天津市红桥区2016届高三化学下学期第二次模拟考试试题(扫描版)

高三化学第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共6小题，每题6分，共36分。

在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：H 1 O 16 Fe 56 Cu 641．下列叙述不．正确．．的是A . “蜡炬成灰泪始干”既包含物理变化又包含化学变化B．Al2O3 熔点高，可用于制作耐高温仪器C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．可用热的饱和Na2CO3溶液除去金属表面的矿物油（主要成分是脂肪烃）2. 进行化学实验时应强化安全意识。

下列做法正确的是A．蒸馏实验时向蒸馏烧瓶中放入几粒沸石（或碎瓷片）B．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火C．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向上倾斜D．浓硫酸溅到皮肤上立即用稀氢氧化钠溶液冲洗3．下列有关说法正确的是A．同周期金属元素的化合价越高，元素的金属性越强B．海轮外壳上附着一些锌块，可以减缓海轮外壳的腐蚀C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4 固体，c(Ba2+) 增大D．2NO(g) + 2CO(g)＝N2(g) +2CO2(g) 在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0 4. 25℃时，下列有关0.10 mol/L Na2SO3溶液（忽略溶液体积变化及被空气氧化）的叙述正确的是A．与漂白粉溶液反应的离子方程式：Ca2+ + SO32—＝CaSO3↓B．通入HCl至溶液pH=7：c(Na+)＝2c(SO32—) + c(HSO3—) + c(Cl—)C．加入NaOH固体可使溶液中水的电离程度增大D．通入SO2至过量：c(Na+)＝2[c(SO32—) + c(HSO3—) + c(H2SO3)]5. 如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是A．铜电极应与X相连接B．H+ 透过离子交换膜由N极向M极移动C．M电极反应式：（C6H10O5）n + 7n H2O－24n e－= 6n CO2↑+ 24n H+D．当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16 g6．现向一密闭容器中充入物质的量浓度均为0.10 mol/L的CH4和CO2，一定条件下发生反应：CH4(g) + CO2( g) 2CO(g) + 2H2 (g) △H，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。

2016 年 天津市高考模拟试卷名师圈题”化学模拟试卷（二）可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39Fe 56Zn 65第Ⅰ卷本卷包括 16 小题，每小题 2 分，共 32 分。

在每题列出的四个选项中，只有一项是最 符合题目要求的。

1．下列说法不．正．确．的是（ ） A ．含氟氯代烃的废弃发泡塑料对臭氧层无影响 B ．煤的气化是高效且清洁地利用煤炭的重要途径 C ．将聚乙烯塑料经热裂解可得重新利用的小分子 D ．使用无磷洗衣粉可缓解水体富营养化的趋势 2．下列说法不．正．确．的是（ ） A ．仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯 B ．仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油 C ．仅用硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类 D ．仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油 3．下列说法不．正．确．的是（ ） A ．482＋20Ca的中子数比核外电子数多 10B ．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数C ．微粒 Na ＋、Mg 2＋、O 2－具有相同的电子层结构D. 第ⅣA 与ⅦA 族元素的原子间构成的分子均满足原子最外层 8 电子结构 4．常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．1 mol ∙L －1NaClO 溶液：H ＋、SO 42－、I －B ．能使甲基橙变红的溶液：H ＋、NH 4＋、SO 42－C ．c (H ＋)/c (OH －) =1×1014 的溶液：Na ＋、Fe 2＋、NO 3－D ．由水电离的 c (OH －)=1×10－14 mol ∙L －1 的溶液：K ＋、Cl －、HCO 3－5．现有等物质的量浓度的下列溶液：①Ba(OH)2 ②NaOH ③NaCl ④H 2CO 3 ⑤Na 2CO 3 ⑥NaHCO 3。

按溶液 pH 由大到小排列正确的是（ ）A ．①②⑤⑥③④B ．⑤⑥①②④③C ．④③⑥⑤②①D ．②①③④⑤⑥6．用糖类物质制备乙酸乙酯的合成路线之一如下图所示：A B 32C ．反应③:所需反应条件可为酸性重铬酸钾溶液D ．反应④：产物通入滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液中振荡、静置后下层溶液颜色无变化2016 年 天津市高考模拟试卷 第二套7．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H ＋(aq)＋OH －(aq)=H 2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol ，向 1 L 0.5 mol ∙L －1 的 NaOH 溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应的热效应 ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3 的关系正确的是（ ）A ．ΔH 1＞ΔH 2＞ΔH 3B ．ΔH 1＜ΔH 3＜ΔH 2C ．ΔH 1＝ΔH 3＞ΔH 2D ．ΔH 1＞ΔH 3＞ΔH 28．下列关于右图所示电化学装置的分析正确的是（）A ．若 X 为直流电源，Y 为铜棒接正极，则 Fe 棒上镀铜B ．若 X 为直流电源，Y 为碳棒接负极，则 Fe 棒被保护C ．若 X 为电流计，Y 为锌棒，则 SO 42－ 移向 Fe 棒D ．若 X 为导线，Y 为铜棒，则 Fe 棒发生还原反应 9．下列说法正确的是（ ）A ．100℃时，纯水的 pH ＜7，呈酸性B ．将氨水滴入盐酸中，当 c (NH 4+)=c (Cl －)时，混合溶液呈碱性 X电极 YFe 棒CuSO 4 溶液C ．常温下 pH=3 的 H 2SO 4 溶液与 pH=11 的氨水等体积混合后溶液中D ．将 AgCl 和 AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓 AgNO 3 溶液，产生的沉淀主 要是 AgCl10．常温下，某同学向 100 mL H 2S 饱和溶液中通入 SO 2(横坐标体积已换算为标准状况 下)，所得溶液 pH 变化如图所示。

