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2019届一轮复习人教版 元素的综合推断 课件(36张)

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高中化学人教版(2019)选择性必修2课件：第一章 微专题二 元素推断

高中化学人教版(2019)选择性必修2课件：第一章 微专题二 元素推断

如下表：
元素
相关信息
A
原子核外 L 层电子数是 K 层的 2 倍
B
其一种单质可构成地球生物的“保护伞”
C
原子的第一电离能在第三周期中最小
D
基态原子最外层电子排布式为(n＋1)sn(n＋1)p(n＋2)
E
可形成多种氧化物，其中一种为具有磁性的黑色晶体
请回答下列问题： (1)C 在元素周期表中位于第________周期、第________族；E 的基态原子核外电 子排布式是_____________________。 (2)B、C、D 的简单离子半径由大到小的顺序为(用化学符号表示，下同)________； B、D 的简单气态氢化物中稳定性较强的是________。 (3)B、 C 的 单 质 按物 质 的 量之 比 为 1∶2 形 成的 化 合 物中 化 学 键的 类 型为 __________。
大于 O 元素的第一电离能，C 项错误；电负性最大的元素为 F 元素，D 项错误。
答案：B
5．在元素周期表前四周期中，有 A、B、C、D 四种元素，它们的原子序数依次增大，
A 原子有 3 个未成对电子；B 元素原子次外层有 8 个电子，1 mol B 单质与足量盐
酸反应可生成 1 mol H2，B 单质不易与冷水反应；C 元素的＋3 价离子的 d 轨道是 半充满的；D 元素易形成－1 价离子。
(7)焰色呈黄色的元素：Na。 (8)焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃)的元素：K。 (9)最轻的金属元素：Li。 (10)气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能化合的元素：N。 (11)常温下单质呈液态的非金属元素：Br。
[例] A、B、C、D、E 是元素周期表前四周期中五种常见的元素，其相关信息

2019届一轮复习人教版 元素周期表 元素周期律 课件(65张)

2019届一轮复习人教版 元素周期表 元素周期律 课件(65张)
酸碱性
碱性逐渐__减__弱__； 酸性逐渐_增___强__
碱性逐渐_增__强___； 酸性逐渐_减__弱___
4.元素金属性和非金属性强弱的比较
(1)“┳”型
直接相邻的原子序数关系
(2)“┻”型
(3)“╋”型
题组一 元素周期表的结构 1．下列有关元素周期表的说法中正确的是( ) A．有 7 个横行、7 个纵行 B．铁元素属于主族元素 C．第一、二、三周期的元素属于短周期元素 D．0 族元素原子的最外层上均有 8 个电子 解析：选 C。元素周期表含有 7 个横行、18 个纵行，A 项错误； 铁元素位于第四周期第Ⅷ族，B 项错误；短周期包括一、二、 三 3 个周期，C 项正确；氦的最外层上有 2 个电子，D 项错误。
(2015·高考山东卷)短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中 的相对位置如图所示。已知 Y、W 的原子序数之和是 Z 的 3 倍，下列说法正确的是( )
YZ
X
W
A．原子半径：X<Y<Z
B．气态氢化物的稳定性：X>Z
C．Z、W 均可与 Mg 形成离子化合物
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W
1．强化记忆元素周期表的结构
2．同周期ⅡA 族和ⅢA 族元素原子序数差的关系
周期序数 一 二 三 四 五 六
七
原子序数差 无 1 1 11 11 25
25
原因
增加了过 增加了过渡元素和 —
渡元素 镧系或锕系元素
3.利用稀有气体元素确定主族元素在周期表中的位置 原子序数－最邻近的稀有气体元素的原子序数＝ΔZ。 若ΔZ＜0，则与该稀有气体元素同周期， 族序数为8－|ΔZ| 若ΔZ＞0，则在该稀有气体元素下一周期， 族序数为ΔZ 例如：(1)35 号元素(相邻近的是 36Kr)，则 35－36＝－1，故周 期数为四，族序数为 8－|－1|＝7，即第四周期第ⅦA 族，即溴 元素；

