浙教2011版科学八年级下册《第3章 空气与生命 第1节 空气与氧气》_30

第三章空气与生命（第一节—第三节）复习课一、教学理念科学是一门以研究自然现象，寻找它们产生、发展的原因及规律的学科，通过对科学本质的认识，从而达到提高学生科学素养的最终目的。

因此，科学课程必须面向全体学生，立足于学生的发展，引导学生逐步认识科学的本质，让学生在学习科学知识的同时经历科学探究的过程，如通过观察和思考提出问题，通过动手、动脑、合作交流等途径解决问题，从而实现自身的长远发展。

二、教材分析本节内容选自浙教版初中科学八年级下册“第三章空气与生命”的第一节——第三节的复习课。

本堂复习课主要是为了能够写出氧气的三种制取方法，以及收集方法和检验方法，同时能够利用化学方程式解决化学计算的问题。

空气和人们的生活关系密切，学会一些灭火的方法对学生十分有益，也会使学生感到科学与生活的贴近。

三、学情分析初二学生虽然已经具有一定的科学知识基础、一定的观察思维能力，但逻辑推理能力，对空间想象能力，对知识的联系整合及拓展运用还有待进一步提高和培养。

因此，在教学过程中，教师除了注重启发引导学生进行自主探究，通过精心设置疑问，激发学生进行探究和学习的兴趣，培养学生的分析和理解能力，还注重学生对知识整体的理解和构建知识的网络结构，以及对知识的拓展提升。

根据建构主义学习理论，学习是学生自己进行知识建构的过程。

一方面，学生在日常生活中经常接触到空气与生命的相关知识，对这部分知识并不陌生。

另一方面，学生通过前面第二章的微观粒子与模型的学习以及初一阶段的知识，也可以作知识迁移。

四、教学目标知识与技能1、知道氧气的性质，了解工业和实验室制氧气的方法；2、知道燃烧的条件及灭火的措施；3、了解质量守恒定律，会从宏观和微观的角度分析质量守恒定律；4、会书写化学方程式，并根据化学方程式进行计算。

过程与方法1、学会运用观察、实验等方法探究物质的性质和各种现象；2、通过小组活动讨论，发展观察、分析、归纳、概括等能力；3、通过基本的实验操作，学会用质量守恒定律解决学习、生活中的现象，学会用归纳法学习。

八年级下科学《空气与氧气说课稿》尊敬的各位评委，大家下午好！我今天说课的题目是《空气与氧气》，下面我将从点击教材、深入学情，流程设计和设计理念四个部分对本节课做如下说明。

一、教材分析《空气与氧气》是浙教版科学八年级下第三章空气与生命的第一节。

在本节课之前学生对空气和氧气已经有所了解，本节课的主要任务是了解空气的主要成分及各气体的用途，掌握空气中氧气的含量的测定方法。

，初步学习科学探究实验的方法，，并初步学会分析实验现象及产生误差的原因。

这既是前部分知识的初步综合提高，又是以后进一步学习氧气的基础，可以说本课题是本单元乃至整个初中化学的一个引子。

在此基础上，根据新课程标准要求及学生的实际情况，我确定了如下教学目标：对本节课的教材进行再处理后，我将本节课的重点制定为：空气的主要成分及其利用难点则为：通过实验测定空气中氧气含量二、学情分析学生的元认知对学生的学习会产生巨大的影响，八年级的学生在知识储备方面，对空气和氧气都已经有所了解。

如大气的分层，空气有质量、有浮力，知道空气里主要有氮气和氧气，以及氧气能供人呼吸和支持燃烧等。

在能力方面，通过近两年科学课的学习，学生已经具备了一定的动手操作能力，但实验、观察、描述、区别、判断总结能力还较为缺乏。

另外他们正处在生长发育阶段，求知欲强，思维活跃，容易产生焦躁厌学情绪，控制力还较弱。

针对以上情况，要让学生更好地了解科学、热爱科学，我在设计教学过程时，在充分考虑到学生，在学生已有的知识和经验的基础上，开展一系列的实验活动。

三、教学过程本着以学生为主体，教师起主导作用，这一宗旨，我将我的教学过程设计如下：1、创设情景提出问题好的开端是成功的一半，恰当的引入能够激发学生的学习兴趣，为新课教学创设最佳的学习氛围。

通过ppt展示学生去南北湖春游的照片，南北湖宜人的风光，清新的空气给学生留下了深刻的映像，一下子活跃了课堂的氛围，为什么南北湖的空气会让你感觉到舒服呢？空气中又含有哪些物质呢？2、层层引导学习新知空气的组成追问空气的成分，学生在之前已经知道空气中含有二氧化碳，氧气，水蒸气等物质，在这样的学情下，这个问题设置打开了课堂的气氛，每个学生都能够畅所欲言。

