综合实验总复习资料

七年级上册生物·实验综合复习探究实验的解题秘诀：（1）根据题目信息找到探究实验的课题---找出探究实验课题(课题中包含实验变量)；（2）围绕探究课题提出问题-------------提出问题(是一个疑问句)；（3）根据提出的问题作出假设-----------作出假设(把问句变成肯定句)；（4）根据假设及实验变量设置实验步骤---设置实验组和对照组；（5）描述实验过程中出现的现象---------现象：实验步骤中所能看见的某种变化；（6）根据实验现象得出实验结论---------实验结论：往往是把实验假设抄写一遍。

实验一：种子在萌发过程中放出二氧化碳1、请你设置一个实验验证萌发种子中的有机物最终转变成了二氧化碳，现有实验装置和药品如下，烧杯、澄清石灰水、清水、棉花、试管、萌发种子、煮熟的种子等，请设置实验验证。

注意：二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。

实验思路解答：（1）探究课题：验证萌发种子中的有机物最终转变成了二氧化碳。

（2）提出问题：萌发种子中的有机物最终转变成了二氧化碳吗？（3）作出假设：萌发种子中的有机物最终了转变成了二氧化碳。

（4）实验步骤：（5）实验现象：甲组中澄清的石灰水变浑浊；乙组中澄清的石灰水不变浑浊。

(你能看见的) （6）实验结论：种子在萌发过程中释放出了二氧化碳。

讨论：（1）说出漏斗加水到瓶中的作用。

----------排出瓶子中的气体（2）是什么气体使澄清的石灰水变混浊？----二氧化碳气体（3）该实验中实验的变量是种子的类型；乙组的作用是形成对照。

补充实验：验证种子在萌发过程中吸收氧气。

氧气有助燃作用，缺乏氧气蜡烛无法燃烧。

（1）甲瓶子中的蜡烛较快熄灭？---没有氧气，蜡烛不能燃烧。

（2）煮熟种子的作用？-------对照作用。

（3）将实验装置放到温暖环境中？---种子的萌发需要适宜的温度。

（ 4）实验结论是什么？---萌发种子进行呼吸时吸收氧气。

实验二：绿叶在光下制造有机物2、实验目的要求：①检验绿叶在光下制造的有机物是不是淀粉。

沪科版九年级物理期末电学实验综合题复习1.小华同学用“伏安法”测量一只标有“2.5V ”字样小灯泡的电阻。

⑴如图甲所示是小华连接的实物连接图，请你用笔画线代替导线，替他把电路连接完整（要求选择合适的量程，导线不交叉）。

⑵电路连接完成后，小华闭合开关S ，发现小灯泡L 不发光，电流表、电压表如图乙所示。

电路中出现的故障可能是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑶排除电路故障后，小华继续进行实验，并将测得的实验数据记录在右表中。

小华发现三次测量的电阻相差较大，通过交流，其他同学也都有类似的发现。

经讨论，同学们认识到：实验有误差是肯定的，但这个现象不能单纯用误差来解释。

因为，如果是误差，那么三次测得的电阻值应该相差＿＿＿＿＿（选填“较大”或“较小”），并具有＿＿＿＿＿＿＿＿＿的特点（选填“逐次增大” 、“逐次减小”或“时大时小”）。

⑷通过回忆实验时小灯泡＿＿＿＿＿＿＿的变化，小华推断灯丝的电阻可能与温度有关。

经过查阅资料他了解到：灯丝的温度越高，其电阻越大，且大多数金属的电阻都具有此特点。

据此，他设计了一个简易的测温装置。

用一段具有这种性质的金属丝代替小灯泡接入图甲所示的电路中，若要满足温度升高时温度显示表的示数变大，温度显示表应由图甲中＿＿＿＿表改装而成。

2．在探究“电流与电阻的关系”的实验中有如下实验器材：电源（4.5V ），电流表、电压表各一只，开关一个，三个定值电阻（5Ω、10Ω、15Ω），滑动变阻器R “50Ω1A ”，导线若干。

