笔记(走进化学世界)

《走进化学世界》知识点整理《走进化学世界》知识点整理1、广口瓶用途：用于盛放固体试剂2、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。

一、固体药品的取用工具：块状或较大颗粒的用镊子；粉末状的用药匙或纸槽。

1、取用块状固体用镊子。

(一横二放三慢竖)步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。

2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。

（一横二送三直立）步骤：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。

注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。

二、液体药品的取用：“多用倒，少用滴”。

工具：量筒和滴管。

1、取用大量液体时可直接用试剂瓶倾倒。

步骤：①瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；②倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），③瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；④倒完液体后，应立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。

2、取用少量液体时可用胶头滴管。

要领：悬、垂。

3、取用一定量液体时可用量筒和胶头滴管。

注意事项：使用量筒时，要做到：① 当倾倒至接近所需刻度时改用胶头滴管滴② 读数时，视线应与凹液面的最低处保持水平③ 若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数三、固体试剂的称量仪器：托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能精确到0.1克）步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位使用托盘天平时，要做到：① 左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。

左盘质量=右盘质量+游码质量即：药品的质量=砝码读数+游码读数若左右放颠倒了；药品的质量=砝码读数－游码读数② 任何药品都不能直接放在盘中称量：干燥固体可放在纸上称量，易潮解药品要放在烧杯中称量。

九年级上册化学书笔记第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质：1、物质的变化：物理变化表示没有新物质生成，化学变化则表示有新物质生成；2、物质的性质：物质性质中不需发通过化学变化才能表现出来的性质叫做物理性质,比如说颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;而物质性质必须通过化学变化才能表现出来的性质叫做化学性质，比如可燃性、氧化性、还原性、毒性等。

二、基本实验操作：1、药品的取用（1）取药量：一般固体只需盖满试管底部，液体取1—2毫升；（2）注意事项：记住不闻、不尝和不摸；（3）取用少量液体药品用胶头滴管，取用一定量的液体药品用量筒量取，读数时，量筒必须放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平，取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞倒放，标签向手心，瓶口要紧靠容器口。

2、物质的加热（1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高；（2）使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,需要用灯帽盖熄；（3）给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3，此外试管要倾斜放置。

3、仪器的洗涤玻璃仪器在容器内壁既不聚成水滴，也不成股流下。

第二单元我们周围的空气一、空气的成分和组成1、空气的成分：主要有氮气和氧气，还有稀有气体、二氧化碳等其它气体和杂质。

2、空气中氧气含量的测定：实验现象为有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积，这个反应的化学方程式是4P5O2点燃4P2O5，得出的结论是空气是混合物，其中氧气约占空气体积的1/5,，氮气约占空气体积的4/5。

3、空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

二、氧气的化学性质1、物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水。

2、氧气的化学性质：比较活泼,在反应中作氧化剂。

3、氧气的制取（1）工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于物理变化。

第一单元走进化学世界
1，化学的研究对象: P2
2，近代道尔顿和阿伏加德罗得出一个结论，物质是由原子和分子构成的。

的创立，奠定了近代化学的基础。

3，1869年，发现了元素周期律并编制。

4，化学的定义: P4
5，物理变化和化学变化的本质区别是:是否有新物质产生。

6，化学变化一定包含物理变化，物理变化一定不含化学变化。

7，什么是物理性质和化学性质？P8
8，闻气体的方法：用手在瓶口轻轻扇动，让极少量气体飘入鼻孔。

9，熄灭蜡烛产生：白烟是：石蜡小颗粒。

10，实验室取药品的规则：P18（液体不超过1~2ml,…）
11，胶头滴管、酒精灯使用方法：P20
12，试管中液体不能超过试管容积的1/3。

13，两套装置气密性检验方法：①A装置：先将导管放入水中，用手紧握试管，若有气泡产生，则气密性良好。

②B装置：关闭弹簧夹，向长颈漏斗中注水，若液面不下降，则气密性良好。

A装置（固固加热型）B装置（固液常温型）14，玻璃仪器洗干净的标准：P23。

第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质一、物质的变化1.物理变化：没有其他物质生成2.化学变化，有其他物质生成(又叫化学反应)3.区别与联系①判断依据：有无新物质产生(化学变化一定伴随能量变化)。

