据反应前后是否有相同物质判断；B．由两种或多种物质生成一种物质的反应为化合反应，由一种物质生成两种或多种物质的反应为分解反应；C．一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的反应为置换反应；D．根据反应前后变化的物质判断．解答：解：根据图象知，反应物由两种物质，反应后的容器中有两种物质，其中一种与反应前的物质相同，一种不相同，A．根据图象知，反应物由两种物质，反应后的容器中有两种物质，其中一种与反应前的物质相同，所以其中一种物质过量，故A正确；B．该反应是两种物质生成一种物质，为化合反应，故B错误；C．该反应是两种物质生成一种物质，为化合反应，故C错误；D．该反应的生成物是一种，故D错误；故选A．点评：本题通过微观粒子间的反应来判断反应类型，明确基本反应概念及图象的含义是解本题关键，难度不大．7．（2分）下列有关化学用语，表达正确的是（）A．N a2S的电子式：B．铯﹣137：137CsC．O2﹣的结构示意图：D．乙烯分子的球棍模型：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．Na2S属于离子化合物，由钠离子与硫离子构成，简单阳离子电子式为其离子符号，阴离子应标出最外层电子式及成键情况，并用括起，在右上角注明所带电荷；B．原子符号Z A X，左下角Z代表质子数，左上角A代表质量数，X代表元素符号，元素符号已知，质子数可以省略，其中质量数=质子数+中子数；C．氧原子获得2个电子形成氧离子，核电荷数不变；D．球棍模型表示原子的相对大小、原子之间的成键情况及空间结构．解答：解：A．Na2S属于离子化合物，由钠离子与硫离子构成，其电子式为，故A错误；B．铯﹣137指质量数为137的铯的一种同位素，原子符号为137Cs，故B错误；C．氧原子获得2个电子形成氧离子，核电荷数不变，O2﹣的结构示意图为，选项中为Ne原子结构示意图，故C错误；D．选项中模型表明了乙烯分子中原子的相对大小、原子之间的成键情况及乙烯分子空间结构，是乙烯分子的球棍模型，故D正确，故选D．点评：本题考查常用化学用语，涉及电子式、原子符号、结构示意图、球棍模型，难度不大，注意对基础知识的理解掌握，注意电子式书写：简单阳离子电子式为其离子符号，复杂阳离子、阴离子应标出最外层电子式及成键情况，并用括起，在右上角注明所带电荷，掌握常见复杂离子电子式，若铵根离子、水合氢离子、氢氧根离子、过氧根离子等．8．（2分）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（）A．称量B．溶解C．转移D．定容考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A．药品不能直接放在托盘内，且药品与砝码放反了；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解；C．应用玻璃棒引流；D．胶头滴管不能深入容量瓶内．解答：解：A．用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；C．应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；D．胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；故选B．点评：本题实验考查基本操作，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握中学实验常见的基本操作．9．（2分）把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（）A．0.1（b﹣2a ）mol/L B．10（2a﹣b ）mol/LC．10（b﹣a ）mol/L D．10（b﹣2a ）mol/L考点：离子方程式的有关计算．分析：混合溶液分成5等份，每份溶液浓度相同．一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=（Na2SO4）；另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl﹣=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl﹣）=n（Ag+），再利用电荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl﹣），据此计算每份中n（K+），根据c=计算钾离子浓度．解答：解：混合溶液分成5等份，每份溶液浓度相同．一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=（Na2SO4）=amol；另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl﹣=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl﹣）=n（Ag+）=bmol，根据电荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl﹣），每份溶液中n（K+）=bmol﹣2amol=（b﹣2a）mol，故钾离子浓度为=10（b﹣2a）mol•L﹣1，故选D．