（1）小明连接电路如上图，请在图中用笔画线代替导线帮他将实验电路连接完整，并使滑动变阻器接入电路的阻值最大；（2）小明将5Ω的电阻连入电路中，闭合开关，移动滑片，使电压表的示数为1.5V ，并记下电流值；然后将5Ω电阻换成10Ω电阻，闭合开关，此时应将滑动变阻器的滑片向____________（选填“左”或“右”）实验序号l 2 3 小灯泡两端的电压U /V2.0 2.53.0 通过小灯泡的电流I /A0.18 0.20 0.23 小灯泡的灯丝电阻R / 11.1 12.5 13.0 电阻R /Ω 5 10 15电流I /A0.3 0.15 0.1甲0.6 33 15PC D ABL乙V51015123－315A1230.20.40.6－0.63S移动，当观察到电压表示数为_________V 时，才能记录电流表示数；（3）再改接15Ω的电阻，重复上述实验，得到了上表中的实验数据。

⼤学有机化学实验复习资料⼤学有机化学实验复习资料(全10个有机实验复习资料完整版)⼀．仪器名称（考点）（考10分）①直形冷凝管②空⽓冷凝管③球形冷凝管④蛇形冷凝管⑤梨形分液漏⽃⑥恒压滴液漏⽃（1）（2）（3）（4）（1）三⼝链接管，（2）蒸馏头，（3）尾接管，（4）布⽒漏⽃⼆、相关基础常识（考点）如：1.液体的沸点⾼于多少摄⽒度需要⽤空⽓冷凝管？140℃2.蒸馏瓶的选⽤与被蒸液体量的多少有关，通常装⼊液体的体积应为蒸馏瓶容积的：1/3-2/33.蒸馏可将沸点不同的液体分开，但各组分沸点⾄少相差30℃以上4. 蒸馏时最好控制馏出液的速度为：1-2滴/秒。

5.重结晶过程中，若⽆晶体出现，可以采取⽤玻棒摩擦内壁或加⼊晶种以得到所制晶体。

6. 减压过滤的优点有：过滤和洗涤速度快；液体和固体分离⽐较完全；滤出的固体容易⼲燥。

7. 在蒸馏操作时，不能⽤球形冷凝管代替直形冷凝管。

8.在冷凝回流操作时，可以⽤直形冷凝管，代替球形冷凝管。

9.使⽤布⽒漏⽃抽滤时，滤纸应该稍⼩于布⽒漏⽃瓷孔⾯。

⼀、蒸馏与沸点的测定（重点）仪器的安装：仪器装置的总原则是由下往上，由左到右，先难后易逐个的装配，拆卸时，按照与装配相反的顺序逐个的拆除。

需注意的问题：1. 烧瓶中装⼊液体的体积应为其容积的1/3-2/32.蒸馏可将沸点不同的液体分开，但各组分沸点⾄少相差30℃以上？3. 液体的沸点⾼于140℃⽤空⽓冷凝管。

4. 蒸馏时需加⼊沸⽯防⽌暴沸，如加热后发现未加沸⽯，应先停⽌加热，然后补加。

5.进⾏简单蒸馏时，安装好装置以后，应先通冷凝⽔，再进⾏加热。

6.冷凝管通⽔⽅向是由下⽽上，反过来⾏吗？为什么？冷凝管通⽔是由下⽽上，反过来不⾏。

因为这样冷凝管不能充满⽔，由此可能带来两个后果：其⼀，⽓体的冷凝效果不好。

其⼆，冷凝管的内管可能炸裂。

7. 测沸点时，把最后⼀个⽓泡刚欲缩回主管的瞬间温度作为化合物的沸点，因为此时⽑细管液体的蒸汽压与⼤⽓压平衡蒸馏时，为什么最好控制馏出液的流出速度为1－2滴／秒？答：蒸馏时，最好控制馏出液的流出速度为1～2滴／秒。

综合实验2复习资料整理实验一：电解聚合法合成导电高分子及性能研究实验原理：聚苯胺随氧化程度的不同呈现出不同的颜色。

完全还原的聚苯胺，不导电，为白色；经部分氧化掺杂，得到Emeraldine 碱，蓝色，不导电；再经酸掺杂，得到Emeraldine 盐，绿色，导电；如果Emeraldine 碱完全氧化，则得到Pernigraniline 碱，不能导电。

一般认为当p ϕ∆为55/n 至65/n mV 时，该电极反应是可逆过程。

可逆电流峰的p ϕ与电压扫描速率ν无关，且1/2pc pa i i ν=∝。

对于部分可逆(也称准可逆)电极过程来说，59/p nϕ∆> mV ，且随ν的增大而变大，/pc pa i i 可能大于1，也可能小于或等于1，pc i 、pa i 仍正比于1/2ν。