2016年天津市红桥区中考化学一模试卷一、选择题1．有关物质性质的描述中，属于物理性质的是（）A．以粮食为原料能酿酒B．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊C．空气时没有颜色、没有其味道的气体D．石灰石（或大理石）遇到盐酸后会生成二氧化碳和水2．臭氧（O3）能吸收大部分紫外线，保护地球生物．臭氧属于（）A．纯净物B．混合物C．氧气 D．稀有气体3．下列说法正确是（）A．空气是由空气分子构成B．空气中的氧气和氮气经混合，它们化学性质都已经改变C．经过液化、蒸发从空气中得到氧气和氮气的过程，属于化学变化D．空气里氧气和氮气等物质微粒均匀混合在一起4．下列图示实验操作中，正确的是（）A． B． C． D．5．稀土元素是一类有重要用途的资源，铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法中错误的是（）A．铈的原子序数为58 B．铈属于非金属元素C．铈原子中的质子数为是58 D．铈的相对原子质量是140.16．市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）．在碘酸钾中I元素的化合价为（）A．+2 B．+4 C．+5 D．﹣27．如图是表示气体分子的示意图，图中“●”“○”分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是（）A． B． C． D．8．从分子的角度分析，下列解释错误的是（）A．氧气加压后贮存在钢瓶中﹣分子间有间隔B．水结冰体积变大﹣分子大小发生改变C．水通电生成氢气和氧气﹣分子在化学变化中可分D．湿衣服在太阳下干得快﹣分子运动速率与温度有关9．植物的光合作用可以表示为：CO2+H2O淀粉+O2．根据以上信息，下列关于淀粉组成的说法中正确的是（）A．只含C、H元素B．含有C、H、O三种元素C．含有C、H元素，可能含有O元素D．缺少条件，无法确定10．豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能，下列关于异黄铜的说法正确的是（）A．异黄酮中氢元素的质量分数为4.5%B．异黄酮C中C、H、O三种元素的质量比为15：10：2C．异黄酮由15个碳原子、5个氢原子和1个氧原子构成D．异黄酮的相对分子质量为212二、选择题11．a、b两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．15℃时，a、b的饱和溶液溶质质量分数相等B．加水或升温均可使a、b的饱和溶液变为不饱和溶液C．将15℃时b的饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数变大D．15℃时分别向100 g水中加入20 g a和b，降温至0℃，所得溶液均为饱和溶液12．下列实验方法能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D13．推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是（）A．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质B．碱性溶液能使酚酞试液变红色，因此能使酚酞试液变红色的溶液的pH一定大于7C．在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价D．稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦除外），因此微粒一定是稀有气体元素的原子14．某同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（）A．物质性质与用途O2助燃﹣气焊切割金属H2O2分解放出O2﹣实验室制O2B．日常生活经验衣服上圆珠笔油﹣用汽油或酒精搓洗区别棉和羊毛织物﹣取少量，点燃闻气味C．安全常识住宅失火时用水浇灭﹣降低可燃物着火点皮肤沾上浓硫酸﹣用水冲洗，再涂氢氧化钠D．化学与生活维生素A﹣缺乏时引起坏血病糖类、蛋白质﹣人类必须摄取的营养素15．锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水分得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g，则反应中生成氢气的质量为（）A．0.15g B．0.20g C．0.30g D．0.45g三、（本大题包括3小题，共20分）16．生活中处处有化学，我们日常生活与化学有着密切的联系，请用生石灰、稀硫酸、酒精、熟石灰填空（填化学式）（1）天津津酒的成分之一：．（2）在饼干袋中放有一包标有“请勿食用”的干燥剂，这一干燥剂是．（3）能用来改善酸性土壤的是．（4）可用作清洗钢铁表面铁锈是．17．水是生命的源泉，也是不可缺少的资源．（1）某矿泉水的主要矿物质成分机及含量如表，这里Ca、K、Zn、F是指．（填“单质、元素、分子或原子”）（2）水污染日益严重，水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注，请参与讨论下列有关问题：（Ⅰ）自来水、冰水混合物、海水中属于纯净物的是．（Ⅱ）某学校饮水处可以将自来水净化为饮用水，其中处理步骤如图所示：①对应的作用是（填字母序号，下同）．A．杀菌消毒 B．吸附杂质 C．沉淀过滤 D．蒸馏（Ⅲ）下列做法会造成水体污染的有．A、工业废水直接排放B、工业废气处理后排放C、禁止使用含磷洗衣粉D、大量使用化肥、农药（Ⅳ）能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是．A、氢气在氧气中燃烧生成水B、水的蒸发C、水的电解D、水的净化（3）长期饮用硬水可能会引起体内结石，鉴别硬水和软水最简单的方法是用鉴别．（4）水通电分解生成最理想的能源﹣﹣氢气，电解一定量的水，当其中负极产生5ml气体时，正极产生的气体体积是ml．18．人类的生产、生活离不开金属．（1）用铜制电线主要是利用铜具有良好的性．（2）人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固．但铁在一定条件下也能发生各种反应，如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是．