点评：本题考查离子反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键，侧重分析、计算能力的考查，注意每份中离子浓度相同，题目难度不大．10．（2分）下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是（）A．B．C．26R3+D．考点：分子、原子、离子．分析：水的电离H20⇌H++OH﹣是一电离平衡，根据影响因素来进行判断，影响因素有温度、酸、碱、盐等，加热促进电离；加酸、加碱抑制水的电离；能水解的盐促进水的电离；据此即可解答．解答：解：A、铵根离子能和氢氧根离子反应生成弱电解质一水合氨，所以能促进水电离，故A不选；B、原子结构示意图可知m=2，核电核数为11，为钠离子，对水的电离无影响，故B选；C、分析可知为Fe3+，溶液中水解促进水的电离，故C不选；D、结构式表示的是乙酸根离子，是弱酸的阴离子，水溶液中能水解，促进水的电离，故D 不选；故选B．点评：本题考查了对水电离的影响因素，解答的关键是抓住酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水电离．11．（2分）ClO2是一种杀菌消毒效率高的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法中不正确的是（）A．C lO2是还原产物B．1 mol KClO3参加反应，失去电子为1 molC．H2C2O4在反应中被氧化D．H2C2O4的还原性大于ClO2的还原性考点：氧化还原反应．分析：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均为﹣2价）中，Cl 元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答解答：解：A．该反应中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以KClO3是氧化剂，则ClO2是还原产物，故A正确；B．在该反应中2molKClO3共转移2mole﹣，则1mol KClO3参加反应，得到电子为1 mol，故B错误；C．该反应中草酸是还原剂，在反应中被氧化，故C正确；D．该反应中草酸是还原剂，二氧化氯是还原产物，所以草酸的还原性大于ClO2的还原性，故D正确；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，侧重于氧化还原反应基本概念的考查，难度不大．12．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣C．0.1 mol•L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣D．0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．使甲基橙变红色的溶液，pH＜3.1，溶液显酸性；B．使酚酞变红色的溶液，pH＞8，溶液显碱性；C．AgI为黄色沉淀；D．AlO2﹣、H+反应．解答：解：A．使甲基橙变红色的溶液，pH＜3.1，溶液显酸性，该组离子之间不反应，能共存，故A正确；B．使酚酞变红色的溶液，pH＞8，溶液显碱性，Cu2+、HCO3﹣分别与碱反应，则不能共存，故B错误；C．Ag+、I﹣结合生成AgI为黄色沉淀，Ag+、SO42﹣结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；D．AlO2﹣、H+反应时，酸少量生成沉淀，酸过量时生成铝离子，则不能共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息及离子之间的反应是解答本题的关键，注意酸碱指示剂的变色范围为解答的易错点，题目难度不大．13．（2分）如图所示为与水相关的部分转化关系（水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出）．下列说法错误的是（）A．如图所示的反应均为氧化还原反应B．比较镁、铁与水的反应条件，可知铁的金属性比镁弱C．工业上常用NO2与水的反应原理制取硝酸D．实验室中可用铜与稀硝酸反应制取NO2考点：钠的重要化合物；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；铁的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A．化学反应前后有元素化合价变化的一定是氧化还原反应；B．不同还原剂与同一氧化剂反应时，可以根据反应条件来比较还原性的强弱；C．根据NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮；D．根据铜与稀硝酸反应得到NO；。

