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《化学键与化学反应》教案(文科)[教学目标]：1知识与技能：了解化学键含义及离子键和共价键的形成；化学反应中物质变化的实质；化学键与能量之间的密切联系；化学反应中能量变化的主要原因2 过程与方法：以某一化学反应为背景，用讨论、猜想、对比的方法学习化学键，从而更好的认识物质构成、能量变化和化学反应的本质。
3 情感态度与价值观：通过本节学习，使学生初步学会从微观角度认识化学反应，培养学生想象力和分析推理能力，培养学生善于思考，勤学好问，勇于探索的优秀品质。
[本课时内容重、难点]：化学键、离子键、共价键本质的理解；吸热反应、放热反应。
[教学方法]：讨论、比较、讲解、探究、练习等。
[教学手段]：多媒体[课时计划]：1课时：化学键与化学反应中的物质变化；化学键与化学反应中的能量变化[教学过程][引入]：自学习化学以来，以接触过许多化学反应，而且在分析这些化学反应时，主要是考虑参与反应的物质通过反应生成了什么物质。
其实在化学反应中，不仅有物质变化，还伴随能量变化。
利用化学反应，有时为了制取物质，有时利用释放能量。
[板书]：第一节化学键与化学反应一、化学键与化学反应中的物质变化[讲解]：水分子中氢原子和氧原子间存在着强的相互作用，破坏它要消耗能量，通电为水的电解提供能量。
[板书]：1.化学键：相邻原子间强的相互作用[投影]：水分解时分子中化学键变化情况示意图。
[板书]：化学反应中物质变化的实质：旧化学键断裂和新化学键形成。
[引入]：氯化氢分子存在着氢原子和氯原子形成的化学键，氯化钠固体中也存在化学键，但是两者中化学键是有区别的。
[板书]：2化学键的类型[板书]：共价键：原子间通过共用电子形成的化学键。
[归纳]：一般情况下，非金属元素原子间形成的是共价键。
[投影]：金属钠、Cl2、NaCl、与它们的微观结构示意图。
[板书]：离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
成键元素：活泼金属元素原子和活泼非金属元素原子间易形成离子键。
化学键与化学反应 化学反应的热效应实验中学 王树山课标解读知识再现知识点1、化学变化中的物质变化与能量变化. 物质变化的实质:旧化学键的断裂和新化学键的生成.能量变化的实质:破坏旧化学键需要吸收能量,形成新化学键需要放出能量,化学反应过成中,在发生物质变化的同时必然伴随着能量变化.如下图:也可以从物质能量的角度来理解:反应物总能量 生成物总能量 能量概念:1.反应热: 化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量(或换算成相应的热量)来表示,叫反应热.2.放热反应: 化学反应过程中释放能量的反应叫放热反应.3.吸热反应: 化学反应过程中吸收能量的反应叫吸热反应.4.燃烧热:25°C、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热.单位:kJ/mol或J/mol.提示: (1)规定要在25°C,101kPa下测出热量,因为温度、压强不定反应热的数值也不相同.(2)规定可燃物的物质的量为1mol.(3)规定可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量为标准.所谓完全燃烧,是指物质中下列元素完全转化成对应的物质:C----CO2 ,H----H2O ,S----SO2 ,等.5.中和热:在稀溶液中,酸和碱发生反应时生成1molH2O,这时的反应热叫做中和热.提示: (1)必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸和浓碱在相互稀释的时候会放热;(2)强酸和强碱的稀溶液反应才能保证中和热是57.3kJ/mol,而弱酸或弱碱在中和反应中电离吸收热量,其中和热小于57.3kJ/mol;(3)以1mol水为基准,所以在写化学方程式的时候应该以生成1mol水为标准来配平其余物质的化学计量数.即H2O的系数为1.常见的吸热反应和放热反应：吸热反应：其特征是大多数反应过程需要持续加热，如ＣaCO3分解等大多数分解反应，H2和I2、Ｓ、Ｐ等不活泼的非金属化合，Ｂa（OH）2·8H2O和NH4Cl固体反应，CO2和C的反应。