（3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的发生了化学反应．防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是．（4）根据如图甲所示回答：滤渣中一定有的金属是，滤渣与稀硫酸反应的化学方程式为．（5）把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的锌、铁两种金属，反应后金属都没有剩余，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图乙．下列说法正确的是．（填字母序号）A．甲是铁，乙是锌B．铁消耗硫酸的质量比锌大C．参加反应的锌的质量小于铁的质量D．充分反应后，稀硫酸一定都有剩余．四、简答题（本大题包括3小题，共20分）19．写出下列反应的化学方程式：（1）小苏打治疗胃酸过多：；（2）高温煅烧石灰石：；（3）熟石灰中和硫酸工厂废水：．20．从HCI、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2几种溶液中取出其中的两种混合．（1）若混合后溶液质量减小，可能的组合是．（2）若混合的溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为：、．（3）将稀硫酸逐滴滴入剩下的几种组合中，若产生气体与加入稀硫酸有如图所示的关系，则这样的组合可能是．21．如图是初中化学一些常见物质之间转化的关系图（有些反应条件已省略），其中，A、B、X、Y 均为无色气体，E、F为常见金属．请安要求回答下列问题：（1）B的化学式为，F的化学式为．（2）黑色固体甲与X反应的化学方程式为．（3）蓝色溶液与E反应的化学方程式为，它的化学反应基本类型为．五、实验题（本大题包括2小题，共20分）22．实验室利用如图实验装置进行有关化学实验，回答下列问题：（1）写出图中仪器甲、乙的名称：甲，乙．（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的（填标号），写出该反应的化学方程式．用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从（填“a”或“b“）端通入．（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是，用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在（填“a”或“b“）端，检验二氧化碳的试剂是．（4）用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练．①对固液残留物进行过滤，应选择图中（填标号）装置，过滤时玻璃棒的作用是．②取上述少量滤液进行蒸发，蒸发过程玻璃棒不断搅拌的目的是，析出的固体中一定含有的物质是．23．化学教师为了调动同学们探究的积极性，布置了一个探究任务：粉笔的成份是初中化学中常见的盐类，请同学们探究粉笔的化学成份，某兴趣小组进行以下探究实验．【提出猜想】（1）粉笔的成份为氯化物；（2）粉笔的成份为碳酸盐；（3）粉笔的成份为硫酸盐；【实验探究】（1）取一个白色的粉笔（约1g），在研钵中研成粉末，倒入大烧杯中，加入100ml蒸馏水充分搅拌，静置．（2）从烧杯中取少许上层清液注入试管，滴加几滴酚酞，无明显现象，粉笔溶液（酸碱性）不可能呈性；（3）从烧杯中取少许上层清液注入试管，滴加盐酸溶液，无明显现象产生．（4）从烧杯中取少许上层清液注入试管，滴加Na2CO3溶液，产生白色沉淀；（5）从烧杯中取少许上层清液注入试管，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀．【实验判断】根据探究实验中出现的现象，请做出粉笔化学成份可能合理判断．（6）写出粉笔的主要成份化学式；（7）写出【实验探究】（4）中化学反应的化学方程式；（8）写出【实验探究】（5）中化学反应的化学方程式．六、计算题（本大题包括2小题，共10分）24．丙酸钠是一种常用的食品添加剂，其化学式为C3H5OxNa．已知该化合物中碳元素与氧元素的质量比为9：8，请计算：（1）丙酸钠由种元素组成；（2）X= ；（3）该物质的相对分子质量是．25．某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的4.4g气体，所得滤液中硫酸钠的质量分数为10%．求原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）．2016年天津市红桥区中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题1．有关物质性质的描述中，属于物理性质的是（）A．以粮食为原料能酿酒B．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊C．空气时没有颜色、没有其味道的气体D．石灰石（或大理石）遇到盐酸后会生成二氧化碳和水【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】结构决定性质；物质的变化与性质．【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．【解答】解：A、酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，所以以粮食为原料能酿酒属于化学性质，故A错；B、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，属于化学变化，所以二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊属于化学性质，故B错；C、空气是一种无色无味的气体，属于物质的颜色和状态，气味，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故C正确；D、石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于化学变化，所以石灰石（或大理石）遇到盐酸后会生成二氧化碳和水，属于化学性质，故D错．故选C．【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．2．臭氧（O3）能吸收大部分紫外线，保护地球生物．臭氧属于（）A．纯净物B．混合物C．