2020九年级化学下册 第九单元 溶液 课题3 溶液的浓度同步练习 (新版)新人教版

2019-2020年九年级化学下册第9单元课题3溶液的浓度同步训练新版新人教版一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.在25℃时，向不饱和氯化钾溶液加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和，在这一过程中，下列各量：① 溶液中水的质量，② 溶液中溶质的质量，③ 溶液中氯化钾的质量分数，④ 25℃时氯化钾的溶解度，⑤ 氯化钾溶液的质量。

其中不变的是( )A.①和④；B.②和③C.③和④D.④和⑤2.向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。

下列说法正确的是( )资料：A的溶解度温度/℃20 30 40 50 60溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2A.②中A的质量分数最大B.③⑤中A的质量分数相等C.②④⑤的溶液为饱和溶液D.①③④⑤中没有固体存在3.稀释质量分数为98％(密度为1.84g/ mL)的浓硫酸配制500 mL质量分数为20％的稀硫酸(密度为1.14g/ mL)，稀释时需用的水的体积约为( )A.436.8 mLB.453.7mLC.456.0 mLD.458.3mL4.将70℃的硝酸钠饱和溶液降温到10℃，有晶体析出(晶体中不含水)，下列各量没有发生变化的是( )A.硝酸钠的溶解度B.溶液中溶质的质量C.溶液中溶剂的质量D.溶液中溶质的质量分数5.几种物质的溶解度曲线如右图。

则下列说法正确的是( )A.氯化铵的溶解度最大B.随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大C.40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%D.把40℃时饱和溶液降温到20℃，硫酸钠析出晶体最多温度／℃0 20 40 60溶解度／g 27.6 34.0 40.0 45.5A.KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质B.20℃时，100 g KCl饱和溶液中含KCI 34.0 gC.40℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40.0％D.60℃的KCl饱和溶液降温至20℃，有晶体析出7.右图是熟石灰的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A.熟石灰属于易溶物B.任何固体的溶解度都是随温度的升高而变大C.石灰水中溶质的质量分数随温度的升高而变大D.把20℃时澄清的饱和石灰水升温到100℃溶液变浑浊8.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右下图。

课题3 溶液的浓度（总分：52分时间：40分钟）一、选择题（本题包括9小题，每小题2分，共18分。

每小题只有1个选项符合题意）1.向200 g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中加200 g水，搅拌后把所得溶液倒掉一半，剩余的溶液溶质质量分数为（）A.10%B.5%C.2.5%D.20%2.配制50 g 5%的氯化钠溶液，下列说法或做法正确的是（）A.将准确称取的氯化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解B.称量氯化钠时药品和砝码（最小的砝码为1 g）放置颠倒了，所配制溶液溶质量分数偏大C.用量筒量取水时仰视液面，所配制溶液溶质质量分数偏小D.若用稀释10%的氧化钠溶液的方法配制上述溶液，需加水30 g3.如图是某同体物质的溶解度曲线。

则t2℃时，该物质的饱和溶液中溶质的质量分数为( )A.20％B.l6.7％C.30％D.23.1％4.某同学在实验室配制480 mL 0.5mol•L﹣1 NaOH溶液以备使用。

其操作步骤如图所示，则如图操作应在图中的（）（填选项字母）之间。

A.②与③B.①与②C.④与⑤D.⑤与⑥5.小兰同学配制50 g 5%的氯化钠溶液，取水时他是俯视读数的，这位同学配得的溶液质量分数（）A.等于5%B.大于5%C.小于5%D.无法判断6.要配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，正确的操作步骤是（）A.称量、溶解、计算、装瓶、贴标签B.称量、计算、溶解、装瓶、贴标签C.计算、称量、溶解、装瓶、贴标签D.溶解、计算、称量、装瓶、贴标签7.如图是配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程．以下说法错误的是（）A.该实验操作顺序为③②④⑤①B.称量时如果发现指针偏向右边，应向左盘添加氯化钠C.配制该溶液需要称取5g氯化钠，量取100mL水D操作①中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解8.保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶液），则溶液中溶质的质量分数（m%）与时间（t）的关系合理的是（）A. B.C. D.9.将 50g 98%的浓硫酸全部溶于水配制成 10%的稀硫酸，需要加入水的质量为（）gA.400B.440C.450D.500二、填空题（本题包括7小题，共29分）10.（3分）用5%的KNO3溶液配制150g溶质质量分数为2%的硝酸钾营养液，需要加水的质量是________g；用量筒量取水时，若读数时仰视，则导致配制溶液的质量分数________（天“偏大”或“偏小”）；玻璃棒在配制过程中的作用是________。