“化学键与化学反应”说课案（第一课时）[教材来源]《普通高中课程标准实验教科书（鲁科版）》化学2（必修）第二章第1节化学键与化学反应[课标分析]以“化学键”为桥梁，引导学生从物质变化和能量变化两个角度认识化学反应。
为以后研究化学反应的利用奠定基础。
[教材分析]化学键概念的建立为学生从原子、分子水平认识物质的构成和化学反应打开了一扇窗，而深入研究和利用化学反应又是认识化学反应实质的基础。
本节教材将两条线索融合起来，使学生既了解了物质的构成，又认识了化学反应中物质变化和能量变化的实质。
[教学目标]一、知识与技能目标1、了解化学键的含义及离子键和共价键的形成。
2、了解化学反应中物质变化的实质。
二、过程与方法目标结合对化学键、离子键、共价键的教学，用讨论、猜想、对比的方法理解化学键类型、化学键与物质构成及能量关系，从而培养学生的获取和处理信息的能力，分析比较、归纳推理能力。
三、情感态度与价值观目标通过本节学习，使学生初步学会从分子、原子的微观角度认识化学变化的实质，培养学生善于思考，勤学好问，勇于探索的优秀品质。
[教学重难点]化学键、离子键、共价键的含义和对化学反应实质的理解[教学方法]讨论法、探究法、分析推理法、对比归纳等方法[过程分析]针对本节课的三个重难点设计了如下突破方法：引入：我们生活中有很多的化学反应，你能举几个例子吗？学生举例并讨论这些反应的用途，展示幻灯图片，引导学生了解生活中化学反应不仅可以制备新物质，也可以利用反应中的能量变化。
化学键含义的突破：播放[实验录像]：水在通电条件下分解设置问题：1、初中化学中讲过化学反应的实质是什么？水是如何分解成氢气和氧气的？2、水在通电时才能分解，为什么呢？3、水的分解前后，分析化学键存在着什么变化？分组交流、讨论，由小组长记录并派小组同学代表汇报讨论结果，教师总结归纳，得出化学键的概念，理解化学反应的实质是旧的化学键的断裂和新的化学键的形成。
共价键含义的突破：演示多媒体动画课件：氯化氢的形成过程。
高中化学《化学键与化学反应》说课稿要说好课，就必须写好说课稿。
认真拟定说课稿，是说课取得成功的前提，是教师提高业务素质的有效途径。
下面我为大家推荐一篇高中化学《化学键与化学反应》说课稿范文，供大家参考。
各位领导、各位老师，今天我说课的题目是高中化学《化学键与化学反应》.一、说教材(一)教材的地位和作用"化学键与化学反应"是《化学(必修)2》中第二章第一节内容，继初中的物质变化、化学反应之后，通过对化学键概念的建立，帮助学生从微观角度认识物质的构成和化学反应的本质;同时以"化学键"为桥梁，引导学生从物质变化和能量变化两个角度认识化学反应，为后面研究化学反应的利用奠定基础。
(二)教学目标1.知识与技能目标：通过了解化学键的含义以及离子键、共价键的形成，增进学生对物质结构的认识。
通过了解化学反应中物质变化和能量变化的实质，使学生初步学会如何从微观的角度认识化学反应。
2.过程与方法目标：通过对化学键、离子键、共价键的教学，培养学生的想象力和分析推理能力。
3.情感态度与价值观目标：通过本节学习，使学生初步学会从微观的角度去认识化学变化的实质，培养学生善于思考，勤学好问，勇于探索的优秀品质。
(三)教学的重点难点重点：化学键、离子键、共价键的概念和对化学反应的实质的理解。
难点：对离子键、共价键形成特点的理解。
二、说教法1、情景激发本节课教学内容抽象，这就需要教师创设问题情景，激发学生的学习兴趣，调动学生内在的学习动力。
2、小组讨论采用讨论法让学生畅所欲言、各抒己见，通过小组讨论，学会思考、分析和总结。
3、多媒体教学本节教材概念多，内容比较抽象，理论性强，可充分利用直观教学手段，使抽象概念形象化。
三、说学法本节课我通过启发学生发现问题，自然而然提出问题，通过观看动画、问题讨论，并让学生用自己的语言进行归纳，从而解决问题，使学生在整个课堂教学中感受成功的乐趣，同时又学会如何去发现问题。
第2章化学键 化学反应与能量 第1节化学键与化学反应第1课时 化学键与化学反应中的物质变化编写：王书成 指导思想：要精简，要有次序，注重能力的培养。
提出问题时指向性要强。
教学目标：1.了解化学键的含义，2.了解离子键和共价键的形成（增进对物质构成的认识），培养学生的想．．．．．．象力和分析推理能力．．．．．．．．．，3. 通过了解化学反应中物质变化和能量变化的实质，初步学会从微观角度认识化学反应，4.补充：了解电子式及用电子式表示物质的形成过程。