氧气 D．稀有气体【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】可根据物质的分类方法进行解答．单质是由一种元素组成的纯净物．化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物；混合物是由两种或两种以上物质组成的．【解答】解：臭氧由一种物质组成，属于纯净物，臭氧又由一种元素组成，所以臭氧属于单质．故选A．【点评】此题考查纯净物、化合物及稀有气体的含义，理解这些含义既解此题．3．下列说法正确是（）A．空气是由空气分子构成B．空气中的氧气和氮气经混合，它们化学性质都已经改变C．经过液化、蒸发从空气中得到氧气和氮气的过程，属于化学变化D．空气里氧气和氮气等物质微粒均匀混合在一起【考点】空气的成分及各成分的体积分数；分子的定义与分子的特性；化学变化和物理变化的判别．【专题】空气与水．【分析】A．根据空气是混合物来分析；B．根据混合物的特点来分析；C．根据工业制氧气的原理来分析；D．根据混合物的特点来分析．【解答】解：A．空气是由氮气、氧气等多种物质组成的混合物，是由氧分子、氮分子等构成的，不存在空气分子，故错误；B．混合物中的各成分都保持各自的化学性质不变，故错误；C．空气的主要成分是氮气和氧气，经过液化、蒸发从空气中得到氧气和氮气的过程属于物理变化，故错误；D．空气是由氮气、氧气等组成的混合物，氮气是由氮分子构成的，氧气是由氧分子构成的，氧分子、氮分子均匀的混合在一起，故正确．故选D．【点评】本题考查了空气的组成与结构，掌握空气组成成分的结构、混合物的特征是解题的关键．4．下列图示实验操作中，正确的是（）A． B． C． D．【考点】称量器-托盘天平；加热器皿-酒精灯；液体药品的取用．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据托盘天平的使用方法分析解答；B、根据点燃酒精灯的方法分析解答；C、根据滴管的使用方法解答；D、根据倾倒液体的方法解答．【解答】解；A、使用托盘天平称量药品要左物右码，错误；B、使用火柴点燃酒精灯，正确；C、滴管不能接触试管内壁，错误；D、倾倒液体时瓶塞要倒放，试管要倾斜，错误；故选B．【点评】掌握常见的实验基本操作是正确解答本题的关键．5．稀土元素是一类有重要用途的资源，铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法中错误的是（）A．铈的原子序数为58 B．铈属于非金属元素C．铈原子中的质子数为是58 D．铈的相对原子质量是140.1【考点】元素周期表的特点及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．【解答】解：A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为58，故选项说法正确．B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是铈，属于金属元素，故选项说法错误．C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为58；根据原子序数=核电荷数=质子数，则铈原子中的质子数为58，故选项说法正确．D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为140.1，故选项说法正确．故选：B．【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力．6．市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）．在碘酸钾中I元素的化合价为（）A．+2 B．+4 C．+5 D．﹣2【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算；有关化学式的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合碘酸钾的化学式进行解答即可．【解答】解：钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3=0，则x=+5价．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．7．如图是表示气体分子的示意图，图中“●”“○”分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是（）A． B． C． D．【考点】单质和化合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．【解答】解：A、图中表示的是纯净物中的单质，故选项错误；B、图中表示的是两种单质的混合物，故选项错误；C、图中表示的是纯净物中的单质，故选项错误；D、图中表示的是纯净物中的化合物，故选项正确；故选D【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．8．从分子的角度分析，下列解释错误的是（）A．氧气加压后贮存在钢瓶中﹣分子间有间隔B．水结冰体积变大﹣分子大小发生改变C．水通电生成氢气和氧气﹣分子在化学变化中可分D．湿衣服在太阳下干得快﹣分子运动速率与温度有关【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】首先分析题中给出的问题，回顾分子的性质，从分子的性质中找出符合问题的解释，本题中涉及到的分子的性质有：分子是运动的，分子之间有间隔，由分子构成的物质，在化学变化中，分子分成了原子，原子重新组合成新的分子，有分子构成的物质，如果是有不同种分子构成的，是混合物．【解答】解：A、分子间有间隔，受压时分子间的间隔变小，所以氧气加压后贮存在钢瓶中，A正确；B、分子间有间隔，水结冰时分子的间隔变大，所以体积变大，分子大小没有发生改变，B错误；C、通电分解水时，水分子分成氧原子和氢原子，每两个氧原子构成一个氧分子，每两个氢原子构成一个氢分子，大量的氧分子聚集成氧气，大量的氢分子聚集成氢气，C正确；D、分子是不断运动的，运动速率与温度有关，温度高分子运动的速率快，所以，湿衣服在太阳下干得快，D正确．故选B．【点评】此题考查了运用分子的性质解释问题的能力，解此题的关键在于如何从分子的诸多性质中寻求符合题意的答案，这就要求学生能够准确的理解分子的性质．9．植物的光合作用可以表示为：CO2+H2O淀粉+O2．