课题3溶液的浓度一选择题1．下列对于溶质的质量分数的叙述正确的是()A．一定质量溶液所含溶质的质量B．溶液中溶质质量与溶液质量之比C．1 L溶液里所含溶质的质量D．100 g溶剂里所含溶质的质量2．已知某溶液的溶质质量分数为20%，则下列比例正确的是()A．溶质质量∶溶液质量＝1∶5B．溶剂质量∶溶液质量＝1∶5C．溶质质量∶溶剂质量＝1∶5D．溶质质量∶溶液质量＝4∶53．向100 g质量分数为10%的NaOH溶液中加入12.5 g NaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为()A．12.5%B．20%C．22.5%D．25%4．如果将100 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加水的质量为()A．50 g B．90 g C．100 g D．200 g5．在温度不变的条件下，欲使下列溶液溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是()A．将20 g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10 g水B．将20 g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10 g水C．在10 g10%的硝酸钾溶液中，加入5 g 40%的硝酸钾溶液D．在10 g硝酸钾不饱和溶液中加入10 g硝酸钾固体6.保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液)，则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是()7.20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g，在此温度下，向50 g水中加入20 g硝酸钾后，所得溶液中溶质的质量分数为()A．40.0% B．30.0%C．28.6% D．24.0%8.电解水时，常在水中加入少量硫酸以增大水的导电性，若用9%的硫酸溶液50 g，通直流电进行电解水的实验，过一段时间后，硫酸的溶质质量分数变为10%，则被电解的水的质量为()A．3 g B．5 g C．7 g D．10 g9.现有一杯20 ℃时的硝酸钾饱和溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（）A．加入一定量的硝酸钾B．恒温蒸发部分水C．升温到60℃D．加入一定量的水10.如图为a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列叙述中正确的是（）A．t1℃时，a、b、c饱和溶液的溶质质量分数为20%B．P点表示：t2℃时，a、b的溶液是饱和状态，c的溶液是不饱和状态C．t2℃时，a、b、c 三种物质溶液的溶质质量分数：a>b>cD．70 g a的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，析出晶体15 g11.X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示。

课题9.3 溶液的浓度（练)姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．关于100g 5％的NaCl溶液，下列叙述正确的是（）A．100g水溶解了5g NaClB．5g NaCl溶于95g水中C．溶液中NaCl与水的质量比为1︰20D．溶液中NaCl与水的质量比为19︰1【答案】B【解析】100g 5％的NaCl溶液含有NaCl的质量为100g×5％＝5g，水的质量为100g－5g＝95g．溶液中NaCl 与水的质量比为5︰95＝1︰19．2．对于“26％的食盐溶液”的含义解释正确的是（）A．100g食盐溶液中溶解了26g食盐B．100g水中溶解了26g食盐C．将26g食盐溶解在100g水中所得的溶液D．将食盐与水按13︰50的质量比配成的溶液【答案】A【解析】正确理解“26％”的含义，“100”是指溶液的质量为100份，“26”是指食盐的质量为26份，很显然，水的质量为74份．3．用、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）。

A．甲的溶解度大于乙的溶解度t℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数均为15%B．1C ．2t ℃时，将甲、乙的饱和溶液降温至1t ℃，甲析出的固体一定大于乙D ．2t ℃时，向30g 甲、乙中分别加入100g 水，所得溶液中溶质的质量分数甲一定大于乙【答案】D【解析】A 、比较溶解度大小须确定温度，不知温度，无法比较，说法错误；B 、饱和溶液中100%100g=⨯+容解度溶质的质量分数容解度，1t ℃时，甲、乙溶解度均为15g ，则溶质的质量分数为：15g 100%15%115g⨯<，说法错误； C 、不知饱和溶液的质量多少，无法判断析出固体质量多少，说法错误；D 、2t ℃时甲的溶解度是30g ，乙的溶解度<30g ，故向30g 甲，乙中分别加入100g 水，甲恰好完全溶解，乙溶解的质量小于30g ，所以所得溶液中溶质的质量分数甲一定大于乙，说法正确。