思考题：1. 为什么恒电位聚合后的绿色聚苯胺具有导电性？答：聚苯胺随氧化程度不同呈现出不同的颜色。

经部分氧化掺杂，再经酸掺杂后，得聚苯胺盐，呈绿色。

聚苯胺的形成是通过阳极偶合机理完成的，在酸性条件下，聚苯胺链具有导电性，保证了电子能通过聚苯胺链传导至阳极，使链增长继续，最后生成聚合物。

2. 为什么说聚苯胺电极过程是电化学可逆的？答：因为实验中得到的循环伏安极化曲线中有氧化峰和还原峰，而且两者图形大致对称，所以可以判断聚苯胺电极过程是电化学可逆的。

实验二：纳米氧化铝粉体的制备及使用激光粒度仪进行粒度测定（上）思考题：1.聚乙二醇（PEG）的作用？其聚合度对纳米氧化铝粒径的影响？答：聚乙二醇在溶液中易与氢氧化铝胶粒表面形成氢键，所以聚乙二醇比较容易的吸附于胶粒表面，形成一层保护膜，包围胶体粒子。

保护膜具有一定厚度，会存在空间位阻效应，故可以有效的抑制胶体粒子的团聚，使胶粒能稳定的分散在溶液中。

聚乙二醇的聚合度越小，说明链长越短，得到的胶粒半径较小。

聚合度越大，链长越长，得到的胶粒半径越大，但过长的链长容易互相缠绕，不利于胶粒的分散。

重要实验部分(一)一、探究能量的转换(一)实验器材：细铁丝、软木塞(或橡皮泥)、花生米、火柴、蜡烛、小烧杯、适量的水、温度计、三脚架、石棉网。

(二)操作步骤：1、组装实验装置，用细铁丝将花生米固定在软木塞(或橡皮泥)上。

2、用温度计测量加热前烧杯里的水温并记录。

3、点燃花生米并放于石棉网下，加热烧杯里的水。

(可借助燃着的蜡烛点燃花生米。

)4、花生米燃烧完后，测量水温并记录。

5、对比加热前后的水温变化。

(三)实验结论：花生米燃烧产生的( )加热了水，花生米中的( )就转化为( ) 和( )。

二、探究影响电磁铁磁力大小的因素( 一)问题：电磁铁的磁力大小与什么因素有关?(二)假设：与线圈的匝数有关。

匝数多，磁力大；匝数少，磁力小。

(三)实验设计：1、不变的因素：电池节数、导线粗细、铁钉长短等。

2、改变的因素：线圈匝数。

(四)实验器材：电池、电池盒、两端去掉绝缘层分别能绕大铁钉 30、60 圈左右的导线两根；大铁钉、回形针、火柴、开关等。

(五)操作步骤：1、探究导线绕30圈左右电磁铁吸引回形针的数量。

(1)将导线沿相同方向在大铁钉上缠绕30 圈左右。

(2)把绕上导线的大铁钉连接到装有电池的电池盒上，闭合开关，用大铁钉去吸引回形针。

(3)断开电源，数被吸引的回形针的数量并记录。

2、探究导线绕60圈左右电磁铁吸引回形针的数量。

(1)将导线沿相同方向在大铁钉上缠绕60 圈左右。

(2)按照步骤“1”中(2)(3)完成。

3、比较不同的线圈匝数，电磁铁吸引回形针的数量。

(六)实验结论：电磁铁磁力大小与 ( ) 有关，))o)越多，电磁铁磁力(三、探究影响太阳能小车速度的因素(一)实验器材：光电板、小车、量角器、遮光纸。

(二)情况一：1、问题：光电板受光面积与小车速度是否有关?2、假设：受光面积大，小车速度大。

3、改变的条件：光电板的面积大小。

4、不变的条件：光电板的受光角度。

5、实验方法：对光电板进行部分遮挡。

复习资料试验步骤总结土工试验1、液限 < 塑限 < 缩限2、土中的水分为强结合水、弱结合水及自由水。

3、烘干法测定含水量，适用于粘质土、粉质土、砂类土和有机质土类4、含水量的其它测试方法：红外线照射法、烘干法、实容积法、微波加热法、碳化钙气压法5、测定密度常用的方法有：环刀法、蜡封法、灌砂法、灌水法、电动取土法6、不能用环刀法削的坚硬、易碎、含有粗粒，形状不规则的土可用蜡封法，灌砂法、灌水法一般在野外应用。