根据以上信息，下列关于淀粉组成的说法中正确的是（）A．只含C、H元素B．含有C、H、O三种元素C．含有C、H元素，可能含有O元素D．缺少条件，无法确定【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，通过对比反应前后各物质水、二氧化碳和氧气的组成元素，推断淀粉的元素组成．【解答】解：反应物水由H、O元素组成，二氧化碳由C、O元素组成，反应前为C、H、O三种元素；生成物氧气由O元素组成，反应后只能确定O元素；根据反应前后元素种类不变，推断淀粉中一定含C、H元素，可能含量O元素．故选C．【点评】本题难度不大，主要考查学生运用质量守恒定律解答实际问题的能力．10．豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能，下列关于异黄铜的说法正确的是（）A．异黄酮中氢元素的质量分数为4.5%B．异黄酮C中C、H、O三种元素的质量比为15：10：2C．异黄酮由15个碳原子、5个氢原子和1个氧原子构成D．异黄酮的相对分子质量为212【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、根据化合物中元素的质量分数公式进行分析判断．B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．C、根据异黄酮（C15H10O2）化学式的含义进行分析判断．D、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．【解答】解：A、异黄酮中氢元素的质量分数为=×100%=4.5%，故选项说法正确．B、异黄酮中碳、氢、氧元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）≠15：10：2，故选项说法错误．C、分子是由原子构成的，根据异黄酮（C15H10O2）化学式可知，一个异黄铜分子由15个碳原子、5个氢原子和1个氧原子构成，故选项说法错误．D、异黄酮的相对分子质量为12×15+1×10+16×2=222，故选项说法错误．故选A．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义、有关计算进行分析问题、解决问题的能力．二、选择题11．a、b两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．15℃时，a、b的饱和溶液溶质质量分数相等B．加水或升温均可使a、b的饱和溶液变为不饱和溶液C．将15℃时b的饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数变大D．15℃时分别向100 g水中加入20 g a和b，降温至0℃，所得溶液均为饱和溶液【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】实验方法和过程的探究；溶液、浊液与溶解度．【分析】饱和溶液质量分数=×100%；饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；溶质质量分数=×100%．【解答】解：A、15℃时，a、b的溶解度相等，因此其饱和溶液溶质质量分数相等，该选项说法正确；B、a的溶解度随着温度升高而减小，因此升高温度时，a的溶液仍然是饱和溶液，该选项说法不正确；C、b的溶解度随着温度升高而增大，将15℃时b的饱和溶液升温至30℃时，变成不饱和溶液，但是溶质质量分数不变，该选项说法不正确；D、15℃时分别向100g水中加入20ga和b，得到的都是饱和溶液，降温至0℃时，b仍然是饱和溶液，而a变成不饱和溶液，该选项说法不正确．故选：A．【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．12．下列实验方法能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；二氧化碳的检验和验满；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；碱的化学性质．【专题】实验设计题．【分析】A、根据氢气和甲烷燃烧都发出淡蓝色的火焰且都生成水进行解答；B、根据能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳进行解答；C、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙进行解答；D、根据碳酸钠能和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀进行解答．【解答】解：A、氢气和甲烷燃烧都发出淡蓝色的火焰且都生成水，所以不能用点燃，并在火焰上方罩干冷烧杯的方法鉴别H2和CH4，故A错误；B、能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳，例如氮气也能使燃着的木条熄灭，故B错误；C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以加入适量的氧化钙能将不饱和的石灰水变饱和，故C正确；D、碳酸钠能和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，所以可用加入适量石灰水，过滤的方法除去部分变质烧碱中的碳酸钠，故D正确．故选：CD．【点评】本题是和物质的除杂以及鉴定等相结合的实验设计题，只有熟练掌握物质的性质才能较快解答这种类型的题目．13．推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是（）A．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质B．碱性溶液能使酚酞试液变红色，因此能使酚酞试液变红色的溶液的pH一定大于7C．在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价D．稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦除外），因此微粒一定是稀有气体元素的原子【考点】单质和化合物的概念；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；核外电子在化学反应中的作用；化合价规律和原则．。