《系列微专题3：元素的推断》PPT精品课件 人教版高中化学必修一

《系列微专题3：元素的推断》PPT精品课件 人教版高中化学必修一
A．Y 的单质在空气中加热不会熔化 B．工业上电解熔融的 Y、Z 组成的化合物可得 Y 单质 C．W、Z 形成的化合物在水溶液中能电离 D．X 的单质在氮气中燃烧所得的产物中含离子键、共价键
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11
C [W是钠，X是镁，Y是铝，Z是氯。A项，铝单质加热会熔 化，只不过不会滴落，错误；B项，工业电解熔融的氧化铝得到 铝，错误；D项，氮化镁中只有离子键，错误。]
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1．一般解题思路
3
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4
在以上基础上，针对题目按以下具体方法进行推断：
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5
2．推断方法 (1)对于简单的推断题只要应用有关知识点进行直接判断、比较 或计算，即可找到答案。 (2)很多情况下只涉及短周期元素或前 20 号元素，可在草稿纸上 画出一个只包含短周期或前 20 号元素的周期表，对照此表进行推断。 (3)可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个 击破，推出结论。
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2．有 A、B、C、D 四种元素，A 元素是地壳中含量最多的金属 元素；B 元素的原子其 M 层电子数比 L 层少 1 个电子；C 元素的原 子得到 2 个电子，D 元素的原子失去 1 个电子，所得到的微粒都具 有与氩原子相同的电子数，回答下列问题：
(1)上述四种元素的名称分别是 A________，B____________， C________，D________。
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回答下列问题： (1)A 与 E 形成的化合物的化学式为_____________________。 (2)B 的最高价氧化物的化学式为________，C 的元素名称为 ________，D 的单质与水反应的化学方程式为 _______________________________________________________ _____________________________________________________。

广西2019年高考化学一轮复习高考热点题型5元素推断题解题指导课件新人教版

广西2019年高考化学一轮复习高考热点题型5元素推断题解题指导课件新人教版

-6-
解析:A的单质气体可作为清洁能源,故A为H;空气中的主要成分 为O2、N2,而O3号称“地球卫士”,故B为O;植物生长所需的三种重要 元素是N、P、K,其中N有多种氧化物,其中无色NO遇空气变为红 棕色NO2,故C为N;根据单质颜色及燃烧的火焰颜色可知D为S;根据 E单质的用途可推知E为Fe。 (1)Fe位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族。D为16号元素S,其原 子结构示意图为 。 (2)根据有关反应物和生成物的信息提示可知该反应是N2H4与 N2O4反应生成N2和H2O。 (3)由该复盐中H、O、N、S、Fe的质量比可计算出其物质的量 之比为20∶14∶2∶2∶1,结合这些元素常见的原子团组合形式可知 其化学式为(NH4)2Fe(SO4)2· 6H2O。
-7-
答案:(1)第四周期第Ⅷ族 (2)2N2H4+N2O4 3N2+4H2O (3)(NH4)2Fe(SO4)2· 6H2O
-8-
归纳总结常见元素及其化合物的特性 (1)形成化合物种类最多的元素、某种单质是自然界中硬度最大 的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素:C。 (2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元 素:N。 (3)地壳中含量最多的元素、氢化物在通常情况下呈液态的元 素:O。 (4)地壳中含量居第二位的元素:Si。 (5)地壳中含量最多的金属元素、最高价氧化物及其水化物既能 与酸反应,又能与碱反应的元素:Al。 (6)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能发生化合 反应的元素:N。
-3-
根据原子结构、元素周期表的结构及已知条件,可推算原子序数, 判断元素在周期表中的位置等,基本思路如下:
-4-
典例下表给出了五种元素的相关信息,其中A、B、C、D为短周期 元素。

精选 《微专题1 元素的推断》精品完整教学课件PPT

精选 《微专题1 元素的推断》精品完整教学课件PPT

练习1：、和三种元素的原子序数之和等于42。元素原子的4能级上有3个未成
对电子,元素原子的最外层2能级上有2个未成对电子。与可形成化合物23,元素
可以形成-1价离子。请答复以下问题:
1元素基态原子的电子排布式为
,该元素的
符号为
;
2元素原子价层电子的轨道表示式为
,该元素的名称是
;
3比较的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性
1NH5是离子化合物,那么含有N,阴H4+离子是H-。 2氮元素的最高能量电子为2n原子的价电子排布式为3d542, 最后填充的电子填充在3d能级,故属于d区元素,处于第四周 期第ⅦB族。
练习1有A、B、C、D、E 5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中A为非金
属元素,A和E属于同一族,它们的原子最外电子层上只有1个电子;B和D也属于同一族,它们
;当n=3时,B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反响的离子方程式是
。
4假设A元素的原子最外层电子排布式为21,B元素的原子价电子排布式为3232,A、B、C、
D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是
用元素符号表示。
5E元素原子的价电子排布式是
,在元素周期表
中的位置是
,其最高价氧化物的化学式是 。
解析:A元素的原子最外层电子排布式为n1,那么A为ⅠA族元素或Cr、Cu;B元素的原子 价电子排布式为n2n能层的能级中有3个未成对电子,那么D为磷元素;E元素的原子有5个 未成对电子,那么E为25号元素锰。 1C、D、E元素名称依次为氧、磷、锰。
3．确定元素位置的方法
由基态原子的价电子排布式给元素定位。①周期序数＝电子层数能层序数＝最高能层 序数②主族元素的族序数＝价电子数③第ⅢB族～第ⅦB族的价电子排布式为n－1d1～ 10n1～2镧系、锕系除外，族序数＝价电子数。如锰的价电子排布式为3d542，它位于 元素周期表中第四周期第ⅦB族。