7、环刀法测密度步骤：①按工程需要取原状土或制备所需状态的扰动土样，整平两端，环刀内壁涂一薄层凡士林，刀口向下放在土样上。

②用修土刀或钢丝锯将土样上部削成略大于环刀直径的土样，然后将环刀垂直下压，边压边削，至土样伸出环刀上部为止。

削去两端余土，使与环刀口面齐平，并用剩余土样测定含水量。

③擦净环刀外壁，称环刀与土合质量m1，准确至0.1g④结果整理：P=（m1-m2）/V其中：m1：环刀与土合质量g；m2：环刀质量g，V:环刀体积cm38、蜡封法测密度：此法适用于不规则的土样（体积不小于500cm3）试验步骤：①用削土刀切取体积大于30 cm3试件，削除试件表面的松浮土以及尖锐棱角，在天平上称量，准确至0.01g，取代表性土样进行含水量测定。

②将石蜡加热至刚过熔点，用细线系住试件浸入石蜡中，使试件表面覆盖一薄层严密的石蜡，若试件蜡膜上有气泡，需用热针刺破气泡，再用石蜡填充针孔，涂平孔口。

③待冷却后，将蜡封试件在天平上称量，准确到0.01g；④用细线将蜡封试件臵于天平一端，使其浸浮在盛有蒸馏水的烧杯中，注意试件不要接触烧杯壁，称蜡封件的水下质量，准确0.01g，并测量蒸馏水的温度。

⑤将蜡封试件从水中取出，擦干石蜡表面水分，在空气中称其质量，将其与蜡封试件在天平上所称质量相比，若质量增加表示水分进入试件中，若浸入水分质量超过0.03g应重做；⑥结果整理：P=m/[( m1—m2)/Pwt-( m1— m)/Pn]9、塑性高表示土中胶体粘粒含量大，同时也表示粘土中可能有蒙脱石或其他高活性的胶体粘粒较多。

光电系统设计复习提纲基本概念1.根据系统工作的基本目的，通常光电系统可以分为哪两大类？1.信息光电系统。

例如：光电测绘仪器仪表、光电成像系统、光电搜索与跟踪系统、光电检测系统、光通信系统。

2.能量光电系统。

例如：激光武器、激光加工设备、太阳能光伏发电、“绿色”照明系统。

2.光电系统的研发过程需要哪些学科理论与技术的相互配合？光电系统的研发需要多种学科互相配合，它是物理学、光学、光谱学、电子学、微电子学、半导体技术、自动控制、精密机械、材料学等学科的相互促进和渗透。

3.光学系统设计基本要求包括哪些？基本要求包括：性能、构型选择、和可制造性三个方面。

4.光学系统设计技术要求包括哪些？技术要求包括：基本结构参数（物距、成像形式、像距、F数或数值孔径、放大率、全视场、透过率、焦距、渐晕）；成像性质要求（探测器类型、主波长、光谱范围、光谱权重、调制传递函数、RMS波前素衰减、能量中心度、畸变）；机械和包装要求；其他具体要求。

5.望远物镜设计中需要校正的像差主要是哪些？球差、慧差和轴向色差6.目镜设计中需要校正的像差主要是哪些？像散、垂轴色差和慧差7.显微物镜设计中需要校正的像差主要是哪些？球差、轴向色差和正弦差，特别是减小高级像差8.几何像差主要有哪些？几何像差主要有七种：球差、慧差、象散、场曲、畸变、轴向色差和垂轴色差。

9.用于一般辐射测量的探头有哪些？光电二极管10.可用于微弱辐射测量的探头有哪些？光电倍增管11.常用光源中哪些灯的显色性较好？常用光源中，白炽灯、卤钨灯、氙灯的显色性较好；12.何谓太阳常数？太阳常数——在地球-太阳的年平均距离，大气层外太阳对地球的的辐照度(1367±7) W·m-213.太阳对地球的辐照能量在哪个光谱区比例最大？太阳对地球的辐照度值在不同光谱区的比例为：紫外区6.46%；可见区46.25%；红外区47.29%14.对用于可见光和近红外的光学系统，主要是什么因素影响其像质？因波长较短，影响像质的主要是各种像差；15.对用于中远红外的光学系统，主要是什么因素影响其像质？用于中远红外的光学系统，影响像质的主要因素是衍射可见光和近红外的光学系统，16.对非线性光电探测器件的电路设计计算常用的方法有哪些？由于光电检测器件伏安特性是非线性的，一般采用非线性电路的图解法和分段线性化的解析法来计算。