重点难点：化学键、离子键、共价键的含义和对化学反应实质的理解学习过程：第1章学习了原子结构等内容，第2章主要学习原子是怎样构成物质的，这与化学键等内容有关。
回忆、思考：1.水在什么条件下能分解？ 2.水的分解为什么需要一定的条件？ 一、化学键与化学反应中的物质变化化学键与物质变化1.化学键的定义：相邻．．原子间的强相互作用．．．．．。
或者说：物质内相邻．．的两个或多个原子间的强烈．．的相互作用叫做化学键。
例如：水分子：分子内H 、O 之间的相互作用很强，属于化学键，叫氢氧键，写为H-O 键。
H 、H 之间的相互作用较弱，不属于化学键。
水分子与水分子之间：不论原子是否相邻，其相互作用都很弱，没有化学键，这种相互作用属于分子间作用力。
总结：（１）分子之间没有化学键 （２）“强相互作用”包括：相互吸引和相互排斥。
练习:图示中A 、B 对相邻的理解哪个是正确的?例1．2H 2O 通电2H 2↑＋O 2↑,该反应发生时化学键变化情况可以表示为：水分子中断裂的键是氢氧键，称为旧化学键断裂。
产物中新生成的键是：氢氢键、氧氧键，称为新化学键形成。
可见该反应中物质变化的实质是：旧化学键断裂和新化学键形成。
归纳、总结：化学反应中物质变化的实质（也叫化学变化的实质）是： 。
共价键和离子键[实验]H2在Cl2中燃烧的现象是什么？H2能安静燃烧，火焰呈苍白色，有白雾产生。
化学方程式：H2＋Cl2点燃2HCl. 该反应发生时化学键变化情况可以表示为：交流研讨：H、Cl、容讨论：１.氢原子和氯原子为什么有形成分子的趋势？2.氯化氢分子是怎样形成的？H原子、Cl原子都是非金属原子，发生反应时，都顷向于得到电子从而达到稀有气体原子的稳定结构。
第2章化学键 化学反应与能量 第1节化学键与化学反应第2课时 离子化合物 共价化合物编写：王书成 指导思想：要精简，要有次序，注重能力的培养。
提出问题时指向性要强。
学习过程：1. 电子式的规范化书写（1） 原子的电子式。
你能不能规范地写出下列原子的电子式？（2）阳离子的电子式，一般用阳离子符号表示（++O H NH 34、等除外），如+++32Al Mg a N 、、等。
、 （3）阴离子的电子式，加上中括号“[ ]”，并在中括号的右上角标上离子所带的电荷，如等。
疑问：H 2、Cl 2中H 、Cl 的化合价都为0，HCl 中Cl 为－1价，怎样用化学键进行解释？2.（1）同种原子形成的共价键叫非极性共价键，简称为非极性键。
该键中共用电子不偏向任何一个原子，成键原子不显电性，所以化合价为0。
例如H 2、Cl 2中的键（H-H 键、Cl-Cl 键）都是非极性键，所以化合价都为0。
键中的1根短线代表1对共用电子。
（2）不同种原子形成的共价键叫极性共价键，简称为极性键。
该键中共用电子偏向吸引电子能力强的原子，使该原子带上部分负电荷，显负电性，所以化合价为负。
有1对共用电子偏向该原子时，化合价为－1价。
例如HCl 中的H-Cl 键，有1对共用电子偏向Cl ，所以Cl 显－1价。
离子化合物与共价化合物交流·研讨：填写下列表格，注意总结化合物中的化学键类型各是什么？1.离子化合物的定义：含有离子键的化合物。
通常含有金属元素．．．．．．的化合物为离子化合物，因为金属在化合 N HHH H O H H H物中往往以离子形式存在，如：①活泼金属氧化物： K2O、CaO等，②强碱：KOH、NaOH等，③大多数盐：NaCl、CaSO4等，都是离子化合物。
铵盐也是离子化合物。
2.共价化合物的定义：只含．．有共价键的化合物。
除了铵盐之外，只含非金属元素的化合物为共价化合物，因为非金属元素之间易形成共价键。
如：①非金属氧化物：H2O、CO、SO3等，②所有的酸：HCl、H2SO4等，③所有的弱碱：NH3·H2O等，④少数盐：BeCl2、AlCl3等，都是共价化合物。
课时1 利用化学反应制备物质目标与素养：1。
掌握氯气的实验室制法。
(科学探究)2.了解氯气的工业制法。
（社会责任）3.会识别常见的化学仪器,选择正确的气体发生装置。
(科学探究与创新意识）一、氯气的制法1．实验室制法（1）反应原理化学方程式：MnO2＋4HCl（浓）错误!MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
（2）仪器和试剂①仪器：圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、集气瓶、铁架台、石棉网、烧杯。