元素综合推断ppt课件

元素综合推断ppt课件
可燃的无机气体： H2S、CO、H2
化学式 NH3 Cl2 HCl
H2S SO2 CO2 NO NO2
颜色、气味
特征性质
无色、刺激性气 使湿润的红色石蕊试纸变蓝，极易溶于
味
水（1:700）
黄绿色、刺激性 使湿润的KI淀粉试纸变蓝，能溶于水
气味
（1:2）
无色、刺激性气 味
酸性气体，易溶于水（1:500）
CO、PH3、HF； 易混淆的液体：Br2、CH3OH、乙醇、乙醛、二氯甲烷、
三氯甲烷、四氯化碳、四个碳以上的烃
常见物质溶解性：在水中：氨气：1：700，氯化氢1：500 二氧化硫1：40，硫化氢1：2.6，二氧化碳1：1，氯气1：2 硫磺，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2； 白磷易溶于CS2；溴碘易溶于：有机溶剂、酒精。
高 三 （2） 化学 08-09第二学期 教 学 进 度 安 排 09.2
周1
非金属元素复习（氧族、碳族、氮族） 海淀期末复练两天 讲评 试卷
2
讲评试卷 元素化合物综合练习
3
课本实验整合专题
元素周期律推断 专题
4
有机专题 晚自习综合检测 讲评试卷 有机专题
5
概念理论专题（1氧化还原 2电化学 3 离子反应）
无色、臭鸡蛋气 使湿润的Pb（NO3）2试纸变黑，能溶
味
于水(1:2.6)
无色，刺激性气 味
使品红溶液褪色，易溶于水（1:40）
无色、无味
使澄清石灰水变浑浊，能溶于水（1:1）
无色、无味
遇空气变红棕色，不溶于水
红棕色、刺激性 气味
易溶于水得无色溶液（HNO3）
二、根据特征反应现象推断
强酸 气体B
强酸 气体B