浙教版科学八年级下册第3章空气与生命知识点归纳第1节空气与氧气A.空气的成分1.空气中氧气含量的测定1)实验原理：红磷（P）与空气中的O2反应，生成了五氧化二磷（P2O5）固体，使集气瓶内压强减小，在大气压作用下，水进入集气瓶，进入的水的体积即为减少的氧气的体积2)实验现象：红磷燃烧，产生大量的白烟；打开弹簧夹后，烧杯中的水进入集气瓶，其体积约占集气瓶容积的1/53)反应的文字表达式：4)实验结论：空气中氧气的体积约占空气总体积的1/52.空气的各成分体积组成1)空气的主要成分是氮气和氧气2)各成分的含量是体积分数而不是质量分数。

体积分数可理解为每100体积的空气中含氮气78体积、氧气21体积等B.空气的利用成分主要性质主要用途氧气化学性质：化学性质活泼，支持燃烧物理性质：无色、无味、不溶于水动植物呼吸、潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及化工生产和宇宙航行等氮气化学性质：化学性质不活泼，不支持燃烧物理性质：无色、无味、不溶于水制硝酸和化肥的重要原料；依据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用于冷冻麻醉稀有气体化学性质：很不活泼（惰性）物理性质：无色、无味、通电时能发出不同颜色的光利用稀有气体作保护气；用于航标灯闪光灯霓虹灯的电光源；用于激光技术；制造低温环境；用于医疗麻醉红磷+氧气点燃五氧化二磷C. 氧气的性质 1. 物理性质1) 无色、无味的气体2) 氧气不易溶于水3) 在标准状况下，氧气密度比空气略大；在压强1.01×105Pa 、—183℃时，液化成淡蓝色的液体，在—218℃时凝固成雪花状的蓝色固体2.检验方法：把一根带火星的木条放入集气瓶中，若木条复燃，则瓶中的气体为氧气3. 硫、铁丝在空气或氧气中的燃烧 1) 硫在空气或氧气中的燃烧项目 在空气中在氧气中现象发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量；生成有刺激性气味的气体燃烧得很旺，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量；生成有刺激性气味的气体文字表达式注意事项 ①硫的用量不要太多，防止生成物对空气造成污染②实验应在通风橱中进行，或在瓶底部盛放氢氧化钠溶液，以吸收生成的气体 2) 铁丝在空气或氧气中的燃烧项目 在空气中在氧气中想象 铁丝只能发出红热现象，不能燃烧铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，有黑色固体产生文字表达式注意事项 ①铁丝不能生锈②铁丝盘成螺旋状，以增大铁丝的受热面积③下端系火柴引燃④要等火柴将要熄灭时再伸入氧气中⑤集气瓶中预先保留少量的水，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底D. 氧化物硫+ 氧气点燃二氧化硫铁+ 氧气 点燃四氧化三铁1.定义：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的化合物2. 说明：含有氧元素的物质并不都是氧化物。

第3章空气与生命第1节空气与氧气1、空气、拉瓦锡得出空气是由氮气和氧气组成的，其中氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体0.94%二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。

2、测定空气中氧气的含量的实验（1）用红磷燃烧，是因为生成物是固体P2O5，反应结束后集气瓶内气压减小（2）等反应结束后，打开导管上的夹子，出现的现象是水倒吸进入集气瓶，集气瓶内水约占总容积的1/5（3）此实验说明氧气约占空气总体积的1/5（4）实验时，气体减少体积少于1/5有可能是因为○1红磷量不足○2装置漏气○3未冷却到室温就打开止水夹3、空气的利用（1）氧气是一种无色、无味，不易溶于水的气体，支持燃烧，密度比空气略大，通常用排水法和向上排空气法收集。

氧气的用途○1提供呼吸○2助燃（2）氮气是一种无色、无味、性质不活泼的气体氮气的用途○1填充灯泡，延长寿命○2食品包装防腐保鲜○3制化肥、炸药、染料等○4液态氮可作冷冻剂（汽化吸收大量热量）（3）稀有气体的化学性质很稳定，也称惰性气体稀有气体的用途○1保护气○2通电时能发出各种有色光○3激光技术 4、氧气的性质 （1）氧气的物理性质：通常情况下是一种无色、无味气体 密度比空气大不易溶于水（或难溶于水）三态变化，液态氧、固态氧呈淡蓝色。

（2）氧气的化学性质：供呼吸、支持燃烧、化学性质较活泼、具有氧化性。

○1硫在氧气中燃烧： S+O 2=====点燃SO 2，在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体。