天津市高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共8题；共17分)1. （2分） (2016高二上·宝应期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是（）A . 1mol苯酚中“C═C”的个数为3 NAB . 常温常压下，22.4L丙烷所含有的共价键数目为10NAC . 标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为NAD . 2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA2. （2分） (2018高二上·普宁期末) 已知反应：2NO2（红棕色） N2O4（无色）△H＜0。

将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示（气体颜色越深，透光率越小）。

下列说法不正确的是（）A . b点达到平衡状态B . b点与a点相比，c（NO2）、c（N2O4）均减小C . d点：v（正）＜v（逆）D . 若在c点将温度降低，其透光率将增大3. （3分） (2016高一下·应县期中) 燃料电池是燃料（如甲烷等）跟O2（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱（如KOH ）溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是（）A . 负极的电极反应式为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2OB . 通入氧气的一极发生氧化反应，通入甲烷的一极发生还原反应C . 随着反应的进行，电解质溶液的pH增大D . 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大4. （2分）以下有关食品化学知识的叙述不正确的是（）A . 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B . 新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C . 纤维素在人体内可水解为葡萄糖D . 葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒5. （2分） (2016高三上·宜春期中) 将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，反应后Fe 有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是（）A . Cu、Fe3+B . Fe2+、Fe3+C . Cu、Cu2+D . Cu、Fe2+6. （2分） (2016高二下·扬州开学考) 下列实验叙述正确的是（）①②③④A . 实验①试管最终会充满水B . 实验②试管中溶液变为血红色C . 实验③试管中出现砖红色沉淀D . 实验④CuSO4溶液中会形成一条光亮的通路7. （2分）下列溶液中，各微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 室温下，向0.01 mol•L﹣1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：C（Na+）＞C（SO42﹣）＞C（NH4+）＞C（OH﹣）=C（H+）B . 0.1 mol•L﹣1的NaHCO3溶液：C（Na+）＞C（OH﹣）＞C（HCO3﹣）＞C（H+）C . Na2CO3溶液：C（OH﹣）﹣C（H+）=C（HCO3﹣）+C（H2CO3）D . 25℃时，浓度均为0.1 mol•L﹣1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，呈酸性：C（CH3COO﹣）+C（OH﹣）＜C（CH3COOH）+C（H+）8. （2分） (2018高二上·安平期中) 依据氧化还原反应：2Ag+(aq)＋Cu(s)＝Cu2+(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。

2016年天津市五区县联考高考化学二模试卷一、选择题（共6题,每题6分,共36分）1．化学与生产、生活密切相关．下列叙述不正确的是（)A．可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍B．盐析可提蛋白质并保持其生理活性C．单质硅不仅用于制造计算机芯片，也是生产太阳能电池的材料D．食品脱氧剂(含铁粉、氯化钠、炭粉等)的脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同2．下列关于实验的叙述正确的是（）A．用铂丝蘸取少量试液进行焰色反应,火焰呈黄色的一定是钠盐溶液B．实验室制取乙烯时，可用排水法或向上排空气法收集气体C．检验明矾中是否混有NH4Al（SO4）2可选用浓NaOH溶液和湿润红色石蕊试纸D．实验室通过取样→灼烧→溶解→过滤→萃取五步操作，可从海带提取单质碘3．下列说法正确的是（）A．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去B．可采取加热蒸发的方法使FeCl3从水溶液中结晶析出C．NaAlO2浓液中滴加Na2C03溶液，有沉淀和气体生成D．将SO2分别通入硝酸钡溶液和溶有氨气的氯化钡溶液中，产生沉淀的成分相同4．如图为一种微生物燃料电池工作原理示意图,关于该电池叙述正确的是（）A．在高温下使用更利于微生物发挥作用B．每生成1molCO2转移4mole﹣C．放电过程中，质子通过交换膜从左侧移到右侧D．负极反应式为：Mn2++2H2O﹣2e﹣=MnO2+4H+5．下列有关电解质溶液的描述正确的是（)A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．25℃时,PH=1的醋酸溶液中含有H+的数目小于0.1N AC．在NaHS溶液中滴入CuCl2溶液产生黑色沉淀,HS﹣水解程度增，pH增大D．3种pH相同的溶液①CH3COONa ②NaHCO3③NaOH中c（Na+）的大小是①＞②＞③6．在容积均为1L的三个密闭容器中，分别放入镍粉并充入1molCO，控制作在不同温度下发生反应：Ni（s）+4CO（g)⇌Ni（CO）4（g），当反应进行到5min时，测得Ni(CO）4的体积分数与温度的关系如图所示．下列说法正确的是()A．正反应为吸热反应,平衡常数:K(T1）＞K（T2）B．反应进行到5min时，b容器中v(正）=v（逆）C．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a＞cD．减压或升温可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态二、非选择题（共64分）7．x、y、z、e、f、g是原子序数依次增大的六种短周期元素,x与另外五种元素均可形成二元化合物，其中x、y形成最简单的有机物M是重要的清洁能源．金属元素e的单质在常温下能与水剧烈反应,z元素原子的L层电子数为K层电子数的三倍，z、f、g三种元素原子的最外层电子数之和为19．请回答下列问题:（1）g在元素周期表的位置是．(2）yzf分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，其电子式为．（3)元素h与e处于同周期，且形成的简单离子是本周期中半径最小的．h的单质与Fe2O3反应时,每消耗0.5mol h放热213kJ，写出该反应的热化学方程式．（4）仅由z、e、f三种元素形成的一种六核离子化合物，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈减性的原因；溶液中离子浓度由大到小的顺序为．（5）g元素能形成多种离子,在水溶液中lmolg﹣、gz n﹣（n=l,2，3，4：不同离子在图中用A、B、D、W、Q表示）的能量（kJ）相对大小如图所示．A、B、D、W、Q五种离子中性质最稳定的是（写具体的离子符号）,一定条件下D能转化为A与W，写出此转化的离子方程式．8．有机物W是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线制备（部分反应条件略去）：已知：,请回答下列问题：（1)A是D的同系物,2 mol A生成1 mol B，A的名称为;W分子中含氧官能团名称是（2）B→C为加成反应，M的结构简式为，C中最多有原子共平面．（3）写出C、G生成H的化学方程式．（4）下列说法正确的是．a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体b．M和N互为同分异构体c．E→F可用试剂酸性KMnO4溶液d．1molW可以与3molH2发生加成反应（5）写出符合下列条件的H的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式．①能与FeCl3溶液发生显色反应②存在2个甲氧基(CH3O﹣) ③核磁共振氢谱共有4个吸收峰（6）己知:HC≡CH CH2═CH2，请结合题给信息及流程图，完善由A制备环己烷(）的合成路线（在相应位置填写有关反应条件及物质的结构简式）：2A CH2=CH﹣C≡CH→→9．亚氯酸钠(NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，在碱性环境中稳定存在．NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaCl02，高于60℃时NaCl02分解成NaClO3和NaCl．工业生产NaClO2的主要流程如下：请回答下列问题：（1）在无隔膜电解槽中电解饱和NaCI溶液生产氯酸钠时，阴极产物是．（2）装置I中反应时须使NaClO3稍微过量，目的是．(3）装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为．该反应须保证溶液的碱性在一定pH范围内,下列可精确检测反应过程中溶液酸碱性，且对NaCl02的纯度和产率不会造成影响的是．a．酚酞试液b．pH试纸c．pH计(4）装置Ⅰ中生成物A的化学式是,为降低生产成本，实现物质的再利用，用装置Ⅲ电解A的饱和溶液,部分产物可作为装置Ⅰ和装置Ⅱ的反应物,其中可为装置Ⅱ提供的物质为（选填“B”、“C”)．（5）从装置Ⅱ反应后的溶液获得NaCl02晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38﹣60℃的温水洗涤；④低于60℃干燥，得到产品，采取“减压蒸发"而不用“常压蒸发"的原因是．（6）某学习小组用碘最法测定产品中NaCl02的含量，实验如下：a．准确称取所得NaCl02样品1。