9.3 溶液的浓度一．选择题（共25小题）1．下列关于“10%的硝酸钾溶液”含义的说法中，错误的是（）A．100g水中溶解了10g硝酸钾B．100g硝酸钾溶液中有10g硝酸钾C．将10g硝酸钾溶于90g水中所得的溶液D．将硝酸钾与水按1：9的质量比配制的溶液2．25℃时，向100g质量分数为5%的NaCl溶液中加入5gKCl粉末，完全溶解后，溶液中NaCl的质量分数为（）A．增大B．减少C．不变D．无法判断3．如图中的直线表示t℃某物质在不同的水中溶解达到饱和状态时所溶解的质量．a、b、c、d、四点则表示该物质在t℃时的溶解情况，则a、b、c、d、四点对应的溶液中溶质的质量分数大小为（）A．a＝b＞c＝d B．a＝b＝d＞c C．a＞b＞c＞d D．a＞b＝c＞d 4．下列有关溶液的说法中，正确的是（）A．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶液质量分数一定增大B．饱和溶液析出晶体后其溶质质量分数一定减少C．温度升高，某饱和溶液中溶质的质量分数一定减少D．降温时饱和溶液可能无晶体析出5．现有100毫升20%的硫酸溶液，密度为1.14克/毫升，下列说法正确的是（）A．该溶液中溶质的质量为20gB．该溶液中，溶质质量：溶液质量＝1：6C．该溶液中，溶质质量：溶剂质量＝1：5D．该溶液中，溶液质量：溶剂质量＝5：46．从50g15%的硫酸铜溶液中取出10g，则这10g溶液的溶质质量分数是（）A．10% B．20% C．5% D．15%7．对10%的食盐溶液含义的解释，错误的是（）A．100g水中溶解了10g食盐B．100g食盐溶液中溶解了10g食盐C．将10g食盐溶解于90g水中所得溶液D．将食盐与水按1：9的质量比配成的溶液8．饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是（）A．溶质的质量B．溶剂的质量C．溶液的质量D．溶质与溶剂的质量比9．把400g 20%的氯化钠溶液稀释成10%的溶液，需加水（）A．100 g B．200 g C．400 g D．800 g10．将50g 20%氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质质量分数是（）A．1% B．5% C．10% D．20%11．用50g98%的浓H2SO4配制成20%的稀H2SO4，需加水的质量为（）A．145g B．195g C．196g D．245g12．将一定质量分数的氯化钠溶液逐渐加水稀释，下列图象符合溶液中溶质质量变化规律的是（）A．B．C．D．13．当溶液被水稀释时，如温度不变，则下列诸量保持不变的是（）A．溶液的质量B．溶剂的质量C．溶质的溶解度D．溶液中溶质的质量分数14．食盐在20℃时溶解度为36克，下列操作可以实现目的是（）A．将100克15%的食盐溶液蒸发掉50克水，使溶液中食盐的质量分数达到30%B．向50克5%的食盐溶液中加入5克食盐，使溶液中食盐的质量分数达到10%C．向100克15%的食盐溶液中加入10克食盐，使溶液中食盐的质量分数达到25% D．将50克5%的食盐溶液蒸发掉25克水，使溶液中食盐的质量分数达到10%15．某温度时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为20%，则该温度时KNO3的溶解度是（）A．20g B．25g C．30g D．40g16．经测定Na2SO4在不同温度时的溶解度数据如下表：下图是表示随温度变化饱和溶液溶质质量分数的变化曲线，其中能够表示出随温度变化饱和溶液中溶质质量分数变化曲线的是（）温度/℃40 60 80 100溶解度/g 48.8 45.3 43.7 42.5 A．B．C．D．17．某物质室温下的溶解度为0.095克，则此物质一般为（）A．易溶B．可溶C．微溶D．难溶18．在一定温度时，某溶质的溶解度为S克，则该温度时饱和溶液中溶质的质量分数（）A．大于S% B．等于S% C．小于S% D．无法判断19．某温度时，将烧杯中的x gKNO3饱和溶液恒温下蒸发部分溶剂，然后再将烧杯中的物质逐渐升温（假设升温时溶剂没有损失），能够正确表示此过程中KNO3溶液溶质的质量分数（w）与时间（t）关系的示意图是（）A．B．C．D．20．在一定温度下，向不饱和的NaNO3溶液中逐渐加入NaNO3晶体，在此变化过程中，溶液里溶质质量分数（ω）与时间（t）的关系正确的是（）A．B．C．D．21．常温下，在7.5g氯化钠中加入30g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（）A．15% B．20% C．25% D．33.3%22．在农业生产上，有时用溶质质量分数为10%～20%的食盐水来选种．配置20g溶质质量分数为16%的食盐水，所需加水（）A．2.0g B．3.2g C．16.8g D．32g23．把30克质量分数为20%的氢氧化钠溶液，加水稀释到100克，取出稀释后溶液20克，此溶液中氢氧化钠的质量分数为（）A．5% B．6% C．3% D．2%24．ag食盐溶液中含有bg水，则该溶液中溶质的质量分数为（）A．×100% B．×100% C．×100% D．×100% 25．有100g 10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是（）A．把溶液的量倒掉一半B．溶质的质量增大一倍C．将100g 10%的盐酸与200g 25%的盐酸混合D．蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半二．填空题（共6小题）26．双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂．（1）小明配制了5%的双氧水600g，则600g溶液中溶质为克，溶剂为克．（2）小明倒出了300g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为．27．500g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液里，含葡萄糖g，含有水g；若从中取走250g，剩余溶液中含有葡萄糖g，含水g，溶质的质量分数为．28．50℃时，将12 g硝酸钾溶于48 g水中，其溶质质量分数为，将此溶液分为三等份：（1）取第一份溶液，将温度升高10℃（无水分损失），所得溶液溶质质量分数为．（2）取第二份溶液，使其溶质质量分数变为原来的2倍，需加入硝酸钾晶体g，或者蒸发g水．（3）取第三份溶液，使其溶质质量分数变为原来的一半，需加水g．29．固体物质的溶解性与溶解度之间的关系如下表所示：20℃时溶解度/g ＞10 10﹣1 1﹣0.01 ＜0.01溶解性易溶可溶微溶难溶M、N两种固体物质的溶解度曲线如图所示，试完成下列问题：（1）M物质的溶解性属于．（2）在20℃时，M、N两种物质的相等．（3）在30℃时，将20 g M物质（不含结晶水）完全溶于100 g水中，得到不饱和溶液，若要将其转化成饱和溶液，下列措施可采取的是．A．再加入30 g M物质B．将温度降低到10℃C．倒掉溶液30 g．30．把80克溶质质量分数为10%的硫酸溶液稀释成溶质质量分数为4%的硫酸溶液需加入克水．31．下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质质量分数对照表（20℃）．溶液中溶质的质量分数4% 12% 16% 24% 28%硫酸溶液的密度/g•mL﹣1 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20 氨水的密度/g•mL﹣10.98 0.95 0.94 0.91 0.90 请你仔细分析后回答下列问题：（1）根据上表可总结出的规律是：对于硫酸溶液；对于氨水．（2）某同学多次、随机抽取表中数据来探究浓、稀溶液等体积混合后，溶质质量分数与浓、稀溶液等质量混合后溶质质量分数之间的关系．已知：将12%的硫酸溶液与28%的硫酸溶液等质量混合，所的溶液中溶质的质量分数等于a%，此a值为．而将12%的硫酸溶液与28%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数a%（用“＞”、“＜”或“＝”填空，下同）；将12%的氨水与28%的氨水等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数a%．（3）根据以上计算或推理的结果，总结出的规律是；；．参考答案一．选择题（共25小题）1．【解答】解：A、10%的硝酸钾溶液表示的是在100g溶液中含有10g硝酸钾，即90g水中溶解10g硝酸钾，错误；B、10%的硝酸钾溶液表示100g硝酸钾溶液中有10g硝酸钾，正确；C、10%的硝酸钾溶液表示90g水中溶解10g硝酸钾，正确；D、10%的硝酸钾溶液中硝酸钾是10g，水是90g，故是将硝酸钾与水按1：9的质量比配制的溶液，正确；故选：A。