②试剂:MnO2、浓盐酸、NaOH溶液.（3)实验装置（4）实验步骤（5)尾气处理尾气用NaOH溶液吸收,防止污染空气。
反应的离子方程式：2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O。
微点拨:实验室制备Cl2时,可用KMnO4或KClO3代替MnO2，利用“固体＋液体―→气体(不需要加热）”装置制备:16HCl（浓）＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，6HCl （浓）＋KClO3===KCl＋3Cl2↑＋3H2O.2．工业制法(1）化学方程式为2NaCl＋2H2O错误!2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
（2）离子方程式为2Cl－＋2H2O错误!2OH－＋H2↑＋Cl2↑。
二、利用化学反应制备其他物质物质实验室制法工业制法氢气Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑C＋H2O（g）错误!CO＋H2CO＋H2O（g)错误!CO2＋H2二氧化碳CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋CO2↑＋H2O CaCO3错误!CaO＋CO2↑氧气2H2O2错误!2H2O＋O2↑分离液态空气硫酸—S＋O2错误!SO22SO2＋O2错误!2SO3SO3＋H2O===H2SO4氨气2NH4Cl＋Ca（OH）2错误!CaCl2＋2NH3↑＋2H2ON2＋3H2错误!2NH3硝酸NaNO3＋H2SO4（浓)错误!NaHSO4＋HNO34NH3＋5O2错误!4NO＋6H2O2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO1．判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”）（1）MnO2与浓盐酸反应制Cl2的离子方程式：MnO2＋4HCl错误!Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O。
清泉州阳光实验学校“化学键与化学反响〞教学案例[所用教材]：科学技术出版社的普通高中课程标准实验书〈〈化学2〔必修〕〉〉[教材分析]：通过初中化学的学习，学生已经知道原子可结合成分子、原子失去或者者得到电子后可以变成离子、离子可结合成物质、但不知道原子是怎样结合成分子的，离子是怎样结合成物质的；道化学反响过程中会发生物质的变化，但不知道变化的本质。
燃烧是化学变化，物质燃烧要释放能量，但不知道化学反响中为什么会伴随能量变化。
化学键概念的建立为学生从原子、分子程度认识物质的构成和化学反响翻开了一扇窗，而深化研究和利用化学反响又是认识化学反响本质的根底。
本节教材以“化学键〞为桥梁，引导学生从物质变化和能量变化两个角度认识化学反响，为后面研究化学反响的利用奠定根底。
[课时方案]：2课时第1课时：化学键与化学反响中的物质变化第2课时：化学键与化学反响中的能量变化[教学内容][13情感态度与价值观：通过本节学习，使学生初步学会从微观角度认识化学反响，培养学生想象力和分析推理才能，培养学生擅长考虑，勤学好问，勇于探究的优秀品质。
[本课时内容重、难点]：化学键、离子键、一一共价键本质的理解。
[教学方法]：讨论、比较、讲解、探究、练习等。
[教学手段]：多媒体[教学设想]：每一个问题的展开都以某一化学反响为背景，组织学生展开讨论解决每一个问题。
利用多媒体演示实验或者者实验录像，使本节抽象枯燥的内容有直观性、兴趣性；再通过归纳比较加深学生对概念本质的认识。
[教学过程][引入]：自学习化学以来，以接触过许多化学反响，而且在分析这些化学反响时，主要是考虑参与反响的物质通过反响生成了什么物质。
其实在化学反响中，不仅有物质变化，还伴随能量变化。
利用化学反响，有时为了制取物质，有时利用释放能量。
[板书]：第一节化学键与化学反响[实验录像]：水在通电条件下分解[师问]：化学反响中为什么会发生物质变化？[板书]：一、化学键与化学反响中的物质变化[学生讨论][讲解]：水分子中氢原子和氧原子间存在着强的互相作用，破坏它要消耗能量，通电为水的电解提供能量。