天津红桥区2016届高三化学一模试卷（含答案）天津市红桥区2016年高三一模考试化学试卷第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共6小题，每题6分，共36分。

在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：H1O16Fe56Cu641．下列叙述不正确的是A.“蜡炬成灰泪始干”既包含物理变化又包含化学变化B．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．可用热的饱和Na2CO3溶液除去金属表面的矿物油（主要成分是脂肪烃）2.进行化学实验时应强化安全意识。

下列做法正确的是A．蒸馏实验时向蒸馏烧瓶中放入几粒沸石（或碎瓷片）B．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火C．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向上倾斜D．浓硫酸溅到皮肤上立即用稀氢氧化钠溶液冲洗3．下列有关说法正确的是A．同周期金属元素的化合价越高，元素的金属性越强B．海轮外壳上附着一些锌块，可以减缓海轮外壳的腐蚀C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大D．2NO(g)+2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞04.25℃时，下列有关0.10mol/LNa2SO3溶液（忽略溶液体积变化及被空气氧化）的叙述正确的是A．与漂白粉溶液反应的离子方程式：Ca2++SO32—＝CaSO3↓B．通入HCl至溶液pH=7：c(Na+)＝2c(SO32—)+c(HSO3—)+c(Cl—)C．加入NaOH固体可使溶液中水的电离程度增大D．通入SO2至过量：c(Na+)＝2[c(SO32—)+c(HSO3—)+c(H2SO3)]5.如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是A．铜电极应与X相连接B．H+透过离子交换膜由N极向M极移动C．M电极反应式：（C6H10O5）n+7nH2O－24ne－=6nCO2↑+24nH+D．当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g 6．现向一密闭容器中充入物质的量浓度均为0.10mol/L 的CH4和CO2，一定条件下发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。