9.3 溶液的浓度一．选择题1．20℃时，把40g的某物质加入到60g水中，全部溶解，所得溶液中溶质的质量分数是（）A．20% B．40% C．25% D．66.7%2．化学知识中有很多的“相等”。

下列说法中不正确的是（）A．溶液稀释前后，溶质的质量相等B．化合物中各元素正负化合价绝对值相等C．50mL的水和50mL的酒精混合，所得溶液的体积等于100mLD．氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后，所得溶液的质量与反应前溶液的总质量相等3．化学知识中有很多的“相等”，下列说法中错误的是（）A．溶液稀释前后，溶质的质量相等B．原子中质子数一定等于中子数C．在化合物里，元素正价总数和负价总数的绝对值相等D．化学反应前后原子的种类、数目和质量相等4．下列条件下的氢氧化钙溶液，溶质质量分数最大的是（）A．80℃的饱和溶液B．20℃的饱和溶液C．80℃不饱和溶液D．20℃的不饱和溶液5．在M克食盐溶液中含有食盐m克，则溶液的质量百分比浓度是（）A．×100% B．×100% C．×100% D．×100 6．60℃时硝酸钾的溶解度为110克．60℃时将60.0克硝酸钾放入50.0克中，充分溶解后，所得溶液的质量百分比浓度为（）A．54.6% B．52.4% C．50% D．60%7．关于100g 5%的氯化钠溶液，下列叙述正确的是（）A．100g水中溶有5 g 氯化钠B．将5g氯化钠溶于95g水中，可制得该溶液C．溶液中氯化钠与水的质量比为1：20D．溶液中氯化钠与水的质量比为19：18．现有100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，要使溶液的溶质质量分数增大一倍，下列操作中正确的是（）A．加入10g NaClB．加入水5gC．蒸发掉50g水D．加入100g 10%的NaCl溶液9．饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是（）A．溶质的质量B．溶剂的质量C．溶液的质量D．溶质与溶剂的质量比10．下列食盐水的溶质质量分数为1%的是（）A．20g水中溶有0.2g食盐B．101g食盐水中溶有1g食盐C．100g水中溶有1g食盐D．99g水中溶有1g食盐11．用60%的酒精溶液A与25%的酒精溶液B配成45%的酒精溶液，则A、B溶液的质量比为（）A．1：2 B．2：1 C．4：3 D．3：112．某温度下，有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是（）A．加入一定质量的硝酸钾晶体B．加入少量的水C．溶剂不变升高温度D．恒温蒸发溶剂13．现有一瓶溶质质量分数为10%的食盐水，关于该食盐水的说法正确的是（）A．m质：m剂＝1：10 B．m质：m液＝1：10C．m质：m液＝1：11 D．m剂：m液＝10：1114．常温下，在7.5g氯化钠中加入30g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（）A．15% B．20% C．25% D．33.3%二．多选题15．下列图象与对应选项内容关系不正确的是（）A．表示某温度下，向一定量接近饱和的蔗糖溶液中不断加入蔗糖固体B．表示某温度下，将10%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液C．表示用相同质量和相同质量分数的双氧水分别取氧气D．表示镁在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内元素的种类随时间的变化情况三．填空题16．现有225克20%的NaNO3溶液，若在此溶液中：①加入225克水，溶液中溶质的质量分数为；②蒸发112.5克水，溶液中溶质的质量分数为；③加入75克NaNO3晶体后，溶液中溶质的质量分数为；④加入5克NaNO3晶体和170克水后，溶液中溶质的质量分数为；⑤加入45克NaNO3晶体再蒸发45克水后，溶液中溶质的质量分数为；⑥加入50克20%的NaNO3溶液后，溶液中溶质的质量分数为．17．实验室现有200g硝酸钾溶液，已知其溶质与溶剂的质量比为7：13，则该硝酸钾溶液的溶质质量分数为．18．将9g KNO3完全溶于21g水中，并将其均分为三份，计算：取一份，其中溶质质量分数是；取一份，使其溶质质量分数增大一倍，需加入KNO3 g；取一份，欲使其溶质质量分数减少一半，需加水g。