②化学变化常见伴随现象：发光，放热、吸热产生沉淀，有气泡等。

注意：现象仅用于理解，具体区分用判断依据。

③常见物理变化：玻璃破碎，铁水铸成锅，汽油挥发，状态(固液气)，形状改变。

常见化学变化：食物质烂、酿酒/醋、金属生锈，动植物呼吸，烧制陶瓷，物质燃烧，冶炼金属。

④联系：化学变化中一定同时发生物理变化！但是，物理变化一定没有化学变化二、物质的性质1.物理性质：不需要在化学变化中体现。

e.g.：密度，硬度，质量，颜色，气味、熔点，状态，导电性、导热性，延展性2.化学性质：需要在化学变化中体现。

e.g.：可燃性，助燃性(支持燃烧)，酸碱性，届蚀性，毒性，稳定性3.性质变化区分变化：对过程的描述，常用“生成”“得到”等词。

性质：固有的属性，常用“能”“可以”等词。

三、鉴别氧气和二氧化碳方法①分别伸入燃着的小木条：O2燃烧更旺，CO2直立即熄灭②分别倒入澄清石灰水，振荡：O2 无明显现象，CO2变浑浊③分别伸入带火星的小木条：O2重新燃烧， CO2立即熄灭第二节化学是一门以实验为基础的科学一.蜡烛燃烧1.点燃前就是我们肉眼见到的正常状态。

2.点燃时①火焰分为三层：外焰，内焰，焰心②木条横穿三层火焰.现象：与外焰接触部分最黑结论：外烧温度最高③产物的检验（1)用干燥烧杯罩在火焰上方现象：烧杯内壁有水雾结论：燃烧产生水(H20)（2)用沾有澄清石灰水烧杯置在火焰上方现象：澄清石灰水变混浊结论：燃烧产生二氧化碳(CO2)（3）石蜡+氧气（→(点燃)→）二氧化碳+水3.熄灭①熄灭有白烟（→点燃→白烟（就是石蜡固体小颗粒））二、呼出气体和空气成分1.收集呼出气体：排水法①集气瓶装满水，从侧面盖好毛玻璃片，集满后在水中盖好玻璃片，取出2.比较成分的含量①O2：分别伸入燃着的小木条现象：空气中燃烧时间比呼出气体中更长结论：空气中氧气含量比呼出气体中高②CO2：分别倒入澄清石灰水现象：只有呼出气体中澄清石灰水变浑浊结论：呼出气体中CO2含量(浓度)比空气中高③水蒸气(H20)：向玻璃片上哈气现象：有水雾结论：呼出气体中水蒸气含量比空气中高第三节走进化学实验室一.实验室药品取用规则1.不用手拿，不要近闻，不能品尝。

九年级上册化学人教版笔记一、走进化学世界1. 化学的概念- 化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。