19-20 第4章 系列微专题3：元素的推断PPT课件


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第四章 物质结构 元素周期律 系列微专题3：元素的推断
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最高价含氧酸
H4RO4或H2RO3
H3RO4或HRO3
H2RO4
HRO4
【对点训练】 1.a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其原子核外L电子层的电 子数分别为 0 、 5 、 6 、 8 ，它们的最外层电子数之和为 17 ，下列说法不正确的是
(A.原子半径： ) b＜ c
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：b＞d
结论1.根据核外电子的排布三大规律推断元素
(1)最外层电子规律 最外层 电子数(N) 元素在周期表 中的位置 N>次外层 电子数
3≤N<8
N＝1或2 第ⅠA族、第ⅡA
主族
族、第Ⅷ族、副族、
0族元素氦
第二周期
(2)“阴三、阳四”规律：某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于 第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。
(2)熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律：①“凹”型结构的“三短三
长一不全，七主七副八零完”；②各周期元素种类；③稀有气体的原子序数及在周 期表中的位置；④同主族上下相邻元素原子序数的关系。
2.性质与位置互推是解题的关键
熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：(1)元素的金属
解析
由题意X、Y、Z、W分别为Al、Si、O、H，原子半径：Al＞Si＞O＞H，A
项错误；最简单氢化物的沸点，H2O＞SiH4，B项错误；Z和W可组成多个等电子
微粒，如H2O、OH－ 、 H3O＋ 都为10电子微粒， C项正确； Al(OH)3与H2SiO3不反 应，D项正确。 答案 C
考点指导2 依据元素及其化合物的性质推断
【典例2】 A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素 ①，甲、乙、丙、丁、
戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物②，辛是由C元素形成的单质③。已知： 常温下0.1 mol/L丁溶液的pH为13④，甲、乙、丙、丁、戊、辛物质间可发生如图所 示转化。 则下列说法不正确的是( A.原子半径：D＞B＞C B.元素的非金属性：B＞C＞A C.A、B、C、D形成的化合物中既含有离子键又含有共价键 )
学案五
【教学目标】 1.了解元素推断题的题型和特征。
元素的综合推断
2.巩固元素周期表的构成及元素周期律的应用。
3.掌握元素推断常见方法及解题策略。 【教学重点】 元素推断常见方法。
【考情分析】
命题点
原子结构 推断
三年考情
2017课标Ⅱ· T9，2016课标 Ⅰ· T8，2015课标Ⅰ· T8， 2015课标Ⅱ· T10
X2[Y4Z10](ZW)2，其中X、Y、 Z、W为短周期元素，X与Y为同一周期相邻元素，Y 的最外层电子为次外层的一半，X为地壳中含量最多的金属元素， X的离子与ZW－ 含有相同的电子。下列说法正确的是( A.原子半径：Y＞X＞Z＞W B.最简单氢化物的沸点：Y＞Z C.Z和W可组成多个等电子微粒 D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物能够反应生成盐和水 )
B.c的原子半径小于d的原子半径
C.b和c形成的化合物为离子化合物 D.a和d最高价氧化物的水化物均呈酸性
[师生互动]
第一步：挖掘题干信息，确定元素名称
第二步：根据元素周期表、周期律，判断结论
选项
A B C D 答案
判断依据
C、O可以形成气态化合物CO、CO2等 Mg、S同周期，原子半径：Mg＞S MgO为离子化合物 C、S的最高价氧化物的水化物分别为H2CO3、H2SO4，呈酸性 B
12
先进行元素的推断，再以所得元素为载体进行有关 物质综合 2017课标Ⅰ· T12，2016课标 推断 Ⅱ· T9 知识的考查，赋分一般6分，本部分试题难度中等，
本部分内容是高考考查的重点。
1.结构与位置互推是解题的核心 (1)掌握四个关系式：①电子层数＝周期数；②质子数＝原子序数；③最外层电子数 ＝主族序数；④主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)，负价＝主族序数－8。
误；氮、磷元素同主族，氮的非金属性强，故HNO3的酸性强于H3PO4，B项正确；
常温下，磷元素形成的单质呈固态，而氧气和臭氧均呈气态，故C项正确； NH4NO3中含有氢、氮、氧三种元素，且NH4NO3属于离子化合物，故D项正确。 答案 A
2.(2018· 山东名校联盟期末联考)叶腊石是一种重要的化工原料，化学式为
性、非金属性；(2)气态氢化物的稳定性；(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性； (4)金属与水或酸反应置换H2的难易程度。 3.结构和性质的互推是解题的要素
(1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性； (2)同主族元素最外
层电子数相同，化学性质相似；(3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点； (4)判断元素金属性和非金属性的强弱。
(3)“阴上、阳下”规律：电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，
若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。
2.根据元素在周期表中位置，确定其化合物的化学式 知道元素在周期表中的主族序数后，根据化合价规律就可以写出它的化合物的化学
式，例如(用R代表元素)：
ⅣA 氢化物 最高价氧化物 RH4 RO2 ⅤA RH3 R2O5 ⅥA H2R RO3 ⅦA HR R2O7
C.单质沸点：d＞c
D.a、b、c可能存在于同一离子化合物中
解析
由a、b、c、d原子核外L电子层的电子数分别为0、5、6、8，结合a、b、c、
d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，可知a、b、c分别为氢、氮、氧元素， d为第三周期主族元素；再结合四种元素的原子最外层电子数之和为 17，可知d为磷 元素。同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小，则原子半径：N＞O，A项错
分析解读
高考考纲要求“根据图表、数据等所给背景材料， 分析有关现象的变化规律”，此类型的考题常受命
题者的青睐。命题形式通常有两种：一种是通过观
元素周期 2017课标Ⅲ· T12，2016课标 察、比较图表中数据的变化趋势，总结出有关规律， 再运用于解题过程中。第二种是以文字形式给出， 律推断 Ⅲ· T
4.关系总结
5.解题模板：“两步”快速突破元素推断题
考点指导1 依据原子结构特点推断元素
【典例1】 (2018· 重庆适应性测试)短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，c、 a、b最外层电子数为等差数列，公差为2，a、c的价电子数之和为 6，d的核外电子 数等于b的核外电子数加8。下列叙述错误的是( A.a和b可形成气态化合物 )