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2014年鲁科版化学选修4第三章第一节水溶液

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鲁科版选修4-4高中化学第三章第一节水溶液(第2课时)导学案

鲁科版选修4-4高中化学第三章第一节水溶液(第2课时)导学案

高中化学第三章第一节水溶液（第2课时）导学案鲁科版选修4-4☆授予鱼不如授予渔☆学习目标：1. 学会有关PH的相关计算2. 掌握弱电解质电离平衡的影响因素学习重点：1.溶液中有关离子积常数和pH值的相关计算2. 影响电离平衡因素的认识学习难点：不同温度下，不同溶液中不同离子积常数和PH值之间的求算问题教学课时：共2课时本课时：第2课时▲导学提纲▼1.有关pH值的计算问题【知识链接】强、弱电解质的定义：●电解质在水溶液中的存在形态1.强电解质：特点：举例：2．弱电解质：特点：举例：3注意事项：（1）.强、弱电解质的本质区别：（2）.溶液的导电能力与强、弱电解质溶液，只与溶液中有关。

附：“无关”、“阴、阳离子的浓度”▲预习新知▼P154 交流研讨●溶液酸碱性强弱的判断标准①比较[H+]、[OH-]的相对大小如：[H+] [OH-] 则为酸性溶液，且[H+]越大酸性越强。

[H+] [OH-] 则为中性溶液[H+] [OH-] 则为碱性溶液，且[OH-]越大碱性越强。

②在确定温度（水的离子积常数即可确定）的前提下，比较PH的大小如何表示PH： pOH：如：在25℃时，Kw=1.0×10-14mol·L-1,纯水的[H+] 1.0×10-7 mol·L-1 PH 7，则溶液为性；酸性溶液的[H+] 1.0×10-7 mol·L-1 PH 7，则溶液为性；碱性溶液的[H+] 1.0×10-7 mol·L-1 PH 7，则溶液为性；在100℃时，Kw=5.5×10-13mol·L-1，纯水的[H+] 1.0×10-7 mol·L-1 PH 7，则溶液为性；③通过酸碱指示剂的颜色变化判断如：滴入紫色石蕊试液后显红色，则为，滴入无色酚酞显红色，则为。

●如何计算未知溶液的pH1.单一溶液：（1）.强酸溶液：求出[H+]的浓度，在结合PH的定义求出pH（2）.强碱溶液：求出[OH-]的浓度，再结合Kw求出[H+]，从而求出pH例：0.01 mol·L-1的HCl及0.01 mol·L-1NaOH溶液计算pH2.稀释溶液：一般稀释问题：对于酸性溶液，由于酸电离出大量的H+，所以可以忽略水电离出的H+；同理，对于碱性溶液，由于碱电离出大量的OH-，所以可以忽略水电离出的OH-。

鲁科版高中化学选修四课件第3章第1节水溶液第1课时

鲁科版高中化学选修四课件第3章第1节水溶液第1课时

(1)电解质的键型不同，电离程度就不同。已知典型的离 子化合物，如强碱 [NaOH 、KOH、Ba(OH)2]、大部分盐类 (NaCl、CaCl2 等)以及强极性化合物(如 HCl、H2SO4 等)，在 极性水分子作用下能够全部电离，我们称这种在水溶液中能 够完全电离的物质为强电解质。而弱极性键的共价化合物， 如 CH3COOH、HCN、NH3· H2O 等，在水中仅部分电离，我 们称这种在水溶液中只能部分电离的物质为弱电解质。
水的电离和KW
1.水的电离 (1)电离特点：微弱， 可逆 过程。 (2)电离方程式： H2O
H ＋OH 。
＋ －
2．水的离子积常数
＋][OH－] [H (1)水的离子积常数表达式为：KW＝ 。
(2)KW 及影响因素 ①25 ℃时：KW＝ 1.0×10－14 mol2· L－2 。
②水的电离是 吸热 的可逆过程， 故温度升高， KW 增大 。 ③水的离子积常数只受 温度 的影响，与[H ]、[OH ]的
【答案】 D
1． 25 ℃时， 水存在平衡状态： H2 O 下列叙述正确的是 ( )
H＋＋OH－ ΔH>0，
A．加热， KW 增大，[OH－ ]增大 B．滴入稀氨水，平衡向左移动，[OH－ ]减小， KW 减小 C．加少量 NaHSO4 固体，平衡向左移动，[H＋ ]减小， KW 不变 D．加少量金属 Na，平衡向右移动， [H＋ ]增大
●教学地位 本课时内容涉及水溶液化学研究的第一步 ——溶剂水自 身的行为，在此基础上，扩展到单一电解质在溶液中的形态， 能使学生在更深入的层面上，从更宽广的视角认识水溶液中 的行为，因此本节内容对于学生学习本章整体内容具有奠基 的作用。
●新课导入建议 安全用电常识要求“严禁用湿手触摸电器，不用湿布擦 拭电器；发现有人触电要设法及时关闭电源或者用干燥的木 棍等物体将触电者与带电的电器分开……”。“湿手”“湿 布”“湿木棍”与“干手”“干布”“干木棍”的区别在于 是否含“水”，“水”会引起触电。水能否导电？为什么？