《鲁科版化学必修2》
第2章化学反应与能量
第1节化学键与化学反应
海南中学王勇
【教学目标】
1.知识技能目标：
①了解化学键的含义，认识离子键、共价键的形成过程与形成条件；
②了解化学键类型与物质构成的关系，以某一化学反应为背景，学习化学键，从而更好的认识物质构成和化学反应的本质；
③通过了解化学反应中物质变化和能量变化的实质，使学生初步学会如何从微观的角度认识化学反应。
2 .能力方法目标：
结合对化学键、离子键、共价键的教学，用讨论、猜想、对比的方法理解化学键类型、化学键与物质构成及能量关系，从而培养学生的获取和处理信息的能力，分析比较、归纳推理能力以及想象能力。
3 .情感态度与价值观：
通过本节学习，使学生初步学会从分子、原子的微观角度认识化学变化的实质，培养学生善于思考，勤学好问，勇于探索的优秀品质。
通过生产生活中的实例，了解化学能与热能的相互转化，认识提高燃料的燃烧效率，开发高能清洁能源的重要性，培养学生节约能源及保护环境的意识，
【教学方法】
讨论法、猜想法、探究法、分析推理法、对比归纳等方法
【教学重点、难点】化学键、离子键、共价键的含义和对化学反应的理解。
[来源:学+科+网] 【教学媒介】
多媒体教学课件（含图片资料）
【教学程序】[来源:学科网ZXXK]
第3课时：化学键与化学反应中的能量变化。
第2章化学键 化学反应与能量 第1节化学键与化学反应
第3课时 化学键与化学反应中的能量变化
编写：王书成 指导思想：要有问题意识，要注重能力的培养。
提出问题时指向性要强。
要在关键处、核心处设问。
教学目标：1.了解化学反应中能量变化的实质，掌握化学能与其他能量形式之间的转化关系。
2.补充：知道常见的放热反应、吸热反应。
重点记忆吸热反应，反应少好记。
重点难点：能量变化的实质
学习过程：二、化学键与化学反应中的能量变化
煤燃烧时发生了化学反应，同时还有热量释放出来。
可见，化学反应发生时，不仅有物质变化，还有能量变化．．．．。
[活动·探究1] 1.根据生活经验，感受化学反应中的能量变化，可以使用哪些方法？
2.根据教材提供的仪器，感受能量变化时，主要采用哪种方法？
[实验1]Al 与盐酸反应时溶液的温度是否升高？
[实验2]感受Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl
晶体反应时的能量变化。
步骤如下：
图1：向玻璃片上滴水 图2：加药品 图3：快速搅拌 图4：拿起烧杯，有啥现象？
总结、记录：原理：Ba(OH)2·8H 2O ＋2NH 4Cl=BaCl 2＋2NH 3＋10H 2O 。
Ca(OH)2＋NH 4Cl= ?
[活动2].根据前面的学习和生活常识，下列反应是吸收能量还是释放能量？
①H 2SO 4＋2KOH===K 2SO 4＋2H 2O ②Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑ ③Ba(OH)2·8H 2O ＋2NH 4Cl===BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2O ④2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe ⑤2Mg ＋O 2=====点燃2MgO ⑥C ＋CO 2=====高温2CO ⑦2KClO 3=====△2KCl ＋3O 2↑ ⑧C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2
【归纳总结】
1.常见的释放能量的反应(放热反应)有：①活泼金属置换出氢气，②酸碱中和反应，③燃烧反应 ④大多数．．．
化合反应，⑤铝热反应，⑥原电池反应 2.常见的吸收能量的反应（吸热反应）有：①铵盐和强碱的反应：Ba(OH)2·8H 2O ＋2NH 4Cl=BaCl 2＋2NH 3＋10H 2O
②大多数分解反应，③制水煤气(CO 、H 2)的反应：C ＋H 2O(气体) 高温
CO ＋H 2↑，④C 和CO 2的反应：C ＋CO 2 高温
2CO(重点记忆吸热反应，数量少好记)
判断正误：1.加热的反应一定是吸热反应 2.不加热的反应一定是放热反应
【交流·研讨】(
计算：上述反应生成1molH2O时放出的热量是多少？930－（436+249）KJ＝245KJ.