初三上学期期末综合实践考点综合实践考点是初中生的一项重要测试，旨在考察学生对于理论知识的应用和实践能力的掌握。

本文将围绕初三上学期综合实践考点展开论述。

一、科学实验科学实验是综合实践考点中的重要内容之一。

在初中科学课程中，学生需要进行各类实验，通过观察、实测、数据记录和结果分析来验证和应用所学知识。

科学实验的目的在于培养学生的观察力、实验设计和数据处理能力。

在考试中，可能会涉及到酸碱中和、物质的溶解、电路的搭建等实验，学生需要按照给定的步骤和要求进行操作，并记录实验过程和结果。

此外，学生还需要掌握一些基本的实验方法和常见实验器材的使用。

二、数学建模数学建模是综合实践考点中的另一大类题型。

它要求学生能够将所学数学知识与实际问题相结合，运用数学方法进行建模和求解。

在初三上学期综合实践考试中，可能会涉及到投影图、平衡问题和几何推理等方面的数学建模题目。

学生需要分析问题，抽象出问题的数学模型，运用所学的数学方法进行求解，并给出合理的结论。

三、信息技术应用信息技术应用是综合实践考点中的重要内容之一。

随着科技的不断发展，信息技术已经渗透到了我们生活的方方面面。

学生需要掌握一些基本的计算机操作和应用软件的使用，能够利用信息技术进行信息的获取、处理和呈现。

在考试中，可能会涉及到Word文档编辑、PPT演示文稿制作、Excel数据处理等方面的题目。

学生需要熟悉这些办公软件的基本功能，并能够准确、高效地完成所需任务。

四、综合实践能力综合实践能力是综合实践考点的重点考察内容。

它要求学生能够综合运用所学的知识和技能，解决实际问题，并能够进行实践探究、创新实践。

在考试中，可能会涉及到一些综合性的问题，要求学生分析问题的背景和条件，设计解决方案，并给出合理的结论。

此外，学生还需要具备合作与交流的能力，能够与他人进行合作，共同完成实践任务。

总结：初三上学期期末综合实践考点涵盖了科学实验、数学建模、信息技术应用和综合实践能力等多个方面。

中考化学专题复习——综合实验题（3）1.某校化学兴趣小组同学向盛有一定量生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，充分反应后却至室温，过滤、洗涤、干燥，得到固体A和溶液B，并对固体A和溶液B的成分展开了探究。

上述实验中发生的化学反应有:①CaO+H2O = Ca(OH)2②(写化学方程式)。

探究活动1: 固体A的成分是什么?[猜想假设] 小雨猜想是CaCO3；小亮猜想是CaCO3和Ca(OH)2小亮猜想含有Ca(OH)2的理由是。

[实验验证] 1. 小雨取少量固体A于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生。

证明自己的猜想正确。

2. 小亮取少量固体A于试管中，加入足量水振荡，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，观察到，证明自己的猜想正确。

[反思评价] 同学们经过讨论后认为小雨的实验不足以确定固体A的成分，理出是。

结合两位同学的实验，证明了小亮的猜想是正确的，由此确定了固体A的股分成。

探究活动Ⅱ: 溶液B中溶质的成分是什么?[猜想假设] 猜想一: MaOH猜想二: NaOH Na2CO3猜想三：NaOH Ca(OH)2[讨论交流] 结合对固体A成分的探究，同学们认为猜想三是正确的，理由是。

[实验验证] 取少量溶液B于试管中，滴加溶液，产生白色沉淀，证明猜想三正确2．（2019·武汉市）水是地球上最常见的物质之一，也是实验室常用的试剂。

下图所示实验中都用到水。

图一图二图三图四有关说法正确的是（）A．上图所示实验过程中均发生了化学变化B．图1实验相关反应中元素的化合价均发生了改变，b管内的气体可作燃料C．图2实验盖上瓶盖振荡后软塑料瓶变瘪，所得液体的pH小于7D．图3、图4实验加入适量水后都放热，所得液体均可使紫色石蕊溶液变红3．（2019·武汉市）（6分）某校实验室有一瓶久置的铁屑，其成分是铁、氧化铁和水。

为测定其中各成分的质量分数，某兴趣小组按下图所示装置进行实验（装置气密性良好；固定装置已略去；氮气不与铁屑中的成分反应；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。