鲁科版高中化学选修4-3.1规律总结：哪些离子不能在水溶液中大量共存

鲁科版高中化学选修4-3.1规律总结：哪些离子不能在水溶液中大量共存

哪些离子不能在水溶液中大量共存
共存——即大量共存，就是离子间不能相互反应，离子浓度不降低。

下面就离子间不能共存的五个方面的条件展开总结。

1、氧化还原反应：
Fe3+ 与S2—不共存
I—
S 2—
MnO4—、ClO—、Cr2O72—、NO3—(H+)与I—不共存；
SO32—
Fe2+
※注：溶液中的NO3—必须在酸性介质中才具有强氧化性，而MnO4—、ClO—、Cr2O72—却在酸性、中性或碱性介质中均具有强或较强的氧化性。

2、双水解反应：Fe3+
CO32—Fe2+
HCO3—CO32—Zn2+
Al3+与S2—Fe3+与HCO3—AlO2—与Cu2+ 不共存；
HS—AlO2—Ag+
AlO2—NH4+
3、复分解反应：X—(Cl—、Br—、I—)
①生成难溶性的物质S2—SiO32—
OH—PO43—
CO32—S2—
Cu2+、Fe2+、Zn2+ 、Mg2+与SO32—Ag+与CO32—不共存；
SiO32—SO32—
PO43—OH—
S2—
OH—CO32—PO43—
SO32—SO42—SiO32—
Pb2+与SiO32—Ba2+与SiO32—Ca2+与SO32—不共存；
PO43—SO32—CO32—
CO32—PO43—
SO42—
②生成易挥发的物质HSO3—
SO32—
CO32—
OH—与NH4+不共存H+与S2—不共存；
HCO3—
SO32—
Fe3+与SCN—不共存。

鲁科版高中化学选修4化学反应原理精品课件 第3章第1节第1课时 水的电离 电解质在水溶液中的存在形态

鲁科版高中化学选修4化学反应原理精品课件 第3章第1节第1课时 水的电离 电解质在水溶液中的存在形态

首 页
一
X 新知导学 Z 重难探究
INZHI DAOXUE
HONGNAN TANJIU
D 当堂检测
ANGTANG JIANCE
二
练一练 2
(双选)关于强电解质和弱电解质的区别,下列叙述正确的是(
)
A.强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电性
B.强电解质在溶液中的电离程度大于弱电解质在溶液中的电离程度
首 页
探究一
X 新知导学 Z 重难探究
INZHI DAOXUE
HONGNAN TANJIU
D 当堂检测
ANGTANG JIANCE
探究二
变式训练 1下列关于水的离子积常数的叙述中,正确的是(
)
A.因为水的离子积常数的表达式是 KW=[H+][OH-],所以 KW 随溶液[H+]
和[OH-]的变化而变化
答案:C
首 页
探究一
X 新知导学 Z 重难探究
INZHI DAOXUE
HONGNAN TANJIU
D 当堂检测
ANGTANG JIANCE
探究二
探究二强电解质和弱电解质
问题导引
强弱电解质导电性实验
上述装置①~④中分别盛有 0.1 mol·
L-1 的 NaOH 溶液、
NH3·
H2O 溶液、
HCl 溶液、CH3COOH 溶液,⑤中盛有 1 mol·
程度
化学 离子键或某些具有极性键的共
键 价化合物
弱电解质
大量存在电解质的分子,少量存
在弱电解质电离产生的离子
可逆,存在电离平衡,电离方程式
用“
”表示
不完全电离
某些具有极性键的共价化合物