思考：1molH2的共价键形成时热量如何变化？
【总结、推广】
3．从化学键的角度认识化学反应中能量变化的实质
(1)化学反应中，破坏旧化学键，需要吸收能量，为什么？。
形成新化学键时，又要释放能量，为什么？。
形成新化学键时，原子由不稳定状态变为稳定状态，能量降低，所以要释放能量。
另外，当一个过程吸收能量时，则它的逆过程就要释放能量，形成新键是破坏旧键的逆过程，所以要释放能量。
(2)吸收的能量和放出的能量不相等，所以每一个
．．．化学反应都伴随着能量变化，有的释放能量，有的吸收能量(见教材P36).
如果吸收的能量大于放出的能量，则反应吸热；相反，则反应放热。
以上内容可用图示表示(见教材P38):
4．补充：从物质内部能量变化的角度认识化学反应中的能量变化
[活动3]下列两个反应过程，哪个反应吸收能量，哪个反应放出能量？
总结、推广
(1)反应物具有的总能量小于．．
生成物具有的总能量，则反应吸收能量;相反，则反应释放能量。
5．化学反应的能量(化学能)和其它形式的能量(如热能、电能、光能等)可以相互转化
所以，化学反应的过程可以看做是“储存”在物质内部的能量转化为其它形式的能量释放出来，或者是其它形式的能量转化为物质内部的能量被“储存”起来的过程(见教材P37)。
说明：能量转化时遵守能量守恒定律：一种能量可以转化为另一种能量，但总能量保持不变。
能量有各种不同的形式，它能从一种形式转化为另一种形式，或者从一物体传递给另一物体，但在转化和传递过程中，能量的总值保持不变（能量守恒）。
化学反应过程遵循能量守恒。
阅读材料： 化学键与反应过程中的能量变化。
1.化学键的断裂和生成是化学反应中能量变化的主要原因。
如O H 2O H 2222点燃 ，可以从以下两点理解：
（1）反应需要点燃才发生，是由于断开H —H 键、O ＝O 键时需要能量。
反应释放能量，是因为反应过程中断开旧键需要的总能量小于形成新键释放的总能量。
（2）H 2、O 2具有的总能量大于H 2O 具有的总能量，反应放出能量。
2. 化学反应中的能量变化
（1）化学反应的特征之一是有新物质生成，生成物与反应物所具有的能量不同。
（2）二者的能量之差，若以热能形式表现出来，则为吸热或放热反应。
[思考]如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中放入几小块镁片，再滴入5mL 盐酸。
试回答下列回答：
(1) 实验中观察到的现象是① 、② 、③ 。
(2) 由实验推知，MgCl 2溶液和H 2的总能量________（填“大于”“小于”“等于”）镁片和
盐酸的总能量。
1．以下叙述错误的是
A ．钠原子和氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低
B ．物质燃烧可看做“储存”在物质内部的能量转化为热能释放出来
C ．氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气化学性质很活泼
D ．需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应
2．关于化学反应中能量变化的说法不正确的是
A．化学反应中的能量变化，除热能外还可以是光能和电能
B．化学反应中的能量变化服从能量守恒定律
C．所有的燃烧反应都是释放能量的反应
D．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
3．下列对化学反应的认识错误的是
A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质
C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化
4．在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时释放能量最多的是A．Cl2B．Br2 C．I2D．S
5．氢气在氯气燃烧，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为a kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为b kJ，形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为c kJ，下列关系中正确的是A．b＞c B．a＋b＞2c C．a＋b＜c D．a＋b＜2c
6．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食前将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动就会制冷。
该化学物质是
A．氯化钠B．固体硝酸铵C．生石灰D．蔗糖
7．下列说法正确的是
A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B、化学反应都伴随着能量变化，通常表现为热量的变化。
C、任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
D、水电解生产氧气和氢气的反应是吸热反应，又是分解反应，所以分解反应一定是吸热反应。
8．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A、碳酸钙受热分解
B、乙醇燃烧
C、铝粉与氧化铁粉末反应
D、氧化钙溶于水
9.下列变化过程中需要吸收能量的是
A、2H2 + O2点燃
2H2O B、H2→ 2H C、CaO + H2O = Ca(OH)2 D、H+ + OH- = H2O
答案：1C 2D 3C 4A 5D 6C 7B 8A 9B。