《溶液的浓度》一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1．一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（）A．1mL B．2mL C．3mL D．4mL考点：有关溶质质量分数的简单计算；一定溶质质量分数的溶液的配制．.专题：压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算．分析：利用溶液的溶质质量分数，根据溶质质量计算溶液质量；根据溶液的组成，利用溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量计算出所需要加入水的质量．解答：解：配制20%的溶液质量=0.5g÷20%=2.5g则加入蒸馏水的质量=2.5g﹣0.5g=2g由于水的密度是1g/ml所以需水的体积是2mL故选B点评：利用溶液质量分数进行的简单计算，溶液的溶质质量分数、溶液质量、溶质质量三量中已知任何两个量即可求出第三个量．2．向100g 10%NaOH溶液中加入12.5g NaOH固体，完全溶解后．所得溶液中溶质质量分数为（）A．12.5% B．20% C．22.5% D．25%考点：有关溶质质量分数的简单计算．.专题：压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算．分析：加入12.5gNaOH固体完全溶解后，所得溶液中溶质质量为原溶液中溶质质量与后加入的氢氧化钠质量之和，溶液质量为原溶液质量与所加入氢氧化钠质量之和．解答：解：所得溶液中溶质质量分数=×100%=20%故选：B．点评：根据溶质的质量分数=×100%，分析出溶液中溶质质量、溶液质量即可利用公式计算溶液的溶质质量分数．3．如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为（）A．50g B．90g C．100g D．200g考点：有关溶质质量分数的简单计算；用水稀释改变浓度的方法．.专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算；溶质质量守恒．分析：溶液在进行加水稀释时，稀释前后溶液中溶质的质量不变，根据此等量关系，可利用浓溶液的有关数据计算稀释所需要加水的质量．解答：解：设需要加入水的质量为x100g×20%=（100g+x）×10%x=100g故选C．点评：欲使溶液的溶质质量分数减小一半，可通过加入与溶液质量相等的水进行稀释的方法实现．4．下列条件中的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是（）A．30℃的不饱和溶液B．30℃的饱和溶液C．90℃的不饱和溶液D．90℃的饱和溶液考点：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；有关溶质质量分数的简单计算．.专题：结合课本知识的信息；溶液的组成及溶质质量分数的计算．分析：根据氢氧化钙溶解度随温度升高而减小及相同温度下同种物质的饱和溶液的质量分数大于不饱和溶液的质量分数，对所列溶液的溶质质量分数大小进行判断．解答：解：根据相同温度下同种物质的饱和溶液的质量分数大于不饱和溶液的质量分数，可判断30℃时氢氧化钙的不饱和溶液的溶质质量分数小于饱和溶液的溶质质量分数；同理，90℃时氢氧化钙的不饱和溶液的溶质质量分数小于饱和溶液的溶质质量分数；根据氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，可判断90℃时氢氧化钙的饱和溶液的溶质质量分数小于30℃时氢氧化钙的饱和溶液的溶质质量分数；综合以上分析，四种溶液质量分数最大的为30℃时氢氧化钙的饱和溶液的溶质质量分数；故选B．点评：一定温度下，某物质的饱和溶液的溶质质量分数为该温度下该物质溶液的质量分数的最大值，且有饱和溶液的溶质质量分数=×100%．5．某同学用25℃的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解．然后该同学又用酒精灯加热至60℃，固体全部溶解．那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是（）A．N aCl的溶解度B．溶质的质量C．溶剂的质量D．溶质的质量分数考点：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念．.专题：溶液、浊液与溶解度．分析：A、依据题干中溶解度与温度的关系分析判断；B、根据加热前后氯化钠在溶液中溶解的质量分析判断；C、依据加热前后水的质量基本不变分析解答；D、依据加热前后溶液的浓稀变化分析解答；解答：解：A、依据加热到60℃时没有溶解的氯化钠全部溶解可知，氯化钠的溶解度加热后升高了；B、加热前后物质在溶液中溶解的氯化钠质量变大了，所以溶质的质量增加了；C、由题干可知加热前后水的质量基本不变，所以溶剂的质量没有发生变化；D、加热后溶液中溶解的溶质变多，所以溶液变浓，溶质的质量分数变大了；故选C．点评：此题是对溶液知识相关问题的考查，解题的关键是利用加热后未溶的氯化钠全部溶解，然后结合加热前后溶液中溶质溶剂量的变化分析即可；6．（3分）电解水时，常在水中加入少量的硫酸以增强水的导电性，现用25g溶质质量分数为8%的硫酸溶液进行电解的实验，过一段时间后，测得硫酸溶液中溶质质量分数为10%，则被电解的水的质量为（）A．1g B．2g C．3g D．5g考点：电解水实验；有关溶质质量分数的简单计算．.专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算．分析：本题是在电解水的实验中导入有关溶质质量分数的计算，由题意知，浓度的增加就是水的减少，减少水的质量就是电解水的质量，可设电解水的质量为x，由溶质的质量分数=%，列式即可求出．解答：解：由题意知，设电解水的质量为x，列式为：，求解得x=5g，所以电解水的质量为5g．点评：本题要求掌握溶质的质量分数=%，并会灵活的运用．7．（3分）向m g硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体，在此变化过程中溶液里溶质的质量分数p%与加入硝酸钾晶体的质量m′的关系正确的是（）A．B．C．D．考点：饱和溶液和不饱和溶液．.专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据mg硝酸钾不饱和溶液中溶质的质量分数大于0，随着硝酸钾晶体的加入，由于溶剂的质量不变，因此溶质的质量分数逐渐增大，至达到饱和后，溶质的质量分数不再发生改变进行解答．