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第五章第四节金属的化学活动性顺序（第一课时）慈溪市上林中学陈益红教学目标：1.探究不同金属与酸反应的快慢以及两种金属的活动性顺序。
2.通过典型金属和酸以及某些盐的反应，认识金属活动性顺序。
3.了解置换反映的特点。
教学重点：1.置换反应2.金属与酸的反应条件3.金属与盐的反应条件4.金属活动性顺序教学难点：金属与酸反应、与盐反应的条件。
教具：试管、镁带、锌粒、铜、稀盐酸、火柴、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、镊子。
教学过程：[引入新课]同学们，今天我们共同探究的课题是金属的化学活动性顺序。
通过前面的学习，我们已经了解了一些金属及它们的物理性质。
投影：说一说你知道日常生活中有哪些常见的金属吗？生：铁、铝、铜、银等。
板书：金属Fe、Al、Cu、Ag …师：今天，我们主要来比较这些金属的化学性质有什么区别？比较金属的化学性质，往往通过比较金属的化学性质的活泼程度；化学性质活泼的金属，容易跟周围的物质发生化学反应，化学性质不活泼的金属，不容易跟周围的物质发生化学反应。
投影：猜一猜你觉得在常见金属中，哪些金属化学性质比较活泼？哪些金属化学性质比较稳定？生：铁比较活泼，因为铁放在外面容易生锈。
金、银化学性质比较稳定，因为不容易生锈。
铜也比较活泼，铜会有铜绿生成等。
师：同学们回答的很好。
可见，我们日常生活中的一些经验，可以帮助我们判断一些金属的活泼程度。
但是，要正确地认识金属的活泼程度，我们必须通过实验的方法进行探究。
下面，我们就用一些实验的办法来比较一些金属的化学性质的活泼程度。
投影：做一做比较：锌、镁、铜分别和稀盐酸反应的快慢。
仔细观察实验，并归纳：锌、镁、铜三种金属中哪种金属化学性质最活泼，哪种金属化学性质最不活泼?实验内容：1、取三支空试管，在每支试管中注入稀盐酸后置于试管架上，试管中注入稀盐酸的量约为试管的1/5。
2、用砂纸将三种金属表面的氧化物除掉，然后分别投入到三个试管中，观察试管中发生的现象。
3、把现象记录到活动报告单中去，并推测实验结果。
化学活动性顺序表化学活动性顺序表，也称为还原活动性顺序表，是一种用于描述元素在化学反应中活动性的一种工具。
该顺序表根据元素的还原能力从强到弱排列，可以帮助我们预测化学反应的可能性和方向。
1. 活动性顺序表的意义活动性顺序表的建立是基于元素间的氧化还原反应性质。
通过比较不同元素的还原能力，我们可以推测在化学反应中元素的行为，包括它们是否会发生反应以及反应的方向。
2. 活动性顺序表的排列活动性顺序表中，元素的排列是按照它们的还原能力从高到低排列的。
一般而言，金属元素的还原能力越强，其活动性就越高。
常见的化学活动性顺序表按元素活动性排列如下：1.钾2.钠3.钙4.镁5.铝6.锌7.铁8.镍9.锡10.铅11.氢12.铜13.汞14.银15.铂16.金3. 活动性顺序表的应用3.1 预测单质与酸碱反应根据活动性顺序表，可以预测金属与酸的反应性。
活动性较活泼的金属会与酸反应，放出氢气，而较不活泼的金属则不会与酸发生反应。
3.2 预测单质与盐溶液反应通过活动性顺序表，我们也可以预测金属与盐溶液的反应性。
较活泼的金属可以置换溶液中的较不活泼的金属离子，形成沉淀反应。
3.3 预测电位差在电化学实验中，活动性顺序表也可以被用来比较不同金属在电位上的情况。
通过活动性顺序表，我们可以预测不同金属在电池中的正负极性。
4. 活动性顺序表的局限性活动性顺序表虽然在预测化学反应方面有其一定的应用，但也有一些局限性。
例如，在实际反应中，温度、浓度等因素也会影响反应性质，因此需要综合考虑多种因素。
结语化学活动性顺序表是化学教学和实验中一个重要的工具，通过了解元素的活动性顺序，我们可以更好地理解化学反应的机理和规律，预测反应的可能性。
然而，在应用活动性顺序表时，也需要注意考虑其他因素的影响，以更全面地分析化学反应。
第四节金属的活动性顺序一、教学目标1、知识与技能目标a. 实验探究不同金属与酸反应的快慢。
b.通过典型金属和酸以及某些盐的反应来掌握金属的活动性顺序。
c.了解置换反应的特点。
2、能力目标：a. 对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。
b. 用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
3、情感态度目标a. 通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。
b. 通过对实验的探究分析来培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。
c. 使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。
二、教学重点难点教学重点：金属活动性顺序的理解和应用。
教学难点：1、用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。
2、用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。
三、教学方法实验探究法和讨论法四、教学过程（一）创设情景，引入新课首先让我们来轻松一下，大家还记得这艘号称“永不沉没的船”泰坦尼克号么？这艘世界上最大的游轮在它第一次也是唯一一次的航行中，撞上了大西洋上的冰山，造成人类历史上一次空前严重的航海事故，当然今天我们讨论的不是泰坦尼克号是如何沉没的，我们来了解一下当这艘巨轮在接近一个世纪沉没之旅中发生了什么变化呢？（播放百年后被打捞上来的沉船的模样）播放视频《铁达尼号》从开船到沉船的片段。