就像探秘微观世界的小侦探，要搞清楚物质到底是怎么回事儿。

2. 物质的变化- 物理变化- 定义：没有生成其他物质的变化。

比如水变成冰，只是状态变了，从液态变成固态，本质还是水，就像人换了身衣服，还是那个人。

常见的物理变化有物质的三态变化（固态、液态、气态之间的转换）、形状的改变等。

- 化学变化（化学反应）- 定义：生成其他物质的变化。

例如铁生锈，铁变成了铁锈，铁锈可不是铁了，这就像孙悟空七十二变，变成了另外一个东西。

化学变化常常伴随着一些现象，像发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等。

不过要注意哦，有这些现象的不一定就是化学变化，比如灯泡发光是物理变化。

3. 物质的性质- 物理性质- 不需要发生化学变化就表现出来的性质。

包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。

这就好比是一个人的外貌特征，不经过什么特殊变化就能看出来。

- 化学性质- 在化学变化中表现出来的性质。

像可燃性（物质能不能燃烧）、氧化性（有没有夺电子的能力）、还原性（有没有给电子的能力）等。

这就像是一个人的内在能力，得在特定的“化学战斗”（化学反应）中才能展现出来。

4. 化学实验基本操作- 药品的取用- 固体药品：- 块状的用镊子夹取，一横二放三慢竖。

就像把一个大砖头（块状固体）小心翼翼地放进盒子（试管）里，先把试管横过来，把固体放进去，再慢慢把试管竖起来。

- 粉末状的用药匙或纸槽取用，一斜二送三直立。

把粉末像滑滑梯一样（一斜）送进试管底部（二送），然后把试管直立起来（三直立）。

- 液体药品：- 较多量时，直接倾倒。

瓶塞倒放（防止瓶塞沾上杂质污染药品），标签向着手心（防止药液流下腐蚀标签），瓶口紧挨试管口。

这就像给口渴的人倒饮料，得稳稳地倒，还不能弄脏瓶子和周围。

- 少量时，用胶头滴管。

垂直悬空滴加，不能伸入试管内，也不能平放或倒置滴管，不然液体会倒流，就像鼻涕倒流一样恶心，而且会腐蚀胶头。

走进化学世界知识点总结化学是一门研究物质的组成、性质和变化的科学。

它是自然科学领域中重要的一门学科，对于我们了解世界和应用科学技术有很重要的意义。

以下是对化学世界的一些主要知识点的总结。

1.原子结构：原子是化学世界的基本单元。

它由原子核和围绕核运动的电子组成。

原子核包含质子和中子，而电子带有负电荷。

原子的核心电荷数等于质子的数目，电子数等于质子数时，原子呈中性。

2.元素和周期表：元素是由一种类型的原子组成的物质。

元素根据其原子数目和元素周期表中的位置进行分类。

元素周期表将元素按照周期性的方式排列，使得具有相似化学性质的元素放在同一列中。

有119个已知元素，其中92个是自然存在的。

3.化学键：化学键是化学中原子之间的相互作用。

最常见的化学键类型有共价键和离子键。

共价键是由共享电子形成的，而离子键是由电子的转移形成的。

4.化学反应和化学方程式：化学反应是物质之间的转化过程。

化学方程式是一种描述化学反应的方式，其中反应物在左边，生成物在右边。

反应物和生成物之间通过化学键的形成和断裂发生化学变化。

5.物质的性质：化学研究的核心是物质的性质。

物质的性质可以分为物理性质和化学性质。

物理性质是指物质可以通过观察和测量得到的性质，如颜色、形状、密度等。

化学性质是指物质在发生化学反应后表现出的性质，如可燃性、反应活性等。

6.反应速率和平衡：化学反应的速率是指单位时间内反应物消失或生成物出现的数量。

反应速率受到多种因素的影响，如温度、浓度、催化剂等。

化学反应可能达到平衡，这时反应物和生成物的浓度将保持不变，但反应仍在进行。

7.酸碱理论：酸和碱是化学中常见的物质。

酸是能够释放出氢离子的物质，碱是能够释放出氢氧根离子的物质。

在酸碱反应中，酸和碱相互中和形成盐和水。

8.氧化还原反应：氧化还原反应是化学反应的重要类型之一、在这种反应中，物质的电荷发生改变，其中一种物质被氧化，另一种物质被还原。

氧化还原反应在生物体内的呼吸和细胞活动中起着重要作用。

九年级上册化学一二单元笔记第一单元走进化学世界。

一、物质的变化和性质。

1. 物质的变化。

- 物理变化。

- 定义：没有生成其他物质的变化。

- 实例：汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化等。

- 特征：物质的形状、状态等发生改变，但没有新物质生成。

- 化学变化。

- 定义：生成其他物质的变化，又叫化学反应。

- 实例：木柴燃烧、铁生锈、食物腐烂等。

- 特征：有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等，还伴随着能量的变化，如吸热、放热、发光等。