解答：解：A、硝酸钾不饱和溶液溶质质量分数不能为0，故起点不对，且一旦饱和溶质质量分数保持不变，最终应是水平线，故A错误；B、mg硝酸钾不饱和溶液中溶质的质量分数大于0，随着硝酸钾晶体的加入，由于溶剂的质量不变，因此溶质的质量分数逐渐增大，而不是减小，故B错误；C、mg硝酸钾不饱和溶液中溶质的质量分数大于0，随着硝酸钾晶体的加入，由于溶剂的质量不变，因此溶质的质量分数逐渐增大，至达到饱和后，溶质的质量分数不再发生改变，故C正确；D、硝酸钾不饱和溶液溶质质量分数不能为0，故起点不对，且一旦饱和溶质质量分数保持不变，最终应是水平线，而不是一直增大，故D错误．故选：C．点评：饱和溶液与不饱和溶液是溶液部分两个基本概念，理解概念，明确二者区别，了解二者转化的方法、掌握溶液状态改变时溶质质量分数的变化情况，是解题的关键．8．（3分）（2012•盐城）酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为（）A．23% B．46% C．55% D．72%考点：有关溶质质量分数的简单计算．.专题：压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算．分析：乙醇溶液中溶质的质量分数=×100%，因此需要判断溶质乙醇与溶剂水的质量关系；每个乙醇C2H5OH分子中含6个氢原子，每个水H2O分子中含2个氢原子；根据“乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等”可推算溶液中乙醇与水的质量关系；可以据此完成解答．解答：解：根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系．C2H5OH～6H～3H2O46 54此乙醇溶液中溶质的质量分数为：×100%=46%故选B．点评：本题考查溶液中质量分数的计算，学生应注意H原子个数是解答的关键，而利用分子的个数来计算其质量是思维转换中的难点．9．（3分）（2008•长沙模拟）某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数改变，下列操作可行的是（）A．加入硝酸钾晶体B．恒温蒸发溶剂C．降低温度D．升高温度考点：溶质的质量分数．.专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据常见固体物质的溶解度曲线可知：硝酸钾的溶解度受温度的影响较大；已知“饱和的硝酸钾溶液”，则可推测欲使其溶质的质量分数改变的可行操作．解答：解：A、加入硝酸钾晶体，不可行，因为不能使饱和的硝酸钾溶液继续溶解，则质量分数不变，故A错误；B、恒温蒸发溶剂，不可行，因为在相同温度下，饱和溶液的质量分数恒定，故B错误；C、降低温度，可行，因为饱和的硝酸钾溶液会有晶体析出，溶液变稀，质量分数变小，故C正确；D、升高温度，不可行，因为饱和的硝酸钾溶液变为不饱和状态，但质量分数不变，故D错误．故选C．点评：本题注意考查了常见固体物质的溶解度与质量分数的关系；学会处理有关问题．10．（3分）用60%浓硫酸A与20%稀硫酸B来配制30%硫酸溶液，所用溶液A、B的质量比为（）A．2：1 B．1：2 C．3：1 D．1：3考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；有关溶质质量分数的简单计算．.专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算．分析：根据溶质质量分数的计算公式：%，混合后溶质质量等于混合前溶质质量之和．解答：解：设需60%浓硫酸质量为X，需要20%硫酸溶液质量为Y，则：X×60%+Y×20%=（X+Y）×30%解得X：Y=1：3．故选D．点评：要知道溶质质量分数的计算公式，混合前后溶质不变列等式．二、填空题（共3小题，每小题3分，满分9分）11．（3分）（2011•湖北）在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种．现需要配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量32 kg，水的质量是168 kg．考点：有关溶质质量分数的简单计算；一定溶质质量分数的溶液的配制．.专题：压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算．分析：利用溶质的质量等于溶液的质量与溶质质量分数的乘积的知识解决此题．解答：解：溶质的质量等于溶液的质量与溶质质量分数的乘积，则有200kg×16%=32kg 溶液的质量等于溶质与溶剂质量的和，则有水的质量是溶液的质量等于溶液质量与溶质质量的差，则水的质量=200kg﹣32kg=168kg．故答案为：32；168点评：此题是对溶液知识的考查，解题的关键是知道溶质质量的计算方法，属基础性溶液计算题．12．（3分）（2011•宜昌）右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，我能根据此图回答下列问题：（1）t1℃时，物质A和C的溶解度相等；（2）等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t2℃降温到t1℃，其中溶质质量分数没有发生改变的是 C ；（3）t2℃时，A物质的溶解度是45 g．小丽向100gt2℃的水中加入50gA物质，意外发现全部溶解，一段时间后又有部分A物质的晶体析出．我认为“全部溶解”的原因是A物质溶于水时放热．考点：固体溶解度曲线及其作用；溶解时的吸热或放热现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．.专题：压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．分析：根据溶解度的定义结合溶解度曲线所表示的意义以及溶解时溶液的放热和吸热现象来解答该题，其中溶解度曲线上的各点表示该物质在不同温度下的溶解度解答：解：（1）根据溶解度曲线的意义可以知道，溶解度曲线的交点为：在该温度下两种物质溶解度相等的时候，所以可以知道在温度为t1℃时，A和C的溶解度相等；（2）根据溶解度曲线的意义可以知道C的溶解度随温度的降低而升高，所以在温度由从t2℃降温到t1℃时，C由于溶解度的增大而不会析出溶质，所以其溶质的质量分数不会改变；（3）在t2℃时，A的溶解度为45g，即在t2℃时100g水中最多能够溶解45gA物质，但小丽加入50g全部溶解可以判断该物质在溶解的时候可能是放出了热量，而A的溶解度随温度的升高而增大，而使A物质全部溶解，等温度降低后又析出晶体．