鲁科版化学选修4《物质在水溶液中的行为》第1节《水溶液》第一课时教学设计

鲁科版化学选修4《物质在水溶液中的行为》第1节《水溶液》第一课时教学设计

鲁科版化学选修4《物质在水溶液中的行为》第1节《水溶液》第一课时教学设计鲁科版化学选修4《物质在水溶液中的行为》第1节《水溶液》第一课时教学设计一、教学目标确立依据（一）课标分析1. 课程标准要求：知道水的离子积常数，了解酸碱电离理论。

能进行溶液pH的简单计算，初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的主要应用。

2. 课程标准解读：第一句的行为动词为“知道”“了解”，意为“学生能够描述出、说出、辨认出、区分出、比较出”就是对学生知识技能水平的基本要求。

这部分内容以化学反应中可逆反应、化学平衡为基础，根据课标的要求，学生的原有认识能在这里发挥巨大的作用，同时水的电离教学把理论研究和实验探究都放到了十分重要的位置。

从单元整体教学的角度来说，水的电离的原理是学习物质在水溶液中的行为及应用的基础和前提。

对测定溶液pH的方法的要求层级相对提高，对于pH的计算，本节课课程标准的要求是“能够进行简单计算”，那么在这个要求下，结合高考考点要求，将pH计算分为4类进行计算。

另外，通过课下研究性学习等活动，要让学生体验pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用，并能举例说明。

（二）教材分析第1课时主要解决3个问题：水的电离、水的离子积常数、溶液的酸碱性的判断。

只有认识水的电离平衡及其移动，才能从本质上认识溶液的酸碱性和pH。

本节的学习也为盐类的水解及弱电解质的电离等知识的教学奠定基础。

教材从实验事实入手，说明水是一种极弱的电解质，存在着电离平衡，由此引出水的电离平衡常数，进而引出水的离子积，并使学生了解水的离子积是个很重要的常数。

通过进一步的探讨，学生了解在室温时不仅是纯水，就是在酸性或碱性稀溶液中，其[H+]与[OH -]的乘积总是一个常数。

在酸性溶液中，不是没有OH - ，而是其中的[H+]> [OH -]；在碱性溶液中，不是没有H+，而是其中[H+]< [OH -]；在中性溶液中，并不是没有H+和OH -，而是[H+]= [OH -]，最终引领学生理清溶液中H+浓度与OH -浓度的关系，明白溶液酸碱性的本质。

鲁科版化学选修四3.1水溶液(共20张PPT)

鲁科版化学选修四3.1水溶液(共20张PPT)
减小 5×10-13(mol/L)2
Kw只随温度变化;它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐的稀溶液。
K W /mol2·L-2
简写为：H2O
H++OH-
D、随着温度的升高， Kw肯定增大，H 和 C．在水溶液中是否完全电离
+
在水中 H+，OH-，H2O共存
OH-浓度同时升高 OH-浓度为1×10-8mol/L
一、水的电离
定性：精确的实验证明，纯水能微弱地电离，
生成自由移动的H+和OH-，所以水是一种极弱的 电解质。
水的电离是水分子和水分子相互作用发生。
电离方程式是：2H2O
H3O++OH- △H>0
简写为：H2O
H++OH-
定量：25℃时，1L纯水（约55.6mol的H2O）中
只有1×10-7mol的H2O发生电离，因此25℃时的纯 水中[H+]和[OH-]各等于1×10-7mol·L-1。其电离
KW叫水的离子积常数，简称水的离子积 实验证明25℃时，KW= [H+][OH-]=1×10-14mol2·L-2
分析下表中的数据有何规律，并解释之
t/℃
K W /mol2·L-2
25
1.0×10-14
55
7.3×10-14
80
2.5×10-13
100
5.5×10-13
分析上表数据可得出怎样的结论？ 结论： 1. KW只与温度有关，温度越高，Kw越大
练习：
D 1.下列说法正确的是（ ）
A、HCl溶液中无OH-
B、NaOH溶液中无H+
C、NaCl溶液中既无OH-也无H+

