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高中化学必修二烷烃知识点
烷烃是碳氢化合物下的一种饱和烃，其整体构造大多仅由碳、氢、碳碳单键与碳氢单键所构成，同时也是最简单的一种有机化合物。
接下来店铺为你整理了高中化学必修二烷烃知识点，一起来看看吧。
高中化学必修二烷烃知识点：烃
高中化学必修二烷烃知识点：烷烃的命名
(1)普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。
1-10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸;11起汉文数字表示。
区别同分异构体，用“正”，“异”，“新”：正丁烷，异丁烷;正戊烷，异戊烷，新戊烷。
(2)系统命名法：
①命名步骤：
找主链-最长的碳链(确定母体名称);
编号-靠近支链(小、多)的一端;
(3)写名称-先简后繁,相同基请合并
②名称组成：取代基位置-取代基名称母体名称
③阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数
高中化学必修二烷烃知识点：烃的衍生物。
高一化学必修二知识点烷烃烷烃是有机化合物中最简单的一类，由碳元素和氢元素构成，分子结构简单、稳定，没有双键或芳香性。
烷烃中的碳原子通过共价键形成链状结构，而氢原子则与碳原子相连。
烷烃的分子式通常为CnH2n+2，其中n为烷烃的碳原子数目。
在高一化学必修二中，我们主要学习了烷烃的命名、性质和制备方法。
首先，烷烃的命名是我们学习的重点内容之一。
烷烃的命名按照碳原子数目和分子结构进行，通常采用系统命名法。
其中，碳原子数目为1的烷烃叫做甲烷，碳原子数目为2的烷烃叫做乙烷，碳原子数目为3的烷烃叫做丙烷，以此类推。
对于分子结构不规则的烷烃，可以使用取代基的命名方法。
例如，分子中有一个甲基（-CH3）取代了一个氢原子的乙烷就被称为甲基乙烷。
其次，烷烃的性质也是我们需要了解的内容。
烷烃是无色无味的气体、液体或固体，随着碳原子数目的增加，熔点和沸点逐渐升高。
烷烃具有较低的密度，不溶于水，但溶于非极性溶剂如石油醚、甲苯等。
由于烷烃分子结构稳定，烷烃通常比较难燃烧，需要提供足够的能量才能发生燃烧反应。
烷烃燃烧时产生水和二氧化碳，是常见的燃料。
此外，烷烃还可以与卤素发生取代反应，生成卤代烷烃。
最后，烷烃的制备方法是我们需要掌握的知识。
烷烃的制备可以通过以下几种方法：煤气制烷烃、石油制烷烃、天然气制烷烃和烯烃加氢制烷烃。
煤气制烷烃是指将煤燃烧生成的气体通过催化剂催化反应得到烷烃。
石油制烷烃是指通过裂解石油分子得到烷烃。
天然气制烷烃是指将天然气经过一系列处理得到烷烃。
烯烃加氢制烷烃是指将烯烃经过加氢反应得到烷烃。
这些制备方法都具有特定的应用场景和工业价值。
综上所述，高一化学必修二的烷烃知识点涵盖了烷烃的命名、性质和制备方法。
掌握烷烃的命名方法和规律，了解烷烃的性质和特点，以及熟悉烷烃的制备方法，对于学习有机化学和进一步深入研究有机化合物具有重要意义。
烷烃是有机化合物中最基础的一类，研究烷烃的性质和制备方法有助于拓宽我们的化学视野，为更深入的学习和探索打下坚实的基础。
化高二学第二节 烷烃人教版【本讲教育信息】一. 教学内容：第二节 烷烃二. 教学要求：1. 了解烷烃的组成、结构和通式；2. 了解烷烃性质的递变规律；3. 了解烷基、同系物、同分异构现象、同分异构体；4. 了解烷烃的命名方法。
三. 教学重点、难点：同分异构现象、同分异构体四. 知识分析：1. 烷烃物理性质总结：（1）一系列无支链烷烃，（分子组成和结构相似）随分子中C 原子数的增加，熔点、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大。
（2）分子里碳原子数4≤的烷烃，在常温常压下都是气体，另外， 在常温常压下也是气体，其它烷烃在常温常压下为固体或液体。