（1）t1；（2）C；（3）45；A物质溶于水时放热．点评：熟练掌握溶解度曲线所能表示出溶解度变化的规律，利用好溶解度和溶解度曲线及二者的关系，分析并解答溶解度及溶解度曲线方面的问题．13．（3分）如图为a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据图示回答以下问题：（1）t1℃时，a物质饱和溶液的质量分数是20% ．（2）t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c （填写物质序号）．（3）将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小是c＞b=a （填写物质序号）．考点：固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．.专题：溶液、浊液与溶解度．分析：（1）饱和溶液的质量分数=×100%；（2）根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；（3）根据升高温度后，溶解度大小的变化考虑．解答：解：（1）t1℃时，a物质的溶解度为25 g，其饱和溶液的质量分数为100%=20%；（2）从t2℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，t2℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序为a＞b＞c；（3）当温度由t1℃升高到t2℃时，a、b两物质的溶解度增大，它们饱和溶液的质量分数不变，仍为×100%=20%，c物质的溶解度减小，但仍然大于25 g，所以它的质量分数大于20%，这时三种溶液的质量分数大小是c＞b=a．故答案为：（1）20%；（2）a＞b＞c；（3）c＞b=a．点评：解答本题关键是要知道饱和溶液溶质质量分数=×100%；知道某一温度溶解度大小的比较方法，溶质质量分数的计算方法．三、解答题14．（3分）（2010•襄阳）在249.5g稀盐酸加入盛有50g碳酸钙的烧杯中，恰好完全反应．试计算：反应后所得溶液中溶质的质量分数．考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；酸的化学性质；盐的化学性质．.专题：压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；常见的酸酸的通性；常见的盐化学肥料．分析：写出化学方程式并代入碳酸钙的质量计算出二氧化碳的质量和氯化钙的质量，然后计算溶质的质量分数．解答：解：设生成氯化钙的质量为X，二氧化碳的质量为YCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 111 4450g X Y═得：X=55.5g═得：Y=22g∴反应后所得溶液的质量=249.5克+50克﹣22克=277.5克．∴反应后溶液中溶质的质量分数=×100%═20%．答：反应后溶液中溶质的质量分数为20%．点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，注意：反应后溶液的质量等于反应前各物质的质量和减去气体的质量．15．（3分）下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）．4% 12% 16% 24% 28%溶液中溶质的质量分数1.02 1.08 1.11 1.17 1.20硫酸溶液的密度/g•mL﹣1氨水的密度/g•mL﹣10.98 0.95 0.94 0.91 0.90请你仔细分析后回答下列问题：（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，它们的密度变化情况：对于硫酸溶液：溶质质量分数越大，密度越大；对于氨水：溶质质量分数越大，密度越小．（2）向100g 24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液的体积为210.5 mL．（3）向质量分数为24%的硫酸中加入等体积的水，所得溶液中溶质质量分数＞12%；向质量分数为24%的氨水中加入等体积的水，所得溶液中溶质质量分数＜12%（用“＞”“＜”或“=”填空），根据以上计算或推理的结果，总结出的规律是对溶质质量分数越大，密度越大的物质，其溶液和等体积的水混合，所得溶液中溶质质量分数大于其溶质质量分数的二分之一；对溶质质量分数越大，密度越小的物质，其溶液和等体积的水混合，所得溶液中溶质质量分数小于其溶质质量分数的二分之一．考点：溶质的质量分数；有关溶质质量分数的简单计算．.专题：溶液、浊液与溶解度．分析：（1）根据表中数据很容易分析出两种溶液的密度随溶质质量分数变化的规律；（2）根据分子之间有间隔，不能认为混合后所得溶液的体积等于两者的体积之和进行解答；（3）根据一定溶质质量分数的溶液和等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数，受溶质质量分数与溶液密度的递变规律的影响进行解答．解答：解：（1）根据表中数据很容易分析出两种溶液的密度随溶质质量分数变化的规律，对于硫酸溶液：溶质质量分数越大，密度越大；对于氨水：溶质质量分数越大，密度越小；（2）由于分子之间有间隔，不能认为混合后所得溶液的体积等于两者的体积之和．所得溶液中溶质的质量分数为×100%=12%，该溶液的密度为0.95 g•mL﹣1，因此体积为≈210.5 mL；（3）设原溶液的质量为m1，加入水的质量为m2．由于硫酸溶液的密度比水大，且两者体积相等，因此m1＞m2，故混合后溶液中溶质的质量分数为=12%；由于氨水的密度比水小，且两者体积相等，因此m1＜m2，故混合后溶液中溶质的质量分数为=12%，通过计算可知，一定溶质质量分数的溶液和等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数，受溶质质量分数与溶液密度的递变规律的影响．答案：（1）溶质质量分数越大，密度越大；溶质质量分数越大，密度越小；（2）210.5；（3）＞；＜；对溶质质量分数越大，密度越大的物质，其溶液和等体积的水混合，所得溶液中溶质质量分数大于其溶质质量分数的二分之一；对溶质质量分数越大，密度越小的物质，其溶液和等体积的水混合，所得溶液中溶质质量分数小于其溶质质量分数的二分之一．点评：本题主要考查的是与溶质的质量分数与化学物质的相对分子量有关的题目，难度一般，是基础题；解答本题要充分理解溶液密度与溶液质量分数之间的变化关系，并且能够从相对分子质量的角度进行分析、判断，从而得出正确的结论．。