- 物理变化和化学变化的区别与联系。

- 区别：是否有新物质生成。

- 联系：化学变化过程中一定伴随着物理变化，而物理变化过程中不一定发生化学变化。

2. 物质的性质。

- 物理性质。

- 定义：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

- 内容：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。

- 实例：通常状况下，氧气是一种无色无味的气体（描述了氧气的颜色、气味、状态，这些都是物理性质）。

- 化学性质。

- 定义：物质在化学变化中表现出来的性质。

- 内容：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、腐蚀性、酸碱性等。

- 实例：镁条能在空气中燃烧（可燃性，是镁条的化学性质）。

二、化学是一门以实验为基础的科学。

1. 对蜡烛及其燃烧的探究。

- 点燃前。

- 观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度等，蜡烛是白色固体，质软。

- 用小刀切下一块石蜡放入水中，石蜡浮在水面上，说明石蜡的密度比水小，且难溶于水。

- 点燃蜡烛。

- 火焰分为三层，最外层是外焰，最明亮，温度最高；中间是内焰；最里层是焰心，温度最低。

- 用一个干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水；迅速将烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳。

- 熄灭蜡烛。

- 有白烟产生，用火柴去点白烟，蜡烛重新被点燃，白烟是石蜡的固体小颗粒。

2. 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。

九年级化学课堂笔记一、走进化学世界。

化学这玩意儿，其实就是研究物质的组成、结构、性质还有变化规律的一门神奇科学。

比如说，为啥铁会生锈？为啥蜡烛能燃烧？这些都是化学要研究的事儿。

化学实验可好玩啦，不过做实验的时候要小心，别把实验室弄炸喽！二、我们周围的空气。

空气可不是啥单纯的东西，它是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等等组成的大杂烩。

氧气这哥们儿很重要，人活着可离不开它，它能支持燃烧，让东西烧得旺旺的。

氮气呢，比较低调，一般不咋参与热闹的反应，但在食品包装里能派上大用场，能保鲜。

三、物质构成的奥秘。

原子、分子这些小东西可神奇了，它们是构成物质的小颗粒。

就像搭积木一样，不同的原子、分子搭在一起，就变成了各种各样的物质。

元素就像是积木的种类，氢、氧、碳等等，每种元素都有自己的特点。

四、自然界的水。

水是生命之源，大家都懂。

水的净化有好多方法，过滤、蒸馏啥的，能把脏水变得干净。

电解水实验能证明水是由氢和氧组成的，就像把一个大秘密给揭开了。

五、化学方程式。

化学方程式就像是化学反应的密码，告诉你物质之间怎么变来变去的。

配平化学方程式就像玩拼图，得把两边的原子个数弄平衡了，不然化学反应可就要闹笑话啦！六、碳和碳的氧化物。

碳有好多同素异形体，像金刚石、石墨、C60 ，虽然都是碳，但脾气可大不一样。

二氧化碳能灭火，一氧化碳却有毒，这俩兄弟差别可真大！七、燃料及其利用。

燃料能给我们提供能量，不过燃烧也要注意环保，别把空气弄得乌烟瘴气的。

开发新能源是个大趋势，太阳能、风能啥的，又环保又厉害！好啦，这就是咱九年级化学的大概内容，好好学，化学世界很精彩哟！。

第一单元走进化学世界1．化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。

“绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。

2．物质的变化与性质（1）物质的变化①按照“是否有新物质生成”分为物理变化和化学变化。

“新物质”指的是组成发生变化的物质。

没有“新物质”生成的是物理变化（如物质形状、状态的变化）；有“新物质”生成的是化学变化（如物质的燃烧）。

②化学变化中一定伴随有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

③化学变化中常伴随有发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等现象，但判断一定发生了化学变化的只有“有新物质生成”这一个依据（灯泡发光、发热、变色；水的气化；气球或轮胎的爆炸等都是物理变化）。