（3）烷烃的相对密度小于水的密度。
（4）烷烃不溶于水，但易溶于有机溶剂，液态烷烃本身就是有机溶剂。
2. 烷烃化学性质总结：（1）在光照下与卤素单质气体发生取代反应。
（2）都能燃烧，O H n nCO O n n H C n n 22222)1()21(++→++++ 随C 原子数增加，燃烧越来越不充分，甚至伴有黑烟。
3. 同系物：分子结构相似，在分子组成上相差一个或若干个2CH 原子团的物质称为同系物。
说明：同系物间分子组成通式相同，但通式相同的不一定是同系物。
4. 同分异构体及有机物命名：应熟练掌握此部分内容，并反复练习庚烷的九种同分导构体及命名：（1）3222223CH CH CH CH CH CH CH ------ 庚烷（2）2 — 甲基己烷（3）3|23CHCHCHCH--322CHCHCH---3 —甲基己烷（4）2，2 —二甲基戊烷（5）3，3 —二甲基戊烷（6）3|3CHCHCH-3|CHCH-32CHCH--2，3 —二甲基戊烷（7）3|3CHCHCH-3|2CHCHCH--3CH-2，4 —二甲基戊烷（8）3 —乙基戊烷（9）2，2，3 —三甲基丁烷【典型例题】[例1] 下列说法正确的是（）A. 凡是分子组成相差一个或几个2CH原子团的物质，彼此一定是同系物。
必修2第三章 有机化合物第一节 最简单的有机化合物——甲烷第1课时 甲烷的性质自学导引一、甲烷的存在与结构1．甲烷的存在甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。
天然气中甲烷所占的体积分数一般为80%～97%。
思考题1 一般引起煤矿中瓦斯爆炸的气体的主要成分是什么？答案 甲烷。
2．甲烷的组成与结构甲烷的分子式为CH 4。
甲烷分子是一种对称的正四面体结构，其中，碳原子位于四面体的中心，四个氢原子分别位于四面体的顶点。
碳原子与四个氢原子形成四个完全相同的共价键(键的长度和强度相同，夹角相等)。
思考题2 甲烷分子中所含的共价键有几种？是极性键还是非极性键？答案 一种(C —H 键)；极性键。
二、甲烷的性质1．物理性质甲烷是一种没有颜色、没有气味的气体，极难溶于水，密度比空气小。
2．化学性质(1)稳定性：在通常情况下，甲烷比较稳定，与KMnO 4等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。
(2)可燃性：甲烷是一种优良的气体燃料，通常状况下，1 mol 甲烷在空气中完全燃烧，生成CO 2和液态水，放出890 kJ 热量。
甲烷完全燃烧的化学方程式为CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O 。
(3)取代反应甲烷与Cl 2等物质可以发生取代反应。
取代反应是指有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
在室温下，甲烷和氯气的混合物无光照时，不发生反应；但光照时，混合物的颜色逐渐变浅，瓶壁出现油状液滴，瓶中有少量白雾。
反应的化学方程式为CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl 、CH 3Cl ＋Cl 2――→光照CH 2Cl 2＋HCl 、CH 2Cl 2＋Cl 2――→光照CHCl 3＋HCl 、CHCl 3＋Cl 2――→光照CCl 4＋HCl 。
甲烷与氯气取代反应的四种有机产物都不溶于水。
在常温下，一氯甲烷是气体，其他三种都是油状液体。
思考题3下列关于甲烷与氯气发生取代反应所得生成物的说法中正确的是() A．都是有机物B．都不溶于水C．有一种是气态物质，其余都是液体D．有一种是无机物，其余都是有机物解惑一、甲烷的分子组成和结构1．甲烷分子式的推导若已知甲烷的密度在标准状况下是0.717 g·L－1，含碳75%，含氢25%，请确定它的分子式。
