中考化学实验探究题专练

1 实验探究题

1.某化学兴趣小组把金属钠放到硫酸铜溶液中，实验并非如想象的有红色铜析出，而是生成一种蓝色沉淀。同学们非常好奇并进行实验探究。

【提出问题】金属钠放到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应？

【查阅资料】钠是非常活泼的金属，能与水发生剧烈反应，并放出气体，生成的溶液显碱性。

【实验探究】实验一：把一小块擦干净的金属钠放到装有少量蒸馏水的试管中,点燃生成的气体，听到“噗”的一声后燃烧起来；说明有 生成。

实验二：在剩余的溶液中滴加硫酸铜溶液，发现有蓝色沉淀。

【实验总结】实验一中发生反应的化学方程式是 ；实验二中发生反应的化学方程式是 .

【实验拓展】兴趣小组又将一小块擦干净的金属钠放入盛有FeCl3溶液的烧杯中，观察到发生了化学反应，该反应总的化学方程式是 。

2。实验桌上有一包白色粉末，可能是氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠和氯化铜的两种或两种以上组成。现将其放入一干净的烧杯M中，加入足量的水后,固体全部溶解得到无色溶液,再滴加几滴无色酚酞，溶液变为红色。

为进一步确定白色粉末的成分，同学们进行了如下探究。

【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性;氯化钡溶液和硫酸钠溶液呈中性.

【讨论猜想】进过分析，针对白色粉末的组成，大家提出如下猜想:

小红：氢氧化钠、硫酸钠; 小华：氢氧化钠、碳酸钠；

小明:碳酸钠、硫酸钠； 小亮：氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠。

【实验探究】四位同学共同设计并进行了如下实验：

实验步骤 实验现象 实验结论

1．取烧杯M中的少量溶液于试管A中，向其中加入一定量的稀盐酸 溶液由红色变为无色且有气泡产生

的猜想不正确

2．另取烧杯M中的少量溶液于另一试管B中，向其中加入过量氯化钡溶液 小亮的猜想正确

3．继续向试管B中加入过量的稀盐酸

实验完毕后，同学们将试管A、B中的物质倒在同一烧杯中，然后过滤,滤液中除酚酞外一定还含有的溶质有

3为探究一瓶久置的氢氧化钠溶液(原溶质质量分数16%）是否变质，同学们提出了多种方案,其中一种设计如下：

【查阅资料】氢氧化钠溶液与空气接触可能发生的反应：

2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；

Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3；

NaOH与NaHCO3在溶液中发生反应：

NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O.

【假设猜想】①该溶液未变质，溶质成分只有NaOH； ②该溶液已变质……

【实验探究】向一定质量的洁净烧杯中加入m1g该氢氧化钠溶液,再加入溶质质量分数为20%的硫酸m2 g(硫酸足量),充分反应、冷却后称量。根据溶液总质量m判断该氢氧化钠溶液是否变质。

2 试结合该方案，回答下列问题：

(1)进行上述实验使用的称量仪器名称是 ，称量时，烧杯应放在该仪器的 。

（2）实验探究中，烧杯内溶液总质量m与氢氧化钠溶液是否变质的对应关系是:

m＜（m1＋m2）g，猜想 成立； m＝(m1＋m2）g，猜想 成立.

(3) 补充完善猜想②：如果该溶液部分变质，溶质的成分为 (填化学式，下同）；如果该溶液完全变质，溶质成分可能为Na2CO3或NaHCO3或 .

4。工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分，进行了如下实验:

（1）取少量样品于烧杯中,向其中加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明样品中含有 ，该反应的化学方程式为 ，接着又向烧杯中继续加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀，甲同学立刻得出结论：样品中还含有氯化钠，乙同学对该结论提出了质疑,认为不一定含有氯化钠，理由是 。

(2)丙同学认为除了需要确认是否含有氯化钠外，还需要确认样品中是否含有氢氧化钠,于是，大家又进行了以下实验:

①另取少量样品溶解于水，向其中加入过量硝酸钙溶液，产生白色沉淀，然后过滤、洗涤；

②向滤液中加入足量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液后产生白色沉淀；

③向滤渣中加少量水后滴入酚酞，溶液变红。

由此判断,滤渣中的物质是 (填化学式）。

(3)根据以上经验，得出的结论正确的是 (填序号)。

A．样品中无NaCl B．样品中只有NaOH和Na2CO3

C．样品中无NaOH D．样品中有Na2CO3、NaOH和NaCl

5.“84"消毒液在日常生活中使用广泛，具有漂白、杀菌、消毒的功效.某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84"消毒液成分产生兴趣，在老师的指导下，展开探究.