鲁科版高中化学选修四课件：第3章 第1节水溶液


H2O
H3O＋＋OH－，可简写为：H2O
H＋＋OH－。
(2)25 ℃时，纯水中[H＋]＝[OH－]＝1×10－7 mol·L－1。
•1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 •2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 •3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 •4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 •5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
解析：A 项，NH3·H2O NH4＋＋OH－，使[OH－] 增大，平衡逆向移动；B 项，NaHSO4===Na＋＋H＋＋ SO24－，使[H＋]增大，但温度不变，KW 不变；C 项， CH3COOH CH3COO－＋H＋，使[H＋]增大，平衡逆 向移动；D 项，升温，平衡右移，[H＋]增大，pH 减小。
•8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不 能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。 2021/11/192021/11/192021/11/192021/11/19
(3)外界因素对水的电离平衡的影响。
(2)溶液的酸碱性与 pH 的关系(常温下)：
(3)pH 的测量：把小片试纸放在表面皿或玻璃片上， 用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的 pH 试纸上，试纸变色 后，与标准比色卡对比，即可确定溶液的 pH。
易错提醒 1．KW 只与温度有关，温度越高，KW 越大，所以使 用 KW 时，必须指明温度。 2．KW 不仅适用于纯水，还适用于酸、碱及盐的稀溶 液，且由水电离的[H＋]水＝[OH－]水。

化学：3.1《水溶液》(鲁科版选修4)教案

第一节水溶液[教学目的]、使学生了解水的电离和水的离子积、生了解溶液的酸碱性与的关系、通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育、了解电解质在水溶液中的存在形态[教学重点]水的离子积，溶液酸碱性和溶液值的关系[教学难点]水的离子积[教学过程][引入]水是不是电解质？研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。

那么水是如何电离的呢？精确的实验证明，水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成和—：一、水的电离、水的电离—简写为：—实验测定：℃ [][]℃ [] []水的电离与其它弱电解质的电离有何异同？不同点：水是“自身”作用下发生的极微弱的电离。

相同点：均是部分电离，存在电离平衡[提问]请学生计算水的浓度，纯水的物质的量是·，经实验测得时，发生电离的水只有×，二者相比，水的电离部分太小，可以忽略不计。

因此电离前后水的物质的量几乎不变，可以视为常数，常数乘以常数必然为一个新的常数，用表示，即为水的离子积常数，简称水的离子积。

、水的离子积（）·（—）由于时，（）（—）×所以时，（）·（—）×（定值）（省去单位）[提问]当温度升高时，如何变化？影响的因素是什么？（电离过程是吸热过程）时，（）·（—）×、影响因素：温度越高，越大，水的电离度越大。

对于中性水，尽管,电离度增大，但仍是中性水，[][].注：温度升高时增大，所以说时要强调温度。

过渡：在常温时，由于水的电离平衡的存在，不仅是纯水，就是在酸性或碱性的稀溶液里，浓度和—浓度的乘积总是一个常数——×，请考虑一下，当纯水中加入盐酸或氢氧化钠时，（）和（—）如何变化？二、溶液的酸碱度1、溶液的酸碱性与（）和（—）的关系：完成页交流研讨教师引导填写，然后推出结论。

中性溶液（）（—）×酸性溶液（）> （—），（）> ×碱性溶液（）< （—），（）< ×注：①水中加酸或碱均抑制水的电离，但由水电离出的（）与（—）总是相等。

鲁科版高中化学选修四课件：第3章 第1节第1课时 水的电离 电解质在水溶液中的存在形态

栏目 导引
第3章 物质在水溶液中的行为
水的电离及其影响因素
1．0.1 mol·L－1 的氢氧化钠溶液和 0.1 mol·L－1 的盐酸中，水的
电离程度( )
A．前者大
B．前者小
C．一样大
D．无法比较
解析：选 C。NaOH 溶液中的[OH－]和盐酸中的[H＋]相同，它们
对水电离的抑制程度相同。
栏目 导引
第3章 物质在水溶液中的行为
2．在纯水中存在平衡：H2O H＋＋OH－，若使水的电离平衡 正向移动，并使 OH－的浓度增大，则应加入的物质是( )
A．CH3COOH C．KHSO4
B．KOH D．Na
解析：选 D。在纯水中加酸或加碱都会抑制水的电离，因此 A、
B 项错误；在纯水中加入 KHSO4，相当于加入酸，C 项错误； 在纯水中加入 Na，Na 与 H2O 电离出的 H＋反应，使水的电离 平衡正向移动，并使 OH－的浓度增大。
栏目 导引
第3章 物质在水溶液中的行为
(1)例题图中由 X 点变化到 Z 点，应采取什么措施？ (2)在 T1 时，向水中滴入少量 NaOH 溶液，则溶液中[OH－]、由 水电离的[OH－]水以及 KW 如何变化？ 答案：(1)升高温度。 (2)溶液中[OH－]增大，[OH－]水减小，KW 不变。
栏目 导引
第3章 物质在水溶液中的行为
3．(2018·曲靖高二质检)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ ΔH＞0，下列叙述正确的是( ) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，[OH－]降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，[H＋]增大，KW 不变 C．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，[OH－]增大 D．将水加热，KW 增大，[OH－]增大，呈碱性