高一化学必修二烷烃的性质
高一化学必修二烷烃的性质
烷烃，又称烃烷，是指以由多个碳原子构成一个连锁结构，其中有至少一个碳
原子上只有一个氢原子键接的类别烃。
烷烃是一类有机物质，从化学结构上不同的烷烃有着不同的性质。
烷烃的稳定性由两个氢原子组成的单原子键确定。
由于氢原子的小尺寸，它们
可以包裹在碳骨架上，因此碳骨架上只有一个氢原子键接的烷烃比其他烷烃更稳定。
烷烃的构造方式不仅会影响它们的性能，还会影响它们的溶解性。
由于烷烃的
分子极小，它们的分子结构有利于它们与其他液体，油脂等物质相混合。
因此，不同类型的烷烃具有不同的溶解性。
烷烃的碳骨架决定了它的燃烧性。
由于烷烃的分子结构具有稳定性，它们的燃
烧既能得到充分燃料，又能形成可以释放大量能量的热量。
这也是它们被广泛用于能源生产的原因。
烷烃还具有自燃性，这是由它们的极低燃烧阈值决定的。
一旦气体置于点燃温
度以上，它们就会产生火花，引燃周围的可燃物，造成火灾。
总之，烷烃的稳定性、溶解性和燃烧性是它们被广泛用于能源生产的主要原因。
但是，烷烃又由于其自燃性易致火而受到严格限制。
因此，烷烃的使用应在加强安全措施的前提下进行，以避免发生火灾。
浅 析 烷 烃
一、烷烃的结构特点
1、烷烃分子中碳原子间只以单键相互结合，剩余价键全部跟氢原子结合，使每个碳原子的化合价都已充分利用，达到“饱和”状态。
2、烷烃分子中，以任意一个碳原子为中心都是四面体结构，所以烷烃分子中三个碳原子一定不在同一条直线上，而是呈锯齿状排列。
3、通式：C n H 2n+2（n ≥1），是链状（可能有支链）结构，烷烃都互为同系物。
4、烷烃分子中失去一个或几个氢原子所剩余的部分叫烷基，最常见的烷基是烷烃除去1个H 原子余下的部分，如甲基（—CH 3），乙基（—CH 2CH 3或—C 2H 5）等；去掉2个H 的主要有亚甲基（-CH 2-）等；去掉3个H 的主要有次甲基（>CH-）等。
5、烷烃中的碳原子可以按规律随意排列，烷烃的结构有很多种。
直链烷烃是最基本的结构，在直链上有可能生出支链，这就增加了烷烃的种类。
所以，从4个碳的烷烃开始，同一种烷烃的分子式能代表多种结构，这种现象叫同分异构现象。
随着碳数的增多，异构体的数目会迅速增长。
二、物理性质
1、随着碳原子数的增加，呈规律性变化，如熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
2、所有烷烃均难溶于水且密度比水小。
3、常温常压下，碳原子数小于或等于4的烷烃为气体，碳原子数为5-16的烷烃为液体，碳原子数多于16的为固体。
三、化学性质 1、稳定性：通常情况下，烷烃的性质很稳定，跟强酸、强碱及强氧化剂都不反应。
2、可燃性：所有的烷烃都能燃烧，而且反应放热极多。
烷烃完全燃烧生成CO 2和H 2O 。
如果O 2的量不足，就会产生有毒气体一氧化碳，甚至炭黑（C ）。
烷烃完全燃烧的通式为
C n H 2n+2＋3n ＋12
O 2→nCO 2＋(n+1)H 2O 。
3、取代反应：在光照条件下，烷烃分子中的氢原子可被氯气中氯原子取代得到系列氯代产物。
4、裂解反应：大分子烷烃在高温、高压或有催化剂的条件下，分裂成小分子烃的过程。
如十六烷(C 16H 34)经裂化可得到辛烷(C 8H 18)和辛烯(C 8H 16)。
四、烷烃的存在及应用
1、自然界中存在的烷烃最多不超过50个碳，最丰富的烷烃是甲烷。
2、烷烃的制取成本较高，所以在工业上不制取烷烃，而是直接从石油中分馏得到。
由于烷烃不易发生反应，所以工业上也不把它作为化工基本原料，烷烃的作用主要是做燃料。
①天然气和沼气（主要成分为甲烷）是近来广泛使用的清洁能源；②丙烷、丁烷和少量乙烷的混合物液化后可用作民用燃料，即液化石油气；③一次性打火机中使用的燃料是丁烷；
④中级烷烃如汽油、煤油、柴油等是常用的工业燃料，液体石蜡等是常用的有机溶剂。