【提出问题】该敞口久置的消毒液中溶质有哪些？

【查阅资料】“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO)和氯化钠。NaClO为有效成分,有腐蚀性并易与空气中二氧化碳反应(2NaClO＋CO2＋H2O===2HClO＋Na2CO3).NaClO溶液、HClO都具有漂白、杀菌、消毒功效.HClO不稳定，受热或光照会发生分解。

【分析讨论】小组同学经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有 ,可能还有NaClO、Na2CO3、HClO中的一种或多种。

【实验过程】Ⅰ：向装入有色布条的试管中加入适量该消毒液试样，布条长时间不褪色。

Ⅱ:另取适量该消毒液试样于试管中，加入足量氯化钙溶液,静置，观察到的现象为 。

【得出结论】实验过程Ⅰ中有色布条不褪色，说明该消毒液试样中的溶质不含 .

实验过程Ⅱ中反应的化学方程式为 .

综上所述，该消毒液试样中的溶质为 。

【交流反思】生活中，“84”消毒液储藏时应注意 ；一般不用“84”消毒液对水果、蔬菜进行消毒，其原因可能是 。

【拓展延伸】（1)次氯酸钠与稀硫酸能发生复分解反应，化学方程式为 。

(2)次氯酸钠与盐酸反应可生成有毒的氯气,日常生活中“84"消毒液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸）混合使用。

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6.蚊虫叮咬时能在人体皮肤内分泌出蚁酸，让人痛痒不止。某课外兴趣小组在老师的带领下决定对蚁酸进行探究。

【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？

【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解成两种氧化物。

【实验与探究一】

向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性.

【实验与探究二】

（1)小明同学根据蚁酸中含有氢元素，推测出生成物中含有水； （2）另一种生成物是气体,小刚提出两种猜想：

猜想①：该气体是 ；

猜想②：该气体是一氧化碳。

为了证明自己的猜想，他们将蚁酸分解产生的气体通过如图所示的装置（铁架台已略去)，观察现象。

Ⅰ。实验时装置A中无明显变化，则猜想① （填“成立"或“不成立”）.

Ⅱ.实验时装置C中的实验现象为 ，由上述实验现象，得出猜想②成立。

【评价与反思】E处酒精灯的作用是 .

7.实验室有失去标签的四瓶无色溶液,分别为Ca（OH）2、Na2CO3、稀盐酸、NaCl溶液中的一种，为鉴别它们，现将这四瓶无色溶液分别标号为A、B、C、D，某校化学兴趣小组的同学邀你一同参与.

【提出问题】A、B、C、D分别是什么溶液？

【实验药品】失去标签的四瓶溶液和无色酚酞试液。

【实验仪器】试管、橡胶滴管、烧杯等.

【收集证明】

实验操作 实验现象 实验结论

（1）分别取A、B、C、D溶液少量于试管中，两两混合 A、B混合产生大量气泡，C、D混合无明显现象 A、B是 溶液中的一种,C、D是

溶液中的一种

(2)各取A、B、C、D溶液于四支试管中，分别滴加两滴无色酚酞试液，振荡 A、D变红，B、C无明显现象 A为 溶液；

C为 溶液；由此区分出B、D溶液

【反思与体会】鉴别物质的关键是利用物质的特征性质。

【继续探究】将实验操作(2）实验后的四支试管中的溶液,倒入一洁净的烧杯中，充分反应静置后发现,烧杯底都有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质是 (指示剂除外)。可能含有的溶质是 。为验证可能含有的溶质是否存在，应补充实验的化学方程式为 。

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8。实验室常用亚硫酸钠(Na2SO3)固体与稀硫酸在常温下反应制取二氧化硫气体.我们知道二氧化碳能与水反应生成碳酸，那么二氧化硫与水反应是否也能生成酸呢？某实验小组对此进行探究。

【作出猜想】

【查阅资料】①二氧化硫不与浓硫酸反应；

②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红;

③二氧化硫有毒，能与碱溶液反应生成盐和水；

【设计实验】一、验证水能否使蓝色石蕊试纸变色；

二、验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色；

三、验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红.

实验装置和药品如图：

(1)写出带标号仪器的名称：a ;b 。

(2)实验过程中装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明 。

（3）装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上,未见试纸颜色发生变化，当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红。此现象说明 ，此过程中反应的化学方程式为 。

(4)装置E的作用是 。

【实验结论】根据以上实验操作和现象，原猜想 （填“成立”或“不成立”）。

【反思与拓展】是不是所有的非金属氧化物都能与水反应，生成相应的酸？ （填“是”或“不是”）。