河北省保定市2017-2018学年⾼⼆下学期期末考试化学试题含答案时间90分钟分值100分可能⽤到的相对原⼦质量: H1 C12 N14 016 F19 A127 Ca40第I卷 (选择题共42分)⼀、选择题(本题包括14⼩题，每⼩题3分，共42分。

每⼩题只有有⼀个选项符合题意)1.中国传统⽂化对⼈类⽂明贡献巨⼤，《本草纲⽬》中有如下记载:“(⽕药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉⽊炭所合，以为烽燧铳机诸药者”、其中利⽤KNO3的性质是A氧化性 B.稳定性 C.还原性 D.⾃燃性2.下列物质能发⽣加成反应的是A甲烷 B⼄烯 C.四氯化碳 D.溴⼄烷3.下列⽣活⽤品的主要成分是蛋⽩质的是A⾯⼱纸 B.有机玻璃 C.⽻绒被 D.涤纶布4.下列离了在溶液中能⼤量头存,向溶液中通⼊SO2后仍能⼤量共存的是A K+、NH4+、CO32- B.K+、Ba2+、OH- C.Al3+、Fe2+、NO3- D.Na+、Ca2+、Cl-5.下列物质的分类中正确的是A.盐:CaCl2、NaCl、CH3COONaB.酸:H2SO4、CH3CH2OH、CH3COOHC.碱:NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2D.酸性氧化物:NO、SO2、P2O56.某酸碱指⽰剂是⼀种有机弱酸，其在⽔溶液中呈现的颜⾊与其电离平衡相关:HA(红⾊)H++A-(黄⾊).若要使该指⽰剂呈黄⾊，则应加⼊A.H2SO4B.HClC.NaHSO4D.NaOH7.升⾼温度,0.1mol/L的NaCN溶液中浓度会增⼤的离⼦是A.Na+B.OH-C.H+/doc/822c144fbdd126fff705cc1755270722182e5941.html -8.下列有关物质的性质与⽤途具有对应关系的是A.铝具有良好导热性，可⽤铝罐贮运浓硝酸B.浓疏酸具有脱⽔性，可⽤于⼲燥⽓体C.ClO-具有强氧化性，可⽤于消毒杀菌D.FeCl3溶波具有酸性，可⽤作铜制线路板的蚀刻剂9.下列对化学反应平衡常数(K)的叙述正确的是A.仅加⼊催化剂，K可能增⼤B. 仅升⾼温度，K可能增⼤，也可能减⼩C. 仅增⼤压强，K可能减⼩D.仅减⼩浓度,K可能减⼩10.下列实验操作能达到实验⽬的的是A.⽤量筒量取25.00mLNa2CO3溶液B.⽤排⽔法去收集NH4Cl与Ca(OH)2共热制得的氨⽓C.向溶有NO2的黄⾊浓硝酸中通⼊⾜量O2，使其变为⽆⾊D.⽤澄清⽯灰⽔检验⽊炭与浓硫酸共热产⽣的⽓体中的CO211.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温常压下,7.0由丁烯与丙烯组成的混合⽓体中含有的氢原⼦数⽬为N AB.向1L的密团容器中充⼊46gNO2⽓体，容器中⽓体的分⼦数为N AC常温下.将2.7g铝⽚投⼊⾜量的浓硫酸中，转移电⼦的数⽬为0.3N AD标准状况下,2.24LSO3中含有0.1N A个SO3分⼦12.在含镍酸性废⽔中⽤电解法可以实现铁上镀镍并得到氯化钠、其装置如图所⽰。

学年度高二年级下学期月化学月考试卷可能用到的相对原子质量:一、选择题（包括小题，每小题分，每小题只有一个选项符合题意）、化学与人类生活密切相关，下列说法错误的是（）．苯酚有一定毒性，可以作消毒剂和防腐剂．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分．用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应．木糖醇是一种新型的甜味剂，适合糖尿病患者的需要、下列说法正确的是（）．乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色．甲烷、苯和油脂均不能使酸性溶液褪色．乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应．蔗糖和麦芽糖是同分异构体，均可以水解且产物相同、根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是 ( ). 甲基丁二烯 . 羟基丁烷() 乙基戊烷() 氨基丁酸. 下列有机实验操作或叙述正确．．的是（）。

．实验室配制银氨溶液时，应将硝酸银滴入的氨水中．除去乙酸乙酯中的部分乙醇和乙酸可用饱和溶液．卤代烃和酯的水解都可用浓硫酸作催化剂．在卤代烃水解后的溶液中加入硝酸银溶液观察沉淀现象就可确定其中的卤素. 以下有关物质结构的描述正确的是( )．甲苯分子中的所有原子可能共平面．—分子中的所有原子可能共平面．乙烷分子中的所有原子可能共平面．二氯甲烷分子为正四面体结构. 满足分子式为的有机物共有( )种. 种 . 种 . 种 . 种. 某有机化合物的结构简式为：——，它可以发生反应的类型有①加成②消去③水解④酯化⑤氧化⑥加聚，其中组合完全且正确的是（）．①②③④ ．①②④⑤ ．①④⑤⑥ ．①②③④⑤. 只需用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五种无色液体区分开来，该试剂是（）．溶液．溴水．酸性溶液．金属钠. 中草药秦皮中含有的七叶树内酯（每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出），具有抗菌作用。

若七叶树内酯分别与浓溴水和溶液完全反应，则消耗的和的物质的量分别为（）、、、、. 某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为，完全燃烧时产生等物质的量的和。