（2）物质的性质①按照“是否需要发生化学变化表现出来的性质”分为物理性质和化学性质。

需要发生化学变化表现出来的性质是化学性质；不需要发生化学变化就表现出来的性质是化学性质。

②常见的物理性质包括：色味态、溶解性、熔沸点、挥发性、密度、硬度、吸附性、导电导热性、延展性等9方面。

常见的化学性质包括：可燃性、助燃性（初中阶段认为助燃性是氧气的特有性质）、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、腐蚀性、毒性等8方面。

在谈及利用的是物质的什么性质时，不能只说利用的是“物理性质”或“化学性质”，需要细化到上面涉及到的具体性质（如导电性等）。

③物质的性质决定物质的变化和用途。

（3）“物质的性质”与“物质的变化”的区别物质的性质是物质固有属性，描述时一般用“可、能、会、难、易、好、差”等修饰词。

物质的变化重在强调物质“变”的过程。

如“酒精挥发”是物理变化，而“酒精易挥发”是物理性质；“蜡烛燃烧”是化学变化，而“蜡烛能燃烧”是化学性质。

（1）观察实验前后物质的色味态等。

（2）在什么条件下进行实验（如点燃）？观察到哪些实验现象？（3）分析现象的原因，得出结论。

5．蜡烛燃烧实验（蜡烛由石蜡和棉线烛芯两部分组成）（1）蜡烛的物理性质：白色、略有气味的固体；硬度较小；难溶于水；密度小于水。

化学是一门研究物质组成、性质、变化规律及其应用的自然科学。

九年级化学第一单元《走进化学世界》主要介绍了化学的基础知识和实验方法。

本文将从物质的分类、反应速率、纯度和实验室常见设备这几个方面对该单元的知识点进行详细介绍。

一、物质的分类在日常生活中，我们所接触到的物质有很多种，根据物质的性质和组成可以将其分为元素、化合物和混合物三大类。

1.元素：元素是由一类具有相同原子序数（即原子核中质子数）的原子组成的物质，例如氢气、金属铁等。

2.化合物：化合物是由不同元素的原子按照一定比例结合而成的物质，例如水、二氧化碳等。

3.混合物：混合物是由两种或多种物质按照一定比例物理混合而成的物质，例如空气、果汁等。

二、反应速率化学反应速率是指在单位时间内反应物消耗或生成的物质的量。

反应速率受到反应物浓度、温度、压力、催化剂和表面积等因素的影响。

1.反应速率的计算：反应速率可以通过关注反应物浓度或生成物浓度的变化来计算。

通常根据反应物的消失或生成来确定速率，速率可以用“反应物消耗的物质的量/反应时间”或“生成物生成的物质的量/反应时间”来表示。

2.受影响因素：浓度增加、温度升高、压力增加、催化剂存在和表面积增加都会增加反应速率。

三、纯度物质的纯度是指物质中所含纯物质的百分数。

纯度高的物质具有明显特点和一定的用途，通常要经过物理或化学方法的纯化处理。

1.物质纯度的检验方法：常用的检验方法有熔点检验、沸点检验、密度检验、净水检验等。

2.分离纯化方法：常见的物质分离纯化方法有蒸馏、结晶、过滤、蒸发、萃取等。

四、实验室常见设备在化学实验中，为了进行准确可靠的实验操作，需要使用到一些常见的实验室设备。

1.烧杯：烧杯是一种常见的圆形玻璃器皿，用于加热、冷却、溶解和混合反应物等。

2.烧瓶：烧瓶是一种具有长颈和圆底的玻璃容器，用于制备或加热液体试样。

3.显微镜：显微镜是一种用于放大微小物体或细胞的光学仪器，常用于观察细胞结构、细菌和昆虫等微生物。