2016年天津市红桥区重点中学八校联考高考化学模拟试卷一、选择题，每题6分1．生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列分析正确的是(）A．碳酸氢钠可用于制备纯碱、治疗胃酸过多的药剂B．胃酸过多的人不宜吃海带、鸡肉、苹果等酸性食物C．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物D．1mol葡萄糖能水解成2mol乙醇和2mol二氧化碳2．下列说法不正确的是（）A．除去蛋白质中的葡萄糖，可以用浓硫酸铵溶液盐析过滤方法提纯B．双氧水中滴加氯化铁溶液立即产生气泡,说明氯化铁的氧化性比过氧化氢强C．锂钒氧化物蓄电池放电时电池的总反应式为：V2O5+xLi═Li x V2O5．供电时Li+向正极移动，充电时阳极的电极反应式为:Li x V2O5﹣xe﹣═V2O5+xLi+D．常温下，Mg（OH）2能溶于氯化铵浓溶液的主要原因是NH4+结合OH﹣使沉淀溶解平衡发生移动3．下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接,可制备收集多种不同的气体（暂不考虑尾气吸收）．关于这些装置的接，下列说法正确的是（）A．制备收集C2H4:连接a→d→f B．制备收集NO2：连接a→c→fC．制备收集Cl2：连接a→d→e D．制备收集NH3：连接b→d→e4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述，下列说法中正确的是（)A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点5．下列说法不正确的是（）A．0.02 mol•L﹣1醋酸与0.02 mol•L﹣1NaOH等体积混合后的溶液中加少量的CH3COONa固体则增大B．常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0C．lmol与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 molD．红外光谱分析不能区分乙醇和乙醚6．反应N2O4(g）⇌2NO2（g）△H=+57kJ•mol﹣1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．A、C两点的反应速率：A＞CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．A、C两点气体的转化率：A＞C二、解答题（满分64分）7．下表是部分短周期元素的信息,用化学用语回答下列问题．元素代号 A B F原子半径/nm 0.077 0.075 0。

2016红桥区二模高三化学第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共6小题，每题6分，共36分。

在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：H 1 Al 27 Fe 561. 下列叙述正确的是A．硫酸可以用于除去锅炉或水壶中的水垢B．切开的苹果放置后变色和纸张久置后变黄的原理相同C．蜂蚁蛰咬人时会向人体注入酸性物质，可涂抹小苏打溶液缓解疼痛D．工业含酸废水可用氢氧化钡溶液处理后再排放，有利于减少水体污染2．用试纸检验气体是一种重要的实验方法。

下列试纸的选用以及对应的现象、结论都正确的一项是A．用干燥的pH试纸检验CO2B．SO2能使湿润的品红试纸褪色C．用干燥的红色石蕊试纸检验NH3D．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气3．下列说法不正确．．．的是A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B．饱和Na2SO4 溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C．FeCl3和MnO2 均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq) +2OH﹣(aq)，该固体可溶于NH4Cl 溶液4. 常温下，取0.2 mol/L HX溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，则下列说法（或关系式）正确的是A．c(Na+) -c(X-) = 9.9×10-7 mol/LB．c(Na+)= c(X-) + c(HX) = 0.2 mol/LC．c(OH-) - c(HX) = c(H+)=1×10-6 mol/LD．混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10-8 mol/L5. 下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。

2016年天津市南开区高考二模试卷化学一、选择题1.化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是( )A.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B.葡萄糖可用于补钙药物的合成C.天然药物无任何毒副作用，可长期服用D.超导陶瓷、高温结构陶瓷和光导纤维都是新型无机非金属材料解析：A.维生素C又称为抗坏血酸，缺乏维生素C会导致坏血病，维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用，故A正确；B.葡萄糖酸钙常被用做补钙剂，用于补钙药物的合成，故B正确；C.是药三分毒天然药物也有副作用的，根据病情需要，恰当选择药物，以达到好的治疗效果，尽量避免药物人体的不良作用，才是安全用药的根本，故C错误；D.超导陶瓷、高温结构陶瓷和光导纤维属于新型无机非金属材料，故D正确。

答案：C2.下列叙述正确的是( )A.乙二醇和丙三醇互为同系物B.不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C.U和U是中子数不同质子数相同的同种核素D.短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构解析：A、同系物必须具有相似结构，乙二醇含有2个羟基，丙三醇含有3个羟基，二者结构不同，一定不属于同系物，故A错误；B、H、O形成的化合物中能存在非极性共价键，如过氧化氢中存在极性键和非极性共价键，故B 错误；C、23592U和23892U是同种元素的不同核素，质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C错误；D、ⅣA(用X表示)与ⅦA(用Y表示)形成的化合物为XY4，X形成四个键，加上原来的4个电子，最外层共8个电子，每个Y形成一个键，加上原来的7个电子，共8个电子，故D正确。

答案：D3.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )A.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等B.pH=8.3的NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3﹣)＞c(CO32﹣)＞c(H2CO3)C.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中：c(Cl﹣)=c(I﹣)D.0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：2c(H+)﹣2c(OH﹣)=c(CH3COO﹣)﹣c(CH3COOH)解析：A.常温下，pH=5的溶液中c(H+)=10﹣5mol/L，所以pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)相等，故A错误；B.溶液显碱性，HCO3﹣的水解程度大于电离程度，所以c(H2CO3)＞c(CO32﹣)，则pH=8.3的NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3﹣)＞c(H2CO3)＞c(CO32﹣)，故B错误；C.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，均存在溶解平衡，溶液中Ag+浓度相同，AgCl 与AgI的溶度积不同，所得溶液中c(Cl﹣)≠c(I﹣)，故C错误；D.0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，溶液中溶质为CH3COOH和CH3COONa，溶液中物料守恒为2c(Na+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)，电荷守恒为：c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)，所以溶液中：2c(H+)﹣2c(OH﹣)=c(CH3COO﹣)﹣c(CH3COOH)，故D正确。