鲁科版选修4-4高中化学第三章第一节水溶液(第1课时)导学案

高中化学第三章第一节水溶液（第1课时）导学案鲁科版选修4-4学习目标：1. 认识和理解水、醋酸、氢氰酸、氢氟酸等弱电解质的电离过程2.学会有关PH的相关计算学习重点：1.电离平衡常数 2. 影响电离平衡因素的认识学习难点：有关PH值的相关计算教学课时：2课时本课时：第1课时▲导学提纲▼☆缺什么都可以，唯独不能缺自信！☆认真预习课本P73 P74 P75 P79 P80 P81 P82一、弱电解质的电离问题1、水、醋酸的电离2、电离平衡常数的相关计算二、影响弱电解质电离的因素1、温度2、浓度3、其他试剂▲知识整合▼☆你可以做得更好! ☆【知识链接】回顾课本P42化学平衡常数的概念，并复习P46反应条件对化学平衡的影响，为更好地学习本节内容打下坚实的基础。

例如:3A(g)+2B(g)=5C(g)+2D(g) △H<0 的化学平衡常数应该如何表示：改变如下之一条件：⑴增大压强⑵提高温度⑶加入催化剂⑷增加C物质的量平衡将向哪个方向移动？【预习新知】●水的电离导学：认真阅读课本73页联想·质疑，思考其中的问题。

1.根据所学知识写出水电离方程式：（有时也写成：）2.意义：由于水是最常用的重要溶剂，因此务必要理解水的电离问题！3.特点：实验证明水是一种，电离极其微弱，有微弱的导电能力。

其电离过程也存在电离平衡，可用化学平衡原理来进行解释。

依所学内容写出纯水电离并达到平衡时的平衡常数表达式：附：“极弱的电解质”●水的离子积常数（简称水的离子积）导学：课本P73下面1定义：在水溶液中和浓度的乘积2表达式：Kw=3常温下（25℃）数值为：1.0×10-14 mol2·L-2 （其中[H+]=[OH-]=1.0×10-7mol·L-1）4由此可知Kw与平衡常数K的关系：因为在一定温度下，K和[H2O]都是常数，其乘积也必然是常数，故Kw也是只与有关的常数。

5几点注意事项：(1).K w只与温度有关，即只受温度影响，并且随温度升高其值逐渐增大。

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第 3 章物质在水溶液中的行为第 1 节水溶液一、教学目标1. 了解水的电离和水的离子积2. 了解溶液的酸碱性和溶液酸碱度的表示方法3. 掌握pH值的简单计算及其与溶液酸碱性的关系4. 掌握电解质在溶液中的存在形式二、教学重点、难点溶液pH的计算三、知识梳理（1）水的电离1. 水的电离大量实验证实了，水是能够电离的，其电离方程式为：H2O H++OH—实验也同时表明：水很难电离，其平衡常数为：K c＝[H+][OH—]/[H2O] 2. 水的离子积常数（1）定义：在水溶液中H+和OH—浓度的乘积。

（2）表达式：K w=[H+][OH—]（3）与电离平衡常数K c 的关系：K w=K c[H2O]因为在一定温度下K c和[H2O]都是不变的常数，故K w也是只与温度有关的常数。

（4）影响因素及影响效果：温度：因为电离过程是吸热的，所以温度越高，K w越大。

（5）特定温度下水的离子积常数①25℃时，K w=1.0×10—14 mol2·L—2②100℃时，K w=5.5×10—13 mol2·L—2（二）溶液的酸碱度1. 溶液的酸碱性（1）表示方法：H+浓度、OH—浓度、pH。

（2）酸碱性强弱判断标准：[H+]和[OH—]相对大小、pH值大小、指示剂。

酸性溶液：[H+]>[OH—]碱性溶液：[H+]<[OH—]中性溶液：[H+]=[OH—]2.有关溶液pH值的求算（1）单一溶液①强酸：先求出溶液的H+浓度，再通过pH=-lg[H+]求溶液的pH。