（在空气中燃烧时发出淡蓝色的火焰）○2铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O 2=====点燃Fe 3O 4，燃烧时火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体（注意：铁丝燃烧时要绑一根火柴来引燃，瓶底要放点水或细砂防止炸裂瓶底）○3磷在氧气中燃烧 4P+5O 2=====点燃2P 2O 5，燃烧时产生大量白烟，放出热量 5、氧气的制取 （1）实验室制取○1实验室常用分解过氧化氢H 2O 2或加热高锰酸钾KMnO 4或加热氯酸钾和二氧化锰混合的方法来制取，反应的化学方程式分别为：2H2O2====2H2O +O2↑2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3 =======2KCl +3O2↑○2收集方法：排水法（因为氧气不易溶于水或难溶于水）向上排空气法（因为氧气密度比空气大）○3在过氧化氢和氯酸钾制取氧气的反应中，用二氧化锰作为催化剂，它的作用一变：改变其他物质化学反应的速度二不变：本身质量和化学性质在反应前后不变○4实验室里用高锰酸钾制取氧气的操作顺序查：检查装置的气密性装、定：将药品装入试管中，用一团棉花放在靠近试管口的地方，试管口略向下倾斜固定在铁架台上点：点燃酒精灯收：等气泡连续均匀再用排水法收集氧气离：撤离导管熄：熄灭酒精灯○5氧气验满的方法：用一根带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明已经满了（2）工业制法：分离空气制取氧气（属于物理变化的过程）第3节化学方程式1、化合反应和分解反应（1）化合反应：A+B→C（2）分解反应：A→B+C2、质量守恒定律（1）定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个定律叫质量守恒定律。

3.1空气与氧气（第一课时）教材分析：本课节选自浙教版八年级上第3 章《空气与生命》的第一节，是本章的开篇基础课。

空气是人人都离不开的最重要的化学物质，由于看不见、摸不着，学生只知道七重要，却不清楚空气到底是什么。

本单元选择空气作为初中化学接触具体物质知识的开端，不仅是小学自然课曾对空气有过介绍，更重要的是它们爱自然界分布极广，是自然界维持生态平衡的重要条件，还是人类生存离不开的天然物质。

教学目标：知识与技能目标：1.了解空气主要由氮气、氧气、稀有气体和氧气二氧化碳等组成及其体积分数。

2.通过实验，知道约占空气总体积的1/5.过程与方法目标：1.通过实验探究，初步理解空气中氧气含量测定的实验方法及原理。

2.通过对“测定空气中氧气含量”实验的设计，培养学生的自主探究精神。

情感态度、价值观目标：在自主设计实验探究的过程中，体验探究的乐趣，发展学习化学的兴趣。

教学重难点：重点：学生自主设计实验，探究空气中氧气的体积分数。

难点：初步理解测定空气中氧气含量的实验原理及进水量不到1/5的原因分析。

教学过程：新课引入：空气看不见谁能举例说明空气是存在呢？生：风、氢气球飘走、塑料袋里难以压缩……空气是纯净物吗？空气中有说明物质？生：氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气、稀有气体等其他气体和杂质。

如何证明空气中存在这些物质呢？空气中存在着水蒸气，举例证明。

1.戴眼镜的人从寒冷的室外进步温暖的室内，或碰到热气镜片会上一层小水珠。

2.夏天吃冰棒的时候常常看到冰棒周围有“白气”……事例为通过物理变化证明，拓展用化学变化证明：水能使白色的无水硫酸铜粉末变蓝色。

空气中存在着二氧化碳，拓展：化学变化证明:二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。

演示实验：向澄清石灰水中吹了气体，实验现象：变浑浊。

演示实验：向澄清石灰水中充入空气实验结论：空气含有二氧化碳，但是含量很少。

空气中到底有多少是氧气呢？（从定性实验到定量实验）如何证明？小组讨论实验方案并思考实验设计原理演示实验：测定空气中氧气的含量（体积分数）实验现象：火焰熄灭后，振荡集气瓶，打开导管上的夹子，出现什么现象？水从烧杯被压入集气瓶内。

五、教学过程教学过程教师活动学生活动设计意图课题引入【猜谜语】说个宝，道个宝，万物生存离不了，在你身边看不见，越往高处它越少【提问】你能利用身边的现象或者手头上的器材证明空气真的存在吗？学生根据实验器材，讨论证明空气存在的方法；激发学生的学习兴趣，引发学生的探究思考，培养学生的科学探究能力。