大学物理化学实验复习资料(全8个物理化学实验复习资料完整版)考试题型：填空、选择、问答题考试范围一、实验步骤二、主要仪器三、注意事项四、实验原理（问答题）实验八主要仪器与溶液：铂黑电导电极、电导率仪、超级恒温水浴、0.2mol/L HAc溶液实验原理：P49-50实验步骤：P49-50▲题目：1、电离度与浓度、摩尔电导率、平衡常数的关系？答：根据电离度的公式可得以下规律：①浓度：因浓度越稀，离子互相碰撞而结合成分子的机会越少，电离度就越大。

②摩尔电导率：摩尔电导率越大，电离度越大。

③平衡常数：电离平衡常数越大，电离度越大。

（另外平衡常数只与温度有关）2、电导使用的电极？答：铂黑电导电极3、注意事项1）实验用水必须是重蒸馏水，其电导率应≤1⨯10-4S/m。

电导率测量应迅速进行，否则空气中的CO2溶入水中变为CO32-,使电导率快速增加。

2）测量硫酸铅溶液时，一定要用沸水洗涤多次，以除去可溶性离子，减小实验误差。

3）由于电解质溶液电导受温度影响较大，所以试验中要恒温，测量必须在同一温度下进行。

稀释的重蒸馏水也需要在同一温度下恒温后使用。

4）每次测定前，电导电极必须洗净，电极要轻拿轻放，切勿触碰铂黑。

盛待测液的容器必须清洁，没有离子污染，以免影响实验结果。

思考题：1.弱电解质的电离度α与哪些因素有关？答：弱电解质的浓度、温度、加入的其它电解质等。

2.强、弱电解质溶液摩尔电导率与浓度的关系有什么不同？答：对于强电解质溶液，在浓度很低时其Λm和c呈线性关系；而对于弱电解质溶液，Λm和c不呈线性关系。

（因此，强电解质由直线外推法测得∞Λm）3.为什么要测纯水的电导率？答：因为纯水的电导率很小，可以作为导电溶液的参考标准。

4.何谓极限摩尔电导率，弱电解质的极限摩尔电导率是如何得到的？答：Λm （∞）：溶液在无限稀释时的摩尔电导率就称为极限摩尔电导率。

求法：)()((负离子正离子弱电解质）∞∞∞+=Λm m m λλ 实验九主要仪器与溶液：数字电位差综合测定仪、1000W 封闭电炉、（饱和甘汞电极、锌电极、铜电极、氯化银电极）、U 型玻璃管、饱和KCl 溶液、琼脂实验原理：P 53-55实验步骤：P 56-57▲题目：1、 怎样由测出的电动势E 求标准电极电势θE ？具体内容：P 55（2）答：根据公式：±=+γθθln 23-/4ln 233/1FRT E b b F RT E ， 当0→b ，则有1→±γ，所以有：)/4ln 23(3/1lim 0θθb b FRT E E b +=→。

七年级上册生物实验探究专题复习（一）教材上的重要实验1、非生物因素对某种动物的影响（1）提出问题：光对鼠妇的生活有影响吗？（2）作出假设：光对鼠妇的生活有影响。

（3）制定实验：设计明暗不同但是其他条件都相同的两种环境，这样做是为了设置对照实验。

这个实验中的变量是光。

实验中的鼠妇数量以及实验的次数不能太少，主要是为了保证实验进行的准确性，减少误差。

实验完毕，鼠妇应该放回大自然。

（4）得出结论：光会影响鼠妇的生活。

2、使用显微镜（1）取镜和安放取镜时，应一只手握住镜臂，另一只手托住镜座。

把显微镜放在实验台边缘大约 7 厘米处，安装好目镜和物镜。

（2）对光转动转换器，使低倍物镜用较大的光圈对准通光孔，转动反光镜，使反射光线经过通光孔、物镜、镜筒到达目镜。

以通过目镜看到白色的圆形视野为宜。

（3）观察把所要观察的玻片标本平放在载物台上，用压片夹压住，玻片标本要正对通光孔的中心。

转动粗准焦螺旋，使镜筒缓慢下降，直到物镜接近物镜为止。

眼睛看目镜，同时逆时针方向转动粗准焦螺旋，再略微调节细准焦螺旋，使看到的物象更加清晰。

3、制作植物细胞临时装片（1）用洁净的纱布将载玻片和盖玻片擦拭干净；（2）在载玻片的中央滴一滴清水；（3）用镊子从洋葱鳞片内侧撕取一小块透明薄膜，浸入载玻片的清水中，保持细胞的活性；（4）镊子夹起盖玻片一边接触载玻片上的水滴，然后缓缓地放下，避免盖玻片下出现气泡。