②强碱：先求出溶液的OH—浓度，再通过[H+]=K w/[OH—]求出溶液的H+浓度，最后求得pH值。

（2）溶液的稀释（强酸或强碱）①一般稀释（稀释后pH ≤6 的酸或pH ≥8 的碱）：不要考虑水电离出的H+（酸溶液中）和OH—（碱溶液中），而酸电离出的H+或碱电离出的OH—的物质的量是主体。

②无限稀释（稀释后pH >6 的酸或pH <8 的碱）:需要考虑水电离出的H+和OH—（3）溶液的混合（不考虑体积效应）①强酸和强酸：[H+]={[H+]1·V1+[H+]2·V2}/（V1+V2）；pH=-lg[H+]。

②强碱和强碱：[OH—]={[OH—]1·V1+[OH—]2·V2}/（V1+V2）；[H+]=K w/[OH—]；pH=-lg[H+]。

【规律总结】0.3规律：pH值不同的两强酸溶液等体积混合，混合液的pH值比强的弱0.3；pH值不同的两强碱溶液等体积混合，混合液的pH值比强的弱0.3；③强酸和强碱：强酸过量：[H+]={[H+]酸·V酸-[OH—]碱·V碱}/（V酸+V碱）强碱过量：[OH—]={[OH—]碱·V碱-[H+]酸·V酸}/（V碱+V酸）恰好中和：则溶液呈中性（三）电解质在水溶液中的存在形态1.电解质、非电解质的概念和本质区别定义种类本质区别相同点电解质在水溶液或熔化状态下能导电的化合物酸、碱、绝大多数盐、金属氧化物、水两种状态下能否电离均为化合物非电解质在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物多数有机化合物、非金属氧化物、NH32.强电解质、弱电解质的概念和本质区别定义种类本质区别相同点强电解质在水溶液中能完全电离的电解质强酸、强碱和绝大多数盐在水溶液中能否完全电离除水外，均为电解质中的酸、碱或盐弱电解质在水溶液中只有部分电离的电解质弱酸、弱碱和水强酸和弱酸、强碱和弱碱的界定：①常见的强碱：第IA 族.第IIA 族钙元素以下的氢氧化物②常见弱碱：除①以外的常见碱如：NH3·H2O③常见强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4等④常见弱酸：除③以外的常见酸如：CH3COOH3.电离方程式的书写强电解质用“=”,弱电解质用“ ”，多元弱酸要分步写。

Fe2(SO4)3=2Fe3+ +3SO42－；NaHCO3 = Na++ HCO3－NH3·H2O NH4++ OH－；H2CO3HCO3－+ H+，HCO3－CO32－+ H+【典例分析】例题1. 下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是（）A.因为水的离子积常数的表达式是K w=[H+][OH—]，所以K w随溶液H+和OH—浓度的变化而变化B. 水的离子积常数K w与水的电离常数K c是同一个物理量C. 水的离子积常数仅仅是温度的常数，随温度的变化而变化D. 水的离子积常数K w与水的电离常数K c是两个没有任何关系的物理量解析：水的离子积常数的表达式是K w=K c·[H2O]，一定温度下K c和[H2O]都是不变的常数，所以K w仅仅是温度的函数。

水的离子积常数的表达式是K w=[H+][OH—]，但是只要温度一定，K w就是不变的常数，溶液中H+浓度变大，OH—的浓度就变小，反之亦然。

答案：C点评：本题考查水的离子积常数的“来龙去脉”。

例题 2. 常温下，下列 4 种溶液：①pH=0的盐酸②0.1mol·L—1的盐酸③0.01mol·L—1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液.它们由水电离生成H+的物质的量浓度之比为（）A. 1：10：100：1000B. 0：1：12：11C. 14：13：12：11D. 14：13：2：1解析：在盐酸中，由水电离产生的[H+]等于溶液中的[OH—]：①[H+]=[OH—]= 1.0×10—14 mol·L—1②[H+]=[OH—]= 1.0×10—13 mol·L—1在NaOH 溶液中，由水电离产生的[H+]等于溶液中的[H+]③[H+]=1.0×10—12mol·L—1④[H+]=1.0×10—11mol·L—1因此4种溶液中水电离出的H+的浓度之比为：10—14：10—13：10—12：10—11=1：10：100：1000答案：A点评：在酸溶液中，“由水电离生成H+的浓度”等于溶液中OH—的浓度；而在碱溶液中，“由水电离生成的H+”就是溶液中的H+。