空气的成分【活动一】教师提问：根据所学的知识，空气中的成分有哪些？小组进行谈论，设计实验方案，证明空气中存在水蒸气、二氧化碳、氧气；教师引导部分：1. 可通过生活现象，证明空气中水蒸气的存在2．二氧化碳的检验可用澄清石灰水，以人体呼出的二氧化碳与澄清石灰水进行反应，学生观察实验现象，再对空气中的二氧化碳进行检验；【演示实验】氧气的检验教师事先准备两瓶气体，一瓶为教室的空气，另外一瓶为氧气含量较高的空气，利用燃烧的火柴，放入两瓶集气瓶中，观察两者的火柴燃烧的区别，得出结论；过渡：两瓶集气瓶中氧气含量不同，如何确定哪一瓶是教室中的空气呢？引导到可以测量教室空气中的氧气含量学生小组合作，设计实验方案；根据教师的引导和提示检验空气中的二氧化碳，利用教师所给的实验器材，完成检验空气中二氧化碳成分的实验；观察教师演示实验（氧气的检验），分析实验现象，能够得出两瓶集气瓶中氧气的含量不同学生动手实验，检验空气中二氧化碳的存在，并且通过对比能够说明空气中的二氧化碳含量极少；培养学生的实验操作能力，以及加强学生实验思维的培养，通过所给的器材数量，能够通过谈论设计对照实验，培养学生缜密地进行设计实验；空气中【探究实验】空气中氧气体积分数的测定提问：1. 如何要让你对氧气含量进行测定，从体积分数的角度还是从质量分数？2. 如何测量集气瓶中空气的体积？教师进行引导，让学生利用手中的器材思考测空气体积的方法；1. 思考测量氧气的含量是通过测量体积分数还是质量分数较为方便；2. 能够理解如何运用等效替代法测量集气瓶中空气的体积；通过教师引导，能够举一反三，学会测量气体体积的方法；氧气体积分数测定等效替代法：V排出空气=V进入的水【活动二】提问：如何测量集气瓶中氧气的体积？提示：①如何将瓶中的氧气排排出？或者除去？②如何让水进入集气瓶，用进入水的体积代替氧气的体积？学生小组讨论，设计测量瓶中氧气体积的实验方案，器材：集气瓶、导管、止水夹、燃烧匙、烧杯、水、药品（括号中为：与空气的反应的生成物）：红磷（五氧化二磷）、木炭（二氧化碳）、铜（氧化铜）、镁（氧化镁、氮化镁）、硫（二氧化硫）【实验步骤】1.检查装置的气密性（双手捂住集气瓶，观察烧杯中的导管是否产生气泡，放手后，导管中出现一段稳定的水柱）2.在集气瓶内预留5ml的水（作用：吸收有毒的五氧化二磷，水的比热容大利于降温）3.点燃红磷迅速伸入集气瓶（作用：避免红磷在空气中燃烧过多；防止缓慢放入时，让瓶中气体逸出）4.观察实验现象：产生大量的白烟5.燃烧结束，冷却至室温，打开止水夹（作用：集气瓶中气体未冷却完全，气压过大，导致结果偏小）6.用量筒粗略测量进入水的体积，集气瓶的总体积约为150ml 计算：空气中氧气的体积分数【活动三】在实验冷却过程中，学生转换角色，成为200多年前的著名化学家拉瓦锡，思考拉瓦锡“20天实验”测空气中氧气含量的原理提示：3. 学生活动：通过教师所给的实验器材以及提示，小组讨论设计如何测量集气瓶中氧气体积的实验，画出大致的实验装置图，并且能够讲述实验原理；（能够在选择用何种物质来消耗氧气有所思考）4. 学生观察教师演示实验，认真思考每个实验步骤的作用，记录实验现象；5. 学生小组讨论分析拉瓦锡测定氧气含量的实验原理；6. 分析本次实验的结果误差，将本次实验和拉瓦锡的测定实验进行对比，阐述两种实验的优缺点，表明自己的观点，会更倾向于哪一种实验方案；提示：拉瓦锡实验的优点：整个装置密闭性好，汞只与氧气进行反应，并且产物为培养小组合作能力和团队精神，在思维的碰撞中能够寻找到合适的实验方案解决问题；并且培养学生的语言组织能力，通过结合图形，阐述实验的设计原理；提高学生的观察和记录能力；分析实验误差的能力；学会站在巨人的肩膀上思考问题，拓展自己的思维能力，注重科学发展使的学习；用辩证的眼光看待科学知识和科学实验，分析他人优缺点，纠正自己的思维缺陷；装置图：[备注] ①. 少量汞放在密闭容器中加热12天，发现部分汞变成红色粉末。