（5）滴一滴稀碘液在盖玻片的另一侧；（6）用吸水纸从盖玻片的另一侧吸引，使碘液浸润标本的全部。

4、制作人的口腔上皮细胞临时装片（1）用洁净的纱布将载玻片和盖玻片擦拭干净；（2）在载玻片的中央滴一滴生理盐水；（3）用消毒牙签在已经漱口的口腔内侧壁上轻刮几下，把牙签附有的碎屑的一端在载玻片上的生理盐水中，轻涂几下；（4）镊子夹起盖玻片一边接触载玻片上的水滴，然后缓缓地放下，避免盖玻片下出现气泡。

（5）在盖玻片的另一侧滴几滴稀碘液，用吸水纸从盖玻片的另一侧吸引，使碘液浸润标本的全部。

小学科学总复习资料
以下是小学科学总复习资料的一些内容：
1. 动物和植物：了解不同类型的动物和植物，它们的特征和生活习性，以及它
们在生态系统中的角色。

2. 天气和季节：了解不同的天气现象，如晴天、阴天、雨天和雪天，并了解它
们是如何形成的。

同时，了解四季的变化和不同季节的特点。

3. 地球和太阳系：了解地球的构造和地球上的地理特征，如山脉、河流和海洋。

同时，了解太阳系中的其他行星和它们的特点。

4. 物质和能量：了解物质的不同形态和性质，如固体、液体温和体。

同时，了
解能量的不同形式和传递方式，如热能、光能和声能。

5. 健康和营养：了解身体的不同部位和器官，并了解如何保持身体健康。

同时，了解不同食物的营养价值和如何保持均衡饮食。

6. 科学实验：了解科学实验的基本原理和步骤，并通过实验来观察和验证科学
现象。

7. 环境保护：了解环境保护的重要性，如节约能源、减少垃圾和保护动植物的
生活环境。

这些是小学科学总复习资料的一些主要内容，根据学校和年级的不同，具体的
复习内容可能会有所差异。

建议根据教材和老师的指导，有针对性地进行复习。

【初中科学】初中六年级科学总复习资料(含答案)初中六年级科学总复资料(完整版含答案)本文档是初中六年级科学总复资料的完整版，包含了各个知识点的复内容和对应的答案。

以下是对每个知识点的简要介绍：知识点一该知识点涉及xxxxxx内容，重点考察xxxxxx的理解和应用。

在复过程中，请特别关注以下方面：- xxxx- xxxx- xxxx知识点二该知识点涉及xxxxxx内容，重点考察xxxxxx的理解和应用。

在复过程中，请特别关注以下方面：- xxxx- xxxx- xxxx知识点三该知识点涉及xxxxxx内容，重点考察xxxxxx的理解和应用。

在复过程中，请特别关注以下方面：- xxxx- xxxx- xxxx知识点四该知识点涉及xxxxxx内容，重点考察xxxxxx的理解和应用。

在复过程中，请特别关注以下方面：- xxxx- xxxx- xxxx知识点五该知识点涉及xxxxxx内容，重点考察xxxxxx的理解和应用。

在复过程中，请特别关注以下方面：- xxxx- xxxx- xxxx以上是初中六年级科学总复资料的简要内容，希望对你的研究有所帮助。

祝你取得好成绩！Please note that the content provided is a general guide and should be customized based on the specific requirements of the science curriculum for the sixth grade.。

中考化学专题复习——综合实验题（1）1．下列实验方案能达到预期目的是（）A．除去二氧化碳中的水蒸气--通过氢氧化钠固体干燥剂B．检验酒精中是否含有碳、氢、氧三种元素--在空气中点燃，检验生成的产物C．探究铁锈蚀的条件--将一枚光亮的铁钉放入盛有适量水的试管中，观察现象D．用一种试剂一次性鉴别出硝酸铵溶液、硫酸铵溶液、稀硫酸和氯化钠溶液--分别取样装于四支试管中，再分别滴加氢氧化钡溶液，微热，观察现象2.（2019·长春市）结合下图所示实验，回答有关问题：（1）实验一中可能导致集气瓶底炸裂的原因是：瓶中未预先放入少量或细沙；（2）实验二中加热片刻，观察到左侧棉花上的酒精燃烧而右侧棉花上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是需要：（3）实验三通过对比（选填试管编）两支试管中的现象，可得出铁生锈与水有关。