例题3. 等体积混合0.1mol·L—1的盐酸和0.06mol·L—1的Ba(OH)2溶液，不考虑体积效应，即认为混合溶液的体积等于进行混合的两溶液体积之和，溶液的pH值等于（）A. 2.0B. 12.3C. 1.7D. 12.0解析：该题目是酸碱混合的计算。

首先要判断哪种物质过量，盐酸溶液的[H+]=0.1mol·L—1，Ba(OH)2溶液的[OH—]=0.06mol·L—1×2= 0.12mol·L—1，故碱过量。

又因为等体积混合，可求出溶液中[OH—]的值为：（0.12mol·L—1－0.1mol·L—1）/2= 0.01mol·L—1所以，pH=－lg[H+]= 14+lg[OH—]= 14+lg0.01= 14－2 = 12答案：D点评：酸碱混合求pH关键是判断反应中什么物质过量，然后确定计算对象。

例题4. 能证明某物质是弱电解质的是（）A.难溶于水B. 溶液中存在已电离的离子和未电离的分子C. 水溶液的导电性差D. 熔融状态时不导电解析：在水中能部分电离成离子的电解质才可称为弱电解质，即电离过程达到平衡状态时，溶液中存在已电离的离子和未电离的分子。

答案：B点评：弱电解质是“溶于水部分电离”的物质，而非其他。

【实战演练】一. 选择题1. 关于溶液酸碱性的说法中，正确的是（）A. H+很小的溶液一定呈碱性B. pH= 7的溶液一定呈中性C. [H+]=[OH—]的溶液一定呈中性D. 不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性2.下列说法中，正确的是（）A. 向纯水中加入少量盐酸，K w将增大B. 25℃时，水的离子积常数K w=1.0×10－7 mol2·L－2C. 100℃时，纯水的[H+]=10－7 mol·L－1呈中性D. 100℃时，pH= 7的水溶液呈碱性3. 下列物质中，只能在溶于水的条件下电离的是（）A. NH3·H2OB. Na2SO4C. CuOD. NaOH4.下列说法中，正确的是（）A. 导电能力强的电解质溶液一定是强电解质溶液B. 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强C. 强电解质的水溶液中不存在溶质分子D. 0.1 mol·L－1NaOH溶液比0.01mol·L－1NaOH溶液导电性强，因此前者是强电解质，后者是弱电解质。

5.pH值和体积都相等的醋酸和硫酸，分别跟足量的Na2CO3溶液反应，在相同条件下，放出CO2气体的体积（）A. 一样多B. 醋酸比硫酸多C. 硫酸比醋酸多D. 无法比较6. 将pH= 12的强碱溶液与pH= 3的强酸溶液混合，所得混合液的pH= 11，则强酸与强碱的体积比为（）A. 9：2B. 9：1C. 1：10D. 2：57. 下列叙述中，正确的是（）A. pH=3和pH= 4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH= 3.5B. 一定温度下溶液中[H+]越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强C. 液氯虽然不导电，但溶于水后导电情况很好，因此液氯也是强电解质D. 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数8. 在一定体积的Ba(NO3)2溶液中逐滴加入pH=1的稀硫酸，至溶液中Ba2+恰好完全沉淀，测得溶液的pH=2，则忽略混合时溶液体积的变化，H2SO4与Ba(NO3)2溶液的体积比为（）A. 1：10B. 1：9C. 10：1D. 9：19. 某强酸溶液的pH=A ，强碱溶液的pH= B，且A+B=13,酸碱溶液混合后混合溶液的pH= 7，则酸溶液的体积V1与碱溶液的体积V2之间的正确关系（）A. V1=102V2B. V2=10V1C. V1=2V2D. V2=2V110. 甲乙两溶液，已知甲溶液的pH值是乙溶液的pH值的2倍，甲溶液中[H+]一定是乙溶液中[H+]的（）A. 1/2B. 1/10C. 1/100D. 无法确定二. 填空题11. 99℃时，K w=1×10－12mol2·L－2，该温度下，将100mL0.001mol·L－1NaOH溶液加水稀释至1L，则溶液的pH值为___________;若加水稀释至1000L，则溶液的pH值为___________。

12. 在25℃时，有pH为x的盐酸和pH为y的NaOH 溶液，取V x L 该盐酸同该NaOH溶液中和，需要V y LNaOH 溶液。