9.3 溶液的浓度一．选择题（共8小题）1．已知：20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。

序号①②③④⑤固体种类NaCl NaCl NaNONaNO3NaNO33固体的质量/g 30 60 30 60 90水的质量/g 100 100 100 100 100如表是20℃时实验得出的数据，根据该数据，则下列关于①～⑤所得溶液的说法不正确的是（）A．溶质质量：②＝④B．溶液质量：①＜②C．溶质质量分数：①＝③D．⑤中溶质与溶剂的质量比为22：252．高氯酸钾（ KClO4）可用作火箭推进剂，其溶解度如下表。

下列说法不正确的是（）温度/℃20 40 60 80溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.4 A．高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小B．80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃一定有晶体析出C．60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于7.3%D．20℃时，向2 g高氯酸钾中加入98 g水，所得溶液的溶质质量分数为2%3．15℃时，硝酸钾的溶解度为25克/100克水，则15℃时不可能配置成的硝酸钾溶液的质量分数为（）A．20% B．19% C．21% D．18%4．依据实验和溶解度曲线回答问题。

40℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的甲、乙固体，充分溶解。

②中溶液的溶质质量分数约为（）A．30% B．33.3% C．40% D．50%5．已知：KNO3在20℃和60℃时，溶解度分别为31.6g和110g。

序号①②③④⑤20 20 60 60 60水温/℃20 60 60 110 150KNO3的质量/g水的质量/g 100 100 100 100 100⑤中溶质的质量分数约为（）A．40% B．52% C．60% D．150%6．向盛有5g氢氧化钠固体的烧杯中加入45g水，完全溶解后，所得溶液溶质的质量分数是（）A．20% B．11.1% C．10% D．5%7．现需要将溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液稀释为40g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液。

9.3 溶液的浓度一．选择题（共15小题）1．下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。

则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是（）A．将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃B．将一定量饱和石灰水升温10℃C．取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖D．取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水2．将200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液倒掉一半，剩余的溶液溶质质量分数为（）A．10% B．5% C．2.5% D．20%3．某同学在观察盐酸试剂瓶的标签时记录了如下信息，其中与实际不相符的是（）A．有腐蚀性B．有刺激性气味C．储存于阴凉通风处D．溶质质量分数为98%4．下列图象能正确反映其对应关系的是（）A．等质量的锌粉和铁粉分别与等质量分数的足量稀盐酸反应B．等质量，不同颗粒大小的碳酸钙分别与等质量分数的足量稀盐酸反应C．常温下，烧杯中的KNO3的饱和溶液中，恒温蒸发一定质量的水D．CO还原一定质量的氧化铁，固体质量随反应时间的变化关系5．某注射用药液的配制方法如下（1）把1.0g药品溶于水配制成5.0mL溶液a；（2）取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b；（3）取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c；（4）取0.2mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d；在整个配制过程中药液很稀，其密度可近似看做1g/cm3，则1.0g药品一共可配制溶液d 的体积是（）A．2000mL B．2500mL C．250mL D．1000mL6．实验室现有100g20%的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制成10%的NaOH溶液，需要加水（）A．95g B．10g C．50g D．100g7．把100g质量分数为20%的食盐水稀释成质量分数为10%的溶液，需加水的质量是（）A．100g B．200g C．300g D．400g8．要使含水99%的200克氯化钠溶液中的含水量降为98%，应蒸发掉水（）A．1克B．9克C．90克D．100克9．下表是 NaCl、NH4Cl 在不同温度时的溶解度。