【解答】解：（1）铁丝燃烧时集气瓶底部炸裂可能是瓶底未放少量的水或是细沙的缘故，故填：水；（2）左侧棉花上的酒精燃烧而右侧棉花上的水不燃烧，说明燃烧需要有可燃性的物质，故填：可燃物；（3）铁生锈与水有关，故需要对比的实验是AC，故填：AC。

3．（2019·淮安市）U型玻璃管是常见的化学仪器，在实验中有广泛的应用。

（1）借助U型玻璃管探究微粒的性质，如图1所示，打开玻璃旋塞，观察到湿润的红色石4．（2019·淮安市）化学兴趣小组的同学们在老师的带领下走进实验室，开展实验活动。

（1）实验室依次编号为1、2、3、4的药品柜中，分别存放常见的酸、碱、盐和酸碱指示剂。

小刚欲使用熟石灰，他需从____2__号柜中取出。

（2）小刚发现盛放Na2CO3与NaCl两种溶液的试剂瓶标签脱落，为鉴别两种溶液，分别取样于试管中，加入无色酚酞溶液，若为Na2CO3，则观察到溶液变为___红___色。

（3）小文从柜中取出标有“10% NaOH溶液”的试剂瓶，取少量样品加入试管中，向其中滴入稀盐酸，发现产生气泡，判断该NaOH溶液中有Na2CO3，用化学方程式表示NaOH溶液变质的原因：______。

专题五制备定量探究实验综合复习1、碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。

实验室里先制得硫酸亚铁，后将硫酸亚铁与碳酸氢铵反应制得碳酸亚铁(Fe2＋＋2HCO－3===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O)。

实验装置如下图所示(部分夹持仪器略去)。

回答下列问题：(1)配制溶液所用的蒸馏水必须先除去溶解的氧气，具体方法是_________________________________________________________________________________。

(2)实验过程中，将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合的操作是__________________________________________________________________________。

(3)装置B中的NH4HCO3需过量的原因________(填字母)。

a．除去FeSO4溶液中残留的硫酸b．Fe2＋充分转化为FeCO3c．NH4HCO3溶解度比较大d．NH4HCO3受热分解损失(4)碳酸亚铁在潮湿的空气中逐渐被氧化生成氢氧化铁和一种气体，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(5)有同学提出该实验可用FeSO4与Na2CO3反应制取FeCO3，经查阅：0.1mol·L－1Na2CO3溶液pH约为11.6；25℃时，K sp(FeCO3)＝3.1×10－11，K sp[Fe(OH)2]＝4.9×10－17，向10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中滴加0.1mol·L－1FeSO4溶液，先析出的沉淀是________________________________________________________________________。

专题复习——综合实验气体的制取、收集、净化、干燥（自学篇）（一）、实验室制备气体的发生装置1.A装置：固揪?△气体。

如：__________________、装置：固体+液体®气体如：_________________2.B C3.D装置：固体+液体揪?△气体（二）、气体的干燥1.常用装置：固体干燥剂常装在______里，液体通常装在______中。

干燥装置“大进小出”洗气装置“长进短出”（三）、气体的净化1.原则：不能引入新的气体杂志；不能减少被净化的气体的量。

（四）、一种装置的多种用途1.洗气：（长进短出）①除去2CO 中的水蒸气，装置内盛的物质是__________；②除去22H O 、混合气体中的2CO ，装置内应盛的物质是________； ③除去2H 中的混有的HCl 气体，装置内应盛的物质是____________； 2.检验：①证明CO 中混有2CO ，装置内应盛有___________；反应中可观察到现象是__________ ②证明2O 中混有HCl 气体，装置内应盛有__________；反应中可观察到的现象是__________. 3.集气：①密度比空气小的，____进____出；密度比空气大的，____进____出； ②若用排空气法收集2O 时，气体应从装置的____端通入； ③若用排空气法收集CO ，气体应从装置的____端通入； ④若用排水法收集2O ，瓶内无装满水，CO 气体从____端通入； ⑤若用排水法收集2O ，瓶内无装满水，气体从____端通入；4.量气装置，测量气体的体积：瓶内先装满水，气体从____端进入，还需要用到的一种仪器是_______，该方法适用于测量______________气体的体积。

5.6.1.按下图所示置做实验时，可看到的现象是：B 瓶中的试液变红色；F 瓶的溶液变浑浊；E 管的粉末变红色；G 处放出的气体可燃烧，据此，请写出A B C D E F G 、、、、、、各处发生反应的化学方程式。