多媒体演示泰坦尼克号沉船遗骸，教师提出问题：我们很容易可以观察到多年浸在海水中的钢制船身被侵蚀的“面目全非”。
船中各种钱币，金属制成的物品大多被腐蚀，而有金银制成的饰品依然完好，这说明生活中的金属有些化学性质稳定，有些化学性质活泼，那么究竟金属的化学活动性如何呢？带着这个问题我们今天一起来学习金属的化学活动性顺序。
（二）合作交流，探究新知1.生活小知识生活中，有些食物不宜用铁锅煮，如杨梅，山楂等等。
绿豆汤是大家都喜欢的食品，但是它在烹饪过程中也同样不宜用铁锅来煮，这是为什么呢？原来，绿豆的豆皮会与铁锅反应，使得绿豆汤变色甚至产生毒素。
金属活动性•定义：金属活动性指金属单质在水溶液中失去电子生成金属阳离子的性质。
•常见金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性顺序表的意义(1)金属的位置越靠前，它的活动性越强(2)位于氢前面的金属能置换出酸中的氢（强氧化酸除外）。
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K，Ca，Na除外）。
(4)很活泼的金属，如K、Ca、Na与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，没有金属单质生成。
如：2Na+CuSO4+2H2O==Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑(5)不能用金属活动性顺序去说明非水溶液中的置换反应，如氢气在加热条件下置换氧化铁中的铁:Fe2O3+3H22Fe+3H2O金属原子与金属离子得失电子能力的比较金属活动性顺序表的应用（1）判断某些置换反应能否发生a.判断金属与酸能否反应:条件：①金属必须排在氢前面②酸一般指盐酸或稀硫酸b.判断金属与盐溶液能否反应:条件：①单质必须排在盐中金属的前面②盐必须可溶于水③金属不包含K、Ca、Na（2）根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分。
如向CuSO4，AgNO3混合液中加铁粉，反应后过滤，判断滤液和滤渣成分。
铁与CuSO4和AgNO3溶液反应有先后顺序，如果铁足量，先将AgNO3中的Ag完全置换后再置换CuSO4中的Cu，那么溶液中只有FeSO4；如果铁的量不足，应按照“先后原则”分别讨论滤液和滤渣的成分。
（3）根据金属活动性顺序表判断金属与酸反应的速率或根据反应速率判断金属的活动性顺序。
如镁、锌、铁三种金属与同浓度的稀H2SO4反应产生氢气的速率:Mg>Zn>Fe，则可判断金属活动性Mg>Zn>Fe,（4）利用金属活动性顺序表研究金属冶炼的历史。
金属活动性越弱，从其矿物中还原出金属单质越容易；金属活动性越强，从其矿物中还原出金属单质越难。
《科学》八年级（上） 第五章化学反应第4节 金属的化学活动性顺序宁波市东方中学 夏益彰[学情分析]金属是学生在生活中经常能碰到的物质，它们的物理性质在第3节已学到，本节是研究金属的化学性质。
经本节学习，将让学生了解和掌握金属的化学反应规律，以及对规律进行探究的方法，为以后金属其他化学性质的学习打下基础。
[教学目标]① 基本知识和技能目标：A 、探究不同金属与酸反应的的快慢以及与某些盐的反应，认识金属活动性顺序，运用金属活动性顺序。
B 、了解置换反应的特点C 、能列举金属腐蚀的条件，了解常用金属的防腐措施。
② 科学素质目标通过学生实验，培养和提高动手能力，观察能力，表达能力和归纳能力，掌握比较、归 纳等科学思维的方法。
③道德品质目标；在学习过程中渗透对学生实事求是的科学精神，一丝不苟的科学态度，互相交流合作的团队精神教育、安全教育，以及规律来于实践又指导实践的辩证唯物思想教育。
[任务定位]①重点：金属活动性顺序②难点：金属与某些盐溶液的置换反应③关键：探究金属活动性顺序的两种方法（金属与酸反应和金属与盐溶液反应）④课时安排：本节共2课时。
第一课时：金属的活动性顺序第二课时：金属的腐蚀与防护[教学方法]探究学习法通过学生自己动手做实验，掌握探究金属活动性顺序的两种方法，得出金属活动性顺序。
通过活动，如铁丝锈条件，掌握金属防护措施。
[教学提纲]（板书）一、金属的活动性顺序1、实验：镁、铜、锌与酸反应操作步骤：先固后液，取量实验现象：有否气体产生，快慢程度反应方程式：↑+=+222H MgCl HCl Mg ↑+=+222H Z n C l H C l Zn置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。
实验结论：镁和锌能置换出酸中的氢，而铜不能；反应速度镁比锌快：∴ 金属活动性Cu H Zn Mg >>>)(2、实验：铜与硝酸银溶液反应 铁与硫酸铜溶液反应操作步骤：铜片上滴硝酸银溶液 铁片放入硫酸铜溶液中实验现象：铜片上产生白色固体银 铁片上有红色固体Cu 产生反应方程式：233)(22NO Cu Ag AgNO Cu +=+ 44F e S OCu CuSO Fe +=+ 实验结论：铜能把银从它的盐溶液中置换出来铁能把铜从它的盐溶液中置换出来∴ 金属活动性 Ag Cu > Cu Fe >3、金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb )(H Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱4、金属活动性顺序的应用：①排在氢前面的金属能置换出酸中的氢；反之不能。
